新教材人教版选择性必修1第3章第4节第2课时沉淀溶解平衡的应用作业

第二课时沉淀溶解平衡的应用

一．选择题（共12小题）

1．已知K sp（AgBr）＝5.53×10﹣13，K sp（AgCl）＝1.77×10﹣10，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

2．溶液中的Cd2+，Zn2+等某些金属离子（M2+）可用Na2S溶液进行分离．一定温度时，溶液中的金属离子浓度的对数值lg c（M2+）与所需S2﹣的最低浓度的对数值lgc（S2﹣）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A．CdS的溶解度比ZnS的大

B．该温度时，K sp（ZnS）＝1.0×10﹣30

C．P点有ZnS析出，但没有CdS析出

D．降低温度，ZnS和CdS在Q点均可能析出

3．一定温度下，卤化银AgX（X：Cl、Br、I）的沉淀溶解平衡曲线如图中甲、乙、丙所示．已知pAg＝﹣lgc（Ag+），pX＝﹣lgc（X﹣）．下列有关叙述正确的是（）

A．甲乙、丙对应的三种卤化银的溶度积K sp依次增大

B．甲一定是AgI的沉淀溶解平衡曲线

C．对三种卤化银而言，a点均为饱和溶液

D．b、c两点均达到沉淀溶解平衡状态，且溶液中c（Ag+）＝c（X﹣）

4．某温度下，向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc（Cu2）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（已知：100.3＝2，K sp（ZnS）＝3×10﹣25）（）

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．该温度下K sp（CuS）＝4×10﹣36

C．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）＝2c（Na+）

D．向10mL Zn2+、Cu2+浓度均为10﹣3 mol/L的混合溶液中逐滴加入10﹣2 mol/L的Na2S 溶液，Zn2+先沉淀

5．黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A．发生反应a时，0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92L

B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水

C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+

D．已知25℃时，K sp[Fe（OH）3]＝2.79×10﹣39，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数为K＝2.79×103

6．下列说法正确的是（）

A．升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c（OH﹣）增大

B．pH＝3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小

C．NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大

D．向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变7．实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀变为黄色。下列说法不正确的是（）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

8．已知常温下，H2CrO4的K a2＝3.2×10﹣7，BaCO3的K sp＝2.5×10﹣9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动

B．通过蒸发可使q点溶液向p点移动

C．常温下，BaCrO4（s）+CO32﹣（aq）⇌BaCO3（s）+CrO42﹣（aq）的K＝6.4×10﹣2 D．n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率

9．25℃时，下列4种盐的溶度积常数（K sp）分别是如表，结合相关数据分析，下列说法错误的是（）

Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）FeS（黑色）MnS（肉色）

1.4×10﹣5mol3•L﹣3 6.3×10﹣50mol3•L﹣3 3.3×10﹣18mol2•L﹣2

2.5×10﹣13mol2•L﹣2

A．除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好

B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度

C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色

D．向Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq）平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c（Ag+）不变

10．当溶液中离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1mol•L﹣1的NiSO4溶液中含有杂质Al3+和Fe3+，欲将这两种杂质完全除去，需调节溶液pH的范围可以是（不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍K sp＝1×10﹣16、氢氧化铁K sp＝1×10﹣38、氢氧化铝K sp＝1×10﹣33）（）

A．2～3B．3～4C．5～6D．6～8

11．一定温度下，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）体系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c（Ag+）＝c（Cl﹣）

B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀

C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c（Ag+）和c（Cl﹣）均增大

D．a、b、c三点对应的AgCl的K sp和溶解度皆不相等

12．取1mL 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol•L﹣1），下列说法不正确的是（）

A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl

B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀

C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀