2017 2018鲁科版必修1第3章第2节氮的循环第2课时学案

第2节氮的循环

第2课时氨与铵态氮肥

［课标要求］

1认识氨气的溶解性。

2 •掌握氨气的物理性质和化学性质。

3 •掌握铵盐的物理性质和化学性质。

4•掌握氨气的实验室制法。

1. NH3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH3H2O是唯一的可溶性弱碱。

2. 实验室制NH3 的反应原理：2NH4CI + Ca(OH) 2=====CaCI 2+ 2NH 3T + 2H2O。

3 .氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。

4. NH +的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试

管口，观察试纸是否变蓝色。

5 .主要的化学反应：NH 3+ HCI===NH 4CI(白烟)

△

NH 4HCO 3=====NH 3 f + CO2 f + H 20

NH 4CI=====NH 3 T + HCI f NH+ + OH - =====NH3f + 出。

氨气的性质及用途

1. 物理性质

［特别提醒］NH3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH3只能用向下排空

气法收集。

2. 化学性质

(1) 氨与水的反应

氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为NH3+

H2O NH3H2O NH j~+ OH。

NH 3 H 2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为NH_3M O=====NH3一f+ HjO。

(2) 氨与酸的反应

两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟，反应的化学方程式: NH? + HCI===NH 4CI。

(3) 氨的催化氧化

化学方程式为4NH 3+ 5°2=====4NO + 6H2O。

［特别提醒］(1)干燥NH3时不能用浓H2SO4,原因：2NH3+ H 2SO4===(NH 4)2SO4。

(2) 液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。

(3) NH 3遇HCI产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。

3. 用途

(1) 氨是氮肥工业和硝酸工业的原料。

(2) 氨易液化，常用作制冷剂。

1. 判断正误。

(1) NH 3溶于水能导电，所以NH3是电解质()

(2) 实验室常用排水法收集纯净的NH3()

(3) NH 3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧()

(4) 氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色()

(5) 氨水中1 mol NH 3 H 2O 能电离出1 mol NH +( )

答案：(1)X (2)X ⑶V ⑷X (5) X

2. 下列现象中不能用于检验NH 3泄漏的是()

A .气体遇浓盐酸产生白烟

B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C .气体通入酚酞溶液中，溶液变红

D .气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

解析：选B A项，浓盐酸挥发出的HCI与NH3反应生成NH4CI，从而产生白烟，正

确；B项，NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不正确；NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D项正确。

铵态氮肥

1. 化学氮肥

2. 铵盐

(1) 概念：由铵根离子(NH*和酸根离子组成的盐。

(2) 物理性质

铵盐均为白色或无色晶体，均易溶于水。

(3) 化学性质

①受热分解(如NH4CI、NH4HCO 3)：

△木木

a. NH 4CI

=====NH3 t + HCI f。

△

b . NH 4HCO 3=====NH 3 T + CO 2T + H 2O 0 ②与碱反应:

+ — △

a .离子方程式： NHg~ + OH =====NH 3f + H 2O 。 实验室制NH 3

"应用NH 4的检验

上

△

［特别提醒］（1）铵盐受热分解不一定产生 NH 3,女口 NH 4NO 3=====N 2O f + 2H 2O 。 ⑵检验NH 4的答题规范：

①实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润 的红色石蕊试纸（或者蘸有浓盐酸的玻璃棒 ）放在试管口。

②现象、结论：试纸变蓝色 （或者冒白烟），说明是铵盐或待测液含有 NH 4。 1有一种盐X 和NaOH 反应，产生有刺激性气味的气体 Y , Y 经过一系列氧化之后,

再溶于水可得到一种酸 Z , Y 与Z 反应又可以生成 X ，则X 为（

）

A . NH 4NO 3 D . (NH 4)2CO 3

解析：选A NH 4NO 3与NaOH 反应生成NH 3 （气体Y ）, NH 3被氧化生成 NO , NO 被 氧化生成NO 2, NO 2与水反应得到 HNO 3（酸Z ）, HNO 3与NH 3反应生成NH 4NO 3。

2.

试管中盛有白色晶体，

检验它是否是铵盐的方法中不可行的是

（ ）

A •加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B .加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口

C •加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口

D •加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

解析：选A NH 3可使湿润的酚酞试纸变红， 遇浓盐酸产生白烟， 使湿润的红色石蕊试 纸变蓝；加热铵盐不一定有氨气逸出。

氨气的制备

1.工业制法

2.实验室制法

（1）反应原理

Ca(OH) 2+ 2NH 4CI==^==CaCl 2 + 2NH 3 T + 2H ?O （2）实验装置 （3）验满方法

B . NH 4CI

C . (NH 4)2SO 4

N 2+ 3H ? 高温、高压 催化剂

2NH 3