高一化学教案化学教案-碱金属元素2_0675文档
《碱金属元素》教案
一、教案基本信息教案名称：《碱金属元素》学科领域：化学年级/课程：高中化学课时：2课时编写日期：2024年10月二、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）掌握碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的物理性质、化学性质及应用；（3）认识碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碱金属元素的性质；（2）学会利用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系；（3）培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）认识碱金属元素在人类生活和科技发展中的重要作用；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）碱金属元素的物理性质、化学性质及应用；（3）碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 教学难点：（1）碱金属元素化学性质的内在联系；（2）利用元素周期表分析碱金属元素结构与性质关系。
四、教学方法1. 讲授法：讲解碱金属元素的基本概念、性质及应用；2. 实验法：观察碱金属元素及其化合物的性质实验；3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析碱金属元素性质的规律；4. 引导法：引导学生运用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上一节课所学的碱性元素概念；（2）引入碱金属元素，展示元素周期表中碱金属元素的位置。
2. 讲解与演示：（1）讲解碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的基本概念；（2）演示碱金属元素及其化合物的物理性质（如密度、熔点、沸点等）；（3）演示碱金属元素及其化合物的化学性质（如与水反应、与酸反应等）；（4）讲解碱金属元素在人类生活和科技发展中的应用。
3. 实验与观察：（1）学生分组进行实验，观察碱金属元素及其化合物的性质；（2）记录实验现象，分组讨论实验结果。
碱金属元素化学教学教案
碱金属元素化学教学教案一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、电子排布和物理性质。
2. 让学生掌握碱金属元素的化学性质，包括与水、酸、氧气等反应的特点。
3. 培养学生对碱金属元素化合物的重要性和应用领域的认识。
二、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：介绍碱金属元素的定义、特点和位置。
2. 碱金属元素的电子排布：讲解碱金属元素的电子排布规律及其对性质的影响。
3. 碱金属元素的物理性质：介绍碱金属元素的原子半径、密度、熔点、沸点等性质。
4. 碱金属元素与水的反应：讲解碱金属元素与水反应的原理、产物及现象。
5. 碱金属元素与酸的反应：介绍碱金属元素与常见酸反应的特点和产物。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索碱金属元素的基本概念。
2. 使用案例分析法讲解碱金属元素与水、酸等反应的实例，帮助学生理解和掌握相关知识。
3. 通过小组讨论法让学生探讨碱金属元素化合物在实际应用中的意义和价值。
4. 利用多媒体教学手段展示碱金属元素的物理性质和化学反应过程，增强学生的感性认识。
四、教学步骤1. 引入：通过展示碱金属元素的物理性质和化学反应现象，引发学生对碱金属元素的兴趣。
2. 讲解：详细讲解碱金属元素的基本概念、电子排布、物理性质及与水、酸等反应的特点。
3. 互动：引导学生思考和探讨碱金属元素化合物的应用领域，提出问题并引导学生解答。
4. 总结：对本节课的主要内容进行归纳总结，强调重点和难点。
五、教学评价1. 课堂问答：通过提问检查学生对碱金属元素基本概念的理解程度。
2. 练习题：布置有关碱金属元素化学性质的练习题，检验学生对知识的掌握情况。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解学生对碱金属元素化合物应用领域的认识。
4. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对碱金属元素化学知识的学习。
六、教学活动1. 实验演示：进行碱金属元素与水、酸反应的实验，让学生直观地观察反应现象。
2. 小组讨论：分组让学生探讨不同碱金属元素反应的异同，提高学生的分析能力。
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素一、教学目标：1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、性质和特点。
2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置及其递变规律。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 碱金属元素的基本概念：碱金属元素是指周期表中第一主族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和francium（Fr）。
2. 碱金属元素的性质：原子半径、离子半径、电负性、还原性、氧化性、密度、熔点、沸点等。
3. 碱金属元素的特点：易失电子、低电离能、强还原性、与氧气、水反应等。
4. 碱金属元素在周期表中的位置及递变规律：从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：碱金属元素的基本概念、性质、特点及在周期表中的位置。
2. 教学难点：碱金属元素性质的递变规律及实际应用。
四、教学方法：1. 采用多媒体课件辅助教学，展示碱金属元素的性质和特点。
2. 结合实例，讲解碱金属元素在生活和工业中的应用。
3. 开展小组讨论，分析碱金属元素性质的递变规律。
4. 布置练习题，巩固所学知识。
五、教学课时：本教案共需2课时，第一课时介绍碱金属元素的基本概念、性质和特点，第二课时讲解碱金属元素在周期表中的位置及递变规律。
六、教学过程：1. 引入：通过展示碱金属元素的日常生活应用，如钠灯、锂电池等，引发学生兴趣。
2. 讲解：介绍碱金属元素的基本概念，如原子序数、原子结构等。
3. 分析：讲解碱金属元素的性质，如还原性、氧化性等，并通过实验演示。
4. 探讨：引导学生分析碱金属元素性质的递变规律，如原子半径的变化。
5. 应用：介绍碱金属元素在生活和工业中的应用，如钾肥、铷铯合金等。
6. 总结：概括本节课的主要内容，强调碱金属元素的特点和性质递变规律。
七、教学反思：本节课结束后，教师应反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地引导学生掌握碱金属元素的知识。
高一化学碱金属元素教学教案
高一化学碱金属元素教学教案教学目标1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。
2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点：碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。
教学难点：科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。
教学方法：启发式教法。
教学用品1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。
2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程[提问]碱金属元素包括哪几种元素？[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。
由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构[投影]（表2—2碱金属元素的原子结构）[讨论]分析表2—2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）[板书]（学生小结）1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。
我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。
下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2—1及相关内容，然后进行下列讨论。
[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？[板书]（二）碱金属的物理性质[投影]（学生小结）碱金属的物理性质1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）；（2）硬度小；（3）密度小；（4）熔点低；（5）导热、导电；2．递变规律：从锂到铯；（1）密度呈减小趋势（但钾反常）；（2）熔点、沸点逐渐降低；[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。
2023年高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
2023年高一化学教案碱金属元素（精选3篇）教案1：碱金属元素的发现和性质教学目标：1. 掌握碱金属元素的发现和性质。
2. 了解碱金属元素的应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
教学难点：1. 碱金属元素的实验操作过程。
2. 学生对碱金属元素的应用领域的理解。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，盛水的容器，试管，点燃用的木条等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示碱金属元素的样品，引发学生对碱金属元素的好奇心。
2. 提问：你们知道碱金属元素是怎么发现的吗？讲解：1. 讲解碱金属元素的发现历史，如锂、钠、钾的发现。
2. 讲解碱金属元素的性质，如低密度、软性、容易氧化等。
3. 讲解碱金属元素的化学性质，如与水反应，与氧反应等。
实验操作：1. 学生观察锂、钠、钾的性质。
2. 学生将锂、钠、钾分别放入盛有水的容器中进行实验，观察其与水的反应。
3. 学生将锂、钠、钾分别与点燃用的木条接触，观察其与氧的反应。
总结：1. 复习碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
拓展：1. 学生自主查找碱金属元素的应用领域，并进行报告。
教案2：碱金属元素的离子化和化合物的性质教学目标：1. 理解碱金属元素的芯层电子结构和离子化过程。
2. 了解碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
3. 掌握一些常见的碱金属化合物的性质。
教学重点：1. 碱金属元素的离子化过程。
2. 碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
教学难点：1. 学生对碱金属元素离子化过程的理解。
2. 学生对碱金属化合物性质的掌握和应用。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，非金属元素样品，试管、酒精灯等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示一些碱金属元素和非金属元素的样品，引发学生对两者化合物性质的思考。
2. 提问：你们知道碱金属元素和非金属元素形成化合物的过程吗？讲解：1. 讲解碱金属元素芯层电子结构的特点，如外层电子数为1。
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、特点和应用。
2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和化学性质。
3. 培养学生通过实验观察和分析碱金属元素性质变化的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：碱金属元素的基本概念、特点、应用和化学性质。
2. 难点：碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和性质变化规律。
三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示碱金属元素的结构、性质和应用。
2. 结合实验现象，引导学生观察和分析碱金属元素的化学性质。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和探究能力。
四、教学准备1. 制备实验所需的碱金属盐溶液。
2. 准备实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 准备多媒体课件和教学素材。
五、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：定义、特点、周期表位置。
2. 碱金属元素的核外电子排布：主量子数、次量子数、电子云等。
3. 碱金属元素的化学性质：金属性、还原性、氧化性、碱性等。
4. 碱金属元素的应用：电池、照明、催化剂等。
5. 碱金属元素的实验观察：反应现象、产物分析。
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六、实验演示与观察1. 教师演示碱金属与水的反应，观察反应现象，如：反应速率、放热、气体等。
2. 学生分组进行实验，观察并记录碱金属与盐酸、硫酸的反应现象。
3. 分析实验结果，探讨碱金属的活泼性及其与反应条件的关系。
七、碱金属的还原性1. 通过实验现象，引导学生认识碱金属的还原性。
2. 分析碱金属还原性的原因，如：电子云结构、原子半径等。
3. 探讨碱金属还原性在实际应用中的意义，如：电池制造、化学反应催化剂等。
八、碱金属的碱性1. 通过实验观察，让学生了解碱金属的碱性特点。
2. 分析碱金属碱性的原因，如：离子化趋势、水合能力等。
3. 探讨碱金属碱性在化学反应中的应用，如：制备碱性溶液、调节酸碱平衡等。
九、碱金属的氧化性1. 引导学生认识碱金属的氧化性，并通过实验现象进行分析。
高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案
高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。
【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。
【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。
【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。
2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。
（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。
（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。
2. 碱金属元素的化学性质。
（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。
碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。
高中化学-高一碱金属元素教案
高中化学-高一碱金属元素教案教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 了解碱金属元素的化学反应。
3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学重点：1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学难点：1. 碱金属元素的电子配置和化合价。
2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。
3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。
2. 引入碱金属元素的概念，询问学生对碱金属元素的了解情况。
二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置（10分钟）1. 碱金属元素的物理性质。
2. 碱金属元素的化学性质。
3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。
三、讲解碱金属元素的化学反应（10分钟）1. 碱金属和水的反应（包括氢氧化物的生成和氢气的产生）。
2. 碱金属和非金属元素的反应。
3. 碱金属和酸的反应。
四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价（10分钟）1. 碱金属离子的电子配置。
2. 碱金属离子的化合价。
五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质（10分钟）1. 氢氧化物的性质。
2. 碱金属盐的性质。
3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。
六、练习与总结（15分钟）1. 回答课堂提问。
2. 布置相关题目作业。
3. 总结本课所学内容，并展示相关实验视频。
教学方式：讲解和实验展示相结合。
教学用具：周期表，PPT，实验仪器等。
教学评价：1. 教学效果评价：通过学生的回答和课堂提问情况，了解学生掌握知识的情况。
2. 学生评价：通过学生问卷和小组讨论，了解对本课教学的评价。
高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。
- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。
Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。
2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。
3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。
4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。
5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。
6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。
7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。
Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。
- 学生小组报告的内容准确全面。
2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。
- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。
- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。
Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。
2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。
3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。
4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。
5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。
6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。
《碱金属元素》化学教案
《碱金属元素》化学教案第一章：碱金属元素的概述1.1 碱金属的定义与特点1.2 碱金属元素在周期表中的位置与性质1.3 碱金属元素的应用领域第二章：锂（Li）2.1 锂的发现与性质2.2 锂的制备方法2.3 锂的重要化合物及其应用第三章：钠（Na）3.1 钠的发现与性质3.2 钠的制备方法3.3 钠的重要化合物及其应用第四章：钾（K）4.1 钾的发现与性质4.2 钾的制备方法4.3 钾的重要化合物及其应用第五章：铷（Rb）5.1 铷的发现与性质5.2 铷的制备方法5.3 铷的重要化合物及其应用第六章：铯（Cs）6.1 铯的发现与性质6.2 铯的制备方法6.3 铯的重要化合物及其应用第七章：rubidium（Rb）7.1 Rb的发现与性质7.2 Rb的制备方法7.3 Rb的重要化合物及其应用第八章：碱金属元素的物理性质8.1 碱金属元素的熔点、沸点和密度8.2 碱金属元素的导电性和延展性8.3 碱金属元素的光泽和反应性第九章：碱金属元素的化学反应9.1 碱金属与非金属的反应9.2 碱金属与酸的反应9.3 碱金属的燃烧反应第十章：碱金属元素的研究方法和技术10.1 碱金属元素的光谱分析10.2 碱金属元素的电化学分析10.3 碱金属元素的核磁共振分析重点和难点解析重点环节一：碱金属元素的概述性质与特点的深入理解：碱金属元素具有低熔点、高电导率、强烈的还原性等特点，这些性质与其在周期表中的位置密切相关。
应用领域的扩展：碱金属不仅在电池、焰色反应等领域有广泛应用，还在半导体材料、医药、材料科学等领域具有重要地位。
重点环节二：锂（Li）锂的制备方法的多样性：锂的制备涉及多种方法，如从天然矿石中提取、海滨卤水提取等，每种方法都有其优势和局限性。
锂的重要化合物及其应用的详细介绍：如六氟化锂在电池工业中的应用，锂铝合金在航空航天领域的应用等。
重点环节三：钠（Na）钠的制备方法的工艺流程：电解法是工业上主要的制备钠的方法，其工艺流程包括电解槽的设计、电流密度控制等。
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素第一章：碱金属元素概述教学目标：1. 了解碱金属元素的位置、电子排布和性质。
2. 掌握碱金属元素的主要化合物及其反应特点。
3. 理解碱金属元素在生活和工业中的应用。
教学内容：1. 碱金属元素的位置和电子排布。
2. 碱金属元素的物理性质：密度、熔点、沸点等。
3. 碱金属元素的主要化合物：氧化物、卤化物、硫酸盐等。
4. 碱金属元素的反应特点：活泼性、还原性、碱性等。
5. 碱金属元素在生活和工业中的应用。
教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解，展示碱金属元素的图片和结构。
2. 利用实验视频或实物演示碱金属元素的性质和反应。
3. 分组讨论，让学生分享对碱金属元素应用的了解。
教学评估：1. 课堂问答，检查学生对碱金属元素位置和性质的理解。
2. 实验报告，评估学生对碱金属元素反应特点的掌握。
3. 小组讨论，评估学生对碱金属元素应用的认识。
第二章：锂（Li）教学目标：1. 掌握锂的位置、电子排布和性质。
2. 了解锂的主要化合物及其反应特点。
3. 认识锂在现代科技领域的应用。
教学内容：1. 锂的位置和电子排布。
2. 锂的物理性质：密度、熔点、沸点等。
3. 锂的主要化合物：氧化锂、卤化锂、硫酸锂等。
4. 锂的反应特点：活泼性、还原性、碱性等。
5. 锂在现代科技领域的应用：电池、陶瓷、航空等。
教学方法：1. 利用多媒体课件讲解锂的性质和应用。
2. 通过实验视频或实物演示锂的反应特点。
3. 引导学生进行小组讨论，分享对锂在现代科技领域应用的了解。
教学评估：1. 课堂问答，检查学生对锂位置和性质的理解。
2. 实验报告，评估学生对锂反应特点的掌握。
3. 小组讨论，评估学生对锂在现代科技领域应用的认识。
第三章：钠（Na）教学目标：1. 掌握钠的位置、电子排布和性质。
2. 了解钠的主要化合物及其反应特点。
3. 认识钠在生活和工业中的应用。
教学内容：1. 钠的位置和电子排布。
2. 钠的物理性质：密度、熔点、沸点等。
高一化学教案--碱金属元素
课时计划化学科1998年12月25日星期五第3、4节[课题]：高一化学第四章碱金属第三节碱金属元素[目的]：1、使学生掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础；2、使学生初步掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能。
[课型]：元素化合物知识课[重点]：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系[教法]：比较法[教具]：酒精灯、铂丝、NaCl、KCl等溶液[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评练习。
[引入新课]：通过与卤素、氧族元素的比较来引入新课。
[新课]：第三节碱金属元素（板书）一、碱金属元素的原子结构：（板书）Li：NaK：RbCs：比较原子结构的异同点。
1、碱金属元素的半径：M>M+2、R↑，失电子↑，还原性↑，金属性↑；特点：最外层均为1个电子，很容易失去，因而具有很强的还原性。
二、碱金属的物理性质：（板书）指导学生阅读书中P107，表4-1，介绍碱金属元素的物理性质。
指导学生注意碱金属元素的物理性质随核电荷数递增发生的变化。
注意相似性和递变性。
R↑，密度↑，T熔↓，T沸↓三、焰色反应：（板书）1、焰色反应：多种金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。
演示实验：P108，4-72、常见金属的焰色反应：钾紫色钠黄色铜绿色锂紫红色钙砖红色锶洋红色钠黄绿色四、碱金属元素的化学性质：（板书）提醒学生注意相似性和递变性。
碱金属元素的原子最外层电子只有1个，容易失去，因此它们的化学性质都很活泼，都是很强的还原剂。
1、与非金属反应：（板书）4Li + O2== 2Li2O2K + O2== K2O22Na + S == Na2S（爆炸化合）△K + O2== KO22、与水反应：（板书）2K + 2H2O == 2KOH + H2↑演示实验：P110，4-8观察描述现象：得出结论：保存方法：五、钾肥：（板书）简要介绍钾肥的有关化学常识和几种常见的钾肥。
高一化学教案-碱金属元素(二) 最新
碱金属元素（二）(总第十七课时)课题：碱金属元素（2）目的要求：1、初步掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作。
2、掌握碱金属性质及其综合应用。
重点难点：焰色反应的原理及其操作。
教学方法：实验教学、讲练结合教学过程：复习：一、碱金属元素的结构特点：相同点：最外层电子数都是一个电子。
不同点：核电荷数不同，电子层数不同。
变化规律：二、碱金属元素的物理性质：变化规律：三、碱金属元素的化学性质：四、焰色反应：1、定义：很多金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色。
2、原理：物理变化（元素的性质与价态无关）3、实验步骤：①用洒精灯清洗金属铂丝。
②铂丝在洒精灯上燃烧至火焰呈原色。
③用铂丝蘸取固体或液体燃烧燃烧、观察火焰颜色。
④铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上燃烧至无色。
4、应用：①鉴定物质。
②节日焰火。
5、注意：①是物理变化而不是化学变化。
②是元素的性质而不是某个离子的性质。
③做钾的焰色反应必须用一块蓝色的钴玻璃。
练习一：焰色反应：（1）定义：。
（2）原理：。
（3）实验步骤：①。
②。
③。
④。
（4）应用：①②。
练习二1、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要：（）A、用水洗涤2～3次后再使用，B、用滤纸擦干即可使用，C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟洒精灯火焰颜色相同后再使用2、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是：（）A、该物质一定是钠的化合物，B、该物质一定含有钠元素，C、该物质一定是金属钠，D、不能确定该物质中是否含有钾元素。
3、下列各种说法中符合碱金属特点的是：（）A、碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有，B、碱金属的单质及合金在常情况下都是固体，C、碱金属氧化物都是碱性化物，都易溶于水，D、碱金属的绝大部分盐都是易溶于水的。
4、下列关于碱金属的描述中正确的是：（）A、碱金属都可以保存在煤油里，B、硬度小、密度小、熔点低，C、在空气中加热均可生成多种氧化物，D、碱金属与水反应，均浮在水面上。
高一化学教案-碱金属元素
高一化学教案－碱金属元素教学目标：1. 了解碱金属元素的特征、性质和应用。
2. 掌握碱金属元素与非金属元素反应的规律和反应方程式。
3. 了解碱金属元素在生产和生活中的应用。
教学重点：1. 碱金属元素的特征、性质和应用。
2. 碱金属元素与非金属元素反应的规律和反应方程式。
教学难点：1. 理解碱金属元素电子结构对其化学性质的影响。
2. 深入理解不同物质的性质和特点，以及其在生产和生活中的应用。
教学方法：1. 讲授法。
2. 实验探究法。
3. 课堂讨论法。
4. 小组合作法。
教学内容：一、碱金属元素的特征碱金属元素是指周期表中第一组元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
它们的外层电子数都是1，具有以下特征：1. 电子亲和能较低：因为它们只有单个外层电子，容易失去或共享，所以它们对新的电子的亲和力很小。
2. 电负性较低：由于电子亲和能低，因此它们的电负性也较低。
3. 单价正离子的稳定性高：由于失去一个外层电子，形成一个正离子后，电子排布非常稳定。
4. 金属性质明显：由于它们易失去电子形成正离子，因此具有典型的金属特性，如良导电和良导热等。
二、碱金属元素的性质1. 反应活泼：由于容易失去电子形成正离子，因此碱金属元素具有很强的还原性。
2. 容易氧化：由于它们的电子亲和能低，容易失去电子被氧化。
3. 与水反应产生氢气：由于它们与水反应产生氢气，所以是常用的还原剂。
4. 相对密度小：由于质量轻，相对密度小。
5. 易受潮：由于对空气中的水分很敏感，所以很容易受潮。
三、碱金属元素的应用1. 钠：广泛用于生产各种金属醇盐和芳烃。
还可用于制取氢氧化钠、二氧化硅和氨等化合物。
2. 钾：用于制取钾肥和石墨制品等。
此外，还可用于医药、农药、烟草、木材等。
还可用于生产干燥剂、火药和火箭推进剂等。
3. 锂：用于生产航空用铝合金、核反应堆用材料、锂电池、软管导电材料等。
4. 铷：用于生产红色火焰信号弹、阴极射线管、烟雾弹等。
《碱金属元素》化学教案
《碱金属元素》化学教案一、教学目标1.了解碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.掌握碱金属元素在周期表中的位置及其性质变化规律。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重难点1.重点：碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.难点：碱金属元素性质变化规律。
三、教学过程1.导入同学们，我们之前学过元素周期表，知道周期表中有许多元素。
今天我们要学习的是碱金属元素，你们知道碱金属元素都有哪些吗？它们有什么特点呢？2.碱金属元素的物理性质（1）观察碱金属元素的外观：钠、钾、铷、铯、钫，它们都是什么颜色？固态还是液态？（2）观察碱金属元素的密度：比较钠、钾的密度与水、煤油的密度，发现它们都比水轻，比煤油重。
（3）观察碱金属元素的熔点：钠、钾的熔点都很低，用手就能融化。
（4）观察碱金属元素的硬度：钠、钾的硬度都很小，可以用刀轻松切割。
3.碱金属元素的化学性质（1）钠与水的反应：将一小块钠放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钠在水面上迅速游动，产生大量气泡，溶液变浑浊。
（2）钾与水的反应：将一小块钾放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钾的反应比钠更剧烈，火焰呈紫色。
（3）碱金属元素与氧气的反应：将钠、钾分别加热，观察现象。
发现钠加热后变为黄色固体，钾加热后变为紫色固体。
（4）碱金属元素与卤素的反应：将钠、钾分别与氯气反应，观察现象。
发现钠与氯气反应白色固体，钾与氯气反应紫色固体。
4.碱金属元素性质变化规律（1）观察碱金属元素在周期表中的位置，发现它们都位于周期表的第一族。
5.课堂小结本节课我们学习了碱金属元素的物理性质和化学性质，以及它们在周期表中的位置和性质变化规律。
希望大家能够通过本节课的学习，对这些知识有更深入的理解。
6.作业布置（1）熟记碱金属元素的物理性质和化学性质。
（3）查阅资料，了解碱金属元素的应用。
四、板书设计1.碱金属元素的物理性质（1）外观：银白色固体（2）密度：比水轻，比煤油重（3）熔点：较低（4）硬度：较小2.碱金属元素的化学性质（1）与水反应：剧烈，产生气泡，火焰呈紫色（2）与氧气反应：加热后变为黄色或紫色固体（3）与卤素反应：白色或紫色固体3.碱金属元素性质变化规律（1）原子半径：从上到下逐渐增大（2）金属性：从上到下逐渐增强（3）熔点、沸点：从上到下逐渐降低（4）密度：从上到下逐渐增大五、教学反思重难点补充：1.教学重点补充物理性质：我会通过实验让学生亲手感受钠和钾的质地，并提问：“你们能感受到钠和钾的软硬度吗？它们与我们的日常生活中的金属相比，有什么不同？”化学性质：在演示钠和钾与水反应的实验时，我会引导学生注意观察反应的剧烈程度和产生的现象，并提问：“你们观察到钠和钾与水反应时的不同点了吗？谁能描述一下？”2.教学难点补充教学过程完善：1.导入“同学们，我们之前学过元素周期表，那么大家能告诉我，什么是碱金属元素吗？它们在周期表中的哪个区域？”2.碱金属元素的物理性质“现在，请大家拿出实验材料，我们一起来感受一下钠和钾的质地。
高一化学《碱金属元素第二课时》教案
第三节碱金属元素（第二课时）［设问］钠在空气中焚烧时火焰是什么颜色［教师］此刻，我用铂丝分别蘸取 Na２ CO３溶液与 Cｕ SO４溶液在酒精灯上灼烧，请大家认真察看火焰的颜色。
［演示上述实验］［现象总结］ Na２CO３溶液在酒精灯上灼烧时，与钠焚烧时的火焰同样，而CｕSO４溶液在酒精灯上灼烧时呈绿色。
［引入课题］好多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰体现出特别的颜色，这在化学上叫焰色反响。
［板书］四、焰色反响［解说］焰色反响是元素的性质，主要用来查验金属元素。
［教师］请大家认真阅读课本实验2— 11，注意做焰色反响实验时的正确操作。
［投影练习］1.焰色反响每次实验都要用试剂洗净铂丝，这类试剂是()２CO 溶液溶液 C.硫酸 D.稀盐酸３2.铂丝洗净后，需要在酒精灯上灼烧到为止，才能进行实验。
［教师］下边，我请两位同学上来分别做灼烧CaCl２2与 BaCl 溶液的试验，请大家注意察看他们的操作步骤能否正确，并注意察看火焰颜色。
［学生演示］［结论］ CaCl２：砖红色BaCl２：黄绿色［教师］此刻，我来做 KCl 的焰色反响的实验，请一个同学上来透过蓝色的钴玻璃看颜色，其余同学在下边察看。
［演示上述实验］［结论］不透过钴玻璃：黄色透过钴玻璃：紫色［解说］造成上述现象的原由是什么呢本来，在钾的化合物中常混有钠元素，钠的黄色焰色掩盖了钾的焰色——紫色，透过蓝色钴玻璃看时，可滤去钠惹起的扰乱——黄光。
所以，用焰色反响测定钾元素时，应透过蓝色的钴玻璃去看。
［教师］我手里此刻拿着一束细铜丝，请大家展望，其在酒精灯上灼烧时火焰颜色是什么［学生］绿色。
［教师考证上述实验］［投影练习］ 3.焰色反响是()A.单质的性质B.化合物的性质C.离子的性质D.元素的性质［解说］节日夜晚燃放的五彩斑斓的焰火，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反响所体现的各样娇艳色彩。
［教师］综合上述内容，关于焰色反响我们应掌握：［解说并板书］1.焰色反响是元素的性质，与其存在状态没关；2.焰色反响是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰体现出特别的颜色；3.注意操作；4.应用：查验金属元素，焰火；：黄色， K：紫色 (透过蓝色钴玻璃察看)。
高中化学-高一碱金属元素2教案
高中化学-高一碱金属元素2教案一、教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和特点；2. 学习反应性较强的钾和钠的性质和用途；3. 掌握碱金属元素的实验室操作技能。
二、教学重点：1. 固体钠的性质和反应；2. 碱金属元素的用途；3. 碱金属元素的实验室操作技能。
三、教学内容：1. 钠的物理性质：（1）外观：银白色的软金属。
（2）密度：0.97 g/cm³。
（3）熔点：97.8℃。
（4）沸点：883℃。
（5）状态：在室温室压下为固体，但一般存储时用密封的宽口瓶中，瓶口放置于软木塞中，因为钠在空气中会被氧化和水分分解，产生强烈的化学反应。
2. 钠的反应：（1）钠与氧气反应：2Na + O₂ → 2Na₂O。
（2）钠与水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑。
（3）钠与酸反应：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑。
（4）钠与非金属元素反应：2Na + S → Na₂S。
3. 钠的用途：（1）在制造钠光谱管、电热元件、合成纤维和金属钠等方面具有重要作用；（2）在人类社会的冶金、电子、化工等领域有着重要的应用和意义。
四、教学方法：1. 理论讲解法：讲解碱金属元素的性质和特点。
2. 实验操作法：通过操作实验，让学生掌握碱金属元素的实验室操作技能。
3. 互动探究法：通过学生互动探究，激发学生学习化学的兴趣和积极性。
五、教学过程：1. 钠的固态特点：（1）展示实验：取一小块钠，将其放入细砂中，用电钻钻一个小孔，插入硬质通气管，将钠通到水中并点燃通气管，充分显示钠在水中燃烧的现象。
（2）学生思考：观察展示实验后，思考为什么固态的钠会和水反应并发生燃烧的现象？2. 正确处理固态钠：（1）学生操作：观察老师演示如何用滤纸擦洗钠表面的氧化层，然后将钠放入水中观察发生的反应。
（2）探究讨论：让学生探究氧化层对于钠和水的反应的影响。
（3）收官总结：总结本节课讲解的碱金属元素的性质和特点，以及钠的实验室操作技能。
化学教案-碱金属元素2
化学教案－碱金属元素2化学教案－碱金属元素2教学目的1．使学生理解碱金属的物理性质、化学性质和原子构造，并能运用原子构造的初步知识来理解它们在性质上的差异及其递变规律。
2．培养和开展学生的自学才能、观察才能、思维才能和创新才能。
3．培养学生的辩证唯物观点，对学生进展科学态度和科学方法的教育。
教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子构造的关系。
教学难点科学方法形式的训练，碱金属的化学性质。
教学方法启发式教法。
教学用品1．学生用品〔两人一组〕：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台〔带铁圈〕、火柴、镊子。
2．老师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程〔〕[提问]碱金属元素包括哪几种元素？[板书]锂〔Li〕、钠〔Na〕、钾〔K〕、铷〔Rb〕、铯〔Cs〕、钫〔Fr〕。
[引入]这些元素之间存在着某种内在联络，这种内在联络是什么呢？下面我们将从它们的构造特征和性质等方面来进展讨论。
由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素一、碱金属元素的原子构造和碱金属的性质〔一〕碱金属元素的原子构造[投影]〔表2-2碱金属元素的原子构造〕[讨论]分析^p 表2-2中碱金属元素的原子构造，可发现什么规律？〔前后四人为一组，展开讨论〕[板书]〔学生小结〕1．一样点：最外电子层上都只有1个电子。
2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
[讲述]碱金属元素在原子构造上有一定的相似性及递变规律。
我们知道，构造决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。
下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进展以下讨论。
[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？[板书]〔二〕碱金属的物理性质[投影]〔学生小结〕碱金属的物理性质1．相似性：〔1〕银白色〔铯略带金色〕〔2〕硬度小〔3〕密度小〔4〕熔点低〔5〕导热、导电2．递变规律：从锂到铯〔1〕密度呈减小趋势〔但钾反常〕〔2〕熔点、沸点逐渐降低[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。
高一碱金属元素教案
高一碱金属元素教案高一碱金属元素教案1教学目标1．知识目标（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
（2）了解焰色反应的操作及应用。
2．能力目标通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
3．情感目标树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学重难点重点：碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
教学过程1．碱金属元素的原子结构和物理性质［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。
［提问］（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
（2）碱金属元素的物理性质是否相似？接着指导学生阅读课本第36页［表2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。
①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低③有较强的导电导热性。
［提问］（1）碱金属元素的原子结构的不同点是什么？随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。
如：a．硬度：柔软，有展性，由小到大；b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸点：由高到低，略低于水的沸点，K稍高于人的体温，低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。
［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。
①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。
2．碱金属的化学性质［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。
则化学性质应与金属钠相似。
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2020
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教学目标
1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。
2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。
教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。
教学方法启发式教法。
教学用品
1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。
2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程
[提问]碱金属元素包括哪几种元素？
[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。
由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素
一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质
（一）碱金属元素的原子结构
[投影]（表2-2碱金属元素的原子结构）
[讨论]分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）
[板书]（学生小结）
1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。
我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上
也存在相似性和递变规律。
下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。
[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？
[板书]（二）碱金属的物理性质
[投影]（学生小结）
碱金属的物理性质
1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小
（4）熔点低（5）导热、导电
2．递变规律：从锂到铯
（1）密度呈减小趋势（但钾反常）
（2）熔点、沸点逐渐降低
[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。
但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K 的密度比Na的密度小。
通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。
那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？
[讨论]根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能
与氧气等非金属以及水等起反应。
但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。
[板书]（三）碱金属的化学性质
1．碱金属与非金属反应
[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。
[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？
（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。
[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。
下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2．碱金属与水的反应
[演示实验]教材[实验2-10]。
[提问]在上述实验中观察到什么实验现象？
（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。
[提问]钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？
（学生回答）钾更剧烈。
[提问]根据上述实验现象可得出什么结论？
（学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。
[课堂练习]写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[提问]根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。
（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。
[讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。
（学生小结）：
①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。
②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。
从锂到铯与水反应越来越剧烈。
③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
[投影]碱金属的化学性质
相似性：1．都能与氧气等非金属反应
4Li+O22Li2O
2Na+SNa2S
2．都能与水反应，生成氢氧化物和氢气
3．均为强还原剂：M－e-==M+（M代表碱金属）
从锂到铯递变规律：
1．与氧气反应越来越剧烈。
2．与水反应越来越剧烈。
3．金属性逐渐增强。
[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。
由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。
实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
[投影]巩固练习
1．下列叙述正确的是（）
（A）锂可以保存在煤油中
（B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾
（C）从锂到铯其密度逐渐增大
（D）从锂到铯其熔、沸点逐渐降低
2．碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？ [小结]结构决定性质，性质反映结构
结构性质
作业教材习题三；习题五、2。