物质的量和气体摩尔体积之间的关系
物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量2．阿伏加德罗常数3．摩尔质量1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？提示不等同。
1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。
物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。
而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。
(4)计算公式：V m＝V n。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。
一条规律·物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系(1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。
(2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。
(3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
两种方法·1．气体摩尔质量的求解方法2．气体摩尔体积的使用方法V m＝22.4 L·mol－1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。
一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
气体摩尔体积的计算共17页
3、掌握阿伏加德罗定律及其简单的推论
1同温同 V1 压 N1 n1
V2 N2 n2
2同温同 1 2压 M M1 2 D相对密
3同温同P1体 N积 1 n1
P2 N2 n2（二）Fra bibliotek型❖1、标准状况下气体体积、气体质量、气体物 质的量、气体分子数之间的相互换算。
2、求气体的相对分子质量
• 例1、 在标准状况下，测得1.92g某气 体的体积为672mL。计算此气体的相对 分子质量。
• （2）求混合气体中各组分的体积分数 及质量分数
• 例6、0.5molH2和0.5molO2在标准状况 下混合，求混合气中H2和O2所占的体积 分数及质量分数。
课堂练习
• 1. 150℃时碳酸铵完全分解产
• 生的气体混合物，其密度是相
• 同条件下氢气密度的（ ）
〖(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O〗
• 生成9.6g C和7.2g D及另一气体E，已
• 知E的密度是H2密度的15.5倍，则气体 • E在标准状况下的体积是（ ）
• A. 2.24L
B. 4.48L
• C. 5.6L
D. 11.2L
• 4. 同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同 的体积，则x:y的值可以表示（ ）
• A. 甲与乙的相对分子质量之比
• 物质的量、气体体积、气体摩尔体积 之间的关系
n=V/Vm
1关系图
m M n NA
M
NA
N
Vm Vm
V(状况 )
2标准状 nV V 况 m2下 .4 2L V m o 1 l
关于气体摩尔体积的计算
（一）依据
1、准确理解物质的量、摩尔、摩尔质 量、气体摩尔体积等概念。
06总复习：化学中的常用计量(985)
高考总复习 化学中的常用计量【考试要求】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【知识网络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位 1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol 。
要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。
作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。
2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。
3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
（2）单位：mol ―1，符号N A 。
（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。
n =ANN ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。
也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
气体摩尔体积
判断下列说法是否正确：
1、200C，1个大气压时，11.2LO2所含原子 数为NA（ ╳ ） 2、常温常压，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA（╳ ） 3、常温常压，1molHe含有的原子数为NA （ √ ） 4、常温常压，2.3gNa由原子变为离子时，失 去的电子数为0.1 NA（ √ ）
判断下列说法是否正确：
1. 同温同压时, 同体积的任何气体单质所含
的原子数相同（ ╳
）
） ） ）
2. 1molCO2占有的体积约是22.4L（ 3. 标况下, 1molH2O的体积约是22.4L（ 4. CO在标况下占有的体积约是22.4L（
判断下列说法是否正确：
1. 同温同压时, 同体积的任何气体单质所含
╳ ）
）
6. 1LCO和1LCO2气体，在同温同压下所含 的原子个数相同（ 7. 标况下1L甲烷与1LH2所含分子数相同 （ 的质量一定不相等（ ） ） 8. 同温同压下，amolCl2和bmolO2（a≠b）
5. 1molCO2和1molSO2所占有的体积相同,
所含的分子个数也相同（
╳ ）
）
6. 1LCO和1LCO2气体，在同温同压下所含 的原子个数相同（ ╳ 7. 标况下1L甲烷与1LH2所含分子数相同 （ 的质量一定不相等（ ） ） 8. 同温同压下，amolCl2和bmolO2（a≠b）
判断下列说法是否正确：
1、200C，1个大气压时，11.2LO2所含原子 数为NA（ ╳ ） 2、常温常压，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NA（ ） 3、常温常压，1molHe含有的原子数为NA （ ） 4、常温常压，2.3gNa由原子变为离子时，失 去的电子数为0.1 NA（ ）
判断下列说法是否正确：
物质的量 气体摩尔体积
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体， 当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正
确的是
(D)
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等 【解析】体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则 二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2 和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容 器中气体的压强不相等。但等质量的O2和O3所含氧原子数 目是相等的。
1．影响物质体积大小的因素
物质体积的大小取决于构成物质的 粒子数的多少 ，
粒子本身的大小 和 粒子间的距离 三种因素，液 态和固态物质的体积主要决定 于 粒子数的多少和粒子本身的大小 ，气态物质的体 积主要决定于 粒子数的多少和粒子间的距离 。因此， 在同温、同压下，具有相同粒子数的气体具有相同 的 体积 。
【 解 析 】 0.3 mol NH3 分 子 中 含 质 子 数 为 0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个 H2O 分子 中有 10 个质子，故含 1.806×1024 个质子的水分子数为
1.806×1024÷10 ＝ 1.806×1023 ； Al2(SO4)3 中 n(Al3 ＋ )∶ n(SO42－)＝2∶3，即 0.4 mol∶n(SO42－)＝2∶3，n(SO42－)
【练2】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种
气体，在以下各种情况下排序正确的是
(B )
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和 判断。NO2的摩尔质量是 46 g/mol，所以23 g NO2的 物质的量是 0.5 mol，含有 0.5 mol×2＝1 mol 氧原 子，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱 电解质，在溶液中部分电离，因此 1 L 0.1 mol·L－1
物质的量气体摩尔体积PPT课件
解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均 摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律和物质的量浓度计算
单位：L/mol 定义：1摩尔任何气体在标准状况下的体积都约为22.4升 符号：Vₘ 适用范围：适用于气体，不适用于液体、固体
计算公式：V=n×Vm 解释：V表示气体的摩尔体积，n表示物质的量，Vm表示摩尔体积常数 适用范围：适用于标准状况下的气体，不适用于非气体物质 注意事项：计算时需注意单位换算，如体积单位为升，物质的量单位为摩尔
物质的量浓度与阿伏伽德罗定律之间存在 密切关系，可以通过阿伏伽德罗定律推导 出来。
阿伏伽德罗定律表明，在等温、等压条 件下，气体的体积与物质的量成正比， 因此物质的量浓度与阿伏伽德罗定律之 间存在反比关系。
汇报人：XX
之间的距离。
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计算气体分子的平 均摩尔质量：利用 阿伏伽德罗定律可 以计算气体的平均 摩尔质量，这对于 确定气体的化学性 质和物理性质非常
重要。
添加标题
PART THREE
物质的量浓度是指单位体积溶 液中所含溶质的物质的量
常用单位为mol/L或mol/m³
计算公式为：c = n/V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 的体积
添加标题
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适用于理想气体，不适用于真实气 体。
适用于温度和压强不变的情况。
物质的量与微粒数的关系：n = N/NA
物质的量与质量的关系：m = n*M
物质的量浓度与物质的量之间 的关系：c = n/V
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定 律的关系：V = n*Vm
计算气体分子数： 利用阿伏伽德罗 定律可以计算一 定体积的气体所 含的分子数。
适用于标准状况下的气体
适用于气体物质，不适用于液体或 固体
添加标题
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适用于气体混合物
【高中课件】气体摩尔体积+物质的量浓度
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思考:决定物体体积因素有哪些？
• 50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所 占的体积更大呢？
粒子数目
• 50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪个所占 的体积更大呢？
粒子大小
• 50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，哪 个所占的体积更大呢？
粒子之间的距离
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构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
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二．物质的量浓度的基本计算 2.稀释定律(溶质守恒)：
溶液在稀释过程中，溶质的量保持不变 <1>溶质质量守恒： ρ(浓)· V(浓)· w(浓) = ρ(稀)· V(稀)· w(稀) <2>溶质物质的量守恒： c(浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀)
#
3. 溶质的质量分数(w)与溶液物质的量浓度(c)之间的换算 ：
p1V 1 n1RT 1 p 2V 2 n 2 RT 2
V 1 n1 N1 V 2 n2 N 2
同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比
（同温同压下，气体体积，物质的量，分子数表示的意义相同）
练一练
1.同温同压下，相同体积的下列气体中， 质量最大的是（A） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.同温同压下，同物质的量的CH4气体 与CO体积比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
1000 (mL / L) w c M
c：物质的量浓度（mol/L） ρ：溶液的密度（g/mL） w：质量分数
M：溶质的摩尔质量（g/mol）
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1 M1 D 2 M 2
掌握 例:已知乙烯的密度是氢气密度的14倍， 求乙烯的相对分子质量。 解： 由题意可知：乙烯相对于H2的密度为14，即 D=14，则：
高中化学【物质的量 气体摩尔体积】
物质的量气体摩尔体积目标要求 1.能基于物质的量认识物质的组成。
2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系进行简单计算。
1．物质的量及其单位——摩尔(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A或N＝n·N A 2．摩尔质量(M)(1)概念理解写出下列三种微粒的摩尔质量：①Fe56 g·mol－1；②O348 g·mol－1；③NH＋418 g·mol－1。
(2)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系公式：n＝mM或m＝n·M。
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98 g()(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(4)摩尔是物质的量的单位()(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(6)22 g CO2中含有的氧原子数为N A()(7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×1．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A．1.5 N A 2 mol B．1.5N A32 gC．3.01×1023 4 mol D．N A64 g答案 B2．3.4 g OH－含有的电子数目为。
答案2N A或(1.204×1024)3．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
答案62 g·mol－116解析 1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。
物质的量公式全
化学1第一章公式及定律1、物质的量与微粒个数关系N = n.N A n = NA N N A = nN 2、N A ≈6.02×1023 mol -13、物质的量与质量关系m = n . M n = M m M = nm 4、 物质的量与气体体积关系 n= Vm V V= n.Vm Vm = nV 5、 理想气体定律：P.V = n.R.T（1）P.V = n.R.T T 、P 相同，V 、n 成正比（2）P.V = n.R.T V 、T 相同， P 、n 成正比（3）P.ρm = Mm .RT T 、P 相同，M 、 ρ 成正比 6、求M 的几种方法（1）求出1mol 物质的质量，数值上等于摩尔质量（2） M = nm （3） 已知密度ρ= x g/L M = ρV m = 22.4ρ(标准状况下)（4）T 、P 相同，M 、 ρ 成正比21ρρ = 21M M 7、溶质的质量分数ω= )()(溶液溶质m m ×100％ m(溶质) = m(溶液) × ω m(溶液) = ρV8、物质的量与浓度关系 C = V n n = c.V V = c n9、两种浓度之间转换（1）、已知溶液的ω 、ρ 求物质的量浓度c设溶液体积为1L 或1000mLm(溶液) = ρ Vm(溶质) = m(溶液)×ω= ρV ωC = V n = Mm )(溶质 = M )(ω溶液m = M V ωρ = M ρω1000 （2）、已知溶液的 c 、ρ，求溶质的质量分数ω设溶液体积为1L 或1000mLm(溶液) = ρ Vn = c.Vω = )()(溶液溶质m m = V nM ρ = V cVM ρ = ρ1000cM。
气体摩尔体积,物质的量浓度
• • • • • • •
7、质量相同的SO2和SO3， 其摩尔质量比是 4:5 ， 物质的量之比是 5:4 ， 分子数之比是 5:4 ， 原子数之比是 15:16 ， 氧原子个数之比是 5:6 ， 硫原子个数比是 5:4 。
思考：
怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？
练习
• 1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中 不正确的是（ B ） A．23gNa变为Na+，失去的电子数目为NA B．18g水所含的电子数目为NA C．8g氦气所含的原子数目为2NA D．16g 氧气和16g 臭氧（O3）所含的原子 数相等
• 2、已知1g N2含m个分子，则阿伏加德罗常 数为（ D ） A．m/28 B．m/14 C．14m D．28m • 3、若阿伏加德罗常数记为NA ，则12g 14C 含有的碳原子数（ B ） A．等于NA B．小于NA C．大于NA D．无法确定
• 思考：下列说法正确的是（B） • A 在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数 为0.5NA 25℃，101kPa • B 标准状况下，22.4升H2和O2的混合物所含 分子数为NA • C 标准状况下，18gH2O的体积是22.4L • D 1mol SO2的体积是22.4L • 注意：通常22.4L/mol时必须是在标准状况 下，而且所指对象为气态
每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为： n（ＮaＯＨ） c（ＮaＯＨ）＝ ＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌ Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］ （物质的量浓度）
三、物质的量浓度 Ｃ（Ｂ） ——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 ——单位：mol／Ｌ或mol· －１ Ｌ ——计算公式：
Ｂ的物质的量（mol）
物质的量 浓度 气体摩尔体积
一．气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。
应用：气体密度)()(气气V m =ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积摩尔质量=ρ 气体的相对分子质量＝BAB A M M ==ρρ 气体体积(L)ρ)(气m =＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况) 气体摩尔质量==)mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)二．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N N n n V V ==；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N Nn n P P ==；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即MM 121=ρρ。
三．（一）物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度(mol ·L －1)＝)L ()mol g ()g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量∙=2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －33．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1．说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管．(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意：①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体． 2．配制操作步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签 (1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积．(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液．称量固体时一定要注意天平的精确度．量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度． (3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质．溶解一般在小烧杯中进行．因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差． (4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差．(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上．(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中． 思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？（不能。
高中化学之化学中的常用剂量知识点
高中化学之化学中的常用剂量知识点【考试要求】1.认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2.了解物质的量的单位—摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4.掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【知识网络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n）概念：用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol。
要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n表示。
作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。
2．摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
适用范围及注意事项①用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用mol为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。
3．阿伏加德罗常数（NA）含义：0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
单位：mol―1，符号NA。
微粒数（N）、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）三者关系。
，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
物质的量-气体摩尔体积
4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列 问题。 (1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是___Z___。
当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。 (2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是__X___。
相对分子质量越小，密度越小。
D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
课时精练
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光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误； 标准状况下SiO2为固体，B项错误； SiO2中Si与O的质量之比为28∶32＝7∶8，C项正确； SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。
练后 反思
以物质的量为中心计算的思维流程
二、相对分子质量的计算
2.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为__6_4__， 可能是__S_O_2__气体。
M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是__1_.6_1__g·L－1。
D.1 mol青蒿素中含11 mol H2
课时精练
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2.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是
A.18.9 g HNO3
B.0.1 mol NH4HSO4
√C.3.612×1023个HCl分子
D.4.48 L CH4(标准状况)
a g硫原子即1个硫原子，其所含电子数为16个，④错。
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物质的量和气体摩尔体积之间的关系
物质的量和气体摩尔体积之间的关系可以用阿伏伽德罗定律来描述，也叫做理想气体定律。
根据理想气体定律，物质的量（以摩尔为单位）和气体摩尔体积成正比，即物质的量增加，气体的摩尔体积也会增加。
具体来说，理想气体定律可以表示为以下公式：
PV = nRT
其中，P表示气体的压强（单位为帕斯卡），V表示气体的体
积（单位为立方米），n表示气体的物质的量（单位为摩尔），R表示气体常数，T表示气体的绝对温度（单位为开尔文）。
从上述公式可以看出，物质的量n与气体的体积V成正比，
即当物质的量增加时，气体的体积也会增加。
同样地，当物质的量减少时，气体的体积也会减少。
这就是物质的量和气体摩尔体积之间的关系。