2018上学期期末考试高二化学试题
最新-2018~2018年度第一学期期末考试高二化学(X科)试题 精品
2018~2018年度第一学期期末考试高二化学（X 科）试题说明：1、本卷考查《化学反应原理》，共150分，考试时间：120分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 N - 14 Na -23Al - 27 S - 32 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Ag - 108第一卷（70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 4、下列说法正确的是( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6、下列说法正确的是（ ）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、绝对不溶解的物质是不存在的D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
最新-江苏省徐州市2018学年度第一学期期末考试高二化学试题(必修加选修) 精品
徐州市2018-2018学年度第一学期期末考试高二化学试题（必修加选修）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷1页至4页，第二卷5页至10页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷(选择题共74分)注意事项：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其他位置作答无效。
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列有关氮气的叙述中错误的是A．镁在空气中燃烧除跟氧气反应外，还跟二氧化碳等物质反应B．氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C．在雷雨天，空气中的N2和O2可直接化合生成NOD．在化学反应中，氮气既可作氧化剂也可作还原剂2.某集气瓶内装有的混合气体呈红棕色，向其中加入足量水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该混合气的成分可能是A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br23.下列叙述中正确的是A．氨分子是具有极性键的非极性分子B．氯化铵晶体受热能够发生升华C．氨气能够使干燥的红色石蕊试纸变蓝色D．在实验室可以用碱石灰干燥氨气4. 下列关于硝酸的叙述中正确的是A．浓硝酸是强酸，稀硝酸是弱酸B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C．铜跟浓硝酸和稀硝酸反应都能生成二氧化氮D．在常温下，浓硝酸能够使所有金属钝化5.下列说法中可以充分说明反应P(g) + Q(g) R(g) + S(g)在恒温下和体积不变的密闭容器中已经达到平衡的是A. P和Q的生成速率相等B.混合气体的密度和压强都不随时间变化C.S的量随时间的变化保持不变D.反应容器内P、Q、R、S四者共存6.25℃时，将pH = 12的NaOH溶液与a mol•L-1 HCl溶液等体积混合后，所得混合溶液pH = 2（设混合溶液的体积等于原碱、酸溶液的体积之和），则a的值是A．0.01 B．0.02 C．0.03 D．0.047.下列有关纯铁的描述正确的是A.一定条件下，分别跟Cl2、S或H2O反应后都生成+3价铁的化合物B.与相同浓度的稀硫酸反应生成H2的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易腐蚀D.在冷的浓硫酸或浓硝酸中可钝化8.如下图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流计G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C三种物质可能是A．A是Cu、B是Zn、C是CuSO4溶液B．A是Fe、B是Fe、C是H2SO4溶液C．A是Zn、B是石墨、C是稀H2SO4溶液D．A是石墨、B是Zn、C是CuSO4溶液二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
最新-江苏扬州2018年上学期高二化学期末考试 精品
江苏扬州18-18年上学期高二化学期末考试第一卷（100分）可能需要的相对原子质量：H: 1 O: 16 Cl: 35.5 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、铝热反应中铝的作用是A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、填充剂2、下列物质中属于合金的是A、黄金B、白银C、生铁D、水银3、关于强、弱电解质的叙述错误的是A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B、在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是习电解质C、同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D、水是极弱的电解质4、从降低成本和减少污染的观点考虑，制取硝酸铜最的方法是A、铜和浓硝酸反应B、铜和衡硝酸反应C、氧化铜和硝酸反应D、氯化铜和硝酸银反应5、下列物质的存放方法正确的是A、白磷贮存在密闭容器中，少量白磷保存在水中B、硝酸盛放在有橡皮塞的棕色瓶里，存放在黑暗且温度低的地方C、氯水保存在无色试剂瓶中D、可用铝制的槽车装远浓硝酸和稀硝酸6、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是A、单位时间内生成A，同时生成3BB、A、B、C的浓度不再变化C、A的生成速率与C的生成速率相等D、A、B、C的分子数之比为1:2:37、25mL酸式滴定管中液面位于5.00mL处，将其中溶液全部放出，溶液的体积应为A、等于20.00mLB、大于20.00mLC、小于20.00mLD、无法判断8、下列离子组能够大量共存于溶液中的是A、Al3+、K+、AlO2ˉ、ClˉB、Fe2+、H+、NO3ˉ、SO-24、ClˉD、Mg2+、Ba2+、Clˉ、BrˉC、K+、Ba2+、SO-249、下列说法中正确的是）的3倍A、在Na3PO4溶液中，c（Na+）是c（P O-34B、p H为3的盐酸中，其c（H+）是pH为1的盐酸中的3倍C、0.1mol/L KOH 溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OHˉ）相等D、25℃时，在稀溶液中，水的离子积都等于1×10﹣1410、下列微粒，能促进水的电离的是A、ClˉB、H+C、S2﹣D、Na+11、在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A、正反应是吸热反应B、正反应是放热反应C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变12、下列物质的溶液常温下能跟镁反应生成氢气的是A、NaOHB、NH4ClC、NaHCO3D、Na2CO313、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏高的是（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗（2）锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液（3）移液管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗（4）滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失（5）滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线A、(2)(3)B、(1)(3)C、(1)(4)D、(4)(5)14、95℃时，纯水中的H+的物质的量浓度为1×10﹣6mol·L﹣1，若把0.01mol NaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为A、2B、4C、10D、12153+3+16、（4分）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下，反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·S-1 ②v(B)=0.5mol·L-1·S-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·S-1④v(D)=0.45mol·L-1·S-1,该反应进行由快到慢的顺序为_____________________（填序号）。
2018年高二(上)期末化学试卷
2018年高二（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）酸雨的形成过程如图，关于酸雨的说法不正确的是（）A．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应B．酸雨的PH小于5.6C．汽车尾气及含硫矿物的燃烧都会形成酸雨D．酸雨对森林及建筑造成危害2．（3.00分）下列实验的基本操作中，正确的是（）A．用同一个滴管取用不同的药品B．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C．实验前对实验装置进行气密性检查D．将实验室制备的可燃性气体直接点燃3．（3.00分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A4．（3.00分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O25．（3.00分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6．（3.00分）下列说法中正确的是（）A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同7．（3.00分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。
最新-2018学年高二理科化学上学期期末考试试卷及答案【太原市】 精品
太原市2018—2018学年度高二年级第第一学期期末化学试题（理科）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意要求, 请将正确选项的序号填入下面的答案栏内）1、下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸 B．稀硫酸C．硝酸银 D．氢氧化钠3、下列用途或现象与盐类水解无关的是A 铵盐用作氮肥B 用纯碱溶液除去油污C 加热氯化铁溶液颜色变深D 明矾可以用作净水剂4、下列离子方程式书写正确的是A．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+B．过量CO2通入NaAlO2溶液中AlO2－+CO2+2H2O == HCO3－+Al(OH)3↓C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．Na2CO3溶解于水中：CO32- + H2O == HCO3- + OH-5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变大、pH变小、呈中性D 水的离子积变小、pH变大、呈碱性6、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A. 2Al 2O 3 ==== 4Al ＋3O 2↑B. 2HgO ==== 2Hg ＋O 2↑C. CuO ＋CO ==== Cu ＋CO 2D. CaO ＋H 2 ==== Ca ＋H 2O7、某无色溶液中放入Al 片后有H 2产生，则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是A. Na +、Cl -、K +、Br -B. Fe 2+ 、Cl -、K +、CO 32-C. Na +、NO 3-、K +、Br -D. HCO 3-、Cl -、Ba 2+、Na +8、下列事实可证明氨水是弱电解质的是A. 氨水受热易分解B. 0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5C. 0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
湖北省孝感高中2018学年高二化学上学期期末考试试题 精品
孝感高中2018 ~ 2018学年度上学期期末考试高二化学本试卷满分120分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23第I 卷（选择题 共16小题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是 （ ） ①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型A ．①②③④B ．④①②③C ．④②③①D ．①③②④2.下列表达方式正确的是 （ ）A ．B ．次氯酸的结构式为H —Cl —OC ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 6D ．NH 3的电子式 3.下列四种分子中，中心原子杂化类型与其它三个不同的是（ ）A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.BF 34.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A . CO 2 SO 2B ． BF 3 CH 4C ． C 60 C 2H 4D ． NH 3 HCl5.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B ．能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在f 轨道上运动C ．能层序数越大，s 原子轨道的半径越大D ．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同6.下列说法正确的是（ ）A ．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等B ．在元素周期表中，s 区，d 区和ds 区的元素都是金属C ．可能存在核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 64s 24p 1的原子D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现::.. N H H H概率的大小7.下列关于C 2H 2描述中，错误的是（ ）A. 分子为直线形分子B. 含有极性键和非极性键C. 碳原子以sp 3杂化D. 有3个σ键和2个π键 8. 2mlNaCl 溶液中加入1滴AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI 溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na 2S 溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是A. Ag 2S AgI AgClB. AgCl AgI Ag 2SC. AgI AgCl Ag 2SD. AgCl Ag 2S AgI9. 已知含氧酸可用通式XO m (OH)n 来表示，如X 是S ，m =2，n =2，则这个式子就表示H 2SO 4。
最新-2018学年高二化学上学期期末考试试题及答案【西安市】 精品
西安市2018—2018学年度上学期高二期末质量检测化学试题考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Fe 56第I卷（选择题共４８分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列各项表达中正确的是（）A．－CH3(甲基)的电子式为B．硝基苯的结构简式：C．光气COCl2的结构式：D．聚丙烯的结构简式：2．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是① CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3③ (CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHClA．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①3．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．以上仪器均可4．在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种5．最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16C．若R1=R2，在一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有11种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的说法正确的是（）A.在标准状况下，11.2L己烷所含有的原子数为10NAB. 0.1mol/L氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1NAC. 100mL2.0mol/L醋酸溶液中分子总数为0.2NAＰD. 2.7gAl与足量的硫酸反应转移的电子数为0.3NA7.常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。
最新-2018学年高二选修化学上学期期末考试试卷及答案
徐州市2018——2018学年度第一学期期末考试高二化学试题（选修）能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cl ：35.5 Br ：80Na ：23选 择 题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述正确的是①用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源②用甲醛溶液浸泡海产品，使海产品保鲜③变质的油脂有难闻的刺激性气味，是由于油脂发生了水解反应④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水 ⑤提倡在生活中不用塑料袋，是为了防止白色污染A ．①④⑤B ．②③④C ．①③⑤D ．①②③④⑤2. 下列化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．丙烷分子的比例模型为：C ．四氯化碳分子的电子式为：D ．CH 2=C(C 2H 5)—CH=CH 2的名称是：2—乙基—1,3—丁二烯3．下列实验能达到预期目的的是A ．除去苯中的少量苯酚：向混合物中加入适量的溴水后过滤B ．检验甲酸中是否混有甲醛：先蒸馏，然后再用蒸出物做银镜反应C ．区别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种液体各少许，分别与适量溴水混合D ．检验淀粉的水解产物：向水解后的液体中加入银氨溶液并水浴加热4．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是A ．4.4 g 乙醛分子中含有的共用电子对的个数为0.6N AB ．3.0 g 淀粉和葡萄糖的混合物中含有碳原子的个数为0.1 N AC ．18.8 g 苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6 N AD ．标准状况下，2.24 L CH 3Cl 中含有的分子数为0.1 N A5．下列实验装置能达到实验目的的是－CH 2－CH 2－CH 2－ [ ]nA．测定中和热B．原电池C．制取并收集乙烯D．蒸馏含杂质的工业乙醇6．已知三聚氰胺的结构简式如右图所示，则下列说法不正确的是A．三聚氰胺的含氮量为66.7％，但它不是蛋白质B．三聚氰胺分子中的所有原子可能在同一平面上C．三聚氰胺有弱碱性，能够与酸反应生成三聚氰胺盐D．三聚氰胺和甲醛生成的三聚氰胺甲醛树脂属于热固性塑料7．如右下图所示，将紧紧缠绕不同金属丝（条）的铁钉放入培养皿中，再加入适量含有酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以自由移动）。
最新-河南新乡2018年上学期高二化学期末考试 精品
河南新乡18-18年上学期高二化学期末考试相对原子质量：Mg: 24 H: 1 Cl: 35.5 O: 16 Cu: 64 Al: 27 Na: 21一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）1．能说明氮元素具有较强的非金属性的事实是（）A．氮气的性质很稳定B．氮有多种变价C．硝酸是一种强酸D．氨水具有碱性2．实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是（）A．H2B．O2C．Cl2D．CO23．已知反应2NO⇔N2O4，达到平衡于后，增大压强使混合体系体积减小，下列说法正确的是（）A．混合物颜色变深B．混合物颜色变浅C．混合物颜色不变D．无法判断颜色变化4.常温下,在0.1mol/LNaOH溶液中,水的离子积是( )A.1×10－14B.1×10－13C. 1.32×10－14D. 1.32×10－155.下列离子方程式中,能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是( )A.CH3COOH+OH－══CH3COO－+H2OB.H++OH－══H2OC.CH3COOH+Na++OH－══CH3COONa+H2OD.CH3COO－+H++OH－══CH3COO－+H2O6.对于A2+3B2⇔2AB3,以下表示的反应速率中最快的是( )A. -v(A2)=0.4 mol/ (L·min) B.-v(B2)=0.8 mol/ (L·min)C. -v(AB3)=0.6 mol/ (L·min) D.-v(B2)=1.0 mol/ (L·min)7.当可逆反应2SO2+O2⇔2SO3达到平衡后,通入18O2再次达到平衡时,18O存在于( )A. SO3, O2中B. SO2, SO3中C. SO2,SO3,O2中D. SO2,O2中8.有一支50mL酸式滴定管，其中盛中溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒中溶液的体积（）A．大于40.0mL B.为40.0mL C.小于40.0mL D.为10. 0mL9.下列各组物质在常温下混合，金属能溶解的是（）A．Fe+H2SO4（浓） B. Mg+NaOH(浓)C. Al+HNO3(浓)D. Cu+Hg(NO3)2溶液10．下列关于电解质的叙述正确的是（）A．氯化钡溶液在电流作用下电离成钡离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质11．向纯水中加入下列各溶液，能促进水的电离的是（）A．硫酸溶液 B. NaOH溶液 C. NaCl 溶液 D. Na2CO3溶液12.已知反应4HNO3+C ══2H2O+4NO2↑+CO2↑，若反应生成的气体共2.5mol，则转移△的电子为（）A．4mol B. 2mol C. 1mol D. 0.5mol13．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是（）A.3mol/L HCl溶液B.4mol/L HNO3溶液C.8mol/L NaOH溶液D.18mol/L H2SO4溶液14．下列关于铁的叙述中，不正确的是（）A．铁是钢的主要成分，钢铁是重要的金属材料B．铁具有良好的延展性、导电性、导热性C．铁的化学性质比较活泼D．在化学反应中铁只能生成+2价的化合物15．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A. Na+, Ba2+ , Cl－, SO-24B.K+, AlO-2, NO－, OH－C.H+ , NH+4, Al3+ , SO-24D. H+ , C－, CH3COO－, NO-316．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液pH为7，那么（）A．CH3COOH与NaOH的质量相等B．C H3COOH与NaOH的物质的量相等C．N aOH过量D．CH3COOH过量17.用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀。
最新-2018年上学期高中二年级化学期末考试试卷及答案 精品
2018年上学期高中二年级化学期末考试试卷相对原子质量：C 12 H I Fe 56 S 32 O 16命题人：焦小平一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）1．下列各组物质中，属于同系物的A 甲醇、乙二醇B．甲酸乙酯和乙酸甲酯C．蚁酸和软脂酸D．苯酚和苯甲醇2．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。
根据“相似相溶”的原理，该粘合剂的成分可能3．下列物质中，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，还能与氢氧化钠发生中和反应的有机物是A丙烯酸B．甲苯C苯甲酸D．硫化氢4．下列属于合成有机高分子化合物的是A 白蛋白B．丁苯橡胶 C 人造油脂D．粘胶纤维5．下列晶体中不存在分子的是A．液态氮B．二氧化硅C．二氧化碳D．硫酸二、（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）6．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可谁知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是 AS种B．6种C．7种D．8种7 难溶于水且比水轻的化合物是①硝基苯②甲苯③澳苯④植物油⑤乙醇⑥乙醛⑦油酸甘油酯＿A③④⑥B②④⑥⑦ C②④⑦＠＠D①②④⑦8．已知“C─C”单键可以绕轴旋转，结构简式为的烃，含苯环且处于同一平面的碳原子个数至少有A．6，B．8 C．9 D．149. ABS合成树脂的结构可表示为则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是A1种，加聚反应 B二种，缩聚反应C．3种，加聚反应D、3种，缩聚反应10．下列操作中错误的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚；加人NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量 SO2：通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加人CCl4振荡、静置分层后，取出有机层再分离11下列事实能用同一原理解释的是A．SO2、C12都能使品红溶液褪色B NH4Cl晶体、固体碘受热都会汽化C福尔马林、葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成D．苯、乙烯都能使溪水褪色12．生活中的一些问题常涉及到的化学知识，下列叙述不正确的是A糯米中的淀粉一经发生水解反应，即酿造成酒B福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D新制的Cu(OH)2悬浊液可用来判断糖尿病患者的病情13．下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）14．关于晶体的下列说法正确的是A．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高B．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低C，在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D．在晶体中只要有阳离于就一定有阴离子15．有下列离子晶体空间结构示意图。
最新-山东济宁2018年上学期高二化学期末考试 精品
山东济宁18-18年上学期高二化学期末考试第Ⅰ卷（选择题 共60分）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ce ：1401. 下列反应属于人工固氮的是A. N 2跟H 2在一定条件下反应生成NH 3B. 雷雨时，在放电的条件下空气中的N 2跟O 2化合生成NOC. NH 3经催化氧化生成NOD. NH 3与HNO 3反应生成NH 4NO 32. 下列混合物可用加热方法分离的是A. 碘和氯化铵B. 硝酸钾和二氧化锰C. 硫酸钾和氯酸钾D. 氯化铵和氯化钡3. 某溶液中加入过量的氨水或过量的NaOH 溶液均有沉淀产生；而加入的粉或铜粉，溶液的质量都增加。
则溶液中所含的阳离子是A. Al 3+B. Mg 2+C. Fe 2+D. Fe 3+4. 在体积为VL 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A. a/bB. a/2bC. b a a 2+D. )(2b a a + 5. 已知反应A+3B====2C+D ，在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol ·L -1·min -1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为A. 0.5mol ·L -1·min -1B. 1mol ·L -1·min -1C. 2mol ·L -1·min -1D. 3mol ·L -1·min -16. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度A. 偏高B. 偏低C. 不受影响D. 不能确定7. 0.1mol ·L -1Na 2CO 3和0.1mol ·L -1NaHCO 3溶液的pH ，前者和后者的关系是A. 前者大B.相等C. 前者小D. 不能肯定8. 鉴别下列各组溶液，可以不用其它试剂的一组是A. AlCl 3 MgCl 2 氨水B. NaCl AgNO 3 MgCl 2C. NH 4Cl 稀HNO 3 稀HClD. NaOH MgCl 2 AlCl 39. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B （g ）+C （s ）且达到化学平衡状态。
最新-2018学年上期高二化学期末试卷附答案 精品
2018-2018学年上期高二化学期末试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题(只有一个选项符合题意。
本题有25小题，共50分)1、下列物质中，作为燃料燃烧时对空气污染最少的是A 汽油B 煤C 液化气D 天然气2、下列溶液肯定呈酸性的是A 含H+的溶液B c(H+)>10－7 mol·L－1的溶液C PH<7的溶液D c(OH－)＜c(H+)的溶液3、镁与下列物质不会发生反应的是A 浓硫酸B 二氧化碳C 氢气D 氮气4、关于烃的说法中，正确的是A 烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B 烃是指分子里含有碳元素的化合物C 烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D 烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物5、下列关于氨的分子结构或性质的叙述中，不正确．．．的是A 氨的分子结构呈正四面体B 氨气是一种极易溶于水的气体C 氨气具有还原性D 氨气能用碱石灰干燥6、在合成氨工业中，常采用下列方法或条件：其中能用勒夏特列原理解释的是A 加入催化剂B NH3分离后的原料气循环使用C 将NH3及时地从混合气中分离出来D 温度升高到500℃7、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A 乙烷B 苯C 乙烯D 乙炔8、下列烷烃的一氯取代物中只有二种同分异构体的是A 2－甲基丙烷B 新戊烷C 2－甲基丁烷D 乙烷9、A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B作电极构成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A A＞B＞CB A＞C＞BC B＞A＞CD B＞C＞A10、右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+ M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A 升高温度B 加大X的投入量C 加催化剂D 增大体积11、将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是A 溶液中的c(H+)和c(OH－)都减少B 溶液中c(H+)增大C 醋酸的电离平衡向左移动D 溶液的PH增大12、下列应用与水解无关的是A 配制FeCl 3溶液时，常将固体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释至一定的浓度B 用加热的方法除去KNO 3溶液中所含有的Fe 3+杂质C 盐酸滴定NaOH 溶液时用酚酞作指示剂D 草木灰与磷肥不能混合使用 13、下列反应的生成物为纯净物的是A CH 4与Cl 2光照B 乙烯与氯化氢加成C 乙烯加聚D 丙烯与氯化氢加成 14、用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确．．．的是 A 苯中己烯(溴水) B 乙酸乙酯中乙酸(饱和Na 2CO 3溶液) C 甲烷中乙烯(溴水) D 苯中苯酚(NaOH 溶液)15、燃烧某混合气体，所产生H 2O 的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的H 2O 的质量，该混合气体可能是A 乙烯、丙烯B 乙炔、乙烯C 乙烷、乙烯D 乙炔、乙烷 16、下列有关铁的叙述不正确．．．的是： A 铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族B Fe 3O 4既是铁与氧气反应的产物又是铁与水蒸气反应的产物C 地壳中含量铝比铁高，但在我国使用上铁比铝历史悠久D 不能通过化合反应制得FeCl 217、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是 A 糯米中的淀粉发生水解反应，生成乙醇 B 食醋中的溶质主要成分是醋酸 C 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D 室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气18、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)。
2018—2018学年度第一学期期末考试高二化学(文科)
一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为A． +3 B． +4 C． +5 D． +62．下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是A．NaCl B．CuSO4C．Na2SO4D．KNO33．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐4．下列哪种气体的增加,是导致全球气候变暖的主要原因A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO25．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42—、HCO3— B． Cu2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、K+、Cl—、NO3— D． Mg2+、K+、SO42—、OH—6．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是A．溶液 B．胶体C．悬浊液 D．乳浊液7．硒(Se)的一种同位素是。
下列有关该同位素的说法正确的是A．质子数为80 B．电子数为114 C．中子数为46 D．质量数为348．在加碘食盐中，碘以以下哪种形式存在A．碘化钾 B．碘单质 C．碘酸钾 D．以上都不正确9．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是，这种有机物中A．一定含有O B．可能含有C、HC．一定含有C、H，无O D．一定含有C、H、可能有O10．下列仪器中，不能加热的是A．容量瓶 B．试管 C．烧瓶 D．烧杯11．属于氧化还原反应的是A．CaCO3 = CaO + CO2↑ B．NH3 + HCl = NH4ClC．NaOH + HCl = NaC l +H2O D．Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑12．H2O的摩尔质量是18g.mol-1，则9g H2O的物质的量是A．0．1mol B．1mol C．0.5mol D．5mol13．下列离子方程式中，正确的是A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与硫酸铁反应：Fe+ Fe3+=2Fe2+D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓14．为改善营养性贫血，常在酱油中加入某种元素的营养强化剂。
最新-河南省郑州市2018学年度上学期高二化学期末试题
郑州市2018—2018学年度上学期高二化学期末试题第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O —16 S—32 Cl —35.5 Cu—64 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1．2018年12月7日—18日在丹麦首都召开的哥本哈根世界气候大会，其中心议题是控制温室气体的排放，尽量延缓全球变暖效应。
下列关于温室气体的说法不正确．．．的是A．二氧化碳、甲烷、氟利昂、臭氧、水汽等都是重要的温室气体B．化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放、垃圾焚烧等都会向大气中排放温室气体C．开发新型能源，提高现有能源的利用率，有助于控制温室气体的排放D．二氧化碳可用于温室肥料，既能提高农作物的产量，又能消除温室气体，不必担心二氧化碳的大量排放2．下列说法正确的是A．根据能量守恒定律，反应物能量之和等于生成物能量之和B．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应C．反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是放热反应D．将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多3．在指定的溶液中，下列离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．无色透明溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液：Na+、K+、CO32-、OH-D．室温下，pH=1的溶液：Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-4．下列实验基本操作正确的是A．用酸式滴定管量取25.10 mLNa2CO3溶液B．中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即注入标准液进行滴定C．测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸中央D．配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解5．化学反应原理模块中涉及很多常数，下列说法不正确．．．的是A．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度B．化学反应速率常数k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响C．水的离子积常数K w、电离平衡常数K a与温度有关，不受溶液的酸碱性影响D．溶度积常数K sp与难溶电解质的性质和温度无关，只与沉淀的量有关6．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -a kJ•mol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -b kJ•mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3 = -c kJ•mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) 的ΔH等于A．- (2b +2c -a) kJ•mol-1 B．- (a -2b -2c) kJ•mol-1C．- ( b + c - a) kJ•mol-1 D．- ( a - b - c) kJ•mol-17．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中。
2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 含答案
一、选择题：（本大题包括17 个小题，每小题2 分，共 34 分）每小题只有一个选项符合题意。
3.下列说法不正确的是资阳市 2018—2018 学年度高中二年级第一学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷 1~4 页，第Ⅱ卷 4~6页。
全卷共 100 分，考试时间为 100 分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答 题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用 0.5 mm 黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答， 在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考人只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Si —28 P —31 S —32第Ⅰ卷（选择题 共 49 分）．．．． 1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地热能A ．①②③⑤B ．②④⑤⑥C ．③④⑤⑦D ．①②⑤⑦．．．A ．俄国化学家门捷列夫于 1869 年发表了第一张元素周期表B ．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构C ．DNA 双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的D ．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 X-射线衍射实验 4．下列表达方式正确的是A ．24Cr 的外围电子排布式：3d 44s 2B ．CO 2 的立体结构模型C ．基态碳原子的价电子排布图为D ．S 2-的结构示意图：5．化学反应 A 2＋B 2＝ 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A ．该反应的反应热ΔH ＝ x －y kJ/molB ．断裂 1 mol A —A 键和 1 mol B —B 键放出 x kJ 能量C ．2 mol AB 的总能量高于 1 mol A 2 和 1 mol B 2 总能量D ．该反应是吸热反应 6．下列说法正确的是A ．π 键是由两个 p 轨道“头碰头”重叠形成的B ．σ 键就是单键，π 键就是双键9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 10．下面的排序不正确的是 16．下列有关晶体的叙述中，不正确的是 二、选择题： 本大题包括 5 个小题，每小题 3 分，共 15 分）每小题只有一个选项符合题意。
2018年高二化学期末考试及答案
2018年⾼⼆化学期末考试及答案 2018年将要来临，⾼⼆学⼦们正紧张复习迎接期末考试，多做⼀些试题可以测试出⾃⼰的⽔平，在考试的时候也可以由个底。
下⾯是店铺带来的2018年⾼⼆化学期末考试。
2018年⾼⼆化学期末考试 ⼀、选择题(每⼩题3分，共20个⼩题60分) 1、下列热化学⽅程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g )+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ•mol-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol-1(中和热) C.S(s )+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ•mol-1(反应热) D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ•mol-1(反应热) 2、关于如图所⽰装置的叙述，正确的是 A.铜是阳极，铜⽚上有⽓泡产⽣ B.铜⽚质量逐渐减少 C.电流从锌⽚经导线流向铜⽚ D.铜离⼦在铜⽚表⾯被还原 3、下图各容器中盛有海⽔，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>① 4、在可逆反应中，改变下列条件⼀定能加快反应速率的是 ( )A.增⼤反应物的量B.升⾼温度C.增⼤压强D.使⽤催化剂 5、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离⼦的溶液中，缓慢加⼊AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是( )A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出 6、⼀定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D.单位时间⾥每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2[ 7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，若溶液温度从室温升⾼到60℃，则溶液( ) A.pH增⼤ B .c(CH3COOH)增⼤C.CH3COOH电离程度增⼤D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14 8、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是( ) A.CH3COOH溶液中离⼦浓度的关系满⾜： B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加⽔稀释，溶液中c( )减⼩ C.CH3COOH溶液中加⼊少量CH3COONa固体.平衡逆向移动 D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7 9、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A.电离程度B.酸的物质的量浓度C.与Zn反应开始时的反应速率D.与⾜量的Zn反应产⽣H2量 10、下列电离⽅程式正确的是A.H2S 2H+ + S2-B. HF = H+ + F-C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32-D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3- 11、⽤⾷⽤⽩醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进⾏下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A. ⽩醋中滴⼊⽯蕊试液呈红⾊ B. 实验测得该⽩醋的pH为2.3 C. 蛋壳浸泡在⽩醋中有⽓体放出 D. ⽩醋加⼊⾖浆中有沉淀产⽣ 12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加⽔稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系 如图所⽰)，下列说法正确的是( ) A.a=5时，A是强酸，B是弱酸; B.若A、B都是强酸，则5>a>2; C.稀释后，A酸溶液的酸性⽐B酸溶液强; D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度⼀定相等。
2018年高二上学期期末考试化学试卷
2018年高二上学期期末考试化学试卷2018年高二上学期期末化学试卷一、选择题（共48分）1.化学变化包括物质变化和能量变化。
以下关于能量的说法中正确的是（）A.新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源。
B.熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反应都不能自发进行。
C.所有酸和碱的反应，用精密量热计测得的中和热都是相等的。
D.焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓。
2.常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是（）A.③<④<⑤<①<②B.④<③<⑤<①<②C.④<③<①<⑤<②D.①<④<③<⑤<②3.用食用白醋（醋酸浓度约1mol·L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.向白醋中加入镁粉出现气泡。
B.用pH试纸测试其pH约为2.C.用白醋做导电性实验，灯泡发亮。
D.向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解。
4.下列溶液肯定显酸性的是A.和金属铝反应产生氢气的溶液。
B.加酚酞显无色的溶液。
C.pH<7的溶液。
D.c（H+）＞c（OH-）的溶液。
5.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是（）A.NaOH。
B.Na2CO3C.氨水D.MgO。
6.以下陈述中，合理的是（）A.将水加热，Kw增大，pH不变。
B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体。
C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液。
D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mole －转移时会析出21.6g银。
7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH＝－57.3 ___-1.。
最新-徐州市2018学年度第一学期期末考试高二化学试题(必修) 精品
徐州市2018—2018学年度第一学期期末考试(必修)可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Cu—64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列有关环境保护的说法中错误的是A.空气中的NO２B.C.各国工业大量排放NO、NO２D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对水源和土壤会造成污染2.下列元素中，不属于主族元素的是A.铝B.磷C.氮D.铁3.在下列反应中，反应物中的含氮物质仅被还原的是A.在高温、高压和催化剂存在的条件下，N２与H２反应生成NH３B.在放电条件下，N２和O２反应生成NOC.在通常状况下，NO跟O２反应生成NO２D.在通常状况下，NO２气跟H２Ｏ反应生成HNO３和NO4.能用离子方程式NH＋４＋ＯＨ－=NH３↑+H２Ｏ表示的反应是A.B.C.硝酸铵与氢氧化钠溶液共热产D.氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取氨气5.进行下列各反应，要得到等量的Cu(NO３)２，消耗HNO３的质量最大的是A.铜跟稀硝酸反应B.C.氧化铜跟硝酸反应D.碳酸铜跟硝酸反应6.下列说法中正确的是A.B.C.D.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态7.在一定温度下，反应A２(g)+B２(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内，生成n mol的A２同时生成n mol的ABB.C.单位时间内，生成n mol的B２同时生成n mol的A２D.单位时间内，生成2n mol的AB同时生成n mol的B２8.在氨水中存在如下平衡：NH３·Ｈ２ＯNH＋４＋ＯＨ－，要使该平衡向左移动，可以向氨水中加入少量的A.NaOH溶液B.盐酸溶液C.NH４Ｃl溶液D.相同浓度的氨水9.常温下，在浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中：①HCl溶液；②H２ＳＯ４溶液；③NaOH 溶液；④NH４Ｃl溶液；⑤CH３ＣＯＯＮa溶液， c (H＋)由大到小的排列顺序正确的是A.①②③④⑤B.C.②①⑤④③D.③⑤④①②10.下列有关金属的说法中，正确的是A.B.C.D.废旧金属是一种资源，应对其回收、加工和利用11.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)３B.Al２（ＳＯ４）３Ｃ.稀H２ＳＯ４ D.NaAlO２12.下列化学方程式中，书写正确的是A.2Fe+3S=Fe２Ｓ３B.3Fe+4H２Ｏ=Fe３Ｏ４C.2Fe+6HCl =2FeCl３＋３Ｈ２D.Fe+CuCl２=FeCl２＋Ｃu13.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确的是A.B.C.锌片上发生的反应为2H＋＋２e－=H ２D.电子由锌片通过导线流向铜片14.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在标准状况下都是11.2 L时，反应消耗的HCl和NaOH的物质的量为A.HCl是1 mol,NaOH是1/3 molB.都是1 molC.HCl是2 mol,NaOH是1 molD.HCl是3 mol,NaOH是1 mol15.一定条件下，向100 mL Al２(SO４)３和Fe２（ＳＯ４）３的混合溶液中加入0.36 mol NaOH 时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH 总量达到0.38 mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe３＋的浓度为A.0.2 mol/LB.0.1 mol/LC.1 mol/LD.0.5 mol/L二、(本题包括2小题，共15分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018上学期期末考试高二化学试题可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 Zn=65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
）1．唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为（）A.热还原法B.热分解法C.电解D.重力沉降法2.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确．．．的是（）A.16g氧气中含有的氧原子数目为N AB.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为N AC.10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2N AD.标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34N A3．下列离子可大量共存且溶液无色的是（）A.Na＋、NO3-、K＋、SO42-B.Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C.MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D.Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-4.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（）A.1：3B.2：3C.3：2D.3：15.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A.NaOHB.Na2OC.Na2CO3D.Na2O26.下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）A.生石灰—Ca(OH)2B.明矾晶体—KAl(SO4)2C.水煤气—CO2和H2D.钡餐—BaSO47.下列说法错误的是（）A.煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性C.合金的硬度比一般成分金属大D.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料8.化学与生活、科技关系密切。
下列有关叙述正确的是（）A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应9.随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中的石墨电极C.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染D.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品10.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A.水发生分解反应B.镁和盐酸的反应C.氧化钙和水反应D.酸与碱的中和反应11.下列说法正确的是（）A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和甲苯互为同系物C.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生取代反应D.可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯12.化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒B.用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染C.石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高D.向海水中加入明矾可以使海水淡化13.0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是（）A.OH-B.H+C.Cl-D.NH4+14.已知：（1）Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1（2）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）A.-379.3 kJ·mol-1B.-317.3 kJ·mol-1C.-332.8 kJ·mol-1D.+317.3 kJ·mol-115.若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为()A.2.5 molB.1.25 molC. 0.125 molD. 0.25 mol16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度大于NaClB.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁二、填空题（每空2分，总共52分）17.（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_________；(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体________；(3)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同________；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢___________；(5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；18.（14分）《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:“用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。
铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”（1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________。
（2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)。
A.复盐B.酸式盐C.正盐D.硫酸盐E.混盐（3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。
（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________。
（5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。
（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________。
19.（8分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。
试回答：（1）Be元素在周期表的位置______________________。
（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。
（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
a．Be是一种轻金属，不能与冷水反应b．氧化铍具有高熔点c．常温时，BeCl2溶液的pH>7（4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。
20.（10分）一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：回答下列问题：（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=____________。
（2）已知该正反应为放热反应，则T______387℃(填“大于”或“小于”)。
（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为______，容器Ⅱ中X的平衡转化率为______。
若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向______ (填“正”或“逆”)反应方向进行。
21．（10分）如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答:（1）电源电极Y的名称为________(填“正极”或“负极”)。
（2）电解池B中阴极的电极反应式是____________。
（3）若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16g时A中溶液的pH=_____ (忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。
（4）已知电解前，电解池B中铜银两电极的质量相等，通电一段时间后，当铜银两电极的质量差为2.16 g时，电解池A中生成的气体最多为________ mol。
2018上学期高二期末化学试题参考答案一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
）二、填空题（每空2分，共52分）17．（10分）(1)反应温度(2)催化剂(3)反应物的浓度(4)反应物本身的性质(5)反应物接触面积18．（14分）(1) 共价键(2) A C D (3) 研钵(4) 升华(5) 1:4；(6) 68.0%(7) Hg2Cl2Hg+HgCl219．（8分）(1).第二周期，第ⅡA族(2). r(Li+)> r (Be2+)> r (H+)(3). a b(4).Be2C+4OH—=== 2BeO22－+ CH4↑20．（10分）(1) 0.0040mol/(L·min)(2) 小于(3) 2 80% 正21.（10分）(1)正极(2)Cu2++2e-=Cu(3)13 0.02 mol HCl(4)0.01。