精品解析:云南省楚雄州大姚县实验中学2020届高三下学期4月月考理综化学试题(解析版)
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2020届云南省楚雄州大姚实验中学
高三4月理综化学仿真试题
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。”这里的“石碱”是指()
A. KOH
B. KAl(SO4)2
C. KHCO3
D. K2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】“采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以水淋汁”,该成分易溶于水,久则凝淀如石,亦去垢,能洗去油污,发面,能作为发酵剂,排除KOH、KAl(SO4)2,植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐,所以碳酸钾符合,同时符合久则凝淀如石,而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾,故D符合,故答案为D。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A. 标准状况下,11.2L的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5N A
B. 常温下,1mol的NaHCO3固体中HCO3-的个数必定小于N A
C. 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的分子个数为N A
D. 1mol苯分子中含有3N A个碳碳双键
【答案】A
【解析】
【详解】A.标准状况下三氯甲烷为液体,11.2 L的三氯甲烷的物质的量远大于0.5mol,则所含的氢原子数大于0.5N A,故A正确;
B.碳酸氢钠固体由钠离子和碳酸氢根离子构成,故此1mol碳酸氢钠固体中含有的碳酸氢根离子个数为N A 个,故B错误。
C.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,浓硫酸变稀后不再氧化Cu,故生成的SO2的分子个数小于N A,故C错误;
D.苯不是单双键交替的结构,故苯中无碳碳双键,故D错误;
故答案为A。
【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项:①物质的状态是否为气体;②对于气体注意条件是否为标况;③注意同位素原子的差异;④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;⑤注意物质的结构:如Na2O2是由Na+和O22-构成,而不是有Na+和O2-构成;SiO2、SiC都是原子晶体,其结构中只有原子没有分子,SiO2是正四面体结构,1molSiO2中含有的共价键为4N A,1molP4含有的共价键为6N A等。
3.有机物M的结构简式如图所示,与氢气发生加成反应得到物质甲,下列有关说法错误的是()
A. 有机物M含有2种官能团
B. 有机物M的分子式为C4H6O2
C. 有机物M能发生取代反应、加聚反应
D. 甲的只含有一种官能团的链状同分异构体有6种
【答案】D
【解析】
【详解】A.M中含有碳碳双键和羧基两种官能团,故A正确;
B.根据结构简式确定分子式为C4H6O2,故B正确;
C.M中羧基能发生取代反应、碳碳双键能发生加聚反应,故C正确;
D.M和氢气发生加成反应生成甲为(CH3)2CHCOOH,甲的同分异构体中只含一种官能团且为链状结构,官能团可能是-COOH,有丁酸、2-甲基丙酸,官能团是酯基时,有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯,去掉其本身,符合条件的有5种,故D错误;
故答案为D。
【点睛】以有机物的结构为载体,考查官能团的性质;熟悉常见官能团的性质,进行知识迁移运用,根据有机物结构特点,有碳碳双键决定具有烯的性质,有羧基决定具有羧酸的性质,注意D为解答易错点,D 中有官能团异构及碳链异构。
4.下列实验操作、现象和结论均正确是
选
实验操作现象结论
项
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
试题分析:A、分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,NaHCO3固体不稳定分解后有水生成,Na2CO3固体受热不分解,没有水珠生成,错误;B、升华是物理变化,而NH4Cl固体受热分解生成HCl、NH3,二者又反应生成氯化铵,属化学变化,错误;C、NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置后,观察到溶液分层且上层呈橙红色,说明有Br2生成,可知Br—还原性强于Cl—,正确;D、向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液,再滴加H2O2溶液,观察到溶液变血红色,可知Fe2+有还原性被氧化成Fe3+,错误。
考点:化学实验方案的分析、评价。
5.短周期主族元素M、T、X、Y、Z的原子序数依次增大,M的气态氢化物极易溶于T的简单氢化物中,且所得溶液显碱性;常温下,X的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法错误的是()
A. 原子半径的大小顺序为Y>Z>X>M>T
B. 元素M的气态氢化物与Z的气态氢化物相遇会产生白烟
C. 元素Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性比较,Z的更强
D. 仅由M、T两种元素组成的化合物有多种
【答案】A
【解析】
【详解】由M的气态氢化物极易溶于T的简单氢化物,且所得溶液显碱性知,M为氮元素,T为氧元素;常温下,由X的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液知,X为铝元素,Y 的原子序数比X大,所以Y为硫元素,Z为氯元素;
A.N、O 元素为第二周期主族元素,Al、S、Cl元素为第三周期主族元素,且同周期主族元素核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径:Al>S>Cl>N>O,故A错误;
B.NH3与HCl相遇生成NH4Cl(产生白烟),故B正确;
C.Cl的非金属性强于S,酸性:HClO4>H2SO4,故C正确;
D.N、O可以组成NO、N2O、NO2、N2O4、N2O5等多种化合物,故D正确;
故答案为A。
6.一种脱除废水中NH4+的电化学装置如图所示,下列说法正确的是()
A. 该装置将化学能转变为电能
B. 该装置工作时,CIˉ向阴极移动
C. NH4+在阴极上被还原为N2,阴极周围溶液的pH增大
D. 阳极的电极反应式为Clˉ+H2O-2eˉ=ClOˉ+2H+
【答案】D
【解析】
电解装置将电能转变为化学能,故A错误;电解池中阴离子移向阳极,CIˉ向阳极移动,故B错误;NH4+ N2失电子发生氧化反应,故C错误;阳极Clˉ失电子生成ClOˉ,所以阴极反应式Clˉ+H2O-2eˉ=ClOˉ+2H+,故D正确。
7.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是