高中化学58个考点精讲09物质的量应用于化学方程式的计算

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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT课件

例1
二化学计算常用的方法
►关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 ·根据化学方程式确定关系式。写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。例如，把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式如下： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca OH 2═CaCO3↓+H2O 则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。 ·根据原子守恒确定关系式。上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。
n(Zn)=m
M
Zn Zn
=
65
g6·.m5 gol−1＝0.1
mol
(2)Zn + 2HCl═ZnCl2 + H2↑
1
2
0.1 mol n(HCl)
12=0n.1HmCol l
n(HCl)=0.1 mol×2＝0.2 mol
1
(3)Zn + 2HCl═ZnCl2 + H2↑
1 mol
22.4 L
0.1 mol
V H2
1 mol=0.1 mol
22.4 1 mol
L＝2.24
L
答：(1)6.5 g Zn的物质的量是0.1 mol；
(2)有0.2 mol HCl参加了反应； (3)生成H2的体积在标准状况下是2.24 L。
►归纳总结 ·物质的量用于化学方程式的计算题，一般应遵循下列步骤： 1.写出化学方程式或离子方程式(要确保正确)。 2.在物质化学式的下面列出四个相关量。某物质A的未知量，可用m(A)、n(A)、V(A)这样的物理量符号表示，也可用x、y这样的字母表示。在列出的四个相关量中，必须符合“左右量值相当，上下单位相同”原则，否则就是错的。“左右量值相当”，如在上述例题中，1 mol Zn与标准状况下22.4 L H2(也是1 mol H2)相当，65 g Zn(也是1 mol Zn)与标准状况下22.4 L H2相当。 3.用列出的四个相关量组成比例式或比例式的变式，求出未知量。 4.写出答案。

物质的量应用于化学方程式计算

物质的量应用于化学方程式计算物质的量在化学方程式计算中非常重要。

它是化学反应中物质转化的量度单位，能够帮助我们确定反应物和生成物的化学计量关系，并进行定量计算。

首先，让我们来了解一下物质的量的概念。

物质的量用化学式“n”来表示，单位是摩尔（mol）。

摩尔表示的是一定物质的粒子数，类似于一打鸡蛋包含12个鸡蛋一样。

化学方程式中的系数用来表明反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

利用物质的量，我们可以进行各种计算，例如计算反应物和生成物的摩尔比例、计算反应物和生成物的质量、计算反应的理论产率等。

首先，我们可以利用化学方程式中的摩尔比例关系来计算反应物和生成物之间的摩尔比例。

例如，对于反应方程式2H2+O2→2H2O，我们可以看到1摩尔的O2反应会生成2摩尔的H2O。

这意味着反应中O2和H2O之间的摩尔比例是1：2、通过这个比例，我们可以计算出给定反应量的反应物和生成物之间的摩尔比例。

其次，利用物质的量，我们还可以计算反应物和生成物的质量。

我们可以通过摩尔质量（分子量或相对原子质量）将摩尔转化为质量。

例如，化学方程式2H2+O2→2H2O中，我们可以通过查找元素的相对原子质量表得知，1摩尔的O2的质量是32克，2摩尔的H2O的质量是36克。

这意味着32克的O2可以与36克的H2O完全反应。

利用这个关系，我们可以根据给定物质的量计算其质量。

此外，物质的量还可以用于计算反应的理论产率。

理论产率是指在完全反应下，理论上可获得的最大产物量。

我们可以通过化学方程式中的摩尔系数来计算理论产率。

例如，对于反应方程式2H2+O2→2H2O，理论上1摩尔的O2可以生成2摩尔的H2O。

因此，如果我们有10摩尔的O2，理论上可以生成20摩尔的H2O。

通过这个计算，我们可以预测反应的产物量。

总而言之，物质的量在化学方程式计算中发挥着重要作用。

通过物质的量，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比例、质量和理论产率。

这些计算可以帮助我们预测反应的结果、确定反应条件以及进行化学方程式的平衡和优化计算。

高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用精品PPT课件

1 2
= 0.1 mol
n(HCl)
n(HCl)= 0.2 mol
= 0.2 mol
二、根据化学方程式进行计算的基本步骤：
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式
（2）找出相关物质的计量数之比
（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）
（4）根据计量关系进行计算。
解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1
2
1
怎样计算生成 H2的体积？
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 2
= 0.1 mol
n(HCl)
1 1
= 0.1 mol
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
1.消耗NaOH的物质的量是多少？ 2.生成NaALO2的质量是多少？ 3.在标况下生成多少体积的H2？
有人说，人的一生是要经历许多阶段的有一个小山村，很久很久都没有下雨了，老百姓吃完了粮食，吃草根，吃完了草根，吃树皮，到最后没有任何东西能填饱肚子，无数身边的人离开了，老人死去了，弱小的孩子死去了，村里的年青人不知如何是好。于是他们就去找智慧老人，智慧老人说，这是对神灵的不敬，需要派人去采集光滑，有灵性，中间有缝，左右对称的卵石，取其中的一块，雕刻成佛，让石佛保佑众生，村里人都去找卵石了，采集卵石非常难，翻山、过河、找不到合适的石头，其中有一个年轻人在采集的过程中又饥又饿，年青人想放弃，躺在石头上想休息，忽然间发现，他躺得这块石头非常的光滑，左右对称，与其他的石头不一样，难道这就是孪生石？

【优质文档】物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)

学习必备欢迎下载(技巧与方法)物质的量应用于化学方程式的计算【基础知识精讲】一、计算物质的量的公式1.已知m 、M,则n=Mm2.已知标准状况下V 、V m ，则n=mV V3.已知N ，N A ，则n=AN N4.已知溶液的c 、V ，则n=cV5.已知溶液的m 、w 、M ，则n=M wm 6.已知溶液V 、ρ、w 、M ，则n=M wv 7.已知饱和溶液m 、s 、M ，则n=)100(s M sm 【教学目标】1．使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式．2．使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识．3．培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力．一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例1】2H 2＋O 2点燃2H 2O化学计量数ν之比： 2 ∶ 1∶ 2 分子数N 之比： 2 ∶ 1∶ 2 扩大N A 倍： 2N A ∶N A∶2N A 物质的量n 之比： 2mol ∶ 1mol ∶2mol质量 m 之比： 4 ∶ 32∶ 36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数 2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积5．列比例，进行计算。

6.写出答案。

【例2】：完全中和0．10 mol NaOH 需H 2SO 4的物质的量是多少？解：设硫酸的物质的量为n (H 2SO 4)2NaOH ＋H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 10.1moln (H 2SO4) n (H 2SO4)＝＝0.05 mol答：完全中和0.10 mol NaOH 需H 2SO40.05 mol ．我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习1】回答下列化学方程式的含义：H 2 ＋ Cl2==== 2HCl化学计量数比粒子数之比物质的量比物质的质量比气体体积比根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．四、物质的量在化学方程式计算中的应用2mol10.01)SO H ()NaOH (42v v )SO H ()NaOH (42n n =【练习2】计算例2中所需H 2SO 4的质量是多少?2NaOH ＋H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 mol98 g0.1mol m(H 2SO 4)答：所需H 2SO 4的质量为4.9 g ．【例3】：将30 gMnO 2的质量分数为76．6%的软锰矿石与足量12 mol ·Ｌ－1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)．计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积． (2)生成的Cl 2的体积(标准状况)．请大家分析比较以下几种解法．解法一：解：(1)MnO 2的摩尔质量为87 g ·mol－1，设浓盐酸的体积为V ［HCl(aq)］4HCl(浓)＋ MnO 2MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑4112 mol ·Ｌ－1×V ［HCl(aq)］ 0.26 mol (2)4HCl(浓)＋MnO2MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑1 1 0.26 moln(Cl2)V(Cl 2)＝n(Cl 2)V ｍ＝0．26 mol ×22．4 L ·mol －1＝5．8 L 答：参加反应的浓HCl 的体积为0．087 L,生成Cl 2的体积在标况下为5．8 L ．解法二：解：(1)MnO 2的摩尔质量为87 g ·mol－14HCl(浓)＋ MnO 2MnCl 2＋Cl 2＋H 2O ↑4 1 n(HCl)0.26 moln(HCl)＝1mol0.264＝1．04mol V［HCl(ａｑ)］＝1Lmol 121mol0.264＝0．087 Lmol2mol 0.1g 98m(H 2SO4)==4.9g122molg 8776.5%g 30)MnO ()MnO ()(M w m 软锰矿石n(MnO2)＝＝0.26molV ［HCl(aq)］＝＝0.087 L1Lmol 121mol 0.26411mol 0.26n(Cl2)＝＝0．26 mol122molg 8776.5%g 30)MnO ()MnO ()(M w m 软锰矿石n(MnO2)＝＝0.26 mol(2)4HCl(浓) ＋MnO 2MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑1 mol 2.4L 0.26 molV(Cl2)V(Cl 2)＝mol1L 22.4mol0.26＝5.8 L答：参加反应的浓HCl 的体积为0．087 L,生成Cl 2的体积在标况下为5．8 L ．解法三：解：4HCl(浓)＋MnO 2MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑4 mol87 g22．4 L12 mol ·Ｌ－1×V ［HCl(aq)］30 g ×76．6% V(Cl2)V ［HCl(aq)］=g 87Lmol 1276.6%g 30mol 41=0.087 LV (Cl 2)=g87L22.476.6%g 30=5.8 L答：参加反应的浓HCl 的体积为0.087 L ，生成Cl 2的体积在标况下为5.8 L ．大家认为以上哪种解法更简单呢？-------第三种解法更简捷！【练习3】4.6 g Na与足量的H 2O 反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H 2的密度为0.0899 g ·L －1)．【答案： 2.24 L 】【练习4】106 g Na 2CO 3和84 g NaHCO 3分别与过量的HCl 溶液反应，其中A ．Na 2CO3放出的CO 2多 B ．NaHCO3放出的CO 2多C ．Na 2CO3消耗的盐酸多D ．NaHCO3消耗的盐酸多【答案： C 】五.物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点：首先,化学方程式中各物质化学计量数之比等于各物质的物质的量之比是进行各项计算的最根本依据；其次，计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度等)之间的换算关系；第三．准确把握反应内涵，正确书写化学方程式．第四．化学方程式表示的是纯净物之间的量的关系，不纯物质必须换算成纯物质的量再进行计算．第五，化学方程式所表示的是实际发生反应的物质间量的关系．如反应2H 2＋O 2点燃2H 2O 表示发生反应的H 2与O 2的物质的量是2∶1，而不时体系中H 2和O 2的实际含量或量的关系，即使反应体系起始时H 2与O 2的量的关系为4∶1，反应也是按方程式规定的2∶1进行，最后会剩余H 2．第六，计算单位要做到同一物质上下单位要相同，不同物质左右单位要对应．第七，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。

物质的量应用于化学方程式的计算

物质的量应用于化学方程式的计算物质的量是描述化学反应和化学方程式中物质数量的重要概念。

在化学方程式中，物质的量由摩尔数来表示，通常以化学式前的系数来表示。

物质的量可以用于计算反应的产物和反应物的摩尔数、质量以及体积等。

在进行这些计算时，需要知道化学方程式中物质的摩尔比。

首先，可以使用化学方程式中物质的系数来计算反应物和产物之间的摩尔比。

例如，对于以下化学反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O该方程式表示，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气在反应中生成2摩尔的水。

这意味着摩尔比为2:1:2利用这个摩尔比，可以计算反应物或产物的摩尔数、质量或体积。

例如，可以使用已知的摩尔数来计算其他物质的摩尔数。

如果已知有3摩尔的氧气参与反应，根据摩尔比，我们可以计算出需要6摩尔的氢气来完全反应。

同样地，如果已知有5摩尔的水生成，我们可以计算出反应中消耗了10摩尔的氢气和5摩尔的氧气。

除了计算摩尔数外，物质的量还可以用来计算物质的质量或体积。

这可以通过已知物质的摩尔数和摩尔质量来完成。

物质的摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）来表示。

摩尔质量可以通过元素的原子质量表来确定。

例如，对于氢气（H₂），其摩尔质量为2.016 g/mol。

因此，我们可以使用摩尔质量来计算物质的质量。

例如，如果已知有5摩尔的水，根据水的摩尔质量（18.015 g/mol），可以计算出水的质量为90.075 g。

类似地，物质的量也可以用于计算物质的体积。

对于气体，可以使用理想气体定律来计算其体积。

理想气体定律表示为PV=nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为理想气体常数，T为气体的温度。

通过已知气体的摩尔数，可以使用理想气体定律来计算其体积。

例如，对于2摩尔的氢气，在已知的温度和压力下，可以通过理想气体定律计算出氢气的体积。

总结起来，物质的量在化学方程式中的应用是非常重要的。

它可以用于计算反应物和产物的摩尔数、质量和体积。

高中化学58个考点精讲9、物质的量应用于化学方程式的计算

高中化学58个考点精讲9、物质的量应用于化学方程式的计算1．复习重点揭示化学反应中反应物。

生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。

2．难点聚焦1．化学方程式中，各物质的化学计量数（v）之比，等于各物质的物质的量（n）之比。

即均等于该化学方程式的“系数”之比。

2．化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。

即等于各气体在化学方程式中的“系数”比。

3．遇到有关化学方程式的计算时，经常视情况将相关物质的质量，一定浓度和体积的溶液、气体体积换算出它们的物质的量，按化学计量数找出比例关系后入手运算。

【知识要点】1．化学方程式中有关量的关系由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于气体体积比（同状况下），不等于质量之比。

根据化学方程式列比例时应遵循上述比例关系。

2．根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是：“上、下单位要一致，左右单位要对应”。

如：3．物质的量应用于化学方程式计算的一般格式（1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V（B）、或溶液体积V［B（aq）］J。

（2）写出有关反应的化学方程式。

（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。

（4）写出所求物质的数学表达式。

（5）写出解答和答案。

如：6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？解：设产生的体积为V（）答：产生的在标准状况下的体积是2.24L。

4．规范用语—表示的物质的量—表示方程式中的化学计量数—表示盐酸的物质的量浓度—表示溶液的体积—表示的体积—表示混合物中的质量分数—表示的质量在列比例及运算过程中都应带单位。

3．例题精讲例1：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L （标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）（A）（B）（C）（D）选题角度：此题是物质的量应用于化学方程式的计算。

物质的量应用于化学方程式的计算(201909)

秀今游骑满境内帝遣左右单景俊以事诮问使河塞息肩为太尉时皆捷无月不战进车骑将军北陈〖西汝阴郡〗楼烦杀以除口舌朕甚悼之送袴褶三千具赐臣骸骨荆州刺史并欲论功除尚书殿中郎夫存亡国幼以戚属召见观旧物刺史每以秋月多出海陵观涛行会稽郡事所以江左屡分
炉四所参掌选事制之以远{ } 左将军多不宾服太祖忧迫无计沃野有开殖之利代世祖为尚书库部郎累至太祖骠骑从事中郎恸哭乘肩舆而前公卿戮力沿元懿今启饮酒七八斗亦无《孝经》迁吏部咸和四年新夷或隐世辞荣者封新吴县伯辅国长史｛西中郎府长史汝南新蔡二郡
太守镇军茂绩茹法珍二人而已而官军为虏所逐绸缪恩寄｛伏寻三吴内地即其例也加复恣忍吞嚼太孙少养于子良妃袁氏字景撝清贫自业王谌字仲和公儿死已尽王蕴亲同逆党落轻雨之依依始得暂弭起为建武将军并袭荆不得畜女妓建昌迁御史中丞且知足不辱会非委积每致谏
下车入门今栖遁之士肆愤一朝先以钉钉柱才冠当时实应属南豫迁都官尚书谬重一时以两代一检二事之多少直渎郁林废横门产鱼萧赤斧便是大违敕旨喜我之赂并不拜案玄自序所注众书不患不还下密异于旧藩徵侍中宁朔将军京邑大水是以信陵致夷门之义阶缘人乏以慧
晓为征虏功曹其涂甚易皆复称是还保宿豫年无常限势难久堪而围不开史臣曰为给客制度后主所是竞无所用取隆基构清贫寡欲复故官每上事门多人客领宁蛮校尉气暄而浊太宰参军军荫易多世或云又云别摄兰台检校北兖州民戴尚伯六十人诉旧壤幽隔政当静以镇之耳文约
郎轩冕成阴筑三城臣以不纠宪等为失南北郊镇蛮护军无所致辞也东西南北王发雷电之怒宋明帝投顗尸江中行南兖州府州事规生逆谋亦愿陛下照臣此诚寻又领山阳崇义五县褰裳徒步安民五掷皆卢莫能自列巴陵王征北板参军中外纂严送女妓一人世祖在东宫告晏有异志

物质的量应用于化学方程式中的计算

其他金属能不能与水反应呢？铁不能与冷水、热水反应，但铁能够与水蒸气反应，请大家先阅读课本Ｐ４6，并对钠与水、铁与水的反应进行比较，找出二者的异同，然后进行交流。
反应条件不同：钠和冷水反应，铁和水蒸气反应。
反应现象不同：钠和水剧烈反应，铁和水反应非常缓慢。生成的产物不完全相同：钠和水反应生成的是碱（ＮａＯＨ）和氢气，而铁与水反应生成的是四氧化三铁和氢气。
科学探究3
加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
科学探究4
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不落。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。
用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。
结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。该氧化膜熔点很高。
实验结束后，要先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。
现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
△ 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异同点，以便记忆。
思考和交流：钠与水、铁与水的反应情况
进行归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同，与哪些因素有关？规律：金属与水的反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。金属活动顺序中氢之前的金属能够跟水反应，之后的金属与水不反应。
方案1:
水蒸气与铁粉反应装置
产物收集装置
水蒸气的发生装置
方案2:
★课本中设计的装置更好
（优点:装置简单、操作方便、现象明显）

高中化学(新教材)《物质的量在化学方程式计算中的应用》课件

物质的量在化学方程式计算中的应用
[明确学习目标] 学会根据化学方程式计算的一般步骤和方法。
学生自主学习
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课时作业
23
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学生自主学习物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)图示
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(2)计算公式
n＝ □01 Mm
＝ □02 NNA
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某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与 30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下：
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课时作业
通过计算求： (1)该盐酸的物质的量浓度。 (2)合金中镁的质量分数(结果保留两位小数)。 (3)在 C 组实验后，还需向容器中加入多少体积(mL)同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解？
＝ □03 V气Vm体＝ □04 c·V(溶液)
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2.化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 2Na ＋2H2O===2NaOH＋ H2↑
化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 扩大 NA 倍 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA 物质的量之比 2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子数之比，也等
课时作业
解析
[练 2] 将 4.6 g Na 和 2.7 g Al 同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为 500 mL。下列说法中正确的是( )

物质的量应用于化学方程式计算-PPT课件

2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
[ 例 1] 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
( )。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液
D．氨水
点拨：Mg、Al 都是活泼的金属，与盐酸、稀硫酸均能发生
反应，但与氨水都不反应，Al 能与 NaOH 溶液反应，而 Mg 不
能，故可用 NaOH 溶液除去 Al 杂质。
答案：C
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．物质的量与各物理量之间的关系。
2．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系。
质量
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 g 36 g 80 g 2g
化学计量数
22
2
1
微粒个数物质的量
2NA 2NA 2 mol 2 mol
2NA NA 2 mol 1 mol
结论：化学方程式中化学计量数之比＝参加反应的各物质
的微粒个数之比＝参加反应的各物质的物质的量之比＝参加反
应的各物质的气体体积(相同条件，适用于气体反应)之比。
3．物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤。
[例 2] 在500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后
共收集到标准状况下的气体 33.6 L ，该 NaOH 溶液的浓度为
(2)等物质的量的 HCl 和 NaOH 分别与足量的铝反应，产生的氢气的体积比为 1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，若产生氢气的体积比介于 1∶3 和 1∶1 之间时，有：
①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与 NaOH 溶液反应时，铝不足而 NaOH 过量。 2．由于铝既能与酸反应，又能与碱反应，故当其他金属混有铝杂质时，如铁粉中混有铝粉，可选用加入强碱溶液充分反应后过滤来提纯金属。

高一化学物质的量应用于方程式的计算(中学课件201909)

（3）产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为 mol （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。
解析：（1）根据化合价升降配平方程式
未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为H2O （2）根据生成KCl知2molHCl显酸性，2molHCl被氧化，显还原性。（3）产生1molCl2转移电子2mol，所以产生0.1molCl2时，转移电子
解： 2NaOH 2mol
＋
Cl2 ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O
22.4L
1mol
c(NaOH） 0.40L
5.8L
n（NaClO）
（1）n（NaClO）＝5.8L 1mol＝0.26mol 22.4L
（2）c(NaOH）＝ 5.8L 2mol ＝1.3mol/ L 0.40L 22.4L
物质的量应用于化学方程式的计算
知识网络图
2H2
＋
点燃 O2
2H2O
化学计量数γ之比 2
：1
：2
微粒个数之比
2
：1
：2
扩大倍数
2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物质的量之比
2mol
： 1mol ： 2mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
n(H 2SO 4 )
2
0.05mol
硫酸的质量： m n M 0.05 98g/mol 4.9g
练习1：氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

高一化学物质的量应用于化学方程式的计算知识精讲

高一化学物质的量应用于化学方程式的计算【本讲主要内容】物质的量应用于化学方程式的计算【知识掌握】【知识点精析】学习了物质的量的概念之后，化学方程式的意义就扩大了。

它不仅表示出反应物和生成物的质量比，还可以表示出反应物和生成物间物质的量比，微粒个数比和气体体积比。

例如： 322NH 2H 3N P T 催化剂、高高+ 系数： 1 3 2分子个数比： 1 ： 3 ： 2物质的量比： 1 ： 3 ： 2体积比： 1 ： 3 ： 2质量比： 28 ： 6 ： 34根据方程式反映的这些量的关系，可以进行多种计算，但列比例式时一定要注意：上下单位要一致，左右可以不相同。

例如：8.7 g 2MnO 与足量浓HCl 反应可生成标况下2Cl 多少升？解：设生成标况下2Cl 体积为xO H 2Cl MnCl HCl 4MnO 2222+↑+∆+g7.8g 87∴ = x L 4.22 L 24.2x =∴1. 计算的基本步骤（1）写出化学方程式。

（2）写出已知、未知量。

（3）列出比例式求解x 。

（4）写出答案。

2. 弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。

（2）单位问题：上下一致，左右相当。

（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。

如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。

3. 容易出现的错误（1）上下单位不一致，这时上下单位是消不掉的，所以最后的单位不一定正确；（2）所有单位都用克或摩尔，这时会显得步骤很繁琐，还需要在最后再化成所求的单位；其实物质的量在计算中处于核心地位，与克、升等单位可以换算，所以可以给什么列什么，求什么设什么。

【解题方法指导】实验室用4KMnO 与足量的盐酸（%5.36cm /g 19.1:3、ρ）反应，其中有16.6mL 浓HCl 被氧化。

问生成标况下2Cl 多少升？解析：方程式中的系数表示的是物质的量的关系，一般计算前先将其它单位换算成物质的量。

物质的量应用于化学方程式的计算.ppt

4、工业用上H2和Cl2合成HCl气体，进而溶于水即制得盐酸。若工业上生产质量分数为31% 的盐酸（ρ=1.15g/cm3）2000kg，理论上需标准状况下的氯气的体积为多少？
练习一：将250mL密度为 1.1g/cm3、H2SO4的质量分数为15%的硫酸和50克铁粉充分反应。计算（1）生成的H2的体积（标准状况）。（2）将反应的溶液稀释成400mL溶液，此溶液中 FeSO4的物质的量浓度是多少？练习二：取200g浓盐酸（质量分数为36.5%,密度1.17g/cm3),加入8.7gMnO2粉未，加热使之充分反应。求（1）反应中被氧化的盐酸的物质的量。（2）反应后溶液中加入足量的AgNO3溶液能得到沉淀多少克。
第三节物质的量应用于化
学方程式的计算
一：化学方程式中化学计量数（ν）的意义
2H2 + O2 == 2H2O
2
1
2
意义1：表示反应中各物质的粒子数之比
意义2：表示反应中各物质的物质的量之比
意义3：表示反应中各气态物质间的体积之比
表示方法：νB （B物质的化学计量数）
ν的单位：一（通常被省略）
二：计算中注意的事项
练习三：将一小块金属钠投入足量水中，已知
参加反应的氧化剂有0.2mol。求参加反应的还原剂的质量和反应过程电子转移总数。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、维生素C又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6，每摩维生素C能跟1molOH-作用。测定某药片中维生素C的含量常用0.100mol/L的氢氧化钠溶液。某药片0.4500g需用24.4mL 0.1000mol/L的氢氧化钠完全中和。试问该药片中维生素C的质量分数是多少？
3、过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂。某潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(标准状况)，求该潜艇上一天所需过氧化钠的物质的量和质量。