高三一轮复习铝及其化合物
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2Al + 3Cl2 △═ 2AlCl 3 思考1：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，
那为什么铁在空气中易生锈而铝在空
气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢 固地覆盖在铝表面，阻止-了内部的铝与空气接触5 。
（2）与酸反应（HCl、稀H2SO4、稀HNO3）
6H 2C A 2 llA 3 l3C 2 H l
向槽液中加入下列试剂中的___b_____。
a．NH3 b．CO2 c-．NaOH d．HNO3 8
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解， 铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
_2_A_l_＋__3_H_2O－6e－==Al2O3＋ 6H＋ 。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生 气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____ HCO3-与H＋反应使H＋浓度降低，产生Al(OH)3沉淀。 【随堂训练 2 】讲义P60—例1
得6×e－
-
7
【随堂训练1】
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使
用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：
脱脂 碱洗 水洗 除灰 电解 铝材
H2SO4溶液
耐蚀铝材 废电解液
槽液
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，
碱洗时常有气泡冒出，其原因是(用离子方
程式表示) 2_A_l_＋___2O__H_－__＋__2_H_2_O_=__2_AlO ＋ 3。H2↑ 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好
A．铝制容器可盛装浓硫酸
B．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：
Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O C．Al的最高价氧化物对应的水化物能溶于
稀氨水
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-
== 2BaSO4 ↓+ A-lO2- + 2H2O
【随堂训练】
4、铝能冶炼金属和制成铝热剂，因为（ ）
A、密度小、熔点低
B、在空气中燃烧，发出耀眼白光
C、具有还原性
D、是金属
-
13
实验探究 1 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1) 下 表 为 “ 铝与 氯 化铜 溶 液 反应 ” 实 验报 告 的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量) 产生气泡，析出疏松的
10
（4）与某些氧化物反应—铝热反应
2Al+Fe2O3
有吸出任何物质,证 合物中没有铁粉。 出的有物质,证明混 物中有磁铁铁粉生成。
Al2O3+2Fe
【现象】
镁带
Fe2O3和Al 粉的混和物
湿 润 滤 纸漏
斗
坩锅
KClO3 (引燃剂)
Fe2O3和Al 粉的混和物
(铝热剂)
有熔融物 落入沙中
铝热剂：铝与活泼性较弱-的金属氧化物的混合物11
接钢轨、冶炼金属等。
铝除了和Fe2O3反应外，还可以和FeO、 Fe3O4、
Cr2O3、V2O5、MnO2等金属氧化物组成铝热剂发生铝
热反应，冶炼Fe、V、Cr、M- n等金属。
12
[试一试]：
写出 Al 分别与 MnO2 、V2O5 的反应方程式
4Al+3MnO2高=温=3Mn+2Al2O3
10Al+3V2O5高=温=6V+5Al2O3
将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足 量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同 压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、 铝物质的量之比为( C ) A．3∶2 B．2∶1 -C．3∶4 D．4∶3 9
思维提升
若将盐酸改为稀HNO3且稀HNO3只被还原为 NO，则Fe、Al物质的量之比为多少？
5：4
【随堂训练 3 】讲义P60—即时巩固1
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化
钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质
量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、
乙两烧杯中的反应情况可能分别是( B )
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量
D．甲中酸过量、乙中- 碱过量
32 S H 4 O 2 A A 2(llS 4)3 O 32H
4HNO3 + Al = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Al遇冷浓硫酸、浓硝酸发生钝化：
钝化: 用电化学或化学方法使金属表面形成一
层致密的氧化膜，从而阻止内部金属进
一步发生反应，这种现象称为钝化。
-
6
（3）与强溶液碱反应（NaOH溶液）
２Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
还原剂
氧化剂
反应的实质:分两步进行
（1）2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ （2）Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O
将（1）+（2）×2：
失2×3 e－
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
思考2 上述铝热反应是如何发生的？
提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热 状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生 反应：2Al＋Fe2O3 高温 2Fe＋Al2O3，该反应放出大量的热， 发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
铝热反应的应用：
在生产上，如用于焊
3
一、铝的性质
1、铝原子的结构：
Al的原子结构示意图 +13 2 8 3
2、铝的物理性质：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
银白色金属，
硬度和密度小，
具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐- 腐蚀性。
4
3、铝的化学性质：（较强还原性）
（1）与非金属反应（O2、Cl2）
4Al + 3O2 △═ 2Al2O3 铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
-
1
• 1．通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝
的重要性质。
• 2．了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和
一般性质。
• 3．掌握与Al(OH)3沉淀量有关的图像分析和化 学计算方法。
• 4．了解复盐的概念，了解明矾的组成、性质
和用途。
-
2
【预习检测】
下列有关金属铝及其化合物的叙述错
误的是( C )
放入一定浓度的 CuCl2 红色固体，溶液逐渐变
溶液中
为无色
反应结束后分离出溶液
备用
一段时间后固体由红色 红色固体用蒸馏水洗涤
变为绿色[视其主要成 后，置于潮湿空气中
分为 Cu2(OH)2CO3]
-
14
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式
各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应_2_A__l_＋___6_H__＋_=_=__2_A__l3_＋_＋___3_H__2_↑_ 或 2Al ＋3Cu2＋ ==；2Al3＋＋ 3Cu
那为什么铁在空气中易生锈而铝在空
气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢 固地覆盖在铝表面，阻止-了内部的铝与空气接触5 。
（2）与酸反应（HCl、稀H2SO4、稀HNO3）
6H 2C A 2 llA 3 l3C 2 H l
向槽液中加入下列试剂中的___b_____。
a．NH3 b．CO2 c-．NaOH d．HNO3 8
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解， 铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
_2_A_l_＋__3_H_2O－6e－==Al2O3＋ 6H＋ 。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生 气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____ HCO3-与H＋反应使H＋浓度降低，产生Al(OH)3沉淀。 【随堂训练 2 】讲义P60—例1
得6×e－
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【随堂训练1】
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使
用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：
脱脂 碱洗 水洗 除灰 电解 铝材
H2SO4溶液
耐蚀铝材 废电解液
槽液
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，
碱洗时常有气泡冒出，其原因是(用离子方
程式表示) 2_A_l_＋___2O__H_－__＋__2_H_2_O_=__2_AlO ＋ 3。H2↑ 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好
A．铝制容器可盛装浓硫酸
B．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：
Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O C．Al的最高价氧化物对应的水化物能溶于
稀氨水
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-
== 2BaSO4 ↓+ A-lO2- + 2H2O
【随堂训练】
4、铝能冶炼金属和制成铝热剂，因为（ ）
A、密度小、熔点低
B、在空气中燃烧，发出耀眼白光
C、具有还原性
D、是金属
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实验探究 1 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1) 下 表 为 “ 铝与 氯 化铜 溶 液 反应 ” 实 验报 告 的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量) 产生气泡，析出疏松的
10
（4）与某些氧化物反应—铝热反应
2Al+Fe2O3
有吸出任何物质,证 合物中没有铁粉。 出的有物质,证明混 物中有磁铁铁粉生成。
Al2O3+2Fe
【现象】
镁带
Fe2O3和Al 粉的混和物
湿 润 滤 纸漏
斗
坩锅
KClO3 (引燃剂)
Fe2O3和Al 粉的混和物
(铝热剂)
有熔融物 落入沙中
铝热剂：铝与活泼性较弱-的金属氧化物的混合物11
接钢轨、冶炼金属等。
铝除了和Fe2O3反应外，还可以和FeO、 Fe3O4、
Cr2O3、V2O5、MnO2等金属氧化物组成铝热剂发生铝
热反应，冶炼Fe、V、Cr、M- n等金属。
12
[试一试]：
写出 Al 分别与 MnO2 、V2O5 的反应方程式
4Al+3MnO2高=温=3Mn+2Al2O3
10Al+3V2O5高=温=6V+5Al2O3
将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足 量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同 压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、 铝物质的量之比为( C ) A．3∶2 B．2∶1 -C．3∶4 D．4∶3 9
思维提升
若将盐酸改为稀HNO3且稀HNO3只被还原为 NO，则Fe、Al物质的量之比为多少？
5：4
【随堂训练 3 】讲义P60—即时巩固1
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化
钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质
量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、
乙两烧杯中的反应情况可能分别是( B )
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量
D．甲中酸过量、乙中- 碱过量
32 S H 4 O 2 A A 2(llS 4)3 O 32H
4HNO3 + Al = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Al遇冷浓硫酸、浓硝酸发生钝化：
钝化: 用电化学或化学方法使金属表面形成一
层致密的氧化膜，从而阻止内部金属进
一步发生反应，这种现象称为钝化。
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（3）与强溶液碱反应（NaOH溶液）
２Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
还原剂
氧化剂
反应的实质:分两步进行
（1）2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ （2）Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O
将（1）+（2）×2：
失2×3 e－
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
思考2 上述铝热反应是如何发生的？
提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热 状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生 反应：2Al＋Fe2O3 高温 2Fe＋Al2O3，该反应放出大量的热， 发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
铝热反应的应用：
在生产上，如用于焊
3
一、铝的性质
1、铝原子的结构：
Al的原子结构示意图 +13 2 8 3
2、铝的物理性质：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
银白色金属，
硬度和密度小，
具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐- 腐蚀性。
4
3、铝的化学性质：（较强还原性）
（1）与非金属反应（O2、Cl2）
4Al + 3O2 △═ 2Al2O3 铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
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1
• 1．通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝
的重要性质。
• 2．了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和
一般性质。
• 3．掌握与Al(OH)3沉淀量有关的图像分析和化 学计算方法。
• 4．了解复盐的概念，了解明矾的组成、性质
和用途。
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2
【预习检测】
下列有关金属铝及其化合物的叙述错
误的是( C )
放入一定浓度的 CuCl2 红色固体，溶液逐渐变
溶液中
为无色
反应结束后分离出溶液
备用
一段时间后固体由红色 红色固体用蒸馏水洗涤
变为绿色[视其主要成 后，置于潮湿空气中
分为 Cu2(OH)2CO3]
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14
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式
各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应_2_A__l_＋___6_H__＋_=_=__2_A__l3_＋_＋___3_H__2_↑_ 或 2Al ＋3Cu2＋ ==；2Al3＋＋ 3Cu