物质的制备和性质实验
实验10乙炔的制备及性质探究
乙炔的制备原理
反应原理: CaC₂ + 2H₂O→Ca(OH)₂ + CH≡CH↑(乙炔） 反应特点：剧烈、放出大量的热。
（会有大量泡沫产生）
乙炔的装置
实验室制法：
注意事项
1 检查气密性 2点燃前要验纯 3 反应速率的控制 4 防止泡沫堵塞导气管 5 如何使液体顺利滴入烧瓶中 6 洗气瓶组装注意事项，作用 7 防止塑料胶管折住堵塞。
乙炔的性质验证
1 可燃性 2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）
火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很 （>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔 焰。
2 被KMnO4氧化
能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 C₂H₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄=2CO₂+ K₂SO₄ +2MnSO₄+4H₂O
乙炔的应用
聚乙炔导电塑料 (1) 导电塑料在电子、电器领域中作集成电路、 晶片、传感器护套等精密电子元件生产过程 中使用晶片载体、薄膜袋等。 (2) 导电塑料用于防爆产品的外壳及结构件， 如：煤矿、油船、油田、粉尘及可燃气体等 场合中使用的电器产品外壳及结构件。 (3)中、高压电缆中使用的半导电屏蔽
实验10 乙炔的制备及性质探究
白河高级中学 化学探究社
生பைடு நூலகம்中的乙炔气体
1 乙炔氧切割钢板
2 乙炔气趣味爆炸
乙炔气的性质
纯乙炔为无色芳香气味的 易燃气体。 而电石制的乙炔 因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、 砷化氢而有毒，并且带有特殊 的臭味
因此，工业上是在装满石 棉等多孔物质的钢瓶中，使多 孔物质吸收丙酮后将乙炔压入， 以便贮存和运输。乙炔钢瓶的 颜色一般为乳白色，橡胶气管 一般为黑色。
溶胶的制备及性质——实验报告
溶胶的制备及性质【实验目的】1. 学习溶胶的多种制备方法。
2. 学习溶胶的光学性质，观察溶胶的丁达尔现象。
3. 了解电解质对溶胶稳定性的影响。
【实验原理】一.溶胶的制备溶胶的制备方法有分散法和凝聚法两大类。
分散法是把大颗粒的物质用适当的方法粉碎为胶体大小的质点而获得胶体；凝聚法是把小分子或离子聚集成胶体大小的质点而制得溶胶。
例如，Fe(OH) 溶胶就是采用凝聚法制备的：通过水解 FeCl 溶液生成难溶于水的 Fe(OH) ，3 3 3然后在适当的条件下，过饱和的 Fe(OH) 溶液析出小的颗粒而形成 Fe(OH) 溶胶。
3 3一般制备的溶胶中会含有过多的电解质，会影响溶胶的稳定性。
为除去过多的电解质纯化溶胶，通常采用的方法有半透膜渗析、电渗析和超过滤法。
二.溶胶的光学性质当把一束可见光投射到分散系统上时，如果分散系统的粒径大于入射光的波长，粒子对光主要起反射作用；胶体分散系统对可见光主要起散射作用。
粗分散系统对可见光主要起反射作用，胶体分散系统对可见光主要起散射作用。
当一束可见光通过胶体时，在光线的垂直方向观察，可以看到胶体中有一明亮的光柱，这就是丁达尔现象。
三.溶胶的稳定性和电解质对溶胶的聚沉作用溶胶是热力学不稳定系统，胶粒粒子可相互接近产生凝聚作用，颗粒逐渐增大而聚沉。
适量的电解质可以作为溶胶的稳定剂，过量的电解质可以使溶胶聚沉。
电解质使溶胶聚沉的能力通常用沉聚值表示。
沉聚值是使溶胶发生沉聚时需要电解质的最小浓度，单位为 mol·L-1。
聚沉值与溶胶电荷相反的离子价数 6 次方成反比，即+ 2+ 3+ 6 6 6M :M :M =(1/1) ：(1/2) ：(1/3) =100:1.6:0.14这就是舒尔茨-哈代规则。
由此可知，电解质中与溶胶电荷相反的离子价数越高，它的聚沉能力就越强。
【仪器和试剂】1. 仪器25ml 和 100ml 量筒，50ml、200ml 和 1000ml 烧杯，250ml 三角烧瓶，电炉，温度计（100℃），试管，移液管。
第34讲 物质的制备及性质探究类实验 课件 2021届高考化学创新复习(共111张PPT)
5．排空气法收集气体时，除了考虑气体的密度大小外，还要考虑是否
与空气反应，如 NO 能被氧气氧化，不能用排空气法收集。
6．常见干燥装置与干见干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性)
可干燥 的气体
H2、OC2H、4C、l2N、2、COSO2、2 CO、HCO2、2、O2C、HC4l、2、NS2O、2、HNH2、3、O2N、2CH4、 HCl
通过 与 O2 混合后 通入 21
灼热
浓硫酸
_N__a_O_H___溶
的 CuO
液
②直接排空气处理 主要是针对无毒、无害气体的处理。如 N2、O2、CO2 等。 ③尾气处理装置
a．在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的溶液中，用某 些试剂吸收除去(如图甲)。如 Cl2、NO2 均可通入 22 _N__a_O_H__溶__液___中除去； 对于溶解度很大、吸收速率很快的气体，吸收时应防止 23 倒__吸__(如图乙)。
b．某些可燃性气体可用点燃或转化的方法(如图丙)，如 CO、H2 可点 燃或通过灼热的 24 _C_u_O___除去。
c．收集法(如图丁)，尾气也可以采用收集的方法，如 CH4、C2H4、 H2、CO 等。
2．物质制备的原则 (1)选择最佳反应途径 ①用铜制取硫酸铜
△ 01 2_C__u_＋___O_2_=__=_=_=_=__2_C_u__O____。 02 _C_u__O__＋__H__2S__O__4=__=_=_C__u_S__O_4_＋__H__2_O__
②酸性杂质用碱性吸收剂，碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。 如 CO(CO2)，可将混合气体通过盛 13 _N__a_O_H__溶__液___的 a 装置，也可用 盛 14 碱__石__灰__的 b 装置或 c 装置或 d 装置来除去杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质， 可用还原性较强的物质来吸收。例如 CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热 15 _C__u_O__的 e 装置来除去杂质。 ④选用能与气体中杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸 收剂来除去杂质。如 O2(H2S)，可将混合气体通过盛有 16 _C__u_S_O__4 _溶液的 a 装置除去杂质。
专题八 物质制备及性质探究类实验专题突破
专题八物质制备及性质探究类实验专题突破【考情分析】物质制备及性质验证实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而性质的验证过程就是科学探究的过程，过程中包括对物质性质的预测，如2018·课标全国Ⅲ，27，2018·北京理综，28，2018·江苏化学，19，2017·课标全国Ⅲ卷26题对绿矾的性质进行探究，2016·课标全国Ⅱ卷28题对Fe2＋和Fe3＋的性质进行探究；是近几年新课标考试的热点题型。
1.物质制备的三大原则(1)选择最佳反应途径如用铝制取氢氧化铝：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4，当n(Al3＋)∶n(AlO－2)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。
(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
2.物质性质实验探究常见命题角度(1)物质氧化性、还原性的判断。
如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过KMnO4溶液是否褪色来说明。
(2)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。
如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与KI淀粉溶液反应，通过溶液是否变蓝色来说明Fe3＋的氧化性大于I2。
(3)同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg 的活泼性强于Al。
溶胶制备纯化及性质实验报告
溶胶的制备、纯化及稳定性研究——时间的影响和用K2SO4溶液测聚沉值一、前言1、实验背景胶体现象无论在工农业生产中还是在日常生活中，都是常见的问题。
为了了解胶体现象，进而掌握其变化规律，进行胶体的制备及性质研究实验很有必要。
Fe(OH)3胶体因其制备简单、带有颜色和稳定性好等特点被广泛应用于大学物理化学实验中，并且是高中化学中的一个重要实验。
但是采用电泳方法测定溶胶的电动电势（ζ）却是始终是一个难点，因为溶胶的电泳受诸多因素影响如：溶胶中胶粒形状、表面电荷数量、溶剂中电解质的种类、离子强度、PH、温度和所加电压。
2、实验要求(1)了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe(OH)3溶胶。
(2)实验观察胶体的电泳现象，掌握电泳法测定胶体电动电势的技术。
(3)探讨不同外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH值等因素对Fe(OH)3溶胶电动电势测定的影响。
(4)探讨不同电解质对所制备Fe(OH)3溶胶的聚沉值,掌握通过聚沉值判断溶胶荷电性质的方法。
二、实验部分1.实验原理溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。
分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。
Fe(OH)3溶胶的制备就是采用化学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。
在胶体分散系统中，由于胶体本身电离，或胶体从分散介质中有选择地吸附一定量的离子，使胶粒带有一定量的电荷。
显然，在胶粒四周的分散介质中，存在电量相同而符号相反的对应离子。
荷电的胶粒与分散介质间的电位差，称为ξ电位。
在外加电场的作用下，荷电的胶粒与分散介质间会发生相对运动。
胶粒向正极或负极（视胶粒荷负电或正电而定）移动的现象，称为电泳。
同一胶粒在同一电场中的移动速度由ξ电位的大小而定，所以ξ电位也称为电动电位。
实验乳状液的制备和性质
5）取2～3mLⅡ型乳状液于试管中，逐滴加入吐温-80，每加 一滴剧烈振荡，观察乳状液有无破乳和转相。
4. 注意事项
在制备乳状液时，甲苯或水应分次加入，每加一次 剧烈振荡。
1. 什么是乳状液？乳状液的类型有哪些？
O/W型 W/O型
2. 乳状液的鉴别方法
• 稀释法 • 导电法 • 染色法
染色法示意图(以亚甲篮为例)
染色法微观示意图(以苏丹Ⅲ为例）
3. 常见破乳方法
1) 加入适量破乳剂 2) 加入电解质
3) 用不能生成牢固的保护膜的表面活性物质 代替原来的乳化剂
4) 加热 5) 电场作用
3. 乳状液的破坏和转相
1) 取Ⅰ型和Ⅱ型乳状液各1～，分别加入两只试管中，逐 滴加入3mol/L的HCl溶液，观察现象；
2) 取Ⅰ型和Ⅱ型各1～2mL，分别放在两支试管中，在水浴中 加入，观察现象。 3) 取2～3mLⅠ型乳状液于试管中，逐滴加入0.25mol/L的 MgCl2溶液，每加一滴剧烈摇动，注意观察乳状液的破乳和转 相。 4) 取2～3mLⅠ型乳状液于试管中，逐滴加入饱和NaCl溶液， 剧烈振荡，注意观察乳状液的有无破乳和转相。
Ps:用阿拉伯胶乳状液代替。
植物油：水：阿拉伯胶=4：2：1 先将乳化剂分散于油相中研匀后加水相制备成初乳。
2. 乳状液类型鉴别
1) 稀释法：分别用小滴管将几滴Ⅰ型和Ⅱ型乳状液滴入盛有净 水的烧杯中观察现象。
2) 染色法：取两支干净的试管，分别加入1～2mLⅠ型和Ⅱ型乳 状液，向每支试管中加入1滴苏丹Ⅲ溶液，振荡，观察现象。同 样操作，加入1滴亚甲基蓝溶液，振荡，观察现象。 3) 导电法：采用电导率仪测定乳状液的电导率，记录下电导率 的数据。
三. 实验步骤
初中科学实验报告范文5篇
初中科学实验报告范文5篇实验报告1：溶胶与胶体的制备与性质实验目的观察溶胶与胶体的制备过程，了解它们的性质和特点。
实验材料- 玻璃杯- 漏斗- 过滤纸- 海藻酸钠- 酒精- 显微镜实验步骤1. 在玻璃杯中加入适量的海藻酸钠。
2. 慢慢加入少量的酒精，并用玻璃杯轻轻搅拌。
3. 观察溶胶与胶体的形成和变化。
4. 用过滤纸过滤溶胶与胶体，观察过滤后的物质。
实验结果溶胶与胶体都呈现悬浮状态，但溶胶颗粒更小，无法被肉眼观察到。
胶体颗粒较大，可以在显微镜下观察到。
实验结论溶胶与胶体都是由固体颗粒在液体中悬浮而成的，但它们的颗粒大小不同。
溶胶颗粒比胶体颗粒更小，所以无法被肉眼观察到。
实验报告2：水的蒸发与沸腾实验目的观察水的蒸发和沸腾过程，了解它们的特点。
实验材料- 水- 烧杯- 温度计- 燃烧器实验步骤1. 将水倒入烧杯中。
2. 在水的表面插入温度计。
3. 用燃烧器加热水，观察水的蒸发和沸腾过程。
4. 记录水的温度随时间的变化。
实验结果水的蒸发和沸腾都是水分子由液态转变为气态的过程。
蒸发发生在水表面，而沸腾则发生在整个液体内部。
实验结论从实验结果可以看出，水的蒸发和沸腾是由于水分子的热运动变得剧烈。
蒸发和沸腾都是水的气态转变过程，只是发生的位置不同。
实验报告3：色彩与光的反射实验目的观察不同颜色的物体对光的反射情况，了解色彩与光的关系。
实验材料- 红色、绿色、蓝色的物体各一个- 手电筒实验步骤1. 打开手电筒，照射红色物体，观察反射光的颜色。
2. 重复上述步骤，分别照射绿色和蓝色物体，观察反射光的颜色。
3. 总结不同颜色物体的反射情况。
实验结果红色物体反射的光为红光，绿色物体反射的光为绿光，蓝色物体反射的光为蓝光。
实验结论不同颜色的物体对光的反射情况不同，它们会选择性地吸收某些颜色的光，而反射其他颜色的光。
实验报告4：磁铁与铁砂的吸引作用实验目的观察磁铁与铁砂之间的吸引作用，了解磁铁的性质。
实验材料- 磁铁- 铁砂实验步骤1. 将磁铁放在铁砂上方，并轻轻晃动磁铁。
实验七三苯甲醇制备及其性质
反应条件
无水、无氧、低温、搅拌
三苯甲醇的性质与用途
性质
三苯甲醇为白色晶体，熔点143144℃，沸点305.9℃，易溶于乙醇、 乙醚等有机溶剂。
用途
三苯甲醇可用于制备其他苯基醇类化 合物，也可作为有机合成中的中间体 ，用于合成药物、染料、香料等。
实验所需的化学试剂与材料
试剂
苯酚、氯化氢、镁屑、无水乙醚、无水乙醇
了解三苯甲醇的性质
了解三苯甲醇的物理性质，如熔 点、沸点、溶解度等。
掌握三苯甲醇的化学性质，如氧 化反应、还原反应、取代反应等。
了解三苯甲醇在生物和医学领域 的应用和作用机制。
学习实验操作技能
01
学习实验操作的基本技能，如称量、溶解、加热、 冷却、过滤等。
02
学会观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。
实验七三苯甲醇制备 及其性质
目录
CONTENTS
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果与讨论 • 结论
01 实验目的
掌握三苯甲醇的制备方法
掌握三苯甲醇的合成 原理和步骤，包括原 料选择、反应条件控 制等。
掌握实验过程中的安 全注意事项，确保实 验安全顺利进行。
学会使用相关实验仪 器和设备，如烧瓶、 冷凝器、分液漏斗等。
材料
圆底烧瓶、磁力搅拌器、冷凝管、分液漏斗
03 实验步骤
实验前的准备
实验器材
准备实验所需的仪器和 设备，如烧瓶、冷凝器、 分液漏斗等，确保其干
净、完好。
试剂准备
根据实验需要，准确称 量各种试剂，如溴苯、 镁屑、无水氯化锌等。
安全防护
穿戴实验服、化学防护 眼镜和化学防护手套， 确保实验过程中的安全。
2013级上期末常见物质的制备与性质
实验室制取氧气：
固体常温型：
注：①长颈漏斗末端应伸人液面以下，而
分液漏斗末端不伸人液面下。
②反应器中的导气管应伸出橡皮塞少许。
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂
②药品平铺在试管的底部：使药品被酒精灯外焰集中加热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于将试管中的空气和氧气排除
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡连续均匀时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流进试
管使其炸裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部实验室制取二氧化碳：
制取二氧化碳的操作步骤：查—装—收—验
上册常见物质的性质。
必修一2.1物质的分类探究实验—氢氧化铁胶体的制备和性质
3.在实验室制备Fe(OH)3胶体的实验操作方法是,有关反应的化学方程式为.
4.若将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,你预测在滤纸上都有固体物质留下吗
2.Fe(OH)3胶体,CuSO4溶液和泥水的外观比较:另取两个小烧杯分别加入约25 mlCuSO4溶液,25 ml泥水,观察比较Fe(OH)3胶体,CuSO4溶液和泥水.Fe(OH)3胶体,CuSO4溶液都是的液体,泥水是的液体.静置,的分散质会下沉Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液在外观上.三种分散系中最不稳定的是,分散质粒子最大的是.
【实验用品】药品:蒸馏水,FeCl3饱和溶液,CuSO4溶液,泥水,食盐溶液,淀粉胶体仪器:小烧杯,量筒,酒精灯,铁架台(配铁圈ห้องสมุดไป่ตู้,石棉网,胶头滴管,激光笔(或手电筒),玻璃棒,漏斗,火柴,滤纸
【实验过程】实验步骤实验现象结论,解释或化学方程式
1.制备Fe(OH)3胶体:在洁净的小烧杯里加入约25 ml蒸馏水,加热至沸腾,然后向沸水中逐滴加入1~2 mlFeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热FeCl3饱和溶液呈色.Fe(OH)3胶体呈色.反应的化学方程式为.
4.Fe(OH)3胶体,泥水的过滤:按"实验1-1"中过滤的装置和操作方法,将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,观察现象.过滤后的滤纸上:Fe(OH)3胶体,泥水.Fe(OH)3胶体的分散质粒子(填"能"或"不能")透过滤纸孔隙,这说明胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是.结论:溶液,胶体和浊液中分散质粒子的大小顺序是,三种分散系的稳定性顺序是,三种分散系的本质区别是.液体的颜色不同不是三种分散系的本质区别.
无机性质设计实验报告
无机性质设计实验报告实验目的本实验旨在研究无机物质的性质设计，通过合成无机材料并测试其性质，提高认识和理解无机材料的性质设计原理。
实验材料本实验所需材料有：- 水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)- 碳酸氢铵(NH4HCO3)- 蓝色颜料实验操作步骤1. 合成无机材料首先，我们需要合成无机材料。
将适量的水合硫酸铜溶解于适量的水中，直到完全溶解。
然后，将碳酸氢铵溶解于适量的水中，直到完全溶解。
接下来，将两种溶液缓慢混合，并搅拌均匀。
在混合溶液中，氨气会被释放出来，与水合硫酸铜中的铜离子反应，沉淀出无机材料。
2. 提取沉淀将混合溶液静置一段时间后，可以观察到溶液中出现了蓝色的沉淀。
使用过滤纸将溶液进行过滤，分离出混合溶液中的固体沉淀。
3. 干燥固体将提取出的固体沉淀放置于干燥器中，用低温和通风的环境慢慢干燥。
干燥过程中，可以观察到固体的颜色逐渐由蓝色变为深蓝色，直至完全干燥。
4. 测试性质取出干燥后的固体，观察其颜色和形态，并测量其物理性质，如密度和熔点。
接下来，进行化学性质的测试。
将固体样品与热水进行反应，观察是否溶解并产生颜色的变化。
此外，也可以进行其他化学性质的测试，如与酸、碱等物质的反应。
实验结果通过以上步骤得到的固体样品为深蓝色的无机材料。
测量其物理性质后，得到其密度为3.6 g/cm³，熔点为1100C。
在与热水反应的实验中，固体样品溶解并产生了明显的颜色变化，说明其具有良好的溶解性。
同时，通过与酸和碱进行反应的实验，发现固体样品具有不同的化学性质，能够与酸反应产生气体，并与碱反应生成沉淀。
结论经过实验的操作和测试，可以得出以下结论：1. 通过合成无机材料的实验操作，成功合成了深蓝色的无机材料。
2. 测量所得的物理性质数据表明，该无机材料具有一定的密度和高熔点。
3. 通过化学性质的测试，该无机材料具有较好的溶解性，并能够与酸、碱等物质发生化学反应。
实验总结本次实验通过合成无机材料并测试其性质，深入了解和理解了无机材料的性质设计原理。
实验六 胶体溶液的制备与性质
实验六胶体溶液的制备与性质胶体溶液是由微小的颗粒（粒径在1-100nm之间）和溶剂所组成的溶液，常常表现出浑浊、不透明的性质。
由于胶体具有较大的比表面积，因此具有许多特殊的物理化学性质，如表面活性、光学性质、电学性质等。
本实验通过制备银胶体和吸附胶体，研究胶体溶液的制备方法和性质。
一、银胶体的制备1.实验原理利用还原剂将Ag+离子还原为银原子，再通过适当的处理使其成为具有稳定性的微粒。
2.实验步骤(1)将一量筒挂在架子上，用刻线笔在量筒上作标记；(2)将1.5mL 的1%AgNO3溶液滴入量筒中，并用去离子水补至标记处；(3)将10mL 的0.01mol/L的还原剂溶液滴入量筒中，并迅速摇匀，放置5分钟；(4)溶液变成浑浊液体，此时必须用过滤器过滤，得到银胶体。
3.结果与分析将过滤后的银胶体置于光路中，由于其具有很大的表面积，故能散射出光来，使得整个胶体溶液呈现为乳白色的混浊状。
吸附胶体是指经过适当处理后，胶体粒子表面由于带电或带离子性质而能吸附大量的某一矿物质、离子或有机分子等。
利用溶液pH值的调整，可以使液体中的电离物质与胶体粒子表面反应，从而实现吸附。
本实验中制备吸附胶体的材料为纤维素。
(1)将0.5g 纤维素粉末加入50mL的去离子水溶液中，用磁力加热器烘烤至水沸腾，搅拌10分钟；(2)取适量吸附剂溶液，加入少量盐酸和氢氧化钠，使pH值逐步升高或降低至不同值，控制吸附剂的表面电荷；(3)取一小部分悬浮液，通过离心法收集胶体颗粒，对其中的离子进行分析。
在实验中，将纤维素悬浮液分别处理成pH为3、7、11的三个吸附胶体体系，加入不同离子后离心分离，分别用原子吸收光谱法测定各体系中的离子浓度。
结果表明：当吸附剂表面的pH为其等电点附近时，吸附的离子浓度最高；当吸附剂表面带正电或负电时，吸附的离子浓度也显著增大。
综上所述，本实验通过制备银胶体和吸附胶体，研究了胶体溶液的制备方法和性质。
银胶体和吸附胶体具有不同的化学结构和物理化学特性，这种差异主要来自其表面活性，因此合理控制胶体粒子表面的化学性质是制备高质量胶体溶液的关键。
溶胶制备纯化及性质实验报告
溶胶的制备、纯化及稳定性研究——时间的影响和用K2SO4溶液测聚沉值一、前言1、实验背景胶体现象无论在工农业生产中还是在日常生活中，都是常见的问题。
为了了解胶体现象，进而掌握其变化规律，进行胶体的制备及性质研究实验很有必要。
Fe(OH)3胶体因其制备简单、带有颜色和稳定性好等特点被广泛应用于大学物理化学实验中，并且是高中化学中的一个重要实验。
但是采用电泳方法测定溶胶的电动电势（ζ）却是始终是一个难点，因为溶胶的电泳受诸多因素影响如：溶胶中胶粒形状、表面电荷数量、溶剂中电解质的种类、离子强度、PH、温度和所加电压。
2、实验要求(1)了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe(OH)3溶胶。
(2)实验观察胶体的电泳现象，掌握电泳法测定胶体电动电势的技术。
(3)探讨不同外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH值等因素对Fe(OH)3溶胶电动电势测定的影响。
(4)探讨不同电解质对所制备Fe(OH)3溶胶的聚沉值,掌握通过聚沉值判断溶胶荷电性质的方法。
二、实验部分1.实验原理溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。
分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。
Fe(OH)3溶胶的制备就是采用化学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。
在胶体分散系统中，由于胶体本身电离，或胶体从分散介质中有选择地吸附一定量的离子，使胶粒带有一定量的电荷。
显然，在胶粒四周的分散介质中，存在电量相同而符号相反的对应离子。
荷电的胶粒与分散介质间的电位差，称为ξ电位。
在外加电场的作用下，荷电的胶粒与分散介质间会发生相对运动。
胶粒向正极或负极（视胶粒荷负电或正电而定）移动的现象，称为电泳。
同一胶粒在同一电场中的移动速度由ξ电位的大小而定，所以?电位也称为电动电位。
纳米二氧化钛的制备及性质实验
（2）光降解实验
标准曲线的制作：
（1）最大吸收波长
取0.005g/100mL的溶液于比色皿中，以蒸馏水为参比，从500nm-700nm范围内每隔50nm，测吸光度，在最大吸收波长周围以10nm为间隔重新扫描，寻找最大吸收波长。
液，最后直接加热，仍然会生成溶胶，只不过由于受热不均匀，水解速率不一而出现了大量气孔。这说明转速和滴速对溶胶的生成影响很小，加入适当试剂使钛酸正丁酯缓慢水解才是至关重要的。
2.亚甲基蓝的催化光解
得此浓度亚甲基蓝最大吸收波长为615nm,并制作标准曲线:
质量浓度mg/L
1
2
3
4
5
吸光度
0.056
0.145
五、实验仪器
量筒、烧杯、磁力搅拌器、电子天平、电热炉、马弗炉、移液枪、离心机、分光光度计等
六、实验过程
实验开始的第一天，早上八点左右进入实验室，取完所需要的实验器材，我便开始了实验。首先我严格按照上述所设计的流程配置了A液，A液在完全无水（除空气中的水汽外）的情况下配置，为淡黄色液体，未见浑浊。然后我配置了B液，与设计不同的是，调节酸性时，我认为盐酸与硫酸对于实验没有太大区别，于是选用6mol/L的硫酸调节B液pH小于3，最后待A、B液搅拌均匀后，在室温水浴下，我缓慢的将A液滴加入B液，一开始剂量比较小，混合液依然澄清，但刚刚滴加两试管后，混合液便出现白色浑浊，表明钛酸正丁酯已然水解成了颗粒较大的乳浊液，实验失败。于是我开始思考，到底是哪出了问题？滴加速率过快吗？还是搅拌不均匀？于是我又做了一次尝试，这次我加大了转速，放慢了滴加速率，但不幸的是，得到的结果还是失败的。到了下午，在老师的提醒下，我意识到，问题可能出在调节B液pH所用的酸上，硫酸根的作用可能对Ti(OR)4的水解产生了影响。于是我改用了浓盐酸进行调节，其余流程不变，终于得到了凝胶。历经一整天时间，失败了两次，我最终将凝胶制备了出来，坚持取得了胜利。之后，我将凝胶放置在电热炉里，让其烘干12小时以上。
初中化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验
初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
无机化学实验3三草酸合铁酸钾的制备和性质
3三草酸合铁酸钾的制备和性质7.1 实验目的7.2 预备知识物质名称化学式摩尔质量/g∙mol-1莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O392.13草酸H2C2O490.04草酸钾K2C2O4166.21高锰酸钾KMnO4158.03草酸根C2O42- 88.02铁Fe55.85三水合三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O491.247.3实验原理K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为绿色单斜晶体，密度为2.138 g·cm-3，加热至100℃失去全部结晶水，230 ℃时分解；溶于水, 难溶于乙醇；对光敏感。
它是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，具有工业应用价值。
合成K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的工艺路线有多种。
本实验以莫尔盐和草酸形成草酸亚铁后经氧化、配位、结晶得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。
配阴离子可用化学分析方法进行测定，用稀H2SO4溶解试样，在酸性介质中用KMnO4标准溶液滴定待测液中的C2O42-离子；在滴定C2O42-离子后的溶液中用Zn粉还原Fe3+为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定Fe2+；通过消耗KMnO4标准溶液的量来计算C2O42-离子和Fe3+离子的量以及C2O42-离子和Fe3+离子的配比。
公用仪器、材料、试剂试剂名称位置试剂名称位置(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O本实验桌Zn粉(A.R)本实验桌饱和草酸钾溶液本实验桌去离子水中间实验桌饱和草酸溶液本实验桌无水乙醇本实验桌标准浓度KMnO4溶液中间实验桌灯用酒精中间实验桌小纸条本实验桌及分析天平室真空系统实验桌正前上方冰块实验室临时提供称量纸本实验桌电子台秤(0.01g)本实验桌乙醇-丙酮1:1本实验桌H2O2 (w=5%)本实验桌水浴锅（用于分析）两人共用1套(本实验桌)注：实验结束后多余的产品回收到实验室指定的容器中。
化学实验报告9篇
化学实验报告9篇化学实验报告 1一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。
实验活动16乙酸乙酯的制备与性质
实验活动16 乙酸乙酯的制备与性质实验目的1．学习制备乙酸乙酯的方法。
2．加深对酯化反应和酯的水解的认识。
实验用品试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液。
实验1乙酸乙酯的制备实验步骤实验现象实验2乙酸乙酯的水解制备乙酸乙酯的装置如图所示。
下列叙述错误的是（）A．乙酸乙酯、乙酸、乙醇在导管内冷凝成液态B．浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好C．实验结束后振荡试管a，上层液体减少D．蒸馏试管a中的油状液体可提纯乙酸乙酯【答案】B【详解】A．常温下，乙酸乙酯、乙酸、乙醇均属于易挥发液体，故在导管内容易冷凝为液体，A正确；B．浓硫酸用量过多，会导致副反应程度增大，比如乙醇脱水成醚、乙醇消去、碳化等，导致乙酸乙酯产率下降，B错误；C．振荡试管后，原溶解在乙酸乙酯中的乙醇、乙酸被碳酸钠溶液吸收，C正确；D．分液后乙酸乙酯中可能还混有乙醚等杂质，可采用蒸馏法进一步提纯，D正确；故答案选B。
1．下列实验能获得成功的是（）A．除去溴苯中混有的溴：加水、振荡静置、分层后分液B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中的少量苯酚C．用饱和碳酸钠溶液收集乙酸和乙醇反应生成的乙酸乙酯D ．只用一种试剂无法鉴别甲酸、乙醛和乙酸 【答案】C【详解】A ．溴在溴苯中的溶解度比在水中大，加水、振荡静置、分层后分液无法除去溴苯中混有的溴，A 不满足题意；B ．苯酚和浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚易溶于苯，过滤无法除去，成为新杂质，B 不满足题意；C ．饱和碳酸钠可以吸收挥发出来的乙醇、乙酸，且能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集乙酸和乙醇反应生成的乙酸乙酯，C 满足题意；D ．可向三种试剂中加适量的新制氢氧化铜悬浊液，不能变澄清的是乙醛，对另外两份澄清溶液中再加过量新制氢氧化铜悬浊液加热，产生砖红色沉淀的是甲酸，不产生砖红色沉淀的乙酸，故可用新制氢氧化铜悬浊液一种试剂鉴别甲酸、乙醛、乙酸，D 不满足题意。
高中化学 实验探究含铁化合物的性质与制备
课时13 实验探究含铁化合物的性质与制备考点一 铁盐、亚铁盐的性质【考必备·清单】1．亚铁盐(1)Fe 2＋的氧化性和还原性含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。
Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
FeCl 2溶液与HNO 3溶液反应的离子方程式为3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
(2)Fe 2＋可发生水解反应Fe(OH)2是弱碱，含Fe 2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。
配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe 2＋的水解，加少量铁屑防止Fe 2＋被氧化。
2．铁盐(1)氧化性：含有Fe 3＋的溶液呈棕黄色，Fe 3＋处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 等均表现为氧化性。
Fe 3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋。
FeCl 3溶液滴入淀粉KI 溶液，溶液变蓝，离子方程式为2I －＋2Fe 3＋===I 2＋2Fe 2＋。
(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe 3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室可用饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
②利用Fe 3＋易水解的性质，工业上常用调节pH 方法除去溶液中的铁离子。
③利用Fe 3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。
④Fe 3＋与HCO －3、AlO －2、CO 2－3等水解呈碱性的离子不能大量共存。
胶体的制备与性质实验报告
胶体的制备与性质实验报告胶体的制备与性质实验报告引言：胶体是一种特殊的物质，由微小颗粒悬浮于分散介质中形成。
在我们的日常生活中，许多物质都属于胶体，如牛奶、墨水和乳胶等。
胶体的制备和性质研究对于我们理解和应用这些物质具有重要意义。
本实验旨在通过制备胶体溶液，并研究其性质，来深入了解胶体的制备与性质。
实验一：胶体的制备1. 实验材料和仪器：- 胶体试样：蛋白质溶液、淀粉溶液、二氧化硅溶胶等- 实验器材：试管、滴管、搅拌棒等2. 实验步骤：a) 取三个试管，分别加入适量的蛋白质溶液、淀粉溶液和二氧化硅溶胶。
b) 在每个试管中加入等量的水，并充分搅拌。
c) 观察试管中溶液的变化。
3. 实验结果与讨论：a) 蛋白质溶液形成了乳白色的胶体溶液，表现出浑浊的外观。
b) 淀粉溶液没有形成胶体，仍然是透明的溶液。
c) 二氧化硅溶胶形成了乳白色的胶体溶液，与蛋白质溶液相似。
通过这个实验，我们可以看到不同物质在水中的溶解性和分散性是不同的。
蛋白质和二氧化硅溶胶能够形成胶体溶液，而淀粉溶液则不能。
这是因为蛋白质和二氧化硅溶胶的颗粒大小适中，能够在水中形成悬浮状态。
而淀粉颗粒较大，无法均匀分散在水中，因此不能形成胶体。
实验二：胶体的性质1. 实验材料和仪器：- 胶体试样：蛋白质溶液、二氧化硅溶胶等- 实验器材：玻璃片、显微镜等2. 实验步骤：a) 将蛋白质溶液和二氧化硅溶胶分别滴在玻璃片上。
b) 用显微镜观察胶体溶液的微观结构。
c) 用搅拌棒轻轻搅拌胶体溶液，观察其变化。
3. 实验结果与讨论：a) 在显微镜下观察，胶体溶液中的颗粒呈现均匀分散的状态，没有明显的沉淀。
b) 搅拌胶体溶液后，颗粒重新分散，恢复到原来的均匀状态。
通过这个实验，我们可以观察到胶体溶液的微观结构和其对外界扰动的响应。
胶体溶液中的颗粒呈现均匀分散的状态，这是由于颗粒与分散介质之间的作用力使其保持在悬浮状态。
当胶体溶液受到外界扰动时，颗粒会重新分散，这是由于搅拌破坏了颗粒之间的作用力。
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高二化学专题复习学案物质的制备实验【要点解析】制备实验的方案设计可以让考生在已有的化学知识和实验技能、技巧的基础上选择恰当的方案解决问题，考查要求比较高。
一、经常涉及的顺序问题1.实验装置的连接顺序问题气体发生装置→净化除杂→干燥→主要实验→尾气的处理说明：考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，先净化后干燥；若采用固体吸收剂常温除杂，则根据题意而定。
考虑尾气处理时，有毒气体常用溶液（或）固体吸收或将其点燃，无毒气体直接排放。
2．接口的连接总体上遵循第1点中所列排列顺序，对于吸收装置应“长进短出”，量气装置应“短进长出”，洗气装置应“长进短出”，干燥管应“大进小出”。
3．气体的发生实验顺序：装置的选择和连接→气密性检查→装入固体药品→加液体药品→开始实验→…→拆卸仪器→其他处理等。
二、同一仪器在不同位置的作用1．酒精灯首部：制气反应的热源中部：需加热进行的反应的热源尾部：出去一些有污染且易燃的气体2．干燥管中部：干燥气体；除去溶于水显酸性的气体；检验水蒸气的存在尾部：防止空气中的水气进入反应器；除去尾气中的有害气体，防止污染环境3．洗气瓶（通常放置于中部）干燥：放置在气体进入加热的反应器之前；放置在收集干燥气体的集气瓶之前除杂：用洗气的方法除杂（根据实验内容的具体需要确定放置位置）检验：验证某气体的存在（根据实验内容的具体需要确定放置位置）三、重要有机物的制取需掌握典型物质的制备原理、实验装置、反应现象、操作要点。
1．乙烯的实验室制取简述：实验室一般是在加热条件下，用浓硫酸使乙醇脱水制取。
其中浓硫酸起催化剂和脱水剂作用。
在约140℃时，乙醇脱水生成乙醚(C2H5)2O；在约170℃时，生成乙烯。
这是在有机化学反应中，反应物相同，反应条件不同而生成物不同的典型例子之一。
注意事项：（1）烧瓶、导气管等仪器，要在加入药品之前先检验其气密性，气密性合格的仪器才能使用。
（2）实验中所用的药品之一浓硫酸，其作用是无水洒精反应的催化剂和脱水剂。
为了保证有足够的脱水性，硫酸要98℅浓硫酸，酒精要用无水酒精。
（3）烧瓶的耐热性差，直接接触火焰时易炸裂。
因此，烧瓶必须垫石棉网，以防烧瓶炸裂。
（4）在无水酒精和浓硫酸的混合物中生成乙烯气体的适宜温度是170℃左右。
实验中要通过使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（5）温度计要选择量程在200℃-300℃之间的为宜。
温度计的感温泡要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物（混合液）的温度。
（6）收满乙烯的集气瓶，盖好毛玻璃片后倒放在实验桌上。
（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯。
反之，会导致水被倒吸。
（8）实验后，应待烧瓶里的残粥状黑色混合物以及温度计冷却后再清洗。
*实验改进：加热时，要使混合液的温度迅速越过140℃温度区，这样，可以减少副产物乙醚的生成。
在将乙醇和浓硫酸的混合液加热到80至90℃左右后，投入生石灰（以小颗粒好）。
当生石灰加入后，CaO与反应体系中原有的水和生成的水迅速反应，放出大量的热，使整个反应体系的温度由80至90℃左右迅速上升到乙烯气体的生成温度170℃，大大缩短了反应时间。
在反应中加入CaO和生成的Ca(OH)2与体系中的硫酸反应，使硫酸的量相对减小。
从而减少乙烯气体中副产物SO2、CO2、H2O等气体的含量。
改乙醇与浓硫酸的体积比1︰3为1︰2，一能降低成本；二是减少了浓硫酸的用量，既可缩短加热时间，又降低了因浓硫酸过量而引起的氧化作用。
装置改进：玻璃导管由细改粗并加长，因为乙烯气体中混有液态的乙醇、水等，若玻璃管太细，常阻塞管道，使气流不畅，造成乙烯气体点火燃烧时不连续。
加高是使乙醇和水等蒸气更好地冷凝回流，同时使密度较大的气体，如SO2、CO2等不易过去。
2．乙炔的实验室制法简述：电石与水反应的速率很快，而且难以控制，加之反应过程中会放出大量的热，同时生成的氢氧化钙是糊状的。
如果采用启普发生器作为反应装置的话，反应剧烈放出大量的热量，容易造成启普发生器破裂；电石吸水后粉末化，不利于启普发生器控制反应进行；生成微溶于水的Ca(OH)2，容易造成球形漏斗、导管堵塞。
这样装置中的热量更难散失，启普发生器很容易破裂，会对实验者造成危险。
同时电石有可能含有杂质，制备得到的乙炔会含有（H2S，PH3，AsH3等）污染空气，这些气体对人的身体也是有害的。
*实验改进：用水的酒精溶液代替水或食盐水与电石反应制备乙炔，同时采用锥形瓶和分液漏斗代替长颈漏斗控制水的酒精溶液的速率从而控制反应的速率，反应装置后接一个盛有氢氧化钠溶液的除杂装置和一个盛有氧化钙的干燥装置，最后还有一个盛有酸性高锰酸钾溶液的装置从而证实有乙炔产生。
注意事项：（1）在使用简单装置制乙炔时，所用电石块尽可能大些，用电石1～2块，滴加水的酒精溶液时慢慢滴加。
（2）在实验中，水与无水酒精可以体积比3∶1～2∶1之间较适宜，但仍可根据实验需要调配水的浓度。
（3）除杂质的NaOH的溶液的量要占试管的2/3，这样以保证气流很快逸出，便于收集，同时也能更好地除去恶臭的气体，以免污染空气。
3．乙酸乙酯的实验室制备简述：乙酸乙酯由乙酸和乙醇在少量浓硫酸催化下制得。
反应中，浓硫酸除了起催化剂作用外，还吸收反应生成的水，有利于酯的生成。
若反应温度过高，则促使副反应发生，生成乙醚。
为提高产率，实验中可采用增加醇的用量、不断将产物酯和水蒸出、加大浓硫酸用量的措施，使平衡向右移动。
主反应：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O副反应：CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2O CH2 CH3+H2O （140～150℃）*装置改进图：注意事项：（1）浓硫酸的作用是什么？在酯化反应中，浓硫酸起催化和吸水作用。
（2）加入浓硫酸的量是多少？硫酸的用量为醇用量的3%时即能起到催化作用，当硫酸用量较多时，由于它能够其脱水作用而增加酯的产率。
但硫酸用量过多时，由于高温时氧化作用的结果对反应反而不利。
（3）为什么要加入沸石，加入多少？防止暴沸，加入1-2粒即可。
（4）实验中，怎样检验酯层不显酸性？先将蓝色石蕊试纸湿润，再滴上几滴酯。
还应有的实验室制取：甲烷性质实验：制取溴苯硝基苯溴乙烷乙醇催化氧化制乙醛乙醛的银镜反应，与新制氢氧化铜反应【能力提升】一、选择题1．下列装置可以用作实验室制取乙炔气体的反应装置的是A．B． C． D．2．现有四种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用3．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于制备乙酸乙酯D．装置④可用于收集NO、CO2等气体4．（1）洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CO2、⑦O2、⑧SO2、⑨C2H4（A）若烧瓶是干燥的，由A口进气，可收集的气体有（B）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有，气体应由口进入二、填空题5．实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。
（1）实验室制乙烯的化学方程式为（2）实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯可用如上图所示装置,下列说法正确的是A．浓硫酸只作催化剂B．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸C．反应温度缓慢上升至170℃D．用排水法或向下排气法收集乙烯E．圆底烧瓶中装的是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混合液F．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度G．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管（3）若将装置中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有(酒精灯可用可不用) A．CO2 B．NH3 C．O2D．Cl2（4）如温度过高，反应后溶液颜色变，某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是（请将下列有关试剂的序号填入空格内）：A、品红B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液I ；II ；III ；IV 。
②能说明SO2气体存在的现象是③使用装置II的目的是④使用置III的目的是⑤确定含有乙烯的现象是6．下图中的实验装置可用于制取乙炔，请填空：（1）图中，A管的作用是，制取乙炔的化学方程式是（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应7．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是；（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是（选填“甲”或“乙”），丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是（3）试管②中饱和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以（4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：1.B2.C3.C4.（A）①③⑤（B）①③⑦⑨ A5.（1）CH3CH2OH →CH2=CH2↑+H2O（2）B F （3）A、D（4）深（或变黑）①A B A D②装置I中品红溶液褪色可说明混合气体中含有SO2③除去SO2气体④检验SO2是否除尽⑤装置（III）中品红溶液不褪色，装置（IV）中酸性KMnO4溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯6.（1）调节水面的高度以控制反应的发生和停止CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋CH≡CH↑（2）KMnO4溶液褪色氧化（3）溴的四氯化碳溶液褪色加成7. （1）催化剂（2）乙防倒吸（3）分液（4）中和乙酸（5）②④⑤。