课题3制取氧气PPT课件

实验室制取氧气时为 什么在试管口放一小
团棉花？
阻止高锰酸钾固体 随氧气气流进入导 管，导致导管阻塞。
文字表达式： 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
符号表达式：
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的 试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。
4．试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管。
5．用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中 在有药品的部位集中加热
6．等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯。
7．实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试管炸 裂。
密度比空气大的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收 集满 （2）收集到的气体可能不纯净
向上排空气法 收集装置
气体收集装置
适用范围
密度比空气小的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
①③
④
⑤
②
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
催化剂：
在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质。
催化剂的特点： 一变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
实验原理： 文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
符号表达式： 2H2O2 = MnO2 2H2O + O2↑
如何检验收集到的是氧气？
将一支带火星 的木条伸进集气瓶 内，若木条复燃， 证明是氧气。
用向上排空气法 收集氧气，如何验满？
将一支带火星的 木条伸到集气瓶口附 近，若木条复燃，证 明已集满。
1．药品平铺在试管底部 原因：使药品受热均匀。
2．铁夹夹在离试管口1/3处 3．导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出。
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混有空 气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内的 水沿导管上升,进入试管,使试管炸 裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度空气略大
谢谢O(∩_∩)O~
下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的 装置图，指出其中的五处错误
向下排空气法 收集装置
实验步骤：
• ①连接仪器并检查装置的气密性 • ②装药和棉花，塞好带导管的单孔塞 • ③试管口略向下倾斜固定在铁架台上，将集
气瓶充满水倒立在水槽中 • ④点燃酒精灯加热 • ⑤等气泡均匀放出后再收集 • ⑥收集完毕后，将导管撤离水面 • ⑦熄灭酒精灯
检查气密性的方法
先将导管一 端伸入水中，然 后用手紧握试管， 观察导管口有没 有气泡冒出或冷 却后导管内能否 形成一段水柱。
共同点：由一种物质生成两种 或两种以上其他的物质，即“一变 多”。
化合反应是由两种或两种以上 物质生成另一种物质的反应，即 “多变一”。
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应叫做分解反应。
即：A = B + C + ···
工业方法制氧气
——分离液态空气方法 主要流程
氮气
除去二氧化 降温
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体(液体)和液 体的混合物，反应不需要 加热
气体收集装置
适用围
不易或难溶解于水的气体
优点
（1）易于收集到较纯净的气体
（2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
排水法收集装置
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
气体收集装置
适用范围
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化 锰，把带火星的木条伸入试管。观察发 生的现象。
现象：木条复燃了 结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰 （MnO2）时迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发 生的现象。
现象：木条复燃了 结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作 用时产生氧气。
8．收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大。
1、药品平铺在试管底部
原因：使药品受热均匀
2、铁夹夹在离试管口1/3处
3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管底 部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,
升温-196℃
空气 碳
空气 液态空气
干燥
加压
升温-183℃
液态氧
氧气
原理：利用液态空气的沸点不同， 属于物理变化。
过氧化氢制氧气和高锰
酸钾制氧气的发生装置能否 相同？
实验装置
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须 插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗 口逸出，所以必须液封。
实验装置
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ 酒精灯、试管、铁架台、像胶塞、导管、胶管、 集气瓶、水槽 （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
在实验室还可以加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
实验原理：
文字表达式：
氯酸钾
二氧化锰
加热 氯化钾 + 氧气
符号表达式：
KClO3 M=nO2
KCl + O2↑
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气 氯酸钾二氧化锰氯化钾 + 氧气
加热
高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
以上三个反应有什么共同点？ 与以前学过的化合反应有什么不同？
课题3 氧气的制取
实验室制取氧气的方法：
加热高锰酸钾（KMnO4） 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3）
实验2-5：加热高锰酸钾（KMnO4）制 取氧气
编号
现象
原因
（1）
导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体
高锰酸钾分解产生氧 气；氧气不易溶于水
（2） 带火星的木条复燃
氧气支持燃烧