高中化学：硅酸盐与无机非金属材料练习

高中化学：硅酸盐与无机非金属材料练习1．生产普通玻璃所用的原料不包括( )A．石英B．黏土C．纯碱D．石灰石答案 B解析生产普通玻璃所用的原料是石英、纯碱和石灰石，不包括黏土.2．下列有关水泥的说法不正确的是( )A．制造水泥的主要原料是石灰石、纯碱和黏土B．普通水泥的主要成分是钙的硅酸盐和铝酸盐C．水泥具有水硬性D．混凝土是指水泥、沙子和碎石的混合物答案 A解析制造水泥的原料中没有纯碱，A错误.普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙等，B正确.混凝土的成分是水泥、沙子和碎石，D正确.3．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于( )A．氧化铝B．二氧化硅C．硅酸盐D．合金答案 C解析唐三彩、秦兵马俑制品属于硅酸盐产品.4．下列关于无机非金属材料的说法不正确的是( )A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大的强度C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐答案 D解析新型无机非金属材料的主要成分并不是硅酸盐，如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等，故D错误.5．下列物质是纯净物的是( )A．玻璃B．水泥C．纯碱D．水玻璃答案 C解析玻璃、水泥均是多种硅酸盐的混合物；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，也是混合物；纯碱是Na2CO3，为纯净物.6．中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土[主要成分为Al2Si2O5(OH)4]等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品.下列有关说法不正确的是( ) A．黏土也是制备玻璃的原料之一B．黏土的主要成分可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2OC．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料D．传统陶瓷材料的成分与新型陶瓷材料的成分不同答案 A解析制备玻璃的主要原料是石英、石灰石与纯碱，不包括黏土，A错误.7．(1)三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡病患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久.三硅酸镁晶体的化学式为Mg2Si3O8·n H2O.用氧化物的形式表示三硅酸镁的化学式：________________________.(2)无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料两类.下列属于传统无机非金属材料产品的是__________________.①玻璃②氮化硅陶瓷③砖瓦④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥答案(1)2MgO·3SiO2·n H2O (2)①③⑥解析(1)用氧化物的形式表示硅酸盐时，应注意书写顺序：活泼金属的氧化物、较活泼金属的氧化物、二氧化硅、水.(2)光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅芯片是高纯度的硅.②④⑤都是新型无机非金属材料.8．下列溶液中①碳酸钠溶液，②氢氟酸，③氢氧化钠溶液，④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )A．①③ B．②④ C．②③ D．①④答案 A解析①、③中溶液呈碱性，不能与光滑的玻璃反应，但能与磨口玻璃裸露的SiO2反应，生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以开启.氢氟酸能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃试剂瓶中.9．古瓷中所用颜料的成分一直是个谜.近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．x等于6答案 C解析BaCuSi2O x中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4 价，O为－2价，由化合价代数和为零知：(＋2)＋(＋2)＋2×(＋4)＋(－2)x＝0，得x＝6，则用氧化物形式表示硅酸铜钡为BaO·CuO·2SiO2，A、D项正确；由题干信息可知硅酸铜钡性质稳定，不易脱色，故B项正确，C项错误.10．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A．玻璃容器能贮存氢氟酸B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2=====高温CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸答案 C解析玻璃含有的SiO2能与氢氟酸反应，A错误；硅酸钠是一种黏合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，B错误；D项中的反应能发生是因为生成的CO2气体不断逸出，不能说明硅酸的酸性强于碳酸.11．新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意( )A．通入充足的氧气B．可在空气中进行C．可在氮气氛围中合成D．通入少量氧气答案 C解析合成这些无机非金属材料的过程中应杜绝氧气的存在，否则会生成相应的氧化物.12．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液答案 B解析硅酸钠、石灰石、二氧化硅中后两种难溶于水；硅酸钠溶液与盐酸反应会出现白色沉淀，石灰石与盐酸反应产生气体，SiO2与HCl不反应；硅酸钠溶液可与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，其余无明显现象；加入碳酸钠溶液后均无明显现象.13．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后蒸干，再在高温条件下充分反应，最后所得固体物质是( )A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO2答案 A解析足量CO2与水玻璃反应生成NaHCO3和H2SiO3，在高温条件下H2SiO3分解生成SiO2和H 2O，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O，SiO2又与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，根据各物质量的关系知最后得到的固体物质是Na2SiO3，A项正确.14．含硅材料有广泛用途.(1)制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，发生的主要反应有________________________、__________________________.(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母).A．碳化硅化学性质稳定B．氮化硅熔点高，硬度大，可用于制作高温陶瓷C．钢化玻璃通常用于制车窗玻璃，破碎时没有尖锐的棱角D．太阳能电池可采用硅材料制造，其应用有利于环保、节能E．三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料(3)氮化硅陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定.工业上普遍采用高纯度硅与纯氮在1300 ℃反应获得，写出反应的化学方程式：__________________________.(4)某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为n ZnO·SiO2，则n值约等于________.答案(1)纯碱石灰石石英Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑(2)ABCDE (3)3Si＋2N2=====高温Si3N4(4)2解析(1)制造普通玻璃的主要原料有纯碱、石灰石、石英；主要反应：Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑.(2)A项，碳化硅熔点高、性质稳定，可用于生产耐高温水泥；B项，氮化硅熔点高，硬度大，可用于制作高温陶瓷或轴承；C项，钢化玻璃通常用于制车窗玻璃，破碎时没有尖锐的棱角；D项，太阳能电池无污染；E项，水泥是硅酸盐产品.(3)氮化硅中氮显－3价，硅显＋4价，反应的化学方程式为3Si＋2N2=====高温Si3N4.(4)65n81n＋60×100%＝58.6%，解得n≈2.15．白玉的化学式可用Ca x Mg y Si p O22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物的组合形式表示).(1)取8.10 g白玉粉末灼烧至恒重，固体质量减少了0.18 g，则白玉的摩尔质量为____________________________.(2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中充分溶解，最终得到不溶氧化物2.40 g.过滤后，向滤液中加入足量的铁屑，得到标准状况下的气体336 mL.则：①p＝________.②白玉的化学式为___________________(用氧化物的组合形式表示).答案(1)810 g·mol－1(2)8 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O解析(1)由白玉的化学式Ca x Mg y Si p O22(OH)2可知，1 mol该物质在灼烧时发生反应生成1mol水.n(H2O)＝m/M＝0.18 g÷18 g·mol－1＝0.01 mol，所以白玉的物质的量也是0.01 mol.故白玉的摩尔质量为8.10 g÷0.01 mol＝810 g·mol－1.(2)n(白玉)＝4.05 g÷810 g·mol－1＝0.005 mol，SiO2的物质的量为2.40 g÷60 g·mol －1＝0.04 mol.因此1 mol白玉中含有Si的物质的量为0.04 mol÷0.005 mol×1 mol＝8 mol，即p＝8.由方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知，n(H2)＝0.336L÷22.4 L·mol－1＝0.015 mol，因此与白玉反应后过量的HCl的物质的量为0.03 mol，则白玉消耗的HCl的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L－0.03 mol＝0.07 mol，故1 mol白玉参加反应需要消耗的HCl的物质的量为0.07 mol÷0.005 mol×1 mol＝14 mol.由于该化合物中Ca、Mg元素的化合价都是＋2，所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合2个Cl－，故n(Ca2＋)＋n(Mg2＋)＝14 mol÷2＝7 mol，即x＋y＝7，再结合相对分子质量40x＋24y＋28×8＋16×22＋17×2＝810，两式联立求解，可得x＝2，y＝5.所以白玉的化学式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2，用氧化物的组合形式表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O.。