化学(郑克强)--2020高考复习备考——必备知识 关键能力 学科素养 核心价值

6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3 、 Cl2 、FeCl3、I2氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． 3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B． Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C． Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2 ↑+ 3H2O D． 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
1．Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列不正确的是
A．H－H的断裂需要吸收能量
B．①→②，CO2发生加成反应
C．④中，CO被氧化为CH4
D．生成CH4的总反应方程式是
CO2+ 4H2
CH4+ 2H2O
2.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
将NaOH溶液滴入 FeSO4溶液
（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol N2、3mol H2
NH3的浓度（mol·L-1）
c1
反应的能量变化
放出akJ
2mol NH3 c2
吸收bkJ
4mol NH3 c3
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
a1
基本操作、实验探究（分析、设计）。
化学关键能力
理解能力 -- 反应原理的理解 应用能力 -- 解决实际真问题 实验能力 -- 物质制备与检验 探究能力 -- 性质与理论探究
化学核心素养
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学精神与社会责任
化学高考命题导向
13. 探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
Ⅰ．向5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol/L KI溶液 （反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ． 向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；
加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色。 Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。
= 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O (3)．2Fe3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－
= 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ (4)．3 NH4+ + Fe3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－
= 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+ 3NH3·H2O A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
了反应
第二主题 化学基础理论
1.物质结构
（1）元素周期表 （2）性质变化规律 （3）“等电子体” （4）晶体结构 （5）氢键结构、分子间力 （6）熔点、沸点变化规律
2.化学平衡
（1）化学平衡的四大内因 ----氧还、酸碱、沉淀、络合
（2）化学平衡的四大外因 ----温度、浓度、酸碱度、催化剂
（3）等效平衡原理
2020高考复习备考
必备知识 关键能力 学科素养 核心价值
北京市化学特级教师 郑克强
化学必备知识
基本反应：
氧化还原、酸碱中和、沉淀溶解、络合解离
基础理论：
物质结构、化学平衡、电离平衡、电池电解 无机化学：
典型非金属：氯硫氮。典型金属：钠铝铁。 有机化学：
重要反应：取代、加成、氧化、聚合。 实验化学：
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C．用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
26. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
5. K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色) + 2H+
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中Cr2O72-被C25OH还原 C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D. 若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
“两性”离子: HCO3- HS- HPO42- H2PO4- HSO3- HC2O4（3）沉淀溶解反应 ---- 沉淀：
常见难溶物: AgCl BaSO4 CaCO3 MgSO3 CuS FePO4 （4）络合解离反应 ---- 络合：
常见络合物: Ag(NH3)2+ Cu(H2O)42+ Fe(SCN)63-
7. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液
混合面成：
① CH3COONa与HCl ③ CH3COONa与NaCl
② CH3COONa与NaOH ④ CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是 A．pH: ②>③>④>① B. c( CH3COO-)：②>④>③>①
C. 溶液中c(H+): ①>③>②>④
9. [FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色 原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应:
Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O ⇌ [FeCl4(H2O)2]－ D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动
a2
a3
下列说法正确的是 ① ．2 c1 > c3 ② ．a + b = 92.4 ③ ．2 p2< p3 ④ ．a1 + a3 < 1 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
15. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中， 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
为直线型的非极性分子
Leabharlann Baidu
12. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们分子中各含 18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是 A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
结合实验，下列说法，不正确的是
A．反应a为：2Fe3+ + 2I－
2Fe2+ + I2
B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b
C．比较氧化性：Ⅱ中，I2 ＞ Fe3+ D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ ＜ Ⅲ
14.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，
保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下.
D. c(CH3COOH): ①>④>③>②
8. 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液， 可能发生的反应的离子方程式是
(1)．Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ (2)．NH4+ + Fe3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－
18. 某温度下,难溶物FeR的水溶液中存在平衡 FeR(s) ⇌ Fe2+(aq)+R2-(aq), 其沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是
A.可以通过升温实现由c点变到a点
B.d点可能有沉淀生成
C.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D.该温度下,Ksp=4.0×10-18
19. 金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性 溶液中的硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。工作原理的示意图如下：
1 考查学科基本知识，延伸考查自学能力。 2 呈现真实问题，考查化学知识的应用能力。 3 增加化学反应图形和性质关联图形的题目。 4 注重实验，考查操作技能和基本实验方法。 5 回归化学学科本源（基本反应和物质结构）。
化学二轮复习 4 主题
1.化学基本反应主题 2.化学基础理论主题 3.工业化学流程主题 4.实验操作探究主题 （有机结构选考主题）
A.通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、SO42− B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2＋、H＋、SO42−、ClO－ C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4+、SO42−、OH－ D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：
Na＋、SO42−、Cl－、ClO－、OH－
下列说法不正确的是 A.Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O B.导电基体上的负极反应： H2－2e-== 2H+ C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
17. 常温下将体积为V1的 0.100 0 mol·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2
3.电离平衡
（1）理解水的电离 （2）强弱电解质判断方法 （3）理解盐的水解 （4）酸式盐的性质 （5）离子浓度关系 （6）缓冲溶液
4.电池电解核心知识
（1）原电池原理 （2）常见无机原电池 （3）常见有机原电池 （4）电解池原理 （5）常见惰性电极电解池 （6）电镀、金属精炼、防护
11. 下列推论正确的 A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链
10. 已知：Ag++SCN－ ==== AgSCN↓（白色），探究AgSCN的溶解平衡及 转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应
Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生
4．下列离子方程式中正确的是 A．硫酸铜溶液中通入硫化氢： Cu2+ + H2S = CuS↓+2H+ B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O C．氧化铁可溶于氢碘酸： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O D．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
第一主题 化学基本反应
基本反应核心知识
（1）氧化还原反应 ---- 氧还：
氧化性离子：MnO4- Cr2O72- BrO3- NO3- ClO- Fe3+ 还原性离子：I- S2- Fe2+ SO32- NO2- C2O42-
（2）酸碱中和反应 ---- 酸碱：
酸性离子: H+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ NH4+ 碱性离子: OH- PO43- CO32- SO32- AlO2- ClO-
的0.1000mol·L－1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO2- 、CO3-所占的物质
的量分数(α)随pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A．在pH＝10.3时，溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)＋c(Cl-) B．在pH＝8.3时，溶液中：0.1000>c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) C．在pH＝6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl-)>c(HCO3-) >c(H＋)>c(OH－) D．V1∶V2＝1∶2时，c(OH－)>c(HCO-)>c(CO32-)>c(H＋)
将SO2通入稀 硝酸酸化的 BaCl2溶液
将Cl2通入稀硝 将生石灰投
酸酸化的AgNO3 入饱和Na2CO3
溶液
溶液
现象
产生白色沉淀， 最终变为红褐色
产生白色沉淀 产生白色沉淀
产生白色沉 淀
3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的 母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入 指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是