上海市高一化学上学期期末考试试题(含解析)
沪科版化学高一上学期期末试题与参考答案
沪科版化学高一上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的叙述不正确的是：（）A、离子键是由电子的转移形成的B、共价键是由电子的共享形成的C、金属键是由自由电子形成的D、同种元素之间可以形成非极性共价键2、下列物质中，哪种在常温常压下为气态？A、氯化钠 (NaCl) 固体B、氧气 (O2) 气体C、四氧化三铁 (Fe3O4) 固体D、水 (H2O) 液体3、下列关于化学键类型的描述中，正确的是（）A. 既能存在于非金属元素原子之间，也能存在于金属元素原子之间的化学键是共价键B. 只能存在于金属元素原子之间的化学键是离子键C. 既含无疑是原子半径相等的化学键是单键D. 既能是单原子离子，也能是复合离子的化学键类型是离子键4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A、凡是含有氧元素的反应都是氧化还原反应B、氧化还原反应中，氧元素一定是电子的得失者或质子的给予者C、还原剂在反应中被氧化，在反应前后其化合价升高D、氧化剂在反应中获得电子，化合价降低5.某同学在学习化学时，对下列概念的理解错误的是：A. 在化学反应中，物质的化学性质发生改变，而物理性质不改变。
B. 化学变化过程中，物质的质量守恒。
C. 分子、原子、离子是构成物质的基本粒子。
D. 物质的三态变化（固态、液态、气态）是物理变化。
6、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）。
A、质子数决定了元素的种类B、中子数决定了元素的种类C、电子数决定了元素的种类D、原子序数决定了元素的种类7、在下列化合物中，属于分子晶体的是：A、NaClB、KOHC、CO₂D、Cu8、下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 铜B. 氯化钠溶液C. 乙醇D. 稀硫酸9、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、水D、淀粉10、下列说法中正确的是（）A. 原子的最外层电子数只能是2或8B. 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C. 同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐减小D. 金属元素不能存在于阴离子中11、下列关于元素周期律的叙述正确的是：A、元素周期表中，最外层电子数相同的元素位于同一周期。
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。
1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。
核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。
2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。
为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。
3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。
该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。
（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。
若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。
2022-2023学年上海市松江二中高一上学期期末考试化学试卷含详解
上海市松江二中2022学年第一学期期末考试高一化学考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括六道综合题。
3.选择题在系统上直接作答，主观题在正规答题纸上作答并拍照提交。
注意题号顺序！4.注意，本卷中的选择题为不定项，每题有1-2个正确选项，每题2分，其中全对得2分，少选得1分，错选0分。
可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：641.微观世界的奥秘：对微观粒子的研究打开了新世界的大门，每一种微观粒子的应用都给我们的文明带来了重大变革。
（1）已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如下图所示。
下列说法正确的是____①②③④A.②、④两元素的最高化合价一定相等B.①、③原子序数差一定等于8C.③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应D.若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性（2）下列化学用语正确的是____A.CO2分子的电子式为：B.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsC.Cl-的离子结构示意图为D.HClO的结构式为H−O−Cl（3）现有下列物质：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由离子键构成的物质是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______。
（4）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a克H m X分子中含质子的物质的量是_______。
（5）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法正确的是____A.原子半径：Y>Z>XB.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D.W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同2.水处理:水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。
上海市高一上学期期末化学试卷及答案
上海市高一第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Ag-108、K-39、N-14、 C-12、H-1、O-16、Cl-35.5Br-80、I-127、S-32、Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、海水中含量最多的卤素是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘2、表示物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）3、在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡静置后，观察到试管里的分层现象是（）4、某学生在实验室制备HCl时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入NaCl 固体；④把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中；⑤多余的氯化氢用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集HCl。
其中正确的操作顺序是（）A．①③④②⑥⑤ B．①②③④⑤⑥ C．③④②①⑥⑤ D．①④③②⑥⑤5、在光照条件下，不会引起化学变化的是（）①氢气与氯气混合物②氯水③氢气与空气④溴化银A. ①②③B. ③C. ①④D. ②③④6、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S7、下列属于吸热反应的是（）A. 乙醇燃烧B. 二氧化碳和碳化合C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 生石灰与水混合8、卤素单质A、B、C各0.1 mol，在相同状况下跟H2反应，放出热量关系是Q A > Q B > Q C，下列叙述错误的是（）A．单质的氧化性：A>B>C B．气态氢化物稳定性：HA<HB<HCC．原子半径：A<B<C D．元素的非金属性：A>B>C9、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂有（）A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硫酸10、固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（）①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程③过程①放热量超过了过程②的吸热量④过程②吸热量超过了过程①的放热量A．① B．①③ C．①②③ D．①③④11、右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（）A. 反应物的能量总和小于生成物的能量B. 生成1 mol HCl(g)需吸收92.3 KJ的能量C. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + 184.6 KJD. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + Q (Q>184.6 KJ)12、关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（）A. 溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B. 溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C. 升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D.溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等13、下列试剂的保存方法正确的是（）A. 少量液溴要保存在细口瓶中，并在液溴上面加水封B. 氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的滴瓶中C. 次氯酸钙可以敞口保存于空气中D. 溴化银固体应放在棕色瓶内保存14、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4 L O2的分子数约为N AB. 1 mol OH-所含的电子数为10N AC. 在标准状况下，11.2 L H2O的分子数约为0.5N AD. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A15、分离苯和水，应选用的装置是（）16、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的的还原性强于还原产物的还原性。
上海市华东师范大学第二附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
D．ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以c可以用于自来水的杀菌消毒，故D正确；
A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”生成
C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D. 试纸变红
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，会使得苹果干瘪，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体失去结晶水，表面有“白斑”生成，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，饱和硝酸钾溶液中水减小，有硝酸钾晶体析出，C正确；
C．NH4Cl受热能分解生成氨气和氯化氢，在管口遇冷很快又化合生成氯化铵，不适宜于实验室制氨气，C错误；
D．NH3通入水中，和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根，故水溶液可以导电，而NH3为非电解质，D错误；
故选A。
11.室温时，在室内将两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体(同温同压)，打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最大的是
C．室温时，H2和Cl2等体积混合，不发生反应，有4L气体剩余；
D．室温时，NO和O2等体积混合，发生2NO+O2=2NO2，有3L气体剩余（不考虑二氧化氮与四氧化二氮间的转化），若考虑二氧化氮与四氧化二氮间的转化，剩余气体小于3L；
容器内的压强最大的是C。
故选C。
12.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是
B．pH=2的溶液显酸性，HCO 不能大量共存，B错误；
C．在溶液中H+、Cl-、MnO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题含解析
2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO 42-B ．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 32-C ．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 42-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋ 3、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体4、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 5、下列化学用语正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：3717Cl B ．硫离子的结构示意图：C ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3=2H ++2SO 32-D ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2O6、如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（ ）选项 a b c d eANaOH HCl23Na CO2Ca(OH) 3NaHCO B4CuSOFe3FeClHCl3Fe(OH) C3Al(OH)24H SOAl32NH H O23Al O D 2COMgNaOH2SO2ClA ．AB ．BC ．CD ．D7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．K +、NH 4+、SO 42-、OH - B ．Na +、H +、HCO 3-、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、ClO - D ．H +、K +、NO 3-、SO 32-8、下列说法正确的是 A ．SiO 2溶于水且显酸性B ．SiO 2是制造太阳能电池的常用材料C ．SiO 2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D ．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO 2气体，有白色凝胶状固体析出 9、下列离子方程式书写正确的是A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －B ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2OC ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑D ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3++H 2↑10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O12、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。
上海化学高一期末考试卷(试卷与答案)
上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：☟ ☞♏ ◆一、选择题 ☎每小题只有一个正确选项，共 分✆．属于电解质的是✌．盐酸 ．食盐 ．铜 ．酒精．强、弱电解质的本质区别在于✌．能否全部电离 ．能否导电．能否溶于水 ．导电能力强弱．配制 ❍☐●☹的碳酸钠溶液 ❍☹时，不需要的仪器是✌．滴管 ．烧杯 ．电子天平 ．量筒．电离方程式书写正确的是✌．☟ ☟ ☟ ☟－ ．☠☟ ·☟ →☠☟ ☟－．☟ ☟ － ．☠♋☟→☠♋ － ☟ ．某酸性溶液中，一定不可能大量存在✌． ●－ ． － ． ♋ ．☠☟．判断溶液一定为中性的依据是✌．♍☎☟－✆－ ❍☐●☹ ．♍☎☟ ✆－ ❍☐●☹ ．♍☎☟－✆♍☎☟ ✆ ．☐☟．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生✌．中和反应 ．水解反应 ．分解反应 ．氧化还原反应 ．配制☞♏● 溶液，可将☞♏● 固体溶解在✌．稀盐酸 ．蒸馏水 ．稀硫酸 ．食盐水．与氮元素有关的化学用语正确的是✌．氮分子的结构式：∶☠≡☠∶ ．氮分子的电子式：．氮原子的电子式： ．氮原子结构示意图：．室温时☐☟的溶液是✌． ❍☐●☹盐酸 ． ❍☐●☹☠♋☟溶液 ． ❍☐●☹醋酸 ． ❍☐●☹硫酸．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的 ♋● 溶液，产生白色沉淀，则✌．一定存在 － ．一定存在✌♑．可能存在 － ．一定不存在 －．能用离子方程式☟ ☟－→☟ 表示的是✌．氢氧化钠溶液和醋酸 ．氨水和盐酸．硝酸和石灰水 ．硫酸和氢氧化钡溶液．从能量角度解释 ⏹ 能加快双氧水分解的速率的原因✌． ⏹ 参与了反应 ．降低了反应所需的能量．降低了生成物的总能量 ．降低了反应物的总能量．实验装置所示的操作正确的是．除 ● 中少量✌．吸收多余氨气 ．收集☠ 气体 ．干燥硫化氢气体☟●．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中✌．盐酸的电离程度增大 ．☟ 浓度增大．☐☟值增大 ． ●－的物质的量增大．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温☎℃✆时就可被氧化。
2022-2023学年上海交通大学附属中学高一上学期期末考试化学试卷含详解
上海交通大学附属中学2022—2023学年度第一学期高一化学期末考试试卷(满分100分，60分钟完成)相对原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，P-31，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56一、选择题(每小题2分，共40分；每小题只有一个选项正确)1.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子离子结构示意图：B.Li原子电子式：C.碳元素的某种中子数为8的核素表达式：146CD.H2与D2互为同素异形体2.在空气中久置会因为氧化还原反应变质的强电解质是A.亚硫酸钠B.硫化氢C.烧碱D.氯水3.下列说法正确的是①熔融能导电的物质是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③胆矾、漂粉精、液氨分别为强电解质、非电解质和弱电解质④复分解反应通常向着溶液中某些离子浓度减少的方向进行⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为N AB.常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2N AC.2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为N AD.标准状况下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子数等于0.1N A5.下列离子方程式书写正确的是A.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2OB.少量澄清石灰水与Ca(HCO3)2混合：Ca2++OH-+-3HCO=CaCO3↓+H2OC.工业制备漂粉精：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性：Ba2++OH-+2-4SO+H+=BaSO4↓+H2O6.把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH 溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中-3NO的浓度为A.10(2)3-+a b cmol/L B.10(2a-b+c)mol/LC.10(2a﹣b+2c)mol/LD.10(22)3-+a b cmol/L7.含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C 区是不断更换中的蒸馏水。
上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)
11.----- 时磊论呎 ------- 上海高一年级期末考试 化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）A •能否全部电离D •导电能力强弱C . H 2SO 4=2H ++ SO 42「NaOH T Na ++ O 2「+ H +C . c(OH )=c(H +)配制FeCb 溶液，可将FeCl 3固体溶解在10.室温时pH=2的溶液是A . 0.02mol/L 盐酸B . 0.01mol/LNaOH 溶液C . 0.01mol/L 醋酸D . 0.005mol/L 硫酸某无色溶液中，加入用盐酸酸化的 BaCl 2溶液, 产生白色沉淀，则A . 一定存在SO 42B . 一疋存在 AgC . 可能存在 SO 42D .定不存在 SO 4本卷用相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Fe-65 Cu-641. 2. 、选择题（每小题只有一个正确选项，共 属于电解质的是 A .盐酸B .食盐 强、弱电解质的本质区别在于 40分)C .铜D .酒精3. 配制0.15mol/L 的碳酸钠溶液 250mL 时, 不需要的仪器是4.A .滴管B •烧杯C .电子天平D .量筒电离方程式书写正确的是 A . H 2O+H 2OF H 30++0HNH 3 • H 2O T NH 4++ OH 5. 某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A . ClB . CO 32「C . Ba 2+D . NH 4+6.判断溶液一定为中性的依据是 A . c(OH 「)=1 >0「7 mol/Lc(H +)=1 >10 7 mol/L 7. 明矶作净水剂，是因为明矶在水中会发生 A .中和反应 B .水解反应 C .分解反应 D .氧化还原反应 B .能否导电C •能否溶于水pH=7A .稀盐酸B .蒸馏水C .稀硫酸D .食盐水9. 与氮元素有关的化学用语正确的是 A .氮分子的结构式：：N 三N : B .氮分子的电子式: C .氮原子的电子式::N-D .氮原子结构示意图:12.能用离子方程式 H ++OH T H 2O 表示的是A .氢氧化钠溶液和醋酸B •氨水和盐酸C .硝酸和石灰水D .硫酸和氢氧化钡溶液13•从能量角度解释 MnO 2能加快双氧水分解的速率的原因 A . MnO 2参与了反应 B •降低了反应所需的能量 C •降低了生成物的总能量D •降低了反应物的总能量14•实验装置所示的操作正确的是 NHa1■"C人 H20/ \—A .吸收多余氨气直盐水C .干燥硫化氢气体D .除Cl 2中少量HCI15. 胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中 A •盐酸的电离程度增大 B . H +浓度增大 C . pH 值增大D . C 「的物质的量增大16. 通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37 C )时就可被氧化。
2025届上海市高境第一中学化学高一第一学期期末考试试题含解析
2025届上海市高境第一中学化学高一第一学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( )A．二氧化碳是气体，二氧化硅是固体B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀2、中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m gD．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大3、已知反应6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法错误的是（）A．HCl既显酸性又显还原性B．KClO3是氧化剂C．被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为5：1D．KCl是还原产物4、有一瓶无色溶液可能含有有一瓶无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－C．肯定有K＋、HCO3－、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－5、下列物质的分类正确的一组是（）A B C D电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2HCl SO2酸性氧化物CO2SiO2SO3Al2O3酸HClO H2SiO3CH3COOH H2SO4A．A B．B C．C D．D6、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是( )A．物质的量mol B．质量m C．时间t D．电流强度I7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A．1mol氢气含有的原子数为2N AB．N A个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC．1 mol 氧气中含有的分子数为2N AD．含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol8、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
2023上海市崇明区高一上学期化学期末试卷及答案
高一化学 共6页 第1页2022学年第一学期高一期末练习高一化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．作答必须涂或写在答题纸上，注意题号与答案要一一对应。
相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23一、化学是研究物质的性质、组成、结构、变化的科学，我们身边的物质纷繁复杂，对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。
（一）分类是一种很重要的化学学习方法，可通过分类与类比研究物质的性质。
1．下列各组分类中，错误．．的是 A ．液氯：单质B ．CuSO 4：硫酸盐C ．次氯酸：强酸D ．漂白粉：混合物 2．根据某种共性，可将CO 2、SO 2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是A ．COB ．SO 3C ．CuOD ．CaCO 33．对物质进行分类，能根据类别通性预测物质的性质。
SO 2与CO 2性质相似，写出SO 2与水反应的化学方程式 。
（二）人们根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液等。
4．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。
与此现象无关．．的是 A ．云彩属于气溶胶B ．胶体的聚沉C ．胶体的丁达尔现象D ．胶粒对光线产生了散射5．下列事实与胶体性质无关的是A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐B ．河流入海处易形成沙洲C ．舞台上常用干冰制作“云雾”效果D ．工厂采用高压静电除尘6．近期，有报道称新冠病毒也可通过气溶胶传播。
下列说法不正确的是A ．气溶胶属于分散系的一种B ．胶体是混合物C ．胶体的分散质粒子不能通过滤纸D ．气溶胶具有丁达尔效应7．淀粉溶液是一种胶体，它区别于其它分散系的本质特征是 。
二、物质的制备、检验、分离、提纯在化学研究和生产、生活中都有重要作用。
（一）如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：高一化学 共6页 第2页8．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；分离植物油和水选择装置 。
（二）下图是从芳香植物中提取精油的示意图:9．装置II 相当于蒸馏实验中的 （填化学仪器的名称），出水口是 （填“甲”或“乙”）．10．装置III 中，如果精油和纯露先后分离，生产中应该先把 （填“精油”或“纯露”）分离出来，再放出剩余组分。
2023-2024学年上海市华东师范大学第二附属中学高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2023-2024学年上海市华东师范大学第二附属中学高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。
则溶质的分子量（相对分子质量）为A．()()q am bnc m n p++-B．()()c m n pq am bn+-+C．1000()()q am nbc m n p++-D．()1000()c m n pq am bn+-+2、把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，则生成2molS2-C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．3molS参加反应有8mol电子发生转移3、下列化学用语正确的是()A．次氯酸钠中氯元素的化合价：+1B．氟原子的结构示意图：C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣4、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )A．二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化5、下列实验现象和结论或原因相符的是操作及现象原因或结论A 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D6、下列关于氯化钠的说法正确的是A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．液态不导电，水溶液能导电C．质软，固态能导电D．属于离子晶体7、锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。
2021-2022学年上海金山区高一(上)期末化学试题及答案
2021学年第一学期期末质量检测金山区高一化学试卷考生注意：1.本试卷考试时间60分钟，满分100分。
2.答题必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，务必用水笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案。
)1.电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液2.制备物质时一般遵循的原则不包括A.原料易得B.原理绿色C.装置复杂D.分离方便3.下列气体既有颜色又有毒性的是A.2Cl B.2H S C.HCl D.2CO 4.氧化还原反应是一类重要的化学反应。
下列过程不涉及氧化还原反应的是A.生物呼吸B.电池放电C.海水晒盐D.钢铁生锈5.下列变化属于固氮的是A.NH 3→NOB.N 2→NH 3C .NO →NO 2 D.NO 2→HNO 36.分类思想在化学学习与研究中具有重要意义。
下列关于物质的分类正确的是A.酸性氧化物：2SO 、2CO 、COB.碱：NaOH 、23Na CO 、()2Ca OH C.混合物：食盐水、豆浆、液氯 D.弱电解质：醋酸、一水合氨、水7.下列微粒的检验方法不合理的是A.氯离子：沉淀法B.钠离子：焰色反应C.碘单质：显色法D.硫酸根：气体法8.从S 元素的化合价判断，下列含硫物质只能做还原剂的是A.2H SB.SC.2SOD.24H SO 9.下列物质中与氯气、盐酸都能发生反应，生成不同氯化物的是A .Fe B.Al C.Cu D.Na10.同温同压下，决定气体体积大小的主要因素是A.微粒大小B.微粒间距C.微粒种类D.微粒数目11.氧化还原反应的本质是A.电子得失B.得氧失氧C.化合价升降D.电子转移12.利用如图装置测试物质的导电性。
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上海市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39一、选择题（每道题有1个正确答案）1．下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（）A．白磷 B．金刚石 C．氨气 D．甲烷【答案】AC【解析】白磷为正四面体结构，键角为60o，A正确。
金刚石、甲烷都是正四面体，键角为109o28’，B、D错误。
氨气为三棱锥结构，键角为107o18’，C正确【点睛】：熟悉常见无物质的立体结构，白磷虽为正四面体，但是键角为60o2．下列现象中，能用范德华力解释的是（）A．氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高 D．锂的熔点比钠高【答案】B【点睛】：化学键影响物质化学性质稳定性和热稳定性，分子间作用力影响物质的熔沸点。
氢键是一种特殊的作用力，影响物质的熔沸点和密度，存在于N、O、F原子与H原子间。
金属键的强弱取决于离子的电荷和半径，电荷大、半径小，金属键就强。
3．下列过程中能形成离子键的是（）A．硫磺在空气中燃烧 B．氢气与氯气在光照下反应C．镁在空气中逐渐失去光泽 D．氯气溶于水【答案】C【解析】SO2中为共价键，A错误。
HCl中为共价键，B错误。
MgO中为离子键，C正确。
氯气溶于水生成HCl和HClO，均为共价键，D错误。
正确答案为C【点睛】：理解离子键与共价键的差异，离子键一般是活泼金属与活泼的非金属之间形成的，共价键一般是非金属间形成的。
4．已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键【答案】C【解析】Ｈ与Ｏ间为极性共价键，氢离子无电子，Ｈ２Ｏ中Ｏ原子存在孤对电子，提供给Ｈ原子，从而形成配位键，正确答案为Ｃ5．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）A．气体微粒间平均距离 B．气体微粒大小C．气体分子数目的多少 D．气体式量的大小【答案】C6．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。
实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4【答案】C【解析】FeS2 + H2SO4 =FeSO4 +H2S2， H2S2 =S + H2S ，故产物中不可能有FeS ，正确答案为C7．要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（）A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL【答案】B【解析】这是一道溶液稀释的问题，根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12*0.05=6*V（稀盐酸）, V（稀盐酸）=0.1L ,m( 稀盐酸)=0.1*1000*1.1=110g, m(浓盐酸)=0.05*1.19=59.5g，m（H2O）=110-59.5=50.5g．水的密度为1g/cm3,所以水的体积为50.5ml, B正确【点睛】：溶液的稀释问题紧紧抓住溶质的质量、物质的量不变这一点来解答。
8．某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（）A．8 B．6 C．4 D．2【答案】A【解析】沉淀为CaSO3，Ca 原子与S原子物质的量相等，nx=m, m=8n, 所以x=8,【点睛】：利用原子守恒的思想解题，比方程式解题更简单。
9．白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）A．10 B．12 C．24 D．28【答案】B【解析】由每个原子的最外层都满足8电子结构可知，P原子为三键，O原子为两个键，且均为单键，P4形成一个正四面体结构，有6个 P-P键，O原子插入到两个P原子之间，故共有6*2=12个共价键，B正确10．向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 molC．等于0．45 mol D．小于0.45 mol【答案】D【点睛】：部分同学错误认为硫酸全部反应且认为全部被还原而选A，或者考虑了只有1/2被还原，而选C。
化学中，有些反应是与反应物的浓度有关的，必须真正的理解。
11．某元素R氧化物的样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。
20.2g该样品与100 mL 1mol/L 稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（）A．78 B．140 C．156 D．172【答案】B【解析】由ROSO4可知R化合价为+4，氧化物分子式为RO2，硫酸的物质的量为0.1*1=0.1（mol），由元素守恒可知ROSO4为0.1mol，则RO2原子为0.1mol，所以RO2的相对分子质量为20.2*0.8515/0.1=172，R相对原子质量为172-32=140，B正确【点睛】：利用R原子和S原子物质的量相等的关系解题。
这个题目直接用化学方程式解答也是很简单的。
12．加热绿矾晶体,除失去结晶水变为无水FeSO4外,还发生如下化学反应：2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3将生成的气体通入BaCl2溶液中,可以得出的结论是 ( )A．生成BaSO4和BaSO3两种沉淀 B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D．有SO2和SO3两种气体同时逸出【答案】B【解析】SO3溶于水生成H2SO4, H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl , SO2部分溶于水生成H2SO3，大部分SO2逸出，B正确13．下列离子方程式中不正确的是（）A．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42-→BaSO4↓B．将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3-+H+→SO2↑+H2OC．氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S→3S↓+3H2OD．H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-→CuS↓【答案】D【点睛】：离子方程式的书写和判断，要明确哪些物质写成离子的形式，哪些写成分子的形式。
离子方程式必须写完整不能漏掉部分反应14．下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）A．H2S H2 CO2 B．SO2 Cl2 H2SC．O2 SO2 Cl2 D．HCl Cl2 SO2【答案】A【解析】H2S的制取方法：FeS +2 HCl=FeCl2 +H2S 不加热H2 的制取方法: Zn+2HCl=ZnCl2+H2不加热CO2的制取方法:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O不加热SO2的制取方法: Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O不加热Cl2的制取方法:MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+H2O( 必须加热)O2的制取方法:H2O2→H2O+O2, KClO3KCl+O2可加热或者不加热由上可知A正确15．10毫升0.1mol/L的XO4-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】D【点睛】：氧化还原反应中得失电子数目相等，直接列出方程解答。
16．常温下，向20L真空容器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（）A．24.5g/L B．14.4g/L C．8g/L D．5.1g/L 【答案】B【解析】2H2S+SO2=3S+2H2O ,SO2相对分子质量大于H2S的，当SO2有剩余且取最大值5，H2S 取最小值1时，容器内气体密度最大。
ρ=（5-1*1/2）*64/20=14.4g/L，B正确【点睛】：根据条件讨论两种物质按照什么样的比例反应，才满足题目要求，SO2的相对分子质量大于H2S，所以必须SO2剩余。
17．室温时将H2S、O2和N2的混合气体120 mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL．则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．4：3【答案】B40ml,氧气体积为20ml，剩余60ml,假设全为H2S，则硫化氢和氧气的体积比为100:20=5:1，综合可知硫化氢和氧气的体积比介于5： 1和1:2之间，1:2不在其间，故为答案【点睛】：H2S在空气中燃烧的情况的讨论，O2足量生成SO2,O2不足，生成S单质，利用体积差量法和极端法解答，得到两个端点，结果处于两个端点之间，不能取端点值。
此题较复杂，考查了极端法在解题中的应用。
18．用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3．18 mol/L。
试求溶液中CuSO4的物质的量浓度（）A．0.50 mol/L B．0.75 mol/L C．1.00 mol/L D．3.18 mol/L【答案】A【解析】根据硫原子守恒，生成的SO2的物质的量为18.4*0.02-0.1*3.18=0.05（mol），又根据Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O可知，硫酸铜与二氧化硫的物质的量相等为0.05mol,则其浓度为0.05/0.1= 0.50（mol/L ），A正确二、选择题（每道题有1—2个正确答案）19．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键 B．H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C．两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键 D．CH4中所有的电子都参与形成共价键【答案】AC【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，是离子化合物，含离子键，A正确H2O中H原子周围不满足8电子结构， B错误H2O2结构为H-O-O-H，含有非极性共价键，C正确CH4中每个原子的最外层电子都参与形成共价键，不是所有电子，D错误20．配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，下列操作中错误的是（）A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上称量B．把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切【答案】AD21．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。