物理化学复习题及参考答案

《物理化学》课程复习资料

一、单项选择题：

1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ ]

A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒

B.体系的热力学能和焓都不一定守恒

C.体系的热力学能不一定守恒，焓守恒

D.体系的热力学能和焓都守恒

2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ ]

A.不可逆循环过程

B.可逆循环过程

C.两种理想气体的混合

D.纯液体的真空蒸发过程

3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ ]

A.Δmix S = 0，Δmix G = 0

B.Δmix S < 0，Δmix G < 0

C.Δmix S > 0，Δmix G < 0

D.Δmix S >0，Δmix G > 0

4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ ]

A.不变

B.增加

C.减小

D.不能确定

5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是 [ ]

A.ΔU

B.ΔH

C.ΔG T,p

D.ΔA

6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则 [ ]

A.Δc H m [H 2(g)] = △r H m

B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m

C.Δc H m [H 2(g)] = 2Δr H m

D.Δf H m [H 2O(g)] = Δr H m

7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r Θ∆H ，下列说法中不正

确的是 [ ]

A.)K 298(m r Θ∆H 是H 2O(g)的标准摩尔生成焓

B.)K 298(m r Θ∆H H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓

C.)K 298(m r Θ∆H 为负值

D.)K 298(m r Θ∆H 与反应的)K 298(m r Θ∆U 值不相等

8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ

值将[ ]

A.K Θ= 0

B.K Θ>1

C.K Θ< 0

D.0 < K Θ< 1

9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ ]

A.平衡右移，K p Θ 不变

B.平衡右移，K p Θ增加

C.平衡左移，K p Θ 不变

D.平衡不移动，K p Θ不变

10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ⇌ 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y 之比为 [ ]

A.RT

B.p

C.(RT )-1

D.p

-1 11.在373K 、 p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则 [ ]

A.μl = μg

B.μl < μg

C.μl >μg

D.μl 与μg 的相对大小无法确定

12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有 [ ]

A.μA(α) = μB(β)

B.μB(α) = μB(β)

C.μA(α) = μB(α)

D.μB(α) = μA(β)

13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ ]

A.C = 2，Φ= 3

B.C = 2，Φ= 4

C.C = 3，Φ= 4

D.C = 3，Φ= 5

14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 [ ]

A.不适用于单组元体系

B.适用于二组元体系的任何相区

C.适用于二组元体系的两相平衡区

D.适用于三组元体系的两相平衡区

15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有

2B A A A d d c c k t c =-,2B A B B d d c c k t c =-和2B A P P d d c c k t

c =三种形式,则k A ，k B 和k P 三者之间的关系为[ ] A.k A =k B =k P B.k A =2k B =k P C.k A =0.5k B =k P D.k A =k B = -k P

16.标准氢电极是指 [ ]

A.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| OH -（a = 1）

B.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| H +（a = 10- 7）

C.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| H +（a = 1）

D.Pt ，H 2（p H 2=p Θ）| OH -（a = 10- 7）

17.在298K 时，测得浓度为0.1和0.01 mol·kg -1的HCl 溶液构成浓差电池的液接电势为E j(1)；若溶液浓度相同，而换用KCl 溶液，则其液接电势为E j(2)。两液接电势的关系为 [ ]

A.E j(1) ＞ E j(2)

B.E j(1) ＜ E j(2)

C.E j(1) ＝ E j(2)

D.无法判断

18.电极电势的改变可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了 [ ]

A.反应活化能

B.电极过程超电势

C.活性粒子的化学势

D.电极板-溶液界面的双电层厚度

19.在相同的温度及压力下,把一定体积的水分散成许多小水滴,经这一变化过程以下性质保持不变的是[ ]

A.总表面能

B.表面张力

C.液面下的附加压强

D.比表面积

20.已知肥皂液的表面张力为0.025N·m -1，若球形肥皂泡的直径为1×10-2m ，则该球形肥皂泡所受的附加压强为 [ ]

A.5 Pa

B.10 Pa

C.15 Pa

D.20 Pa

21.298K 时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压为40Pa 时，覆盖度θ = 0.05；当θ = 0.5时，苯的蒸气压为 [ ]

A.400 Pa

B.760 Pa

C.1000 Pa

D.200 Pa

22.关于物理吸附与化学吸附，下面说法中不正确的是 [ ]

A.物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用

B.物理吸附有选择性，化学吸附无选择性

C.物理吸附速率快，化学吸附速率慢

D.物理吸附不太牢固，易解吸；化学吸附较牢固，不易解吸

23.在一定量的以KCl 为稳定剂的AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，同浓度下列电解质溶液的用量由小到大的顺序正确的是 [ ]

A.AlCl 3＜ZnSO 4＜KCl

B.KCl ＜ZnSO 4＜AlCl 3

C.ZnSO 4＜KCl ＜AlCl 3

D.KCl ＜AlCl 3＜ZnSO 4

24.在碱性溶液中用HCHO 还原HAuCl 4制备Au 溶胶，其主要反应为：

HAuCl 4 + 5NaOH → NaAuO 2 + 4NaCl +3H 2O

2NaAuO 2 + 3HCHO + NaOH → 2Au + 3HCOONa + 2H 2O

若Au 溶胶以AuO 2-为稳定剂，则Au 溶胶的结构式为 [ ]

A.[(Au)m ·x AuO 2-·(x – y ) Na +] -·y Na +

B.[(Au)m ·x Na +·(x – y ) AuO 2-] y +·y AuO 2-

C.[(Au)m ·x Na +·(x – y ) AuO 2-] +·y AuO 2-

D.[(Au)m ·x AuO 2-·(x – y ) Na +] y -·y Na +

25.在下列分散系中，丁达尔效应最强的是 [ ]

A.空气

B.蔗糖水溶液

C.大分子溶液

D.硅溶胶

二、判断题：

1.对气态物质而言一定有C p – C V = nR 。 [ ]

2.室温、大气压为p Θ的条件下，一杯水蒸发成同温同压下的水蒸气为可逆过程。 [ ]