二氧化碳的实验室制法讲解
《二氧化碳的实验室制取与性质》 说课稿
《二氧化碳的实验室制取与性质》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《二氧化碳的实验室制取与性质》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是初中化学教材中的重要内容，选自人教版九年级化学上册第六单元课题 2。
在之前的学习中，学生已经学习了氧气的制取和性质，对气体制取的一般思路和方法有了一定的了解。
而二氧化碳的制取和性质是对气体制取和性质研究的进一步深化和拓展，为今后学习其他气体的制取和性质奠定了基础。
二、学情分析学生在之前的学习中已经积累了一定的化学实验基本操作技能和化学知识，但对于实验设计和探究能力还有待提高。
他们对化学实验充满好奇和兴趣，愿意动手操作，但在实验过程中可能会出现操作不规范、观察不仔细等问题。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法。
（2）了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的实验设计能力、动手操作能力和观察分析能力。
（2）通过小组合作，培养学生的团队合作精神和交流表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）增强学生的环保意识，培养学生关注社会、关注生活的责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法。
（2）二氧化碳的物理性质和化学性质。
2、教学难点（1）实验装置的选择和改进。
（2）二氧化碳与水、澄清石灰水反应的实验探究。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法等基础知识。
（2）实验探究法：通过实验探究二氧化碳的性质，培养学生的实验探究能力。
（3）讨论法：组织学生讨论实验方案的设计和改进，培养学生的思维能力和创新精神。
2、学法（1）自主学习法：学生通过自主预习，了解本节课的基本知识。
二氧化碳的实验室制法ppt课件
目录
• 二氧化碳实验室制法简介 • 原料与设备准备 • 反应原理及设备操作流程 • 气体收集、净化与检测技术应用 • 安全防护措施与环境保护要求 • 实验结果分析与讨论环节 • 总结回顾与拓展延伸内容
01
二氧化碳实验室制法简介
Chapter
二氧化碳基本概念与性质
二氧化碳是一种无色、无味、不助燃的气体。 密度比空气大，可溶于水，并生成碳酸。 在一定条件下，二氧化碳能与许多种化合物反应。
酒精灯
提供热源，加速反应进行 。
玻璃片
用于盖在集气瓶口，防止 气体逸出。
实验前准备工作注意事项
检查实验器材是否齐全、 完好，如有破损应及时更 换。
按照实验要求搭建好实验 装置，确保各部件连接紧 密、无漏气现象。
准备好所需原料，并确保 其纯度和质量符合要求。
调整好酒精灯火焰大小， 使其适合加热试管中的反 应物。
选择依据
在选择制备方法时，需要考虑反应物的性质、反应条件、生成气体的纯度、收集 气体的难易程度以及实验安全等因素。例如，固液常温型制备方法具有反应条件 温和、操作简便、生成气体较纯等优点，因此在实验室中常用。
02
原料与设备准备
Chapter
主要原料及性质介绍
碳酸钙（CaCO₃）
白色固体，不溶于水，能与酸反应生 成二氧化碳。
实验过程中产生的废气需经过处 理达标后排放，避免对大气环境 造成污染。
实验室产生的固体废物需进行分 类存放和处置，避免对土壤和水 体造成污染。
06
实验结果分析与讨论环节
Chapter
产品纯度测定方法介绍
红外光谱法
利用红外光谱仪测定二氧 化碳分子中的官能团，通 过与标准谱图对比判断纯 度。
二氧化碳的制取优质课ppt课件
一、二氧化碳的实验室制法：
1、原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2、原料：大理石（石灰石）、稀盐酸
大理石（或石灰石）
3、装置：
反应物 生成物
稀盐酸
固态
CaCl2 H2O
稀溶液
CO2
气体
条件： 常温下进行。
4、步骤： 检、装、收、验
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
（3）.收集时，导管接近集气瓶底部的原 因排尽集气瓶中的空气，以便收集较纯净的CO2 。
（4）.长颈漏斗下端插入液面以下的原因是
防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出
。
（5）.实验时，二氧化碳始终收集不满的原因， 可能是 装置的气密性不好;长颈漏斗的下端未浸入液面。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
3.下图是某同学制取二氧化碳的装置图，请说出其 中的错误：
1、长颈漏斗下端没有插入液面以下 ； 2、锥形瓶中的导管插入到了液面以下 ；
3、应该用向上排空气法收集气体
；
制取二氧化碳发生装置和收集装置的探究
△
2KClO3M=n△=O22KCl+3O2↑
MnO2
向上排空气法 排水法
O2密度比空气大 且不与空气反应 O2不易溶于水且 不与水反应
➢生物体的呼吸作用
➢酒精或蜡烛的燃烧
➢碳在氧气中燃烧
碳酸钙与稀盐酸常温下反应
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
二氧化碳的实验室制法(优秀7篇)
二氧化碳的实验室制法（优秀7篇）氧化碳的实验室制法篇一（1课时）一。
知识教学点二氧化碳的实验室制法。
二。
重、难、疑点及解决办法1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4.解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。
(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。
三。
教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。
[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
二氧化碳的实验室制取ppt课件
验证得到的气体就是 所要制取的气体
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
随堂练习
1.同学们在实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：①检查装置 的气密性；②按要求组装好仪器；③向锥形瓶中放入几小块大理石； ④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。其中操作顺序正确的是
(C ) A.①②③④⑤ C.②①③④⑤
课题3 二氧化碳的实验室制取
主题情境·拯救水草大行动
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
水草上的气泡从何而来？
水草的光合作用
二氧化碳 + 水
光 叶绿体
有机物 + 氧气
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 水草日益腐烂，原因何在？
一周后
一周前
小贴士 绿色植物生长五要素： 水 空气 阳光 养分 温度
√
P38
P133
P9
气体不纯，不利于收集 温度高，不易操作
√
P113
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
哪一反应更适合实验室制取？
制取二氧化碳原理的实验探究 1.实验试剂：
小贴士： 大理石，或石灰石，主要成分都是碳酸钙
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 1 确定为水草提供二氧化碳的反应 制取二氧化碳原理的实验探究
1. 生活中哪些途径可以产生二氧化碳？ 气体不纯，不利于收集
蜡烛燃烧
石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
呼吸作用
有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 1 确定为水草提供二氧化碳的反应
23.这回些忆反你应学可过否哪用些于反简应易可制以取产二生氧二化氧碳化？碳气体？
备战中考化学复习考点20二氧化碳的实验室制法
考点20 二氧化碳的实验室制法一、二氧化碳的实验室制法1．原理及试剂的选择用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
注意：（1）液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。
（2）也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯。
（3）固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。
结论：在实验室里制取二氧化碳，最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。
2．实验室制取二氧化碳装置的选择（1）反应物的状态：固体物质和液体物质。
（2）反应条件：不需要加热。
综合以上条件，选择如下图所示装置制取二氧化碳甲乙装置的注意事项：（1）甲中长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下。
（2）乙中固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
乙中导管伸入发生装置内不能太长，更不能伸入液面以下。
2．收集装置的选择收集二氧化碳可根据它的性质去考虑。
因为二氧化碳能溶于水，并且部分能与水反应生成碳酸，故不用排水法收集。
又因为二氧化碳的密度比空气的大，故可以用向上排空气法（收集密度比空气大，能溶于水的气体）收集二氧化碳。
4．实验步骤（1）按装置图组装好仪器；（2）检查装置的气密性；（3）装入块状药品大理石或石灰石；（4）从长颈漏斗中加入稀盐酸；（5）收集气体。
（6）气体的验满。
制取二氧化碳的操作步骤也可简化为：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收（用向上排空气法收集，导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。
5．检验与验满检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法实验室中制取二氧化碳的方法主要有以下几种：1. 酸碱反应法：这是最常见的方法之一，通过酸和碱反应得到二氧化碳。
其中最常用的是将碳酸氢钠和盐酸反应，反应式如下：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2↑实验中可以将适量的碳酸氢钠固体置于酸溶液中，并加热反应后，通过气体收集装置将产生的二氧化碳收集起来。
2. 碳酸盐和酸的反应法：这种方法类似于第一种方法，不同之处在于以碳酸盐为原料，与酸反应生成二氧化碳。
例如：CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2↑在实验室中，可以将适量的碳酸钙加入稀盐酸中，反应后同样通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。
3. 碳酸氢铵分解法：碳酸氢铵在高温下分解产生二氧化碳、氨和水。
反应式如下：NH4HCO3 -> NH3↑+ H2O + CO2↑实验中，将适量的碳酸氢铵放入恒温器中，加热到适当温度，通过气体收集器收集产生的二氧化碳。
4. 碳酸钠和酸反应法：与碳酸氢钠和盐酸反应类似，将适量的碳酸钠加入酸中，反应生成二氧化碳。
例如：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑实验中，在酸中加入碳酸钠，反应后通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。
5. 苏打水分解法：苏打水（氢碳酸钠溶液）经过适当加热分解产生二氧化碳、水和碱。
反应式如下：2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2↑实验中，将适量的苏打水倒入蒸馏瓶中，加热后通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。
需要注意的是，实验室中制取二氧化碳时，应注意安全操作。
例如，要确保实验操作过程中通风良好，避免二氧化碳积累导致不良后果。
同时，对于一些有毒的废气应及时排放处理，保护实验人员的健康安全。
第13课-二氧化碳的实验室制备
一、二氧化碳气体的实验室制法 （1）实验原理实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO（2）实验发生装置特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。
工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。
如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。
作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。
普通装置：不能控制反应的发生。
【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。
二氧化碳的实验室制备4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。
（3）收集装置收集气体问题要考虑两点：、【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是（填入仪器的编号）。
[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。
设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。
装置如下图：根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。
图Ⅱ1、现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔橡皮塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有 （填序号）。
2、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤，正确的操作顺序的________________。
实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法
制取二氧化碳的实验室方法有多种。
下面将介绍几种常用的方法。
1.酸与碱反应法：
将酸和碱按适当的配比混合，然后通入一定量的冷水，产生大量的气体。
将气体通过通气管引入盛有冷却剂的集气瓶中，并使气体冷却凝结下来。
冷凝后的液体就是二氧化碳。
2.碳酸盐与酸反应法：
将碳酸盐与酸反应制备二氧化碳是较为常用的方法之一。
首先，取适量的酸（如稀盐酸）放入集气瓶中，再加入含有碳酸盐的物质，如碳酸氢钠（小苏打），两者反应后即产生二氧化碳。
气体通过集气瓶的通气口进入集气瓶内。
3.热分解法：
将适量的碳酸盐样品（如碳酸钠或碳酸氢钠）放入玻璃试管中，加热试管使其发生热分解反应。
反应产物中产生大量的二氧化碳气体，可以通过连接在试管口上的集气瓶进行收集。
4.发酵法：
将适量的有机物质（如蔗糖、果糖等）溶解在水中制备好发酵液，然后加入适量的酵母或其他发酵产物，将反应容器密封。
在一定的温度和适宜的环境条件下，酵母（或其他微生物）分解有机物，产生二氧化碳和酒精。
二氧化碳气体可以通
过管道引入收集瓶中。
需要注意的是，实验室制取二氧化碳过程中，应当采取适当的安全防护措施，确保操作人员的安全。
同时，在进行实验之前，应仔细准备实验所需的试剂和设备，并对实验条件进行充分的调整和控制，以确保实验能够取得预期的结果。
总之，通过酸与碱反应、碳酸盐与酸反应、热分解和发酵等方法都可以在实验室中制取二氧化碳。
这些方法都比较简单易行，能够满足实验要求。
第16讲二氧化碳的实验室制法
第16讲二氧化碳的实验室制法一、二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑3.发生装置和收集装置：（1）发生装置：“固——液不加热型”。
气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
制取二氧化碳常用的发生装置如下：（2）装置连接时要注意以下两点：①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。
若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所示）。
收集时要注意将导管插到瓶底。
4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
【要点】药品选用应注意的问题：（1）不能用浓盐酸。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。
（2）不能用硫酸。
因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。
（3）不可用碳酸钠。
因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。
二、实验室制取二氧化碳的研究与实践1.化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如：（1）碳在氧气（或空气）中燃烧：C+O2CO2(2)碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(3)石灰石高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑(4)大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5)蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。
《二氧化碳的实验室制法》 讲义
《二氧化碳的实验室制法》讲义一、实验目的了解二氧化碳的性质，掌握二氧化碳的实验室制取方法。
二、实验原理在实验室中，通常使用大理石（主要成分是碳酸钙，CaCO₃）或石灰石与稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑三、实验用品1、仪器：锥形瓶长颈漏斗集气瓶玻璃导管双孔橡皮塞水槽铁架台（带铁夹）2、药品：大理石（或石灰石）稀盐酸澄清石灰水四、实验步骤1、检查装置气密性连接好装置，将导管的一端放入水中，用手紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
2、装药品先向锥形瓶中加入大理石（或石灰石），再通过长颈漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸，注意长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3、收集气体因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以采用向上排空气法收集二氧化碳。
将导管伸到集气瓶底部，用玻璃片盖住集气瓶口，正放在桌面上。
4、验满将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
5、检验气体将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。
五、注意事项1、药品的选择不能用碳酸钠（Na₂CO₃）粉末代替大理石（或石灰石），因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，不利于气体的收集。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应生成的硫酸钙（CaSO₄）微溶于水，会覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应的继续进行。
2、长颈漏斗的使用长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，形成液封，否则生成的气体会从长颈漏斗逸出。
3、导管的位置导管应稍露出橡皮塞即可，不能伸入过长，否则不利于气体的排出。
4、收集气体的方法二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法收集。
5、验满的方法验满时，木条必须放在集气瓶口，不能伸入瓶内。
二氧化碳的实验室制法PPT教学课件
位置: 脊柱的椎__管___内,上端与脑___相连,下端与第一腰椎下缘
____________
平齐.
脊
结构:
_灰__质__位于中央,呈蝶形 _白__质__位于周围
髓
2
反射
1
功能:
传导
二、脊神经
1、脊神经由_脊__髓__发出,共3_1__对,分布于 __躯__干_、_四__肢_的_皮__肤_和_肌__肉____
视觉中枢
又分为许多小的功能代表区
躯 体
顶部——控制下肢运动
运 下部——控制头部运动
动 躯体各部分的运动都由运动中枢的一定部位控制
中 枢
皮层中的功能代表区的分布与躯体各部分的关系是倒置 的。见下图
书写语言中枢
视觉性语言中枢
运动性语言中枢 听觉性语言中枢
运动性语言中枢——运动性失语症 （能看、能写、能听、不能说）
向下排空气法
澄清石灰水 变浑浊
1）反应原理
2）装置图
1、二氧化碳
3）反应物和生成物
小
实验室制法
4）反应条件
5）收集方法
结
6）检验方法
2、二氧化碳的应 用——灭火器
1、比较氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法
原料 仪器
原理
制氧
制氢
制二氧化碳
氯酸钾（二氧化锰） 或高锰酸钾
锌粒、稀硫酸
、 石灰石（或大理石）、盐酸
动画
神经纤维传导的一般特征 ：1、生理完整性
2、绝缘性 3、双向传导性 4、相对不疲劳性
（二）两个神经细胞间的传递
兴奋在两个神经细胞之间通过突触来传递。
突触是两个神经元相接触的部位，见下图：
突触小体：神经元的轴突末梢膨大形成的杯状或球状体，内含 许多的线粒体和突触小泡。
二氧化碳制取的实验室制法
灭火器： 干粉灭火器 (可燃性的油、气引起的火灾） 泡沫灭火器 (一般火灾如：木材、棉布)
液态二氧化碳灭火器(贵重仪器、图ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ档案）
二氧化碳的实验室制法
装置的选取和应用：
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
一 实验室制CO2
2．结合注释疏通文义，了解文本内容，掌握文本写作思路。
3．把握文章的艺术特色，理解虚词在文中的作用。
4．体会作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、导入新课范仲淹因参与改革被贬，于庆历六年写下《岳阳楼记》，寄托自己“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的政治理想。实际上，这次改革，受到贬谪的除了范仲淹和滕子京之外，还有范仲淹改革的另一位支持者——北宋大文学家、史学家欧
表示的物质是（ B ）
CO2
质量
A. MgCO3. Na2CO3 . CaCO3 B. MgCO3. CaCO3 .Na2CO3
C. CaCO3 . Na2CO3 . MgCO3 D. CaCO3 . MgCO3 . Na2CO3
ab c
固体的质量
11 醉翁亭记
1．反复朗读并背诵课文，培养文言语感。
向上排空气法
2019/9/10
澄清石灰水 变浑浊
2019/9/10
1）反应原理
2）装置图
1、二氧化碳
3）反应物和生成物
小
实验室制法
4）反应条件
5）收集方法
结
6）检验方法
2、二氧化碳的应 用——灭火器
二氧化碳的实验室制法
三 灭火的原理和灭火器
原理：
《二氧化碳制取的实验室制法》
二氧化碳的实验室制法
氢气 原理
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
氧气
MnO2
二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
2 KClO3 = 2KCl+3O2 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
装置
收集
排水法 向下排空气法
排水法 向上排空气法
用带火星的木条 检验-能使带火星 检验 能使带火星 的木条复燃的气 体为氧气
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
C
O2 煅烧 H2O
CaCO3
Ca(OH)2
CO2
H2CO3
思考：上述反应中那些适宜于实验室制取 思考：上述反应中那些适宜于实验室制取CO2？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二氧化碳的实验室制法
认真观察下列实验， 认真观察下列实验，试从中选择出最适宜的一个反应用于实验 室制取CO2：一、研究反应原理： 研究反应原理： 室制取
4、实验室收集 2的正确方法是 （ C） 、实验室收集CO 收集 （A）排水法 (B)向下排空气法 (C)向上排空气法 (D)排水法和向上排空气法 5、检验集气瓶中 、检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是 （ D ） A、向集气瓶中倒入少量石蕊试液 B、向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水 C C、将燃着的木条伸入集气瓶中 D、将燃着的木条放在集气瓶口 6、现在有下列实验仪器 、现在有下列实验仪器： （1）大试管（2）烧杯（3）酒精灯（4）集气瓶 （5）长颈漏斗 （6）带导管的双孔塞（7）导气管 （8）玻璃片（9）铁架台（10）水槽等仪器，在实验 制取CO2时，应选用的仪器有（填序号）_____ （填序号）
二氧化碳的实验室制法
2、实验室里制取二氧化碳，应选择的一组药品 是（ A ）
（A）石灰石和稀盐酸 （B）石灰石和浓盐酸 (C) 石灰石和稀硫酸 （D）碳酸钠和稀盐酸
（3）可以鉴定一种无色无气味气体是二氧化碳的
方法是（ B ）
（A）用燃着的木条
第四节 二氧化碳的实验室制法
大张庄中学 赵凤珍
一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理
1、药品的选择： 石灰石(大理石)和稀盐酸
探究 实验
（1）碳酸钠粉末和稀盐酸: (太快) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
（2）石灰石和稀硫酸： (CaSO4微溶) CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
(3) 石灰石和稀盐酸（：适中）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2、化学反应原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
二、实验室制取二氧化碳的装置
1、仪器： 广口瓶（锥形瓶、大试管）、 长颈漏斗、导气管、集气瓶 2、收集方法：向上排空气法 3、证明一种无色无味的气体是二氧化碳的方法：
（B）用澄清的石灰水
（C）可用向上排空气法收集（D）用紫色石蕊试液
4、长期存放石灰水的试剂瓶壁上有一层白色物 质，这种物质是什么，如何洗去？写出有关的化 学方程式。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
5、计算： 将150mL稀盐酸（密度为1.1g/mL)加入盛有
初三化学第10讲二氧化碳的实验室制法讲解
初三化学第十讲二氧化碳的实验室制法【知能梳理】1.制取CO2不能选用硫酸，因为。
2.制取CO2不能选用浓盐酸，因为浓盐酸。
3.不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应，产生的气体难以收集，反应速率的快慢与反应的物质的接触面积和质量分数有关。
接触面积越大，反应物质的质量分数越大，反应速率就，反之，则。
考点1 实验室制取CO2的药品选择1.稀盐酸和大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)。
理由是反应速率适中.原料价康易得。
所有实验室大都用上述药品制取二氧化碳。
2.实验室制取CO2的原理总的化学方程式:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑例题1 某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验探究，经检验该装置气密性良好。
用胶头滴管滴人稀盐酸，此时装置A的试管中可观察到的现象是 ;同时装置B右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。
若用同一装置.只将块状碳酸钙改用同质量的粉朱状碳酸钙，滴人相同浓度、相同体积的稀盐酸，重复上次实验.发现装置B右端的红墨水液面比上次上升地更快，并停留在W处:（1）请写出装置A的试管中反应的化学方程式:(2)根据装置B的实验现象.你可从中得到的结论是(至少写两条):①②例题2 实验室制备干燥的二氧化碳，应选择的试剂组是( )。
A.纯碱、稀盐酸和稀硫酸B.碳酸钙、稀盐酸和氢氧化钠C.大理石、稀硫酸和浓硫酸D.石灰石、稀盐酸和浓硫酸【变式训练】练习1实验室制备二氧化碳气体的常用方法是( )。
A.锻烧石灰石B.点燃木炭C.用石灰石与稀盐酸反应D.碳酸分解练习2小明同学在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
(1)要制取二氧化碳，小明同学应该从图所示药品中选择和反应。
(2)选择以上药品的理由是 (填序号)。
①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混人二氧化碳气体中②一般不选用碳酸钠粉末.因为它与酸反应速率太快，不便于收集③可用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳④可用稀盐酸和石灰石反应.因为反应速率适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集(3)写出用你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式:练习3向鸡蛋壳、草木灰、碳酸镁、大理石等物质中，滴人稀盐酸后，都能产生一种气体.其原因是( )。
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硫酸反应来制取。
（1）实验室制取硫化氢的发生装置可用
（2）收集应用
（3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其
通入
中。
2.实验室制取二氧化碳，选用的反应物 最好的是：
√ A. 碳酸钠和稀硫酸 B. 石灰石和
稀硫酸
C.大理点石燃 和稀盐酸 D. 石灰石和
浓盐酸
高温
√
3.下列哪个反高温应可用于实验室制取二氧 化碳：
常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的方法制取。其发生装置应
选 D ，收集装置应选 G 。如果将其发生装置用来加热
KMnO4制取氧气，必需注意 在试管口加一团棉花
。
在珍珠粉上滴几滴稀盐酸，能产生使澄清的石灰水
变浑浊的气体，这说明珍珠中含有：
A 硫酸根离子 B 碳酸根离子 C 氯离子 D 钙离子
实验室中检验二氧化碳用
（1）写出实验室制取A气体的化学方程式
。
（2）通入A气体的目的
。
（3）造成试管内的液面下降的原因是试管内的压 强 外界的压强，反应一段时间后，试管内
的压强 外界的压强（填大于、小于或等于）。
（4）试管中的气体用
检验。
（5）欲达到实验目的装置必须在
进行。
金鱼藻
条件中
确定某种气体的实验室制法时不需考虑的是：
答： 草木灰主要成分是碳酸钾（K2CO3)
K2CO3 2HCl 2KCl H2O CO2
CO2 Ca(OH )2 CaCO3 H2O
11
4、如下图所示，是某同学设计的制取纯净干燥的 二氧化碳气体的装置。回答下列问题：
稀盐酸和
浓
大理石
硫
酸
NaHCO3溶液
1、指出图中装置的错误___________；
排水法
CO2
向上排气法 向下排气法
2、收集方法：
只能用向上排空气法。 为什么？
思考：收集时应该注意什么？
探究：制取二氧化碳的多种装置
2019/6/6
便于添加液体
节约药品 控制反应速率
实验室制取二氧化碳的简易最佳装置：
该装置的特点是：长颈漏斗一定要插入液面以下。
2019/6/6
实验室制取气体装置的确定：
实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好的是：
A碳酸钠和稀硫酸B石灰石和稀硫酸
C大理石和稀盐酸D石灰石和浓盐酸
下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳：
点燃
A C+O2
CO2
高温
B C+2CuO
2Cu+CO2
C CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2
高温
D CaCO3
CaO+CO2
阅读下文：硫化氢（H2S）是一种无色的且有臭鸡 蛋气味的气体，能溶于水，形成氢硫酸。实验室 用块状的硫化亚铁跟稀硫酸反应来制取硫化氢气 体，试回答：
(3)不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥 发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。
1. 硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒
气体。它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水
能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。
硫化氢是一种可燃性气体， 2H2S+3O2=点=燃=2H2O+2SO2
实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀
2019/6/6
1、实验室制取二氧化碳的装置 ：
现象：
•产生大量气泡 •固体药品逐渐减小
注意事项：
a长颈漏斗下端管口? b导管?应刚过橡皮塞少许 c伸入集气瓶的导管应接近底部
能不能用普遍漏 斗代替长颈漏斗？
2、放置方法？
3、怎样证明生成 的气体是二氧化碳？ （验证）能不能用 燃着的木条伸入集 气瓶来证明呢？
（1）当左边气体发生装置连接好了之后，接着应进行的步骤是：
检查装置的气密性
。
向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，
堵住导管继续向长颈漏斗中加水，
如何进行 如发现长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良。好。 （2）实验时，加入试剂的顺序 先加石灰石再加稀盐酸 。
（3）收集时，导管接近集气瓶底部的原 因 排尽集气瓶中的空气，以。便收集较纯净的CO2
A. C+O2
CO2
4.下图是某同学制取二氧化碳的装置图，请说出其 中的错误： 1、长__颈_漏_斗__下_端_没__有_插__入_液_面__以_下______； 2、锥_形__瓶_中_的__导_管_插__入_到__了_液_面__以_下_____； 3、 应__该_用_向__上_排_空__气_法_收__集_气_体________；
；
实验室中检验氧气用
澄清的石灰水 ；
实验室中验满二氧化碳用带火星的木条
；
实验室中验满氧气
用燃着的木条放在集气瓶口
（向上排空气法）用
；
实验室中用排水法收集用带氧火气星时的木看条到放在集气瓶口 现象
时说明氧气已经满了。
瓶口出现大气泡
谢谢！
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 H2O2 MnO2 H2O+O2
二氧化碳
CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2↑
检验氧气：
（用带火星的木条） 使带火星的木条复燃
检验二氧化碳：
（用澄清石灰水） 使澄清的石灰水变浑浊
习题
思考：
1、实验室能不能用碳酸钙粉末与稀盐 酸（或稀硫酸）反应来制取二氧化碳？
2、用大理石或石灰石与稀硫酸反应制 取二氧化碳行不行？
3、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石 灰石反应有何缺点？
注意：
(1)不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微 溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻 止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一 段时间后，就会停止。
(2)不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速 度过快，不容易控制反应过程，不利于收集 气体。
5.实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器是：
A .酒精灯 B. 锥√形瓶 C. 铁架台 D. 导气管
1、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？
长颈漏斗没有 插入液面下
没有用向上排 空气法收集
出气导管太长， 伸入了液面下
2、下图是实验室制备CO2的装置图。该装 置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接 触，发生反应。关闭弹簧夹后，盐酸被反应 产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分 离，停止反应。
但如果选用上述正确的发生装置还存在一个缺点是
不能控制产生气体的速率
，
如何进行改进将长颈漏斗改成分液漏斗；或将长颈漏斗改为装有稀硫。酸的注射器
上图中a的名称叫 锥形瓶 ，实验室中我们还可以用别的仪器
代替a，它们是 试管；广口瓶；烧瓶
。（至少写两个）
已知NH3是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，在实验室中
实验室制取氧气的发生装置和收集装置
药品
反应 方程 式
发生 装置 和 收集 装置
高锰酸钾
2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑
过氧化氢和二氧化锰
MnO2
2H2O2 ====== 2H2O +O2 ↑
反应
论：制 CO2选什么
固体 +液体
样的发生装
置？
总体思路是：装置简单操作易行。
澄清的石灰水
如何证明集气瓶里已充满二 氧化碳气体？ （验满）
将燃着的 木条 放在集气瓶口， 火焰熄灭 ,证 明二氧化碳已 收集满。
四、工业制法
高温煅烧石灰石（主要成分：碳酸钙）
制得生石灰，同时产生副产品二氧化碳。
高温
CaCO3
CaO ＋ CO2
本课题小结：
1、反应的药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸
A反应所需的药品和条件B实验装置C气体的验证D 气体的用途
实验室制取二氧化碳分为如下五步（1）检查装置 的气密性（2）按要求装备好仪器（3）向长颈漏 斗中加入稀盐酸（4）向锥行瓶中加入石灰石（5） 收集气体，其正确的操作顺序是：
A （1）（2）（3）（4）（5）
B （2）（1）（4）（3）（5）
C （1）（4）（3）（2）（5）
2、B中碳酸氢钠溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体， C中浓硫酸的作用是_________,B中的NaHCO3溶液不能 换成石灰水，理由是____________.
浓 硫 酸
NaHCO3溶液
3、该同学改正了上述装置中的错误后，进行实验时 发现D中二氧化碳仍不能集满，可能的原因是 （1）______________（2）_______________
（1）硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的
（填物理或化学）性质。
（2）实验室制取硫化氢气体的发生装置与 相
同，收集硫化氢气体用
法。
（3）硫化氢气体可以燃烧，当氧气充分时生成二
氧化硫和水，当氧气不充分时生成硫和水，试写
出上述两个反应的化学方程式
；
。
如图是证明植物光合作用的实验装置。取一只大
烧杯装入大半杯水，放入一些金鱼藻，并通入一 定量的气体A。静置一段时间后用漏斗罩住金鱼 藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上。过一会 儿，试管中有气泡产生。管内的液面下降。
产生气泡速 率比较适中
适合实验室制 取CO2气体
开始反应有气泡 反应一会儿
一会儿就无气泡 就停止不便
产生
制取
思考?
大理石和稀硫酸反应一会， 为什么会自动停止？
生成的CaSO4微溶于水，它覆盖在未反应完的 碳酸钙的表面，阻止了反应的继续进行，从而反 应便自动停止。
2、反应原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3 ＋） H2CO3＝H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑