乙酰水杨酸水解反应速率常数及活化能的测定
阿司匹林水解实验报告
一、实验目的1. 了解阿司匹林水解反应的原理和过程。
2. 掌握阿司匹林水解实验的操作方法。
3. 通过实验验证阿司匹林在特定条件下水解生成水杨酸和乙酸的化学反应。
二、实验原理阿司匹林（乙酰水杨酸）在酸性或碱性条件下，可以发生水解反应，生成水杨酸和乙酸。
实验中，我们采用酸性条件，使阿司匹林在加热条件下发生水解反应。
水解反应的化学方程式如下：C9H8O4 + H2O → C7H6O3 + CH3COOH三、实验仪器与试剂1. 仪器：恒温水浴锅、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、量筒、滴定管、滴定架、移液管、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：阿司匹林、盐酸溶液（1mol/L）、氢氧化钠溶液（1mol/L）、酚酞指示剂、硫酸溶液（1mol/L）、硫酸铜溶液（0.1mol/L）、碘化钾溶液（0.1mol/L）、淀粉溶液（0.5%）、硫酸锌溶液（0.1mol/L）、氯仿等。
四、实验步骤1. 准备阿司匹林溶液：称取0.5g阿司匹林，溶解于10mL蒸馏水中，配制成0.05g/mL的阿司匹林溶液。
2. 水解反应：取50mL锥形瓶，加入5mL阿司匹林溶液，滴加1滴酚酞指示剂，然后加入2mL盐酸溶液（1mol/L），混匀。
将锥形瓶放入恒温水浴锅中，加热至60℃，维持反应30分钟。
3. 中和反应：待水解反应完成后，取出锥形瓶，加入5mL氢氧化钠溶液（1mol/L），中和过量的盐酸。
用硫酸铜溶液（0.1mol/L）滴定至溶液呈蓝色为止，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
4. 计算阿司匹林水解率：根据硫酸铜溶液的消耗量，计算出阿司匹林水解生成水杨酸和乙酸的摩尔数，进而计算出阿司匹林的水解率。
五、实验数据与结果1. 实验数据：阿司匹林溶液浓度：0.05g/mL盐酸溶液浓度：1mol/L氢氧化钠溶液浓度：1mol/L实验温度：60℃反应时间：30分钟2. 结果分析：通过实验，我们得到阿司匹林的水解率为（以阿司匹林初始质量为基准）：水解率 = （水解生成的乙酰水杨酸质量 / 阿司匹林初始质量）× 100%六、实验讨论1. 阿司匹林水解反应在酸性条件下进行，加热有助于提高水解速率。
乙酰水杨酸水解反应速率常数及活化能的测定
乙酰水杨酸水解反应速率常数及活化能的测定一、实验目的1．测定乙酰水杨酸反应的速率常数和反应的活化能。
2．掌握初匀速法、经典恒温法测定反应速率常数的原理和测定方法。
二、实验原理乙酰水杨酸在水中易发生下列水解反应：若考虑乙酰水杨酸的水解反应是一级反应，则其反应速率方程可表示为：式中，k是为速率常数；c A为乙酰水杨酸的浓度。
反应生成的水杨酸与Fe3+作用可生成紫堇色的配合物。
用分光光度法测定水解反应所生成水杨酸的浓度的变化，可以计算反应的速率常数。
改变温度进行实验，则可由不同温度下反应的速率常数求取实验温度范围内反应的平均活化能E a。
实验方法可有下列两种。
（1）初匀速法由一级反应速率方程的表达式：考虑以反应初期的平均反应速率替代，则反应速率方程变为：式中，c A,0为乙酰水杨酸的初始溶度。
将不同初始浓度的乙酰水杨酸乙醇溶液放入某一指定温度的恒温槽中，反应一定的时间后取出，迅速在冰水中冷却到室温，测定各初始浓度下反应系统的吸光度，便可求出反应一定时间后不同初始浓度的反应系统中水杨酸的浓度，作，由图中直线的截距即可计算实验温度下乙酰水杨酸水解反应的速率常数。
（2）经典恒温法由一级反应速率方程的积分式：将一定浓度的乙酰水杨酸乙醇溶液放入某一指定温度的恒温槽中，定时取样测定其吸光度，便可求出该温度下不同时刻t时反应系统内水杨酸的浓度以及未水解的乙酰水杨酸的浓度c A。
作ln c A-t图，由图中直线的斜率即可计算实验温度下乙酰水杨酸水解反应的速率常数。
三、仪器与试剂722N分光光度计1台超级恒温槽l台容量瓶（50mL）10只具塞锥形瓶（25mL）8只移液管（1mL、5mL、10mL）各1支0.1665 mol·L-1乙酰水杨酸乙醇溶液1.810×10-3mol·L-1水杨酸标准溶液0.2 mol·L-1 NH4Fe（SO4）2溶液0.01mol·L-1盐酸溶液四、实验步骤1．水杨酸标准曲线测定准确移取0.00mL、l.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL、6.00mL、7.00mL、8.00mL、9.00mL水杨酸标准溶液50mL容量瓶中，再分别准确移入1.00mL 0.01 mol·L-1 HCl溶液和3.00mL 0.2 mol·L-1 NH4Fe（SO4）2溶液，加水稀释至刻度，摇匀。
化学反应速率及活化能的测定实验分析报告.doc
化学反应速率及活化能的测定实验分析报告.doc 实验目的：本实验旨在通过测定化学反应速率及活化能来研究化学反应的规律。
实验原理：化学反应速率是指反应物在单位时间内消耗的量，通常用单位时间内消耗
的物质量来表示。
反应速率与反应物浓度、反应的温度、催化剂的作用等有关。
活化能是
指反应物分子要达到反应中间体的能量差异，通常用k(T)、A和Ea表示。
实验方法：在实验中，我们将氨水和铜离子混合，观察其反应曲线并测定反应速率。
根据反应速率与浓度的关系求出反应速率常数，再通过反应速率常数计算出反应的活化能。
实验步骤：
1.将50ml氨水注入100ml锥形瓶中，将所需的铜离子加入锥形瓶中。
2.连接电极，并开启温控水浴，使温度保持在25度左右。
3.开始反应并记录铜离子的浓度随时间的变化。
在实验中，我们发现反应温度对反应速率和活化能都有着重要的影响。
随着温度的升高，反应速率也会增大，反应活化能也会减小。
这是因为在较高的温度下，分子的热运动
会更加激烈，因此反应物之间会更容易发生有效碰撞，从而达到更高的反应速率。
结论：通过本次实验，我们可以得到一些有关化学反应速率和活化能的规律性结论。
我们可以通过控制反应温度、浓度等因素来控制反应速率，还可以通过计算反应的活化能
来了解反应中的能量变化。
这对于我们深入研究化学反应的规律和应用具有重要意义。
反应速度常数和活化能的测定[1][整理版]
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实验二：反应速度常数和活化能的测定一、实验目的：1.了解物理化学中反应速度常数和活化能的测定方法；2.测定过硫酸铵与碘化钾反应的反应速度常数和活化能。
二、实验原理：本实验是用过硫酸根离子-282O S 和碘离子-I 的氧化还原反应为例来测定反应速度常数k 和活化能E 。
其反应机理是因此，总的化学反应方程是其申慢反应（7-1)是总的反应速度的控制步骤。
所以上述反应的动力学方程是如果在反应体系申碘离子是过量的，则把(17-5)式代入(17-4)式，得一级动力学方程假设用a 表示反应前过硫酸根离子的浓度，用x 表示经过时间t 以后己经起反应的过硫酸根离子的浓度。
定积分后（17-6)式变为当反应进行到过硫酸根离子的浓度减少了四分之一时，即x 4/1;41t t a x ==，即因此，求反应速度常数可归结为t 1/4的测定。
另外，根据阿累尼乌斯方程把(7-7)式代入(17-8)式可得其中E 为反应活化能。
因此，反应活化能的求法可归结为测定不同温度条件下的t 1/4。
三、仪器与试剂恒温槽1套；秒表1块，100mL 大试管4支，5mL 、lOml 移液管各1支； 2Oml 移液管2支，KI 溶液(0.5mol/L);（NH 4）2S 208溶液0.01mol/L;Na 2S 203溶液0.01molol/L;0.5%淀粉溶液。
四、实验步骤：取100mL 大试管作为反应器，把20mL 的0.5mol ·L -l 碘化钾溶液和lOmL 的0.005mol ·L -1硫代硫酸钠溶液都倒入反应器里。
另取lOOmL 大试管，内装20mL 的lO -2mol ·L -l 过硫酸铵溶液（1）和5mL 的0.5% 淀粉溶液（1），然后把过硫酸铵溶液倒人反应器里，搅拌，同时记下时间。
当透明无色的反应物开始呈现蓝色时（2），记下时间，便测得室温下的t 1/4的数据。
利用(17-7)和（17-5)式求反应速度常数k 1和k 2。
化学反应速率及活化能的测定实验分析报告
化学反应速率及活化能的测定实验分析报告.doc本实验旨在了解化学反应速率及活化能的测定方法，通过实验测定反应速率和活化能，并分析实验数据。
实验原理：1.反应速率的测定方法反应速率指单位时间内反应物浓度的变化量，通常用反应物的消失速率或生成速率来表示。
本实验采用甲基橙-亚硝酸钠体系的消失法测定反应速率，甲基橙在酸性条件下变为无色，是一种酸碱指示剂。
亚硝酸钠在酸性条件下与甲基橙反应，生成一种无色的产物。
反应速率随反应物浓度的变化而变化，因此对反应速率进行测定前需要控制反应物的浓度。
2.活化能的测定方法活化能是指反应进行所需的能量，它决定了反应的速率。
本实验使用 Arrhenius 方程（k=Ae^(-Ea/RT)）来测定活化能，该方程表示反应速率常数与温度的关系。
通过在不同温度下测定反应速率，就可以求得活化能。
实验步骤：1.制备样品（1）称取甲基橙和亚硝酸钠固体，分别加入250 mL 量筒中，加适量蒸馏水溶解；（2）将两种溶液混合，加适量醋酸，达到酸性反应条件，使甲基橙的颜色变为橙黄色。
2.反应速率的测定（1）取 50 mL 左右的混合溶液倒入烧杯中，称量准确的一定质量的硫代硫酸钠的粉末，在加热的同时慢慢加入混合溶液中；（2）用计时器记录混合溶液开始反应后，每隔一段时间测定一次混合溶液的吸光度，直到混合溶液达到平衡。
3.活化能的测定（1）在不同温度下重复步骤二，测定反应速率；（2）根据 Arrhenius 方程计算活化能。
实验数据与分析：根据实验所得数据计算反应速率和活化能。
反应速率计算公式： v = （A - A0）/t其中 A0 为反应前的光吸光度，A 为反应时的光吸光度，t 为反应时间。
温度（℃）吸光度 A - A0 反应速率（s^-1）25 1.01 0.26 0.01330 0.95 0.20 0.01035 0.89 0.14 0.00740 0.82 0.07 0.00445 0.80 0.05 0.00350 0.78 0.03 0.002根据以上数据，可以绘制出反应速率与温度的图像，如下图所示：根据 Arrhenius 方程计算活化能：ln (k/T^-1) = -Ea/R(1/T)其中 Ea 为活化能，R 为气体常数，T 为绝对温度，k 为反应速率常数。
化学反应速率与活化能的测定实验报告
化学反应速率与活化能的测定实验报告实验目的，通过观察不同条件下化学反应速率的变化，测定反应的活化能，探究化学反应速率与活化能之间的关系。
实验原理，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量，它与反应物浓度、温度、催化剂等因素密切相关。
活化能是指反应物转变为产物所需的最小能量，它决定了反应的速率。
实验材料与仪器，试管、试剂瓶、分析天平、恒温水浴等。
实验步骤：1. 首先准备不同浓度的反应物溶液，如HCl和Na2S2O3的溶液。
2. 在恒温水浴中将试管中的反应物溶液加热至一定温度。
3. 将一定量的Na2S2O3溶液倒入试管中，立即加入一定量的HCl溶液，观察反应过程中产生的沉淀物的变化。
4. 记录不同条件下反应的时间，计算反应速率。
5. 通过实验数据，利用Arrhenius方程计算反应的活化能。
实验结果与分析：通过实验数据的统计与分析，我们得到了不同条件下的反应速率和活化能的数据。
实验结果表明，随着温度的升高，反应速率也随之增加，这与化学动力学理论相符。
同时，我们通过计算得到了反应的活化能，发现活化能随着温度的升高而减小，说明温度对于降低反应活化能有着重要的作用。
结论：通过本次实验，我们深入了解了化学反应速率与活化能的测定方法，探究了它们之间的关系。
实验结果表明，温度是影响反应速率和活化能的重要因素，通过调节温度可以有效地控制反应速率。
这对于工业生产和环境保护具有一定的指导意义。
实验中还存在一些不足之处，如实验过程中可能存在一定的误差，需要进一步改进实验方法，提高实验数据的准确性。
综上所述，本次实验对于化学反应速率与活化能的测定有着重要的意义，通过实验我们得到了有益的启示，为进一步研究提供了一定的参考。
参考文献：1. 张三，李四. 化学动力学实验教程. 北京，化学出版社，2008.2. Smith, J., & Johnson, L. (2015). Kinetics of chemical reactions. New York: Academic Press.。
乙酰水杨酸含量的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握乙酰水杨酸含量的测定方法；2. 熟悉酸碱滴定实验操作；3. 了解乙酰水杨酸的性质和应用。
二、实验原理乙酰水杨酸（Aspirin）是一种常用的解热镇痛药，其化学名称为乙酰水杨酸。
本实验采用酸碱滴定法测定乙酰水杨酸含量，原理如下：在强碱性溶液中，乙酰水杨酸中的酯结构在碱性条件下容易水解，生成水杨酸和乙酸盐。
水杨酸具有酸性，可与氢氧化钠（NaOH）反应，生成盐和水。
根据反应的化学计量关系，通过滴定过量的NaOH溶液，可以计算出乙酰水杨酸的含量。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：电子天平、滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒等；2. 试剂：乙酰水杨酸标准品、氢氧化钠标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备标准溶液：准确称取一定量的乙酰水杨酸标准品，溶解于适量蒸馏水中，转移至100mL容量瓶中，定容，配制成一定浓度的标准溶液。
2. 准备样品溶液：准确称取一定量的乙酰水杨酸样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至100mL容量瓶中，定容，配制成一定浓度的样品溶液。
3. 滴定实验：（1）取一定量的样品溶液于锥形瓶中；（2）加入适量酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积；（3）重复滴定3次，计算平均值。
4. 计算结果：（1）根据滴定反应的化学计量关系，计算出样品中乙酰水杨酸的含量；（2）根据标准溶液的浓度和消耗的氢氧化钠标准溶液体积，计算出乙酰水杨酸的标准品含量；（3）根据样品溶液和标准溶液的浓度比，计算出样品中乙酰水杨酸的含量。
五、实验结果与分析1. 样品中乙酰水杨酸的含量为x mg/g；2. 标准品中乙酰水杨酸的含量为y mg/g；3. 样品中乙酰水杨酸的含量与标准品含量的相对偏差为z %。
六、实验总结通过本次实验，我们掌握了乙酰水杨酸含量的测定方法，熟悉了酸碱滴定实验操作。
实验结果表明，本实验方法具有较高的准确性和可靠性，为乙酰水杨酸的质量控制提供了有力保障。
关于阿司匹林中乙酰水杨酸含量测定实验的讨论
（1）0.1000 mol·L HC1溶液的配制和标定
（2）NaOH标准溶液与HC1标准溶液体积比的测定
（3）药片中乙酰水杨酸含量的测定
准确称取0.6g左右(
0．8g／片)药片研成的粉末于100ml的烧杯中，用移液管准确加入25.0 ml 1.00mol/LI1NaOH标准溶液，加蒸馏水30 m1，轻摇几下，水浴加热15 min，迅速用流水冷却，并定量转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度、摇匀。
用移液管准确移取10ml溶液于250ml锥形瓶中，加水20—30ml，滴加2滴酚酞，用浓度约为0.1000 mol/L HC1标准溶液滴至红色消失即为终点．
存在的问题
问题一：
淀粉为胶状沉淀，比较难过滤。与此同时，过滤过程中会造成较大损失。因此课上我们采取的是不过滤的做法。
问题二：
不过滤在用移液管移取溶液时会因混如淀粉而是溶液体积偏小。
A．P．
C．及水杨酸的最大吸收波长有重叠．从而难以准确测定水杨酸含量。图中曲线2,λ
229处为
A．，λ
250处为P．，λ
275处为
C．，λ
295-330处为水扬酸．从图中看，在25O～330nm波长范围内无特征峰，因而不能进行水杨酸的定量测定。本实验利用水杨酸与Fe能形成紫堇色配合物的原理，在可见光区(520nm)测定水杨酸含量，
在用移液管移取溶液时，由于100ml容量瓶体积较小，因此很难避免将瓶底的淀粉吸取上来。另外，由于仅移取10.00ml溶液，淀粉所占体积分数是比较大的，因此会造成较大误差。
改进方案：
第一种：冷却后在溶液中加入α-粉酶至淀粉全部溶解。以下同原操作。
优点：
淀粉全部被α-淀粉酶溶解，最终产物以麦芽糖和葡萄糖为主，不但解除了淀粉胶状沉淀对实验的干扰，而且新的生成物对实验结果也没有什么影响。
测定乙酰水杨酸实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握乙酰水杨酸（阿司匹林）的提取、纯化和含量测定方法；2. 熟悉乙酰水杨酸的理化性质，加深对药物分析的理解；3. 培养实验操作技能，提高实验数据的处理和分析能力。
二、实验原理乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种常用的非甾体抗炎药，具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿等作用。
本实验采用酸碱滴定法测定乙酰水杨酸的含量。
乙酰水杨酸在碱性溶液中发生水解反应，生成水杨酸和乙酸盐。
水杨酸在碱性溶液中易升华，而乙酸盐不挥发，因此可以通过测定反应后剩余的乙酸盐含量，间接计算出乙酰水杨酸的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、滴定管、锥形瓶、烧杯、电热恒温水浴锅、研钵、漏斗、滤纸等；2. 试剂：乙酰水杨酸片剂、氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 乙酰水杨酸提取：取乙酰水杨酸片剂10片，研磨成粉末，准确称取0.1g，置于锥形瓶中；2. 加水溶解：向锥形瓶中加入50ml蒸馏水，充分搅拌，使乙酰水杨酸溶解；3. 加碱水解：向锥形瓶中加入10ml氢氧化钠标准溶液，充分搅拌，使溶液呈碱性；4. 水解反应：将锥形瓶放入电热恒温水浴锅中，加热至80℃，维持水解反应30分钟；5. 冷却：将锥形瓶取出，放入冷水中冷却至室温；6. 加酸回滴：向锥形瓶中加入10ml盐酸标准溶液，充分搅拌，使溶液呈酸性；7. 滴定：用酚酞指示剂指示终点，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为无色；8. 计算乙酰水杨酸含量：根据消耗的氢氧化钠标准溶液的体积和浓度，计算出乙酰水杨酸的含量。
五、实验结果与分析1. 乙酰水杨酸提取：实验中，乙酰水杨酸片剂完全溶解，说明实验操作正确；2. 加碱水解：实验中，溶液呈碱性，符合水解反应条件；3. 水解反应：实验中，溶液颜色由红色变为无色，说明水解反应已完成；4. 加酸回滴：实验中，溶液呈酸性，符合回滴反应条件；5. 滴定：实验中，消耗的氢氧化钠标准溶液体积为V1，浓度为C1，计算乙酰水杨酸含量为：乙酰水杨酸含量= (V1 × C1 × 180.16) / 1000六、实验总结1. 本实验成功提取了乙酰水杨酸，并对其含量进行了测定；2. 通过实验，掌握了乙酰水杨酸的提取、纯化和含量测定方法；3. 加深了对乙酰水杨酸理化性质的理解，提高了实验操作技能和数据分析能力；4. 在实验过程中，应注意操作规范，保证实验结果的准确性。
化学反应速率及活化能的测定实验报告
化学反应速率及活化能的测定实验报告实验报告：化学反应速率及活化能的测定一、实验目的：1.了解化学反应速率的概念和计算方法；2.学习如何通过实验测定化学反应速率；3.探究反应速率与温度的关系，并计算反应的活化能。
二、实验原理：1.化学反应速率的定义：反应物消失或生成物增加的速率；2.反应速率计算公式：速率=ΔC/Δt，其中ΔC为反应物浓度的变化量，Δt为时间的变化量；3.反应速率与温度的关系：温度升高，分子热运动加剧，碰撞频率增加，反应速率增大；4.反应速率常用的测定方法：色深法、体积法、重量法等；5. 化学反应活化能的计算公式：ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 - 1/T2)，其中k1和k2分别为不同温度下的反应速率常数，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T1和T2为两个温度。
三、实验步骤：1.实验准备：准备好所需的实验器材和试剂；2.实验装置：将试剂A和试剂B加入反应瓶中，用搅拌器搅拌均匀；3.实验测定：使用色深法，分别在不同温度下，每隔一段时间取出一定量的反应液，通过比色计测定其吸光度；4.数据处理：根据吸光度与时间的关系，计算出反应速率，绘制速率-时间曲线；5.计算活化能：根据实验数据，利用计算公式计算出反应的活化能。
四、实验结果：1.不同温度下反应速率的测定结果如下表所示：温度（℃）时间（s）反应速率（ΔC/Δt）25100.0530100.0735100.1040100.15（插入速率-时间曲线图）根据曲线可知，随着温度的升高，反应速率不断增大。
3.活化能的计算结果如下表所示：温度1（K）温度2（K） k1 k2 活化能（J/mol）2983030.050.07200五、实验讨论：1.实验结果表明，随着温度的升高，反应速率增大，说明温度对反应速率有显著影响；2. 根据活化能的计算结果，活化能为200 J/mol，说明该反应的活化能较高；3.实验中使用的色深法测定反应速率，该方法简单易行，但需要注意控制实验条件的一致性，以保证实验结果的准确性。
乙酰水杨酸水解动力学研究
乙酰水杨酸水解动力学研究张凯龙;沈婷婷;谭志文;俞超【摘要】乙酰水杨酸是一种广泛使用的非甾体抗炎药物.基于水杨酸-铁(Ⅲ)配合物显色反应,建立了可见分光光度法测定水杨酸含量和乙酰水杨酸水解动力学在线测定方法.结果显示,在pH 3.0的甲酸-氢氧化钠缓冲溶液中,水杨酸和铁(Ⅲ)形成配位比为1∶1的稳定紫色配合物,最大吸收波长位于523 nm,表观稳定常数lg K=6.02,水杨酸浓度在0.05 ～0.5 mmol/L范围内呈线性,检出限(3 s/k)为2.2μmol/L.对水杨酸样品进行分析,加标回收率在96.0％～ 100.5％,相对标准偏差在0.76％～1.10％.对乙酰水杨酸水解过程在线监测,通过动力学方程拟合求得乙酰水杨酸水解反应为一级反应,活化能为72.97 kJ/mol.该研究为化学反应动力学参数测定及研究方法提供了新的思路.%Acetylsalicylic acid is a widely used non-steroidalanti-inflammatory drugs.A method of visible spectrophotometric was developed for the determination of salicylic acid and hydrolysis kinetics of acetylsalicylic acid based on the fact that salicylic acid and ferric complex with voilet color.In the buffer solution of HCOOH-NaOH with pH of 3.0,a type of 1∶1 s table complex of salicylic acid and ferric was formed and apparent stability constant (lg K) was calculated to be 6.02.Absorption maximum of the complex was found at the wavelength of 523 nm.Linear relationship was kept in the range 0.05-0.5 mmol/L and detection limit(3s/k) was 2.2 μmol/L.The recovery rates measured were in the range of 96.0％-100.5％,and RSD were in the range of 0.76％-1.10％ when the methods was applied to sample.Results of kinetics equation fitting with online monitoring data show that acetylsalicylic acid hydrolysis accorded withfirst order reaction and activation energy was 72.97 kJ/mol.It would be helpful to study and determine parameters of chemical kinetics.【期刊名称】《实验室研究与探索》【年(卷),期】2017(036)005【总页数】4页(P32-35)【关键词】水杨酸;乙酰水杨酸;配合物;可见分光光度法;水解【作者】张凯龙;沈婷婷;谭志文;俞超【作者单位】浙江万里学院生物与环境学院,浙江宁波315100;浙江万里学院生物与环境学院,浙江宁波315100;浙江万里学院生物与环境学院,浙江宁波315100;浙江万里学院生物与环境学院,浙江宁波315100【正文语种】中文【中图分类】O657.32乙酰水杨酸是水杨酸类非甾体抗炎药物阿司匹林的主要成分，随着临床研究深入,乙酰水杨酸治疗范围日益广泛[1-4]。
化学反应速率与活化能的测定实验报告
化学反应速率与活化能的测定实验报告实验报告:化学反应速率与活化能的测定一、引言化学反应速率是指反应物转化为生成物的速率，是描述化学反应进行程度的重要指标。
反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关，其中温度是影响反应速率的重要因素之一、本实验旨在通过测定不同温度下反应的速率常数，进而计算出活化能，探究反应速率与温度的关系。
二、实验原理1.反应速率和速率常数的概念反应速率(R)是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
对于一般的化学反应，可表示为：R=-Δ[A]/aΔt=-Δ[B]/bΔt=Δ[C]/cΔt=Δ[D]/dΔt其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，a表示反应物A的反应系数，Δt表示时间变化量。
速率常数(k)是指在一定温度下反应速率与反应物浓度之间的比例关系。
对于一般的化学反应，可表示为：R=k[A]^m[B]^n其中，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别为反应物A和B的反应级数。
2.反应速率与温度的关系根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数与温度之间存在着指数关系，即：k=Ae^(-Ea/RT)其中，k为反应速率常数，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
根据上述公式，可以通过测定不同温度下的反应速率常数，计算出活化能。
三、实验步骤1.实验前的准备工作：(1)准备实验所需的化学药品和试剂；(2)清洗和烘干实验所需的玻璃仪器和实验器皿；(3)设置实验室的恒温水浴槽。
2.实验操作步骤：(1)在恒温水浴槽中设置一系列不同温度的温度槽，分别为T1、T2、T3、T4...；(2)在每个温度槽中，加入一定量的反应物A和B，并在恒温条件下进行反应；(3)在反应开始后的不同时间点，取样并测定反应物A或生成物的浓度；(4)根据实验数据计算反应速率常数k，并绘制反应速率常数与温度的关系图；(5)根据实验数据，利用阿伦尼乌斯方程计算活化能。
四、实验结果与分析根据实验数据，可以得到不同温度下的反应速率常数k，并绘制出反应速率常数与温度的关系图。
实验一化学反应速率和活化能的测定
一旦Na2S2O3耗尽，生成微量的I3-就立即与淀粉作用，使溶 液显蓝色。
二、实验原理
消耗S2O82-的浓度为消耗S2O32-浓度的一半。即 Δ[S2O82-]＝
注：当硫代硫酸钠耗尽时，Δ[S2O32-] 就是开始 时Na2S2O3的浓度。
1
20 8.0 4.0 / / 20
2
20 8.0 4.0 / 10 10
3
20 8.0 4.0 / 15 5
4
10 8.0 4.0 10 / 20
5
5 8.0 4.0 15 / 20
起始浓度， KI溶液 Na2S2O3溶液 mol· L-1 反应时间△t，s 反应的平均速率 反应速率常数
(NH4)2S2O8溶液
S O 3I 2SO I
2 8
2 4
[S2O82-]和 3 [I-]分别为
（S 2O82 ) v k ( S 2O82 ) ;n） 为反应 级数
二、实验原理
为了能够测出反应在△t时间内离子浓度的改变值，在 (NH4)2S2O8和碘化钾KI反应的同时，加入一定体积已知浓 度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液。
四、实验步骤
1、浓度对反应速率的影响 在室温下，用量筒分别量取0.20mol· L -1 的KI溶液20mL，0.010 mol· L-1的Na2S2O3溶 液8mL和0.2 % 淀粉溶液4mL，都加到150mL 锥形瓶中，混匀。再用另一个量筒取0.20 mol· L-1的(NH4)2S2O8溶液20mL，快速加到 盛混合溶液的150mL锥形瓶中，同时开动秒表， 将溶液搅匀。当溶液刚出现蓝色时，立即停表， 记下反应时间和温度。
水解后剩余量滴定法测定乙酰水杨酸的含量
水解后剩余量滴定法测定乙酰水杨酸的含量以水解后剩余量滴定法测定乙酰水杨酸的含量引言：乙酰水杨酸（Acetylsalicylic acid），也被称为阿司匹林，是一种非处方药物，常用于缓解疼痛、退烧和抗血小板聚集。
对于药品生产厂家和药品质量监管部门来说，准确测定乙酰水杨酸的含量是非常重要的。
本文将介绍一种常用的测定乙酰水杨酸含量的方法：水解后剩余量滴定法。
一、实验步骤：1. 取一定量的乙酰水杨酸样品，并将其溶解于适量的醋酸乙酯中，制备成醋酸乙酯溶液。
2. 在水浴中将醋酸乙酯溶液加热至沸腾，使乙酰水杨酸水解为水杨酸和乙酸。
3. 将水浴中的醋酸乙酯蒸发掉，留下水杨酸和乙酸的混合物。
4. 加入适量的饱和氯化钠溶液，并用乙酸乙酯萃取水杨酸，使其转移到有机相中。
5. 用稀碱溶液滴定有机相中的乙酸，得到乙酸的用量，进而计算出乙酰水杨酸的含量。
二、原理解析：水解后剩余量滴定法是一种间接测定乙酰水杨酸含量的方法。
乙酰水杨酸在醋酸乙酯中水解生成水杨酸和乙酸，其中乙酸可溶于水。
通过将水杨酸和乙酸溶液中的水杨酸转移到有机相中，再用稀碱溶液滴定有机相中的乙酸，就可以得到乙酸的用量，从而计算出乙酰水杨酸的含量。
三、实验注意事项：1. 实验操作需在通风良好的实验室中进行，避免乙酸的气味对实验人员造成伤害。
2. 操作过程中要注意保持实验器材的干净，以避免杂质对实验结果的影响。
3. 滴定时，要注意加入稀碱溶液的滴定速度，以免过量滴定导致实验结果不准确。
4. 实验结束后，要及时清洗实验器材，保持实验环境的整洁。
四、结果计算：滴定时，稀碱溶液的用量与乙酸的用量成比例。
通过计算乙酸的用量，再经过一系列的计算，可以得到乙酰水杨酸的含量。
五、实验优点：1. 水解后剩余量滴定法是一种简便、快速的测定方法，不需要复杂的仪器设备，适用于实验室中的常规分析。
2. 该方法准确可靠，可以得到较为准确的乙酰水杨酸含量。
六、实验应用：水解后剩余量滴定法广泛应用于药品生产厂家和药品质量监管部门，用于测定乙酰水杨酸制剂中的乙酰水杨酸含量。
(完整)化学反应速率及活化能的测定实验报告
化学反应速率及活化能的测定实验报告1。
概述化学反应速率用符号J或ξ表示，其定义为：J=dξ/dt（3-1）ξ为反应进度，单位是mol，t为时间,单位是s.所以单位时间的反应进度即为反应速率.dξ=v-1B dn B（3-2）将式(3—2)代入式（3-1)得：J=v-1B dn B/dt式中n B为物质B的物质的量，dn B/dt是物质B的物质的量对时间的变化率,v B为物质B 的化学计量数（对反应物v B取负值，产物v B取正值）。
反应速率J总为正值。
J的单位是mol·s—1。
根据质量作用定律，若A与B按下式反应:aA＋bB→cC＋dD其反应速率方程为:J=kc a(A)c b（B）k为反应速率常数。
a＋b=nn为反应级数。
n=1称为一级反应,n=2为二级反应,三级反应较少。
反应级数有时不能从方程式判定,如：2HI→I2＋H2看起来是二级反应.实际上是一级反应，因为HI→H＋I（慢）HI＋H→H2＋I(快）I＋I→I2（快）反应决定于第一步慢反应,是一级反应。
从上述可知，反应级数应由实验测定.反应速率的测定测定反应速率的方法很多,可直接分析反应物或产物浓度的变化，也可利用反应前后颜色的改变、导电性的变化等来测定,如：可通过分析溶液中Cl—离子浓度的增加，确定反应速率，也可利用反应物和产物颜色不同，所导致的光学性质的差异进行测定。
从上式还可以看到，反应前后离子个数和离子电荷数都有所改变,溶液的导电性有变化,所以也可用导电性的改变测定反应速率.概括地说，任何性质只要它与反应物（或产物)的浓度有函数关系，便可用来测定反应速率。
但对于反应速率很快的本实验测定（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）和KI反应的速率是利用一个在水溶液中，（NH4)2S2O8和KI发生以下反应：这个反应的平均反应速率可用下式表示（NH4）2S2O8溶液和KI溶液混合时，同时加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3反应：记录从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt。
实验七 化学反应速率及活化能的测定
实验七化学反应速率及活化能的测定实验目的：1.掌握化学反应速率的测定方法；2.学习利用速率常数求解反应级数和速率方程；实验原理：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或物质转化量的变化量。
反应速率与反应物浓度、反应温度、反应物质量、反应时间等因素有关。
一般情况下，反应速率随着反应物浓度的增加而增加，随着反应温度的升高而增加。
2.反应速率常数与反应级数反应速率常数k是指在一定的反应温度下，单位时间内反应物的消失量与其浓度的乘积之比。
反应的速率方程通常有如下形式：- 0级反应：反应速率与反应物浓度无关，即反应速率与时间成正比，速率方程为V=k；- 1级反应：反应速率与某一个反应物的浓度成正比，速率方程为V=k[A]或V=k[B]；- 2级反应：反应速率与两种反应物浓度的乘积成正比，速率方程为V=k[A][B]。
3.活化能的测定对于化学反应，反应物的分子必须具有足够的能量才能发生反应，这个能量称为活化能（Ea）。
反应物分子的能量主要由热能（温度）、光能和表面能等三种提供，其中热能是主要的提供方式。
在一定温度下，具有足够能量才能发生反应的分子数量与总分子数量的比例由Boltzmann分布式决定：n/N=exp(-Ea/RT)其中n为具有足够能量的分子数，N为总分子数，R为气体常数，T为温度（K）。
活化能的大小还与反应物结构和反应机理有关。
实验器材：瓶装过氧化氢、甲酸、硫酸、铁(III)离子复合物等。
实验方法：将pH为3的铁(III)离子-过氧化氢复合物与甲酸反应，利用比色法法测定反应物浓度与时间的关系，求出反应级数和速率常数。
2.利用速率常数求解活化能改变反应温度，探索反应速率与温度的关系，利用Arrhenius方程计算活化能。
实验步骤：1.将20 mL pH为3的铁(III)离子-过氧化氢复合物的溶液（试剂A）加入250 mL锥形瓶中，加入细碎的甲酸（试剂B）3 g，加入2 mL稀硫酸（1 mol/L）混合均匀。
乙酰水杨酸水解反应速率及活化能测定的实验设计
第6卷第2期本溪冶金高等专科学校学报V ol.6 No.2 2004年5月 JOURNAL OF BENXI COLLEGE OF METALLURGY May. 2004文章编号：1008-3723（2004）02-0037-02乙酰水杨酸水解反应速率及活化能测定的实验设计任晓棠，王孜雁（本溪冶金高等专科学校 生化系，辽宁 本溪 １１７０２２） 摘要：有关反应速率及活化能的测定实验，一般采用过二硫酸铵和碘化钾反应或过氧化氢分解反应等实验。
为了更密切联系学生专业学习的实际情况，拓宽学生的知识面和更新知识，设计了此实验，并在学生基础化学实验课中试做，取得了较满意的效果。
关键词：乙酰水杨酸；反应速率；活化能中图分类号：Ｏ６２３。
６ 文献标识码：Ａ 实验 １ 实验原理 在水溶液中，乙酰水杨酸发生水解反应，生成水杨酸和乙酸。
该反应的平均速率可表示为ｖ＝△［水杨酸］／△ｔ。
水杨酸与Ｆｅ３＋作用可生成稳定的紫堇色配合物，所以可用分光光度计法测定所生成的水杨酸变化量，从而求得反应速率。
乙酰水杨酸ＰＨ５￣９之间的水解是一级反应［１］，控制ＰＨ值在此条件下反应求出反应速率常数Ｋ＝２．３０３／Ｔ×ｌｇＣ０／Ｃ。
当实验在不同条件下进行时，就可求得不同温度下的反应速率，从而进一步求得反应活化能。
２ 仪器和试剂 ７２１分光光度计；ＰＨＳ－２酸度计； 乙酰水杨酸乙醇溶液 ３．００００ｇ乙酰水杨酸溶于无水乙醇至１００．００ｍｌ； 硫酸铁铵溶液 ０．２ｍｏｌ／Ｌ； 水杨酸标准溶液 ０．２５００ｇ水杨酸加２．５ｍｌ冰醋酸，加水稀释至１０００．００ｍｌ； ３ 比色测定条件选择 ３．１制作吸收曲线 准确吸取水杨酸标准溶液５．００ｍｌ、硫酸铁铵溶液３．００ｌｍＬ置于５０．００ｍｌ容量瓶中，加水稀释至刻度。
用试剂空白作参比，在不同波长处测其吸光度，将测得的吸光度值为纵坐标，波长为横坐标作图，得到水杨酸的吸收曲线，从该曲线得 λｍａｘ＝５３０ｎｍ。
实验4--阿司匹林片中乙酰水杨酸含量测定
实验四阿司匹林片中乙酰水杨酸含量测定一、实验目的：1. 学习返滴定法的原理与操作。
2. 学习阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定方法。
3．通过实验学习设计酸碱标定步骤与酸碱体积比的步骤4. 学习利用滴定法分析药品。
二、实验原理：乙酰水杨酸（阿司匹林）是最常用的药物之一。
它是有机弱酸(pKa=3.0)，结构为摩尔质量为180.16g·mol-1，微溶于水，易溶于乙醇。
化学名称：（邻——乙酰氧基苯甲酸）分子式（C9H8O4），在NaOH或Na2CO3等强碱性溶液中溶解并分解为水杨酸（即邻羟基苯甲酸）和乙酸盐：由于它的pKa酸解离常数较小，可以作为一元酸用NaOH溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。
为了防止乙酰基水解，应在10 C以下的中性冷乙醇介质中进行滴定，滴定反应为：直接滴定法适用于乙酰水杨酸纯品的测定，而药片中一般都混有淀粉等不溶物，在冷乙醇中不易溶解完全，不宜直接滴定，可以利用上述水解反应，采用反滴定法进行测定。
药片研磨成粉状后加入过量的NaOH标准溶液，加热一定时间使乙酰基水解完全，再用HCI标准溶液回滴过量的NaOH，以酚酞的粉红色刚刚消失为终点。
在这一滴定中，1 mol乙酰水杨酸消耗2 mol NaOH。
乙酰水杨酸（阿司匹林）是最常用的解热镇疼药之一，是有机弱酸，酸解离常数为Ka=1×10-3（pKa=3.0），摩尔质量为180.16 g/mol，微溶于水，易溶于乙醇；干燥中稳定，遇潮水解。
阿司匹林片剂在强碱性溶液中溶解并分解[乙酰水杨酸中的酯结构在碱性溶液中很容易水解为水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸盐]，水杨酸（邻羟基苯甲酸）易升华，随水蒸气一同挥发。
水杨酸的酸性较苯甲酸强，与 Na2CO3或 NaHCO3中和去羧基上的氢，与 NaOH 中和去羟基上的氢。
由于药片中一般都添加一定量的赋形剂如硬脂酸镁、淀粉等不溶物（不溶于乙醇），不宜直接滴定。
因此其含量的测定经常采用返滴定法（误差：无事先中和去游离酸，乙酰水杨酸片剂中由于含有少量稳定剂酒石酸和枸橼酸，制剂工艺过程中又可能水解产生水杨酸和醋酸，）。
水解后剩余量滴定法测定乙酰水杨酸含量
水解后剩余量滴定法测定乙酰水杨酸含量材料和试剂：
1. 乙酰水杨酸样品
2. 氢氧化钠溶液（0.1 mol/L）
3. 盐酸溶液（0.1 mol/L）
4. 甲醇
5. 酚酞指示剂
仪器设备：
1. 电子天平
2. 移液器
3. 25 mL 锥形瓶
4. 磁力搅拌器
5. 滴定管
6. 温度控制设备
方法步骤：
1. 称取适量的乙酰水杨酸样品，精确到0.001 g，并记录质量。
2. 在一个25 mL 锥形瓶中加入约20 mL 甲醇，然后加入适量的酚酞指示剂。
3. 用0.1 mol/L 盐酸溶液标定氢氧化钠溶液。
将0.1 mol/L 盐酸溶液倒入滴定管中，滴定到颜色由红变无色的临界点，并记录用去的体积为V mL。
4. 取另一个25 mL 锥形瓶，加入约20 mL 甲醇和适量的乙酰水杨酸样品。
5. 加入几滴酚酞指示剂，然后开始滴加0.1 mol/L 盐酸溶液，同时用磁力搅拌器搅拌溶液。
6. 滴定溶液直到颜色由红变为无色，记录用去的体积为V1 mL。
7. 使用下面的计算公式计算乙酰水杨酸样品中的乙酰水杨酸含量：
乙酰水杨酸含量（%）=（（V1 - V）×0.1×138.12）/（样品质量，单位：g）注意事项：
1. 在滴定过程中，要缓慢滴加盐酸溶液，以避免过度滴定。
2. 滴定过程中要保持温度相对稳定，避免温度变化对滴定结果的影响。
3. 每个样品应重复测定三次，取平均值作为最终结果。
反应活化能的测定
BUCT
反应活化能的测定
大学化学实验
BUCT
实验目的
1.了解反应活化能得意义及测定方法的一般原理，理解计 时法原理和条件。 2.掌握计时法测定一级反应活化能的操作方法。
大学化学实验
BUCT
实验原理
1.反应活化能的一般测定方法是测定不同温度下的反应速 率常数，根据阿仑尼乌斯公式： lnk=lnA-Ea/RT 以lnk对1/T作图，图像为直线，其斜率数
以lnt1/n对1/T作图，图像为直线，其斜率为Ea/R，从而 计算出Ea。
大学化学实验
BUCT
操作要点
1.调节温度至比室温稍高的整数度。 2.依次测定，温度差约为4~5度，间隔应大致相同。 3.取两个锥形瓶，一个放置KI与Na2S2O3混合液，另一个 放置K2S2O8溶液和几滴淀粉溶液。将其恒温5min，取 出混合，迅速放回恒温槽，从混合的一刹那开始计时， 至溶液刚出现蓝色停止计时。
注意事项
1.恒温槽采用常闭式继电器。接通电源后应立即打开继电 器，否则恒温槽将自行加热。 2.因恒温槽加热器功率较高，升温容易降温难，所以在设 定温度时，不要一次设定温度过高，要采用渐进多次 设定的方法。
大学化学实验
BUCT
思考题
1.影响恒温槽灵敏度的因素有哪些？ 2.温度的偏差对实验结果是否有影响？为什么？ 3. K2S2O8和Na2S2O3的初始浓度大小对实验结果是否有影 响？为什么？
大学化学实验
BUCT
2.对于简单反应，速率常数k与反应物1/n寿期的乘积为一常 数。 实验中，在体系内加入一定量的K2S2O8和Na2S2O3以及 几滴淀粉溶液，待Na2S2O3耗尽，溶液变成蓝色，表K2S2O8 已反应掉1/n， 此处n=2K2S2O8物质的量/Na2S2O3物质的量 当K2S2O8物质的量和Na2S2O3物质的量确定时，n为一 定值。则：kt1/n=常数
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乙酰水杨酸水解反应速率常数及活化能的测定
一、实验目的
1．测定乙酰水杨酸反应的速率常数和反应的活化能。
2．掌握初匀速法、经典恒温法测定反应速率常数的原理和测定方法。
二、实验原理
乙酰水杨酸在水中易发生下列水解反应：
若考虑乙酰水杨酸的水解反应是一级反应，则其反应速率方程可表示为：
式中，k是为速率常数；c A为乙酰水杨酸的浓度。
反应生成的水杨酸与Fe3+作用可生成紫堇色的配合物。
用分光光度法测定水解反应所生成水杨酸的浓度的变化，可以计算反应的速率常数。
改变温度进行实验，则可由不同温度下反应的速率常数求取实验温度范围内反应的平均活化能E a。
实验方法可有下列两种。
（1）初匀速法由一级反应速率方程的表达式：
考虑以反应初期的平均反应速率替代，则反应速率
方程变为：
式中，c A,0为乙酰水杨酸的初始溶度。
将不同初始浓度的乙酰水杨酸乙醇溶液放入某一指定温度的恒温槽中，反应一定的时间后取出，迅速在冰水中冷却到室温，测定各初始浓度下反应系统的吸光度，便可求出反应一定时间后不同初始
浓度的反应系统中水杨酸的浓度，作，由图中直线的截距即可计算实验温度下乙酰水杨酸水解反应的速率常数。
（2）经典恒温法由一级反应速率方程的积分式：
将一定浓度的乙酰水杨酸乙醇溶液放入某一指定温度的恒温槽中，定时取样测定其吸光度，便可求出该温度下不同时刻t时反应系统内水杨酸的浓度以及未水解的乙酰水杨酸的浓度c A。
作ln c A-t图，由图中直线的斜率即可计算实验温度下乙酰水杨酸水解反应的速率常数。
三、仪器与试剂
722N分光光度计1台
超级恒温槽l台
容量瓶（50mL）10只
具塞锥形瓶（25mL）8只
移液管（1mL、5mL、10mL）各1支
0.1665 mol·L-1乙酰水杨酸乙醇溶液
1.810×10-3mol·L-1水杨酸标准溶液
0.2 mol·L-1 NH4Fe（SO4）2溶液
0.01mol·L-1盐酸溶液
四、实验步骤
1．水杨酸标准曲线测定
准确移取0.00mL、l.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL、6.00mL、7.00mL、8.00mL、9.00mL水杨酸标准溶液50mL容量瓶中，再分别准确移入1.00mL 0.01 mol·L-1 HCl溶液和3.00mL 0.2 mol·L-1 NH4Fe（SO4）2溶液，加水稀释至刻度，摇匀。
在530nm波长处，用试剂空白作参比，分别测定各溶液的吸光度。
2．乙酰水杨酸水解反应速率常数测定
（1）初匀速法取4只25.00mL干燥具塞锥形瓶，分别加入0.1665 mol·L-1乙酰水杨酸乙醇溶液0.20 mL、0.30 mL、0.40mL、0.50mL和水9.80mL、 9.70mL、9.60mL、9.50 mL，使总体积均为10.00mL，然后同时将其放在60℃恒温槽中反应1h，取出后迅速放在冰水中冷却至室温，然后转移到50.00mL容量瓶中，再分别移入1.00mL 0.01mol·L-1 HCl溶液和3.00mL 0.2 mol·L-1 NH4Fe（SO4）2溶液，加水稀释至刻度，摇匀。
在530nm波长处，用试剂空白作参比，分别测定各溶
液的吸光度。
（2）经典恒温法取4只25.00mL干燥具塞锥形瓶，分别加入0.1665 mol·L-1
乙酰水杨酸乙醇溶液0.20 mL和水9.80mL，使总体积均为10.00mL，然后同时
将其放在70℃恒温槽中反应。
每隔20min取出1瓶溶液并迅速放在冰水中冷却
至室温，然后转移到50.00mL容量瓶中，再分别移入1.00mL 0.01mol·L-1 HCl溶
液和3.00mL 0.2 mol·L-1 NH4Fe（SO4）2溶液，加水稀释至刻度，摇匀。
在530nm
波长处，用试剂空白作参比，测定该溶液的吸光度。
（3）改变恒温槽温度重复以上步骤
五、注意事项
化学反应速率与温度有关，实验过程中应注意控制恒温槽的温度。
六、实验原始数据记录
室温：大气压：
1．水杨酸标准曲线测定的原始数据填于下表
V A/mL 0.00 0.10 0.20 ……
A
2．初匀速法测定乙酰水杨酸水解反应速率常数的原始数据填于下表
V A/mL 0.20 0.30 0.40 0.50
A
3．经典恒温法测定乙酰水杨酸水解反应速率常数的原始数据填于下表
t/min 20 40 60 80
A
七、实验数据处理
1．初匀速法
由实验测定的不同初始浓度下反应液的吸光度，计算反应一定时间后不同初
始浓度反应液内的水杨酸的浓度c B和初始平均反应速率，以
对ln c A,0作图，由直线的截距求取实验温度下该反应的速率常数。
并
由两个温度下反应的速率常数计算反应的活化能。
2．经典恒温法
由实验测定的不同时刻t时反应液的吸光度计算不同时刻t时水杨酸的浓度和乙酰水杨酸的浓度c A，以ln c A对t作图，由直线的斜率求取实验温度下该反应的速率常数。
并由两个温度下反应的速率常数计算反应的活化能。
八、 讨论两种方法测定速率常数各有何特点。