初中化学金属性质专题

金属性质一、选择题1、为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（）A．比较铁的利用范围是否比铜广B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C．观察铁表面的锈迹是否比铜多D．比较铁的相对原子质量是否比铜小2、为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验．从所述实验现象得出正确结论是（）A． X＞Y＞Z B． Z ＞Y ＞X C． Y＞X、Y＞Z D． X＞Y、Z＞Y3、探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）A．Mg、Cu、FeS04溶液B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸C．Fe、Cu、MgS04溶液D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液4、下列说法错误的是（）A．C可能是铜B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞CD．钢和生铁都是铁合金5、将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．铁和镁的质量相同B．甲是铁、乙是镁C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D．反应后溶液的质量均减少6、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。

不可能存在的情况是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、、Zn2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+7、某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见下图）。

请根据图像信息判断，下列说法正确的是（）A．四种金属与酸反应的速率：Al > Mg > Fe > ZnB．四种金属的活动性顺序：Mg > Al > Zn > FeC．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al > Mg >Fe > ZnD．Al 、Mg 、Fe、 Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：：：：8、在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．反应结束后稀硫酸都没有剩余B．A表示镁和稀硫酸发生反应C．反应结束后消耗的两种金属质量相等D．反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3∶79、将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。

滤渣的成分可能是（）A．锌 B．镁、铜C．锌、铜 D．镁、锌、铜10、某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（）A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液11、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A．滤渣一定有Fe粉 B．滤渣一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+12、有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Z、Y、X B．X、Y、ZC．Y、X、Z D．X、Z、Y13、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉．充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。

下列说法中正确的是（）A．所得溶液中可能含有Cu2+B．所得滤渣中可能含有铜和锌C．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+ D．所得滤渣中一定含有银和铜14、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。

其中不必进行的实验是（）15、现有质量相同的铁、铜、铝三块金属，金属含原子数目最多的顺序是（相对原子质量 Fe-56 Cu-64 Al-27）（）A．铁、铜、铝 B．铜、铁、铝C．铝、铁、铜 D．铁、铝、铜16、将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示（已知A、B在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中不正确的是（）A.生成氢气的质量：A＞BB．相对原子质量：A＞BC．金属活动性：B＞AD．消耗硫酸的质量：A＞B17、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。

C下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等18、在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是（）A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中可能有Ag、CuC．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）219、向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+C．滤渣中一定含有FeD．滤渣中一定含有Ag20、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙21、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡．如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针( )A．偏向有锌的一边 B．偏向有铁的一边C．不偏转 D．无法判断22、取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是( )A．铁 B．镁 C．铝 D．铜23、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分布放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动顺序正确的是( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y24、向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．25、向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Zn，可能有AgB．滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC．滤液中只有Zn（NO3）2D．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）226、在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是（）A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中可能有Ag、CuC．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）227、金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（）A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前28、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（）A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种二、填空题29、某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验方案探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

①②③④（1）试管①中观察到的现象是。

（2）该方案可以优化，只需_______（填序号）即可验证三种金属的活动性。

30、骑自行车出行是践行“低碳生活、绿色出行”最好的行动之一。

（1）右图自行车所标示的各部件中，属于有机合成材料的是_______（填序号）。

（2）公共自行车的闸线是钢丝，由钢锭制成钢丝说明金属材料具有_______性。

（3）车架表面喷漆防锈蚀的原理是_______。

31、回答下列与金属有关的问题（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是；（2）铁生锈是铁与空气中的发生化学反应的过程；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是．32、请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化．（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为．（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1，请根据t1﹣t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受____________ 等因素影响．研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化．（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为．（2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图2描述相关变化曲线，一定不正确的是．33. 在Cu（NO3）2、A1（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）．34、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式___________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为________________________。

35、“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性．（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小”）．（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有．（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属X是（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是，﹣定有剩余的金属是．36、某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：（1）操作Ⅰ的名称是，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有．（2）加入过量A物质的化学式是．（3）加入适B物质时反应的化学方程式是．37、）根据下列图示的探究过程，回答下列问题：（1）操作①的名称．（2）图中固体中含有的物质（化学式）．（3）写出步骤②发生反应的化学方程式．三、实验,探究题38、为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验．【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：锌铜镍铜稀盐酸的质量分数3% 3% 15% 15%反应现象少量气无现象许多气泡无现象泡【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光．（1）实验一的现象说明三种金属都具有_______ 性．（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是___，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是．（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是（填选项）．A．铜的金属活动性变得比锌强B．铜与稀盐酸发生了置换反应C．该装置将化学能转化为电能．四、计算题39、铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：实验编号铝铜合金的质量（g）加入稀硫酸的质量（g）生成H2的质量（g）实验1 30 392 2实验2 30 588 3实验3 30 600 3（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为．（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？五、综合题40、废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：（1）合金属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为，步骤②反应的化学方程式为；（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OⅡ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2OⅢ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O你认为最佳途径是（填序号），理由是．金属性质参考答案一、选择题1、B2、 A3、C．4、B．5、 C6、 D7、C8、C9、C10、A 11、D 12、A 13、C 14、B 15、C 16、B 17、 C18、C 19、D 20、B21、A．22、D 23、A．24、A．25、D 26、C．27、C．28、B．二、填空题29、（1）铁丝表面附着一层紫红色的固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（2）①④或②③④30、（1）②③（2）延展性（3）隔绝氧气和水31、（1）黄铜，黄铜；（2）氧气、水；（3）硝酸铜、硝酸银、硝酸铝．32、33、Ng2+、Fe2+小 Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu或Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag34、25% ；12.5%35、（1）延展性；（2）大；（3）铜、银；（4）Mg；Zn、Fe；Mg36、（1）过滤，漏斗、玻璃棒；（2）Fe；（3）：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．37、（1）过滤；（2）Fe、Ag；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．三、实验,探究题38、导电；Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面；把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢；C．四、计算题39、解：（1）设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，54 294 6x y 3g ==，x=27g，y=147g，所用稀硫酸溶质的质量分数为：×100%=25%，故填：25%．（2）该铝铜合金中铝的质量分数为：×100%=90%，答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%．五、综合题40、（1）混合物；（2）H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）Ⅱ，不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少．。