高中化学钠教案

钠

教学目标：

知识和技能目标：

1．了解钠的物理性质

2．掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼金属

过程和方法目标：

1．培养学生的实验观察能力及对于实验现象的分析能力

2．通过教学让学生了解并初步掌握学习元素化合物知识的学习方法

情感态度和价值观目标：

1．通过学生自己分析、讨论得出结论使学生尝到学习的乐趣，激发学习兴趣2．让学生关注身边事，并学以致用

教学重点：

从钠的原子结构特征认识钠的化学性质

教学难点：

对实验现象的观察与分析

教学方法：实验、探究、讨论

教学过程：

【引入】大家首先来看一则新闻，新闻的标题是：金属“钠”水雷惊现珠江。

台风过后，广州市珠江河段漂来六个铝桶，其中一个铝桶已经穿孔，从这个破损的铝桶内窜出了亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起.....，发生了剧

烈的爆炸，周围的群众惊讶的说：“没想到水里的东西也会起火爆炸”。有人用手接触了未爆炸的桶内的固体物质，结果手立刻感到剧烈的疼痛。请来的专家认定，桶内装有的是金属钠。

【设疑】①装钠的穿孔铝桶为什么在水里还会爆炸？（爆炸原因）

②钠是一种具有什么样性质的物质？

【过渡】今天，我们将解决上述问题。

【引导】由上述信息，我们知道爆炸是由钠与水发生化学反应所引起的，大家可已根据所学的知识来预测：钠与水反应的产物？

【学生活动】讨论、交流、展示

【过渡】实践是检验真理的唯一标准，下面我们将通过实验来探究钠与水的反应。

【演示实验】展示样品金属钠，并取出一小块钠，投入盛有水的小烧杯里，观察现象。【学生活动】描述实验现象，讨论和分析实验现象。

【板书】

【设疑】钠与水反应生成了什么？气体是什么？

【引导分析】从参加反应的元素的种类来思考，生成的气体不是H

2就是O

2

？

从氧化还原反应的观点来分析，生成的气体只能是H

2

。

【实验验证】产生的气体为H

2

【提问】根据刚才完成的实验以及对实验的分析，分析装钠的穿孔铝桶为什么会爆炸？【学生回答】钠与水反应、放出大量热、生成可燃性气体氢气，当钠块较大时，就容易发生爆炸。

【引导】通过对以上实验现象的观察和分析，我们来归纳钠的性质。

【板书】一、钠的物理性质

【投影】银白色、有金属光泽的固体，硬度小、密度小、熔点低，是热和电的良导体。【板书】二、钠的化学性质

1．与水反应

【学生活动】书写化学反应方程式，用双线桥标出电子转移情况。

【过渡】在这个反应中钠起还原剂的作用，说明钠具有还原性。回顾刚才的实验，钠还能够与哪些物质发生化学反应呢？

【板书】2．与非金属单质反应

常温下：4Na + O

2 == 2Na

2

O（白色）

【演示实验】钠在空气中点燃，学生观察、描述现象。

【讲解】钠在氧气中点燃生成的产物为过氧化钠，它与Na

2

O是不同的物质，有关它的性质下节课学习。

【板书】点燃：2Na + O

2 == Na

2

O

2

（淡黄色）

【讲解】Na不仅可以与氧气发生反应，还可以与许多非金属反应，例如：氯气、硫单质。【学生活动】书写钠与硫反应的化学方程式。

【质疑】通过上面的学习我们知道钠与水、与氧气、与硫反应都非常剧烈，说明钠的化学性质非常活泼，为什么钠的化学性质这么活泼呢？你能不能从原子结构的角度进行分析？

【学生活动】思考、回答

【板书】三、钠的原子结构

【小结】结构决定性质

【引导】钠的性质这么活泼，你觉得应该怎样处理那些没有爆炸的金属钠？

【学生活动】讨论、交流

【小结】金属钠的保存应该隔绝空气和水，保存在煤油中。

【引导】钠在自然界之中应该以什么形式存在呢？钠又有什么用途呢？

【学生活动】希望同学们课下查阅资料自学完成。

【小结】性质决定保存、存在和用途

【思考】通过本节课的学习，有何收获？

【总结】

通过本节课的学习，我们不仅仅认识了钠，更重要的是掌握了学习元素化合物知识的方法。实验是我们学习化学的重要手段之一，分析一种物质的性质，我们可以先应用基本理论知识进行推导再通过实验验证，从而得出结论，做到理论和实践相结合。钠是高中化学学习的第一种具体物质，我们在掌握它的性质的同时，要更好的体会我们的学习方法。我相信，只要掌握了良好的学习方法，我们化学学习就会越来越轻松。

【作业】课后习题二、三题