步步高高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套课件：专题3第2讲从铝土矿到铝合金资料
高考化学大一轮复习 专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金精讲课件(含14年新题)苏教版
思考2 Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有 金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？
提示 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金 属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱 反应，都是失去3e－化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具 有较强的金属性。
第十七页，共37页。
三、据下图写出下列转化的离子方程式：
第十八页，共37页。
(1)Al3＋―→Al(OH)3 ①Al3＋＋ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH＋ 4 ； ②Al3＋＋ 3AlO－ 2 ＋6H2O ===4Al(OH)3↓； ③Al3＋＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓。
(4)开始加盐酸时，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，不产生沉 淀，当NaOH全部转化为NaCl后，再加盐酸有Al(OH)3沉淀生 成，当盐酸过量时，沉淀Al(OH)3溶解，图象⑤符合。
第三十六页，共37页。
(5)开始时，发生反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋ 2NaCl，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，所以开始时有沉 淀生成，当沉淀达到最大量时，再加入NaOH时，Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋2H2O，沉淀会溶解，而Mg(OH)2不与NaOH 反应，所以沉淀不会全部溶解，图象①符合。
答案(dáàn) A
第三十二页，共37页。
5．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加 入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表 中的顺序为( )
第三十三页，共37页。
溶液
加入物质
(1)氯化铝溶液
加入过量氨水
(2)饱和澄清石灰水 (3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 (4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液
2019版高考化学创新一轮复习备考苏教版课件：专题3 金属及化合物 第2讲从铝土矿到铝合金(74张)
答案
(1)铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落
铝表面生成了氧化铝，构成的氧化膜包在铝的外面 (2)①高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来 ③剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有液珠滴落到盛有细沙的蒸发皿中 ④引燃剂 ⑤a.该反应为放热反应，铝在高温下还原出了金属单质。在冶金工业上也常用这一原 高温 理制取熔点较高的金属，如铬、锰等，3MnO2＋4Al=====2Al2O3＋3Mn b.该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢轨等
第 2讲
【2019· 备考】
从铝土矿到铝合金
最新考纲：1.了解铝及其重要化合物的制备方法。2.掌握铝的主要性质及其应用。 3.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一
铝的性质及用途
(频数：★★☆ 难度：★★☆)
1.铝的原子结构与物理性质
三
ⅢA
2.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①实验原理：___________________________________________________。
②实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
③实验现象：_______________________________________________________。 ④镁条、氯酸钾的作用：________。 ⑤应用：_________________________________________________________。
题组二
铝与酸或碱反应的定量计算
3.(2017· 保定联考)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最 少的是( C.盐酸 解析 ) B.稀硫酸 D.稀硝酸 设 Al 为 1 mol ， 1 mol 铝与氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2 和 H2 消耗 1 mol A.氢氧化钠溶液
高考一轮复习化学步步高完全讲义第2讲省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， 不论取出多大致积，其多种浓度（物质旳量浓度、 溶质旳质量分数、离子浓度）均不发生变化。
二、一定物质旳量浓度溶液旳配制 基础回归 1.试验仪器
（1）当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平 （砝码）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、
（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)
2. （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2 =c混×(V1+V2)
（2）混合后溶液体积发生变化时，c1V1+c2V2=
c混V混，其中V混=
m混
混
。
3.
同一溶质、质量分数分别为a%、b%旳两溶液
（1
①当溶液密度不小于1 g/cm3时，必然是溶液
4.气体溶质溶于水中制得旳溶液物质旳量浓度旳 计算
在原则情况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
c
n V
V / 22.4 1 0001 V
M
1 000V 22 400 MV
22.4
1 0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ0
w
m (溶质) m(溶液)
100%
1
V 22.4 000 1
M V
1 1g/cm3），则混合后溶液中溶质旳质量分数w=
2
(a%+b%)。
【典例导析3】 已知25%氨水旳密度为0.91g/cm3,
5%氨水旳密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液
等
C
体积混合，所得氨水溶液旳质量分数是（ ）
A.等于15%
B.不小于15%
C.不不小于15%
高考化学总复习专题一第二单元从铝土矿到铝合金镁课件苏教版
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应， 1
产生氢气的体积比为 VHClH2 ＝_1__。 VNaOHH2
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠 1
溶液反应，产生氢气的体积比为 VHClH2 ＝_3__ VNaOHH2
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶
液反应，当产生氢气的体积比为
5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸) 反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，就铝的这一特 殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的 HCl、NaOH 溶液反应， 所得 H2 的体积之比是___1_∶__1__。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，产生 H2 的体积之比是__1_∶__3___。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度 的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是__3_∶__1___。
1 3
＜
VHClH2 VNaOHH2
＜
1 1
，则
必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝
与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
对点练
甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和氢氧化钠溶液，
向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体
积之比为 1∶2，则加入的铝粉的质量为
与碱反应 _2_A__l＋__2_O__H_－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O__－ 2 _＋_3_H__2_↑___ (NaOH) 与氧化物反应 _2_A_l_＋__F_e_2O__3=_高_=_=温_=_=_2_F_e_＋__A_l_2O__3_(铝热反应) (Fe2O3)
【步步高】(江苏专用)高考化学大一轮总复习 第三章 常见的金属及其化合物 数形结合思想的应用学案
专题学案17数形结合思想的应用一、有关反应产物的判断两种物质间发生两个或两个以上的连续反应或并列反应时，可先根据题目写出有关反应的化学方程式，确定物质间量的关系，然后根据所给反应物的量的关系在数轴上的位置确定产物。
典例导悟1试分析一定量的CO2气体，通入一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中，所得产物与其物质的量之间的关系。
已知：反应①：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O反应②：NaOH＋CO2===NaHCO3(1)画出数轴。
变式演练(2011·山东济宁模拟)将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。
下列用数轴表示的化学知识中不正确的是()A．分散系的分类B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式C．Fe在Cl2中的燃烧产物D．CO2与NaOH溶液的反应产物二、有关Al(OH)3相关沉淀的图象及计算1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量(1)现象：先有白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。
2．把铝盐(Al3＋)逐滴加入到强碱溶液中至过量(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。
3．在AlO－2溶液中逐滴加入强酸至过量(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。
4．在强酸溶液中逐滴加入AlO－2至过量(1)现象：反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。
5．明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(1)现象：先有白色沉淀生成然后部分沉淀溶解。
(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。
6．向含Mg2＋和Al3＋混合液中，滴入强碱溶液至过量渐多→渐多→最多→减少→不变(2)画出图象并写出有关反应的离子方程式。
典例导悟2某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()听课记录：典例导悟3将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。
高三化学一轮总复习 (基础再现 深度思考 规律方法 解题指导)从铝土矿到铝合金课件 苏教版
基础再现·深度思考
反思归纳 铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系
第 3讲
铝与酸、 碱反应的化学方程式分别为 2Al＋6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 、 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 。从 化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实质都 失3e－ 3＋ 是 Al――→Al ，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与 H2 的关系都是 2Al～3H2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气 VHClH2 体积比 ＝1∶1。 VNaOHH2
第 3讲
答案 铝与酸、碱反应的实质都是： ，只不过碱中的H 来源于 水的电离，氧化剂分别为酸和水。
＋
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液 反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？
答案 1∶1(或相等) 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均 为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等,所得H2必相等。6
答案 Al3 和S2 在水溶液中发生双水解反应：2Al3 ＋
＋ － ＋
3S2 ＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
－
△ 特别提醒 Al2S3只能用干法制取：2Al＋3S=====Al2S3。
5
基础再现·深度思考
3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算 (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
第 3讲
4
基础再现·深度思考
深度思考
第 3讲
1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储 运浓H2SO4或浓HNO3?
浙江省高考化学苏教版一轮复习课件：专题+第二单元+从铝土矿到铝合金
(1)根据上述分析,流程甲中,固体A为二氧化硅;
(2)流程甲中,滤液B加入过量烧碱,涉及的反应有:Fe3++ 3OH- ==== Fe(OH)3↓、
Al3++
4OH-
===A=lO
2
+2H2O;
(3)根据上述分析,流程乙中,滤液N的主要成分为NH4Cl,是一种常见的化肥;
(4)流程甲中滤液D的主要成分为偏铝酸钠,通入过量CO2的化学方程式为
_________________________________________。
答案:(1)生成Al(OH)3沉淀达最大值
Al(OH)3+OH- ==== +2H2O
【典例2】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,紧接着再加入一定量稀盐酸,生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
流程乙: (1)往铝土矿中加入过量烧碱,得到固体X和滤液Y; (2)过滤后往滤液Y中加入过量盐酸,得到硅酸沉淀和滤液K; (3)过滤后往滤液K中加入过量氨水得到沉淀M和滤液N,再灼烧沉淀M得到氧化 铝,最后电解熔融氧化铝。
请回答下列问题: (1)流程甲中,固体A的化学式是________。 (2)流程甲中,滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为________________、____ ____________。 (3)流程乙中,滤液N的溶质的主要成分是________(填化学式),写出它的一种 用途____________________________________________________________。 (4)流程甲中,往滤液D中通入过量的CO2时反应的离子方程式为_____________ ________________________________________________。
步步高高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套课件：专题2 第2讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
考点二
递进题组
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题组一
1
2
题组二
3
4
题组三
5
题组四
6
考点二
递进题组
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题组一
1
2
题组二
3
4
题组三
5
题组四
6
题组一 简单反应的得失电子守恒问题
1．Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16，则 x 的值为 A．2 C．4 B．3 D．5 ( )
考点三
探究高考
练出高分
知识梳理
I
考点一 氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 电子转移 ， 而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然 等于 还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)， 根据 这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤： (1)标好价： 正确标出反应前后化合价有变化的元素的化 合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
考点一
知识梳理
递进题组
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递进题组
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
－ 2－ (4)已知：①MnO－ ＋ e —→ MnO 4 4 (绿色)(强碱性条件)
②MnO 4 ＋ 8H ＋ 5e —→Mn (无色 ) ＋ 4H2O( 强酸性 条件) 将 KMnO4 溶液滴入 NaOH 溶液中微热，得到透明的 绿色溶液，写出反应的离子方程式________________ ____________________________________________。
【步步高】高考化学一轮复习 专题二 第二单元 从铝土矿到铝合金试题(含解析)苏教版
第二单元从铝土矿到铝合金一、选择题1．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是()A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析Al箔在空气中受热熔化，Al箔呈红热状态，不会剧烈燃烧。
答案 C2．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加盐酸生成Al(OH)3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是()。
A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④解析向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液，由于铁与氢氧化钠不反应，可以除去铁粉；铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入过量CO2可使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。
答案 A3．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
根据图示判断，下列结论中不正确的是()。
A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c(NaOH)＝c(HCl)D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1解析在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，至N点时Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；接着Al(OH)3开始溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，至x＝6时(M点)Al(OH)3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M 点时仍在加入NaOH溶液；x＝8时(P点)，又产生沉淀：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x＝9时(F点)，AlO－2恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，用去盐酸1 mL，又知在NM段，溶解Al(OH)3需要1 mL NaOH溶液，故c(NaOH)＝c(HCl)；那么沉淀Al3＋需要消耗3 mL NaOH溶液，则沉淀Mg2＋所消耗的NaOH溶液为2 mL，因此c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1。
高苏教版高中化学必修一课件从铝土矿到铝合金PPT模板
思考
沉淀Al(OH)3
加稀盐酸
沉淀溶解
加NaOH
沉淀溶解
加氨水
沉淀不溶解
①Al(OH)3制取
AlCl3 + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4Cl NaAlO2 + 2H2O+H2O=Al(OH)3 ↓ +NaHCO3 ②与强酸反应
C.②④⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
3.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若 有0.2mol电子发生转移，则理论上能 得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？
分析：
得12e－
2Al2O3电解 4Al＋3O2↑
失12e－
由上述知：
2Al2O3 ～ 4Al ～ 转移电子12
2mol 4mol
12mol
0.2mol
课堂练习
【课堂小结】
二、铝的制备过程和原理
NaOH
CO2
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
Al2O3 Al
溶解、过滤
酸化、过滤
灼烧 电解
三、Al2O3的性质
AlCl3
+HCl
NaOH
Al
通电
Al2O3
△ Al(OH)3
NaOH
NaAlO2
+CO2
四.氢氧化铝的性质
1.物理性质 氢氧化铝是几乎不溶于水的白色 胶状固体物质。能凝聚水中悬浮物， 又有吸附色素的性能。
将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后 往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封 罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段 时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。 （1）罐壁内凹而瘪的原因是_C_O_2_被_N_a_O_H_吸__收；，压强减小 （2）罐再鼓起的原因是_铝__和_N_a_O_H__反_应__生_成_ H。2，压强增大
2018高三化学一轮复习专题3第2单元铝土矿到铝合金课时分层训练苏教版
铝土矿到铝合金A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．铝的重要化合物在生产、生活中有着重要应用，下列说法不正确的是( )A．Al(OH)3是一种医用中和胃酸的药剂B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．工业上一般用Al2O3制备AlD．浓H2SO4、浓HNO3用铝制容器盛装的原因是两种酸与Al不反应D[浓H2SO4、浓HNO3在常温下使Al钝化，形成一层致密的保护膜。
]2．下列叙述中错误的是( )A．Al与稀HNO3反应可生成H2B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应A[稀HNO3具有强氧化性，与Al反应生成的不是H2。
]3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )【导学号：37742060】A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋B[由题意知，该溶液为强碱性溶液。
]4．下列各组物质，不能按(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )，，，C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。
]5．(2017·山东潍坊一模)用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
下列说法正确的是 ( )A．导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2＋OH－===HCO－3B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑C．若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性D[A项，由于氢氧化钠过量，故导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，错误；B项，导致易拉罐又鼓起来的反应是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，错误；C项，若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会变瘪，但不会鼓起，错误；D项，正确。
【步步高】(江苏专用)高考化学大一轮总复习 第二章 化学物质及其变化 物质的组成、性质和分类学案
学案7 物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
知识点一 物质的组成和性质1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。
(2)元素：具有______________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质： 的纯净物。
化合物： 的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示【问题思考】1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2．同素异形体(1)______________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：_________________________________________________________。
(2)混合物：____________________________________________________________。
高考苏教版化学一轮复习精品教案 第7单元 第2讲 从铝土矿到铝合金
第2讲从铝土矿到铝合金考纲点击1．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
2．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
一、铝1．存在和物理性质(1)存在：地壳中，占______位，仅次于______；存在形态：全部以______存在。
(2)物理性质：______色金属，质______，密度______，有良好的________________。
在空气中具有抗腐蚀能力，原因是________________。
2．化学性质即时训练1下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()。
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化二、铝的化合物1．Al2O3(1)物理性质色固体，____溶于水，有____的熔点。
(2)化学性质典型的____氧化物，与强酸、强碱反应的离子方程式分别为______________________；______________________。
(3)主要用途可做耐火材料；刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是αAl2O3，用做装饰品。
2．Al(OH)3(1)物理性质：____色胶状____于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质①____氢氧化物能与强酸、强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为：________________________；________________________。
②受热易分解化学方程式为：____________________________________________________________。
(3)制备可溶性铝盐与氨水反应 离子方程式为_______________________________________________________________。
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专题3 常见的金属及其化合物
第2讲 从铝土矿到铝合金
[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
从铝 土矿 到铝 合金
考点一 铝的性质及应用 考点二 铝热反应
考点三 铝的重要化合物 考点四 用数形结合思想理解 Al3＋、Al(OH)3、
AlO－ 2 之间的转化关系 探究高考 明确考向 练出高分
可以与氧化铁发生氧化还原
反应
D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化 铁的混合物
考点一
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题组一
1
2
3
2．镁、铝都是较活泼的金属，下列
描述中正确的是
(C)
A．铝的导电性比铜、银更强，
所以常用以制造电线、电缆
B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫
酸、强碱反应
C．镁在点燃条件下可以与二氧
化碳反应，铝在一定条件下
考点一
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(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
答案
0
铝与酸、碱反应的实质都是：Al
—失—3e→－ Al3＋，
2H＋—得—2e→－ H2，只不过碱中的 H＋来源于水的电离。氧
化剂分别为酸和水。
(4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：
_M__g_O__、__M__g__3N__2_、__C__(用化学式表示)。
B．②③
C．①③
D．②③④
考点一
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题组一
1
2
3
题组二
4
5
题组一 对比掌握铝、镁的性质
解析
1．镁、铝单质的化学性质以相似为
主，但也存在某些重大差异性，
Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg
下列物质能用于证明二者存在
不能；
较大差异性的是 ①CO2 ②盐酸
( C)
③NaOH 溶
能与 Fe2O3、 与某些氧 MnO2、Cr2O3 等金 能在 CO2 中燃烧：2Mg＋ 化物反应 属氧化物发生铝热 CO2=点==燃==2MgO＋C
反应 5．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
考点一
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深度思考
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
Mg 能在 CO2 中燃烧，而 Al 不能。
液 ④水
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
考点一
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题组一
1
2
3
题组二
4
5
2．镁、铝都是较活泼的金属，下列
解析
描述中正确的是
()
A．铝的导电性比铜、银更强，
所以常用以制造电线、电缆
B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫 酸、强碱反应
C．镁在点燃条件下可以与二氧 化碳反应，铝在一定条件下
题组二
4
5
归 纳 总 结 熟记铝、镁的特殊化学性质
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I 考点一 铝的性质及应用
1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表 第3周期ⅢA族
，原子结构示
意图为
。铝元素在地壳中含量丰富，仅次
于 硅 。自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电
性和传热性等，密度较小，质地柔软。
考点一
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知识梳理 3．金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
考一
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② 2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑤ 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe
(铝热反应)
考点一
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考点一
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题组一
1
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题组二
4
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题组一
1
2
3
题组二
4
5
题组一 对比掌握铝、镁的性质
解析
1．镁、铝单质的化学性质以相似为
主，但也存在某些重大差异性，
下列物质能用于证明二者存在
较大差异性的是
()
①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶 液 ④水
A．①④
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4．对比记忆镁的化学性质
铝
镁
与非金 属反应 能被 Cl2、O2 氧化
2Mg＋O2=点==燃==2MgO 3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
与水 反应
反应很困难
能与沸水反应 Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋
H2↑
与碱 能溶于强碱溶液
反应
不反应
考点一
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考点一
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(2)Al 既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al 既有 金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为 什么？ 答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力， 非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与 酸反应还是与碱反应，都是失去 3e－，化合价升高为 ＋3 价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。
考点一
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题组一
1
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题组二
4
5
3．常温下把铝粉加入下列物质 解析 中，能产生氢气的是( )
A．硫酸钠溶液
B．稀硝酸
C．浓硫酸
D．氯化铵溶液
考点一
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题组一
1
2
3
题组二
4
5
3．常温下把铝粉加入下列物质 解析
中，能产生氢气的是( D ) 硫酸钠溶液呈中性，与 Al 不反
A．硫酸钠溶液 B．稀硝酸 C．浓硫酸
应，A 项不能产生 H2； 稀硝酸具有强氧化性，B 项不能
产生 H2； 常温下铝粉在浓硫酸中钝化，C
D．氯化铵溶液
项不能产生 H2； D 项中 NH＋ 4 水解，溶液呈酸性，
加入铝粉时，Al 与 H＋反应产生
H2。
考点一
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题组一
1
2
3
(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( × )
(2)Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的
抗腐蚀性
(×)
(3)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂 ( × )
(4)Mg 是活泼金属，而 Al 是两性金属 ( × )
考点一
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2．依据 Mg、Al 单质的性质，思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用 的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的 氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较 强的抗腐蚀性能。
题组二
4
5
解析
铝的导电性比铜、银的弱，A 错； 镁能跟酸反应，不能跟碱反应， B 错； 铝热剂是铝粉和 Fe、V、Cr、Mn 等难熔金属的氧化物的混合物， 在进行铝热反应时，在铝热剂上
可以与氧化铁发生氧化还原 放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁
反应 D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化
铁的混合物
条，是引燃用的，D 错。