初中化学复分解反应方程式总结讲解
【初中化学】中考化学必背方程式 复分解反应
【初中化学】中考化学必背方程式复分解反应【初中化学】中考化学必背方程式复分解反应化学方程式的记忆在中学化学学习过程中起着重要的作用。
以下是关于中考化学必须背诵方程式：复分解反应，供你们学习和参考。
1、碱性氧化物+酸→盐+h2ofe2o3+6hcl==2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4==fe2（so4）3+3h2ocuo+h2so4==cuso4+h2ozno+2hno3==zn(no3)3+h2o2.碱+酸→ 盐+水cu(oh)2+2hcl===cucl2+2h2ocu(oh)2+h2so4===cuso4+2h2onaoh+hcl==nacl+h2o2naoh+h2so4==na2so4+2h2onaoh+hno3===nano3+h2omg(oh)2+2hno3===mg(no3)2+2h2oba（oh）2+h2so4==baso4↓+2h2oal(oh)3+3hcl=======alcl3+3h2o白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3.酸+盐→ 新盐+新酸caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑实验室制取co2、除水垢Na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2。
气体泡沫灭火器的原理是澄清石灰水的浊度。
hcl+agno3===agcl↓+hno3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子硫酸+氯化钡===BaSO4↓ + 2HCl形成白色沉淀，不溶于稀硝酸ba(no3)2+h2so4===baso4↓+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验ba2+的原理Nahco3+hcl==nacl+h2o+co2。
气体泡沫灭火器的原理是澄清石灰水的浊度。
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2kcl+agno3==agcl↓+kno3nacl+agno3==agcl↓+纳米3na2so4+bacl2===baso4↓+2naclbacl2+2agno3===2agcl↓+ba(no3)25.盐+碱→ 新盐+新碱cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4蓝色沉淀FeCl3+3naoh==Fe（OH）3↓ + 3nacl红棕色沉淀物溶解，溶液呈黄色ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑ + H2O产生的气体使湿石蕊试纸变蓝，用于测试溶液中的铵离子。
化学的复分解反应
化学的复分解反应化学的复分解反应是指一种反应中，一个化合物被分解成多个简单化合物，同时其他简单化合物又被反应产生相同的复合化合物。
而这种反应的一个典型例子就是氢氧化铜的复分解反应。
首先，氢氧化铜是由Cu2+离子和OH-离子组成。
在复分解反应开始前，需要一些条件的促进。
例如，在加热的条件下，氢氧化铜会发生复分解反应。
反应开始时，氢氧化铜首先被分解成氧化铜和水：Cu(OH)2（s）→ CuO（s）+ H2O（g）这是一个热力学上有益的反应，因此需要一些外部能量的输入。
然后，氢氧化铜继续分解成铜(II)氧化物和水：Cu(OH)2（s）→ CuO（s）+ H2O（g）这个步骤与第一步类似，并且需要外部能量输入。
最后，铜(II)氧化物和水继续反应生成氢氧化铜：CuO（s）+ H2O（g）→ Cu(OH)2（s）这一步骤本身是一个热力学上不有利的反应。
但是，由于前面的反应中产生的氢氧离子会与铜(II)离子结合，从而形成了稳定的氢氧化铜。
这就是复分解反应的结果。
这个结果并不受外部能量的影响，因为反应能量已经来自前两个步骤。
整个反应过程可以用如下化学方程式表示：2Cu(OH)2（s）→ 2CuO（s）+ 2H2O（g）CuO（s）+ H2O（g）→ Cu(OH)2（s）上述的复分解反应还可以通过氯化铵作为铜盐的预处理剂来促进反应。
通过这种方法将氯化铵加入到工业制备的氢氧化铜中，形成四元化合物NH4[Cu(OH)3Cl]。
加热这个混合物，产生二元化合物Cu2O，氯化氢和蒸汽。
再次加热Cu2O和蒸汽，产生氢氧化铜和氢氧化铜，氯化氢气体和水蒸汽。
总之，复分解反应是一个有趣和重要的化学反应。
它可以提高我们对化学反应机理的理解，并且可以应用在工业生产中，用于制备各种化学物质。
初三化学方程式：复分解反应
这篇关于初三化学⽅程式：复分解反应，是⽆忧考特地为⼤家整理的，希望对⼤家有所帮助！复分解反应： 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O ⽩⾊固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 3、酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除⽔垢 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 ⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应⽤于检验溶液中的氯离⼦ H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理 4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝⾊沉淀 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊ Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有⽩⾊沉淀⽣成⼯业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体应⽤于检验溶液中的铵根离⼦。
中考化学考试知识考点：复分解反应方程式
中考化学考试知识考点：复分解反应方程式今天查字典的小编为大家整理了化学辅导资料，来帮助大家提高化学的学习能力，希望各位考生在2019年的中考中取得优异的成绩!1、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑3、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O5、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO47、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO313、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)317、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(完整版)复分解反应大全
复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。
③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。
②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。
③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。
②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。
溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。
书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。
一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。
复分解反应
复分解反应是否发生重点集中在十种离 子之间（即有效离子），可以通过“离子组 合法”掌握它们之间的判断规律。 阳离子 H+ Cu2+ Fe3+ Ca2+ Ba2+ Ag+
阴离子
Байду номын сангаасOH-
CO32-
SO42-
Cl-
判断下列复分解反应能否发生？如不反应，说明理由。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O NaCl+KNO3 =(不反应，盐盐可溶不出沉淀) CuSO4+BaCl2 = BaSO4↓+CuCl2 BaCO3+Na2SO4=(不反应，盐盐反应BaCO3不溶) Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Cu(OH)2+Na2CO3= (不反应，碱盐Cu(OH)2不溶) Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3
谢谢各位！
祝同学们中考取得优异成绩！
初中化学复分解反应
复分解反应是初中化学四大基本 反应类型中最重要、难度最大的一类 反应，它是由两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物的反应，即 AB+CD==AD+CB。书写复分解反应化学 方程式的技巧： 离子交换，首尾相连； 氢氧结合，有水出现。
复分解反应的实质是酸、碱、盐在溶液 中发生离子间的互换反应。当溶液中存在的 某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小时， 反应就向减小离子浓度的方向进行，这样使 复分解反应能够发生。 如AgNO3和NaCl反应时，溶液中存在 Ag+、NO3-、Na+、Cl-，而Ag+与Cl-结合生成 了AgCl沉淀，使反应向 AgNO3+NaCl = AgCl↓+ NaNO3的方向进行。
中考化学一轮复习---复分解反应
复分解反应考情分析复分解反应作为初中化学最重要的知识点,初、高中化学衔接最紧密的内容及从规律性角度学习化学的开始,一直是中考考查的重点和热点,主要考查学生对复分解反应概念的理解及反应能否发生的判断,常见题型为选择题、填空题和实验探究题。
知识回顾知识点一：复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；2.通式：AB+CD→AD+CB3.特点：双交换，价不变（反应前后各元素的化合价不发生变化）4.条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
5.微观实质：酸、碱、盐溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程（反应朝着离子浓度降低的方向进行的反应）。
1)盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2)硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3)氧化铜和盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O4)氢氧化钠和稀盐酸的反应：NaOH+HCl=NaCl+ H2O5)氢氧化钠和稀硫酸的反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6)用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O7)用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)用熟石灰中和硫酸厂废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9)实验室制取CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10)碳酸钠和稀盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11)碳酸钠和稀硫酸的反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑12)用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13)稀盐酸和硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO314)稀硫酸和氯化钡的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl15)铵盐或铵态氮肥的检验：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2H2O +2NH3↑16)生成蓝色沉淀的反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO417)工业制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH18)氯化镁和氢氧化钠的反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl19)氯化钙和碳酸钠的反应：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl20)氯化钡和碳酸钠的反应：BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl21)氯化钡和硫酸钠的反应：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl22)氢氧化钡和硫酸钠的反应：Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH23)氯化钠和硝酸银的反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO324)碳酸钠和硝酸钡的反应：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+ 2NaNO325)常见的有两种沉淀生成的反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓跟踪训练1.判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。
初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程式
初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程式
1、碳酸钠和盐酸〔灭火器原理〕：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2、碳酸钾〔草木灰〕和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
3、盐酸和氢氧化钠〔中和反应〕：HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸〔实验室制CO2〕：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2
6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl〔白〕+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe〔OH〕3〔红褐色〕+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba〔NO3〕2+ CO2+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al〔OH〕3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe〔OH〕3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
初中化学中复分解反应相关助记方法
初中化学中复分解反应相关助记方法复分解反应是指一个化合物在加热或受到光照等外界条件的作用下，发生分解反应产生两个或多个新物质的过程。
复分解反应涉及到的化学方程式较为复杂，有时候很难记忆。
以下是一些助记方法，帮助你记住一些常见的复分解反应。
1.暴风雨中的电闪雷鸣：4AgI→2Ag₂O+I₂+O₂这个反应实际上是光解反应，但我们也可以将其当作复分解反应来记忆。
将晶体物质AgI闪电击碎，产生了新物质Ag₂O、I₂和O₂。
2.热对铜盐的腐蚀作用：CuCO₃→CuO+CO₂这个反应是碳酸铜经热分解产生氧化铜和二氧化碳。
我们可以将“腐蚀”类比为高温氧化的作用。
3.曼陀罗的神奇变化：NH₄ClO₄→NH₄Cl+O₂氯酸铵在受热时发生分解反应，产生氯化铵和氧气。
我们可以将氯酸铵形象地比作一朵曼陀罗花，在高温下“神奇地”变化成了氯化铵和氧气。
4.火焰中的氢酸：2H₃BO₃→H₃BO₃+H₂O该反应是偏硼酸在加热过程中复分解的反应。
可以将偏硼酸比作火焰中的水，加热后水分解成了水和水。
5.硝酸的春天：2Hg(NO₃)₂→2HgO+4NO₂+O₂硝酸在受热时发生分解反应，生成氧化汞、二氧化氮和氧气。
我们可以将这个过程想象为硝酸化肥在春天里“融化”，产生了花朵汞、空气中的二氧化氮和氧气。
6.生活中的甜蜜：2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂+H₂O小苏打在加热时分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。
我们可以将小苏打比作生活中的糖和火候过大后产生的二氧化碳。
7.黄昏与傍晚：2NaN₃→2Na+3N₂叔丁酸铵在高温下发生分解反应，生成钠和氮气。
我们可以将叔丁酸铵比作一个夜晚的小火，将其燃烧后，夜的力量被解放出来，变成了一片明亮的氮气。
以上是一些助记方法，帮助你记住一些常见的复分解反应。
记住，理解反应原理是最重要的，帮助你在学习化学中更好地应对复分解反应。
酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。
字母表达式为：AB+CD→AD+CB 。
反应是否能够发生的最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀、气体或者水的至少一种。
由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类：
3、碱+盐→新碱+新盐
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
4、盐+盐→两种新盐
AgNO3+NaCl==== AgCl↓+NaNO3
BaCl2+K2SO4==== BaSO4↓+2KCl
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
K2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl
注 A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生
B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。
C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。
同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。
初中复分解反应的化学方程式
初中复分解反应的化学方程式初中化学中，我们学习了许多化学反应，其中之一是复分解反应。
复分解反应是指一种化合物在受热或受光的作用下分解为两种或更多的物质，这些物质又可以通过反应生成原来的化合物。
下面我将介绍一些常见的复分解反应及其化学方程式，并对其进行解释。
1. 碳酸氢钠的复分解反应：碳酸氢钠（NaHCO3）在高温下分解为二氧化碳（CO2）、水（H2O）和碳酸钠（Na2CO3）。
化学方程式如下：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O这个反应可以通过在试管中加热碳酸氢钠来观察到。
当试管受热后，会产生气泡，气泡中的气体可以被明火点燃，产生“砰”的声音，证明气体是二氧化碳。
2. 过氧化氢的复分解反应：过氧化氢（H2O2）在受热或受光的作用下分解为水（H2O）和氧气（O2）。
化学方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这个反应可以通过在试管中加热过氧化氢溶液来观察到。
加热后，溶液中会产生气泡并放出气体，可以用火柴点燃气泡，发生明亮的火焰，证明气体是氧气。
3. 碳酸铜的复分解反应：碳酸铜（CuCO3）在受热的作用下分解为二氧化碳（CO2）和氧化铜（CuO）。
化学方程式如下：CuCO3 → CuO + CO2这个反应可以通过在试管中加热碳酸铜来观察到。
加热后，固体变黑，产生气泡，气泡中的气体可以用氢氧化钙溶液吸收，产生氢氧化钙的白色沉淀，证明气体是二氧化碳。
4. 碳酸钙的复分解反应：碳酸钙（CaCO3）在受热的作用下分解为二氧化碳（CO2）和氧化钙（CaO）。
化学方程式如下：CaCO3 → CaO + CO2这个反应可以通过在试管中加热碳酸钙来观察到。
加热后，固体变为白色，产生气泡，气泡中的气体可以用氢氧化钙溶液吸收，产生氢氧化钙的白色沉淀，证明气体是二氧化碳。
以上是几个常见的复分解反应及其化学方程式。
复分解反应是一种重要的化学反应类型，通过观察反应物和产物的性质变化，我们可以验证和理解复分解反应的过程和原理。
九年级化学复分解反应方程式
复分解反应方程式总结一、金属氧化物 +酸-------- 盐+ 水(有水生成)1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O二、酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)7.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O8.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O9.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O10.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O11.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O14.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O15.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2 (SO4)3 + 6H2O三、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐16.大理石与稀盐酸反应: CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑18.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑19.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO320.盐酸和碳酸氢钠溶液：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑21.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑22.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl四、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐23.氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO424.氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl25.氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓+ 2NaCl26.氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓+ 2NaCl27.氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH五、盐+ 盐----- 两种新盐28.氯化钠和硝酸银: NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO329.硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl30.碳酸钠和氯化钙: Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl31.氯化铵和氢氧化钠：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
初中复分解反应方程式
初中复分解反应方程式嘿，朋友们！今天咱们来聊聊初中化学里超有趣的复分解反应方程式。
就说盐酸和氢氧化钠反应吧，那简直就像两个性格迥异却又能完美融合的小伙伴。
盐酸（HCl）像个小刺头，里面的氢离子（H⁺）特别活泼，氢氧化钠（NaOH）呢，氢氧根离子（OH⁻）就像个温柔的小跟班。
它们俩一碰面，就发生了复分解反应：HCl + NaOH = NaCl + H₂O。
就好像小刺头氢离子和温柔的氢氧根离子手拉手跑掉了，剩下钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）组成了氯化钠（NaCl）这个稳定的小家庭，还生成了水（H₂O）这个和平使者。
再看硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钡（Ba(OH)₂）的反应，那可是一场盛大的离子派对。
H₂SO₄里的氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）雄赳赳气昂昂地来，Ba(OH)₂里的钡离子（Ba²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）也不示弱。
它们一相遇，就开始交换舞伴：H₂SO₄+Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+2H₂O。
硫酸钡（BaSO₄）就像个沉重的大石头，一下子就沉淀下来，而生成的水（H₂O）就像是这个热闹派对后的清新剂。
还有碳酸钠（Na₂CO₃）和盐酸（HCl）的反应，这就像是一场抢夺战。
碳酸钠里的碳酸根离子（CO₃²⁻）和盐酸里的氢离子（H⁺）都想要证明自己更厉害。
于是反应就发生了：Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl + H₂O+CO₂↑。
碳酸根离子被氢离子一搅和，就变成了二氧化碳（CO₂）这个调皮的小气泡，一蹦一跳地跑走了，剩下氯化钠（NaCl）和水（H₂O）在原地。
氯化钙（CaCl₂）和碳酸钠（Na₂CO₃）的反应呢，钙离子（Ca²⁺）就像个磁铁，碳酸根离子（CO₃²⁻）像个小铁屑。
它们一靠近就紧紧吸在一起：CaCl₂+Na₂CO₃ = CaCO₃↓+2NaCl。
碳酸钙（CaCO₳）这个白色的沉淀就像一座小山一样出现了，把钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）留在了溶液里。
【教育资料】九年级九年级中考化学方程式精选复分解反应学习精品
九年级九年级中考化学方程式精选复分解反应化学方程式的识记在中学化学学习过程中占据着重要的地位。
下面是有关九年级九年级中考化学方程式精选:复分解反应，供大家学习参考。
1、碱性氧化物+酸盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2 OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl+Ba(N O3)25、盐+碱新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子编辑老师为各位考生准备的九年级九年级中考化学方程式精选:复分解反应相关的化学方程式的相关内容，祝大家考试顺利！。
初三化学方程式总结按反应类型
初三化学方程式总结化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。
一、化合反应1、镁条燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O22Al2O33、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。
4、铜丝加热变黑：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
5、硫燃烧：S + O2点燃SO2现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。
6、红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。
7、氢气燃烧：2H2+ O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO29、碳完全燃烧：C + O2点燃CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。
10、碳不完全燃烧：2C + O2点燃2CO11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2高温2CO12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO313、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2二、分解反应1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、过氧化氢制取氧气：2H2O MnO2 2H2O+ O2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑4、水通电分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑5、碳酸不稳定分解：H2CO3=== H2O + CO2↑6、煅烧石灰石：CaCO3=== CaO + CO2↑三、置换反应1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑2、碳还原氧化铜：H2 + CuO 高温Cu + H2O3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
复分解反应方程式
复分解反应方程整理
想象一下，化学就像是个大家庭，里头各种元素、化合物都是亲戚。
复分解反应呢，就像是家里头的聚会，两个亲戚一碰头，交换了下礼物（离子或者分子），然后各自带着新玩意儿回家了。
这个过程，咱们得用方程式记录下来，这就成了复分解反应方程。
整理这些方程啊，就像是给家里的聚会做个相册，把每次聚会的精彩瞬间都记录下来。
你得先认清哪些亲戚（离子、分子）经常参加聚会，比如硫酸根、氯离子、钠离子这些，它们就像是家里的常客，经常出现。
然后呢，你得知道它们聚会时喜欢怎么交换礼物。
比如说，硫酸钠和盐酸一碰头，硫酸钠里的钠离子就和盐酸里的氯离子看对眼了，硫酸根就和氢离子成了新搭档。
这一来二去的，就成了新的化合物，化学方程式也就写出来了。
整理这些方程有个小窍门，就是多观察，多总结。
你发现没，好多复分解反应都有规律可循，就像家里的聚会，虽然每次参加的人可能不一样，但交换礼物的模式却总是那么几套。
你掌握了这些模式，整理方程就变得轻松多了。
而且啊，整理这些方程还能帮你锻炼逻辑思维能力。
你得想，这个反应能不能发生？生成物是不是沉淀、气体或者水？这些都得靠你的大脑去判断，去推理。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==A gCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
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初中化学复分解反应方程式总结讲解初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O初中化学置换反应方程式总结（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO中考必考的四方面化学实验知识一、重视探究题知识点①常见气体的探究。
②常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。
雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。
化学用语的难点与对策用语重在理解、掌握和灵活应用。
从教材来看，这项内容可以说覆盖在整个初中化学中，是解释化学实验现象和化学计算的基石，在本次中考约占10分，更应引起关注。
我想强调以下三个方面的难点及对策······一、根据化合价推出化学式：难点：化学式正确书写的技巧，考生应关注书写的规则。
1、单质化学式的书写：①记少不记多。
②对单质化学式的书写一般情况下记住双原子气体单质的书写。
③记住元素符号。
2、化合物化学式的书写技巧：①引导学生知道组成化合物元素总类。
②考生应遵循的规律为：“化学式书写正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”。
二、在书写化学方程式，考生往往容易忽视反应条件、标注生成物状态及化学式配平等方面的问题。
1、正确区分反应条件：①正确区分现象与条件，如燃烧与点燃。
燃烧属于一种实验现象，而点燃则属于反应条件。
②反应条件通常标在短线的上方，(当有几个反应条件时，催化剂一般写在短线的上方，其他条件写在短线的下方)。
2、标注生成物状态：①强调反应物写在短线的左边，生成物写在短线的右边，各物质间用加号连结。
②当反应物中有气态物质时生成物中应有气体，不必在化学式中标箭头向上的符号。
③当反应物中有固态物质时，生成物中也有固态物质时，不必用箭头向下的符号。
3、化学方程式配平：(总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等)。
方法有：①最小公倍数法②观察法③用奇数配偶法三、化学方程式的应用：这一块用事例来加以说明。
例如1：《考试说明》样题第13题，加热辰砂和铁的混合物可生成Fes和Hg，据此可推断出辰砂是--(填几种)元素组成的。
题解：考生在答题时可根据“化学反应前后元素的种类不变”这个原则来推测，最后得出辰砂是由Hg和S元素组成的。
九年级化学燃烧及其利用知识点总结一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。