必修一第二章第一节 物质的分类 胶体导学案(有答案)
人教版高中化学必修1第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类导学案(1)
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二课时分散系及其分类★学习目标：1.知道胶体是一种常见的分散系。
2.了解溶液、浊液、胶体三大分散系的特征。
3.了解丁达尔效应。
★课前预备：1．常见的分类方法有_________________和___________________。
2纯净物混合物有无固定组成和结构有无固定熔沸点是否保持该种物质的化学性质3．请写出溶液的定义和特性？★知识体系：一、分散系及其分类：1.概念：把____________分散在____________中所得到的体系。
2.组成：分散质：__________________________________ 分散系分散剂：_________________________________3.分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质或分散剂所处的状态为标准,共有种组合;(2)按照分散质粒子大小分类。
浊液：分散质粒子的直径______________________________ ；胶体：分散质粒子的直径______________________________ ；溶液：分散质粒子的直径__________________________ 。
4.三种分散系的比较二、胶体的制备和性质 1.Fe(OH)3胶体的制备向________中逐滴加入5~6滴________,继续煮沸至溶液呈________色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
2.胶体的性质(1)介稳性:胶体的稳定性介于________和________之间,在一定条件下能稳定存在,属于________体系。
(2)丁达尔效应:当光束通过胶体时,可以看到_________________,这是由于胶体粒子对光线 形成的。
丁达尔效应可用来区分_______________。
★课堂练习：1．现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾中小水滴直径范围是( )A ．小于0.1 nmB ．大于100 nmC ．在1 nm ～100 nm 间D ．小于1 nm2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( ) A ．胶体 B ．溶液 C ．悬浊液D ．乳浊液3．将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是( ) A ．冷水 B ．沸水 C ．NaOH 溶液D ．NaCl 溶液4．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．胶体能产生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径在1 nm ～100 nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A ．胶粒直径小于1 nmB ．胶粒做布朗运动分散系 分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例 浊液 溶液 胶体C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜★课后作业：1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100 nm，1nm = 10-9 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
高中化学 第2章 第1节 物质的分类 精品导学案(答案不全)新人教版必修一
物质的分类课前预习一、预习目标：预习物质分类的方法和意义；初步掌握胶体的定义和主要性质。
二、预习内容：（一） 常用的的物质分类法1、 交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类，如对Na 2CO 3 、Na 2SO 4、、K 2CO 3、K 2SO 4四种盐分类。
（1） 以组成其中的阳离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.（2） 以组成其中的阴离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.（3） 在交叉分类法中Na 2CO 3既属于_____________盐，又属于_______________盐；K 2SO 4既属于_____________盐，又属于_______________盐2、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类，如根据物质的组成对物质分类：（二） 分散系、胶体1、分散系及其分类（1）分散系的概念：把_____________分散在_____________________中所得的体系。
（2）组成：分散质：____________________________________________________的物质分散剂：____________________________________________________的物质(3) 分类a 按照分散质和分散剂所处的状态，可分为_____种分散系;b 按照分散质粒子大小分类溶液：分散质粒子小于__________________胶体：分散质粒子介于________________之间浊液：分散质粒子大于_______________2、 胶体的制备和性质（1）Fe(OH)3胶体的制备方法物质用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至_________；然后向_____水中加入1~2mlFeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。
人教版高中化学必修1 第2章 第1节 《物质分类》学案设计加习题含参考答案
第二章《化学物质及其变化》第一节物质分类【学习目标】(1)掌握化学物质的分类方法，认识分类法对化学研究的作用。
(2)了解分散系的含义和分类；知道胶体是一种分散系，能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别, 掌握胶体的制备及有关性质。
【重点重点】胶体的制备、性质及应用【使用说明】课前用10分钟阅读教材P24-P29，并完成《预习自测》的内容,能力较强的同学尝试对《合作探究》进行研究，用红笔标注疑问。
课后完成《课后巩固与提高》。
（一）预习自测一、两种常用的分类方法1.交叉分类法（1）（2）（1）（2）H2SO4含氧酸Na2SO4含氧酸盐HCl 无氧酸KHSO4无氧酸盐HNO3 一元酸NaCl 钠盐H2S 二元酸BaSO4硫酸盐NaHCO3酸式盐2.树状分类法金属单质：如Fe 强酸：如H2SO4、_HCl_ 、_HNO3_ 单质非金属单质: C 按强弱弱酸：如CH3COOH 、_H2CO3_ 纯净物有机化合物：如乙醇一元酸：如HCL、_HNO3_酸按电离出的H+数二元酸：如H2SO4、_H2CO3_ 化合物多元酸：如H3PO4强碱：如NaOH、KOH 、Ba(OH)2按强弱弱碱：如NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2碱一元碱：如NaOH无机化合物按电离出的OH-数二元碱：如Cu(OH)2多元碱：如Fe(OH)3物质正盐：如KNO3盐酸式盐：NaHSO4、KHCO3、KH2PO4溶液：如KNO3溶液碱式盐：Cu2(OH)2CO3浊液：悬浊液：如泥浆水金属氧化物：如Na2O 混合物乳浊液：如油漆非金属氧化物：如SO2胶体: 豆浆二、分散系及其分类1. 分散系的概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
2、按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型，试举例：（见右图）3、按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小（粒子直径d）<1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗大量分子聚集成的小液滴点拨：油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液例题：1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物，下列有关说法中错误的是(B)A．雾霾的形成与汽车尾气的排放有一定的关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入体内影响健康2. 区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是( C )A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体（二）合作探究三、胶体1、胶体的定义：通常把分散质大小1nm —100nm___________分散系称为胶体2、胶体的分类：（1）按照分散剂的状态不同可分为：气溶胶分散剂为气体(如液溶胶分散剂为液体(如固溶胶分散剂为固体(如（2）按分散质胶粒不同可分为：分子胶体：分散质为单个分子，如 3、 Fe(OH)3胶体的制备【讨论】 可以通过往FeCl 3饱和溶液中滴加NaOH 溶液的方法制备Fe(OH)3胶体吗？为什么？不可以；由于该方法所用的两种溶液中c(Fe 3+)与c(OH -)较大，FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl ，制备的Fe(OH)3的聚集体粒子大小大于胶体粒子大小的范围（胶粒粒径1～100 nm ），Fe(OH)3以沉淀的形式存在。
高中-化学-人教版-高中化学必修一2.1.2《分散系及分类》导学案(含答案)
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（第二课时分散系及分类）【学习目标】1．通过阅读观察、阅读归纳、思考交流，进一步认识分散系、分散质和分散剂，能从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系。
2．通过阅读填空、分组实验、讨论交流，学会Fe（OH）3胶体的制备方法。
能基于证据对分散系的组成、变化提出可能的假设，建立关于胶体的制备、性质并应用于解决相关应用的思维模型。
3．通过观察归纳、实验探究、归纳小结，认识丁达尔效应，知道鉴别溶液、胶体、浊液的方法。
【学习重点】分散系的分类方法与鉴别、胶体的制备。
【学习难点】Fe(OH)3等胶体的制备。
【自主学习】旧知回顾：1．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
具有均匀、透明、稳定的特征。
其中分散于其中的物质叫做溶剂，被分散的物质叫做溶质。
如食盐水等。
2．浊液是指微粒直径大于100nm的固体小颗粒或小液滴分散于另一种液体里形成的混合物。
具有不均一、不稳定、不透明等特征。
如泥沙水、牛奶等。
新知预习：阅读教材P25～28第一段，回答问题或填写下列空格：1.分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。
分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
2.分散系分散质微粒直径稳定性外观溶液＜100nm 稳定均匀、透明胶体1⁓100nm 较稳定（介稳定）均匀浊液>100nm 不稳定不均匀、不透明3.Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
【同步学习】情景导入：清晨，当鲜红的太阳从地平面线升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕霞光穿过树木的枝叶斑驳铺洒在地面上；当你晚上走在城市的马路上，会看到汽车灯光产生的两条强烈的光柱（有雾的时候更明显）；你还会看到当阳光透过墙上的小孔时，在较暗房间里会形成一道道光柱。
第一节物质分类与胶体导学案(讲课用正式版)
分散系和物质的分类课程目标：1．了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用(重、难点)。
2．培养根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
重点难点：胶体的重要性质和实际应用(重、难点)。
一、简单分类法及其分类分类法是把某些特征相似的物质归类到一起的方法，它是研究和学习化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
_________ 和 _________ 是两种常见的、具体的分类方法。
二、分散系1、一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作_______；后者起容纳分散质的作用，称作_______。
按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），他们之间有9中组合方式。
例如：在溶液中_________是分散质， _________是分散剂。
如氯化钠溶液，其中_________是分散质， _________是分散剂。
2、按照分散质粒子的大小可以把分散系分为______、 ______ 、_______三种。
溶液中的溶质粒子通常 ______ 1nm；浊液中的粒子______ 1nm；胶体粒子大小在______之间。
二、胶体及其性质1．胶体的本质特征鸡蛋清溶液、淀粉溶液等都属于胶体，胶体区别于其他分散系的本质特征是它们的分散质粒子(即胶体粒子)大小在___________________之间。
2．Fe(OH)3胶体的制备：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为______色，得到的是______________，反应的化学方程式_______________________。
3．胶体的主要性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于______和_____之间，在一定条件下能稳定存在，属于________体系。
胶体的分散质_____（能、不能）透过滤纸。
(2)丁达尔效应：当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线_____形成的，叫做丁达尔效应。
人教版高一化学必修1第二章第一节《物质的分类》学案含答案
必修一第二章第一节物质的分类年级：班级：学号：姓名：Ⅰ学习目标及重难点：Ⅱ学习过程及内容：【学习指导部分】对客观事物进行合理的分类是科学研究的重要方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。
在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
示例：两种分类方法：交叉分类法和树状分类法交叉分类法：树状分类法：Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐思考：分析、讨论上述两种分类法的特点和应用情况。
1.2.【课堂活动部分】任务一：了解常见物质和化学变化的分类活动1：选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图：活动2：通过树状分类法对化学物质进行再分类（参考以上示例）活动3：通过树状分类法对化学反应类型进行再分类活动4：针对性练习1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（）A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应2．下列物质是化合物的是（）A．分析纯盐酸 B．氧气 C．黑火药 D．干冰3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4任务二：了解分散系的含义和分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；掌握溶液、胶体、浊液的本质区别；活动1：教材阅读：分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。
活动2：实验与探究——实验步骤和内容：1．取三个小烧杯。
编号1：分别加入25 mL 蒸馏水；编号2：25 mL CuSO4溶液和编号3：25 mL泥水。
高中化学必修一第二章第一节《物质的分类》导学案
第二章第一节物质的分类【导】（3分钟）为什么你能从超市很快的挑出自己所需要的商品呢？图书馆里有那么多的书，为什么你能够很快的找到你所需要的那本书呢？你浏览网页时，为什么能够快速进入你所想要进入的网站呢？这一切都是分类的强大功能给我们带来的方便，今天就让我们一起来学习一下分类吧。
【学习目标】1.掌握分类的方法2.能够对酸碱盐氧化物准确分类【思、议】（15+6分钟）1、自读教材24-25页，回答什么是交叉分类和树状分类法？请分别应用这两种分类方法对你们班的学生进行分类。
2、酸:请把下列的酸按照不同的分类进行填空。
❶HCl ❷H2SO4 ❸ HNO3❹H2SO3❺ H2CO3❻CH3COOH ❼HCN ❽H3PO4❾HNO2一元酸____________ 二元酸______________________三元酸_____________强酸_______________ 弱酸__________________________ 含氧酸______________ 无氧酸_________________________ 3、碱:请把下列的碱按照不同的分类进行填空。
❶NaOH ❷Mg(OH)2❸Fe(OH)3❹Cu(OH)2❺Ba(OH)2❻Fe(OH)2❼KOH ❽NH3·H2O一元碱___________,二元碱___________,三元碱________________ 强碱_________________ 弱碱_____________________ 4、盐:请把下列的盐按照不同的分类进行填空。
❶NaCl ❷AgCl ❸Na2CO3❹NaHCO3❺KAl(SO4)2·12H2O ❻(NH4)2Fe(SO4)2❼Cu2(OH)2CO3❽BaSO4❾NaHSO4正盐_______________酸式盐_______________碱式盐__________________难溶盐_____________可溶盐_____________复盐_____________5、氧化物:请把下列的氧化物按照不同的分类进行填空。
物质分类 胶体(必修一化学第二章第一节完整学案)
？书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO
4
H2++
SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++
Cl-
FeCl
3
Fe2+ +
3Cl-
H2SO4=2H++SO42— （1）强电解质的电离 MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH（2）弱电解质的电离 NH3· H 2O NH4 + +OHH2CO3 H++HCO3HCO3H++CO32（3）酸式盐的电离 NaHCO3： NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4：NaHSO =Na++H++SO 2— 水溶液 4 4 NaHSO4=Na++HSO4熔融状态
括 弱碱 如 氨水 Al(OH) Cu(OH) Fe(OH) 3 3 2
强弱电解质的区别。
强电解质 电离程度 溶液里粒子 完全
水合离子
弱电解质 部分
分子、水合离子
同条件下导 电性
物质类别
强
弱
强碱、强酸、 弱碱、弱酸、 水 大多数盐
［总结］
电 电离 按电离 弱 解 程度 质 化 按一定条件 不完全电离 电 解 合 下能否电离 质 物
练习：
写出下列物质的电离方程式：
HCl HNO3 H2SO4， NaOH KOH Ba(OH)2 KNO3 Fe2(SO4)3 Na2SO4
HCl = + Cl + HNO3 = H + NO3 + 2 H2SO4 = 2 H + SO4
化学必修一第二章第一节(有详细答案)
第二章第一节物质的分类一、选择题1. 下列分散系属于胶体的是（）A. 淀粉B. 食盐水C. 牛奶D. 碘酒2. 下列制备溶胶的方法可行的是（）①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中, 边加边振荡③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl溶液中用力振荡A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③D. 都可行3. FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A. 都能透过滤纸B. 都呈红褐色C. 具有相同的颗粒直径D. 都存在布朗运动4. 下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时, 从侧面可以看到一束光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5．根据中央电视台报道, 近年来, 我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气, 致使高速公路关闭, 航班停飞, 雾属于下列分散系中的（）A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体6. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A. 石灰石B. Ca（OH）2C. CaCO3D. CH47. 胶体的最本质的特征是（）A. 丁达尔效应B. 可以通过滤纸C. 布朗运动D. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。
8、下列物质中既属于无机物, 又属于碱的是（）A. Na2CO3B. CH3OHC. CH3CH2OHD. Cu（OH）29、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子, 然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A. 溶液B. 悬浊液C. 胶体D. 乳浊液10、土壤胶体颗粒带负电荷, 因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（）A. 硫铵B. 氯化铵C. 碳铵D. 硝酸铵11.(2017·惠州高一检测)对物质进行分类是化学研究的重要方法之一。
人教版高一化学必修一第2章 第1节 第1课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第一节：物质的分类课时：第一课时编号：7【学习目标】1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解常见物质及变化的分类方法。
3．感受分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
【合作探究的重点】根据自己需求，将所学化学物质进行相应分类一．化学物质和化学反应的分类标准化学物质基础有成千上万种，这些物质之间所发生的化学反应更多，运用分类法是学习和掌握化学知识的法宝。
例如，元素可分为__金属___元素和__非金属___元素，物质的变化可分成_物理__变化和_化学__变化，化学反应的类型可分为化合反应、分解反应、__置换____反应和__复分解____反应。
化学中常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法：（1）交叉分类法交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的标准进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。
例如：对于盐类物质可以从阳离子的角度分，也可以从阴离子的角度分，还可从溶解性的角度分类。
树状分类法是采用树状形式对同类事物进行再分类的一种方法，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
例如，依据物质的组成和性质对化学物质分类如下：三．化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：四.1.按照物质不同的分类方法，HNO 3应属于（ B ） ①酸 ②单质 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物C.①⑨D.①④⑤⑥⑦ 2.经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（ D ）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物3. Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（ A ）A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐.C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐 4.下列有关物质分类或归类错误的是（ C ）A ．混合物：盐酸、生铁、空气B ．化合物：CaCl 2、NaOH 、HClC ．盐：CaO 、BaSO 4、NaClD ．单质：Ca 、O 3、石墨5.由两种金属阳离子（或铵离子）和一种酸根离子组成的盐称为复盐。
人教版化学必修1第二章第一节----物质的分类导学案
第二章第一节物质的分类导学案【学习目标】了解物质的分类；认识分类方法的应用。
了解胶体的重要性质和应用。
【学习任务一】物质的分类方法和依据、对常见物质进行分类自主学习：阅读教材p24---p25 了解物质的分类方法和依据、学会对常见物质进行分类【自我检测】下列物质分类的正确组合是自主学习：阅读教材p25--p26 了解分散系的概念及分散系的种类请试着分析几种分散系的实例。
自主学习：阅读教材p25---p28 了解胶体及胶体的应用1．胶体的定义：。
2．几种分散系的区别3．Fe(OH)3胶体的制备将_______ FeCl3溶液______滴，逐滴滴入________ 中，继续煮沸，至溶液___________ 时停止加热。
反应的化学方程式为：____________________________。
制备时注意的问题：Ⅰ逐滴滴加，同时要不断振荡Ⅱ加热的时间控制4．胶体的净化方法—渗析法：把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。
5．胶体的性质及应用（1）丁达尔效应成因：胶体分散质粒子较大，使光波发生散射。
现象：应用：利用丁达尔效应可以区分与。
（2）布朗运动原因：想一想：布朗运动是胶体特有的属性吗？（3）、电泳成因：由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的. 应用：工业上用于等（4）、胶体的聚沉胶体较稳定，是因为胶体粒子能吸附同种电荷的离子，互相排斥，一般情况下不容易聚集.胶体的聚沉（物理变化）：在一定条件下，胶体的粒子聚集成较大颗粒，而形成沉淀析出.胶体聚沉的方法有。
【合作探究】1.胶体与其他分散系的本质区别是什么？2.鉴别胶体与其他分散系的常见方法是什么?3.为什么含有泥砂胶体颗粒的河水，跟海水相遇，容易沉积而形成沙洲（三角洲）？4.实验时,手不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血？【拓展】胶粒带电规律1．一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属的硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。
化学必修一 精品导学案 第2章第1节物质的分类(2)
学习目标1.知道胶体是一种常见的分散系，认识丁达尔效应2.逐步探究胶体与浊液、溶液的区别3.发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙学习重点、难点:胶体及其主要性质丁达尔效应【问题导学】阅读教材第25-26页有关内容一、分散系1、分散系：把分散在中所得到的体系分散质：分散剂：2、根据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），分散系可分为种分散质分散剂实例气气气液气固液气液液液固固气固液固固3分散质粒子大小所属分散系外观现象d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm二、胶体1、定义：分散质粒子的分散系。
2、本质特征：3、Fe(OH)3胶体的制备：（1）试剂：、（2）原理：（3）注意事项：4、性质：（1）丁达尔效应：一束光通过胶体有原因：应用：（2）电泳：胶粒定向移动（3）稳定性：（4）胶体聚沉：方法一：方法二：方法三：（5）布朗运动：5、应用：【达标检测】1、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A NaCl溶液B Fe(OH)3胶体C 盐酸D 稀豆浆2、下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体 D．溶液3、下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是（）A. 萃取B. 结晶法C. 沉降D. 渗析4、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体5、把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是原因是【课堂小结】教学反思在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。
所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。
第2章第1节第2课时-物质的分类高一化学必修一导学案Word版含答案
高一化学必修一课题：第一节：物质的分类课时：第二课时编号：8【学习目标】1•通过本节学习掌握分散系及其分类，胶体的分类和性质。
2•通过本节学习掌握胶体的制备、净化与用途。
【学习重点和难点】胶体的概念和性质一.分散系及其分类1. 有关分散系的三个概念（1 ）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
把氯化钠溶于水形成的溶液，把酒精溶于水形成的溶液，把牛奶溶于水形成的乳浊液，水蒸气扩散到空气中形成的雾；这些混合物均被称为分散系；（2）分散质：被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），如上述分散系中的氯化钠、酒精、牛奶、水蒸气；（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体），如上述分散系中的水、空气都是分散剂。
分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，可分成以下9种类型：2. 分散系的分类：根据分散质粒子的大小来分类，可把分散系分为溶液（分散质粒子的直径小于1nm） _ 胶体（分散质粒子的直径在1nm~100nm之间）和—浊液_（分散质粒子的直径大于100nm ）; 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是_分散质粒子的大小不同，分散质粒子的直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体。
二.胶体高中化学5~6FeC 3FeC 3+3H 2O ====Fe(OH 3()+3HCI1. 1.⑷5 672. Fe(OH)250mlA. B.C.D.2. A.C.D.3•关于制备Fe(OH) 3胶体的操作方法正确的是( D )A.在FeC3溶液中加入NaOH溶液B.加热煮沸FeC3溶液C把FeC3溶液滴入沸水中 D.把饱和的FeC3溶液滴入到沸水中. 94•用物理方法把固体加工到纳米级(1〜100nm,1 nm=10 m)的超细粉末粒子，然后得到纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是(C )A. 溶液B、悬浊液C胶体D、乳浊液5•下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(D )A .溶液是电中性的，胶体是带电的B •通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D •一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是(C )A •清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B. 用石膏或盐卤点制豆腐C. 向FeCb溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D .在海水与河水交界处，易形成沙洲7. 一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是(C )A .胶体有丁达尔现象B .胶体有布朗运动C. 胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥D. 胶体粒子直径在1〜100 nm之间，粒子小，不受重力作用8•下列分散系不会产生丁达尔效应的是一②③⑤一①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe (OH) 3胶体⑤Fe ( OH) 3悬浊液9. 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A .过滤B .聚沉C.布朗运动 D .电泳E. 丁达尔效应(1) Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_____ D__;(2) 光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_E _______ ;⑶Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了 ________ B ___ ;⑷鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是—C _______ 。
2019-2020年人教版必修1第二章 第一节 物质的分类(有答案)
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类学习目标1、了解物质分类的方法和依据，认识分类方法的应用。
2、了解分散系的含义及分类，知道胶体是一种常见的分散系。
3、了解胶体的特性及其应用。
4、感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要应用。
知识点一简单分类法及其应用一、纯净物的分类1、交叉分类法(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
(2)举例Ⅰ、碳酸钠的交叉分类：2、树状分类法(1)含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。
(2)举例规律总结：1、纯净物的一般分类2、两种分类方法的特点与区别例题1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是( B)A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐例题2、根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。
下列物质也属于同类氧化物的是( B)A.CaCO3B．SO3C．CuO D．KMnO4例题3、按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于( D)①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①⑧D．①④⑥⑦例题4、从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是（1）Na2O CaO SO2 CuO ______ SO2___________（2）NaCl KCl NaClO3CaCl2 _____ NaClO3_________（3）HClO3KClO3HCl NaClO3 _____ HCl _________（4）NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3 ____ K2CO3______例题5、利用交叉分类法，请你说出Na2SO4可能属于的类型名称是____硫酸盐、钠盐________。
例题6、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
人教版化学必修一第二章第一节《物质的分类》导学案
其次章化学物质及其变化第1节物质的分类〔共2课时〕〔第1课时〕【学习目标】1．通过争论沟通、小组争论、思索沟通，尝试进行简洁分类，体会分类的目的和意义。
2．通过阅读教材、归纳小结，熟悉交叉分类法，知道交叉分类法的特点。
3. 通过阅读教材、归纳小结，熟悉树状分类法，知道树状分类法的特点。
4．通过练习书写、思索争论、图示表示、分类开发，能对所学化学物质和化学反响进行分类，进一步熟悉单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
【学习重点】常见化学物质及化学反响的分类。
【温馨提示】“分类的思想及其应用〞可能是你学习的难点哟。
【自主学习】旧知回忆：按要求将以下物质分类: 〔1〕H2〔2〕CaO 〔3〕Ba(OH)2〔4〕CuSO4、〔5〕Al 〔6〕浑浊的河水〔7〕CH3CH2OH 〔8〕Ar 〔9〕盐酸〔10〕HNO3〔11〕H2SO4〔12〕CO2〔13〕NaOH〔14〕NaHCO3〔15〕空气〔16〕CH4〔17〕MgCl2〔18〕MgSO41．属于混合物的有〔6〕、〔9〕、〔15〕； 2．属于金属单质的有〔5〕；3．属于非金属单质的有〔1〕、〔8〕； 4．属于稀有气体的有〔8〕；5．属于氧化物的有〔2〕、〔12) ； 6．属于酸的有〔9〕、〔10〕、〔11〕；7．属于碱〔3〕、〔13〕； 8．属于盐〔4〕、〔14〕、〔17〕、〔18〕；9．属于有机化合物的是〔7〕、〔16〕；新知预习：阅读教材P24～25完成以下填空：1．分类方法有_________________和__________________。
2．收集生活中一些应用分类法的例子，思索对它们分类的目的和意义。
【同步学习】一、简洁分类法及其应用情景导入:当我们来到一个生疏的大型商场购物时，面对琳琅满目、品种繁多的商品，我们是如何快速地找到自己所需要的商品的？活动一、尝试分类1.争论沟通：在对“旧知回忆〞中已学过的化学物质进行分类时是否还有其他方法(分类标准)？2.小组争论：试从不同角度对化学反响进行分类〔提示：反响物、生成物种类及多少等〕。
高中化学 第二章 第一节 物质的分类(第2课时)学案 新
物质的分类（第2课时）【学习目标】1. 知道胶体是一种常见的分散系。
2. 了解丁达尔效应。
3. 知道胶体与浊液、溶液的区别。
【学习过程】一、分散系及其分类分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。
日常生活中常见的分散系有：烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。
分散系分散质分散剂烟微小尘埃(固) 空气(气)雾微小水滴(液) 空气(气)碘酒碘(固) 酒精(液)食盐水食盐(固) 水(液)有色玻璃金属氧化物(固) 玻璃(固)1．分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
被分散的物质称作分散质。
起容纳分散质作用的物质，称作分散剂。
2．分散系的分类(1)依据分散质和分散剂的状态分为9种分散系。
(2)依据分散质粒子直径大小分为三类分散系：分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液>100nm 不均一、不稳定不能不能泥浆水溶液<1nm 均一、稳定能能盐酸胶体1~100nm 均一、介稳定不能能蛋清二、胶体及其主要性质1．Fe(OH)3胶体的制备：在小烧杯中，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
即可得到Fe(OH)3胶体。
反应方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl温馨提示：往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。
实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊。
2.胶体的性质：(1)在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是悬浊液，将其进行过滤时，可观察到的现象是滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。
通过比较实验现象，可得出的结论是胶体．．可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸。
．．．．．．．．．．．．．．．．(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。
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第一节：物质的分类前言：这章将补充初中物质的分类类型，提出分散系概念，将学生的化学物质认知系统完善，其中将着重讲解胶体的性质的运用。
【总结】1、2、四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2六大强酸:高氯酸HClO4、氢碘酸HI、硝酸HNO3、氢溴酸HBr、盐酸HCl、硫酸H2SO43、胶体的性质：丁达尔效应，介稳性，电泳，聚沉，布朗运动4、【一】【学习目标】1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解常见物质及变化的分类方法。
3．感受分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
【合作探究的重点】根据自己需求，将所学化学物质进行相应分类 一．化学物质和化学反应的分类标准二.分类方法化学物质基础有成千上万种，这些物质之间所发生的化学反应更多，运用分类法是学习和掌握化学知识的法宝。
例如，元素可分为__金属___元素和__非金属___元素，物质的变化可分成_物理__变化和_化学__变化，化学反应的类型可分为化合反应、分解反应、__置换____反应和__复分解____反应。
化学中常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法： （1）交叉分类法交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的标准进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。
例如：对于盐类物质可以从阳离子的角度分，也可以从阴离子的角度分，还可从溶解性的角度分类。
Na2SO4钠盐硫酸盐可溶性盐K2CO3钾盐碳酸盐可溶性盐BaSO4钡盐硫酸盐不溶性盐(2)树状分类法树状分类法是采用树状形式对同类事物进行再分类的一种方法，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
例如，依据物质的组成和性质对化学物质分类如下：三．化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型实例A+B=AB化合反应2Na＋Cl2=2NaClAB=A+B分解反应CaCO3高温CaO＋CO2↑AB+C=A+CB置换反应Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑AB+CD=AD+CB复分解反应AgNO3＋NaCl = AgCl↓＋NaNO3四.必做题1.按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（ B ）①酸②单质③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦2.经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（D）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（A）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐.C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4.下列有关物质分类或归类错误的是（C ）A．混合物：盐酸、生铁、空气B．化合物：CaCl2、NaOH、HClC．盐：CaO、BaSO4、NaCl D．单质：Ca、O3、石墨5.由两种金属阳离子（或铵离子）和一种酸根离子组成的盐称为复盐。
下列物质属于复盐的是（B）A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．Cu2(OH)2CO3 D．Ca(NO3)Cl6.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（B）A.氧气、氧化镁B．硫酸铜、氯化钠C.硫酸、碳酸钠D．硝酸银、氢氧化钠7.下列反应既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是（A ）A．CH4 + 2O2＝CO2 + 2H2O B．C + H2O(气)＝CO + H2C．Cu2(OH)2CO3＝2CuO + CO2 ↑+ H2O D．FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl38.下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是（B）A.白糖、冰水混合物B．铁粉、食醋C.干冰、食盐D．盐酸、空气9.下列各组中，前者属于后者的是（C）A.化合物、单质B．元素、原子C．氧化物、化合物D．纯净物、化合物10.选项中的物质与其他不同的是（ D ）A.Fe B．Na C．Ag D．Si11.下列各组中的物质，属于同一类的是（D）A.Na、K2O、HNO3B．CO2、CaCO3、NaOHC．SO2、SO3、H2SO4D．NaOH、M g(O H)2、C u(O H)212.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。
下列物质也属于同类氧化物的是（B ）A.CaCO3B．SO3C．CuO D．KMnO413.下列物质的分类组合不正确的有②③④ .① 海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、NaHSO4均为酸；③M g(O H)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱；④Na2CO3、N2O5、SiO2、C a(O H)2均为氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、Cu2(OH)2CO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4既为钠盐，同时又为含氧酸盐。
14.今有下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由，请填写在下面的表格内。
五组物质分别为：⑴O2、F2、S、N2；⑴Fe、Na、Al、Si；⑴CO，CO2，SO2，P2O5；⑴Fe2O3、NaCl、CuO、H2O；⑴AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3.16. 写出四个有CO2生成，且符合下列要求的化学方程式：（1）一种盐分解CaCO3高温CaO＋CO2↑（2）一种金属氧化物跟单质反应2CuO+C 高温2Cu+CO2↑（3）两种氧化物反应CuO+CO 高温Cu+CO2↑（4）一种盐跟一种酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑【二】【学习目标】1.通过本节学习掌握分散系及其分类，胶体的分类和性质。
2.通过本节学习掌握胶体的制备、净化与用途。
【学习重点和难点】胶体的概念和性质一．分散系及其分类1. 有关分散系的三个概念（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
把氯化钠溶于水形成的溶液，把酒精溶于水形成的溶液，把牛奶溶于水形成的乳浊液，水蒸气扩散到空气中形成的雾；这些混合物均被称为分散系；（2）分散质：被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），如上述分散系中的氯化钠、酒精、牛奶、水蒸气；（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体），如上述分散系中的水、空气都是分散剂。
分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，可分成以下9种类型：2. 分散系的分类：根据分散质粒子的大小来分类，可把分散系分为_溶液__（分散质粒子的直径小于1nm）__胶体__（分散质粒子的直径在1nm~100nm之间）和_浊液__（分散质粒子的直径大于100nm）；胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是_分散质粒子的大小不同，分散质粒子的直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体。
二.胶体1.胶体的性质（1）丁达尔效应：当一束光线通过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应，也叫丁达尔现象；胶体产生丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射形成的；可以利用丁达尔效应来区分溶液和_ 胶体___。
（2）介稳性：溶液属于稳定体系，不论存放的时间有多长，溶质不会自动与溶剂分离；浊液属于不稳定体系，分散质与分散剂容易分离；胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在。
（3）胶体粒子能够透过滤纸：溶液和胶体的分散质粒子都能够透过滤纸的空隙，浊液的分散质粒子不能透过滤纸的空隙。
(4) 胶体粒子带有电荷：胶体粒子通过吸附带电粒子而带有电荷，并且同种胶体粒子电性相同，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，这是胶体具有介稳性的原因。
（5）布朗运动：胶体粒子在作不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。
（6）电泳运动：由于同一胶体的粒子带有同性电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向运动。
（7）聚沉：向胶体中加入少量强电解质溶运动液，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀。
2. Fe(OH)3胶体的制备向250ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
化学反应方程式：FeCl3+3H23(胶体)+3HCl三．胶体、溶液、浊液的比较四．必做题1.下列分散系最稳定的是（D）A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液2.溶液、浊液、胶体的本质区别是（B ）A. 透明程度 B . 分散质颗粒大小 C. 稳定性 D. 丁达尔效应3.关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（D）A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液B.加热煮沸FeCl3溶液C.把FeCl3溶液滴入沸水中D.把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中4.用物理方法把固体加工到纳米级（1～100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是（C）A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(D)A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是(C)A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成沙洲7．一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是(C)A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥D．胶体粒子直径在1～100 nm之间，粒子小，不受重力作用8.下列分散系不会产生丁达尔效应的是② ③ ⑤① 鸡蛋清② 淀粉溶液③ 硫酸钠溶液④Fe（OH）3胶体⑤ Fe（OH）3悬浊液9.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A．过滤B．聚沉C．布朗运动D．电泳E．丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫____D _；(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫__E______；(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了____B____；(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是___C_____。
10．(实验题)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。