步步高高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套课件：专题3第2讲从铝土矿到铝合金资料

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题组一 对比掌握铝、镁的性质
解析
1．镁、铝单质的化学性质以相似为
主，但也存在某些重大差异性，
下列物质能用于证明二者存在
较大差异性的是
()
①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶 液 ④水
A．①④
知识梳理 3．金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
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② 2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑤ 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe
(铝热反应)
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4．对比记忆镁的化学性质
铝
镁
与非金 属反应 能被 Cl2、O2 氧化
2Mg＋O2=点==燃==2MgO 3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
与水 反应
反应很困难
能与沸水反应 Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋
H2↑
与碱 能溶于强碱溶液
反应
不反应
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I 考点一 铝的性质及应用
1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表 第3周期ⅢA族
，原子结构示
意图为
。铝元素在地壳中含量丰富，仅次
于 硅 。自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电
性和传热性等，密度较小，质地柔软。
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(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
答案
0
铝与酸、碱反应的实质都是：Al
—失—3e→－ Al3＋，
2H＋—得—2e→－ H2，只不过碱中的 H＋来源于水的电离。氧
化剂分别为酸和水。
(4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：
_M__g_O__、__M__g__3N__2_、__C__(用化学式表示)。
题组二
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归 纳 总 结 熟记铝、镁的特殊化学性质
Mg 能在 CO2 中燃烧，而 Al 不能。
液 ④水
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
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2．镁、铝都是较活泼的金属，下列
解析
描述中正确的是
()
A．铝的导电性比铜、银更强，
所以常用以制造电线、电缆
B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫 酸、强碱反应
C．镁在点燃条件下可以与二氧 化碳反应，铝在一定条件下
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3．常温下把铝粉加入下列物质 解析 中，能产生氢气的是( )
A．硫酸钠溶液
B．稀硝酸
C．浓硫酸
D．氯化铵溶液
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3．常温下把铝粉加入下列物质 解析
中，能产生氢气的是( D ) 硫酸钠溶液呈中性，与 Al 不反
(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( × )
(2)Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的
抗腐蚀性
(×)
(3)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂 ( × )
(4)Mg 是活泼金属，而 Al 是两性金属 ( × )
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2．依据 Mg、Al 单质的性质，思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用 的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的 氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较 强的抗腐蚀性能。
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解析
铝的导电性比铜、银的弱，A 错； 镁能跟酸反应，不能跟碱反应， B 错； 铝热剂是铝粉和 Fe、V、Cr、Mn 等难熔金属的氧化物的混合物， 在进行铝热反应时，在铝热剂上
可以与氧化铁发生氧化还原 放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁
反应 D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化
铁的混合物
条，是引燃用的，D 错。
可以与氧化铁发生氧化还原
反应
D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化 铁的混合物
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2．镁、铝都是较活泼的金属，下列
描述中正确的是
(C)
A．铝的导电性比铜、银更强，
所以常用以制造电线、电缆
B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫
酸、强碱反应
C．镁在点燃条件下可以与二氧
化碳反应，铝在一定条件下
能与 Fe2O3、 与某些氧 MnO2、Cr2O3 等金 能在 CO2 中燃烧：2Mg＋ 化物反应 属氧化物发生铝热 CO2=点==燃==2MgO＋C
反应 5．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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深度思考
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
化学 苏教版
专题3 常见的金属及其化合物
第2讲 从铝土矿到铝合金
[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
从铝 土矿 到铝 合金
考点一 铝的性质及应用 考点二 铝热反应
考点三 铝的重要化合物 考点四 用数形结合思想理解 Al3＋、Al(OH)3、
AlO－ 2 之间的转化关系 探究高考 明确考向 练出高分
A．硫酸钠溶液 B．稀硝酸 C．浓硫酸
应，A 项不能产生 H2； 稀硝酸具有强氧化性，B 项不能
产生 H2； 常温下铝粉在浓硫酸中钝化，C
D．氯化铵溶液
项不能产生 H2； D 项中 NH＋ 4 水解，溶液呈酸性，
加入铝粉时，Al 与 H＋反应产生
H2。
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B．②③
C．①③
D．②③④
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题组一 对比掌握铝、镁的性质
解析
1．镁、铝单质的化学性质以相似为
主，但也存在某些重大差异性，
Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg
下列物质能用于证明二者存在
不能；
较大差异性的是 ①CO2 ②盐酸
( C)
③NaOH 溶
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(2)Al 既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al 既有 金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为 什么？ 答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力， 非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与 酸反应还是与碱反应，都是失去 3e－，化合价升高为 ＋3 价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。