醋酸-醋酸钠缓冲液配制
配制醋酸钠-醋酸缓冲液的靠谱方法
Method of making Sodium acetate-Acetic acid Buffer参考书：Essential Laboratory Mathematics: Concepts and Applications for the Chemical首先0.2M（mol/L）是指醋酸钠加上醋酸的mol/g之和所以设c（HAc）为Xmol/L，则c（NaAc）为（0.2-X)mol/L.(欲配得溶液中)然后，这两个浓度不论在初始配制和配得溶液中须满足下面方程：例中要求pH=5.2，Ka是HAC乙酸的解离常数，查表。
此处pKa=-logKa，常数，为4.75则5.2=4.75+log((0.2-X)/X)所以c（NaAC）/c（HAc）=2.82X+2.82X=0.2解X=0.052mol/L，所以c（HAc）为0.052mol/L，c（NaAC）为0.15mol/L.需要mHAc =cM=0.052*60=3.12g/L，通常为液体，密度1.05g/mL. 配1L需要体积2.97mL.mNaAc=cM=0.15*82=12.3g/L若是三水醋酸钠，M=136=20.4g/L所以要配制1L缓冲液，需要20.4g 三水醋酸钠，2.97mL无水乙醇。
定容至1000mL红尘紫陌，有轰轰烈烈的昨日，也有平淡如水的今天。
在生活平平仄仄的韵脚中，一直都泛着故事的清香，我看到每一寸的光阴都落在我的宣纸上，跌进每一个方方正正的小楷里，沉香、迷醉。
秋光静好，窗外阳光和细微的风都好，我也尚好。
不去向秋寒暄，只愿坐在十月的门扉，写一阙清丽的小诗，送给秋天；在一杯香茗里欣然，读一抹秋意阑珊，依着深秋，细嗅桂花的香馥，赏她们的淡定从容地绽放。
听风穿过幽幽长廊，在平淡简约的人生中，把日子过成云卷云舒，行云流水的模样，过成一幅画，一首诗。
有你，有我，有爱，有暖，就好。
在安静恬淡的时光里，勾勒我们最美的今天和明天。
醉一帘秋之幽梦，写一行小字，念一个远方，痴一生眷恋。
ABTS法测酶活
ABTS 法测酶活
1、先配制0.1mol/L 的醋酸-醋酸钠缓冲液（pH =4.0）；
2、再配制0.5mmol/L 的ABTS ；（0.5mmol/L ABTS ：0.27434g ABTS 加入到1L 纯水中溶解即可。
（分子量为548.67））
3、在无菌的环境中提取1mL 的粗酶液，放入EP 管内；
4、用离心机对其离心（8000转2分钟），取上一定量的上清液，用醋酸-醋酸钠缓冲液进行稀释一定的倍数；
5、取一定量的ABTS 试剂，和稀释后的酶液分别在不同的试管内进行水浴（40℃，10min ）；也将比色皿冲洗干净放在干燥箱里，温度调到40℃；
6、尽量保持在40℃的温度下混合ABTS 和稀释后的酶液（比例1:1），当两种液体混合时开始计时，记录下第30s 和90s 两个时间点分光光度计的显示数（λ=420nm ）；
7、定义1 个酶活力单位用每分钟1μmol 的ABTS 被转化所需的酶量。
（原理是ABTS 被Lac 氧化，氧化产物的消光系数ε为3.6×104（mol/L ）-1·cm -1），所以酶活的换算按照下列公式：
t 10
6.31043
∆∆⨯⨯⨯D 酶液总体积反应液总体积。
醋酸缓冲溶液的配制与计算
醋酸缓冲溶液配制醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38m l，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml, 即得。
醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH值至3.0，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml, 即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7) 取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8) 取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5) 取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml, 即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值至4.6，再加水稀释至100ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0) 取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml 溶解后，加水稀释至500ml，即得。
醋酸－醋酸钾缓冲液(pH4.3) 取醋酸钾14g，加冰醋酸20.5ml，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸铵缓冲液(pH4.5) 取醋酸铵7.7g，加水50ml溶解后，加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml，即得。
醋酸－醋酸铵缓冲液(pH6.0) 取醋酸铵100g，加水300ml使溶解，加冰醋酸7ml,摇匀，即得。
以上是中国药典中收录的，当然也可以自己设计浓度，pH，但是注意低于3以后醋酸缓冲容量就小了。
用醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa=-lgKa=4.75，将PH=5.5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6 通常我们配制时会使C(HAc)=0.1mol/L，或是C(HAc)=0.2mol/L等。
常用缓冲溶液的配制方法
常用缓冲溶液的配制缓冲液组成 缓冲液pH值缓冲液配制方法乙醇－醋酸铵 3.7取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L 氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml。
甲酸-氢氧化钠 3.7取95g甲酸和氢氧化钠 40g于500 ml水中，溶解，稀释至1000ml。
六次甲基四胺-盐酸 5.4取六次甲基四胺40g溶于200 cm3水中， 加浓盐酸10 cm3，稀释至1 dm3。
氨－氯化铵 8.0取氯化铵1.07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨水调节pH值至8.0。
氨－氯化铵 9.2取氯化铵 54g溶于水中，加浓氨水63 ml，稀释至1000ml。
氨－氯化铵 10.0取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氯溶液35ml，再加水稀释至100ml。
硼砂－氯化钙 8.0取硼砂0.572g与氯化钙2.94g，加水约800ml溶解后,用1mol/L 盐酸溶液约2.5ml调节pH值至8.0，加水稀释至1000ml。
硼砂－碳酸钠 ～11.0取无水碳酸钠5.30g,加水使溶解成1000ml；另取硼砂1.91g，加水使溶解成100ml。
临用前取碳酸钠溶液973ml 与硼砂溶液27ml，混匀。
硼酸－氯化钾 9.0取硼酸 3.09g,加0.1mol/L氯化钾溶液500ml使溶解，再加0.1mol/L氢氧化钠溶液210ml。
邻苯二甲酸氢钾-盐酸 2.9取500g邻苯二甲酸氢钾溶于500 ml水中，加浓盐酸80ml，稀释至1000ml。
醋酸盐 3.5取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml。
醋酸－醋酸钠 3.6取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml。
醋酸－醋酸钠 3.7取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml。
常见缓冲溶液配制方法
常见缓冲溶液配制方法1.醋酸钠/醋酸酸性缓冲液醋酸钠/醋酸酸性缓冲液适用于pH范围为4.0-6.0的实验。
配制方法如下：- 准备质量浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液和0.1mol/L的醋酸溶液。
-根据所需pH值，按照相应的比例混合醋酸钠溶液和醋酸溶液即可。
2.磷酸/盐酸性缓冲液磷酸/盐酸性缓冲液适用于pH范围为1.0-3.0的实验。
配制方法如下：- 准备0.2mol/L的盐酸溶液。
- 准备分别为0.2mol/L和0.1mol/L的磷酸溶液。
-具体配制时，根据所需pH值，按照相应的比例混合盐酸溶液和磷酸溶液即可。
3.磷酸/氢磷酸二盐酸性缓冲液磷酸/氢磷酸二盐酸性缓冲液适用于pH范围为2.0-7.0的实验。
配制方法如下：- 准备0.2mol/L的盐酸溶液。
- 准备分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.05mol/L的氢磷酸二盐溶液。
-具体配制时，根据所需pH值，按照相应的比例混合盐酸溶液和氢磷酸二盐溶液即可。
4.磷酸盐缓冲液磷酸盐缓冲液适用于pH范围为5.0-8.0的实验。
配制方法如下：- 准备分别为0.2mol/L的梯度磷酸盐溶液。
-根据所需pH值，按照相应的比例混合相应浓度的磷酸盐溶液即可。
5.三氯乙酸/三氯乙酸钠酸性缓冲液三氯乙酸/三氯乙酸钠酸性缓冲液适用于pH范围为3.0-4.6的实验。
配制方法如下：- 准备质量浓度为0.2mol/L的三氯乙酸钠溶液和0.2mol/L的三氯乙酸溶液。
-根据所需pH值，按照相应的比例混合三氯乙酸钠溶液和三氯乙酸溶液即可。
以上是一些常见的缓冲溶液配制方法，具体的配制过程可能会因实验需求和具体试剂而略有不同。
在配制缓冲溶液时，一定要注意使用高纯度的试剂，并按照配制方法进行准确的实验操作。
PBS,BR,醋酸醋酸钠,铁氰化钾缓冲液的配制
PBS缓冲液的配制PBS是最普遍不过的实验室缓冲液，但其配方各异。
以下是总结：母液的配制：0.2M Na2HPO4：称取 71.6g Na2HPO4-12H2O，溶于 1000ml 水0.2M NaH2PO4：称取 31.2g NaH2PO4-2H2O，溶于1000ml 水各种浓度PB(pH=7.4)的配制：先配 0.2M PB (pH=7.4，100ml)：取19ml 0.2mol/L的 NaH2PO4，81ml 0.2mol/L 的 Na2HPO4, 即可。
然后只需将0.2M PB (pH=7.4)按相应比例适当稀释即可，如：0.1M PB（PH=7.4）：取 500ml 0.2M PB，加水稀释至 1000ml 即可。
0.01M PB （PH=7.4）：取50ml 0.2M PB，加水稀释至 1000ml 即可。
0.02M PB （PH=7.4）：取100ml 0.2 M PB，加水稀释至 1000ml 即可。
若需要 NaCl的话，加入 NaCl 至0.9%（g/100ml）即可。
另：其它各种另 PH值的 0.2M PB（100ml)配方：pH 0.2M NaH2PO4（ml） 0.2M Na2HPO4（ml）5.7 93.56.55.8 9285.9 90106.0 87.712.36.1 85156.2 81.518.56.3 77.522.56.4 73.526.56.5 68.531.56.6 62.537.56.7 56.543.56.8 51496.9 45557.0 38627.1 33677.2 28727.3 23777.4 19ml81ml7.5 16847.6 13877.7 10.50.57.8 8.591.57.9 7938.0 5.394.7BR缓冲液的配制伯瑞坦-罗宾森（Britton-Robinson）是由磷酸、硼酸和醋酸混合成，向其中加入不同量的氢氧化钠可以组成pH范围很宽的缓冲溶液，pH1.8~11.9Britton-Robinson缓冲溶液(H3PO4-HAc-H3BO3).Britton2Robinson (BR)缓冲溶液用0. 04 mol/L磷酸、硼酸和醋酸配制而. 成,使用时用0.2 mol/L NaOH溶液在酸度计上调至所需pH值。
酸碱缓冲溶液的计算及配制
酸碱缓冲溶液的计算及配制酸碱缓冲溶液是化学分析和仪器分析中应用最为广泛的试剂溶液之一。
虽然任何分析方法和标准中都有缓冲溶液的配制方法，但实际工作中（包括科研实验中）根据PH值要求，因地制宜地配制某种缓冲溶液，仍然具有很实用的意义。
附件是本人最近编写的“酸碱缓冲溶液计算”软件中的一部分，侧重于：指定PH值、溶液总浓度和总体积，用弱酸（或强酸弱碱盐）的浓溶液或固体、弱碱（或强碱弱酸盐）的浓溶液或固体来混合配制缓冲溶液的用量计算（计算称取的质量、量取的溶液体积）。
一、软件界面及用法演示此Flash包含在附件中，也可以在软件的“操作演示”中弹出。
界面如下打开软件后，请及时在PH、PKa、C(总)、V(总)四个文本框中输入数据，它们分别对应于（1）要配制的PH值（如醋酸缓冲溶液，配成PH5.0（2）弱酸或共轭酸的酸离解常数的负对数如醋酸为4.74，氨缓冲体系，可以查到氨的碱离解常数PKb＝4.74，则共轭酸铵根的PKa＝14.00-4.74＝9.26，都可以查表得到。
（3）缓冲溶液的总浓度（混合液中共轭酸碱的浓度和，例如：0.10MHAc+0.15M NaAc，则总浓度为0.25M，当然，一类情况是给定总浓度，不给各自的浓度）（4）缓冲溶液的总体积（最终配成的体积）下部分的四个绿色框是计算后自动填充的数据，右上角的绿色框也是自动生成的共轭酸碱的摩尔比。
中间的M(弱酸)为弱酸的式量，M(弱碱)为弱碱的式量，这七个框的数据都是自动填充的。
你要做的工作就是：要计算弱酸固体，就单击“计算酸m”，会弹出提示和输入框，根据提示，你输入对应的式量即可，同理，要计算弱酸的体积，就单击“计算酸V”，在弹出的提示和输入框中输入浓度值即可，弱酸的固体或溶液也如此炮制，剩下的计算和填充由软件来完成。
温馨提示：我在软件中设置了一个定时器，每5秒钟检查一次你的PH、PKa、C(总)、V(总)是否都输入了数据，如果没有输入完全，就会自动弹出一个提示框，告知请你输入（因为软件等着计算呢），如果你还没有来得及输入它就弹出来，你只要按下“确定”，在它退出后，你再输入数据，再弹出来时，你再按下“确定”，继续输入数据，输完四个数据，它就不再弹出！虽然它的弹出有点“讨厌”，不过，你就不会忘记该做的工作了。
醋酸-醋酸钠缓冲液配制
醋酸－醋酸钠缓冲液
取醋酸钠,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液
取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液
取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液,再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液
取醋酸钠18g,加冰醋酸,再加水稀释至1000ml,
即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液
取醋酸钠,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值至，再加水稀释至100ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液
取醋酸钠，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。
不同ph的醋酸盐缓冲液配方
不同ph的醋酸盐缓冲液配方醋酸盐缓冲液是一种常用的缓冲液，可以在许多生物和化学实验中起到调节溶液酸碱度的作用。
根据需要，我们可以制备不同pH值的醋酸盐缓冲液。
下面分别介绍pH为3、5、7和9的醋酸盐缓冲液的配方及制备方法。
pH为3的醋酸盐缓冲液具有较强的酸性，适用于某些需要酸性环境的实验。
其配方如下：1.醋酸钠(0.2 M)：溶解13.18 g醋酸钠(CH3COONa)在1000 mL去离子水中；2.乙酸(0.2 M)：溶解2.45 mL乙酸(CH3COOH)在100 mL去离子水中。
将以上两种溶液按照所需比例混合即可得到pH为3的醋酸盐缓冲液。
pH为5的醋酸盐缓冲液适用于某些生物实验，提供了较为稳定的酸碱度。
下面是其配方：离子水中；2.乙酸(0.2 M)：溶解7.44 mL乙酸(CH3COOH)在100 mL去离子水中。
将以上两种溶液按照所需比例混合即可得到pH为5的醋酸盐缓冲液。
pH为7的醋酸盐缓冲液是一种中性缓冲液，在许多实验中都有广泛应用。
其配方如下：1.醋酸钠(0.2 M)：溶解13.18 g醋酸钠(CH3COONa)在1000 mL去离子水中；2.乙酸(0.2 M)：溶解7.44 mL乙酸(CH3COOH)在100 mL去离子水中。
将以上两种溶液按照所需比例混合即可得到pH为7的醋酸盐缓冲液。
pH为9的醋酸盐缓冲液属于碱性缓冲液，适用于一些碱性环境下的实验。
下面是其配方：离子水中；2.乙酸(0.1 M)：溶解1.23 mL乙酸(CH3COOH)在100 mL去离子水中。
将以上两种溶液按照所需比例混合即可得到pH为9的醋酸盐缓冲液。
制备醋酸盐缓冲液的一般步骤如下：1.称取所需质量的醋酸盐和乙酸。
2.分别溶解醋酸盐和乙酸于适量的去离子水中。
3.将两种溶液按照所需比例混合，充分搅拌，直到溶液均匀。
4.使用pH计检测溶液的pH值，如有需要，可以用少量的醋酸钠或乙酸调节pH值。
5.最后，将溶液转移到干净的容器中，密封保存。
醋酸-醋酸钠缓冲液配制
醋酸-醋酸钠缓冲液配制
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6)
取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)
取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8)
取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5)
取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml,
即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6)
取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值至4.6，再加水稀释至100ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0)
取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。
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分子生物学实验常用缓冲液的配制方法
分⼦⽣物学实验常⽤缓冲液的配制⽅法各种缓冲液的配制⽅法Na2HPO4-柠檬酸钠缓冲液24。
2柠檬酸. H2O，分⼦量=210.14 0.1mol/L溶液含21.01g/L2柠檬酸钠.2H2O，分⼦量=294.12；0.1mol/L溶液含29.4g/L2（1）醋酸盐溶液的配制：醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6)取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加⽔稀释⾄250ml,即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)取⽆⽔醋酸钠20g,加⽔300ml溶解后，加溴酚蓝指⽰液1ml及冰醋酸60～80ml，⾄溶液从蓝⾊转变为纯绿⾊，再加⽔稀释⾄1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8)取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加⽔稀释⾄1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5)取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加⽔稀释⾄1000ml,即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6)取醋酸钠5.4g,加⽔50ml使溶解，⽤冰醋酸调节pH值⾄4.6，再加⽔稀释⾄100ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0)取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加⽔稀释⾄500ml，即得。
⽤醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka 是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次⽅），PKa=-lgKa=4.75，将PH=5.5代⼊，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6 通常我们配制时会使C(HAc)=0.1mol/L，或是C(HAc)=0.2mol/L等。
若是配制C(HAc)=0.1mol/L，则C(NaAc)=0.56mol/L 称量醋酸钠固体质量为82*0.56=46克量取冰醋酸体积为0.1*1000/17.5=5.7mL。
ph5缓冲溶液的配制
要配制pH为5的缓冲溶液，您可以参考以下方法：
1. 磷酸盐缓冲液：首先取0.2mol/L的磷酸二氢钠溶液一定量。
随后，使用氢氧化钠试液调节pH值至5.0，即可得到pH为5的磷酸盐缓冲液。
2. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液：根据醋酸的解离常数Ka=1.8*10^-5，当pH=5时，可以通过公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)] 来计算醋酸和醋酸钠的浓度比。
具体地，将PH=5代入公式，得到的C(NaAc)/C(HAc)=5.6。
这意味着，为了制备pH为5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，醋酸钠和醋酸的浓度比应为5.6:1。
在实际操作中，为了确保缓冲溶液的稳定性和准确性，建议使用高精度的仪器进行pH 测量和调节，如pH计。
同时，确保所使用的水是高质量的去离子水或蒸馏水，以避免杂质对实验结果的影响。
常见缓冲溶液配制方法
常见缓冲溶液配制方法1.醋酸/醋酸钠缓冲溶液：醋酸/醋酸钠缓冲溶液具有较宽的酸碱度范围，在生物化学以及分析化学实验中得到广泛应用。
其配制方法如下：(1)准备一定浓度的醋酸溶液，可以采用浓缩醋酸与适量的水混合而成。
(2)根据所需的缓冲溶液pH值，计算所需浓度的醋酸钠。
(3)将计算所需的醋酸钠溶解在适量的去离子水中，得到所需的缓冲溶液。
2.磷酸盐缓冲溶液：磷酸盐缓冲溶液在生物化学以及分子生物学实验中常用于维持pH值。
以下介绍两种常见的磷酸盐缓冲溶液的配制方法：(1)磷酸盐酸性缓冲液：-准备所需的酸性磷酸盐缓冲液，将一定量的二氢磷酸钠溶解在适量的去离子水中。
-根据所需的pH值，使用盐酸调节溶液的酸度，直至达到所需的pH 值。
(2)磷酸盐碱性缓冲液：-准备所需的碱性磷酸盐缓冲液，将一定量的氢磷酸二钠溶解在适量的去离子水中。
-根据所需的pH值，使用氢氧化钠调节溶液的碱性，直至达到所需的pH值。
3.碳酸盐缓冲溶液：碳酸盐缓冲溶液在一些生物化学实验中用于控制pH值。
以下介绍两种常见的碳酸盐缓冲溶液的配制方法：(1)酸性碳酸盐缓冲液：-准备所需的酸性碳酸盐缓冲液，将一定量的二氧化碳通过气体输注器向含有一定浓度的NaHCO3溶液中通入，直至溶液中的二氧化碳饱和。
(2)碱性碳酸盐缓冲液：-准备所需的碱性碳酸盐缓冲液，将一定量的Na2CO3溶解在适量的去离子水中。
4.三氯乙酸/氯化钾缓冲溶液：三氯乙酸/氯化钾缓冲溶液在DNA和RNA等生物大分子的提取和纯化过程中常用作酶及细胞的裂解缓冲液。
以下是常见的三氯乙酸/氯化钾缓冲溶液的配制方法：(1)将一定量的三氯乙酸和氯化钾溶解在适量的去离子水中，混合均匀。
(2)根据所需的缓冲溶液pH值，使用醋酸或氢氧化钾调节溶液的pH 值，直至达到所需的pH值。
5.甘氨酸缓冲溶液：甘氨酸缓冲溶液在生物化学实验中常用于维持pH值，并在一些药物的制剂和生物制品的稳定性中得到应用。
以下是甘氨酸缓冲溶液的配制方法：(1)准备一定浓度的甘氨酸溶液，将甘氨酸与适量的去离子水溶解。
醋酸醋酸钠缓冲溶液配制
醋酸醋酸钠缓冲溶液配制
醋酸醋酸钠缓冲溶液可以使用以下配方进行配制：
材料:
- 醋酸（冰醋酸）
- 醋酸钠（乙酸钠）
- 蒸馏水
步骤:
1. 准备所需的容器和天平来称量化学品。
2. 准备一个50 mM的醋酸（冰醋酸）溶液：
- 称量1.88 g的醋酸（冰醋酸）并将其加入一个适当大小的容器中。
- 添加足够的蒸馏水以使溶液总体积达到1000 mL，并充分搅拌以溶解醋酸。
3. 准备一个50 mM的醋酸钠（乙酸钠）溶液：
- 称量1.46 g的醋酸钠（乙酸钠）并将其加入一个适当大小的容器中。
- 添加足够的蒸馏水以使溶液总体积达到1000 mL，并充分搅拌以溶解醋酸钠。
4. 将1升的醋酸（冰醋酸）溶液和1升的醋酸钠（乙酸钠）溶液混合均匀。
您将获得一个醋酸醋酸钠缓冲溶液。
5. 使用pH计测量溶液的pH值，如果需要，可以用醋酸或碱（如氢氧化钠或盐酸）微调溶液的pH值。
请注意：在制备溶液时请务必佩戴合适的实验室防护设备，并按照安全操作指南进行操作。
乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制方法
乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制方法乙酸-乙酸钠缓冲溶液是一种常用的生物化学实验室用溶液，用于在生物学和生物化学研究中稳定pH值。
它具有减少pH值变化的作用，常用于实验室中进行酶活性的测定，DNA/RNA的电泳以及细胞培养等实验中。
乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制是实验室中常见的操作，也是实验室基本技能之一。
下面，我将为大家介绍乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制方法，希望对你有所帮助。
1.缓冲溶液的原理在生物化学实验中，缓冲溶液通常用来稳定试剂的pH值，以避免pH值的变化对实验结果造成影响。
乙酸-乙酸钠缓冲溶液是一种酸性缓冲溶液，其pH值可以在较宽的范围内进行调节。
当加入酸或碱时，乙酸和乙酸钠会相互反应，从而使pH值保持相对稳定。
2.配制乙酸-乙酸钠缓冲溶液的原料准备配制乙酸-乙酸钠缓冲溶液需要准备以下原料和设备：-乙酸（冰醋酸）-乙酸钠（醋酸钠）-蒸馏水-稀盐酸和稀氢氧化钠溶液-电子天平-量筒或移液器-磁力搅拌器- pH电极和pH仪3.配制步骤接下来，我将介绍乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制步骤，包括具体的操作方法及注意事项。
3.1准备0.1 M的乙酸-乙酸钠缓冲溶液(1)首先，准备0.1 M的乙酸溶液。
称取适量的乙酸（冰醋酸），例如用电子天平称取1 mol的乙酸，溶解于适量的蒸馏水中，得到1升的0.1 M乙酸溶液。
(2)接着，准备0.1 M的乙酸钠溶液。
同样地，称取适量的乙酸钠（醋酸钠），例如用电子天平称取1 mol的乙酸钠，溶解于适量的蒸馏水中，得到1升的0.1 M乙酸钠溶液。
3.2调配pH值(1)取一定体积的乙酸溶液并倒入一个容器中，然后用pH仪测量其pH值。
(2)根据所需的实验pH值，向乙酸溶液中加入适量的乙酸钠溶液，同时用pH仪监测pH值的变化。
根据实际情况逐渐调整pH值，直到达到所需的值。
3.3验证pH值(1)使用pH仪和pH电极仔细测量调配好的乙酸-乙酸钠缓冲溶液的pH值，并记录下来。
3.4调整体积(1)最后，如果需要，可以根据需要将缓冲溶液的体积调整到所需的值，例如1升。
ph=3的缓冲溶液配制
要配制pH=3的缓冲溶液，可以使用以下两种常见的缓冲体系之一：
1. 醋酸/醋酸钠缓冲体系：
- 醋酸（乙酸）和醋酸钠是一对共轭酸碱，可以在溶液中起到缓冲作用。
- 可以按照适当的摩尔比例进行配制。
一种常见的配方是取相等摩尔浓度的醋酸和醋
酸钠，例如0.1 M。
2. 磷酸二氢盐/磷酸盐缓冲体系：
- 磷酸二氢盐（H2PO4-）和磷酸盐（HPO42-）也是一对常用的缓冲剂。
- 同样可以按照适当的摩尔比例进行配制。
一种常见的配方是取相等摩尔浓度的磷酸
二氢盐和磷酸盐，例如0.1 M。
请注意，具体的配制方法和浓度需要根据实际需求和实验条件来确定。
此外，为了稳
定溶液的pH值，可以考虑加入一些酸碱指示剂（如溴酚蓝、溴酚红等）来监测pH值，并根据需要进行微调。
醋酸醋酸钠缓冲液配制
醋酸醋酸钠缓冲液配制哎呀，今天咱们来聊聊醋酸醋酸钠缓冲液的配制，听起来是不是有点拗口？别担心，咱们慢慢来，轻松点儿。
醋酸醋酸钠缓冲液这玩意儿是个好东西，特别是在实验室里，能帮我们调节pH 值，就像调味料一样，恰到好处。
想象一下，你的实验就像一道大餐，缺了这道调料，那可真是寡淡无味了。
说到配制，咱们得先准备材料。
你需要的第一样当然是醋酸，嘿，就是你做沙拉时用的那种。
醋酸可不是随便买的，最好是高纯度的，化学实验嘛，精确点儿总是好的。
是醋酸钠，别看名字相似，它俩可是绝配。
醋酸钠就像是醋酸的小伙伴，缺一不可，缺了一个，这道缓冲液就难以奏效。
哎，你有没有发现，生活中的许多事情就像这个缓冲液，很多时候得有搭档，才能圆满。
好，材料准备齐全，接下来是配制的环节。
先来一瓶水，纯净水最好，实验室的自来水就算了。
然后，加入适量的醋酸，这里要用电子天平称量哦，别小看这个步骤，太多或者太少都不行。
记得，醋酸的浓度决定了最终的效果。
哎呀，你想想，要是沙拉酱里的醋加多了，简直就是大灾难。
醋酸钠也是要称的，注意比例，通常来说，醋酸和醋酸钠的比例大概在1:1到1:2之间，具体得根据你的实验要求。
搅拌搅拌，直到它们完全溶解。
想象一下，这就像在搅拌一碗美味的汤，越搅越香，真让人期待。
搅拌完了，咱们得测量 pH 值，调得好才行。
可以用 pH 试纸或者 pH 计来测量。
如果发现 pH 值不合适，那就要再加点儿醋酸或者醋酸钠，别着急，慢慢来，实验就是个反复试错的过程。
没错，就像做饭，调味的时候，总要多尝几次，才能找到那个恰到好处的味道。
好了，经过一番努力，咱们的醋酸醋酸钠缓冲液终于配好了。
哎，这就像是一场马拉松，终于冲过了终点线，心里那个激动劲儿，真是无与伦比。
拿着这瓶缓冲液，简直就像是拿着实验室的宝藏，心里乐滋滋的。
配制完毕后，别忘了清洗器具，保持实验室的整洁可是一项基本素养。
就像做完饭后要洗碗，保持厨房干净，才能让下次的烹饪更加愉快。
醋酸缓冲溶液的配制与计算
醋酸缓冲溶液配制醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38m l，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml, 即得。
醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH值至3.0，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml, 即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7) 取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8) 取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5) 取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml, 即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值至4.6，再加水稀释至100ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0) 取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml 溶解后，加水稀释至500ml，即得。
醋酸－醋酸钾缓冲液(pH4.3) 取醋酸钾14g，加冰醋酸20.5ml，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸铵缓冲液(pH4.5) 取醋酸铵7.7g，加水50ml溶解后，加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml，即得。
醋酸－醋酸铵缓冲液(pH6.0) 取醋酸铵100g，加水300ml使溶解，加冰醋酸7ml,摇匀，即得。
以上是中国药典中收录的，当然也可以自己设计浓度，pH，但是注意低于3以后醋酸缓冲容量就小了。
用醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa=-lgKa=4.75，将PH=5.5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6 通常我们配制时会使C(HAc)=0.1mol/L，或是C(HAc)=0.2mol/L等。
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醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6)
取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)
取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8)
取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5)
取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml,
即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6)
取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值至4.6，再加水稀释至100ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0)
取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。