物质的变化和性质知识梳理
九年级上册化学第一单元：第一课《 物质的变化和性质》知识点
九年级上册化学第一单元：第一课《物质的变化和性质》知识点课标定位1.通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解化学变化、物理变化的初步概念。
2.在关于物质的性质描述中，能够初步区分哪些属于物理性质、哪些属于化学性质。
3.注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。
知识梳理知识点一、物理变化和化学变化（重点）知识在线物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化叫化学变化，又叫化学反应伴随现象物质的状态、形状、大小等发生变化，也可能有发光、放热等现象发光、吸热、放热、变色、放出气体、生成沉淀等实例石蜡熔化、灯泡发光、海水晒盐等食物腐烂、光合作用、呼吸作用等本质区别变化时是否有其他物质生产联系物理变化与化学变化往往同时发生知识拓展水沸腾的实验沸腾时产生的水蒸气与玻璃片又凝结成液体；胆矾的研碎块状固体被粉碎成蓝色粉末；镁条燃烧时发出耀眼的强光，并放出大量的热；硫酸铜和氢氧化钠反应生成了蓝色的硫酸铜沉淀；2、变化时的新物质是指在组成或结构上与原来的物质不同的物质。
3、化学变化常伴有能量的吸收和释放。
化学能可以转化光能、热能和电能。
4、如树木的生成是将光能转化为物质的化学能。
而镁条的燃烧是将镁条所蕴含的化学能转化为光能和热能考题再现【考题示例】下列成语包含的物质的变化其中有一种与其他三种有本质区别，该变化为（）A．钻木取火B．积土成山C．百炼成钢D．死灰复燃【答案】B【解析】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
A、钻木取火过程中，木头燃烧有二氧化碳等生成，属于化学变化；B、积土成山过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、百炼成钢过程中，生铁中的碳能和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化；D、死灰复燃过程中有新物质生成，属于化学变化；只有B属于物理变化，其他三项都发生了化学变化。
故选B。
八年级《科学》上册各章知识要点
八年级《科学》上册各章知识要点《科学》上册各章知识要点第一章：物质的分类与转化1. 物质的性质与变化- 物质的性质：颜色、形状、气味、硬度等- 物质的变化：物理变化和化学变化2. 物质的分类- 纯净物和混合物- 纯净物的分类：单质和化合物- 混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物第二章：材料常见的物理性质1. 颜色与光- 物体的颜色与光的关系- 颜色的三原色和三基色2. 热与温度- 热的传递方式：导热、对流和辐射- 温度的测量和单位3. 声音与噪声- 声音的产生和传播- 噪声对人类健康的影响4. 电与电路- 电的产生和传导- 电路的基本元件：电源、导线和电器第三章：常见物质的化学性质1. 金属与非金属- 金属的性质：导电性、延展性、光泽等 - 非金属的性质：不良导电性、脆性等2. 酸、碱和盐- 酸的性质和检验方法- 碱的性质和检验方法- 盐的性质和应用领域3. 氧气、二氧化碳和水- 氧气的性质和应用- 二氧化碳的性质和应用- 水的性质和重要性第四章：机械运动1. 速度与加速度- 平均速度和瞬时速度- 加速度的定义和计算方法2. 牛顿定律和摩擦力- 牛顿第一定律：惯性定律- 牛顿第二定律：力的作用和质量的关系 - 摩擦力的产生和减小方法3. 功和机械能- 功的定义和计算方法- 重力势能和动能的转化第五章：光的传播与反射1. 光的传播- 光的直线传播和速度- 光在介质中的传播和折射2. 光的反射- 光的反射规律和镜面反射- 光的反射特性：平面镜、凸镜和凹镜3. 光的色散和光的成像- 光的色散现象和原因- 光的成像规律和应用第六章：声的传播与反射1. 声的传播- 声的传播介质和速度- 声的传播方式和特点2. 声的反射和回声- 声的反射规律和应用- 回声的产生和特点3. 声音的利用- 声音的放大和捕捉- 声音的运用：通讯、音乐等第七章：电的传输与应用1. 电的传输- 电流的大小和方向- 电阻的作用和测量方法2. 电的应用- 电的加热效应和电灯的原理- 电的化学效应和电解质溶液的导电性- 电的磁效应和电磁铁的原理第八章：常见现象与科学思维方法1. 声光电效应与光电池- 光电效应的原理和应用- 晶体管和光电池的作用和结构2. 磁场与电磁铁- 磁场的产生和性质- 电磁铁的结构和应用3. 科学思维方法- 观察、提问、实验和推论的过程- 科学实验的设计和控制变量的重要性这是《科学》上册各章的知识要点概述，希望对你的学习有所帮助。
物质的变化知识点总结
物质的变化知识点总结一、物质的变化分类根据物质的状态变化，物质的变化可分为物理变化和化学变化。
1. 物理变化物理变化是指物质在不改变其化学性质的条件下，仅仅改变了其物理性质的变化。
例如：水的气化、液化都是物理变化。
在物理变化中，物质新的化学性质并没有产生，因此，物质参与物理变化的反应后，仍然保留原来的化学成分。
这是物理变化和化学变化的最主要区别。
2. 化学变化化学变化又称化学反应，是指物质在一定条件下，由一种物质转变为另一种物质的过程。
化学变化发生时，物质的化学成分和物理性质都发生了改变，新物质在形态、组成和性质上和反应前的物质都不同。
化学变化是指物质的变化所在，它是物质转化为新物质的过程，以化学式、结构式或方程式表示。
例如：烧木头生成二氧化碳和水是一种典型的化学变化。
二、物质的变化原理不同物质的变化原理也各不相同，但总的来说，物质变化的原理包括能量原理、质量守恒原理、原子分子理论等。
1. 能量原理能量是物质变化过程中最基本的物理量，能量变化规律是各种物质变化的基础。
能量在变化过程中既不会凭空出现，也不会消失无踪。
在物质的变化过程中，能量可能在形式上发生变化，但总的能量守恒原则是不变的。
这是物质变化过程中最基本的能量原理。
2. 质量守恒原理质量守恒定律是物质变化的基本原理之一。
质量守恒原理是指在任何封闭系统中，物质不会凭空生成或消失，物质的总质量在任何变化过程中保持不变。
这也是化学反应中质量变化的基本原则。
3. 原子分子理论原子分子理论是现代化学的基本理论，它认为所有物质都是由原子和分子构成的，原子和分子之间的结合和分离可以导致物质的变化。
在化学变化中，原子和分子的组合、分解、重排等反应是物质变化的基础。
三、物质的变化过程根据物质的状态变化，物质的变化过程包括固态变化、液态变化和气态变化三种。
1. 固态变化在固态变化过程中，物质的分子或原子之间的距离和相对位置发生变化，但物质的形状、体积和质量保持不变。
超详细人教版初中化学知识点总结大全
超详细人教版初中化学知识点总结大全超详细人教版初中化学知识点总结大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
物质的性质与变化知识要点
物质的性质与变化知识要点一、物质的性质知识要点：1.物质的物理性质：a.颜色：物质的表面所反射的光波决定了物质的颜色；b.硬度：物质抗向其表面施加力量的能力；c.密度：物质的质量和体积之比；d.熔点和沸点：物质在固态和液态之间转变的温度；e.电导率：物质导电的能力；f.磁性：物质对磁场的响应程度；g.透明度：物质对光能的穿透程度。
2.物质的化学性质：a.可燃性：物质在适当条件下可以燃烧；b.反应性：物质与其他物质接触时会发生化学反应；c.稳定性：物质在正常条件下能保持其结构和性质的能力；d.氧化性：物质与氧气反应形成氧化物的能力；e.酸碱性：物质的酸碱属性；f.腐蚀性：物质对其他物质造成损害的能力。
3.物质的结构性质：a.分子结构：物质中原子的排列方式和原子之间的相互作用；b.晶体结构：物质中原子、分子或离子排列的规则和重复性；c.异质性：物质中的组分在空间上的不均匀分布；d.同质性：物质中的组分在空间上的均匀分布。
二、物质的变化知识要点：1.物质的物理变化：a.相变：物质在不改变其化学组成的情况下从一种相态转变为另一种相态，如固态到液态的熔化，液态到气态的汽化等；b.溶解：物质在溶剂中形成溶液；c.融化：物质由固态转变为液态；d.沸腾：物质由液态转变为气态。
2.物质的化学变化（化学反应）：a.反应物：参与反应的原始物质；b.生成物：通过反应形成的新物质；c.反应方程式：描述反应物质间转化的化学方程式；d.放热反应和吸热反应：根据反应是否释放或吸收热量来进行分类；e.氧化还原反应：涉及到电子转移的反应；f.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
3.化学反应速率：a.反应速率：反应物质转化的速度；b.反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂等；c.活化能：反应发生所需要的最小能量。
4.物质的能量变化：a.内能：物质分子或原子所含有的能量；b.焓变：反应过程中系统的吸热或放热；c.骤变：物质由一种能量态突然转化为另一种能量态。
(新)九年级化学上册第一单元知识点梳理详解汇总
钙溶解度随温度升高而减小）
④放热、发光：灯泡发光放热。
2.石墨变金刚石的变化是化学变化。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的 是物理变化。
二、物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
定 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
义
颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼
别
实 质 构成物质的分子是否发生变化
联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 1.物质发生化学常伴随一些现象
①颜色改变：如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。
② 放 出 气 体 ： 2KMnO 4△ K 2Mn O 4 +Mn O 2+O 2↑
③ 生 成 沉 淀 ： Ba(OH) 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2 H 2 O
七、 洗涤仪器
1. 洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的 1/2 的水， 振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷 洗。 2. 试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 3. 仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股 流下时，表示仪器已洗干净。 4. 仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。 5. 特殊情况 n 如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 n 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解， 再用水冲洗。
5. 连接一套装置顺序：先左后右，先下再上
三、 实验室药品取用规则
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
人教版九年级化学上册《物质的变化和性质》知识讲解
物质的变化和性质【学习目标】1.掌握物理变化和化学变化的概念和判断。
2.掌握物理性质和化学性质的概念和判断。
3.理解物质的性质、变化和用途之间的关系。
【要点梳理】知识点一、化学变化与物理变化1.探究物质变化的几个实验实验变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成①水的沸腾液态的水水沸腾产生的水蒸气遇玻璃片又凝结成液态的水液态的水无②胆矾的研碎蓝色块状的胆矾块状固体被粉碎成粉末状蓝色粉末状的胆矾无③氢氧化钠与硫酸铜反应蓝色的硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液后出现蓝色沉淀蓝色的氢氧化铜沉淀等有（氢氧化铜沉淀等）④石灰石与盐酸的反应块状石灰石石灰石表面有气泡产生，石灰石逐渐溶解；烧杯中澄清的石灰水变成白色浑浊二氧化碳气体等有（二氧化碳气体等）【实验结论】：实验①、②有一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，但没有新物质生成；实验③、④的共同特征是变化中生成了新物质。
2.物理变化与化学变化的比较化学变化物理变化概念生成其他物质的变化叫化学变化，又叫化学反应没有生成其他物质的变化叫物理变化特征变化中常伴随能量的变化，如发光、发热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等现象变化中是物质的外观、状态等发生了改变联系一定伴随发生物理变化不一定伴随发生化学变化实例实验③和④、燃烧、腐烂、发酵、金属生锈、火药爆炸等实验①和②、凝固、挥发、升华等本质区别（判断依据）变化时是否有其他（新）物质生成【要点诠释】1.化学变化的基本特征是有其他物质生成。
2.化学变化常伴随发生一些现象，但一定要注意现象只是帮助判断，而不是根本依据。
如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。
3.爆炸不一定都是化学变化，如自行车胎爆炸为物理变化，而炸药爆炸为化学变化。
知识点二、化学性质与物理性质 物理性质化学性质概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知（如眼看、温度计测等）通过化学变化可知实例颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、挥发性、延展性等 可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等【要点诠释】1.物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来。
科学九年级上册探索物质的变化知识点
第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变;化学变化：变化中会产生新的物质;物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性;2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+CuOH2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于,在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去及而凝固;在中也会出现上述现象;·热、酸、碱、重金属盐钡、铜、银等以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去溶解性及生理活性而凝固;-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + AlOH3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CaOH2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失,溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室用来制取氢气CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色;CuOH2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色;BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl现象：产生白色沉淀;SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先检验哪种离子应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－;因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大,若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;酸的共性通性.①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性;从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾;由于浓盐酸具有挥发性,所浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液的质量会减少,溶质的质量分数会减少;浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性;浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热;稀释浓硫酸时的注意事项稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里,并不断搅拌;由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;导致事故发生浓硫酸具有脱水性;能使木材、纸张脱水碳化;浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小;第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色NaOH + HCl＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;２．中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在;CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O注意：这一反应常用来除去二氧化碳;SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O注意：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.思考：CuCl2 + 2NaOH = CuOH2↓+ 2NaCl现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；FeCl3+ 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠①ＮaOH是一种白色固体,②ＮaOH暴露在空气中易潮解;③极易溶于水、溶解时放出大量的热;④具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心;⑤碱的水溶液有滑腻感;注意：⑥、ＮaOH的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质;⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂;但它不能干燥酸性类气体,如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2OCaOH 2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2OCaOH 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl3 =2FeOH3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2 CaOH2也具有一定的腐蚀性.3 CaOH2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸中的酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质①碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性;3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、与碱反应：Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋2NaOH 制造烧碱应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性; CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;3碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑高温用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料石柱或工艺品2、石灰石主要用途是生产水泥;③食盐NaCl 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;制生理盐水%%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用;盐的性质：1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2. 反应物都溶于水,与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵;碱只溶钾、钠钙钡;四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液;化肥：尿素CONH222、磷肥的作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;使用注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构;所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤结构,提高土壤肥力;第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色注意若一种金属越容易和一种金属发生反应,则这种金属的化学性质越活泼;氧化铝是一层致密的保护膜,可以阻止里面的金属铝和氧气反应;M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑注意金属和酸发生反应是,产生气泡的速度越快,则说明这种金属的化学性质越活波;三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;钾钙钠除外§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机物,碳的氧化物,碳酸盐除外;2有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、和气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷实验：点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象：产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH4+2O2=== CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟;2.点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味;思考点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同物质的检验和鉴别：SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如：H2、O2、N2、CO※不能干燥碱性气体如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、O2、N2、CO ※不能干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气;。
高一物质的变化和性质知识点总结
高一物质的变化和性质知识点总结物质的变化和性质是高中化学课程中的重要内容之一。
通过学习和掌握相关的知识点，我们可以更好地理解物质世界的变化和性质特征。
下面是关于高一物质的变化和性质的知识点总结。
一、物质的变化类型1.化学变化：物质在经历化学反应后，其组成和性质发生了根本变化，形成了新的物质。
化学变化伴随着能量的释放或吸收，常见的化学变化有燃烧、腐蚀、发生气体产生等。
2.物理变化：物质在经历物理过程后，其组成和性质并未发生改变。
物理变化不伴随能量的释放或吸收，常见的物理变化有物态变化（如从固态到液态）和溶解等。
二、物质的性质1.物质的物态：物质在一定条件下可以呈现固态、液态和气态三种不同的物态。
固态物质具有定形和定体积的特点，液态物质具有定体积但没有定形的特点，气态物质具有没有定形也没有定体积的特点。
2.物质的颜色：物质吸收部分光波长，反射或透过其他部分光波长，产生不同的颜色。
3.物质的味道和气味：物质具有不同的味道和气味，可以通过嗅觉和味觉感知。
4.物质的热性质：物质的热性质包括热容、比热容和热导率等，反映了物质在加热或释放热量时的响应能力。
5.物质的化学性质：物质在与其他物质发生反应时表现出的性质。
包括导电性、与酸碱的反应性、氧化性等。
三、物质的分类和性质1.元素：由同种原子组成的纯物质。
元素具有独特的化学性质和物理性质，可以通过化学符号表示，如氧元素（O）。
2.化合物：由两种或更多种元素以一定比例结合而成的纯物质。
化合物具有独特的化学性质和物理性质，可以通过化学式表示，如水（H2O）。
3.混合物：由两种或更多种物质混合而成的物质。
混合物的性质由组成它的物质决定，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
四、物质的分离和纯化1.物质的分离方法：物质的分离可以通过物理方法或化学方法进行。
常见的物质分离方法有过滤、蒸馏、沉淀、萃取等。
2.物质的纯化方法：物质的纯化目的是去除杂质，提高物质的纯度。
常见的物质纯化方法有晶体生长、结晶、蒸馏等。
《物质的变化和性质》知识点
《物质的变化和性质》知识点
《物质的变化和性质》知识点
物质的变化和性质
1、化学变化实质：
（1）有新物质生成（2）
分
子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立。
考点一:物质的变化
1、概念：物理变化--没有生成其它物质的变化。
例:石
蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化--有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二:物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金
属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，
而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出。
初中化学知识点归纳梳理大全(完整版)
初中化学知识点归纳梳理大全（完整版）初中化学必背重点知识归纳1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
人教版九年级化学上册物质的变化和性质
走进化学世界【知识梳理】知识点1 物质的变化和性质一、化学1、概念：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2、目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
3、到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
4、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
5、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
二、物理变化和化学变化物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化，又叫化学反应现象物质的状态，形状等发生变化放热、发光、变色、生成气体、沉淀等实例冰→水→水蒸气、酒精挥发、石蜡融化铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水、蜡烛燃烧判断依据是否生成其他物质关系物理变化的过程中不一定有化学变化化学变化的过程中一定伴随物理变化注意：判断物质变化的种类时，不能只看有无现象，而应该看是否生成了其他物质，有些化学变化时没有明显现象的，物理变化也可伴随有明显的现象。
胆矾的研碎石灰石与盐酸反应化学反应中伴随发生的一些现象例题：1、A、酒精挥发B、灯泡通电后发光、发热C、火药爆炸D、气球爆炸E、汽油燃烧F、海水晒盐G、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊H、米饭烧焦I、植物光合作用J、发生沙尘暴判断以上选项属于物理变化还是化学变化？属于物理变化的有：属于化学变化的有：2、下列变化属于物理变化的是（）A、菜刀生锈B、牛奶变酸C、煤气泄漏遇火爆炸D、蒸汽锅炉爆炸3、化学是一门自然科学，它使世界变得更加绚丽多彩。
化学研究的对象是（）A、物质B、物体C、运动D、实验4、下列各项内容中，属于化学学科研究范围的是（）A、培育新的花卉品种，增加观赏价值B、设计新程序，开发电脑新功能C、综合利用石油生产优良人造纤维D、利用指南针确定航海方向5、化学是在、的层次上研究物质的、、与的科学。
三、物理性质和化学性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出的性质物质在化学变化中表现出的性质性质确定由感官器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、延展性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、金属活动性等性质与用途的关系：物质的性质决定了它们在生产、生活中的用途；物质的用途反映了物质的性质例题：1、酒精是一种（）的液体，具有（）。
知识总结：物质的变化和性质
课题1 物质的变化和性质知识总结一、物理变化和化学变化1．物理变化（1）定义：没有生成其他物质的变化，叫物理变化。
如：水变成水蒸气、汽油挥发、蜡烛受热融化等。
（2）基本特征：没有其他物质生成，一般是状态的变化。
2．化学变化（1）定义：生成其他物质的变化，叫化学变化，又叫化学反应。
如：木材的燃烧、铁生锈等。
（2）基本特征：有其他物质生成。
（3）通常伴随的现象：化学变化常常伴有颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量的变化等。
要点提示能量的变化常表现为吸热、放热、发光等。
3.物理变化与化学变化的区别和联系区别：是否有新物质生成。
联系：在化学变化中，一定同时发生物理变化；物理变化中不一定发生化学变化。
误区警示物质的变化常常伴随着一些现象的发生，但现象不能说明该变化是哪种变化，只是帮助我们判断变化是否发生，如电灯通电时发光、发热，是物理变化。
爆炸不一定都是化学变化。
例如锅炉的爆炸，轮胎的爆炸是物理变化。
二、物理性质和化学性质1．化学研究的对象：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
3．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性，酸性、碱性等。
误区警示不要将物质的变化和性质混为一谈，如有的同学认为“碳能在空气中燃烧”是化学变化。
性质一般描述为：“某物质能（或者‘会’‘易’‘可以’等）怎样”，而变化一般没有上述字眼，因此“碳能在空气中燃烧”是碳的化学性质。
（1）熔点和沸点①定义：物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫熔点；把液体加热到一定温度时，液体会沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点。
②特点：熔沸点是物质本身的一种属性，在压强一定的条件下，一种物质的熔沸点是一定的。
③几种常见物质的熔点和沸点（在标准大气压强下）（2）密度①定义：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
中考化学复习《物质的性质和变化》知识点
中考化学复习《物质的性质和变化》知识点物质的性质和变化是化学中的基本概念，也是中考化学的重要内容之一、下面是物质的性质和变化的一些重要知识点的复习总结。
一、物质的性质1.物质的分类：纯物质和混合物。
-纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有一定的化学性质。
-混合物：由两种或两种以上物质按一定比例混合而成，没有一定的化学性质。
2.物质的性质分类：-物理性质：可以通过观察和实验来测定，不改变物质的组成和性质，如颜色、密度、相态等。
-化学性质：与物质的内部结构和组成有关，只有进行化学反应才能观察到，如燃烧、腐蚀等。
3.物质的性质可以通过实验方法来测定：-外观性质：包括颜色、形状、大小等。
-物理性质：密度、熔点、沸点、导电性等。
-化学性质：如与酸、碱反应等。
4.溶液的性质：-酸性溶液：含有酸性物质（如盐酸、硫酸等）溶解的溶液，可以与碱反应。
-碱性溶液：含有碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）溶解的溶液，可以中和酸。
-中性溶液：pH值为7的溶液，如纯净水。
二、物质的变化1.物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。
-物理变化：物质的性质发生改变，但物质的组成不改变，如物态变化（固态、液态、气态之间的相互转化）。
-化学变化：物质的组成发生改变，产生新的物质，如燃烧、腐蚀等。
2.化学变化的特征：-能量变化：化学变化伴随着能量的吸收或释放。
-气体释放：气体的释放是化学变化的一个常见特征。
-颜色变化：物质的颜色发生明显改变。
-沉淀生成：在溶液中生成的新沉淀。
-火焰的产生：在燃烧反应中可以观察到明亮的火焰。
3.化学变化的表示方法：-化学方程式：用化学符号表示化学反应发生前后物质的种类和数量变化。
-反应物：发生化学反应的物质。
-生成物：反应结束后生成的物质。
4.化学方程式的平衡：-平衡反应：反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的比例关系不变。
-配平方程式：使得反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系相等。
5.常见的化学反应：-酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归纳化学作为自然科学的一门重要学科，涵盖了广泛且深奥的知识。
在初中阶段，我们接触到了一些基础的化学知识，如基本元素、化学反应等。
本文将对初中化学的知识点进行总结归纳，以帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、物质和变化1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为化合物和元素。
2. 物质的性质物质有许多性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的，不改变其组成的性质，如颜色、硬度等。
化学性质是指物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如腐蚀性等。
3. 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指不改变物质的化学成分，只改变了物质的形态、状态或性质的变化，如固体的熔化、汽化等。
化学变化是指物质发生化学反应，形成新的物质，如铁生锈、木材燃烧等。
二、常见物质及其性质1. 元素元素是构成物质的基本单位，它们由原子组成。
常见的元素有氧气、氢气、碳等。
元素有不同的性质，如氧气支持燃烧，氢气易燃烧等。
2. 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
常见的化合物有水、二氧化碳等。
化合物有不同的性质，如水具有溶解性、导电性等。
3. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
混合物可以是均匀混合物或非均匀混合物。
三、化学反应1. 反应物和生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物，反应过程中产生的物质称为生成物。
2. 化学方程式化学反应可以用化学方程式来表示，其中反应物在方程式的左侧，生成物在右侧。
方程式中还包括反应的摩尔比例。
3. 常见的化学反应类型化学反应可以分为酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应等。
不同类型的反应有不同的特征和表现形式。
四、酸碱与盐1. 酸碱的定义酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 酸碱中和反应酸和碱反应时会发生中和反应，产生盐和水。
3. 盐的性质和用途盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
物质的理化性质总结知识点总结
物质的理化性质总结知识点总结物质的理化性质是指物质在理化变化过程中所表现出的性质，包括物质的物态变化、化学性质以及其他与物质结构、组成等相关的性质。
下面将对物质的理化性质进行知识点总结。
一、物态变化1. 相变：物质在不同温度或压力下由一个相转变为另一个相的变化。
常见的相变有固态转液态（熔化）、液态转固态（凝固）、液态转气态（蒸发/沸腾）、气态转液态（凝结）、固态转气态（升华/脱水）等。
2. 熔点和沸点：物质在特定的温度下发生熔化或沸腾的温度称为熔点和沸点。
熔点是固体转液体的温度，沸点是液体转气体的温度。
3. 气体的压力、温度和体积之间的关系：根据理想气体状态方程PV=nRT，气体的压力与温度成正比，与体积成反比，其中P为压力，V为体积，T为温度，n为物质的物质的摩尔数，R为气体常量。
二、化学性质1. 氧化还原反应：指物质与氧化剂反应产生氧化反应或与还原剂反应生成还原物的反应。
氧化反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，氧化物和还原物在反应中的电荷发生变化。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应、酸与碱的中和反应、氧化物与还原物的反应等。
2. 酸碱中和反应：酸和碱溶液混合反应产生盐和水的反应。
酸溶液含有H+离子，碱溶液含有OH-离子，在中和反应中，H+和OH-结合形成水，同时生成盐。
3. 燃烧反应：物质与氧气发生剧烈放热反应产生水和二氧化碳的过程称为燃烧反应。
燃烧反应是一种氧化反应，常见的燃烧反应包括有机物的燃烧和金属与氧气的燃烧等。
4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性质改变颜色的物质。
常见的指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等，其中酚酞在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色。
三、其他相关性质1. 密度：物质的密度是指单位体积的物质质量。
常用符号ρ表示，计量单位为kg/m³。
密度反映了物质在单位体积内所包含的质量，是物质性质的重要参数之一。
2. 溶解度：物质溶解在溶剂中所形成的溶液中的最大浓度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的变化和性质知识梳理
物质的性质和变化是中考必考题。
考题往往提供典型事实，判定发生变化的类型；或将物质的用途与所表达的性质相结合综合考查。
为关心同学们把握这部分知识，特做如下梳理：
一、差不多概念
1.物质的变化
（1）物理变化：没有生成其他物质的变化。
（2）化学变化：生成了其他物质的变化。
物理变化和化学变化的辨析：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。
假如变化时没有新物质生成，或构成物质的粒子没有变化，确实是物理变化，否则确实是化学变化，而相伴变化产生的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判定的辅助依据，而不能作为判定化学变化的标准。
如一些同学错误地认为冰融解成水是化学变化，缘故是固态冰和液态水是两种物质。
同学们应该注意，一种物质的三种状态就其本质而言，仍属同一种物质。
绿色的碱式碳酸铜粉末在加热条件下逐步变为黑色粉末，试管口有水珠生成，同时从试管中导出的气体使澄清石灰水变浑浊，证明其中一定含有二氧化碳。
明显碱式碳酸铜已转变为其他三种物质，这一变化属于化学变化。
我们不妨记住物理变化的四种常见形式：状态的改变（固、液、气）；形状的改变（如矿石的粉碎）；某些能量形式的改变（如电灯通电后发光、放热，电能转变成光能和热能）；位移的改变（物体从甲地转移到乙地）。
熟悉了物理变化，就不难判定化学变化。
2.物质的性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。
要紧包括：可燃性、稳固性、爽朗性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。
3.物质的性质和变化的区别
物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系，性质是物质固有的属性，是物质的差不多特点，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程，是性质的具体表达，即性质决定变化、变化表达性质。
物质的变化和性质在描述上是不同的，描述物质的性质时有能够不能够、能不能、容易不易等字词。
如：镁能燃烧，确实是镁的化学性质。
二、误区扫描
1.若物质变化前后均为同一元素组成，这种变化确信是物理变化吗？
答：不一定。
物质变化前后均为同一种元素的变化有两种可能：如物质的三态变化，属于物理变化；石墨在一定条件下变为金刚石，金刚石和石墨虽均由碳元素组成，但由于原子排列方式不同，因而具有不同的性质，这是一个有新物质生成的变化，为化学变化。
2.物质变色，一定发生了化学变化吗？
答：不一定。
物质变色有两类情形，如无色的氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，无新物质生成，属于物理变化；白色CuSO4粉末遇水变成蓝色CuSO4.5H2O，属于化学变化。
3.爆炸一定是化学变化吗？
答：不一定。
爆炸也可分为两类：如爆鸣气（H2和O2的混合物）爆炸生成水，属于化学变化；蒸汽锅炉爆炸、汽车轮胎爆炸，因无新物质生成，属于物理变化。
4.液化、凝固、熔化、汽化、溶解、升华差不多上物理变化吗？
答：不一定。
物质由气态变成液态的现象称之为液化，由液态变成固态的现象称之为凝固，由固态变成液态的现象称之为熔化，由液态变成气态的现象称为
汽化。
物质在发生这些形状变化时并没有生成新物质，只是构成物质的粒子之间的距离发生了变化。
因此是物理变化。
固态液态气态
溶解可能既存在物理变化又存在化学变化，如CO2溶于水是物理变化，但溶于水的同时，有少量的CO2与水发生反应，生成了H2CO3.
升华是指物质由固态直截了当变成气态的过程，属于物理变化，如干冰的升华等。
5.观看到有气体放出，则一定是发生了化学变化吗？
答：不一定。
放出气体常常是化学变化的一个特点，但不一定发生了化学变化。
如雪碧饮料开盖时冒出气泡是由于压强减小，气体溶解度降低而造成的。
6.有发光、放热的现象产生，一定发生了化学变化吗？
答：不一定。
发光、放热现象尽管能够关心我们判定化学变化，但有这一现象的并不一定确实是化学变化。
如电灯发光、放热是物理变化。
7.吸附作用一定是物理变化吗？
吸附作用是固体将气体或液体中某些物质吸附在它表面的作用。
变化时没有生成其他物质，因此是物理变化。
木炭和活性炭都具有吸附性，但活性炭吸附性强，是常用的吸附剂。
8.燃烧、生锈、物质的腐败一定是化学变化吗？
答：一定是。
物质燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应；生锈是金属与空气里的氧气、水等物质发生的一系列复杂的化学反应；物质的腐败变质也是复杂的氧化反应。
因此差不多上化学变化。
三、典型例题
例1. 下列变化属于化学变化的是（）
A. 瓷碗破裂
B. 水的蒸发
C. 灯泡发光
D. 纸张燃烧
分析：纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。
而A、B、C中都没有新物质生成，都属于物理变化。
故选D.
例2. 下列成语所描述的过程，从化学的角度明白得正确的是（）
A. 真金不怕火炼；金的化学性质稳固
B. 釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点
C. 铁杵磨成针：要紧发生了化学变化
D. 百炼成钢：只发生了物理变化
分析：真金不怕火炼说明金的化学性质不爽朗，专门难被氧化；釜底抽薪是指物质在燃烧时减少可燃物；铁杵磨成针是指铁的状态发生变化，其成分并未改变；钢和铁是含碳量不同的两种物质。
故选A.。