2018年高考化学知识点总结

L 涪液 按组成元素

P 2O 5

(V )

考点一把握分类标准，理清物质类别

知识精讲

1 •物质常见的分类情况

滉合物

L （伺种威两种亠胶体 以上物质｝

2 •氧化物的常见分类方法

金属氧化物：如 K 2O 、CaO 、Fe 2O 3

, ----------

非金属氧化物：女口 SO 2、CO 2、SO 3、

< '酸性氧化物：如CO 2、SO 3 氧化物t

成盐氧化物J 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO

按性质R

[两性氧化物：如AI 2O 3 不成盐氧化物：如 CO 、NO

•

特殊氧化物：如 Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2

3 •正误判断，辨析“一定”与“不一定” （1） 同种元素组成的物质一定是纯净物 （X ）

（2） 强碱- -定是 离子化合物，盐也- -定是 离子

化合物 （X ）

（3）

碱性氧化物一定是金属氧化

物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 （V ）

（4） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （5） 能电离出H*的一定是酸，溶液呈碱性的一 -定

是碱 （X ）

（6） 在酸中有几个 H 原子就一定是几元酸（X ）

（7）

含有离子键的化合物一

定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键

（V ）

「金屈单质

亍-非金属单庫

1

-稀有气体

的竹：用

化合物

*-｛网种或两种

口上元亲）

「离：Ht 舍物 •共价化合物 「強电解质

「电解质最嵐 颐—L 非电解质

「讯化剂

-还原剂

pm

（8）盐中一定含金属元素（X ）

（9）能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质（X ）

（10）强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性（X ）

4．识记常见混合物的成分与俗名

(8) 水煤气：CO、H2

(9) 天然气(沼气)：主要成分是CH4

(10) 液化石油气：以C3H8、C4H10 为主

(11) 裂解气：以C2H4 为主

(12) 水玻璃：Na2SiO 3的水溶液

(13) 王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3 : 1)

⑺波尔多液：主要成分是CuS04和Ca(0H)2

(1) 肥皂：主要成分是C17H35COONa

(2) 碱石灰：Na0H 、Ca0

(3) 铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物

(4) 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物

考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用

一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱

一看“气体”是否处于“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCI4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在

标准状况下不为气体)。

题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

(1) •正误判断，正确的划错误的划“ X”。

(1) 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A(X )

(2) 常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(X )

(3) 标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A(X)

(4) 常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(X)

(2012新课标全国卷，9D)

(5) 标准状况下，2.24 L HF 含有的HF 分子数为0.1N A(X)

二、 排“干扰”，突破“质量、状况 ”陷阱

题组二 物质的量或质量与状况

(2) •正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。 (1) 常温常压下，3.2 g O 2所含的原子数为 0.2N A ( V ) (2) 标准标况下，18 g H 2O 所含的氧原子数目为 N A (V )

⑶常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子数为 6N A ( V )

三、 记“组成”，突破“物质组成 ”陷阱

题组三物质的组成与结构

(3) •正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。 (1) 在常温常压下，32 g 18O 2中含有2N A 个氧原子(X ) (2) 17 g — OH 与17 g OH 「所含电子数均为 10N A ( X ) ⑶相同质量的N 2O 4与NO ?中所含原子数目相同 &)

⑷m g CO 与N 2的混合气体中所含分子数目为

m

N A (V )

C. 4.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3N A ( V ) CI. 30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4N A (V )

四、 审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱

一审是否有弱离子的水解； 二审是否指明了溶液的体积；

丰

一 1

三审所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH = 1的H 2SO 4溶液c(H )= 0.1 mol L ，与电

解质的组成无关；0.05 mol L 一1的Ba(OH )2溶液，c(OH 一)= 0.1 mol L 71,与电解质的组成有关。 题组四 电解质溶液中粒子数目的判断

(4) •正误判断，正确的划“V”，错误的划“ X”。

一 1 +

C.

0.1 L 3.0 mol L 的NH 4NO 3溶液中含有的 NH 4的数目为0.3N A (X )

⑵等体积、等物质的量浓度的 NaCI 和KCI 溶液中，阴、阳离子数目之和均为

2N A (X )

(3) 0.1 mol L 一1的NaHSO 4溶液中，阳离子的数目之和为

0.2N A (X )

(4) 25 C 时，pH = 13 的 1.0 L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH 一数目为 0.2N A (X )

五、 记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱

在“ N A ”应用中，常涉及到以下可逆反应：

催化剂

• 2SO 2+ O 2 △

2SO 3

2NO 2

N 2O 4

高温、高压

N 2

+ 3H

2 催化剂 2NH 3