高三化学选修三—物质结构中化学键数目的计算专题复习

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1.现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下

列说法正确的是()

A. H2O为直线型分子

B. 反应中每生成1molS转移了2mol电子

C. NaHS中含离子键和非极性键

D. 硫单质(S8)为原子晶体

2.下列说法正确的是()

A. NH4+和H2O空间构型都是正四面体形

B. CH3CH(OH)COOH存在两个手性碳原子

C. H2O、NH3、NF3的键角依次增大

D. C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子

3.下列“理论”的说法不正确的是()

A. 电子气理论可以解释金属的延展性、导电性、导热性

B. 通过价层电子对互斥理论可知SO32−为平面三角形

C. 通过杂化理论可知，杂化轨道只用于形成σ键和容纳孤电子对

D. 通过配合物理论可知Ag(NH3)2OH是配位化合物

4.下列关于H3O+的说法中不正确的是()

A. 1个H3O+中有3个σ键

B. 中心原子上有1对孤对电子

C. H3O+的立体构型是三角锥形

D. O−H键之间的夹角：H3O+

5.下列实验事实解释不合理的是()

A. 乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力

B. 单质碘易溶于CCl4而微溶于水，是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子

C. NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对

D. 水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键

6.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮

阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经X射线衍射测得晶

体结构，其局部结构如图所示(其中N 5−的立体结构是平

面五元环)。下列说法正确的是()

A. 所有N原子的价电子层均有孤对电子

B. 氮氮键的键能：N5−>H2N−NH2

C. 两种阳离子是等电子体

D. 阴阳离子之间的作用力只有离子键

7.下列说法中正确的是()

A. 氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的

孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

B. 杂化轨道全部参加形成化学键

C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

D. 在分子中含有2个手性C原子

8.下列关于NH4+、NH3、NH2−三种微粒的说法不正确的是()

A. 三种微粒所含有的电子数相等

B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C. 三种微粒的空间构型相同

D. 键角大小关系：NH4+>N H3>N H2-

9.下列微粒中，含有孤电子对的是()

A. SiH4

B. CCl4

C. H2O

D. NH4+

10.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()

A. H2O

B. H3O+

C. NH3

D. NH 4+

11.膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的

分子呈三角锥形。以下关于

PH3的叙述中正确的是()

A. PH3是非极性分子

B. PH3中有未成键电子对

C. PH3是一种强氧化剂

D. PH3分子中P−H键是非极性键

12.下列说法不正确的是()

A. 不是所有的共价键都具有方向性

B. N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应

C. 根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同

D. Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运

动状态

13.下面对SO2和CO2的描述正确的是()