2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第七章化学反应与能量第41讲常考新型化学电源
2024年人教版高中化学必修一教案全套
2024年人教版高中化学必修一教案全套【教学目标】1.让学生掌握化学基本概念、基本原理及实验技能。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的科学素养，激发学习兴趣。
【教学内容】第一章：化学基本概念和基本原理第二章：化学实验第三章：物质的量第四章：元素周期律与元素周期表第五章：化学键与物质的性质第六章：无机物的结构与性质第七章：有机物的结构与性质第八章：化学反应原理第九章：化学与生活【教学过程】一、第一章：化学基本概念和基本原理1.教学目标：让学生了解化学的基本概念，理解化学基本原理。
2.教学重点：物质的组成和分类物质的性质和变化化学反应的基本类型3.教学难点：物质分类的理解化学反应类型的区分4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引发学生对化学的兴趣。
讲解：介绍物质的组成、分类、性质及变化，化学反应的基本类型。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
二、第二章：化学实验1.教学目标：让学生掌握化学实验的基本技能，培养实验操作能力。
2.教学重点：常见化学仪器的使用基本实验操作实验数据处理3.教学难点：实验操作的熟练度实验数据的处理4.教学过程：讲解：介绍常见化学仪器的使用、基本实验操作及实验数据处理方法。
演示：演示实验操作，让学生直观了解实验过程。
实践：分组进行实验操作，培养学生的动手能力。
三、第三章：物质的量1.教学目标：让学生掌握物质的量的概念，理解物质的量的计算方法。
2.教学重点：物质的量的概念物质的量的计算3.教学难点：物质的量与质量、体积的关系物质的量的计算方法4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出物质的量的概念。
讲解：介绍物质的量的定义、单位及计算方法。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
四、第四章：元素周期律与元素周期表1.教学目标：让学生了解元素周期律，掌握元素周期表的结构。
2.教学重点：元素周期律元素周期表的结构3.教学难点：元素周期律的理解元素周期表的结构记忆4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出元素周期律的概念。
2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第7章化学反应的方向限度与速率第43讲化学反应速率工业合成氨
第43讲 化学反应速率 工业合成氨[复习目标] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应m A ＋ n B === p Ct 0 s/(mol·L －1) a b 0 转化/(mol·L －1) xnx m px mt 1 s/(mol·L －1) a －x b －nx m px m则v (A)＝x t 1－t 0 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx m (t 1－t 0)mol·L －1·s －1，v (C)＝px m (t 1－t 0) mol·L －1·s －1。
3．比较化学反应速率大小的常用方法(1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，比较v (A )a 与v (B )b ，若v (A )a >v (B )b ，则不同情况下，用A 表示的反应速率比用B 表示的大。
应用举例已知反应4CO ＋2NO 2=====催化剂N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v (CO)＝ mol·L －1·min －1 ②v (NO 2)＝ mol·L －1·min －1 ③v (N 2)＝ mol·L －1·min －1 ④v (CO 2)＝ mol·L －1·min －1 ⑤v (NO 2)＝ mol·L －1·s －1请比较上述5种情况反应的快慢：______________(由大到小的顺序)。
高考化学一轮复习：《第23讲 化学平衡状态的建立与移动》巩固训练(学生版)
高考化学一轮复习：第23讲化学平衡状态的建立与移动【真题再现·辨明考向】1．(2023年广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。
反应历程(下图)中，M为中间产物。
其它条件相同时，下列说法不正确的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大2. (2023年江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) △H＝－164.7kJ∙mol-1CO2(g)＋H2(g)＝COg)＋H2O(g) △H＝41.2kJ∙mol-1在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。
CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n生成(CO2)×100%。
下列说法正确的是A．反应2CO(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋CH4(g)的焓变△H＝－205.9kJ∙mol-1 B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D．450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值3. (2022年6月浙江卷)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H+(aq)＋Cl-(aq) △H＜0 ，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是A. 升高温度，氯水中的c(HClO)减小B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C. 取氯水稀释，c(Cl－)c(HClO)增大D. 取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度4. (2022年北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：己知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0下列说法不正确．．．的是A. 气体温度升高后，不利于N2O4的固定B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C. 制备HNO3的原理为：2N2O4＋O2＋2H2O＝4HNO3D. 每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02×10225. (2022年广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：化学反应的热效应
第34讲化学反应的热效应[复习目标] 1.了解反应热、内能、焓变的概念，知道化学反应热效应与内能和反应的焓变之间的关系。
2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解摩尔燃烧焓的概念及能源利用的意义。
考点一反应热焓变1．体系与环境(1)体系：人为划定的研究对象(物质系统)。
(2)环境：体系以外的其他部分。
2．反应热与内能(1)反应热(Q)：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应。
(2)内能3．反应热与焓变4．吸热反应、放热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应。
反应物的总能量大于反应产物的总能量。
反应体系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH为负值。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。
反应物的总能量小于反应产物的总能量。
反应体系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH为正值。
(3)常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0) 放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或与氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应5.反应热产生的原因(1)从能量图分析(2)从化学键变化分析1．浓H2SO4稀释是放热反应()2．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()3．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定()4．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()5．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于反应产物形成化学键放出的总能量() 6．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
2025届高考化学复习第47讲实际工业生产中图像问题分类突破
第47讲实际工业生产中图像问题分类突破认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。
类型一转化率—投料比图像【典题示例】典例[2023·湖南卷，13]向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：)随温度的变化CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)。
CH4的平衡转化率按不同投料比x(x＝n(CH4)n(H2O)曲线如图所示。
下列说法错误的是()A．x1<x2B．反应速率：v b正<v c正C．点a、b、c对应的平衡常数：K a<K b＝K cD．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态听课笔记【师说·延伸】投料比与转化率之间的关系以N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)为例，当N2与H2的投料比为1∶3(系数比)时，N2与H2的平衡转化率相等，且平衡时NH3的体积分数最大；增大N2与H2的投料比，则α(H2)增大，α(N2)减小；减小N2与H2的投料比，则α(H2)减小，α(N2)增大。
【对点演练】1．(1)采用一种新型的催化剂(主要成分是CuMn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。
主反应：2CO(g)＋4H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)副反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)、CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。
则催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为_时最有利于二甲醚的合成。
(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图：此反应为_(填“放热”或“吸热”)反应；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K 将_(填“增大”“减小”或“不变”)。
2024版人教版高考化学一轮复习第6章第31讲能量—反应历程图像、反应热比较能力课件
2．已知：Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH3 则下列表述正确的是( ) A．ΔH2>0 B．ΔH3>ΔH1 C．Mn＋SO2===MnO2＋S ΔH＝ΔH2－ΔH1 D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1
解成 SO2 是吸热反应，ΔH2>0，故 ΔH2>ΔH1，错误；D 项，
，
根据盖斯定律 ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝ΔH<0，则 ΔH1<ΔH2，错误。 [答案] A
1．(2022·临沂模拟)Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正 确的是( ) A．ΔH3<0 B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6 C．ΔH6>ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 C [由循环图可知ΔH1>0，ΔH2>0，ΔH3>0，ΔH4>0，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，C项正确。]
1. (2022·徐州检测)已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－198
kJ/mol，在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正
确的是( )
A．ΔH＝E4－E3＋E2－E1 B．加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率 C．加入V2O5，ΔH不变，但反应速率改变 D．向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生上述反应达到平衡 时，反应放热198 kJ
1234
2．(2021·湖南选择性考试，T14 改编)铁的配合物离子(用L－Fe－H＋表 示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：化学平衡状态 化学平衡移动
第23讲化学平衡状态化学平衡移动复习目标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；2.掌握化学平衡的特征；3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律；4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡状态的建立必备知识整理1.可逆反应(1)定义在__________既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点双向性指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性指正、逆反应是在________下，同时进行共存性指反应物的转化率________100%，________与________共存2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率________，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2NH3”为例。
(2)建立：以“N2＋3H2高温、高压催化剂①正反应开始进行的ct图如图(a)②逆反应开始进行的ct图如图(b)③反应过程中v正、v逆变化(3)平衡特点[正误判断](1)反应NH 4Cl=====△HCl ↑＋NH 3↑、NH 3＋HCl===NH 4Cl 互为可逆反应( ) (2)可逆反应到达平衡前的v 正一定大于v 逆( ) (3)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等( )(4)在1 L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态( )(5)对于反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态( )(6)对于C(s)＋H 2O(g) ⇌CO(g)＋H 2(g)反应，当C(s)的质量不变时，化学反应达到平衡状态( )对点题组训练题组一 化学平衡状态的判定1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)⇌2HCl(g)＋I 2(s)。
高三化学一轮复习——2012年高考反应原理部分
第41讲《化学反应原理》综合训练一、化学反应中的能量变化1. ［2012·海南化学卷13］氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2H4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
二、电化学基础2. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)23. ［2012·四川理综化学卷11］一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是（）A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－4. ［2012·新课程理综化学卷26］铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。
实验中称取0.54g的FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第七章化学反应与能量第40讲原电池化学电源
第40讲原电池化学电源[复习目标] 1.理解原电池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.能够书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。
考点一原电池工作原理及应用1．概念原电池是把________能转化为____能的装置。
2．构成条件反应能发生____________的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中3.构建原电池模型(以锌铜原电池为例)盐桥的组成和作用①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。
②盐桥的作用：a.连接内电路，____________；，使原电池不断产生电流。
③盐桥中离子移向：阴离子移向________，阳离子移向________。
4．原电池原理的应用(1)设计原电池首先将氧化还原反应分成两个半反应，其次根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
应用举例根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：①不含盐桥②含盐桥负极：________________正极：________________(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性________的金属，正极一般是活动性________的金属(或能导电的非金属)。
(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。
1．盐桥是所有原电池构成的必要条件()2．原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极，阳离子一定移向正极()3．构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属()4．原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数()5．使用盐桥可以提高电池的效率()一、原电池的设计及工作原理1．(2022·杭州模拟)实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：元素推断与元素性质
热点强化13元素推断与元素性质元素推断与元素性质主要以元素周期表为工具考查“位—构—性”三者的关系，命题既可对原子结构、元素周期表、元素周期律进行单独考查，也可结合元素及其化合物的性质进行综合考查。
原子结构知识主要考查核素、同位素、核外电子排布(电子排布式、轨道表示式和未成对电子数)、原子轨道的能量和形状等；元素周期律主要考查金属性、非金属性、气态氢化物稳定性和最高价含氧酸的酸性、原(离)子半径、电离能、电负性的比较等。
元素周期表一般给出片段，结合原子结构和元素周期律进行考查。
在复习过程中，应针对以下几点进行：(1)原子结构——构造原理(1～36号元素核外电子排布)、原子内粒子数量之间的关系；(2)元素性质——原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性的周期性变化规律；(3)“位—构—性”——用好元素周期表这一工具，实现分析与推理能力、宏观辨识与微观探析的学科核心素养的提升。
题组一文字叙述型1．(2022·江苏模拟)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。
Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<YC．第一电离能：I1(Z)<I1(X)D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子答案 C解析前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O，Z为S，Y为Al，W为Ca。
电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：r(O)<r(S)<r(Al)<r(Ca)，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；W为Ca，Y为Al，金属性：Al<Ca，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W，B错误；X为O，Z为S，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：I1(Z)<I1(X)，C正确；W为Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,3d轨道未充满电子，D错误。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：绿色化学与环境保护
热点强化11绿色化学与环境保护(一)环境污染及其防治1．环境污染(1)大气污染问题大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮氧化物(NO x)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染(其中SO2、NO x主要来源于化石燃料的大量使用)。
大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等；其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO 中毒)。
(2)水体污染指过量有害物质进入水中造成的污染。
导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水；另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染，它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量施用的磷肥造成的。
(3)固体废弃物造成的污染主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。
目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。
垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。
2．环境保护的措施(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。
(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。
(3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。
(二)绿色化学1．绿色化学有关概念(1)核心：利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。
绿色化学的理念在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是一门从源头上减少或消除污染的化学。
(2)绿色化学的研究主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。
2024届高考一轮复习化学课件(鲁科版)：化学反应与能量转化-电解原理创新应用
热点 专练
题组一 电解原理在物质提纯中的应用 1.科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质回收率达到 98%，工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子
交换膜 B.膜1、膜2孔径不大于半透膜孔径 C.a极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
a极为阴极，发生还原反应：2H2O ＋2e－===2OH－＋H2↑，C项正确； 每转移2 mol电子，结合电极反应 和电荷守恒可知，理论上乳清减 少的质量为2 mol NaCl的质量，即 质量减少117 g，D项错误。
2.(2022·广东梅州模拟)电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2 和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组 利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收
＋2H＋===HOOCCHO＋H2O
√C.电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小
D.若有2 mol H＋通过质子交换膜，则该装置 中生成2 mol乙醛酸
由图中质子的移动方向可知，M极为电 解池的阳极，与电源正极相连，A正确； N极为阴极，乙二酸在阴极的电极反应 式 为 HOOCCOOH ＋ 2e － ＋ 2H ＋ === HOOCCHO＋H2O，放电时消耗氢离子， 溶液pH增大，B正确、C错误； 若有2 mol氢离子通过质子交换膜，阴极和阳极各生成1 mol乙醛酸，则装置中 生成2 mol乙醛酸，D正确。
2 mol H＋，由于 2CrO24－＋2H＋ 小于1 mol，D错误。
Cr2O27－＋H2O 为可逆反应，阳极室生成的 Cr2O27－
题组二 电解原理在无机物制备中的应用 3.(2022·湖北，14)含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]， 过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是 A.生成1 mol Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：化学反应的热效应 第1讲
第五单元化学反应的热效应第1讲化学反应与能量变化复习目标1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4．了解焓变(ΔH)与反应热的含义，掌握ΔH的计算。
5．了解燃烧热的定义，了解中和反应反应热的测定方法。
6．了解有关燃烧热、中和反应反应热的计算。
考点一焓变与与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键01断裂和生成物中化学键02形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为化学能与03热能的转化，也有光能和电能等。
2．焓变和反应热(1)反应热：等温条件下化学反应体系向环境01释放或从环境02吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)焓变：生成物与反应物的焓值差。
在恒压条件下化学反应的热效应等于焓变，其符号为03ΔH，单位是04kJ·mol－1或kJ/mol。
(3)产生原因注意：稀释浓硫酸、氢氧化钠溶于水等过程虽然放热，但不是化学变化，因此属于放热过程而不是放热反应。
同理，铵盐溶于水属于吸热过程。
3．吸热反应和放热反应判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E 反应物01>E 生成物E 反应物02<E 生成物与键能的关系生成物的总键能03大于反应物的总键能生成物的总键能04小于反应物的总键能ΔH 的符号ΔH 05≤0(ΔH 为“06－”)ΔH 07≥0(ΔH 为“08＋”)常见反应①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应；③C 和CO 2、C 和H 2O(g)的反应；④盐类的水解请指出下列各说法的错因(1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。
2024版(完整版)人教版高中化学必修一教案
(完整版)人教版高中化学必修一教案•课程介绍与教学目标•教学方法与手段•教学内容与过程设计•实验教学内容与操作指导•知识巩固与拓展延伸•考试评价与成绩评定方法课程介绍与教学目标高中化学必修一内容简介涵盖内容本课程主要介绍化学基础知识，包括原子结构、元素周期律、化学键、化学反应与能量等核心内容。
知识体系通过本课程的学习，学生将建立起对物质组成、结构、性质及其变化规律的基本认识，为后续化学学习奠定基础。
学生应掌握化学基本概念、原理和实验技能，能运用所学知识解释和说明常见的化学现象和问题。
知识与技能过程与方法情感态度与价值观通过探究学习、合作学习等方式，培养学生观察、分析、解决问题的能力以及创新精神和实践能力。
培养学生对化学的兴趣和好奇心，树立科学的世界观和价值观，增强社会责任感和环保意识。
030201教学目标与要求教材结构与特点结构安排本教材以“章-节-目”的形式组织内容，各章节之间逻辑严密，层次分明。
特点分析本教材注重基础性、实践性和探究性，强调化学知识与生活、社会的联系，引导学生从生活走进化学，从化学走向社会。
同时，教材还配备了丰富的实验、活动和习题，以帮助学生巩固所学知识并提高应用能力。
教学方法与手段启发式教学法引导学生主动思考通过提问、讨论等方式，引导学生主动参与思考，激发学生的学习兴趣和积极性。
培养学生的自主学习能力鼓励学生提出问题、解决问题，培养学生的自主学习能力和创新精神。
案例分析法引入典型案例结合教学内容，引入具有代表性的化学案例，帮助学生理解抽象的化学概念和原理。
分析案例中的化学问题引导学生分析案例中的化学问题，提高学生的分析问题和解决问题的能力。
实验探究法设计探究性实验根据教学内容，设计具有探究性的化学实验，让学生在实验中探究化学规律和原理。
培养学生的实验技能通过实验，培养学生的实验操作技能、观察能力和数据处理能力。
多媒体辅助教学法利用多媒体资源充分利用多媒体资源，如课件、视频、动画等，使教学内容更加生动、形象。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第七章化学反应与能量第43讲多池多室的电化学装置
第43讲多池、多室的电化学装置[复习目标] 1.了解串联装置的连接特点，了解离子交换膜的特点及作用。
2.掌握多池、多室问题分析的一般方法。
3.能熟练用电子守恒、关系式法等进行有关电化学计算。
考点一多池串联的两大模型及原理分析1．常见多池串联装置图模型一外接电源与电解池的串联(如图)A、B为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相等。
模型二原电池与电解池的串联(如图)甲、乙两图中，A均为原电池，B均为电解池。
2．二次电池的充电(1)可充电电池原理示意图充电时，原电池负极与外接电源负极相连，原电池正极与外接电源正极相连，记作“正接正，负接负”。
(2)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。
充电、放电不是可逆反应。
(3)放电时的负极反应和充电时的阴极反应相反，放电时的正极反应和充电时的阳极反应相反。
将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。
例：Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O放电充电Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，放电时负极的电极反应式为_____________________，则充电时阴极的电极反应式为______________________________。
3．电化学计算的三种方法如以电路中通过4 mol e －为桥梁可构建以下关系式： 4e －～2222Cl (Br )O 阳极产物～～22H 2Cu 4A 4g M n阴极产物～～～(式中M 为金属，n 为其离子的化合价数值)该关系式具有总览电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
1．如图所示，甲池的总反应式为N 2H 4＋O 2===N 2＋2H 2O ，下列关于该装置工作时的说法正确的是( )A ．该装置工作时，Ag 电极上有气体生成B ．甲池中负极反应式为N 2H 4－4e －===N 2＋4H ＋C ．甲池和乙池中溶液的pH 均减小D．当甲池中消耗g N2H4时，乙池中理论上最多产生g固体2．铅酸蓄电池是典型的可充电电池，正、负极是惰性材料，电池总反应式为Pb＋PbO2＋2PbSO4＋2H2O，回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：2H2SO4放电充电(1)放电时，正极的电极反应式是________________________________________________________________________________________________________________________________。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第八章化学反应速率与化学平衡第45讲化学反应速率与反应历程
第45讲化学反应速率与反应历程[复习目标] 1.了解基元反应、过渡态理论，了解速率方程和速率常数。
2.掌握多因素对化学反应速率影响的分析方法。
考点一基元反应过渡态理论1．基元反应大多数化学反应都是分几步完成的，其中的____________都称为基元反应。
2．对于基元反应a A＋b B===g G＋h H，其速率方程可写为v＝k·c a(A)·c b(B)(其中k称为速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而变化)，这种关系可以表述为基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。
有时称其为质量作用定律。
3．许多化学反应，尽管其反应方程式很简单，却不是基元反应，而是经由两个或多个步骤完成的复杂反应。
例如H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，它的反应历程有如下两步基元反应：①I2I＋I(快)②H2＋2I===2HI(慢)其中慢反应为整个反应的决速步骤。
4．过渡态理论如图所示是两步完成的化学反应，分析并回答下列问题。
(1)该反应的反应物为______，中间体为____，生成物为____。
(2)由A、B生成C的反应为____(填“吸”或“放”，下同)热反应，由C生成D的反应为____热反应，总反应为____热反应。
(3)第一步为____(填“快”或“慢”，下同)反应，第二步为____反应，决定总反应快慢的是第____步反应。
一、反应机理——快反应与慢反应1．甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“·”表示电子)： ①Cl 2――→光照2Cl·(慢反应)②CH 4＋Cl·―→·CH 3＋HCl(快反应) ③·CH 3＋Cl 2―→CH 3Cl ＋Cl·(快反应) ④·CH 3＋Cl·―→CH 3Cl(快反应)已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。
下列说法不正确的是( ) A ．上述过程的总反应方程式为CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl B ．光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快 C ．反应②～④都是由微粒通过碰撞而发生的反应 D ．反应①是释放能量的反应2．如图是CH 4与Zr 形成过渡金属化合物的过程。
第41讲 植物生长素及其生理作用-备战2023年高考生物一轮复习(新教材新高考)
一.知识梳理 必备知识
类别
处理条件图解
移植类
旋转类
结果
①直立生长 ②向左弯曲生长 ③④中IAA含量： a=b+c且b＞c
①直立生长 ②向光弯曲生长 ③向小孔弯曲生长 ④向中央弯曲生长
二.精题精练
D 1.下列关于植物生长素的科学发现史，叙述错误的是( )
A.达尔文的实验提出胚芽鞘尖端受单侧光刺激后向下面的伸长区传递某 种“影响”
许多人可能对这种现象熟视无睹；但是，达尔文早就注意到植物的 向光性，并设计实验研究植物具有向光性的原因；
金丝雀虉（yì）草 达尔文向光性实验：19世纪末，达尔文（C.R.Darwin,18091882）和他的儿子，设计了实验来探讨植物向光性的原因。
一.知识梳理 必备知识 1.植物生长素的发现过程
胚芽鞘
_现__向__光__性__弯__曲__。
一.知识梳理 必备知识
1.植物生长素的发现过程 (2)鲍森·詹森实验
胚芽鞘尖端和下面部 分之间插入琼脂片
A
B
B
①实验现象：A胚芽鞘不生长，不弯曲；B胚芽鞘弯向光源生长。
②结论： 胚芽鞘尖端产生的影响可以透过琼脂片传递给下部 。
③从对照实验设计的单一变量原则ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ度分析，该实验的不足之处在于没
一.知识梳理 必备知识
为了检测生长素的运输方向，某人做了如下实验。取一段玉米胚
芽鞘，切去顶端2mm，使胚芽鞘不再产生生长素。在上端放一块含有生 长素的琼脂，下端放一块不含生长素的琼脂（胚芽鞘形态学上端朝上）。
过一段时间检测，发现下端的琼脂块逐渐有了生长素。 根据实验设计及结果，此人得出以下结论：
（1）下端琼脂块上的生长素来自上端的琼脂块； （2）生长素在胚芽鞘内只能由形态学的上端运输到形态学的下端。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第41讲常考新型化学电源
[复习目标] 1.知道常考新型化学电源的类型及考查方式。
2.会分析新型化学电源的工作原理，能正确书写新型化学电源的电极反应式。
类型一锂电池与锂离子电池
1．锂电池
锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
工作时金属锂失去电子被氧化为Li＋，负极反应均为Li－e－===Li＋，负极生成的Li＋经过电解质定向移动到正极。
2．锂离子二次电池
(1)锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”原理；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或“脱嵌”。
(2)锂离子电池充电时阴极反应式一般为C6＋x Li＋＋x e－===Li x C6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：Li x C6－x e－===C6＋x Li＋。
(3)锂离子电池的正极材料一般为含Li＋的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4等。
1．锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2S x(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li＋)为电解质，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是()
A．该电池比钠-液态多硫电池的比能量高
B．放电时，内电路中Li＋的移动方向为从电极a到电极b
C．Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物
D．充电时，外电路中通过mol电子，阳极区单质硫的质量增加g
2．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车界的“新宠”。
某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应
C6＋LiCoO2。
下列说法不正确的是()
为Li x C6＋Li1－x CoO2放电
充电
A．隔膜只允许Li＋通过，放电时Li＋从左边流向右边
B．放电时，正极锂的化合价未发生改变
C．充电时B作阳极，电极反应式为LiCoO2－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋
D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收
类型二微生物燃料电池
微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。
其基本工作原理是在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂(如氧气)在正极得到电子被还原。
1．(2022·山西朔州一中模拟)利用某新型微生物电池可消除水中碳水化合物的污染，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是()
A．X电极是负极
B．Y电极上的反应式：C m(H2O)n－4m e－===m CO2↑＋(n－2m)H2O＋4m H＋
C．H＋由左向右移动
D．有1 mol CO2生成时，消耗1 mol MnO2
2．(2022·牡丹江一中高三模拟)如图是利用微生物将废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。
下列说法正确的是()
A．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－===2CO2＋N2＋16H＋
B．充电时二次电池的正极应与M极相连
C．H＋通过质子交换膜由N极向M极移动
D．若N极消耗了标准状况下L O2，则有mol电子从N极流向M极
类型三物质循环转化型电池
根据物质转化中，元素化合价的变化或离子的移动(阳离子移向正极区域，阴离子移向负极区域)判断电池的正、负极，是分析该电池的关键。
1．液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，其优点是储能容量大、使用寿命长。
下图为一种中性Zn/Fe液流电池的结构及工作原理图。
下列有关说法错误的是()
A．充电时电极A连电源负极
B．放电时正极电极反应为Fe(CN)3－6＋e－===Fe(CN)4－6
C．放电时负极区离子浓度增大，正极区离子浓度减小
D．充电时阴极电极反应：ZnBr2－4＋2e－===Zn＋4Br－
2．利用微生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。
下列说法错误的是()
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应：H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
类型四浓差电池
1．在浓差电池中，为了限定某些离子的移动，常涉及到“离子交换膜”。
(1)常见的离子交换膜
阳离子交换膜只允许阳离子(包括H＋)通过
阴离子交换膜只允许阴离子通过
质子交换膜只允许H＋通过
(2)离子交换膜的作用
①能将两极区隔离，阻止两极物质发生化学反应。
②能选择性地允许离子通过，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。
(3)离子交换膜的选择依据
离子的定向移动。
2．“浓差电池”的分析方法
浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。
两侧半电池中的特定物质有浓度差，离子均是由“高浓度”移向“低浓度”，依据阴离子移向负极区域，阳离子移向正极区域判断电池的正、负极，这是解题的关键。
1．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。
某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
下列有关该电池的说法错误的是()
A．电池工作时，Li＋通过离子导体移向Y极区
B．电流由X极通过外电路流向Y极
C．正极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
D．Y极每生成1 mol Cl2，X极区得到2 mol LiCl
2．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
某热再生浓差电池工作原理如图所示，通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可利用废热进行充电再生。
下列说法不正确的是()
NH32＋4。
已知：Cu2＋＋4NH3Cu()
NH32＋4
A．放电时，左侧电极发生氧化反应：Cu＋4NH3－2e－===Cu()
NH32＋4ΔH＞0
B．放电时，电池的总反应为Cu2＋＋4NH3===Cu()
C．放电时，NO－3经离子交换膜由右侧向左侧迁移
NH32＋4的氧化性比Cu2＋弱
D．上述原电池的形成说明相同条件下，Cu()
1.(2020·山东，10)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。
下列说法错误的是()
A．负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1
2．(2021·湖南，10)锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。
三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：
下列说法错误的是()
A．放电时，N极为正极
B．放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小
C．充电时，M极的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn
D．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
3．(2022·全国乙卷，12)Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。
光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h＋)，驱动阴极反应(Li＋＋e－===Li)和阳极反应(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2)对电池进行充电。
下列叙述错误的是()
A．充电时，电池的总反应为Li2O2===2Li＋O2
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D．放电时，正极发生反应：O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2
4．(2022·广东，16)科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。
充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－
===Na3Ti2(PO4)3。
下列说法正确的是()
A．充电时电极b是阴极
B．放电时NaCl溶液的pH减小
C．放电时NaCl溶液的浓度增大
D．每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g。