水的电离与.ppt

②在碱溶液中， c(OH-) 近似看成是碱电离 出来的 浓度， c(H+) 则是来自于水的电离。
练习： 0.1mol/l的H2SO4溶液中，H+浓度？ 水电离的OH-浓度？水电离的H+浓度？
➢溶液的酸碱性---正误判断
正确 1、如果c(H+)不等于c(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小正。确 3、如果c(H+)/c(OH—)的值越大则酸性越强。 正确
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙 色
黄色
石蕊 红色 紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红
色
红色
二、有关溶液稀释时pH的计算 1、酸的稀释：
1、25。C下，10-5mol/L 的盐酸溶液. ❖ 溶液中， C（OH-） =1_0_—_9__mol/L. ❖将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 C（H+） = _1_0_—6C（OH-） =_1_0_—__8 。 ❖将上述溶液稀释10000倍，溶液中C（H+） =1_0_—_7 C（OH-） =_1_0_—7。
1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。错误 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。错误 3、强酸溶液的pH值一定大。 错误 4、pH值等于6是一个弱酸体系。错误 5、pH值相同的强酸和弱酸中C（H+）相同。 正确
➢pH值测定方法
酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们 的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示 剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
如果pH改变n个单位，H+的浓度会怎 样的改变？ 书本P62 选择3
H+的浓度改变10Βιβλιοθήκη Baidu 倍
➢溶液的pH值 0
1
2
酸
3
性
4
增
5
强
6
7
碱
8
性
9
增 强
10
11
12
13
14
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后， pH值为多少？
C（OH-） = C（OH-）水+ C（OH-）碱= 10-7+ 10-9≈ 10-7 pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-）= -lg10—7 =7
讨论：
在纯水中加入酸时，对水的电离有怎样 的影响，c(H+)、c(OH-)如何变化？
加酸后的溶液中是否还存在OH- ？
如果改为加入碱又怎样呢？
二 溶液的酸碱性与cH+、cOH-的关系
阅读课本 P59
常温时，任何酸、碱、盐稀溶液的 c(H+)与c(OH-)的乘积都是 10-14
思考：水的离子积常数变化与什么条件有关？
水的离子积常数只与温度有关 温度越高，离子积常数越大。
常温时，溶液酸碱性与 cH+、cOH 的关系是： 中性溶液： cH+= cOH = 10-7 mol /l 酸性溶液： cH+>cOH , cH+ > 10-7 mol/l 碱性溶液， cH+<cOH , cOH-> 10-7 mol/l
练习：
第二节
水的电离与 溶液的pH
讨论： 纯水中有没有电离平衡？ 写出水的电离方程式。
2H2O
H3O++OH-
可简写为：H2O H+ + OH-
在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有10-7 mol H2O 分子发生电离。
求：该水中 CH+等于多少？COH-等于多少？ CH+和COH- 有什么关系？
C（H+）水+ C（H+）酸 = 10—7+ 10—9≈ 10—7 mol/L
小结：2、有关溶液稀释时pH的计算
⑴、当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的C（H+）
思考: 改为醋酸稀释10倍又会怎样?
2、 碱的稀释
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释10倍，pH值等于多少？ C（OH-） =10—5/10 = 10—6 mol/L pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-） = -lg10—8 =8
c(H+) 越 大，酸性 越强， pH越小
讨论:
1、常温下，稀溶液中，pH+pOH=? pH+ pOH = 14
2、盐酸的浓度为10mol/L、1mol/L时 pH 分别为多少？
3、你认为c(H+)在什么范围内，用pH 来表示溶液的酸碱性比较方便？
溶液浓度小于1mol / L
➢溶液的pH值——正误判断
1、试计算当 H+ 浓度分别为10、10-1、10-3、 10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，OH-离子的 浓度是多少？
2、在c(H+)=10-2的盐酸中，OH-浓度是 多少？其中水电离出来的H+浓度是多少？
小结：
酸或碱溶液中，水电离出的H+和OH-的计算
①在酸溶液中， c(H+) 近似看成是酸电离 出来的 浓度， c(OH-)则来自于水的电离。
4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH—)。 正确 错误
5、C(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。
6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。错误
思考： 当溶液中H+、OH-浓度很小时，表 示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？
二、溶液的pH 表达式：
pH = - lgc(H+)
1．25℃时，纯水的pH？
解：纯水，25℃时 ,, CH+=10-7 mol/l PH=-lg CH+ = -lg(1x 10-7 ) =7
2.试计算当H+浓度分别为10-1、10-3、 10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，溶液的 pH是多少？
试分析常温时，溶液的酸碱性 跟 pH的关系?
c(H+)>c(OH-)，酸性， pH< 7 c(H+)<c(OH-)，碱性， pH> 7 c(H+)=c(OH-)，中性， pH= 7
一、水的电离：
水的离子积常数 KW
C(H+)c(OH—)=10—14 是一个常数
c(H+)·c(OH-)=KW（常数）
25℃时， c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。 KW=10-14
问题：给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-) 如何变化？
水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的 KW 增大。 实验测得：100℃时，KW = 10-12。