关于物质结构与性质测试题及答案

物质结构与性质测试题

（满分100分，时间90分钟）

相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24

一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）

A ．13C与15N有相同的中子数

B ．13C与C60互为同素异形体

C ．15N与14N互为同位素

D ．15N的核外电子数与中子数相同

2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同

．．的（）A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数

4．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳

C．氮D．二氧化碳

5．下列叙述正确的是（）

A ．P4和NO2都是共价化合物

B ．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子

6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子,

这种原子的质子数（）

A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13

7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）

A ．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B ．X是第二周期V A族元素

C ．X是第二周VIA族元素

D ．X的最高化合价为＋4

8.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）

A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价

9. 下列叙述中正确的是（）

A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键

B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（）

A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6

二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。）11．下列事实与氢键有关的是（）（）

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

12．已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（）

A. LiOH加热时，不会分解 B．Li2CO3加热时，不会分解

C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO4

13．某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g化合物XO2.该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期B．第二周期C．第Ⅳ主族D．第Ⅴ主族

14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）

A．X:3s23P1 Y:3s23P5 B．X:2s22P3Y:2s22P4

C．X:3s23P1Y:3s23P4 D．X:3s2Y:2s22P3

15．膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是强氧化剂

D．PH3分子中的P—H键是非极性键

16．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。

晶体中A、B、C的原子个数比为（）A．1∶3∶1 B．2∶3∶1

C．2∶2∶1 D．1∶3∶3

17．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )

A. ns2np3

B. ns2np5

C. ns2np4

D. ns2np6

18．有主族元素X、Y、Z.X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对

电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能

．．．的是（）A．X2YZ3 B．X2YZ4C．X2Y2Z3 D．XYZ4

19．若a A m+与b B n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．b=a－n－m B．离子半径A m+

C．原子半径A

20. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期

B．该元素位于ⅢA族

C．该元素为金属元素．性质与82Pb相似

D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

三．（本题包括3小题，共16分）

21.(5分)写出下列原子或离子的核外电子排布.

<1>.Cl-17, Cl-

<2>. Fe-26,Fe3+

<3>. Hg-80.

判断上述各元素分别属于第周_____期._______族.

22.（6分）美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：

（1）试写出这种超导材料的化学式；

（2）该晶体的类型为___________晶体。

（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。

23.（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X与Z、Y与W分别同族；

②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；

③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶济。

（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式，其化学键类型