2021届广东省兴宁市第一中学高三年级上学期期末考试化学试题及答案
2020-2021学年广东省梅州市兴宁宁江中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年广东省梅州市兴宁宁江中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行参考答案：D略2. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略3. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2 O72-、CH3CH2 OH、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略4. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A．在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是电能转化成化学能C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3参考答案：D略5. 13．a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。
广东省兴宁市第一中学2023届高三上半期期末考试理综化学试卷带参考答案和解析
选择题化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是（）A.SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B.糖类、油脂和蛋白质均属于营养物质，一定条件下均可发生水解C.日常生活中常见的铁、铝、铜等均可通过热还原法冶炼D.BaSO4不溶于水和盐酸，医疗上可用作胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】A、SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，故A错误；B、如为葡萄糖等单糖，则不能发生水解，故B错误；C、铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故C错误；D、硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，故D正确。
答案选D。
选择题已知有机物。
下列说法正确的是（）A.a与b互为同系物B.b中存在少量a时，可以加入NaOH溶液然后分液除去C.a、b、c均可与金属钠反应D.a、b、c各自同类别的同分异构体数目，b最多【答案】D【解析】A、a、b官能团不同；B、a、b均与NaOH反应；C、b含-COOC-；D、a、b比较，b中碳原子数多，c看成戊烷中H被-OH取代。
A、a、b官能团不同，二者不是同系物，故A错误；B、a、b均与NaOH反应，不能除杂，故B错误；C、b含-COOC-，与Na不反应，故C错误；D、a、b比较，b中碳原子数多，c看成戊烷中H被-OH取代，各自同类别的同分异构体分别为2、9、8，数目d最多，故D正确。
选择题NA为阿伏加德常数的值。
下列叙述中正确的是（）A.标准状态下，11.2LH2含有的中子数为NAB.常温下，27gAl投入足量浓硝酸中充分反应，转移的电子数为3NAC.一个Cu原子的质量为ag，则mg铜的物质的量为molD.含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目为2NA【答案】C【解析】A、H中不含有中子，故A错误；B、常温下27gAl投入足量浓硝酸中，发生钝化，不再继续反应，故B 错误；C、一个Cu原子的质量为ag，则铜的摩尔质量为aNAg/mol，则mg铜的物质的量为mol，故C正确；D、由于CH3COO-要水解，含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目大于2NA，故D错误。
兴宁一中2021届高三上学期期末考试 化学试题(含答案)
兴宁一中2021届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Co：59 Cu：64第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分）1.新中国成立70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C．截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈C. 从海水中提取氯化镁D. 大气中SO2参与酸雨形成3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B．SO2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂C．FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂D．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂4.下列装置完成相关实验，合理的是A．吸收尾气中的SO2B．验证NH3易溶于水C．除去CO中的CO2气体D．碳酸氢钠受热分解5.A．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO-3+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O电解2OH−+H2↑+Cl2↑C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH−= C2O42−+2H2OD．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl−加热Mn2++Cl2↑+2H2O6．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。
2021年高三上学期期末考试化学试题(普通班) 含答案
2021年高三上学期期末考试化学试题（普通班）含答案一、选择题（本大题共10小题,1-8题，每小题4分，9-10题，每小题5分，计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）相对原子质量：H 1 C 12 K 39 O 16 Na 23 Mn 55 S 32 Si 28 Mg 24 N 141．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2. 5N AB．标准状况下，22.4LNO2所含的分子数目为N AC．1molC n H2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）N AD．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5 N A3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。
下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同4．下列说法正确的是( )A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小5．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(s)+3CO(g) △H1＝1344.1kJ ·mol－1②2AlCl3(g)＝2Al(s)+3Cl2(g) △H2＝1169.2 kJ ·mol－1③Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)＝2AlCl3(g)+3CO(g) △H3＝Q kJ ·mol－1下列有关说法正确的是( )A．反应①中化学能转化为热能B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2C．反应③中1molAlCl3(g)生成时，需要吸收174.9kJ的热量D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl36.如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。
广东省2021年高三上学期化学期末统考考试试卷
广东省2021年高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是（）A . CO2、NO2、SO2均属于空气污染物B . SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物C . 胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物D . 煤的干馏、气化和液化都是化学变化2. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 下列有关实验现象的叙述，不正确的是（）A . 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B . 铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟C . 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟D . 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟3. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是（）A . CH3CH2Br CH3CH2OH CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇B . CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇C . CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇D . CH3CH2Br CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇4. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Na2S溶液的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B . NaHCO3溶液的电离：HCO3﹣+H2O⇌H2 CO3+OH﹣C . NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D . 泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑5. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是（）A . NaOB . NaOHC . Na2SO4D . Na2CO36. （2分） (2018高一下·北京期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 稀有气体B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 左下方区域的金属元素7. （2分）下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（）A . 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B . 将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C . 打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D . 将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去8. （2分） (2016高三上·济南期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1：1D .反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：49. （2分） (2015高二上·望城期末) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A . 电解质溶液的pH保持不变B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生10. （2分）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）A . 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B . 能被高锰酸钾酸性溶液氧化C . 在一定条件下能与溴发生取代反应D . 不能与氢溴酸发生加成反应11. （2分） (2018高三上·海淀期末) 某同学进行下列实验：（）操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。
广东省2021版高三上学期化学期末考试试卷
广东省2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应B . 天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一2. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被活性炭吸附C . 葡萄糖溶于水D . HCl气体溶于水3. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）①Si②Al③Cl④Fe⑤Na．A . ①②⑤B . ①②C . ①②③D . ①②③④⑤4. （2分）下列化学用语表述正确的是（）A . 水分子的结构式：B . 氯化钠的电子式：C . 苯的结构简式C6H6D . 硫原子的结构示意图：5. （2分）下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB . HBr的电子式为H+（）﹣C . 3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（）A . （Z+m）mol 质子B . （Z+m）mol 电子C . （A﹣Z+m）mol 中子D . mmolHmX7. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列化学方程式书写正确的是（）A .B . CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2C .D .8. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C2H6OB . C2H4Cl2C . CH4OD . C9. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A . ①②③B . ①③④C . 只有①③D . 只有②③10. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . Cu（OH）2与H2SO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . Fe（OH）3与HClD . HNO3与KOH11. （2分）能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体．A . ①②④⑤B . ①④⑤C . ③④⑤D . ④12. （2分） (2020高一上·双辽期末) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的还原剂为KNO3B . 该反应中C被还原C . 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化13. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化14. （2分）下列说法正确的是（）A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B . N2的结构式为N﹣NC . 一个D216O分子所含的中子数为10D . NaCl的电子式为15. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同16. （2分）(2018·绵阳模拟) 下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（）A . 原子半径: WB . 元素的非金属性:X>Y>ZC . 氢化物的热稳定性：W>XD . 氧化物对应水化物的酸性: Y17. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl(Na2CO3)硝酸蒸发B酒精（水）生石灰萃取分液C Zn (Cu)稀硫酸过滤D CO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴入含稀硝酸和硝酸银的溶液，有白色沉淀产生，根据以上事实，某同学得出如下结论：①制得的氧气不是纯净物②制得的氧气中混有含氯的物质③制得的气体中含氯元素④在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生了其它反应。
2021年高三上学期期末测试化学试题 含答案
2021年高三上学期期末测试化学试题含答案7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，不正确的是A．PM2.5的颗粒物，分散在空气中可形成胶体B．汽车尾气不仅能形成光化学污染还能破坏臭氧层C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉8．下列叙述正确的是A．氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料B．1 mol NH+4与23g Na+中含有的质子总数均为11×6.02×10 23C．欲配制1.00 L 1.0 mol·L– 1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝9．下列说法中，正确的是A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B．棉花、麻、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应，主要成分是纤维素C．乙酸和乙醇可以发生酯化反应又都可以与钠发生置换反应D．乙烯和苯均能使溴水退色，都发生了加成反应10．下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族11．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢12．下列对事实的解释或结论正确的是事实解释或结论A常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应B测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液水解程度：CO32-﹥SiO32-的pHC氯水点到蓝色石蕊试试纸先变红后褪色氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性该溶液中一定含有Fe2+ D向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色13．有关下列两种溶液的说法中，正确的是①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H＋) ＞c(OH–)C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)28．(14分) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。
2022年广东省梅州市兴宁第一中学高三化学期末试卷含解析
2022年广东省梅州市兴宁第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。
下列说法正确的是()A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B．Y的氢化物只有一种C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物排放不会造成环境污染参考答案：AX元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，根据在周期表中的位置，推出Y为C，Z为N，W为S，A、常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，没有明显现象，故A 正确；B、C与H组成一类化合物是烃，故B错误；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，属于中强酸，SO3的水化物是H2SO4，属于强酸，故C错误；D、氮的氧化物对环境有污染，如NO2造成光化学烟雾或酸雨，故D错误。
2. 反应A（g）+2B（g）= C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=－510kJ·mol－1参考答案：C略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1.8N AB．16g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1N AD．0．1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2N A参考答案：B略4. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）B略5. 下列单质或化合物性质的描述正确的是A．钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠 B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO也能发生铝热反应D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：B略6. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略7. 某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A、只有X+1B、可能是X+8C、可能是X+2D、可能是X+1或X+11或X+25参考答案：D8. 从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是( )A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子参考答案：D A、原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故A正确；B、发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确；C、只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确；D、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D不正确。
2021年高三上学期期末统一检测化学试题 含答案
2021年高三上学期期末统一检测化学试题含答案本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑．2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上．3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、单项选择题：本大题共16小题，每题小4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，有选错或不答的得0分。
7．化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高8．下列叙述正确的是A. 常温常压下，17g羟基中所含电子数为9N AB．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2 N A个电子C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 N A 个O 原子D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 N A9．下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是A ．Fe 2+、K +、ClO —、Cl —B ．Ag +、Na +、Cl —、NO 3-C ．NH 4+、K +、CO 32—、Br —D ．H +、Ca 2+、CH 3COO —、HCO 3—10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是11．下列物质间的转化在给定条件下不能．．实现的是 ① Si —→SiO 2—→H 2SiO 3 ② S ——→SO 3—→H 2SO 4③ C ——→CO 2 ——→Na 2CO 3 ④ KAl(SO 4)2溶液→KAl(SO 4)2·12H 2O ——→Al⑤ Na ——→Na 2O 2—→NaOHA ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．①②③④⑤12．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
广东省2021年高三上学期期末化学试卷(I)卷
广东省2021年高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题、 (共11题；共22分)1. （2分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）A . 使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了B . 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C . 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D . 可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标2. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性3. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干后停止加热B . 过滤操作时，直接将过滤液慢慢向漏斗中倾倒C . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸馏操作时，温度计下端应插入液面下4. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（）实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A . 只有①②③B . 只有①②④C . 只有②③④D . ①②③④5. （2分）下列实验的设计不可行的是（）A . 在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B . 用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C . 用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D . 除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- ，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl6. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 如图是自来水表的常见安装方式．下列有关说法不正确的是（）A . 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表B . 腐蚀时，铁接头发生的是还原反应C . 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . 腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）37. （2分）同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . .原子半径X＞Y＞ZB . .非金属性 X＞Y＞ZC . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . .阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱8. （2分） (2016高三上·河北期中) 如表物质与类别不对应的是（）A B C D小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列说法正确的是（）A . 由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K+B . 酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：H++OH﹣=H2OC . 离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确D . 溶液中进行的反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl达到平衡时，加入KCl晶体，则平衡不移动10. （2分） (2016高二下·南阳期末) 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A . ①③④⑤B . ③④⑤C . ③⑤D . 全部11. （2分）下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 聚乙烯分子中不含碳碳双键D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得二、非选择题 (共4题；共27分)12. （5分） (2017高三上·汕头期中) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为________．（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________．（3）在25℃下，向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：________．【已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34】（4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L （标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL时，则形成沉淀的质量为________g．13. （5分） (2019高一上·惠州期末) 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
2021年高三上学期期末考试化学试卷 含答案
2021年高三上学期期末考试化学试卷含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。
全卷满分300分注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚;3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效;4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．5．做选考题时，考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑．可能用到得相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ca—40 Fe-56 Cu-64 Zn—65 Al—27 K—39第Ⅰ卷（必做，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B．MgO、Al2O3的熔点很高,工业上用于制作耐高温材料,也用与冶炼铝和镁C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性8．能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳B. 锌粒和稀硫酸制氢气C. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气D. 过氧化钠和水制取氧气9．用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为N AB. 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1N AC. 电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则外电路导线上不一定通过2N A个电子D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3N A10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-②pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A. ①②④B. ①⑤C. ②③④D. ①②③11．如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol, 水的质量为100 g.。
2021届广东省梅州市兴宁一中高三上学期化学期末试题答案.doc
2021届广东省梅州市兴宁一中高三上学期化学期末试题答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（2分）新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（）A．国庆阅兵中出现的直﹣20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【分析】A．锂铝合金属于合金；B．高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等；C．光纤的主要成分是二氧化硅；D．太阳能电池帆板的材料是单晶硅。
【解答】解：A．锂铝合金属于合金，为金属材料，故A正确；B．高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，故B错误；C．二氧化硅晶体能传递光信号，是制造光导纤维的材料，则光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．硅单质是优良的半导体材料，太阳能电池帆板的材料是单晶硅，是硅单质，不是二氧化硅，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2．（2分）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．谷物发酵酿造食醋B．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈C．从海水中提取氯化镁D．大气中SO2参与酸雨形成【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，若发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合物质的性质解答该题。
【解答】解：A．谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，故A不选；B．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，金属单质失电子被氧化，涉及氧化还原反应，故B不选；C．从海水中提取氯化镁，加生石灰，反应生成氢氧化镁，然后氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁，不存在元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C选；D．大气中SO2参与酸雨形成，SO2与水、氧气反应生成硫酸，涉及氧化还原反应，故D 不选。
广东省2021年高三上学期化学期末考试试卷
广东省2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是（）A . 用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B . 生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质C . 无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒D . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2. （2分） (2020高三上·双辽期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2NAB . 常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NAC . 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2 ，转移的电子数为2NAD . 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA3. （2分） (2016高一下·安阳期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）①H﹣的半径比Li+的半径大②砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体⑤硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体．A . ①②④B . ③⑤C . ②④⑤D . ③④4. （2分）下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）命名一氯代物A2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷3B1，3﹣二甲基苯3C2，2，3﹣三甲基戊烷6D2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷7A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na＞MgB . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu＞NaC . 酸性H2CO3＜H2SO4 ，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞CD . F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F＞Cl6. （2分） (2017高二上·双峰期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性7. （2分） ABC都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。
2021年广东省梅州市兴宁第一高级中学高二化学期末试卷含解析
2021年广东省梅州市兴宁第一高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列电离方程式中正确的是A．CaCO3 Ca2+ + CO32－ B．H2CO3 2H+ + CO32－C．NH3·H2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－参考答案：D略2. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D．将水加热，K W增大，pH不变参考答案：A【考点】离子积常数；水的电离．【分析】A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，离子积常数只与温度有关；B．加入氨水后溶液中c（OH﹣）增大；C．加入Na，Na和水反应生成NaOH导致溶液中c（OH﹣）增大；D．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，但溶液中c（H+）增大．【解答】解：A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，加入硫酸氢钠后c（H+）增大，温度不变导致K w不变，故A正确；B．加入氨水后一水合氨电离导致溶液中c（OH﹣）增大，平衡逆向移动，故B错误；C．加入Na，Na和水反应生成NaOH导致溶液中c（OH﹣）增大，温度不变，离子积常数不变，所以c（H+）减小，故C错误；D．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，K W增大，但溶液中c（H+）增大，导致溶液的pH减小，但仍然呈中性，故D错误；故选A．3. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A．-519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7 kJ·mol-1 D．+519.4kJ·mol-1参考答案：A略4. 互为同分异构体的物质不可能有A．相同的相对分子质量B．相同的组成元素C．相同的熔点、沸点、密度D．相似的化学性质参考答案：C5. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
2021-2022学年广东省梅州市兴宁第一中学高二化学期末试卷含解析
2021-2022学年广东省梅州市兴宁第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A、CH4 和 H2OB、CO2 和 HClC、NH3 和 H2SD、HCN 和 BF3参考答案：C略2. 右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
下列判断不正确的是A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键参考答案：B略3. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3参考答案：B设H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则x＋y＝，＋890y＝3695，解得x＝1.25，y＝3.75，故原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3。
4. 电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是：A.12CO2和14COB.H2O和D2OC.N2和13COD.NO和CO参考答案：BC5. 知道了某过程有自发性之后，则()A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应参考答案：A判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否一定会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。
广东省2021版高三上学期化学期末考试试卷
广东省2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（）A . 瓶中气体的黄绿色变浅B . 瓶内壁有油状液滴生成C . 生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4D . 此反应的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物2. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NAB . 常温常压下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含氢原子数为4NAC . 1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NAD . 1 mol·L－1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA3. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法错误的是（）A . 气态氢化物的稳定性Y<ZB . W与X形成的化合物中只存在离子键C . W的氢化物分子之间都能形成氢键D . W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性4. （2分） (2016高二下·成都期中) 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有6个碳原子的烯烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A . ③④B . ②③C . ①②D . ②④5. （2分） (2016高二上·汉中期中) 下列实验方案不合理的是（）A . 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳6. （2分）(2020·合肥模拟) 已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。
广东省2021版高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
广东省2021版高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA3. （2分）下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A . 原子半径：Na＜Mg＜AlB . 热稳定性：HCl＞HBr＞HIC . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 熔点：SiO2＞NaCl＞CO24. （2分）下列分子式只能表示一种物质的是（）。
A . C2H6B . C4H10C . C4H8Cl2D . C5. （2分）(2018·郑州模拟) 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（）A . H2SO4B . Ba（OH）2C . KClD . CH3COONa7. （2分）(2016·深圳模拟) 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（）A . 电池的正极反应为H2O2+2e﹣=2OH﹣B . 电池放电时Na+从a极区移向b极区C . 电子从电极b经外电路流向电极aD . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用二、综合题 (共5题；共23分)8. （5分） (2016高一上·临沂期中) 现有下列九种物质：①H2 ②铝③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．（3）⑨在水中的电离方程式为________，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为________．9. （6分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀﹣溶解平衡等．（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．①20s内B气体的平均化学反应速率为________．②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．消耗1molA的同时消耗1molBC．容器中气体的密度不随时间而变化D．C的体积分数不随时间而变化③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是________（填字母）．（A）Q1+Q2=2a （B） Q1+2Q2＜2a （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=________（2）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．25℃时H3PO3⇌H++H2PO3﹣的电离常数Ka=8.0×10﹣3 mol•L﹣1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=________mol•L﹣1．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中将________ （填“变大”“变小”“不变”）．（3）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是________ （填化学式）．向新生成的ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________（填化学式）沉淀．10. （5分） (2019高二上·宁夏期中) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—H C—O H—O C—HE/(kJ·mol－436343 1 0764654131)由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。
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广东省兴宁市第一中学
2021届高三年级上学期期末质量检测
化学试题
2021年1月本试卷8 页，21 小题，满分100 分。
考试时长75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Co：59 Cu：64
第Ⅰ卷（共44分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 新中国成立70 年来,我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料,其中锂铝合金属于金属材料
B．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料,其主要成分是硅酸盐
C．截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里,光纤的主要成分是碳化硅
D．我国2020 年发射的首颗火星探测器,其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 谷物发酵酿造食醋
B. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈
C. 从海水中提取氯化镁
D. 大气中SO
2
参与酸雨形成
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al
2O
3
具有两性,可用作耐高温材料
B．SO
2
具有刺激性气味,可用作纸浆的漂白剂
C．FeCl
3易溶于水,可用作H
2
O
2
分解的催化剂
D．Na
2O
2
能吸收CO
2
产生O
2
,可用作呼吸面具供氧剂
4. 下列装置完成相关实验
,合理的是
A．吸收尾气中
的SO
2
B．验证NH
3
易
溶于水
C．除去CO中的CO
2
气体
D．碳酸氢钠受热分解5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀HNO
3
溶解铜：Cu+2NO-
3
+2H+=Cu2++2NO
2
↑+H
2
O
B．电解饱和MgCl
2
溶液：2Cl−+2H
2
O电解2OH−+H
2
↑+Cl
2
↑
C．NaOH溶液与过量H
2
C
2
O
4
溶液反应：H
2
C
2
O
4
+2OH−= C
2
O
4
2−+2H
2
O
D．用MnO
2
和浓盐酸反应制备Cl
2
：MnO
2
+4H++2Cl−加热Mn2++Cl
2
↑+2H
2
O
6．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺,原理为 2KNO
3
+S+3C=K
2
S+N
2
↑+ 3CO
2 ↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．K+的结构示意图：B．K
2
S 的电子式：
C．CO
2
的结构式为：O=C=O D．18O
2
和16O
2
互为同位素
7．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品,有效成分均为Ca(ClO)
2
,相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是。