分散系及其分类(学练结合)

板书：第二章化学物质及其变化——分散系及其分类一、分散系：定义：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的体系。

溶液→溶质 + 溶剂分散系→分散质 + 分散剂（被分散的物质）（起分散作用的物质）二、分散系的分类分散质分散剂气气液液固固共有9种组合三、胶体定义：1~100nm之间性质：1、丁达尔效应2、介稳性3、布朗运动4、电泳5、凝聚分散系（分散剂为液体或水时）颗粒大小稳定性能否透过滤纸是否有丁达尔效应实例溶液＜1nm 均一稳定能没有盐水、糖水浊液＞100nm 不均一不稳定不能没有泥水、油水胶体1nm~~100nm 较稳定(介稳）能有Fe(OH)3胶体、牛奶课堂教学过程的设计和实施：时间教师活动和教学内容学生活动0’30”【知识回顾】：同学们下午好，上节课我们已经学习了物质的简单分类法及其应用，那么下面，我们首先来回顾一下昨天学习的内容：物质分为纯净物和混合物，其中纯净物中包含了单质和化合3’00”3’30”6’00”物，单质又有哪些呢？对，金属、非金属和稀有气体。

那化合物呢？又分为无机物和有机物。

其中无机物包括氧化物和酸、碱、盐。

混合物有哪些呢？空气、合金、煤和石油。

【新课导入】：上一节可我们已经学习了简单的分类法，我们已经将化学物质分为分为纯净物和混合物，我们已经对纯净物进行了再分，但我们却没有对混合物再分。

那么这节课，我们来根据一定的标准对混合物进行分类。

【板书】：分散系及其分类【新课导入】：同学们现在讲台上有两个装有蒸馏水的烧杯，往这两只烧杯中分别加入NaCl和泥浆，搅拌，请同学们对比观察，可以看到什么现象呢？【课堂推进】：那么现在大家回忆一下，初中时我们学过的溶液的概念。

请一位同学来回答一下什么叫做溶液。

【讲述】：对，很好，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。

那么现在大家看看老师手中的两个烧杯中，是溶液吗？【讲述】：很好，只有加了NaCl一杯是溶液。

那么那杯泥水算是什么呢？带着这个疑问，我们来进入今天的学习。

大家请把书翻到第22页，先快速浏览一下今天要学习的内容。

【板书】：一、分散系：1、定义：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的体系。

【进入新课】：今天我们要学习的内容是分散系。

首先，我们来看一下分散系的定义，大家有没有什么发现？是不是有种很熟悉的感觉。

和溶液的定义很相似，对不对？我们知道，溶液中一定含有溶质和溶剂。

那么分散系呢也含有被分散的物质分散质和起分散作用的分散剂。

【板书】：溶液→溶质 + 溶剂分散系→分散质 + 分散剂（被分散的物质）（起分散作用的物质）【举例说明】：例如我们常见的空气、雾、烟、汽水、酒精的水溶液、合金等，是不是一种分散系呢？其中的分散质是什么呢？分散剂又是什么呢？其中分散质和分散剂各是什么状态？给大家一分钟讨论一下。

同学认真听，回忆上节课内容。

大家认真观察同学举手回答问题学生认真看书同学认真听讲大家认真讨论9’00”13’00”20’00”【过渡】：既然我们知道生活中各处都是分散系，且它们都可以存在固、液、气三种状态。

那么它们按照所处的状态，能组合成多少种组合呢？【板书】：分散系的分类分散质分散剂气气液液固固共有9种组合【举例说明】：根据图是我们可以知道，共有9种组合，下面我们来看一下每种组合都有哪些实例。

分散质分散剂气气空气液气雾云固气烟气液泡沫汽水液液酒精的水溶液固液糖水盐水气固泡沫塑料液固珍珠（包着水的CaCO3）固固有色玻璃合金【过渡】：我们知道分散质和分散系都有固、液、气三种状态，那么当分散剂是水或者是其他液体的时候，我们是不是可以按照分散质的状态，气、液、固进行分类啊，那么除了这样，我们还有没有其他的分类方法呢？现在我们按照分散质粒子的大小来分类。

颗粒大小为＜1nm称作溶液，而粒子大小＞100nm称为浊液，处于1nm和100nm之间的被称为胶体。

【课堂推进】：下面我们来完成几个实验，来进一步了解溶液、胶体、浊液的性质并学习如何区分它们。

【实验演示】：先取3个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水，25ml CuSO4 溶液和25ml泥水。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3 饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

观察制得的Fe(OH)3 胶体，并与CuSO4 溶液和泥水比较。

把盛有CuSO4 溶液和Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体在与光束垂直的方向观察，大家看到了什么？大家认真听讲并回答问题大家认真听讲大家仔细观察实验23’00”27’30”接下来，我们将Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤，大家观察有什么现象，【实验总结】：我们通过实验发现，溶液是均一稳定的，浊液则是不均一不稳定，那么胶体呢？则是在一定条件下呈稳定状态，所以说，它是一个介稳定状态。

而当激光灯照射时，可以观察到胶体中有一条光亮的通路，溶液就没有这种现象。

过滤时发现，胶体可以通过滤纸，而浊液则不可以。

还有一个实验，我们没有做，大家了解一下就好，就是胶体可以透过滤纸，但却不能透过半透膜。

只有溶液可以透过半透膜。

【板书】：分散系溶液胶体浊液粒子大小＜1nm 1~100nm ＞100nm稳定性均一稳定介稳定不均一不稳定能否透过滤纸能能不能是否有丁达尔效应没有有没有是否能透过半透膜能不能不能实例盐水、糖水Fe(OH)3 胶体、牛奶泥水【讲述】：刚刚的实验为什么会出现这种现象呢？大家想想为什么？有什么猜想？有那位同学可以回答一下？过滤应该很好猜吧，胶体的分散质可以通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，说明浊液的分散质粒子比胶体的大。

那先在我们再来看光亮通路的问题，这个涉及到一个胶体的性质——丁达尔效应。

大家还记得刚才我们说什么叫做胶体呢？【板书】：三、胶体定义：介于1nm~~100nm【讲述】那么我们平常见到的胶体有哪些呢？烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液等等，这些都属于胶体。

胶体有哪些性质呢？下面我们来学习一下。

学生记录笔记学生认真思考学生认真听讲30’30”34’00”37’00”【板书】：胶体性质：丁达尔效应【讲述】：为什么叫丁达尔效应呢？很明显，是这个叫丁达尔的物理学家发现了这种现象并给与命名。

丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。

当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。

由于并没有发生化学反应，所以丁达尔效应是一种物理现象。

可见光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直径在1~100nm之间，小于可见光的波长，能使广播发生散射；溶液粒子也发生了散射，但是由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱，所以，当光束通过胶体时可以观察到丁达尔效应，而通过溶液时则观察不到这种现象。

对于丁达尔效应，我们要注意以下几点：1、丁达尔效应是一种物理现象； 2、是光的散射形成的；3、可以区分溶液和胶体；4、能证明颗粒大小【课堂提问】：在我们身边，有没有丁达尔效应呢？例如：日光从空隙透过暗室；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成；太阳射进茂密的森林而形成的光束都是丁达尔效应。

【板书】布朗运动【课堂推进】：胶体除了具有丁达尔效应之外，还有其他性质吗？当然有。

下面我们就来介绍一下胶体的布朗运动。

它形成的原因是胶体微粒受分散剂分子不停地、无规则地撞击，进行不停的、无秩序的运动。

【板书】：介稳性【讲述】刚才我们讲到胶体的稳定性时曾说过，胶体具有介稳性。

之所以具有介稳性，也是由于刚才我们讲到的胶体粒子做布朗运动，使得他们不易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。

不仅如此，它的主要原因是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。

同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。

【板书】：电泳【讲述】刚才我们讲到，本身通过吸附带有一定的电荷，所以在电场作用下，会发生定向移动，而这种现象就叫做电泳，这也是胶体的一个性质。

【板书】：凝聚【讲述】：最后，就是胶体的凝聚性质，当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态学生积极回答问题学生认真听讲学生认真听讲集体回忆本节课内40’00”42’00”44’30”而沉淀。

在这里强调一下：胶体本身不带电，胶粒吸附离子而带电荷。

并且不同的胶体吸附不同的电荷：金属氧化物、金属氢氧化物吸附阳离子而带正电荷，例如氢氧化铁胶体；非金属氧化物、金属硫化物吸附阴离子而带负电荷。

例如硫化银胶体。

【讲述】：那么怎样才能破坏胶粒原来的电荷呢？下面我们来介绍三个方法，他们分别是加热、加电解质溶液（盐卤或石膏点豆腐，三角洲的形成）或者是加入带相反电荷的胶体（硫化银胶体或者金属硫化物等）。

这个我们可以在实验课的时候自己动手做一下，加强一下记忆。

【总结】：最后，让我们再来回顾一下本节课的重点，首先我们要了解什么叫做分散系，分散系的分类，溶液，胶体，浊液它们的本质不同是什么，怎样区分它们，并重点学习胶体的性质。

【课堂练习】：下列事实与胶体性质无关的是( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海洋处形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,出现红褐色沉淀【讲述】：这节课就到这里，请大家做好课后复习，谢谢。

容做练习。