高中理化生实验大全
高中化学实验目录
高中化学实验目录以下是一份高中化学实验目录的示例：
1. 酸碱中和反应实验
- 确定酸、碱的浓度
- 酸、碱的中和反应
2. 金属活动性实验
- 排列金属活动性的实验
- 金属与酸的反应实验
3. 氧气制备实验
- 过氧化氢分解制备氧气的实验
- 高锰酸钾分解制备氧气的实验
4. 集气法制备气体实验
- 羟基磷酸分解制备氢气的实验
- 碳酸氢钠与酸反应制备二氧化碳的实验
5. 气体的溶解度实验
- 观察二氧化碳、氧气、氮气的溶解度实验
6. 非金属氧化物与水反应实验
- 碳、硫、磷等非金属氧化物与水反应的实验
7. 电解质与非电解质实验
- 测试不同物质的电解性实验
8. 精馏实验
- 分离混合物中的液体成分实验
9. 燃烧实验
- 不同物质的燃烧实验
10. 过滤实验
- 过滤混合物实验
请注意，这只是一个示例目录，实际的高中化学实验目录可能会根据教材和教学内容的不同而有所变化。
建议根据教学需要和实验设备条件，选择适合的实验项目。
高中理化生学生实验目录(新教材)
化学实验目录[必修1]实验一粗盐的提纯实验二蒸馏与萃取实验三配制100ml 1.00 ml/L NaCl溶液实验四分散系——胶体的性质实验五离子反应实验六金属钠及其化合物的性质实验七铝、铁及其化合物的化学性质实验八氯气的性质及氯离子的检验实验九氨的制取与性质[必修2]实验一同周期元素性质的探究实验二化学反应速率实验三糖类、蛋白质、淀粉的性质[选修1]实验一葡萄糖、淀粉、蛋白质[选修2]实验一实验室制取肥皂及表面活化剂[选修4]实验一中和反应热的测定实验二影响化学反应速率的因素实验三酸碱中和滴定实验四盐类的水解实验五原电池实验实验六电解实验[选修5]实验一乙烯的性质实验实验二乙醇的性质实验实验三苯酚的性质实验实验四乙醛的性质实验实验五乙酸乙脂的制取与水解实验六蛋白质的性质[选修6]实验1-1 蓝瓶子的实验实验1-2 氯气的生成及其性质的微型实验实验1-3 污水处理—电浮选凝聚法实验2-1 纸上层析分离甲基橙和酚酞实验2-2 海水的蒸馏实验2-3 从海带中提取碘实验2-4 硫酸亚铁铵的制备实验2-5 乙酸乙脂的制备及反应条件的探究实验2-6 氢氧化铝的制备实验3-1 几种无机离子的检验实验3-2 几种有机物的检验试验3-3 植物体中某些元素的检验实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘实验3-5 比色法测定抗贫血药物中铁的含量实验3-6 食醋中总酸量的测定实验4-1 纯净物与混合物性质的比较实验4-2 金属镁、铝、锌化学性质的探究实验4-3 含氯消毒液性质、作用的探究实验4-4 饮料的探究实验4-5 综合实验设计实践高中物理分组实验（高一年级）探究一用打点计时器测速度探究二探究小车速度随时间变化的规律探究三测量重物下落的加速度探究四探究求合力的方法探究五探究加速度与力、质量的关系探究六探究作用力与反作用力的关系探究七研究平抛运动探究八用圆锥摆粗略验证向心力的表达式探究九探究功与速度变化的关系探究十验证机械能守恒定律探究十一探究弹力和弹簧伸长的关系探究十二课题研究潮汐现象（高二年级）探究一用描迹法画出电场中平面上的等势线探究二测量小灯泡的伏安特性曲线探究三探究导体电阻与其影响因素的定量关系探究四探究导体电阻与材料的关系探究五练习使用多用电表探究六测定电池的电动势和内阻探究七探究电磁感应产生的条件探究八探究感应电流的方向与哪些因素有关探究九练习使用示波器探究十探究变压器电压与匝数的关系探究十一传感器的应用探究十二探究单摆周期与摆长的关系探究十三用单摆测定重力加速度探究十四测定玻璃的折射率探究十五用双缝干涉测量光的波长探究十六探究碰撞中的不变量生物实验目录必修一实验一使用高倍显微镜观察几种细胞实验二检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质实验三观察DNA和RNA 在细胞中的分布实验四体验制备细胞膜的方法实验五用高倍显微镜观察叶绿体和线粒体探究一植物细胞的吸水和失水实验六比较过氧化氢在不同条件下的分解探究二影响酶活性的条件探究三探究酵母菌细胞的呼吸方式实验七绿叶中色素的提取和分离探究四环境因素对光合作用强度的影响实验八细胞大小与物质运输的关系实验九观察根尖分生组织细胞的有丝分裂必修二实验一性状分离比的模拟实验二观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片模型建构制作DNA双螺旋结构模型探究一脱氧核苷酸序列与遗传信息的多样性调查调查人群中的遗传病实验三低温诱导植物染色体数目的变化探究二自然选择对种群基因频率变化的影响必修三调查体温与日变化规律实验一生物体维持PH稳定的机制模型建构建立血糖调节的模型技能训练评价实验设计和结论探究一探索生长素似物促进插条生根的最适浓度探究二培养养液中酵母菌种群数量的变化探究三土壤中小动物类群丰富度的研究探究四土壤微生物的分解作用制作设计并制作生态缸，观察其稳定性。
高中生活化学实验十大经典
1. 高中生活化学实验是每个学生都不可避免的一部分，它不仅帮助我们理解化学原理，还培养了我们动手实践的能力。
在这些实验中，有一些经典的实验可以说是大家耳熟能详。
今天，我将给大家介绍高中生活化学实验的十大经典实验。
2. 第一项经典实验是酸碱中和反应。
通过添加酸和碱溶液，我们可以观察到溶液的颜色变化以及酸碱性质的中和现象。
这个实验既简单又直观，让我们对酸碱反应有了更深入的了解。
3. 第二项经典实验是金属与酸反应。
在这个实验中，我们将不同金属放入盛有酸的试管中，观察是否产生气体，并测试气体的性质。
这个实验可以帮助我们认识金属的活泼性以及酸与金属的反应规律。
4. 第三项经典实验是氧气的制备。
通过加热过氧化氢或者过氧化铁，我们可以得到氧气气体。
这个实验让我们亲眼见证了氧气的制备过程，加深了我们对氧气的认识。
5. 第四项经典实验是醇与酸的酯化反应。
通过将醇和酸混合加热，我们可以观察到酯的生成。
这个实验不仅让我们了解了酯的制备方法，还让我们体会到有机化合物反应的奇妙之处。
6. 第五项经典实验是钠与水反应。
将钠放入水中，我们可以观察到剧烈的反应，产生大量氢气并伴有火焰。
这个实验让我们领略到金属与非金属反应的强烈性质，同时也教会了我们处理金属的注意事项。
7. 第六项经典实验是电解水。
通过使用电解池，在阳极和阴极上通电，我们可以将水分解为氢气和氧气。
这个实验让我们直观地感受到了电解的原理，并且也给我们展示了水的组成成分。
8. 第七项经典实验是测定酶活性。
通过观察酶在不同温度和pH值下的活性变化，我们可以了解酶的最适工作条件。
这个实验不仅让我们了解了酶的特性，还培养了我们对实验数据的观察和分析能力。
9. 第八项经典实验是硝酸银与氯化钠的反应。
通过这个实验，我们可以观察到沉淀的形成及其颜色变化。
这个实验不仅让我们认识到沉淀反应的特点，还让我们了解到化学方程式的平衡与反应条件的影响。
10. 最后一项经典实验是酵母发酵产生二氧化碳。
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
初、高中理化生实验课程资源
初、高中理化生实验课程资源
以下是一些初中和高中理化生实验课程资源的例子：
1. 实验名称：酸碱中和反应
实验目的：观察酸碱溶液的中和反应，并学习如何使用酸碱指示剂。
实验材料：醋酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、滴管、试管等。
实验步骤：将一定量的醋酸倒入试管中，加入几滴酚酞指示剂，然后逐滴加入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化，直到颜色变为粉红色。
记录所需的氢氧化钠溶液的体积。
2. 实验名称：电解水
实验目的：通过电解水实验，观察水的电解过程，并得到氢气和氧气。
实验材料：蒸馏水、两个电极（铜或银）、电源、电线等。
实验步骤：将两个电极插入装有蒸馏水的容器中，将电极与电源连接，开启电源，观察电解过程中电极和水的变化。
同时，将一根点燃的火柴放近电极，观察是否能够点燃火柴。
3. 实验名称：光的折射
实验目的：观察光的折射现象，并学习光在不同介质中传播的规律。
实验材料：玻璃棱镜、白纸、光源（如手电筒）等。
实验步骤：将玻璃棱镜放在白纸上，将光源对准棱镜的一面，观察光线经过棱镜后的折射现象，同时用尺子测量入射角和折射角的大小，记录数据。
这些实验只是一小部分实验课程资源的例子，实验课程资源还包括其他内容，如化学反应实验、物理实验、生物实验等。
学生在实验课程中可以通过观察、记录数据、分析结果等方式，加深对理化生知识的理解和掌握。
高中化学课本实验汇总
高中化学课本实验汇总实验一：酸碱中和反应实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解溶液的pH值变化。
实验步骤：将稀盐酸和氢氧化钠分别滴入试管中，反应后使用pH试纸测试溶液的酸碱性。
实验结果：观察到反应生成水和氯化钠，初始酸性和碱性溶液中和后pH值稳定在中性范围。
实验二：金属活动性序列实验目的：通过金属活动性反应，了解不同金属的活动性。
实验步骤：将锌片放入铜硫酸溶液中，观察是否发生置换反应。
实验结果：观察到锌片被铜取代，生成锌硫酸和铜。
根据反应情况，可以排出金属的活动性顺序。
实验三：气体演示实验实验目的：观察气体的性质，学习气体的制备方法。
实验步骤：通过电解水制备氢氧气，观察氢气燃烧和氧气使火苗熄灭的现象。
实验结果：观察到氢气燃烧生成水蒸气，氧气支燃烧使火苗熄灭。
实验说明氢气是可燃气体，氧气是支燃烧的气体。
实验四：沉淀生成反应实验目的：通过观察盐的溶解度和沉淀生成反应，了解溶液的饱和度。
实验步骤：将氯化银溶液和氯化钠溶液混合，观察是否生成白色沉淀。
实验结果：观察到生成氯化银沉淀，根据化学平衡方程式可以得出结论。
实验表明氯化银的溶解度限制了沉淀生成反应的进行。
实验五：氧化还原反应实验目的：通过观察氧化还原反应，了解电子转移的过程。
实验步骤：将硫酸亚铁溶液与氧气通入试管中，观察颜色的变化。
实验结果：观察到硫酸亚铁从深绿色变为黄棕色，说明铁离子从二价向三价氧化。
实验过程中发生了氧化还原反应。
实验六：醇的酸碱性实验目的：通过观察醇的酸碱性，了解有机物的性质。
实验步骤：将苯酚和乙醇分别与碱性溶液反应，观察酚和醇的反应结果。
实验结果：观察到苯酚在碱性溶液中发生脱去质子的反应，而乙醇不发生显著反应。
根据实验结果可以验证醇的酸碱性质。
实验七：碳酸盐的酸碱性实验目的：通过观察碳酸盐的酸碱性，了解普通碳酸盐和碱性碳酸盐的性质。
实验步骤：使用盐酸分别处理碳酸氢钠和碳酸钠，观察气体的生成情况。
实验结果：观察到碳酸氢钠在盐酸中生成气泡，而碳酸钠无反应。
高中化学实验(必考)超详细
高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。
实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。
2. 将酸放入烧杯中。
3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。
实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。
2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。
3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。
实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。
2. 记录反应开始时间。
3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。
实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。
2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。
注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。
- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。
- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。
高中化学18个必做实验
高中化学18个必做实验高中化学课程中，实验是非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。
下面列举了高中化学课程中的18个必做实验，涵盖了化学的各个主题和实验技术。
1. 确定铁的质量：通过反应铁与硫酸的实验，利用质量守恒定律计算铁的质量。
2. 确定镁的质量：利用镁与盐酸反应的实验，通过气体的收集和质量守恒定律计算镁的质量。
3. 酸碱滴定：学习使用酸碱指示剂和滴定管，定量测定酸和碱的浓度。
4. 气体收集：使用气体收集装置收集气体，例如氯气的制备和收集。
5. 电化学反应：使用电化学池观察和测量电流、电压和电解质溶液的变化。
6. 酶的活性：通过观察酶在不同温度和pH条件下的活性变化，研究酶的特性。
7. 光谱学：使用分光光度计测量溶液的吸收光谱和发射光谱，研究物质的结构和性质。
8. 氧化还原反应：通过观察氧化还原反应的颜色变化和电流变化，研究氧化还原反应的特性。
9. 高分子合成：通过聚合反应合成聚合物，如合成尼龙。
10. 酸碱中和反应：通过酸和碱的反应制备盐和水，学习酸碱中和反应的特性。
11. 蒸馏：通过蒸馏操作分离混合物中的组分。
12. 沉淀反应：观察不溶性盐的形成和沉淀反应的特性。
13. 阳离子和阴离子的鉴定：通过观察盐溶液的化学反应，鉴定阳离子和阴离子的存在。
14. 镜面反应：通过观察银镜反应，研究醛的特性。
15. 排放气体测定：通过测量排放气体中某种成分的浓度，研究环境污染和气体净化技术。
16. 茶叶中咖啡因含量测定：通过提取和测量茶叶中咖啡因的含量，研究咖啡因的特性。
17. 化学动力学：通过测量反应速率和温度的关系，研究化学反应的速率规律。
18. 锂电池制备：通过制备锂电池，学习电化学反应和电池工作原理。
这些实验都是高中化学课程中非常重要的实验，可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。
同时，这些实验也能让学生更好地理解化学原理和应用，为日后的学习和科研打下坚实的基础。
高中理化生实验大全
高中理化生实验大全在高中理化生实验中，学生们将会接触到许多有趣的实验，这些实验不仅可以帮助学生们更好地理解科学知识，还可以培养他们的动手能力和实验技能。
本文将为大家介绍一些高中理化生实验的大全，希望能够给大家带来一些启发和帮助。
一、物理实验。
1. 阻力实验。
材料，弹簧测力计、滑轮、不同重量的物体。
步骤，将弹簧测力计挂在滑轮上，然后在另一端挂上不同重量的物体，记录下弹簧测力计的读数。
然后再挂上不同重量的物体，再次记录下读数。
通过实验可以得出不同重量的物体对弹簧测力计的阻力大小。
2. 光的折射实验。
材料，玻璃棱镜、激光笔。
步骤，将玻璃棱镜放在激光笔的光束路径上，观察光线经过玻璃棱镜后的折射现象。
可以通过改变玻璃棱镜的位置和角度，观察光线的折射角度和路径的变化。
3. 热传导实验。
材料，金属棒、蜡烛。
步骤，将金属棒的一端加热，然后用手触摸金属棒的另一端，观察金属棒的传热情况。
可以通过不同材质和形状的金属棒进行实验，比较它们之间的传热速度和方式。
二、化学实验。
1. 酸碱中和实验。
材料，盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
步骤，将盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起，然后加入少量的酚酞指示剂，观察溶液的颜色变化。
可以通过改变盐酸和氢氧化钠的比例，观察酸碱中和的现象。
2. 金属活动性实验。
材料，锌片、铜片、硫酸溶液。
步骤，将锌片和铜片分别放入硫酸溶液中，观察它们与溶液的反应。
可以通过比较不同金属片与硫酸溶液的反应情况，确定它们的活动性顺序。
3. 酵母发酵实验。
材料，酵母、糖水溶液、气球。
步骤，将酵母和糖水溶液混合在一起，然后将气球套在容器口上，观察气球的膨胀情况。
可以通过改变酵母和糖水的比例，观察发酵过程中气体的产生情况。
三、生物实验。
1. 叶绿素色素实验。
材料，酒精、叶片、滴管。
步骤，将叶片放入酒精中浸泡一段时间，然后用滴管将酒精中的叶绿素抽取出来，观察叶绿素的颜色和特性。
可以通过不同叶片的叶绿素抽取，比较它们之间的差异。
高中化学必会的有机实验整理汇总
高中化学必会的有机实验整理汇总！一、物理性质实验1．石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。
然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。
装置：现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。
在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。
收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油2．蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。
然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
装置：现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。
盐析是一个可逆的过程。
3．有机物物理性质也表现出一定的规律，归纳如下：⑴颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。
如苯酚氧化后的产物呈粉红色。
⑵状态：分子中碳原子数不大于4的烃(烷、烯、炔)、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
⑶气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。
⑷密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
⑸水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
高中化学18个必做实验
高中化学18个必做实验
1. 能量转化的实验：利用燃烧实验探究化学反应中的能量转化过程。
2. 金属的活动性实验：通过金属之间的置换反应判断金属的活动性顺序。
3. 酸碱指示剂实验：利用酸碱指示剂探究酸碱性质及中和反应。
4. 离子反应实验：通过盐酸与钠的反应，观察氢气生成的情况。
5. 镁烧制氧化物实验：利用镁带烧制氧化物，了解金属氧化物的性质。
6. 硫酸铜结晶实验：用硫酸铜水溶液结晶，探究溶解度与饱和度之间的关系。
7. 电化学实验：通过电化学实验了解化学反应与电能的关系。
8. 汽油的组成实验：通过蒸馏实验分离汽油中的不同组分。
9. 食盐的制备实验：通过盐酸与氢氧化钠的反应制备食盐。
10. 硝酸与铜反应实验：观察硝酸与铜的反应，了解氧化还原
反应。
11. 碳酸氢钠与硫酸反应实验：观察碳酸氢钠与硫酸反应的放
热现象，了解化学反应中的能量变化。
12. 磁铁与硫酸铜实验：观察磁铁在硫酸铜溶液中产生的反应，了解金属与非金属的反应。
13. 单位质量计算实验：通过测量某种物质的体积和质量，计
算出其密度和相对原子质量。
14. 动态平衡实验：通过碳酸氢钠和醋酸的反应，观察反应到
达动态平衡的变化过程。
15. 蜡烛燃烧实验：观察蜡烛燃烧产生的物质变化及气体充满
容器的情况。
16. 碳酸钠溶液的酸碱度实验：通过酸碱滴定实验确定碳酸钠
溶液的酸碱度。
17. 金属的电性实验：通过将金属与盐酸反应，观察电离产生
的氢气和金属离子的性质。
18. 缓冲剂实验：用缓冲溶液控制PH值，了解缓冲剂的作用。
高中化学20个常考实验
高中化学20 个常考实验一、配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙等。
实验步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
二、焰色反应实验仪器：铂丝（或光洁无锈的铁丝）、酒精灯、蓝色钴玻璃（检验钾元素时用）。
实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观。
三、酸碱中和滴定实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台等。
实验步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、调零、取液、滴定、计算。
四、Fe(OH)₂的制备实验仪器：试管、胶头滴管等。
实验要点：使用新制的硫酸亚铁溶液，并将胶头滴管插入液面以下挤出氢氧化钠溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化。
五、氯气的实验室制法实验仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶等。
反应原理：MnO₂ + 4HCl（浓）→₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
六、氨气的实验室制法实验仪器：大试管、酒精灯、铁架台、集气瓶等。
反应原理：2NH₂Cl + Ca(OH)₂ →₂ CaCl₂ + 2NH₂↑ + 2H₂O。
七、喷泉实验（以NH₃为例）实验仪器：圆底烧瓶、烧杯、玻璃导管、止水夹等。
实验原理：氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉。
八、铜与浓硫酸的反应实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。
反应原理：Cu + 2H₂SO₂(浓) →₂ CuSO₂ + SO₂↑ + 2H₂O。
九、铝热反应实验仪器：滤纸、漏斗、铁架台、坩埚钳等。
反应原理：2Al + Fe₂O₂ →高温Al₂O₂ + 2Fe。
十、乙醇的催化氧化实验仪器：试管、酒精灯、铜丝等。
反应原理：2CH₂CH₂OH + O₂ →Cu/₂ 2CH₂CHO + 2H₂O。
十一、乙酸乙酯的制备实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。
反应原理：CH₂COOH + CH₂CH₂OH ₂浓硫酸/₂ CH₂COOCH₂CH₂ +H₂O。
十二、葡萄糖的银镜反应实验仪器：试管、水浴锅等。
反应原理：CH₂OH(CHOH)₂CHO + 2Ag(NH₂)₂OH →水浴加热CH₂OH(CHOH)₂COONH₂ + 2Ag↓ + 3NH₂ + H₂O。
高中化学实验大全(修正版)
高中化学实验大全(修正版)
实验一：化学成分的检定
实验目的
通过本实验，让学生能够掌握一些分析化学基本技能，如溶解、过滤、酸碱滴定等。
实验器材
- 三角瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。
实验步骤
1. 把有机酸或无机酸等化学品依比例放入烧杯中进行溶解。
2. 过滤溶液，得到纯净透明的溶液。
3. 对溶液进行酸碱度滴定，确定其酸碱度值。
4. 完成实验后，做好记录。
实验二：水杨酸的提取和纯化
实验目的
通过本实验，让学生了解有机物的提取、溶解、过滤、干燥以
及其常见分析方法。
实验器材
- 水杨酸、碱性溶液、烧杯、具有隔绝光照功能的玻璃棒等。
实验步骤
1. 将水杨酸溶于碱性溶液中，反应产生出某些物质。
2. 用有机溶剂从反应液中提取水杨酸。
3. 将有机溶剂根据特定条件进行蒸发，得到纯净透明的水杨酸。
4. 对水杨酸进行常见分析方法的检测，例如熔点测定。
5. 完成实验后，做好记录。
实验三：燃烧反应
实验目的
通过本实验，让学生掌握燃烧反应的基本原理和实验方法，了
解燃烧反应的特点和应用。
实验器材
- 灯盏、气球、木条等。
实验步骤
1. 点燃灯盏，观察其内部燃烧过程。
2. 用气球收集灯盏燃烧后产生的气体，并观察气球的变化。
3. 用木条等物品进行简单的燃烧实验，观察不同物品的燃烧现象。
4. 完成实验后，做好记录。
以上三个实验仅供参考，学生在进行实验时应注意操作规范和实验安全，遵守教师的指导进行实验。
高中生可以做的小实验
高中生科技探索实践高中生可以做的小实验一、化学变色实验目的：了解化学反应中的颜色变化，增强对化学原理的直观认识。
材料：酚酞、氢氧化钠、稀盐酸、试管、滴管。
步骤：1.在试管中加入几滴酚酞试剂，溶液呈现无色。
2.使用滴管，慢慢滴入氢氧化钠溶液，观察溶液由无色变为红色。
3.再慢慢滴入稀盐酸，观察溶液由红色逐渐变回无色。
原理：酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性环境中变红，酸性环境中无色。
二、物理自制摆锤目的：学习摆锤的原理，理解单摆周期与摆长的关系。
材料：细线、小球、尺、秒表。
步骤：1.用细线固定小球，制作一个简单的摆锤。
2.将摆锤挂起，固定摆长。
3.用秒表测量摆锤来回摆动一次所需的时间，记录为周期T。
4.改变摆长，重复上述步骤，测量不同摆长下的周期。
原理：单摆的周期T与摆长L成正比，与重力加速度g和摆球质量m无关。
三、生物细胞观察目的：学习使用显微镜观察细胞，认识细胞结构。
材料：显微镜、洋葱表皮细胞切片。
步骤：1.将洋葱表皮细胞切片放在显微镜下。
2.调整显微镜焦距，观察洋葱表皮细胞的形态和结构。
原理：显微镜可以放大物体，使我们能够观察到肉眼无法看到的细胞结构。
四、地理自制指南针目的：学习地理方向知识，掌握指南针的制作方法。
材料：缝衣针、磁铁、轻质泡沫、水、碗。
步骤：1.用磁铁多次摩擦缝衣针，使其磁化。
2.将磁化后的缝衣针穿过轻质泡沫，制成简易指南针。
3.将简易指南针放在盛有水的碗中央，观察指针的指向。
原理：地球是一个大磁体，磁针在地球磁场的作用下指向南北方向。
五、数学几何模型目的：通过实际制作几何模型，加深对几何概念的理解。
材料：木材、胶水、量尺、锯子。
步骤：1.根据所需几何图形的尺寸，使用量尺和锯子切割木材。
2.使用胶水将切割好的木材组合成所需几何图形。
六、物理静电实验目的：了解静电现象和电荷的性质。
材料：气球、纸屑或头发丝。
步骤：1.吹起气球，并在头发或毛衣上多次摩擦。
2.将摩擦后的气球靠近纸屑或头发丝，观察其被吸引的现象。
高中化学实验
高中化学实验
包括许多不同的实验，涉及多个主题和原理。
以下是一些常见的高中化学实验：
1. 酸碱反应：例如，使用盐酸和氢氧化钠制备盐溶液。
2. 氧化还原反应：例如，铁与氧的反应，或铜与硝酸的反应。
3. 沉淀反应：例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠以生成蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）。
4. 燃烧实验：例如，铁、镁、碳等元素的燃烧。
5. 蒸馏实验：例如，石油的蒸馏。
6. 电解实验：例如，电解水生成氢气和氧气。
7. 萃取实验：例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘。
8. 制备实验：例如，制备硫酸铜、氯化钠等物质。
9. 颜色反应实验：例如，使用酚酞或石蕊试剂检验酸碱度。
10. 有机化学实验：例如，制备乙酸乙酯等有机化合物。
这些实验涉及许多化学原理和应用，包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、燃烧、蒸馏、电解、萃取、化学键的性质等等。
通过这些实验，学生可以更好地理解化学原理，培养实验技能和科学素养。
高中生物化学实验大全
高中生物化学实验大全实验1：酶的活性测定实验目的：通过测定不同条件下酶的活性来了解酶的特性和作用机制。
实验原理：利用酶对底物的催化作用产生的颜色变化来测定酶的活性。
酶活性与酶分子的浓度、底物浓度、温度等因素有关。
实验步骤：1. 准备好不同底物和酶的浓度。
2. 将不同条件下的底物和酶混合，并在适当的温度下反应一定的时间。
3. 根据反应后产生的颜色变化，利用分光光度计测定吸光度。
4. 分析吸光度数据，计算酶的活性。
实验结果与讨论：根据测定的吸光度数据，可以得出不同条件下酶的活性。
通过对结果的分析，可以得出酶浓度、底物浓度、温度等因素对酶活性的影响。
实验2：酵母发酵产生二氧化碳实验目的：观察酵母在发酵过程中产生的二氧化碳气泡。
实验原理：酵母菌能利用底物中的糖类产生能量，在发酵过程中产生二氧化碳气泡。
实验步骤：1. 取一烧杯，加入适量的温水和砂糖，搅拌均匀溶解。
2. 将酵母粉加入烧杯中，并轻轻搅拌均匀。
3. 在烧杯口上盖上气球，并等待几分钟。
4. 观察气球是否膨胀，记录观察结果。
实验结果与讨论：根据观察结果，可以看到酵母在发酵过程中产生了二氧化碳气泡。
这是因为酵母能利用糖类底物产生能量，并产生二氧化碳气体作为副产品。
......（继续编写更多生物化学实验）......以上是一份高中生物化学实验大全的简介，其中包含了酶的活性测定和酵母发酵产生二氧化碳等实验内容。
这些实验可以帮助学生深入了解生物化学的基本原理和实验技巧。
希望对您有所帮助！。
高中理化生实验目录(武威六中提供)
高中学生分组、演示实验目录高中物理部分一、分组实验部分高一物理学生分组实验目录（人教版必修）1、长度的测量2、验证力的平行四边形定测3、练习使用打点计时器4、研究匀变速直线运动5、研究平抛物体的运动6、验证机械能守恒定律7、探究弹力和弹簧伸长的关系高二物理学生分组实验目录（人教版必修加选修）1、验证动量守恒定律2、用单摆测定重力加速度3、用油膜法估测分子的大小4、用描迹法画出电场中平面上的等势线5、描绘小灯泡的伏安特性曲线6、测金属的电阻率7、把电流表改装为电压表8、测定电源电动势和内阻9、练习使用示波器10、用多用表探索黑箱内电学元件11、传感器的简单应用*12、用气垫导轨验证动量守恒定律*13、研究闭合电路欧姆定律*14、研究玩具电动机的能量转化高三物理学生分组实验目录（人教版必修加选修）1、测定玻璃的折射率2、用双缝干涉测光的波长二、演示实验部分高一物理（人教版必修加选修）重力大小的测量用悬挂法求薄板的重心显示微小形变及简单显示微小形变静、滑动摩擦力的大小与哪些因素有关力的合成与分解自由落体运动研究牛顿第二定律研究牛顿第三定律三力平衡转动平衡作曲线运动的条件运动的合成与分解平抛运动向心力演示动能机械能守恒高二物理（人教版必修加选修）碰撞前后的动量守恒动量定理。
动量守恒定律。
反冲弹簧振子的振动简谐运动的振动图象单摆振动的等时性单摆的振动周期与摆长有关受迫振动和共振横波的形状和传播纵波的形成和传播水波的反射和折射水波的干涉和衍射声波的干涉和声音的共鸣布朗运动空气在绝热压缩时温度升高空气在绝热膨胀时温度降低气体压强微观意义的模拟演示电荷间的相互作用力与电荷量及距离有关电场线图静电屏蔽带电粒子在电场中的偏转示波器的使用影响平行板电容器电容的因素常用的电容器电阻定律测定电阻率电阻率与温度有关路端电压与负载关系伏安法测电阻电流的磁场对磁针的作用平行通电直导线间的作用磁感线图安培力和左手定则磁电式电表原理电子束在磁场中的偏转电子束在匀强磁场中的圆周运动电动势的大小与磁通量变化快慢有关楞次定律和右手定则自感现象日光灯电路线圈在磁场中旋转产生交变电流用示波器观察交变电流的波形电感和电容对交变电流的作用变压器的构造和工作原理提高输电电压对减少输电损耗的作用电磁振荡电磁波的发射和接收高三物理（人教版必修加选修）光的折射定律全反射光导纤维及其应用光通过棱镜时的偏折和色散光的双缝干涉现象和薄膜干涉现象光的衍射现象光的偏振现象红外线的热效应和红外线遥感紫外线的荧光效应及其应用X射线管用分光镜观察光谱光电效应激光高中学生分组、演示实验目录高中化学部分一、分组实验部分高一化学学生分组实验：1、化学实验基本操作（一）2、化学实验基本操作（二）3、碱金属及其化合物的性质4、配制一定物质的量浓度的溶液5、氯、溴、碘的性质氯离子的检验6、同周期、同主族元素性质的递变7、浓硫酸的性质，硫酸根离子的检验8、实验习题*9、趣味实验*10、制取蒸溜水*11、天然水的净化*12、海带成分中碘的检验*13、阿伏加德罗常数的测定高二化学学生分组实验目录（必修）第一学期1、氮的制取和性质铵离子的检验2、化学平衡电解质溶液3、乙醇乙醛的性质4、乙醇乙酯的制取肥皂的制取5、葡萄糖、蔗糖、淀粉的性质6、蛋白质的性质7、实验习题高二化学实验目录（必修加选修）第一学期1、氨的制取和性质铵离子的检验2、化学反应速率和化学平衡3、电解质溶液4、中和滴定5、镁、铝、铁及其化合物的性质6、原电池原理与金属的电化腐蚀第二学期7、乙醇、苯酚、乙醛的性质8、乙酸乙酯的制取肥皂的制取9、葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的性质10、蛋白质的性质高三化学学生分组实验目录（选修）1、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定2、中和热的测定3、电解饱和食盐水4、硫酸亚铁的制备5、红砖中氧化铁成分的检验6、明矾的检验7、几组未知物的检验8、实验习题二、演示实验部分高一化学实验目录（必修）第一章化学反应及其能量变化演示1—1 强弱电解质演示1—2 离子间的反应演示1—3 放热反应演示1—4 吸热反应第二章碱金属演示2—1 观察钠的颜色演示2—2 加热金属钠演示2—3 钠与水反应演示2—4 检验钠与水反应生成的气体演示2—5 钠与水反应并检验产生的气体演示2—6 钠与水反应放热演示2—7 稀盐酸与固体Na2CO3和NaHCO3反应演示2—8 Na2CO3和NaHCO3分别加热演示2—9 金属钾加热演示2—10 碱金属钾、钠分别与水反应演示2—11 金属焰色反应第三章物质的量演示3—1 一定物质的量浓度溶液的配制第四章卤素演示4—1 铜丝与Cl2反应演示4—2 H2在Cl2中燃烧演示4—3 H2和Cl2光照反应演示4—4 Cl2的漂白性演示4—5 Cl2的实验室制法演示4—6 氯离子的检验演示4—7 观察溴的颜色和状态演示4—8 观察碘的颜色、状态、加热碘演示4—9 卤素单质间的置换反应演示4—10 卤素单质间的置换反应演示4—11 碘水与淀粉溶液反应第五章物质结构元素周期律演示5—1 镁与水反应演示5—2 镁铝分别与盐酸反应演示5—3 验证Al（OH）3两性演示5—4 金属钠与氯气反应第六章氧族元素、环境保护演示6—1 sO2溶于水演示6—2 SO2气体通入品红溶液加热演示6—3 浓H2S的吸水性和脱水性演示6—4 浓H2S的吸水性和脱水性演示6—5 加热Cu片与浓H2SO4制取SO2气体演示6—6 SO42-的检验高二化学实验目录（必修）第一学期第一章氮和氮的化合物演示1—1 氮的喷泉实验演示1—2 氮与氯化氢反应演示1—3 NH4Cl晶体受热分解演示1—4 铵根离子的检验演示1—5 实验室制取氨气演示1—6 铜与浓、稀硝酸的反应第二章化学平衡电离平衡演示2—1 大理石分别与物质量浓度相同的盐酸、醋酸反应，比较化学反应速率的快慢演示2—2 浓度、温度对化学反应速率的影响演示2—3 催化剂对化学反应速率的影响演示2—4 浓度对化学平衡的影响演示2—5 温度对化学平衡的影响演示2—6 盐类的水解实验演示2—7 酸碱中和滴定第三章几种重要的金属演示3—1 铝箔在氧气中的燃烧演示3—2 铝片、镁条与浓NaOH溶液混和演示3—3 铝热反应演示3—4 Al（OH）3的制取和受热分解演示3—5 Al（OH）3与强酸、强碱反应演示3—6 铁与氯气反应演示3—7 铁与水蒸气的反应演示3—8 金属与酸的反应演示3—9 原电池原理第四章烃演示4—1 甲烷通入KMnO4酸性液中演示4—2 甲烷的取代反应第二学期演示4—3 乙烯的实验室制法演示4—4 点燃纯净的乙烯演示4—5 乙烯使KMnO4酸性溶液褪色演示4—6 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色演示4—7 乙炔的制取和燃烧演示4—8 乙炔使KMnO4酸性溶液褪色演示4—9 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色演示4—10 实验室蒸馏石油第五章烃的衍生物演示5—1 乙醇与金属钠反应演示5—2 苯酚的浊液与NaOH溶液反应演示5—3 乙醛的银镜反应演示5—4 乙醛与新制Cu（OH）2反应演示5—5 乙酸与Na2CO3粉末反应演示5—6 乙酸乙酯的制取演示5—7 乙酸乙酯的水解第六章糖类油脂蛋白质演示6—1 葡萄糖的银镜反应演示6—2 葡萄糖与新制Cu（OH）2反应演示6—3 蔗糖的水解演示6—4 淀粉的水解演示6—5 纤维素的水解演示6—6 蛋白质的盐析演示6—7 加热、加重金属盐使蛋白质变性演示6—8 蛋白质的颜色反应高二化学实验目录（必修加选修）第一学期第一章氮族元素演示1—1 红磷转变成白磷演示1—2 氨的喷泉实验演示1—3 氨与氯化氢的反应演示1—4 NH4Cl晶体受热分解演示1—5 铵根离子的检验演示1—6 实验室制取氨气演示1—7 铜与浓、稀硝酸反应第二章化学平衡演示2—1 大理石与物质的量浓度相同的盐酸、醋酸反应演示2—2 浓度、温度对化学反应速率的影响演示2—3 催化剂对化学反应速率的影响演示2—4 浓度对化学平衡的影响演示2—5 温度对化学平衡的影响第三章电离平衡演示3—1 盐类的水解实验演示3—2 酸碱中和滴定第四章几种重要的金属演示4—1 铝箔在氧气中燃烧演示4—2 铝、镁与浓NaOH溶液混和演示4—3 镁条在CO2里燃烧演示4—4 铝热反应演示4—5 氢氧化铝的制取和受热分解演示4—6 氢氧化铝分别与强酸、强碱反应演示4—7 铁与氯气的反应演示4—8 铁与水蒸气反应演示4—9 FeCl3与NaOH反应演示4—10 氢氧化亚铁的制取演示4—11 铁离子的检检演示4—12 Fe2+被氧化成Fe3+演示4—13 Fe3+被还原成Fe2+演示4—14 金属与酸的反应演示4—15 原电池实验原理第二学期第五章烃演示5—1 甲烷通入KMnO4酸性溶液中演示5—2 甲烷的取代反应演示5—3 乙烯的实验室制取实验演示5—4 点燃纯净的乙烯演示5—5 乙烯使KMnO4酸性溶液褪色演示5—6 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色演示5—7 乙炔的制取和燃烧演示5—8 乙炔使KMnO4酸性溶液褪色演示5—9 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色演示5—10 苯、甲苯、二甲苯能否使KMnO4酸性溶液褪色演示5—11 实验室蒸馏石油第六章烃的衍生物演示6—1 溴乙烷的水解反应演示6—2 乙醇与金属钠反应演示6—3 苯酚的浊液与NaOH反应演示6—4 向苯酚钠溶液中通入 CO2气体演示6—5 苯酚的稀溶液与浓溴水反应演示6—6 苯酚的显色反应演示6—7 乙醛的银镜反应演示6—8 乙醛与新制Cu（OH）2反应演示6—9 乙酸与Na2CO3粉末反应演示6—10 乙酸乙酯的生成反应演示6—11 乙酸乙酯的水解反应第七章糖类油脂蛋白质演示7—1 葡萄糖的银镜反应演示7—2 葡萄糖与新制Cu(OH)2反应演示7—3 蔗糖的水解反应演示7—4 淀粉的水解反应演示7—5 纤维素的水解反应演示7—6 蛋白质的盐析演示7—7 加热、加重金属盐使蛋白质变性演示7—8 蛋白质的颜色反应第八章合成材料演示8—1 有机玻璃在三氯甲烷中的溶解演示8—2 橡胶能否溶解在汽油中演示8—3 聚乙烯的热塑性第二单元胶体的性质及其应用演示2—1 Fe（OH）3胶体的制备演示2—2 光束通过胶体溶液和溶液等不同液体时的现象演示2—3 胶粒、离子能否透过半透膜第三单元化学反应中的物质变化和能量变化演示3—1 Cl2、Br2、I2氧化性的比较演示3—2 铁与浓、稀硫酸反应，把Fe2+氧化Fe3+并加以检验第四单元电解原理及其应用演示4—1 电解CuCl2溶液演示4—2 电镀铜演示4—3 电解饱和食盐水分组实验部分：学生实验一化学实验基本操作（一）学生实验二化学实验基本操作（二）学生实验三碱金属及其化合物的性质学生实验四配制一定物质的量浓度的溶液学生实验五氯、溴、碘的性质氯离子的检验学生实验六同周期、同主族元素性质的递变学生实验七浓硫酸的性质，硫酸根离子的检验学生实验八实验习题选做实验一趣味实验选做实验二制取蒸溜水选做实验三天然水的净化选做实验四海带成分中碘的检验选做实验五阿伏加德罗常数的测定高二化学实验目录（必修）第一学期学生实验一氮的制取和性质铵离子的检验学生实验二化学平衡电解质溶液学生实验三乙醇乙醛的性质学生实验四乙醇乙酯的制取肥皂的制取学生实验五葡萄糖、蔗糖、淀粉的性质学生实验六蛋白质的性质学生实验七实验习题高二化学实验目录（必修加选修）第一学期学生实验一氨的制取和性质铵离子的检验学生实验二化学反应速率和化学平衡学生实验三电解质溶液学生实验四中和滴定学生实验五镁、铝、铁及其化合物的性质学生实验六原电池原理与金属的电化腐蚀第二学期学生实验七乙醇、苯酚、乙醛的性质学生实验八乙酸乙酯的制取肥皂的制取学生实验九葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的性质学生实验十蛋白质的性质高三化学实验目录（选修）学生实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定学生实验二中和热的测定学生实验三电解饱和食盐水学生实验四硫酸亚铁的制备学生实验五红砖中氧化铁成分的检验学生实验六明矾的检验学生实验七几组未知物的检验学生实验八实验习题高中学生分组、演示实验目录高中生物部分高二生物（一、二册）学生分组实验1、生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定2、用高倍显微镜观察叶绿体和细胞质流动3、观察植物细胞的有丝分裂4、比较过氧化氢酶对淀粉和Fle3＋的催化效率5、探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用6、叶绿体中色素的提取和分离7、观察植物细胞的质壁分离与复原8、植物问性运动的实验设计和观察*（实习一）动物激素饲喂小动物的实验9、 DNA的粗提取与鉴定10、制作DNA的粗提取与鉴定11、性状分离比的模拟人实验*（实习二）用当地某种生物做有性杂交试验（实习三）种群密度的取样调查（实习四）设计并制作小生态瓶，观察生态系统的稳定性12、观察二氧化硫对植物的影响高三生物（全一册）学生分组实验1、温度对酶活性的影响*（实习）学习植物组织培养技术2、学习微生物培养的基本技术*3、自生固氮菌的分离4、（研究性课题）调查生物工程制品在社会生活中的应用情况高二生物（一、二册）部分1、生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定。
高中理化生学实验及化学例题
高中化学实验诗集1 、托盘天平的使用螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
解释：1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。
2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。
若不平衡，应调节螺丝使之平衡。
3、物码分居左右边："物"指被称量的物质；"码"指天平的砝码。
意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。
4、取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。
5、先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。
6、药品不能直接放：意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想：可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。
7、称量完毕要复原：意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。
2、过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
解释：1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。
这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。
"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
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高中理化生实验大全
一、物理实验大全
1、杠杆平衡实验
2、弹簧伸长实验
3、复合材料的弹性模量实验
4、牛顿第二运动定律实验
5、牛顿第三运动定律实验
6、万有引力实验
7、电阻的测量实验
8、电容的测量实验
9、磁场的测量实验
10、光的衍射实验
11、洛伦兹力实验
12、电子电荷的测定实验
13、光电效应实验
14、半导体的热电效应实验
15、光电池的实验
二、化学实验大全
1、观察物质的性质实验
2、铜离子在水溶液中的沉淀反应实验
3、酸碱滴定实验
4、氢氧化钠和氢氯酸反应的热效应实验
5、硫化氢的制备实验
6、浓硫酸的稀释实验
7、蔗糖和硫酸反应实验
8、葡萄糖防腐实验
9、氢氧化钠的沸点实验
10、氧气氢气燃烧实验
11、醋酸铁离子反应实验
12、醇的酯化反应实验
13、酒精的蒸馏实验
14、石灰水吸收碳酸气实验
15、铁离子水解实验
三、生物实验大全
1、草履虫的观察实验
2、酵母菌的生长速度实验
3、糖在果蔬中的测定实验
4、酶反应实验
5、鸡蛋的化学成分实验
6、DNA的提取实验
7、细胞的裂解实验
8、植物的光合作用实验
9、蛋白质的测定实验
10、鲑鱼成长速度实验
11、灰藻藻体大小变化实验
12、蚯蚓的目视反应实验
13、细菌的培养实验
14、果蝇的交叉实验
15、DNA的浓缩实验
以上便是高中理化生实验大全，不同于理论知识的抽象性，实验是更具有操作性的学习方式，它可以让学生通过亲身实践来加深对知识的理解，并且锻炼了解决问题和团队协作的能力。