酸的化学性质 优秀教学设计

<<常见酸的化学性质＞＞教学设计

（一）版本：人民教育出版社《化学》九年级下册

（二）教材所处地位

酸的化学性质在初三下册的学习中有着十分重要的地位，教学内容酸与指示剂作用，酸与活泼金属反应，酸与金属氧化物反应，及用微观解释酸具有共性的原因，是在学习了氧气，碳及其化合物，金属，混合物及溶液，物质的微粒，指示剂及浓盐酸，浓硫酸等物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的化学性质学习可以为碱盐知识网络的学习打下基础，完善无机物之间的关系网。本节课十分鲜明的体现新教材的特点，通过自主合作探究学习获得对酸的化学性质的整体认识，掌握了性质，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。酸是我们比较熟悉的物质，酸生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是通过实验对酸化学性质进行理解，把酸的知识与前面的学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察分析能力，培养学习化学的兴趣，更好的使用酸做好知识和思想准备。

学性分析

学生已经具有以下一些知识：

1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；

2、活泼金属与酸的反应；

3、酸碱指示剂

4、盐酸、硫酸的物理性质

5.溶液，混合物，微观粒子的概念

对于盐酸，硫酸这两种实验室常见的酸，但对于它们化学性质了解的不是很全面，为激发学生的探究欲望。可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸

的性质。

（三）《化学课程标准》的要求：

1、知道常见酸的主要性质和用途

2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

（四）重点、难点的确定

（1）重点的确定

根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。

（2）难点的确定

用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。

（五）课型：新授课

根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：（六）教学目标知识与能力：了解酸的涵义。

了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。

使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。培养学生基本实验技能、协作能力。

培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。过程与方法：

初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：

实事求是的科学态度。

保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。三、教法学法设计

为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：

1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

四、教学过程设计（二）流程设计：

教 学 流 程

学生活动

设计意图环 节

1

引

入《熊出没》动画片，光头强家里放了两瓶无色没有标签饮料，是氯化钠溶液和稀盐酸溶液，光头强不小心打碎了一瓶，发现家里的紫包菜，生锈的铁锅，地板砖出现了奇观，你能帮助光头强确定它的身份吗同学们纷纷讨论举手发言老师将同学们的方法一一写黑板上那我们这节课就来学习有关酸的化学性质

1酸使指示剂变色

演示实验，并观察实验现象，

讨论积极回答

学生总结观察引起学生的注意和兴趣培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法；掌握酸使指示剂变色的情况

得出两种指示剂在酸、碱溶液

里的变色规律。结果紫色石蕊

试液遇酸变红，遇碱变蓝。无

色酚酞试液遇酸不变色，遇碱

溶液变红色。

及本质原因。

环节 2回忆实验室制备氢气的反应方

程式，是不是所有的金属都和

酸发生反应同学们通过第八单

元学习金属活动性可以答出

来，分析酸的化学性质，为了

教学效果更好让再次做酸与金

属Mg,Zn,Fe,Cu反应的演示实

验

1：“比一比，看谁写的对”

活动

2、分析本质

3、实际应用

让学生回忆第八单元酸与

活泼金属反应，并书写相

关的化学方程式。重点练

习化学方程式的书写，强

化基础知识对

引起学生的注

意和兴趣

联系生活实际

培养学生的创

新精神、合作

精神、分析和

解决问题的能

力、表达能

力；展示学生

的才艺、张扬

个性；掌握对

比的学习方

法；

掌握酸与活泼

金属反应的性

质

环节3二，酸和金属氧化物反应

活动2：同学们猜猜光头强家里生锈的铁锅会有什么现象，引起学生注意，让学生思考如何除去铁锈，

学生分组（生锈铁钉和稀盐酸反应）

观察现象总结归纳

再次让同学观察铁锈和稀盐酸稀硫酸反应的现象，有的小组会看到气泡。让同学思考为什么会有这种现象学纷纷讨论得出铁和稀盐酸稀硫酸反应

2酸和氧化铜反应学生分组实验观察现象讲解法：实验的要求及注意事项

学生的的积极回答分组实验分成两大组

前四组稀盐酸和铁锈反应后四组稀硫酸和铁锈反应观察总结

学生分组实验观察现象，对不同现象可能造成的原因是什么学生分析讨论，口述实验现象，重点掌握化学方程式的书写

深化知识，迁移知识

对生活中常用的除锈方法进行理解

对第八单元的金属的化学性质学习

通过分组实验认识酸和活泼金属反应

环节4

酸和碱反应学们想看魔术吗

把刚才做实验的酸和氧化铜反应生成的硫酸铜滴加氢氧化钠，再滴加稀盐酸，启发学生思考在反映过程中，是否有新物质生成？引导学生写出酸碱

引起学生的注意，

口述实验现象，重点掌握化学方程式的书写

2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+H 2O