化学平衡状态(第1课时)教学设计与反思

教学设计

应。根据要求填表：

2、讨论

（1）请你画出反应速率（v 正、v 逆）随

时间变化的图形（v —t 图）并总结规律。 （2）化学平衡状态研究对象

（3）当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了？

（强调ｖ正＝ｖ逆≠０是平衡的实质；平衡是动态的，而不是静止的）

（4）为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变？（强调动和静以及现象与本质的关系）平衡状态的标志。 （5）化学平衡状态是不是永恒不变的？（强调化学平衡是有条件的、暂时的、相对的平衡，强调内因和外因的关系）

N 2＋3H 2

2NH 3

C 反 V 正

C 生

V 逆

开始时 C (N 2

)最大

C (H 2

)最大

最大 C (NH 3

)=0 0

进行中 C (N2)减小C (H2)减小 减小

C (NH3) 增大 增大 平衡时

C (N2)不变C (H2)不变

不变

C (NH3) 不变

不变

1、思考讨论画出v —t 图像

2、通过分析，总结出什么是化学平衡状态？

3、归纳总结出化学平衡状态的特征

培养学生分析问题

和解决问

题的能

力，并通

过平衡状

态的特

征，知道

化学平衡状态的实

质以及平

衡状态的标志是各组分含量保持不变，为后面平衡状态的判断方法做好铺垫。

探究二（16分钟）化学平衡状态的判断

1、判断依据

(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝

v逆

(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。

2、判断方法

例1、可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容

的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志

是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n

mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n

mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为

2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①③④⑤ D．全部

例2、一定温度下，在固定容积的密闭容

器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)

＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，

下列状态：①体系的压强不再发生变化，

②体系的密度不再发生变化，③各组分的

物质的量浓度不再改变，④各组分的质量

思考讨论

回答展示

归纳总结出判

断平衡状态的

方法

巩固知识

培养学生

归纳总结

的能力，

学会通过

规律解决

问题的能

力。

分数不再改变，⑤反应速率v B∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )

A．③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤

课堂小结（2分钟）1、化学平衡状态的建立

2、化学平衡状态的特征:逆、等、动、定、变

3、化学平衡状态的判断依据和方法

布置作业（1分钟）课时作业：基础过关1、3、4、5、7

能力提升10、12

拓展探究13

板书设计一、可逆反应

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.

注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物

二、化学平衡状态

1、定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。

2、特征：逆、等、动、定、

三、化学平衡状态的判断

判断依据

1、正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆

2、反应混合物中各组分的百分含量保持不变。

教学反思

本节授课比较满意，按照计划顺利的完成了教学任务。本课时化学平衡状态的知识很抽象，但学生对这一课接受起来比预想的要顺利，分析原因是课前预习工作充分，在教学过程中从学生所熟悉的蔗糖溶解平衡的建立入手，设置梯度性问题，应用所学的化学反应速率的知识，对可逆反应N2＋3H2 2NH3作数形分析，自然的引出化