2018上学期期末考试高二化学试题

2018上学期期末考试高二化学试题

可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 Zn=65

一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）

1．唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为（）

A.热还原法

B.热分解法

C.电解

D.重力沉降法

2.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确

．．．的是（）

A.16g氧气中含有的氧原子数目为N A

B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为N A

C.10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2N A

D.标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34N A

3．下列离子可大量共存且溶液无色的是（）

A.Na＋、NO3-、K＋、SO42-

B.Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-

C.MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-

D.Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-

4.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（）

A.1：3

B.2：3

C.3：2

D.3：1

5.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）

A.NaOH

B.Na2O

C.Na2CO3

D.Na2O2

6.下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）

A.生石灰—Ca(OH)2

B.明矾晶体—KAl(SO4)2

C.水煤气—CO2和H2

D.钡餐—BaSO4

7.下列说法错误的是（）

A.煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放

B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性

C.合金的硬度比一般成分金属大

D.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料

8.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是（）

A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热

B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维

C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

9.随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()

A.利用电池外壳的金属材料

B.回收其中的石墨电极

C.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染

D.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

10.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）

A.水发生分解反应

B.镁和盐酸的反应

C.氧化钙和水反应

D.酸与碱的中和反应

11.下列说法正确的是（）

A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.甲烷和甲苯互为同系物

C.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生取代反应

D.可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯

12.化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）

A.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒

B.用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染

C.石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高

D.向海水中加入明矾可以使海水淡化

13.0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是（）

A.OH-

B.H+

C.Cl-

D.NH4+

14.已知：（1）Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1

（2）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1

则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）

A.-379.3 kJ·mol-1

B.-317.3 kJ·mol-1

C.-332.8 kJ·mol-1

D.+317.3 kJ·mol-1

15.若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为()

A.2.5 mol

B.1.25 mol

C. 0.125 mol

D. 0.25 mol

16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下

列有关说法正确的是（）

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度大于NaCl

B.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3

溶液→过滤后加盐酸

C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

二、填空题（每空2分，总共52分）

17.（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_________；

(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体________；

(3)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同________；

(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢___________；

(5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；

18.（14分）《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:“用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

（1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________。