高考化学中失分严重的实验简答题,附详细解答

高考化学中失分严重的实验简答题，附详细解答
本文结合近几年的高考试题总结如下（有的是直接给出实验操作，有的是以试题的形式给出），希望能给各位小伙伴一些帮助。

1.实验前应如何检查该装置的气密性？（以试管为例）
答：（1）微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回
升一段水柱，说明气密性良好。

（2）液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，
两液面差不变，说明气密性良好。

（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。

）
2.在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
答：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。

如粗盐提纯实验中判断B a C l2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加B a C l2溶液，若溶液未变浑浊，则
表明B a C l2已过量。

3.化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤干净？
（以B a C l2沉淀N a2S O4为例）
答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水
洗涤，重复操作2－3次。

取少量最后一次洗涤洗液，滴加A g N O3溶液，若无沉淀产生，说明已洗
涤干净。

4.（1）用图1（图一）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________。

该喷泉的原理是________________。

（2）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

________。

答：（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

氨气极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小。

（2）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

5.引发铝热反应的操作是什么？
答：加少量K C l O3，插上镁条并将其点燃。

6.常用的试纸有哪些？应如何使用？
答：（1）试纸种类：①石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验溶液的酸碱性；②p H试纸：定量（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱；③品红试纸：检验S O2等有漂白性的物质；④淀粉K I试纸：检验Cl2等有强氧化性的物质；⑤醋酸铅试纸：检验H2S气体或其溶液。

（2）使用方法：①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。

②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。

（3）注意事项：①试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。

②测溶液p H时，p H试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。

7.烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？
答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。

8.只用一种试剂如何鉴别A g N O3、K S C N、稀H2S O4、N a O H四种溶液？
答：四种溶液各取少量，分别滴加F e C l3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是A g N O3溶液，溶液变为血红色的原溶液是K S C N，有红褐色沉淀生成的原溶液是N a O H溶液，无明显变化的是稀H2S O4。

9.现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。

请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。

答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。

10.如何检查容量瓶是否漏液？
答：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

11.在中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂）
答：左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。

12.滴有酚酞的氢氧化钠通入S O2后溶液褪色，试通过实验证明。

答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是S O2酸性所致，若溶液不再变红，说明是S O2的漂白性所致。

14.焰色反应应如何操作？
答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，（若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察）。

15.如何进行结晶蒸发操作？
答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。

16.下列实验设计和结论相符的是（）
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加B a(N O3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有S O42-
D.在含F e C l2杂质的F e C l3溶液中通足量C l2后，充分加热，除去过量的C l2，即可得到较纯净的F e C l3溶液答案：B
17.下列有关实验的叙述，不正确的是___。

A.用渗析法分离淀粉中混有的N a C l杂质
B.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
C.配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
D.鉴别溴乙烷：先加N a O H溶液，微热，冷却后再加A g N O3溶液
E.将一定量C u S O4和N a O H溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是N a O H量太少
F.进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与N a O H溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度
G.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触
H.配制F e C l3溶液时，向溶液中加入少量F e和稀硫酸
I.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
J.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒
K.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸答案：C D H I K
18.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。

下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含F e2+34%～36%，是薄衣片，……，与V C(维生素C)同服可增加本品吸收。

某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。

请一起完成该实验：第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化S C N-生成N2、C O2和S O42-，也
可以将F e2+氧化成F e3+。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有离子存在(填离子符号)；
第三步：往上述溶液中滴入几滴K S C N溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量F e3+离子存在。

该离子存在的原因可能是(填序号)：①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；
②在制药过程中生成少量三价铁；③本实验过程中有少量三价铁生成。

第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。

第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。

红色变深的原因是(用离子方程式表示)：________；溶液红色又褪去的原因可能是：________；请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：________；第六步：向B试管的溶液中加入一片V C片，片刻后溶液红色也褪去，说明V C有性；怎样理解药品说明中所述“与V C同服可增加本品吸收”这句话？。

答案：第二步：F e2+;第三步：②③第五步：2F e2++H2O2+2H+2F e3++2H2O F e3++3S C N-F e(S C N)3(血红色)H2O2氧化S C N-，使平衡F e3++3S C N-F e(S C N)3左移，红色消失取一支试管，加入少量F e C l3溶液和几滴K S C N溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的S C N-离子使溶液褪色。