高中化学方程式 水解反应素材
初高中化学段的水解反应知识点
初高中化学段的水解反应知识点一、无机物的水解1．单质的水解：Cl-Cl+H-OH == HCl + HClO2．氧化物的水解：Na2O + H-OH == 2NaOH3．盐类的水解:化学反应原理：盐的离子（一般是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）跟水电离出来的H+或OH-结合形成弱电解质，从而促进水的电离。
如：NH4++H2O=NH3·H2O+H+4．非盐型离子化合物的水解这类水解主要是指活泼金属的氢化物、氮化物、磷化物、碳化物等的水解。
如：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑不难写出BN、MgC2、Al4C3等．如：Al4C3+12H2O→4Al（OH）↓+3CH4↑35．非金属卤化物的水解（1）卤素互化物：IBr+H2O=HIO+HBr（2）氮族元素卤化物的水解，如：NCl3+H2O（少）=HClO + NH3 （初级产物），或NCl3+2H2O （多）=2HClO+ NH3·H2O。
而在一定条件下，HClO是强氧化剂，能再将NH3氧化成N2和HCl．（一般不考虑）注意：NH3能在加热条件下被HNO3，浓H2SO4，HClO氧化，在水中NH3，NH4+均不易被氧化。
此外还有：PCl3+3H-OH= H3PO3+3HClAsX3+3H2O=H3AsO3+3HXBCl3+3H2O=H3BO3↓+3HCl↑等．二、有机物的水解1．卤代烃的水解；2．醇钠、酚钠的水解；3．羧酸衍生物的水解；4．糖类的水解；5．多肽、蛋白质的水解。
口诀：离换离、基换基，异电相吸去分析，初级产物优先写，二级反应后考虑。
最新高中化学——常见水解反应总结教学内容
常见水解反应一．简单水解反应 二．双水解（一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用 表示,例：1．（NH 4）2CO 3 水解离子方程式为：NH 4++CO 3 2- +H 2O HCO 3-+NH 3.H 2O 2．CH 3COONH 4水解离子方程式为：CH 3COO -+NH 4++H 2O CH 3COOH+NH 3.H 2O3．NH 4HCO 3水解离子方程式为：NH 4++HCO 3 - +H 2O H 2CO 3+NH 3.H 2O(二)彻底水解, 用“=”，例： 1．泡沫灭火器原理：（药品为Al 2(SO 4)3和NaHCO 3）水解化学方程式为：Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3=2Al(OH)3↓+3Na 2SO 4+6CO 2↑水解离子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑2．Al 3+与S 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与Na 2S 、K 2S 溶液混合。
]水解离子方程式为：2Al 3++3S 2-+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑3．Al 3+与CO 32－[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与Na 2CO 3、K 2CO 3溶液混合。
]水解离子方程式为：2Al 3++3CO 32-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑4．Al 3+与AlO 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与NaAlO 2、KAlO 2溶液混合。
] Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓ 5.Fe 3+与ClO -[如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3、Fe （NO 3）3与NaClO 溶液混合。
] Fe 3++3ClO -+3H 2O= Fe(OH)3↓+3HClO 6.Fe 3+与HCO 3 -[如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3、Fe （NO 3）3与NaHCO 3 溶液混合。
高考化学水解反应方程式大全
2019年高考化学水解反应方程式大全化学方程式是化学的语言，是化学灵魂内容，是化学的一个重点也是一个难点，小编为大家准备了2019年高考化学水解反应方程式大全，希望对大家有所帮助!水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2OH2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2OCH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2OC6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH以上就是查字典化学网为大家提供的2019年高考化学水解反应方程式大全，更多精彩尽在查字典化学网，敬请关注!。
高中盐类水解方程式50个
高中盐类水解方程式50个1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的.双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验) 6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑MgCO3 MgO+CO2↑。
高考化学复习：水解反应的方程式
高考化学复习：水解反应的方程式1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OHNaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OHNaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OHNaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OHNa2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OHNaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OHC6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2ONH4F+H2O HF+NH3H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3+H2S (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2+NH3(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2+PH3(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3+C2H2(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH高考如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是的编辑为大家准备的高考化学复习：水解反应的方程式。
水解反应的化学方程式
水解反应的化学方程式水解反应的化学方程式可是化学里超有趣的一部分呢！水解反应就是化合物与水发生的复分解反应。
咱先来说说盐类的水解吧。
比如说氯化铵，它的水解方程式是NH₄Cl + H₂O ⇌NH₃·H₂O+ HCl。
你看啊，氯化铵这个盐，铵根离子它可不安分呢，它会和水电离出来的氢氧根离子结合，变成一水合氨，这样就剩下了氢离子，溶液就显酸性啦。
还有碳酸钠，它的水解方程式是Na₂CO₃+ H₂O ⇌NaHCO₃+ NaOH。
碳酸根离子可调皮了，它要从水里抢一个氢离子过来，变成碳酸氢根离子，然后就有多余的氢氧根离子了，溶液就呈碱性咯。
酯类的水解也很有意思。
像乙酸乙酯的水解，在酸性条件下，它的反应方程式是CH₃COOC₂H₅+ H₂O ⇌CH₃COOH + C₂H₅OH。
你可以想象成乙酸乙酯这个小团体，在水这个大环境里，被酸催化着，然后就分解成了乙酸和乙醇这两个小伙伴。
要是在碱性条件下呢，反应方程式就变成了CH₃COOC₂H₅+ NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH。
这里啊，氢氧化钠这个强碱可厉害了，它不但促使酯水解，还把生成的乙酸变成了乙酸钠呢。
卤代烃的水解也值得唠唠。
像溴乙烷的水解，方程式是CH₃CH₂Br + H₂O → CH₃CH₂OH + HBr。
溴乙烷这个家伙，在水的作用下，把溴原子换成了羟基，就变成乙醇啦。
水解反应在生活里也有很多例子呢。
比如说肥皂的制作，就涉及到油脂的水解。
油脂在碱性条件下水解，生成甘油和高级脂肪酸盐，这个高级脂肪酸盐就是肥皂的主要成分啦。
还有淀粉的水解，淀粉在淀粉酶等的作用下，逐步水解成葡萄糖。
这个过程对我们人体可重要了，因为葡萄糖是我们能量的重要来源呢。
在化学学习中，水解反应的方程式是很重要的一部分，理解了这些方程式，就能更好地理解很多化学现象和化学过程啦。
你要是把这些方程式都搞清楚了，就像掌握了化学世界里的一把小钥匙，可以打开很多知识的小盒子哦。
高中化学常见水解反应方程式汇总
高中化学常见水解反应方程式汇总水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。
那么高中化学水解反应的化学方程式又有哪些呢?下面是高中化学常见水解反应方程式汇总，供参考。
高中化学常见水解反应方程式汇总点击查看：高中化学方程式汇总高中化学水解反应方程式如下Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–C17H35COO-CH+3H2O====CH-OH+3C17H35COOHC17H35COO-CH+3NaOH====CH2OH+3C17H35COONaCH3COOC2H5+NaoH=CH3COONa+c2H5oH(条件加热水)可逆CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑C2H4+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)c2H5Br+NaoH→C2H5OH+NABr(条件是加热水)以上是小编整理的高中化学常见水解反应方程式汇总，更多更详细的高中化学方程式请关注。
高中化学水解反应方程式
水解反应中有机部分是水与另一化合物反应。
以下是水解反应方程式。
1、单水解---可逆水解1.NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O2.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+3.AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+4.CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)5.NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)6.Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–7.NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)8.Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–9.NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)10.HSO3-+H2O H2SO3+OH-11.Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–12.NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)13.HS-+H2O H2S+OH-14.Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–15.Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–16.NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–17.CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–18.C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解19.CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O20.NH4F+H2O HF+NH3•H2O21.Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)22.Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)23.Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)24.Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)25.CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)26.C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH。
高考化学水解反应方程式大全
2019年高考化学水解反应方程式大全化学方程式是化学的语言，是化学灵魂内容，是化学的一个重点也是一个难点，小编为大家准备了2019年高考化学水解反应方程式大全，希望对大家有所帮助!水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH以上就是查字典化学网为大家提供的2019年高考化学水解反应方程式大全，更多精彩尽在查字典化学网，敬请关注!。
高中化学常见的水解反应
1．（NH4）2CO3
水解离子方程式为：NH4++CO32-+H2O
HCO3-+NH3.H2O
2．CH3COONH4水解离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O
CH3COOH+NH3.H2O
3．NH4HCO3水解离子方程式为：NH4++HCO3-+H2O
H2CO3+NH3.H2O
(二)彻底水解, 用“=”，例：
H2CO3+NaOH
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
14.Na3PO4
Na3PO4+H2O
Na2HPO4+NaOH
PO43-+ห้องสมุดไป่ตู้2O
HPO4-+OH-
15.Na2SO3
Na2SO3+H2O
NaHSO3+NaOH
SO32-+H2O
HSO3-+OH-
16.HCOONa
HCOONa+H2O
HCOOH+NaOH
NaClO+H2O
HClO+NaOH
ClO-+H2O
HClO+OH-
11.CuSO4
CuSO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4
Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
12.ZnCl2
ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2HCl
Zn2++2H2O
Zn(OH)2+2H+
高中化学：水解反应方程式
高中化学：水解反应方程式A1C13+3H2OA1（OH）3+3HC1A13++3H2OA1（OH）3+3H+CuSO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4（金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解）NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH（NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解）Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH-NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH-NaHS+H2OH2S+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）HS-+H2OH2S+OH-Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH-NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH-NH4F+H2OHF+NH3H2OA12S3+6H2O==Al（OH）3J+H2Sf（隔绝空气，密封保存）Mg3N2+6H2O==Mg（OH）2J+NH3f（隔绝空气，密封保存）Na3P+3H2O==3NaOH+PH3f（隔绝空气，密封保存）Zn3P2+6H2O==Zn（OH）2J+PH3f（Zn3P2—种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂）C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH总结：高中化学：水解反应方程式就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。
F2+Xe（过量）==XeF22F2（过量）+Xe==XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4-）nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O7F2（过量）+I2===2IF7F2+Cl2（等体积）===2ClF（ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO）3F2（过量）+C12===2ClF3（ClF3+3H2O==3HF+HClO3）C12+H22HC1（将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2C12+2FeC12===2FeC13（在水溶液中：C12+2Fe2+===2Fe3++3Cl）C12+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2C12+2KI===2KC1+I2C12+2I=2C1+I23Cl2（过量）+2KI+3H2O===6HCl+KIO33C12+I-+3H2O=6H++6C1-+IO3-C12+Na2S===2NaCl+SJC12+S2—=2C1—+SJC12+H2S===2HC1+SJ（水溶液中：C12+H2S=2H++2C1-+SJ C12+SO2+2H2O===H2SO4+2HC1C12+SO2+2H2O=4H++SO42—+2C1—Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl-+O2S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnSS+FeFeS（既能由单质制取，又能由离子制恥S+2CuCu2S（只能由单质制取，不能由离子制恥3S+2A1Al2S3（只能由单质制取，不能由离子制取）N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3NN2+2A12AlNP4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2H2+2Li2LiH还原性S+O2SO2S+H2SO4（浓）3SO2f+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2f+2H2OS+4H++6==6NO2f+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NOf+2H2O3S+4H++43SO2+4NOf+2H2ON2+O22NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3(X表示F2,C12,Br2)PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2f+4H2OC+2F2CF4歧化反应C12+H2O==HC1+HC1O(加碱或光照促进歧化：(C12+H2OH++C1—+HC1O)C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(C12+2OH—=C1—+C1O—+H2O)C12+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O(C12+2OH—=C1—+C1O—+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KC1+KC1O3+3H2O(3C12+6OH—5C1—+C1O3—+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH—2S2—+SO32—+3H2O)4P+3KOH（浓）+3H2O==PH3f+3KH2PO2（4P+3OH—+3H2O==PH3f+3H2PO2—）llP+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+COf3C+SiO2SiC+2COf金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2f2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f2Na+2NH3==2NaNH2+H2f2Na+2NH3=2Na++2NH2—+H2f2A1+3C122A1C134A1+3O2===2A12O3（常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（A12O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3A12O3+2Cr（铝热反应）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+3H2SO4===A12（SO4）3+3H2f2Al+6H+=2A13++3H2f2Al+6H2SO4（浓）===A12（SO4）3+3SO2+6H2O（A1,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化）Al+4HNO3（稀）===Al（NO3）3+NOf+2H2OA1+4H++NO3亠A13++NOf+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2f2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H 2fFe+I2FeI2Fe+SFeS（FeS既能由单质制备，又能由离子制备）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2fFe+2HCl===FeC12+H2fFe+2H+=Fe2++H2fFe+CuC12===FeC12+CuFe+Cu2+=Fe2++CuJFe+SnC14===FeC12+SnC12（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnC12==FeC12+SnJFe+Sn2+=Fe2++SnJ 非金属氢化物（HF，HCl，H2O，H2S，NH3）金属氢化物（NaH）还原性：4HCl（浓）+MnO2MnC12+C12f+2H2O4H++2Cl—+MnO2Mn2++C12f+2H2O4HCl（浓）+PbO2PbC12+C12f+2H2O4H++2Cl—+PbO2Pb2++C12f+2H2O4HCl（g）+O22C12+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnC12+5C12f+8H2OH++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5C12f+8H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2（F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）2HBr+Cl2=2HCl+Br2（Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）2H2S+3O2（足量）2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）2SJ+2H2O2H2S+SO2===3SJ+2H2OH2S+H2SO4（浓）=== SJ+SO2f+2H2O3H2S+2HNO3（稀）===3SJ+2NOf+4H2O3H2S+ 2H++2NO3-=3SJ+2NOf+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4 +5SJ+8H2O5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SJ+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3SJ+7H2O3H2S+Cr2O72—+8H+===2Cr3++3SJ+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8 Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2ONaH+H2O=Na++OH—+H2f4NaH+TiC14Ti+4NaCl+2H2fCaH2+2H2O=Ca（OH）2J+2H2f酸性：4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）2HF+CaC12===CaF2+2HClH2S+Fe===FeSJ+H2fH2S+CuC12===CuSJ+2HCl（弱酸制强酸的典型反应）H2S+Cu2+=CuSJ+2H+H2S+2AgNO3===Ag2SJ+2HNO3H2S+Hg2+=HgSJ+2H+H2S+Pb（NO3）2===PbSJ+2HNO3（铅试纸检验空气中H2S）H2S+Pb2+=PbSJ+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2f（银器在空气中变黑的原因）2NH3（液）+2Na==2NaNH2+H2f（NaNH2+H2O===NaOH+NH 3f）NH3的碱性：NH3+HX===NH4X（X：F、Cl、Br、I、S）2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-不稳定性：2HFH2+F22HClH2+C122H2O2H2+O22HIH2+I2非金属氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、C12O、C12O3、C12O5、C12O7、ClO2）低价态的还原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH—=2NO2—2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2SO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca，Ba，Na，K 等燃烧的火灾）SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si与水的作用：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42-P2O5+H2O（冷水）===2HPO3P2O5+3H2O（热水）===2H3PO4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3C12O+H2O==2HC1OC12O7+H2O==2HC1O4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2f(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3J+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32-+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3-CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3J+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH-+CO2=HCO3—CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3J+Na2CO3CO2+3H2O+A1O2—=A1(OH)3J+CO32—CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3J+NaHCO3CO2+2H2O+A1O2—=A1（OH）3J+HCO3—SiO2+CaOCaSiO3（炼钢造渣）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2（制取玻璃）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2（制取玻璃）2NO2+2OH-=NO3—+NO2—+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O（制取硝酸工业尾气吸收）NO+NO2+2OH—=2NO3-+H2O金属氧化物低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2ONa2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO,A12O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O（制还原铁粉）2Fe3O4+16H++4I-=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+CFe+CO（高温炼钢调节C含量）2FeO+Si2Fe+SiO2（高温炼钢调节Si含量）与水的作用：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2f（此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）与酸性物质的作用：Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2fNa2O2+H2SO4（冷，稀）===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OA12O3+3H2SO4===A12（SO4）3+3H2OA12O3+6H+=2A13++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（Al2O3两性氧化物）A12O3+2OH—=2A1O2—+H2OFeO+2HCl===FeC12+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OHClO+H2O2=H++Cl—+H2O+O2f（氧化性:HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4,但浓，热的HC1O4氧化性很强）2H2SO4（浓）+S3SO2f+2H2OH2SO4+Fe（Al）室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4）3+3SO2f+6H2O2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2f+2H2OH2SO4（浓）+2HBr===SO2f+Br2+2H2O（不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）H2SO4（浓）+2HI===SO2f+I2+2H2O（不能用浓硫酸与Nal制取HI）H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2f2H++Fe=Fe2++H2fH2SO3+2H2S===3SJ+3H2O4HNO3（浓）+CCO2f+4NO2f+2H2O6HNO3（浓）+SH2SO4+6NO2f+2H2O6HNO3（浓足）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2f+3H2O4HNO3（浓）+Fe（足）===Fe（NO3）2+NO2f+2H2O（先得Fe3+，在Fe过量时再生成Fe2+的盐）4HNO3（稀足）+Fe===Fe（NO3）3+NOf+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NOf+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2Of+15H2OH++6NO3—+8Fe=8Fe3++3N2Of+15H2O36HNO3+10Fe===lOFe(NO3)3+3N2f+18H2O36H++6NO3—+10Fe=8Fe3++3N2f+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OH++3NO3-+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2Of+5H2O4Zn+10H++2NO3—=4Zn2++N2Of+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++5H2O还原性：H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示C12,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X-看看网友们都有什么想法网友1高中化学中的水解反应最先出现在酯类物质(如乙酸乙酯)的水解，它是酯化反应的逆反应，也就是把酯化反应倒过来，不过催化剂浓度不同，酯化反应用浓硫酸作催化剂，而水解反应可以用无机酸或者碱作催化剂。
水解反应的方程式
水解反应的方程式水解反应的方程式水解反应是指化学物质与水分子之间发生的反应，其中水分子被加入到化学物质的分子中，导致产生新的化学物质。
在这个过程中，通常会产生酸或碱性溶液，并且会释放出能量。
一、酸性溶液中的水解反应1. 碳酸根离子的水解反应碳酸根离子（CO32-）可以与水分子发生以下反应：CO32- + H2O → HCO3- + OH-HCO3- + H2O → H2CO3 + OH-H2CO3 → H+ + HCO3-这些反应导致碳酸盐溶液呈现出弱碱性。
2. 氯离子的水解反应氯离子（Cl-）可以与水分子发生以下反应：Cl- + H2O → HClO + OH-HClO → H+ + ClO-这些反应导致氯离子溶液呈现出弱酸性。
二、碱性溶液中的水解反应1. 铝离子的水解反应铝离子（Al3+）可以与水分子发生以下反应：Al3+ + 3H2O → Al(OH)3 + 3H+这个反应导致铝离子溶液呈现出弱酸性。
2. 铵离子的水解反应铵离子（NH4+）可以与水分子发生以下反应：NH4+ + H2O → NH3 + H3O+NH3 + H2O → NH4+ + OH-这些反应导致铵离子溶液呈现出弱碱性。
三、盐类水解反应1. 氯化铵的水解反应氯化铵（NH4Cl）可以与水分子发生以下反应：NH4Cl + H2O → NH4+ + Cl- + H3O+这个反应导致氯化铵溶液呈现出弱酸性和弱碱性。
2. 硫酸钠的水解反应硫酸钠（Na2SO4）可以与水分子发生以下反应：Na2SO4 + 2H2O → 2Na+ + SO42- + 2H3O+这个反应导致硫酸钠溶液呈现出强酸性和强碱性。
总结在化学实验中，我们经常需要了解不同物质在不同条件下的水解反应方程式。
通过了解这些方程式，我们可以更好地理解不同物质之间的相互作用，同时也可以更好地控制实验条件，确保实验的准确性和安全性。
高中化学高三素材09化学备考之常见水解反应高中化学
高中化学高三素材09化学备考之常见水解反应高中化学一．简单水解反应 二．双水解〔一〕不是完全水解，比单一离子水解要强，用 表示,例：1．〔NH 4〕2CO 3 水解离子方程式为：NH 4++CO 3 2- +H 2O HCO 3-+NH 3.H 2O 2．CH 3COONH 4水解离子方程式为：CH 3COO -+NH 4++H 2O CH 3COOH+NH 3.H 2O3．NH 4HCO 3水解离子方程式为：NH 4++HCO 3 - +H 2O H 2CO 3+NH 3.H 2O(二)完全水解, 用〝=〞，例： 1．泡沫灭火器原理：〔药品为Al 2(SO 4)3和NaHCO 3〕水解化学方程式为：Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3=2Al(OH)3↓+3Na 2SO 4+6CO 2↑水解离子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑2．Al 3+与S 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al 〔NO 3〕3与Na 2S 、K 2S 溶液混合。
]水解离子方程式为：2Al 3++3S 2-+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑3．Al 3+与CO 32－[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al 〔NO 3〕3与Na 2CO 3、K 2CO 3溶液混合。
]水解离子方程式为：2Al 3++3CO 32-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑4．Al 3+与AlO 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al 〔NO 3〕3与NaAlO 2、KAlO 2溶液混合。
] Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓ 5.Fe 3+与ClO -[如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3、Fe 〔NO 3〕3与NaClO 溶液混合。
] Fe 3++3ClO -+3H 2O= Fe(OH)3↓+3HClO 6.Fe 3+与HCO 3 -[如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3、Fe 〔NO 3〕3与NaHCO 3 溶液混合。
高中化学——常见水解反应总结
精品文档常见水解反应一．简单水解反应GAGGAGAGGAFFFFAFAF精品文档 GAGGAGAGGAFFFFAFAF 水解物质 水解化学方程式 水解离子方程式 1.硫化钠水解Na 2S+H 2O NaHS+NaOHS 2-+H 2O HS -+OH - 2.碳酸钠溶液呈碱性的原因Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOHCO 32－＋H 2OHCO 3-＋OH －3.AlCl 3溶液显酸性的原因AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HClAl 3++3H 2OAl(OH)3+3H +4.NaHS 溶液中发生水解 NaHS+H 2O H 2S+NaOH HS -+H 2O H 2S+OH－5.NH 4ClNH 4Cl+H 2O NH 3.H 2O+HClNH 4++H 2O NH 3.H 2O+H +6.CH 3COONaCH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOHCH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - 7.Fe 2(SO 4)3Fe 2(SO 4)3+6H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +8.NaF NaF+H 2O HF+NaOH F -+H 2O HF+OH - 9.NaCNNaCN+H 2O HCN+NaOHCN -+H 2O HCN+OH -10.NaClONaClO+H 2O HClO+NaOHClO -+H 2O HClO+OH -11.CuSO 4 CuSO 4+2H 2OCu 2++2H 2O二．双水解（一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用表示,例：1．（NH4）2CO3 水解离子方程式为：NH4++CO3 2-+H2O HCO3-+NH3.H2O 2．CH3COONH4水解离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3.H2O3．NH4HCO3水解离子方程式为：NH4++HCO3 -+H2O H2CO3+NH3.H2O (二)彻底水解, 用“=”，例：1．泡沫灭火器原理：（药品为Al2(SO4)3和NaHCO3）GAGGAGAGGAFFFFAFAF水解化学方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑水解离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2．Al3+与S2-[如AlCl3、Al2(SO4)3、Al（NO3）3与Na2S、K2S溶液混合。
水解反应方程式大全
水解反应方程式大全水解反应是一种取代反应，是溶剂解反应的一种，是我们学习高中化学的重点。
那么你知道水解反应的相关化学方程式都有哪些吗?下面店铺为大家带来高考化学水解反应方程式大全，欢迎各位考生备考复习。
水解反应单水解方程式NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaO ..........。
下列属于水解反应的离子方程式是
水解反应是化学反应的一种，它指的是一种物质在水中发生离子化并与水中的水合离子发生反应。
下面是属于水解反应的离子方程式的一些例子：1.氯化铵的水解反应：NH4Cl + H2O --> NH4+ + Cl- + H2O2.氢氧化钠的水解反应：NaOH + H2O --> Na+ + OH- + H2O3.硫酸铜的水解反应：CuSO4 + H2O --> Cu2+ + SO4 2- + H2O4.硫化钠的水解反应：Na2S + H2O --> Na+ + HS- + OH-这些反应都是物质在水中发生离子化，并且与水中的水合离子发生反应，产生新的离子物质。
水解反应在化学中有着重要的应用，它能帮助我们理解物质在水中的行为，也有一定的工业和生产上的应用。
对于水解反应，我们可以从化学平衡、反应动力学、离子浓度等方面来进行深入探讨。
化学平衡是指在一定条件下，反应物的浓度不再发生变化，这时就达到了化学平衡。
水解反应达到化学平衡的条件是什么？离子浓度对水解反应的影响是怎样的？在不同条件下，水解反应的速率又会有怎样的变化？这些都是我们可以深入研究的问题。
从化学原理和实际应用的角度来看，水解反应还涉及到溶解度积、酸碱中和等知识。
我们可以通过数学计算和实验数据来验证水解反应的理论，从而更深入地理解这一化学现象。
水解反应是化学中一个重要的概念，它不仅涉及到离子方程式的书写，还涉及到化学平衡、反应动力学、离子浓度、溶解度积、酸碱中和等多个方面的知识。
对水解反应进行深入研究，能够帮助我们更好地理解化学反应的本质，也有助于我们在生产和实验中更好地应用化学知识。
水解反应是化学反应中一种重要的类型，它是指一种物质在水中发生离子化并与水中的水合离子发生反应的过程。
水解反应在化学中有着广泛的应用，并且在生产和实验中起着重要的作用。
我们可以从化学平衡的角度来深入探讨水解反应。
化学平衡是指在一定条件下，反应物的浓度不再发生变化，这时就达到了化学平衡。
高中化学方程式：水解反应-2019年教育文档
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高中化学方程式之水解反应的公式总结
高中化学方程式之水解反应的公式总结高中化学方程式之水解反应的公式总结1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2ONH4F+H2O HF+NH3H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3 +H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2 +NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2 +PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3 +C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH。
高中有机化学发生水解反应
典型类型：高中有机化学发生水解反应1、卤化物的水解；通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：R—X+H2O-─→R—OH+HXAr—X+2H2O─→Ar—OH+HX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。
2、脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。
3、酯的水解；油脂在酸或碱催化条件下可以水解.①酸性条件下的水解；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）高级脂酸.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3H2O====CH-OH+3C17H35COO HC17H35COO-CH2CH2-OH②碱性条件下的水解；在碱性条件下水解为甘油高级脂肪酸盐.C17H35COO-CH2CH2OHC17H35COO-CH+3NaOH====CH2OH+3C17H35COO NaC17H35COO-CH2CH2OH两种水解都会产生甘油.4、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应.工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂.低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。
5、淀粉/纤维素水解(C6H10O5)n(淀粉/纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)6、蔗糖水解C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)7、麦芽糖水解C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)8、芳磺酸盐的水解通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。
如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。
某些芳磺酸盐还需用氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱作为碱熔的反应剂。
芳磺酸盐较活泼时可用氢氧化钠水溶液在较低温度下进行碱熔。
9、胺的水解脂胺和芳胺一般不易水解。
芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。