高三化学选修三—物质结构中化学键数目的计算专题复习

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高中化学物质结构与性质专题知识点总结

高中化学选修 3 知识点总结一、原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分! 在同一个原子中，离核越近能层能量越低。

"同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s 、p 、 d 、f ，能量由低到高依次为 s 、p 、d 、f 。

# 任一能层，能级数等于能层序数。

$ s 、p 、d 、f ⋯⋯可容纳的电子数依次是 1、3、5、7⋯⋯的两倍。

% 能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。

2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交错现象，如 E （3d ）＞E （4s ）、E （4d ）＞ E （ 5s ）、 E （ 5d ）＞E （ 6s ）、 E （ 6d ）＞ E （ 7s ）、 E （ 4f ）＞ E （ 5p ）、 E （ 4f ）＞ E （ 6s ）等。

原子轨道的能量关系是： ns ＜（ n-2）f ＜（n-1 ）d ＜ np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n 2 ；最外层不超过 8 个电子；次外层不超过 18 个电子；倒数第三层不超过 32 个电子。

（ 5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。

处于最低能量状态的原子称为基态原子。

" 激发态：较高能量状态（相对基态而言）。

基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。

处于激发态的原子称为激发态原子。

# 原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态 →&'()*(+*,-./0123456()7892:;<-=>?5&@&A5@?()2B ='C5较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。

【化学选修—物质结构与性质】专题训练

【化学选修—物质结构与性质】专题训练1、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。

R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D 离子的数目之比为2：1。

请回答下列问题。

（1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为__②___(填序号)①A单质> B单质> R ②R > A单质> B单质③B单质> R > A单质④A单质> R > B单质（2）CB3分子的空间构型是__三角锥形___，其固态时的晶体类型为__分子晶体_ _____。

（3）写出D原子的核外电子排布式__1S22S22P63S23P4_______，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因__ NH3与水分子形成氢键且发生化学反应__________。

（4）B元素和D元素的电负性大小关系为Cl＞S（用元素符号表示）。

（5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B—有6个，这些B—围成的空间几何构型为正八面体。

2、已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增.R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。

请回答下列问题：(2)R的某种钠盐晶体,其阴离子A m- (含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:在A m-中，R原(3)经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位离子所构成的立(4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z(NH3)4]S04，说法正确的是__ A D ___A. [Z(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B. 在[Z(NH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C. [Z(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体(5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。

高考化学复习考点知识专题讲解21 物质结构

高考化学复习考点知识专题讲解专题二十一、物质结构考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重点内容有原子核外电子排布规律、化学键类型及晶体类型。

在高考中重点考查微粒的质子数、中子数、质量数、核外电子数、原子序数、核电荷数等相互求算；判断化学键类型，并常与分子极性的判断或与晶体类型的判断结合一起考查。

预计今年的高考可能会将核外电子排布的规律性变化与元素性质规律结合起来，同时可能会结合NaCl、CsCl、干冰、SiO2、金刚石的结构为载体，进行其它结构的分析。

知识将以题型以选择题、填空题、计算题的形式出现。

重点、难点探源一、原子核外电子排布1、在同一原子中各电子层之间的关系2、原子核外电子排布规律⑴核外电子一般总是尽先排布在最低的电子层里。

⑵每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。

⑶最外层最多容纳电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）⑷次外层最多容纳的电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。

3、原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图：二、化学键1、化学键：（1）概念：使离子或原子相结合的作用力。

（2）形成与分类（3）化学反应的本质：反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。

2、离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用。

（2）离子化合物：由离子键构成的化合物。

（3）离子化合物的形成过程：3、共价键：（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

（2）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。

（3）共价化合物的形成过程：三、晶体结构及性质1、根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可把晶体分为：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。

2、四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体质点阴阳离子原子分子金属阳离子、自由电子作用力离子键共价键范德瓦尔斯力金属键熔沸点较高很高很低一般较高，少部分低硬度较硬很硬一般很软一般较硬，少部分软溶解性易溶于极性溶剂难溶解相似相溶难溶（Na等与水反应）导电情况晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电，熔化导电有的能导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电晶体导电；熔化导电实例NaCl、CaCO3、NaOH 金刚石、水晶、碳化硅干冰、冰、纯磷酸、HCl（s）、H2(s)Na、Mg、Al、Fe、Hg(s)1．【2022新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

2020届高三化学选修三二轮专题复习——物质结构中化学键数目的计算(选择题)

2020届高三化学选修三二轮专题复习——物质结构中化学键数目的计算（选择题）1.现代工业放琉涉及到反应：，下列说法正确的是A. 为直线型分子B. 反应中每生成1molS转移了2mol电子C. NaHS中含离子键和非极性键D. 硫单质为原子晶体2.下列说法正确的是A. 和空间构型都是正四面体形B. 存在两个手性碳原子C. 、、的键角依次增大D. 、都是含有非极性键的极性分子3.下列“理论”的说法不正确的是A. 电子气理论可以解释金属的延展性、导电性、导热性B. 通过价层电子对互斥理论可知为平面三角形C. 通过杂化理论可知，杂化轨道只用于形成键和容纳孤电子对D. 通过配合物理论可知是配位化合物4.下列关于的说法中不正确的是A. 1个中有3个键B. 中心原子上有1对孤对电子C. 的立体构型是三角锥形D. 键之间的夹角：5.下列实验事实解释不合理的是A. 乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力B. 单质碘易溶于而微溶于水，是因为和都是非极性分子而水是极性分子C. 与的空间构型不同是因为中存在孤电子对而中只有成键电子对D. 水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键6.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示其中N的立体结构是平面五元环。

下列说法正确的是A. 所有N原子的价电子层均有孤对电子B. 氮氮键的键能：C. 两种阳离子是等电子体D. 阴阳离子之间的作用力只有离子键7.下列说法中正确的是A. 氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B. 杂化轨道全部参加形成化学键C. 分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D. 在分子中含有2个手性C原子8.下列关于、、三种微粒的说法不正确的是A. 三种微粒所含有的电子数相等B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C. 三种微粒的空间构型相同D. 键角大小关系：-9.下列微粒中，含有孤电子对的是A. B. C. D.10.下列分子或离子中，不含孤电子对的是A. B. C. D.11.膦又称磷化氢，化学式为，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

高中化学选修3-物质结构和性质-全册知识点总结

高中化学选修3物质结构与性质知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。

②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。

③任一能层，能级数等于能层序数。

④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。

⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。

（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。

原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。

（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。

处于最低能量状态的原子称为基态原子。

②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。

基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。

处于激发态的原子称为激发态原子。

③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。

利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

2023年高三化学一轮专题复习题：物质结构与性质(含答案)

2023届高考化学一轮专题复习题：物质结构与性质1．（2022·吉林省实验中学模拟预测）铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。

铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________。

(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。

A．B．C．D．(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。

(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。

(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。

(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(34，14，14)，原子2的坐标为(14，14，34)，则原子3的坐标为_____。

①已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式)。

2．（2022·山东·烟台市教育科学研究院一模）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。

回答下列问题：(1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为____；基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是____；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是____。

(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为____；下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是____(填标号)。

A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。

高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(A)

专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是()A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。

下列说法错误的是()A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是()A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。

下列关于该有机物的说法错误的是()A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。

W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。

下列说法一定错误的是()A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T 的单质常温下为液体。

下列说法错误的是()A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。

化学选修三物质结构与性质知识重点总结(精华版)

选修三物质结构与性质总结一.原子结构与性质.1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式.ns<(n-2)f<(n-1)d<np3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。

常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

化学高三选修题知识点总结

化学高三选修题知识点总结化学是一门关于物质组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。

作为高三学生，我们的化学学习更加深入和专业，本文将对高三选修题中的一些重要知识点进行总结，并提供合适的格式进行阐述。

一. 电子结构与化学键1. 电子结构高三选修题中电子结构是一个重要的知识点。

我们可以选取以下格式进行说明：元素符号/原子序数/核外电子层结构：氢/1/1s¹氧/8/1s²2s²2p⁴2. 化学键化学键是原子间的相互作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

以下格式可用于说明：化合物/化学键类型/电子结构示例：氯化钠/离子键/Na⁺Cl⁻水/共价键/OH₂二. 酸碱中和反应1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

对于这一知识点，我们可以采用以下格式进行描述：酸/碱/盐/水的示例：HCl/NaOH/NaCl/H₂OH₂SO₄/KOH/K₂SO₄/H₂O2. pH值pH值用于表示溶液的酸碱程度，pH值越小表示越酸，越大表示越碱。

我们可以使用以下格式进行说明：溶液/酸碱性/常见物质示例：非常酸性/pH<2/硫酸中性/pH=7/纯水碱性/pH>10/氢氧化钠三. 氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指反应物中电子的转移过程，其中一方失去电子而被氧化，另一方获得电子而被还原。

以下格式可用于描述：氧化剂/还原剂/氧化还原反应示例：KMnO₄/H₂O₂/KMnO₄ + H₂O₂ -> MnO₂ + O₂ + H₂O2. 氧化数氧化数是指原子在化合物中的电荷状态，通过氧化还原反应中电子转移的方向来确定。

以下格式可用于阐述：元素/氧化数示例：氯/Cl⁻/氯化钠中氯的氧化数为-1氧/O₂/氧气中氧的氧化数为0四. 酸碱平衡1. 酸碱平衡的概念酸碱平衡是指酸和碱在溶液中能够互相转化，并且酸性物质和碱性物质的浓度满足一定的比例关系。

高中化学选修三第二章分子结构与性质讲义及习题含复习资料

高中化学选修三第二章分子结构与性质一、共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性,后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数①键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,键能越大，化学键越稳定。

②键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大,分子越稳定。

4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近。

二、分子的空间构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点:当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(１）当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致；（2）当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较(2)配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子（称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ａg(ＮH3)2]ＯH，中心离子为Ag+,配体为NH3,配位数为2。

三、分子的性质1.分子间作用力的比较２．分子的极性（1)极性分子:正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子:正电中心和负电中心重合的分子。

３．溶解性(1）“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。

若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

高中化学第二章第1节第2课时共价键的键参数与等电子原理讲义+精练(含解析)新人教版选修3

第2课时共价键的键参数与等电子原理课程目标核心素养建构1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。

2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。

[知识梳理]一、键参数——键能、键长与键角1.概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2.对物质性质的影响【自主思考】1.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？答案由教材表21中键能的数值可知：H—F＞H—O＞H—N，而键长：H—F＜H—O＜H—N，说明分子的稳定性：HF＞H2O＞NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。

2.有同学认为键的键能等于键的键能的2倍，这种说法是否正确？答案不正确，根据碳碳双键中含有1个π键，由于π键原子轨道重叠程度小，不如σ键稳定，所以键键能小于键键能的2倍。

3.比较HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性强弱，并说明理由。

答案稳定性依次减弱，从键长和键能角度解释为原子半径：F＜Cl＜Br＜I，键长：，键能：，稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI。

4.试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？答案因为N2分子中存在键，键能大，破坏共价键需要很大的能量。

二、等电子体的判断和应用1.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

2.等电子体满足等电子原理的分子称为等电子体。

如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。

3.应用举例等电子体具有相似的化学键特征和空间构型，它们的许多性质是相似的，利用等电子原理可以判断某些分子或离子的空间构型。

（1）CO、CN－等与N2互为等电子体，则CO和CN－的结构式分别为、。

化学键计算

物质的量是贯穿整个高中化学的基本物理量，而阿伏加德罗常数（常用表示）是将物质的量与其它物理量联系起来的桥梁，对以阿伏加德罗常数为中心的概念和计算考查，是高考命题的热点，其主要题型是正误判断选择。

现将有关考查点归纳如下：一、气体是否处于标准状况只有当气体处于标准状况时，才可将气体体积除于“”而转化为物质的量，进而由计算微粒数。

例如：1. 常温常压下，个分子的体积为22.4L。

（×）2. 1 atm 273℃时，11.2 L 气体含有的分子数为。

（√）3. 标准状况下，3.36 L CO与的混合气体含有的碳原子数为。

（√）在1中，所处状况是常温常压而非标准状况，个分子的物质的量为1 mol，但体积并非22.4 L。

2则恰为标准状况，11.2 L 气体的物质的量为11.2 L ÷22.4 mol/L＝0.5 mol，则含有的分子数为0.5 ，该说法正确。

类似地分析3，该说法是正确的。

值得指出的是，有些同学由于受“题海”影响，一看到“常温常压”或非标准状况就认为该说法错误，如：4. 常温常压下，32 g 气体含有0.5 个分子。

（√）5. 常温常压下，0.5 mol 气体含有0.5 个分子。

（√）6. 25℃，1 atm下，个分子的体积大于22.4 L。

（√）上述4、5并不涉及体积，而直接给出质量或物质的量，这时是与物质是否处于标准状况无关的。

而6则巧妙地改常用的“等于”为“大于”，稍不注意，就会出错。

二、物质的状态先看两个例子：7. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为个。

（×）8. 标准状况下，3.36 L 含有的分子数为1.5 。

（×）其中7是1996年的高考20题的（B）选项，当时许多考生一看见“标准状况”，便断定1 L辛烷（）为，从而推出其完全燃烧生成气体（），即个气体分子。

殊不知，在标准状况下，辛烷为液体，此时的1 L辛烷远不止。

2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型——配位键和配合物

2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型——配位键和配合物【方法和规律】1、配位键(一种特殊的共价键)(1)孤电子对：分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对(2)配位键的形成：成键的两个原子或离子一方提供孤电子对，一方提供空轨道而形成的共价键。

即：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键(3)成键的性质：共用电子对对两个原子的电性作用(4)配位键的表示方法：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子即：BA电子对接受体电子对给予体−→−，如：NH＋4可表示为(5)成键条件：其中一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道2、配合物(1)中心原子：提供空轨道接受孤对电子的原子叫中心原子。

中心原子一般是带正电荷的金属离子(此时又叫中心离子)，过渡元素最常见如：Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋(2)配位体：含有并提供孤电子对的分子或离子，即电子对的给予体。

常见的配位体：H2O、NH3、SCN—、CO、N2、X—、OH—、CN—(3)配位原子：配体中提供孤对电子的原子叫配位原子，如：H2O中的O原子，NH3中的N原子(4)配离子：由中心原子(或离子)和配位体组成的离子叫做配离子，如：[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+(5)配位数：作为配位体直接与中心原子结合的离子或分子的数目，即形成的配位键的数目称为配位数如：[Cu(NH3)4]2+的配位数为4，[Ag(NH3)2]+的配位数为2(6)配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体电荷数的代数和(7)内界和外界：配合物分为内界和外界，期中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的的阳离子(或阴离子)称为外界，如：[Cu(NH3)4]SO4的内界是[Cu(NH3)4]2+，外界是SO42—，配合物在水溶液中电离成内界和外界两部分即：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2++SO42—，而内界很难电离，其电离程度很小，[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH33、配位键的强弱：配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定【例题精讲】配位键的形成条件答题策略其中一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道答题模×××提供孤对电子，×××提供空轨道1、[2019·全国卷Ⅰ·节选]乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)2、[2019·海南卷·节选]CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是__________________________________________，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______3、Co3＋在水中易被还原成Co2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________________________________________________________________4、研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

人教版化学选修3第2章知识点汇总

人教版化学选修三《物质结构》知识总结第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键1共价键的本质和特征1）本质：原子之间形成共用电子对。

2）特征：饱和性、方向性。

2．共价键的形成条件同种非金属原子或不同种非金属原子之间、不活泼的金属原子与非金属原子之间形成共价键（其成键原子的最外层电子排布不一定具有与稀有气体相同的稳定结构，即最外层电子不一定达到饱和状态）。

（1）共价键的成键微粒为原子，形成共价键的两种原子对应元素的电负性相差较小。

（2）AlCl3的组成元素均为较活泼的元素，但AlCl3为共价化合物。

类似的还有BeCl2等，也为共价化合物。

（3）共价键可分为极性共价键和非极性共价键。

3、共价键的类型1）σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型ss型sp型p p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。

②σ键的强度较大。

2 π键形成由两个原子的p轨道、“肩并肩”重叠形成的pp型特征①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。

②π键不能旋转，不如σ键牢固，较易断裂3 σ键与π键的比较共价键类型σ键π键电子云重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠电子云重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零电子云重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼成键规律共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，一个是π键；共价三键中一个是σ键，两个是π键1）所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道H原子与H 原子重叠形成的ss σ键没有方向性。

2）共价分子中可以只存在σ键但不能只存在π键，因为两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键(也就是说π键必须与σ键共存)。

化学重要知识总结化学键与化学量的计算

化学重要知识总结化学键与化学量的计算化学重要知识总结: 化学键与化学量的计算化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化规律的科学。

在化学的学习过程中，了解化学键的性质以及进行化学量的计算是非常重要的。

本文将通过总结重要的化学知识，探讨化学键的种类以及化学量的计算方法。

1. 化学键的种类化学键是指在化学反应中，通过电子共享或电子转移而形成的两个原子之间的连接。

常见的化学键包括：（1）离子键：当一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子时，形成带正电荷和带负电荷的离子，它们通过静电力相互吸引而形成化学键。

（2）共价键：两个原子共享一个或多个电子对，使得原子之间稳定连接的化学键。

共价键又可分为极性共价键和非极性共价键。

（3）金属键：金属元素中的自由电子形成金属键，使金属原子形成金属结构。

金属键的特点是具有良好的导电性和导热性。

2. 化学量的计算在化学反应中，了解化学量的计算方法对于定量研究物质变化非常重要。

常见的化学量计算包括：（1）摩尔质量：指物质质量与其摩尔数的比值。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量在化学式中的系数相加得到。

例如，H2O的摩尔质量为18.02 g/mol。

（2）摩尔比例：指在化学反应中，化学物质的摩尔比例关系。

通过化学方程式中化合物的系数可以确定不同物质的摩尔比例。

（3）摩尔体积：指气体在标准条件下的体积与其摩尔数的比值。

在标准温度和压力下，1摩尔气体的体积为22.4升。

（4）反应物的计算：通过化学方程式中物质的化学量关系，可以计算反应物的量。

根据反应的需要，可以将已知化学量与未知化学量进行计算。

（5）理论产物的计算：通过化学方程式中反应物的化学量关系，可以计算理论上的产物量。

需要注意的是，实际产物的量可能受到反应条件和其他因素的影响。

本文主要总结了化学键的种类以及化学量的计算方法。

了解和掌握这些重要的化学知识，有助于我们深入理解化学反应的本质，并能够准确计算化学量，指导实验操作和解决实际问题。

高中化学题型之化学键的计算

高中化学题型之化学键的计算化学键是化学反应中最基本的概念之一，它是化学物质中原子之间的连接方式。

在化学题型中，计算化学键的类型和数量是一种常见的考点。

本文将以具体的题目为例，分析和说明化学键的计算方法，并给出解题技巧。

一、离子键的计算离子键是由正负电荷吸引而形成的化学键。

在计算离子键的类型和数量时，我们需要考虑原子的电子数和电荷数。

例如，题目给出了氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）的化学式，要求计算它们之间的离子键类型和数量。

首先，我们需要找出氯离子和钠离子的电子数和电荷数。

氯原子的电子数为17，电荷数为-1；钠原子的电子数为11，电荷数为+1。

根据离子键的形成规则，正电荷吸引负电荷，因此氯离子和钠离子之间会形成离子键。

由于氯离子的电荷数为-1，钠离子的电荷数为+1，它们之间的离子键类型为1:1。

因此，氯离子和钠离子之间的化学式为NaCl，表示了一个钠离子和一个氯离子之间的离子键。

解题技巧：计算离子键类型和数量时，需要注意原子的电子数和电荷数。

正电荷吸引负电荷，形成离子键。

二、共价键的计算共价键是由共享电子而形成的化学键。

在计算共价键的类型和数量时，我们需要考虑原子的化合价和价电子数。

例如，题目给出了氢气（H2）和氧气（O2）的化学式，要求计算它们之间的共价键类型和数量。

首先，我们需要找出氢气和氧气的化合价和价电子数。

氢原子的化合价为1，氧原子的化合价为2。

氢原子的价电子数为1，氧原子的价电子数为6。

根据共价键的形成规则，原子通过共享电子来形成化学键。

氢气中的两个氢原子和氧气中的两个氧原子之间会形成共价键。

由于氢原子的化合价为1，氧原子的化合价为2，因此氢气和氧气之间的共价键类型为1:2。

即一个氢气分子和一个氧气分子之间会形成一个共价键。

因此，氢气和氧气之间的化学式为H2O，表示了一个氢气分子和一个氧气分子之间的共价键。

解题技巧：计算共价键类型和数量时，需要考虑原子的化合价和价电子数。

原子通过共享电子来形成化学键。

高中化学---共价化合物一个分子中化学键数目的求法

高中化学---共价化合物一个分子中化学键数目的求法共价化合物除原子晶体外，都是分子晶体。

因此绝大部分共价化合物都存在单个分子，如果能够通过原子中电子云的伸展方向推导出一个分子的形状，从而画出此分子的结构模型图的话，我们便很容易能得出一个分子中所含有的化学键的个数，并能得出此分子中极性键和非极性键分别有多少。

然而电子云的形状和伸展方向在高中阶段是不讲的内容，而且有时根据以上理论很难画出分子的结构模型图，那么在不画出分子的结构模型图的情况下怎样得出一个分子中含有几个化学键，并得出极性键和非极性键各有多少呢？下面介绍一种根据元素化合价进行推导的方法。

一、一个分子中非极性共价键数目的计算：如果一个化合物分子中所有元素的化合价与其常规化合价相同，则此分子中只有极性共价键，而没有非极性共价键；如果一个化合物分子中某元素的化合价与其常规化合价不相同，则此分子中的此元素原子间存在极性共价键，而且相差几个数值，每两个原子间存在几个非极性共价键。

例如：在H2O2分子中，氢原子的化合价与其常规化合价相同，则两个氢原子间不存在非极性共价键，而氧原子的化合价为-1价，与其常规化合价-2价不相同，两者想差一个数值，则两个氧原子间存在一个非极性共价键。

再如：在C2H6分子中，氢原子的化合价与其常规化合价相同，则氢原子间不存在非极性共价键，而碳原子的化合价为-3价，与其常规化合价-4价不相同，两者想差一个数值，则两个碳原子间存在一个非极性共价键；在C2H4分子中，氢原子的化合价与其常规化合价相同，则氢原子间不存在非极性共价键，而碳原子的化合价为-2价，与其常规化合价-4价不相同，两者想差两个数值，则两个碳原子间存在两个非极性共价键，即碳与碳之间的双键；在C2H2分子中，氢原子的化合价与其常规化合价相同，则氢原子间不存在非极性共价键，而碳原子的化合价为-1价，与其常规化合价-4价不相同，两者想差三个数值，则两个碳原子间存在三个非极性共价键，即碳与碳之间的叁键；二、一个分子中极性共价键数目的计算：非金属原子间形成的化学键称作共价键，相同的非金属原子间形成的共价键为非极性共价键，不同非金属原子间形成的共价键为极性共价键。

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高高高高高高高—高高高高高高高高高高高高高高高高高
1.现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下
列说法正确的是()
A. H2O为直线型分子
B. 反应中每生成1molS转移了2mol电子
C. NaHS中含离子键和非极性键
D. 硫单质(S8)为原子晶体
2.下列说法正确的是()
A. NH4+和H2O空间构型都是正四面体形
B. CH3CH(OH)COOH存在两个手性碳原子
C. H2O、NH3、NF3的键角依次增大
D. C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子
3.下列“理论”的说法不正确的是()
A. 电子气理论可以解释金属的延展性、导电性、导热性
B. 通过价层电子对互斥理论可知SO32−为平面三角形
C. 通过杂化理论可知，杂化轨道只用于形成σ键和容纳孤电子对
D. 通过配合物理论可知Ag(NH3)2OH是配位化合物
4.下列关于H3O+的说法中不正确的是()
A. 1个H3O+中有3个σ键
B. 中心原子上有1对孤对电子
C. H3O+的立体构型是三角锥形
D. O−H键之间的夹角：H3O+<H2O
5.下列实验事实解释不合理的是()
A. 乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力
B. 单质碘易溶于CCl4而微溶于水，是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子
C. NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对
D. 水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键
6.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮
阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经X射线衍射测得晶
体结构，其局部结构如图所示(其中N 5−的立体结构是平
面五元环)。

下列说法正确的是()
A. 所有N原子的价电子层均有孤对电子
B. 氮氮键的键能：N5−>H2N−NH2
C. 两种阳离子是等电子体
D. 阴阳离子之间的作用力只有离子键
7.下列说法中正确的是()
A. 氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的
孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
B. 杂化轨道全部参加形成化学键
C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D. 在分子中含有2个手性C原子
8.下列关于NH4+、NH3、NH2−三种微粒的说法不正确的是()
A. 三种微粒所含有的电子数相等
B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C. 三种微粒的空间构型相同
D. 键角大小关系：NH4+>N H3>N H2-
9.下列微粒中，含有孤电子对的是()
A. SiH4
B. CCl4
C. H2O
D. NH4+
10.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()
A. H2O
B. H3O+
C. NH3
D. NH 4+
11.膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的
分子呈三角锥形。

以下关于
PH3的叙述中正确的是()
A. PH3是非极性分子
B. PH3中有未成键电子对
C. PH3是一种强氧化剂
D. PH3分子中P−H键是非极性键
12.下列说法不正确的是()
A. 不是所有的共价键都具有方向性
B. N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应
C. 根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同
D. Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运
动状态
13.下面对SO2和CO2的描述正确的是()。