初三化学第十单元酸和碱知识点总结
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理
酸和碱是化学中非常重要的概念。
酸是一类带有酸性氢离子（H+）的化合物或离子。
碱是一类带有氢氧根离子（OH-）的化合物或离子。
酸碱中和反应是指酸和碱的化学反应过程，生成水和盐。
1.酸和碱的性质-酸的性质：酸味酸涩、能够导电、与碱中和产生水和盐、与金属反应产生氢气。
-碱的性质：苦味、腐蚀性、能够导电、与酸中和产生水和盐、与酸可生成水和盐。
2.酸碱指示剂-酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中产生颜色变化的物质，常用于判断酸碱溶液的酸碱性质。
-常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转变为无色）、甲基橙（红转黄）和酚酞指示剂（黄转红）等。
-酸性溶液下，酚酞和甲基橙都呈现红色；碱性溶液下，酚酞呈现黄色，而甲基橙呈现黄色到红色渐变。
3.酸碱pH值-pH是用于表示溶液酸碱性的指标。
它的值介于0到14之间，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值等于7-pH计是一种常用的用于测量溶液pH值的仪器。
4.酸碱中和反应-酸碱中和反应基本方程式：酸+碱→盐+水-中和反应一般都是剧烈的，放热释能，常用于中和操作的反应有强酸和强碱、弱酸和强碱、强酸和弱碱的中和反应。
5.盐的性质-盐是由酸和碱中和反应生成的一种化合物，由阳离子和阴离子组成。
-盐的性质与其组成的离子有关，不同的离子对物质具有不同的性质，常见的正离子有铵离子、钠离子等，常见的负离子有氯离子、硫酸根离子等。
6.酸碱的应用-酸和碱广泛应用于日常生活和工业生产中，例如酸的应用包括酸洗金属、酸性蓄电池和酸洗下水、碱的应用包括肥皂、玻璃制造、清洁剂等。
-在医学上，酸碱也是非常重要的，例如酸碱平衡紊乱与呼吸系统疾病、代谢性疾病等相关联，进而与细胞和器官功能失调有关。
7.酸雨的成因及对环境的影响-酸雨是指降水中含有过多酸性物质，主要成分是硫酸和硝酸。
-酸雨的形成主要是由于大气中的硫氧化物和氮氧化物与水蒸气反应形成酸性溶液，然后随着雨水降下来。
人教版九年级下册化学第十单元 酸和碱 总复习知识点总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸由氢离子和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。
③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。
3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。
可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。
但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。
②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。
③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。
碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。
4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。
5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。
工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
初中化学酸和碱知识点总结
千里之行，始于足下。
学校化学酸和碱学问点总结酸和碱是化学中重要的概念，下面是学校化学中关于酸和碱的学问点总结。
1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质。
酸有酸性味道，可以腐蚀金属，可以与碱中和。
2. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。
碱有苦碱味，可以与酸中和。
3. 酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的化学方程式通常可以表示为：酸+碱→盐+水。
4. 酸性物质的性质：酸性物质具有以下性质：- 呈酸性味道；- 可以腐蚀金属；- 可以与碱发生中和反应；- 可以转变酸碱指示剂的颜色；- 能够导电。
5. 碱性物质的性质：碱性物质具有以下性质：- 呈苦碱味；- 可以与酸发生中和反应；第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
- 可以转变酸碱指示剂的颜色；- 能够导电。
6. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以依据溶液的酸碱性变化而转变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、酚蓝等。
7. 酸碱溶液的pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值越小，表示酸性越强；pH 值越大，表示碱性越强；pH值为7表示中性。
8. 酸碱中和的应用：酸碱中和反应在生活中有广泛的应用，例如：- 制备一些化合物，如肥料、肥皂等；- 调整土壤的酸碱性，改善植物生长环境；- 调整食品的酸碱度，改善口感。
9. 酸雨的成因和危害：酸雨是环境问题之一，主要成因有两种：- 燃烧化石燃料时排放的氮氧化物、二氧化硫等气体与大气中的水蒸气和氧气反应形成酸性物质；- 工业污染和交通污染排放的废气中含有大量的酸性物质。
酸雨对环境和人类的危害包括：- 植物叶片受损，影响光合作用和生长；- 水体酸化，导致鱼类和其他水生生物死亡；- 金属腐蚀；- 人类健康问题，如呼吸道疾病等。
10. 酸碱中和反应的化学方程式：千里之行，始于足下。
常见的酸碱中和反应化学方程式包括：- 盐酸（酸）+氢氧化钠（碱）→氯化钠（盐）+水- 硫酸（酸）+氢氧化钾（碱）→硫酸钾（盐）+水- 硝酸（酸）+氢氧化铝（碱）→硝酸铝（盐）+水学校化学酸和碱学问点总结完毕。
人教版九年级化学 第十单元 酸和碱 知识点(原创)
第十单元酸和碱知识点1：酸碱指示剂1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂（简称指示剂）。
2.常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液等。
3.酸碱指示剂与酸碱性溶液的反应4.注意①酸碱指示剂与酸或碱溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱溶液。
如我们可以说盐酸使石蕊溶液变红，而不能说石蕊溶液使盐酸变红。
②酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能确定溶液中的溶质一定是酸或碱。
如Na2CO3不是碱但显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。
为了方便还可用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
③不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。
如：氢氧化铜Cu(OH)2（不溶于水），就不能使酸碱指示剂变色。
④酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同的酸性或碱性溶液中能显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂。
知识点2：常见的酸一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.盐酸和硫酸的物理性质和用途①浓盐酸能在空气中形成白雾的原因：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴。
浓盐酸有挥发性，应密封保存。
②实验室和化工生产中常用硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
生活中常见的酸：食醋中含有醋酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；除锈剂中含有盐酸，汽车用铅蓄电池中含有硫酸。
2.浓硫酸的特性①吸水性（物理性质）：浓硫酸具有吸水性，常用来做气体的干燥剂，干燥不和它反应的气体。
（液体干燥剂）由于浓硫酸有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气而变稀，所以浓硫酸应密封保存。
②腐蚀性(脱水性)（化学性质）：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木柴、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
③如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3.浓硫酸的稀释①方法：一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸。
②原因：如果将水注入浓硫酸中，浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放出大量的热，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结1.酸和碱的定义：酸是指能释放出H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。
碱是指能释放出OH-离子的物质，可以使酸性指示剂变绿。
2.酸和碱的鉴定：酸性指示剂可以用来鉴定酸和碱。
常见的酸性指示剂有酚酞、甲基橙等，常见的碱性指示剂有甲基红、溴噻呋蓝等。
3.酸性溶液的性质：酸性溶液具有以下性质：(1)酸味酸性溶液有酸味，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变红酸性溶液可以使酸性指示剂变红。
(3)金属产氢酸与活泼金属反应会产生氢气。
(4)石灰水变浑浊酸性溶液与石灰水反应会产生白色沉淀，使石灰水变浑浊。
4.碱性溶液的性质：碱性溶液具有以下性质：(1)碱性味碱性溶液具有碱性味道，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变绿碱性溶液可以使酸性指示剂变绿。
(3)石灰水变透明碱性溶液与石灰水反应会使石灰水变透明。
5.酸和碱的强度：根据酸和碱在水中的离解程度，可以将其分为强酸、弱酸、强碱和弱碱。
(1)强酸和强碱强酸和强碱在水中能完全离解，生成大量的H+或OH-离子。
(2)弱酸和弱碱弱酸和弱碱在水中只能部分离解，生成少量的H+或OH-离子。
6.酸和碱的中和反应：酸和碱反应会生成盐和水的化学反应称为中和反应。
中和反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水7.盐的特性：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。
(1)不导电固体盐在固态时一般不导电，但在溶解或熔化后则能导电。
(2)溶于水的盐可导电溶于水的盐能导电，因为水中的离子能导电。
(3)盐的pH值一般为中性固态和溶液状态的盐的pH值一般为7，即为中性。
8.酸碱指示剂和pH：酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会发生颜色的变化，通过酸碱指示剂的颜色可以判断溶液的酸碱性。
pH是表示溶液酸碱度的指标，其值介于0和14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，数值为7表示中性。
(完整版)初中化学第10单元《酸和碱》知识点
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合：；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、H+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。
15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：
根据实验推断下列物质的名称：A是，B是，C是
写出①②③④反应的化学方程式：
①②
③④
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
初中九年级《化学》第十单元酸和碱重要知识点梳理
第十单元酸和碱1．电离（1）*定义：物质（酸、碱、盐）溶于水时，离解为自由移动离子的过程。
（2）表示方法——电离方程式：NaCl =Na+ + Cl- KNO3=K+ + NO3- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-书写电离方程式应注意：①离子的符号要书写正确，离子中原子团不能分开；②配平电离方程式（将离子的下角标写在相应离子符号前）。
（3）从电离角度解读“酸、碱、盐”的定义：①酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
强酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）弱酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）②碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性弱碱：氨水（NH3·H2O）③盐：电离生成金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子的化合物。
2．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
（2）常见酸碱指示剂：紫色石蕊——酸红碱蓝；无色酚酞——遇碱变红注意：不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色。
3．溶液的酸碱度——pH（1）pH的范围：0~14（2）常温下与酸碱性的关系：中性溶液：pH=7；酸性溶液：pH<7，pH越小酸性越强；碱性溶液：pH>7，pH越大碱性越强（3）溶液加水稀释时pH的变化：（向中性变化的趋势）酸性溶液加水稀释时，pH增大（向7变化，但不能大于7）；碱性溶液加水稀释时，pH减小（向7变化，但不能小于7）；中性溶液加水稀释时，pH不变。
（4）测定溶液pH的方法（粗略测定：pH试纸；精确测定：pH计）用pH试纸测定的方法：把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较读数（广泛pH试纸只能读整数）。
注意：①pH试纸不能直接放入待测液中（防止污染待测液）；②pH试纸不能用水润湿（用水润湿后再测pH，就相当于将待测液稀释了）；③pH试纸不能测浓硫酸的pH（浓硫酸会使pH试纸脱水变黑）。
初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
人教版九年级化学第十单元酸和碱基础知识点
人教版九年级化学第十单元酸和碱基础知识点1、酸的组成: 酸→H⁺+酸根离子（酸根离子：NO3-,CO32-,SO42-、Cl-等等)2、常见酸有: ①盐酸:HCl ②硫酸:H2SO₄③硝酸：HNO₃④碳酸:H2CO₃⑤醋酸：CH3COOH。
3、盐酸物性: 盐酸是一种无色有刺激性气味的液体。
(HCl气体的水溶液)△打开瓶口出现白雾，原因是浓盐酸具挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口处遇至水蒸气结合形成无数细小液滴。
4、盐酸用途: ①重要化工产品②除铁锈:Fe2O₃+6HCl=2FeCl₃+3H2O③人体胃液中含有盐酸，可帮助消化5、硫酸物性: 浓H2SO₄为无色无味沾稠油状液体,稀H2SO₄为无色液体。
6、、浓H2SO₄用途: ①重要化工原料,②除铁锈: Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H2O③作干燥剂：因浓硫酸是有吸水性，能用来干燥不能与其反应的气体，可以干燥: O₂、CO₂、H₂等7、浓硫酸具有强烈腐蚀性（脱水性）→化性8、浓硫酸溶于水时放大量热。
△浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒干断搅拌。
9、酸的化性:①、能与较活泼金属发生反应生成H₂（金属活动性顺序表中位于氢前面的金属）②、能与酸碱指示剂反应，石蕊遇酸红，酚酞遇酸不变色。
③、能与某些金属氧化物发生反应。
④、能与碱发生中和反应。
⑤、能与某些盐发生复分解反应。
10、碱的组成: 碱→金属离子(或NH4+)+OH-11、初中所有的酸都溶于水，碱和盐有溶，微溶，不溶等12、常见碱有: ①氢氧化钠:NaOH ②氢氧化钙:Ca(OH)₂③氢氧化钾:KOH④氨水: NH₃.H2O ⑤Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Ba(OH)₂等13、①名称:氢氧化钠②化学式:NaOH ③俗称：火碱、烧碱、苛性钠④氢氧化钠物性：白色粉末状或颗粒状固体、极易溶于水（放热），具有吸水性.⑤氢氧化钠用途：作重要化工原料，作炉具清洁剂（因与油发生化学反应），作某些气体干燥剂（具有吸水性）⑥NaOH也有强烈腐蚀性。
初中化学第10单元《酸和碱》知识点
初中化学第10单元《酸和碱》知识点1.酸和碱的定义：-酸是能够释放出氢离子（H^+）的物质，具有酸性味道，可以腐蚀金属。
-碱是能够释放出氢氧根离子（OH^-）的物质，具有苦碱性味道，能和酸中和。
2.酸和碱的性质：-酸性溶液具有酸性味道，可以导电，可以腐蚀金属，能够将蓝色石蕊变红。
常见的酸包括硫酸、盐酸等。
-碱性溶液具有苦碱性味道，可以导电，可以与酸中和，能够将红色石蕊变蓝。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
3.pH值：-pH值用来表示溶液的酸碱程度，是对数函数，常用于测定酸碱溶液的酸碱度。
-pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
pH=7时为中性。
4.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱程度发生颜色变化的物质，比如蓝色石蕊、酚酞等。
-通过酸碱指示剂，可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
5.中和反应：-酸和碱发生中和反应时，产生一种新的物质，盐和水。
-中和反应的特点是酸碱的性质完全消失，生成的产物是中性的。
-中和反应是一种放热反应，释放出大量的热能。
6.酸碱中和的应用：-酸碱中和在日常生活中非常常见，比如用酸中和碱来除垢、消除疼痛等。
-酸碱中和也可以应用于工业生产中，比如利用酸碱中和原理来净化废水、制取盐等。
7.化学实验中的酸碱反应：-酸碱反应是化学实验中常见的反应类型，比如酸与金属反应生成氢气、酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。
-化学实验中常用滴定法来测定溶液的酸碱浓度，通过滴定确定酸碱之间的化学计量比。
这些是初中化学第10单元《酸和碱》的一些重点知识点，能够帮助我们了解酸和碱的定义、性质，学会用pH值、酸碱指示剂来判断溶液的酸碱度，了解酸碱中和的特点和应用，以及化学实验中的酸碱反应。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总酸和碱是化学中两个常见的概念，它们是溶液中的化学物质，具有特定的化学性质和反应规律。
在初中化学教学中，学生需要掌握酸和碱的基本概念、性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应等知识。
下面是关于酸和碱的知识点汇总。
一、酸和碱的基本概念：1.酸：指能够产生氢离子（H+）的物质，能与碱进行中和反应，其中氢离子是酸的特征性离子。
HCl（盐酸）→H++Cl-2.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，能与酸进行中和反应，其中氢氧根离子是碱的特征性离子。
NaOH（氢氧化钠）→Na++OH-3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
HCl+NaOH→NaCl+H2O二、酸和碱的性质：1.酸的性质：-可导电性：酸溶液具有良好的导电性，因为酸溶液中存在自由移动的离子。
-酸性指示剂反应：酸溶液能够使酸性指示剂变红，如酚酞溶液或酸性甲基橙溶液的颜色会由黄变为红。
-金属活泼性反应：酸能与金属反应产生相应的盐和氢气。
2.碱的性质：-可导电性：碱溶液具有良好的导电性，因为碱溶液中存在自由移动的离子。
-碱性指示剂反应：碱溶液能够使碱性指示剂变蓝、紫，如酚酞溶液或甲基红溶液的颜色会由无色变为红。
三、酸碱指示剂：1.酸性指示剂：酚酞、酸性甲基橙等，它们在酸性溶液中呈红色。
2.中性指示剂：木酚蓝、酚酞溶液等，它们在中性溶液中呈紫色。
3.碱性指示剂：甲基红、酚酞溶液等，它们在碱性溶液中呈蓝色。
四、酸碱的应用：1.酸和碱常应用于日常生活中的酸碱中和反应，用于中和胃酸、清洁消毒等。
2.酸和碱的溶液可用作化学试剂，如盐酸、硫酸等是实验室中常用的酸试剂，氢氧化钠、氢氧化钾等是实验室中常用的碱试剂。
3.酸和碱还可用于制备其他的化合物，如硝酸和氢氧化钠可制备硝酸钠。
五、酸碱中和反应：1.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
2.酸碱中和反应需满足质子（H+）和氢氧根离子（OH-）的摩尔数相等的条件。
3.酸碱溶液在适量搅拌和加热的条件下进行中和反应。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳
总结
下面是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结：
1. 酸和碱的定义：
- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。
2. 酸和碱的性质：
- 酸的性质：呈酸味，腐蚀物品，能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水。
- 碱的性质：呈碱味，腐蚀物品，能与酸中和生成盐和水。
3. 酸碱中和反应：
- 水中和反应：酸+碱→盐+水
- 氧化还原反应：金属+酸→盐+氢气
4. 酸碱指示剂：
- 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。
- 常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。
5. pH值的含义：
- pH值是一个用来表示溶液酸碱程度的指标。
- pH值在1~6之间表示酸性溶液，7表示中性溶液，8~14表示碱性溶液。
6. 酸碱溶液的浓度：
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锲而不舍，金石可镂。
- 酸碱溶液的浓度可以通过计算酸碱溶液中氢离子浓度（酸溶液）或氢氧根离子浓度（碱溶液）来确定。
7. 酸碱中和的应用：
- 酸碱中和反应被广泛应用于生活和工业中，如制备盐、制备肥料、调节土壤酸碱度、调节饮食等。
8. 酸雨的形成及危害：
- 酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与大气水分混合形成的酸性溶液。
- 酸雨能够腐蚀建筑物和石材、破坏植被、污染土壤和水体，并对人类健康产生危害。
以上是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结。
九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)
酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
初三化学第十单元酸和碱知识点
初三化学第十单元酸和碱知识点汇总知识要点一、酸碱指示剂1、酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；二. 常见的酸酸、碱、盐的组成:写出下列物质的化学式并写出所属类别如:硫酸_______、_________碳酸钠_______、_________盐酸_______、_________、氢氧化钙_______、_________硝酸_______、_________氢氧化钠_______、________醋酸_______、_________氨水_______、_________氯化钠_______、_________溶液导电（原因：__________________________________、不显电性原因：________________________）（1)常见酸的物理性质及用途：(2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。
)① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；(FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为_______色）注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢;而酸一般指盐酸和稀硫酸,因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气.③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
（FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液为_______色;CuCl2溶液为_______色；CuSO4溶液为_______色。
）错误!和碱反应错误!和盐反应(1）常见碱的物理性质及用途：）氢氧化钙制取(方程式）____________________2 (反应___________大量的热)(2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。
)①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；② 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
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--初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做,通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
石蕊溶液色,遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色;酚酞试液色,遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
４、打开装有浓盐酸的瓶盖,可看见,这说明盐酸有 ,所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5ﻫ、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6ﻫ、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入,并不断。
切不可。
8ﻫ、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即,然后涂上。
9、稀盐酸的用途：用于金属、制造(如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有,可帮助消化。
（清洁)１0、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;(清洁) 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应,生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式):；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应,生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见,溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是：。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到,这是因为: 。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子(或ＮＨ４+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有,所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水,溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感。
１7、氢氧化钠可能用与反应制取;方程式：。
1８、氢氧化钠用途：、、、。
ﻫ１9、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做。
ﻫ因此，氢氧化钠可做某些气体的。
２0、在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它。
实验时,最好戴。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要,再涂上。
21、石灰水就是。
它可用来检验气体，化学方程式是。
22ﻫ、氢氧化钙俗称或、。
它于水;可由和水反应得到，化学方程式是，在这个反应中放出大量的。
氢氧化钙的用途:与混合配制液；用于；中和土壤23、配成溶液检验气体；和刷树上可以。
ﻫ２4、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与反应，其化学方程式是;所以要保存。
25、氨水的化学式,无色液体，是的水溶液；也是一种碱,有刺激性气味，所以有性。
碱的通性:1、可以使变色(碱必须溶于水)；2、可以与氧化物反应;3、可以与反应生成和。
26ﻫ、叫做盐。
27ﻫ、叫做中和反应。
２８、近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤,不利于作物的生长,于是人们将适量的加入土壤,以中和酸性。
29、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用进行中和处理。
30、人的胃液里含有适量，可帮助消化。
但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有的药物。
31、被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。
是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。
为了减轻痛痒,可以涂一些物质,如。
32、叫做溶液的酸碱度。
酸碱指示剂只能检验溶液的，用ＰH值可以表示溶液的,即表示溶液的。
３３、pH值范围通常在之间。
34、ｐＨ＝时，溶液呈中性;pH时,溶液呈酸性；PＨ值越,溶液的酸性越强。
ｐH 时，溶液呈碱性；ＰH值越，溶液的碱性越强。
３5、测定ｐH最简便的方法是用;用法：用或者吸点待测液,滴在上,然后与比较,读出ＰH值。
36ﻫ、正常雨水的pH约为，酸雨的pH 。
37、酸、碱、盐的水溶液都能导电，是因为它们的溶液中含有带电的；它们的固体不能导电是因为有离子,但不能。
溶液中离子的浓度越,导电越强。
38、糖水、酒精的水溶液不能导电，是因为它们的水溶液中。
酸：１.与指示剂,紫色石蕊变红2.与金属置换出H２3.与金属氧化物,生成金属盐与水4.与碱发生中和，生成盐与水5.与某些盐发生复分解，生成新盐新酸碱:1．与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红．２.与某些金属氧化物反应,生成盐与水3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱4.与酸发生中和,生成盐与水或1、酸的通性(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4)反应,产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸(ＨCl、Ｈ２SＯ４)反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如:①Cu＋2Ｈ2SO4（浓）CuSO4＋ＳＯ2↑＋2Ｈ２O②3Cu+８HNＯ3(稀)＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（３）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H２SＯ4 +ＣａO=＝CaSO4 +Ｈ２O(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:Ｈ2SO4+BaCl2 ＝== BａSO4↓＋２ＨCｌ（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水:H２SO4＋Ｂａ(OH）2 ＝== ＢａSO4↓（白色沉淀)+2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是Ｈ+）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3＋)带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸,对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2ＳO4)。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发。
常用的浓硫酸中的Ｈ2ＳO4的质量分数为98%，密度为1.8４克／厘米3。
稀H２SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外,还具有三大特性:a、吸水性：浓H2ＳＯ４吸收水形成水合硫酸分子(Ｈ2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
ｂ、脱水剂: 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(Ｈ:O ＝2:1）夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
C、强氧化性: 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO４分子而不是Ｈ＋，H2SO4分子具强氧化性。
浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、Ｓ等非金属单质氧化,而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
原因是浓硫酸可以使Fｅ和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
由于浓硫酸有脱水性和强氧化性,我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。
发生反应的化学方程式：Ｃ12H２2Ｏ１1 1２C+11H2ＯC+2 H２ＳO4＝CO2↑＋２SO２↑＋２H2O产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。
又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以,往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。
③硝酸也是一种含氧酸,对应的酸酐是N2O5,而不是ＮＯ2。
纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味,能挥发。
打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。
浓硝酸通常带黄色,而且硝酸越浓，颜色越深。
这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO２又溶于硝酸溶液中而呈黄色。
所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光)玻璃试剂瓶,贮存在黑暗低温的地方。
硝酸又有很强的腐蚀性,保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。
硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。
金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐,浓硝酸还原成ＮO2,稀硝酸还原成NO。
但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。
较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。
硝酸不仅能氧化金属，也可氧化Ｃ、S、P等非金属。
硝酸与Ｃu、C发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3）2＋２ＮＯ2↑+2Ｈ2O３Ｃu＋8HＮO3（稀)=3Cu（ＮO3)２＋2ＮO↑+4Ｈ2ＯＣ+4HNO3(浓）ＣO2↑+4NＯ2↑＋２Ｈ2O④磷酸是一种中等强度的三元酸,可以形成一种正盐和两种酸式盐。
如:磷酸氢二钠(Nａ2HPＯ4)，磷酸二氢钠（NａH２PＯ４）,磷酸二氢铵[NＨ4H2PＯ４]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
2、碱的通性（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
不溶性碱,如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3)碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4)碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOＨ、Cａ（OH)２、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠(NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH 是一种可溶性强碱。
白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体（如NＨ３)或中性气体（如H2、O2、CＯ等）的干燥剂。
ＮaOＨ易与空气中的CO2反应生成Nａ2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NａOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙［Ca(OＨ)2]是白色粉末，微溶于水,俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰水。
Ca（ＯH)２也有腐蚀作用。
Ｃａ（ＯH）2与CO２反应生成白色沉淀CａCO３,常用于检验CＯ2。
Ｃa(OH）2+CO2＝CaCO3↓+Ｈ2OＣa(OH)2能跟Na2CＯ3反应生成NaOH，用于制取ＮaOH。
反应方程式为：Cａ(ＯＨ)2+Ｎa2CO3＝CaCO3↓+2NaOＨ③氨水(NH３•H2Ｏ）是一种可溶性弱碱,ＮH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味,有挥发性。
将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜,其反应方程式为: 2NH3 + 3ＣuO 3Cｕ＋Ｎ2↑+3H2Ｏ，说明氨气具有还原性。
此外，ＫOH、Ba(ＯH)2也是常见的可溶性强碱。
不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Ｃu（OH）2等。
他们的共同性质是热稳定性差,受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
3、盐的性质（1) 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。
例如：①Zn+CuSO4 ===ＺnＳO4＋Cu②Cu＋Hｇ(ＮO3)2 ＝==Ｃu(NO3)2＋Hg只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。