初三化学第十单元酸和碱知识点总结

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初三化学第十单元酸和碱知识点总结

1、石蕊试液和酚酞试液叫做,通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用

而显示不同的颜色。石蕊溶液色,遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色;酚酞试液色,遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。

2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。

3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。

４、打开装有浓盐酸的瓶盖,可看见,这说明盐酸有 ,所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。5ﻫ、浓硫酸

有，所以可用来做某些气体的干燥剂。6ﻫ、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到。这是因为

浓硫酸具有强烈的。

7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入,并不断。

切不可。8ﻫ、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即,然后涂上。

9、稀盐酸的用途：用于金属、制造(如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液

中有,可帮助消化。（清洁)

１0、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;(清洁) 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它

做。

11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。

12、酸能与作用使之变色。

酸能与多中活泼金属反应,生成和。例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式):

；铝与稀硫酸的反应：。

酸能与某些金属氧化物反应,生成和。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见,溶液逐渐变成色。反应的化学方程式是：。如果盐酸过量,过一会儿，还会看

到,

这是因为: 。

酸能与碱发生中和反应生成和。生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤

碱：由离子(或ＮＨ４+)与离子构成化合物称为碱。

13、常见的碱有、KOH、、等

14、碱溶液中都含有,所以都具有类似的化学性质。

15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。

16、氢氧化钠水,溶解时热量，属于变化。溶液有滑腻感。

１7、氢氧化钠可能用与反应制取;方程

式：。

1８、氢氧化钠用途：、、、。ﻫ１9、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做。ﻫ因此，氢氧化钠可做某些气体的。

２0、在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它。实验时,最好戴。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要,再涂上。

21、石灰水就是。它可用来检验气体，化学方程式

是。22ﻫ、氢氧化钙俗称或、。它于水;可由和水反应

得到，化学方程式是，在这个反应中放出大量的。

氢氧化钙的用途:与混合配制液；用于；中和土壤

23、配成溶液检验气体；和刷树上可以。ﻫ２4、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与反应，其化学方程式是;所以要保存。

25、氨水的化学式,无色液体，是的水溶液；也是一种碱,有刺激

性气味，所以有性。

碱的通性:1、可以使变色(碱必须溶于水)；2、可以与氧化物

反应;3、可以与反应生成和。26ﻫ、叫做盐。27ﻫ、叫做中和反应。

２８、近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤,不利于作物的生长,于是人们将适量的加入土壤,以中和酸性。

29、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用进行中和处理。

30、人的胃液里含有适量，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医

嘱服用某些含有的药物。

31、被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为

了减轻痛痒,可以涂一些物质,如。

32、叫做溶液的酸碱度。

酸碱指示剂只能检验溶液的，用ＰH值可以表示溶液

的,即表

示溶液的。

３３、pH值范围通常在之间。

34、ｐＨ＝时，溶液呈中性;

pH时,溶液呈酸性；PＨ值越,溶液的酸性越强。

ｐH 时，溶液呈碱性；ＰH值越，溶液的碱性越强。

３5、测定ｐH最简便的方法是用;用法：用或者吸点待测液,滴在上,然后与比较,读出ＰH值。36ﻫ、正常雨水的pH约为，酸雨的pH 。

37、酸、碱、盐的水溶液都能导电，是因为它们的溶液中含有带电的；它们

的固体不能导电是因为有离子,但不能。溶液中离子的浓度越,导电越强。

38、糖水、酒精的水溶液不能导电，是因为它们的水溶液中。

酸：１.与指示剂,紫色石蕊变红

2.与金属置换出H２

3.与金属氧化物,生成金属盐与水

4.与碱发生中和，生成盐与水

5.与某些盐发生复分解，生成新盐新酸

碱:1．与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红．

２.与某些金属氧化物反应,生成盐与水

3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱

4.与酸发生中和,生成盐与水

或

1、酸的通性

(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。

（2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4)反应,产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(ＨCl、Ｈ２SＯ４)反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

例如:①Cu＋2Ｈ2SO4（浓）CuSO4＋ＳＯ2↑＋2Ｈ２O

②3Cu+８HNＯ3(稀)＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

（３）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H２SＯ4 +ＣａO=＝CaSO4 +Ｈ２O