水的电离与.ppt
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水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
3、溶液酸碱性与
pH
c(H+液酸碱性与c(H+)、pH的关 4
系：
5
⑴ pH 越小, c(H+) 越大， 6
7
酸性越强；
8
（2）pH 越大，c(OH-)越大, 碱性越强。
9 10 11
12
常温下
13 14
C(H＋) C(OH-)
100
酸
10－1 性
10—2 10—3 10—4
例:25 ℃时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2 混合，计算混合溶液的pH值
解：c(OH－)Ⅰ＝0. 1mol/L c (OH－)Ⅱ＝0.1mol/L
c (OH－)混合＝
0.110 0.110 0.1mol / L 20
c(H+)混合＝
Kw c(OH )
pH ＝ - lg 0.1 ＝ 1
关键：抓住氢离子进行计算！
练习：pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合， 试计算混合溶液的pH值
解：c (H+)Ⅰ＝0.01 mol/L c (H+)Ⅱ＝0.0001 mol/L
c
(H+)混合＝ 0.01V
0.0001V 2V
0.005mol / L
①强酸溶液稀释,先求出稀释后的c(H+)，再求pH ②强碱溶液稀释，先求出稀释后的c(OH-)，再求 pOH或pH ③ 无限稀释的溶液应考虑水的电离，25℃，溶液pH无限接近于7。
即酸溶液无论怎样稀释pH不可能大于7成为碱溶液，碱 溶液无论怎样稀释pH不可能小于7成为酸溶液
c(H+) = c(OH-)= Kw 常温下，c(H+) = c(OH-)= Kw =10-7mol/L
《水的电离》精美课件-PPT【人教版】
＋) =1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水=1.0×10-11mol·L，-1由水 电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mo。l·L-1
⑵ 0.0005 mol·L-1 H2SO4溶液中，c(H＋) = 1.0×10-3mol·，L-1 c(OH-) = 1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水 =1.0×10-11mol，·L-1 由水电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mol·L。-1
《水的电离》精美课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
环节三 利用Kw的定量计算
1、定性判断某些说法
判断正误： √ a.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 × b.任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14 。 × c.某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定
新的常数 水的离子积
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KW =c(H+) ·c(OH-)
探究二 《水的电离》精美课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
不同温度下水的离子积常数
t/℃ KW/10-14
0℃ 10℃ 20℃ 0.115 0.296 0.687
25℃ 1.01
D.1.32×10-15
《水的电离》精美课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
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环节二
影响水电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－ △H>0
影响因素
移动方向 c(H+) c(OH-) Kw
α
c(H+)水
水的电离PPT课件
.
7
课堂练习：
4．(12分)(1)25℃时，10 L水中含OH－的物质的量 为____1_0_-6__ mol，含H＋的个数为__1_0_-_6_N_A_个(设 阿伏加德罗常数为NA，下同。) (2)25℃时，1 g水中含H＋的个数为__1_0_-1_0__N_A个。
解析： (1)常温下，KW＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7 mol/L。1 L水中 含n(OH－)＝1×10－7 mol，n(H＋)＝1×10－7 mol，故10 L水中含OH－的物质 的量为1×10－6 mol，含H＋的个数为10－6 NA个。
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
Kw 水的离子积
室温（25℃）下
室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。
Kw = 1×10-14
1000 g
注：c(H2O)=
18 g·mol-1 1L
.
3
不同温度下水的离子积常数 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
.
5
课堂练习：
2关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( A )
A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10 -
14
D．KW值随温度升高而增大
解析：KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时， 纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
系的叙述中，正确的是( A )
A．温度越高，KW越大 B．温度越低，KW越大 C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小 D．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓 度同时升高
水的电离(2023版ppt)
水的电离： 水分子受热 分解成氢离 子和氢氧根 离子的过程
实验目的： 观察水的电 离现象，了 解水的电离 平衡
实验方法： 使用酸碱指 示剂，如酚 酞和甲基橙， 观察溶液颜 色的变化
实验结果： 溶液颜色发 生变化，说 明水的电离 现象发生
01
02
03
04
实验步骤
01
准备实验器材：水、pH试 纸、玻璃棒、烧杯、滴定管 等
03
用pH试纸测试水的pH值， 记录结果
05
重复步骤3和4，直到水的 pH值不再发生变化
02
取适量水放入烧杯中，用 玻璃棒搅拌
04
向水中加入少量酸或碱，用 玻璃棒搅拌，再次测试水的 pH值，记录结果
06
分析实验结果，得出水的电 离平衡常数和电离度
实验结果分析
水的电离实验证明了水的电离 平衡
实验结果还表明了水的电离与 温度、酸碱度等因素的关系
03 水的电离在土壤修复中的
应用：通过水的电离，可 以将土壤中的有害物质转 化为无害物质，达到土壤 修复的目的。
02 水的电离在废水处理中的
应用：通过水的电离，可 以将废水中的有害物质转 化为无害物质，达到废水 处理的目的。
04 水的电离在空气净化中的
应用：通过水的电离，可 以将空气中的有害物质转 化为无害物质，达到空气 净化的目的。
水的电离与盐类水解反应
水的电离：水分子 分解成氢离子和氢
氧根离子的过程 1
应用：水的电离与盐 类水解反应在化学实
4
验和工业生产中有广
泛应用，如酸碱中和、
沉淀反应等。
盐类水解反应：盐
类在水中发生电离，
2
生成弱酸或弱碱的
过程
水的电离ppt课件
点位置？为什么？
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由
水电离产生的c(H+)=__________________。
2×10-9 mol·L-1
4、图中五点Kw间的大小关系：_________________。
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
思考·交流
二、水的离子积常数
t/℃
KW/10-14
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
0
10
20
25
40
50
90
100
0.114
0.292
0.681
Hale Waihona Puke 1.012.925.47
38.0
54.5
(3)影响因素：KW只与温度有关，温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。
＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
课堂检测
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，
一定能大量共存的离子组是( B
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离
学习目标
1、认识水的电离，了解水的离子积常数。
2、运用电离平衡理论分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3、能利用水的离子积进行相关应用和计算。（重、难点）
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由
水电离产生的c(H+)=__________________。
2×10-9 mol·L-1
4、图中五点Kw间的大小关系：_________________。
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
思考·交流
二、水的离子积常数
t/℃
KW/10-14
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
0
10
20
25
40
50
90
100
0.114
0.292
0.681
Hale Waihona Puke 1.012.925.47
38.0
54.5
(3)影响因素：KW只与温度有关，温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。
＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
课堂检测
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，
一定能大量共存的离子组是( B
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离
学习目标
1、认识水的电离，了解水的离子积常数。
2、运用电离平衡理论分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3、能利用水的离子积进行相关应用和计算。（重、难点）
水的电离和溶液的PH.ppt
中性溶液 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 酸性溶液 C(H+)＞C(OH-)＞1×10-7mol/L 碱性溶液 C(H+)＜C(OH-)＜1×10-7mol/L
➢溶液的酸碱性---正误判断 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。 3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。 5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
PH 0
100 C(H+)
1
10-1
2
10-2
溶
3
10-3
酸
4
10-4
液 的
pH 值
性
5
10-5
增 碱强 性 增
6 7 8 9 10 11
10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11
强 12
10-12
13
10-13
14
10-14
➢溶液的pH值--正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同摩尔浓度相同。
D、10：1
例5、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13
mol/L，该溶液可能是( B )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
➢溶液的酸碱性---正误判断 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。 3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。 5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
PH 0
100 C(H+)
1
10-1
2
10-2
溶
3
10-3
酸
4
10-4
液 的
pH 值
性
5
10-5
增 碱强 性 增
6 7 8 9 10 11
10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11
强 12
10-12
13
10-13
14
10-14
➢溶液的pH值--正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同摩尔浓度相同。
D、10：1
例5、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13
mol/L，该溶液可能是( B )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
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1、试计算当 H+ 浓度分别为10、10-1、10-3、 10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，OH-离子的 浓度是多少？
2、在c(H+)=10-2的盐酸中，OH-浓度是 多少？其中水电离出来的H+浓度是多少？
小结：
酸或碱溶液中，水电离出的H+和OH-的计算
①在酸溶液中， c(H+) 近似看成是酸电离 出来的 浓度， c(OH-)则来自于水的电离。
如果pH改变n个单位，H+的浓度会怎 样的改变？ 书本P62 选择3
H+的浓度改变10n 倍
➢溶液的pH值 0
1
2
酸
3
性
4
增
5
强
6
7
碱
8
性
9
增 强
10
11
12
13
14
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
解：纯水，25℃时 ,, CH+=10-7 mol/l PH=-lg CH+ = -lg(1x 10-7 ) =7
2.试计算当H+浓度分别为10-1、10-3、 10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，溶液的 pH是多少？
试分析常温时，溶液的酸碱性 跟 pH的关系?
c(H+)>c(OH-)，酸性， pH< 7 c(H+)<c(OH-)，碱性， pH> 7 c(H+)=c(OH-)，中性， pH= 7
②在碱溶液中， c(OH-) 近似看成是碱电离 出来的 浓度， c(H+) 则是来自于水的电离。
练习： 0.1mol/l的H2SO4溶液中，H+浓度？ 水电离的OH-浓度？水电离的H+浓度？
➢溶液的酸碱性---正误判断
正确 1、如果c(H+)不等于c(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小正。确 3、如果c(H+)/c(OH—)的值越大则酸性越强。 正确
一、水的电离：
水的离子积常数 KW
C(H+)c(OH—)=10—14 是一个常数
c(H+)·c(OH-)=KW（常数）
25℃时， c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。 KW=10-14
问题：给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-) 如何变化？
水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的 KW 增大。 实验测得：100℃时，KW = 10-12。
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后， pH值为多少？
C（OH-） = C（OH-）水+ C（OH-）碱= 10-7+ 10-9≈ 10-7 pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-）= -lg10—7 =7第二节水的电离与 溶液的pH
讨论： 纯水中有没有电离平衡？ 写出水的电离方程式。
2H2O
H3O++OH-
可简写为：H2O H+ + OH-
在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有10-7 mol H2O 分子发生电离。
求：该水中 CH+等于多少？COH-等于多少？ CH+和COH- 有什么关系？
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙 色
黄色
石蕊 红色 紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红
色
红色
二、有关溶液稀释时pH的计算 1、酸的稀释：
1、25。C下，10-5mol/L 的盐酸溶液. ❖ 溶液中， C（OH-） =1_0_—_9__mol/L. ❖将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 C（H+） = _1_0_—6C（OH-） =_1_0_—__8 。 ❖将上述溶液稀释10000倍，溶液中C（H+） =1_0_—_7 C（OH-） =_1_0_—7。
4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH—)。 正确 错误
5、C(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。
6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。错误
思考： 当溶液中H+、OH-浓度很小时，表 示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？
二、溶液的pH 表达式：
pH = - lgc(H+)
1．25℃时，纯水的pH？
C（H+）水+ C（H+）酸 = 10—7+ 10—9≈ 10—7 mol/L
小结：2、有关溶液稀释时pH的计算
⑴、当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的C（H+）
思考: 改为醋酸稀释10倍又会怎样?
2、 碱的稀释
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释10倍，pH值等于多少？ C（OH-） =10—5/10 = 10—6 mol/L pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-） = -lg10—8 =8
讨论：
在纯水中加入酸时，对水的电离有怎样 的影响，c(H+)、c(OH-)如何变化？
加酸后的溶液中是否还存在OH- ？
如果改为加入碱又怎样呢？
二 溶液的酸碱性与cH+、cOH-的关系
阅读课本 P59
常温时，任何酸、碱、盐稀溶液的 c(H+)与c(OH-)的乘积都是 10-14
思考：水的离子积常数变化与什么条件有关？
c(H+) 越 大，酸性 越强， pH越小
讨论:
1、常温下，稀溶液中，pH+pOH=? pH+ pOH = 14
2、盐酸的浓度为10mol/L、1mol/L时 pH 分别为多少？
3、你认为c(H+)在什么范围内，用pH 来表示溶液的酸碱性比较方便？
溶液浓度小于1mol / L
➢溶液的pH值——正误判断
水的离子积常数只与温度有关 温度越高，离子积常数越大。
常温时，溶液酸碱性与 cH+、cOH 的关系是： 中性溶液： cH+= cOH = 10-7 mol /l 酸性溶液： cH+>cOH , cH+ > 10-7 mol/l 碱性溶液， cH+<cOH , cOH-> 10-7 mol/l
练习：
1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。错误 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。错误 3、强酸溶液的pH值一定大。 错误 4、pH值等于6是一个弱酸体系。错误 5、pH值相同的强酸和弱酸中C（H+）相同。 正确
➢pH值测定方法
酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们 的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示 剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
2、在c(H+)=10-2的盐酸中，OH-浓度是 多少？其中水电离出来的H+浓度是多少？
小结：
酸或碱溶液中，水电离出的H+和OH-的计算
①在酸溶液中， c(H+) 近似看成是酸电离 出来的 浓度， c(OH-)则来自于水的电离。
如果pH改变n个单位，H+的浓度会怎 样的改变？ 书本P62 选择3
H+的浓度改变10n 倍
➢溶液的pH值 0
1
2
酸
3
性
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增
5
强
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碱
8
性
9
增 强
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100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
解：纯水，25℃时 ,, CH+=10-7 mol/l PH=-lg CH+ = -lg(1x 10-7 ) =7
2.试计算当H+浓度分别为10-1、10-3、 10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，溶液的 pH是多少？
试分析常温时，溶液的酸碱性 跟 pH的关系?
c(H+)>c(OH-)，酸性， pH< 7 c(H+)<c(OH-)，碱性， pH> 7 c(H+)=c(OH-)，中性， pH= 7
②在碱溶液中， c(OH-) 近似看成是碱电离 出来的 浓度， c(H+) 则是来自于水的电离。
练习： 0.1mol/l的H2SO4溶液中，H+浓度？ 水电离的OH-浓度？水电离的H+浓度？
➢溶液的酸碱性---正误判断
正确 1、如果c(H+)不等于c(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小正。确 3、如果c(H+)/c(OH—)的值越大则酸性越强。 正确
一、水的电离：
水的离子积常数 KW
C(H+)c(OH—)=10—14 是一个常数
c(H+)·c(OH-)=KW（常数）
25℃时， c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。 KW=10-14
问题：给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-) 如何变化？
水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的 KW 增大。 实验测得：100℃时，KW = 10-12。
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后， pH值为多少？
C（OH-） = C（OH-）水+ C（OH-）碱= 10-7+ 10-9≈ 10-7 pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-）= -lg10—7 =7第二节水的电离与 溶液的pH
讨论： 纯水中有没有电离平衡？ 写出水的电离方程式。
2H2O
H3O++OH-
可简写为：H2O H+ + OH-
在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有10-7 mol H2O 分子发生电离。
求：该水中 CH+等于多少？COH-等于多少？ CH+和COH- 有什么关系？
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙 色
黄色
石蕊 红色 紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红
色
红色
二、有关溶液稀释时pH的计算 1、酸的稀释：
1、25。C下，10-5mol/L 的盐酸溶液. ❖ 溶液中， C（OH-） =1_0_—_9__mol/L. ❖将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 C（H+） = _1_0_—6C（OH-） =_1_0_—__8 。 ❖将上述溶液稀释10000倍，溶液中C（H+） =1_0_—_7 C（OH-） =_1_0_—7。
4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH—)。 正确 错误
5、C(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。
6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。错误
思考： 当溶液中H+、OH-浓度很小时，表 示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？
二、溶液的pH 表达式：
pH = - lgc(H+)
1．25℃时，纯水的pH？
C（H+）水+ C（H+）酸 = 10—7+ 10—9≈ 10—7 mol/L
小结：2、有关溶液稀释时pH的计算
⑴、当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的C（H+）
思考: 改为醋酸稀释10倍又会怎样?
2、 碱的稀释
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释10倍，pH值等于多少？ C（OH-） =10—5/10 = 10—6 mol/L pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-） = -lg10—8 =8
讨论：
在纯水中加入酸时，对水的电离有怎样 的影响，c(H+)、c(OH-)如何变化？
加酸后的溶液中是否还存在OH- ？
如果改为加入碱又怎样呢？
二 溶液的酸碱性与cH+、cOH-的关系
阅读课本 P59
常温时，任何酸、碱、盐稀溶液的 c(H+)与c(OH-)的乘积都是 10-14
思考：水的离子积常数变化与什么条件有关？
c(H+) 越 大，酸性 越强， pH越小
讨论:
1、常温下，稀溶液中，pH+pOH=? pH+ pOH = 14
2、盐酸的浓度为10mol/L、1mol/L时 pH 分别为多少？
3、你认为c(H+)在什么范围内，用pH 来表示溶液的酸碱性比较方便？
溶液浓度小于1mol / L
➢溶液的pH值——正误判断
水的离子积常数只与温度有关 温度越高，离子积常数越大。
常温时，溶液酸碱性与 cH+、cOH 的关系是： 中性溶液： cH+= cOH = 10-7 mol /l 酸性溶液： cH+>cOH , cH+ > 10-7 mol/l 碱性溶液， cH+<cOH , cOH-> 10-7 mol/l
练习：
1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。错误 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。错误 3、强酸溶液的pH值一定大。 错误 4、pH值等于6是一个弱酸体系。错误 5、pH值相同的强酸和弱酸中C（H+）相同。 正确
➢pH值测定方法
酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们 的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示 剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。