高中化学碱金属知识点规律大全

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高一化学知识点复习：碱金属

高一化学知识点复习：碱金属期末又要到了，复习的时候我们要学会合理安排复习计划，今天小编要和大家分享的是高一化学知识点复习：碱金属，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。

高一化学知识点复习：碱金属第一节钠(Na)1.五字口诀:白,小,小,低,导.(物理性质) 浮,熔,游,嘶,红.(钠投入水中)(1)白:银白色的金属光泽 (1)浮:浮在水面上(密度小)(2)小:硬度小 (2)熔:熔化成闪亮的小球(熔点低,反应放热)(3)小:密度小 (3)游:在水面上四处游动(放出气体)(4)低:熔点低 (4)嘶:发出嘶嘶的响声(气体流动)(5)导:电和热的良导体 (5)红:滴入无色酚酞显红色(产物显红色)2.钠遇酸溶液时先与溶质反应再与水发生反应,与其他溶液反应时先与水发生反应再与溶质反应.3.自然界中没有游离态的钠.第二节钠的化合物1.氧化钠(Na2O):白色固体,碱性氧化物.2.过氧化钠(Na2O2):过氧化钠可作两剂:(1)漂白剂 (2)供氧剂运输海产品时不用过氧化钠而用二氧化钙(CaO2),因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠(NaOH)是强碱,二氧化钙与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2为微溶物是弱碱.3.碳酸钠(Na2CO3):俗名纯碱或苏打,是白色粉末.4.碳酸氢钠(NaHCO3):俗名小苏打,是一种细小的白色晶体.碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解与水.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸(HCl)反应放出二氧化碳.5.区分碳酸钠和盐酸:把碳酸钠滴入盐酸中有气泡生成,把盐酸滴入碳酸钠中无气泡生成.6.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液之间的转换:向碳酸钠中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠;向碳酸氢钠中加入氢氧化钠生成碳酸钠.第三节碱金属元素1.其氧化物的水化物都是可溶于水的强碱2.在元素周期表中碱金属元素从上到下金属性、还原性和碱性逐渐增强.3.锂(Li)保存在液态的石蜡中,钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)保存在煤油中.4.最软的金属:铯.5.焰色反应:金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色.(物理现象)6.铂,铁,镍没有焰色反应.7.一些金属的焰色反应的颜色,钠:黄色;钾:紫色;钙:砖红色;铜:绿色;钡:黄绿色.8.为什么向饱和的碳酸钠中通入二氧化碳有晶体析出?原因:碳酸钠转化为碳酸氢钠溶质质量增;反应过程中同时消耗溶剂水;碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠.。

碱金属单质的熔沸点变化规律

碱金属单质的熔沸点变化规律
规律：从上到下熔沸点依次降低。

金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。

第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。

第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大。

所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。

用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。

高中化学碱金属知识点规律大全

高中化学碱金属知识点规律大全1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素，中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小，用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大，碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度，出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，钾球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸.LiOH是中强碱，CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时，除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外，其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2Na2O2(过氧化钠，氧元素化合价-1)K+O2KO2(超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金属与水反应生成碱和氢气，生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑5.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时，火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+)紫红Na(Na+)黄色K(K+)紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+)绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+)黄绿色Sr(Sr2+)洋红色(3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时，由于金属活泼则易生成氧化物，此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色)。

碱金属元素性质总结讲解

元素周期律碱金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。

元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。

2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。

3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。

钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。

4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。

钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。

II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。

常温下均为固态。

2.碱金属熔沸点均比较低。

摩氏硬度小于2，质软。

.导电、导热性、延展性都极佳。

3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。

4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。

II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.金属光泽逐渐增强。

2.熔沸点逐渐降低。

3.密度逐渐增大。

钾的密度具有反常减小的现象。

II.3.物理性质特性1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。

2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。

3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。

4.钾的密度具有反常现象。

钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。

即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。

对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。

II.5焰色反应1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的。

碱金属知识汇总

碱金属知识汇总第一节钠1.Na的物理性质及保存方法Na是银白色固体，质软，ρ=0.97 g/cm3，熔点97.81°C，是热和电的良导体。

因为钠在空气中易被氧化，因此要密封保存，一般保存在煤油里。

注意：Na和K保存在煤油里，Li保存在石蜡油里。

2. Na的化学性质⑴钠与氧气的反应4Na+O2=2Na2O(灰白色) 条件：钠在空气中缓慢氧化2Na+O2=Na2O2(淡黄色) 条件：钠在空气中燃烧⑵钠与水的反应现象：浮、熔、游、红浮：Na浮在水面上，说明Na的密度比水小。

熔：说明Na与水反应是放热反应，并且Na的熔点不高，放出的热量可以使之溶化。

游：Na在小烧杯里四处游动，说明有气体产生。

红：滴有酚酞的溶液变成红色，说明Na与水反应生成了一种强碱。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（注意离子方程式）⑶与酸、盐溶液反应均可以认为Na先与H2O作用，然后生成的碱再与酸或盐作用例：与硫酸铜溶液的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2NaCl加和得：2Na+ CuSO4+2H2O= Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑因此，虽然Na的活泼性比Cu强，但是Na并不能从CuSO4溶液中置换出Cu单质。

⑷与熔融的盐反应如Na与熔融的TiCl4反应置换出Ti补充:钠与氢气的反应：2Na+H2=2NaH(离子化合物，H为-1价)NaH+H2O= NaOH+H2↑引：LiH 、CaH2 生氢剂第二节钠的重要化合物补充: Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2+ SO2 = Na2SO4(过氧化钠具有强氧化性)2. Na2CO3和NaHCO3 (1)注：可用BaCl2或CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3补充:大苏打：五水硫代硫酸钠，又叫海波，是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸分解：Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S↓ + SO2↑ + H2O3．NaOH⑴物理性质：俗名烧碱、火碱、苛性钠。

碱金属熔沸点变化规律及原因

碱金属熔沸点变化规律及原因
碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯和法匹拉酮。

这些元素在自然界中是非常活跃的，因为它们的最外层电子只有一个，非常容易失去或获得电子。

在化学反应中，这些元素通常是强还原剂。

其中，钾和钠是使用最广的碱金属。

在化学反应中，熔点是一个非常重要的参数。

熔点是材料从固态到液态的转变温度。

对于碱金属来说，它们的熔点非常低，远低于常见金属如铁、铜、铝等。

碱金属熔点的变化规律如下：
1. 随着原子序数的增加，熔点逐渐降低。

这是因为随着原子序数的增加，电子层数增加，但外层电子距离原子核越来越远，相互作用力逐渐减弱，原子结构越来越松散，因此熔点降低。

2. 碱金属的熔点与金属离子化能和原子半径有关。

离子化能越小，原子半径越大，熔点越低。

这是因为这些因素影响着原子之间的相互作用力和结构。

3. 碱金属的熔点还受到压力和气氛的影响。

在高压下，熔点会升高。

在氧气中，熔点会降低。

总的来说，碱金属的熔点变化规律是由多个因素共同决定的。

深入研究这些规律有助于我们更好地理解这些元素的物理化学性质，为相关领域的研究提供理论基础。

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高一碱金属单质知识点总结

高一碱金属单质知识点总结1. 碱金属元素的特点•碱金属元素位于周期表的第一组，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。

•碱金属元素在常温下都是固态，是非金属元素中唯一一组固态的元素。

•碱金属元素的外层电子壳层结构为ns1，其中n代表外层电子壳层的主量子数。

2. 碱金属元素的物理性质•碱金属元素的密度都比较低，比如钠和钾的密度分别为0.97 g/cm³和0.86 g/cm³。

•碱金属元素都具有较低的熔点和沸点，比如钠的熔点为97.8℃，沸点为883℃。

•碱金属元素都具有非常好的导电性和热导性，可以被用作导电材料。

3. 碱金属元素的化学性质•碱金属元素具有非常活泼的化学性质，容易与其他元素发生反应，尤其是与非金属元素。

•碱金属元素与氧气反应会生成相应的金属氧化物，释放大量的热。

例如，钠与氧气反应会生成氧化钠，并放出大量的热。

•碱金属元素与水反应会产生相应的金属氢氧化物和氢气。

例如，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。

4. 碱金属元素的用途•碱金属元素广泛应用于化学工业、冶金工业和能源工业等领域。

•锂被广泛应用于锂离子电池中，用于储能和供电。

•钠被用于制备铝和钛等金属，以及制备一些有机合成反应的催化剂。

•钾在农业中被用作一种重要的肥料，可以提供植物所需要的钾元素。

5. 碱金属元素的危害•碱金属元素具有较强的还原性，与水反应会产生氢气，因此在处理时需要格外小心，以免发生爆炸或火灾。

•碱金属元素的化学性质非常活泼，容易与其他物质发生反应，因此需要妥善储存和处理，以防止意外事故的发生。

综上所述，碱金属元素具有较低的密度和熔沸点，良好的导电导热性能，活泼的化学性质等特点。

它们在化学工业、冶金工业和能源工业等领域有广泛的应用。

然而，由于其较强的还原性和活泼的化学性质，使用时需要特别注意安全，以免发生意外事故。

高一化学碱金属元素知识精讲

高一化学碱金属元素【本讲主要内容】碱金属元素1. 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。

理解碱金属元素性质的相似性和递变性。

了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。

2. 注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物的重要用途。

【知识掌握】【知识点精析】1. 碱金属元素的原子结构可总结出以下规律：（1）相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。

（2）不同点：核外电子层数不同。

（3）递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。

（同种元素的原子半径大于离子半径）。

（4）推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大，核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强。

2. 碱金属的化学性质它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。

单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。

反应的实质可表示为：2R+2H2O＝2ROH+H2↑反应的现象各不相同。

与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H 2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。

碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。

碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。

（1）跟非金属反应卤素：RX X R 222=+ 氧气：O Li O Li 2224=+ 222 2O Na O Na 点燃+22KO O K =+（K 、Rb 、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物）氢气：Na 、K 、Rb 、Cs 与氢气反应，都生成RH 。

与硫等大多数的非金属起反应。

（2）跟水的反应碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。

↑+=+22222H ROH O H R 。

钠与水反应比锂与水反应剧烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。

碱金属的基础知识

碱金属基本知识1．碱金属包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）等元素，一般均为银白色固体，比较柔软，具有较好的延展性。

密度较小，熔点较低，导热和导电性较强。

2．碱金属原子的最外电子层上的电子数都是1，在化学反应中很容易失去该电子，因此，化学性质非常活泼。

由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此统称为碱金属。

3．焰色反应：很多金属或者它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，称为焰色反应。

钾——紫色；钙——砖红色；铜——绿色：钠——黄色；钴——淡蓝色；铁、镁、铝——无色。

钾紫钠黄锂紫红，铷紫铜绿钡黄绿，钙砖红，锶洋红，钴淡蓝，铁无色。

4．金属钠：（1）钠的物理性质：金属钠很软，可以用刀切割，具有银白色的金属光泽（钠表面容易被氧化，因此观察不到金属光泽，切开后可以看到）。

钠是热和电的良导体。

密度0.97g/cm3，略小于水的密度。

钠的熔点约是97℃。

（2）钠的化学性质：钠与氧气反应生成白色的氧化钠；钠在空气中与充足的氧气剧烈反应生成过氧化钠，发出黄色火焰。

把钠放入水中，反应现象及解释如下：①钠浮在水面：钠的密度比水小；②钠熔化成闪亮的小球：反应放热，钠的熔点低，97℃左右；③小球在水面四处游动，并发出呲呲声：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；④钠逐渐变小，最后完全消失：钠与水反应完；⑤滴有酚酞的水变红：反应生成的NaOH呈碱性。

钠容易与氧气和水反应，密度比煤油大，因此一般保存在煤油中，煤油将水和空气隔绝。

钠的化学性质活泼，因此在自然界中，不能以游离态存在，一般以化合物形态存在。

海水中NaCl的质量分数大约是3%。

钠和钾的合金在常温下是液态，是原子反应堆的导热剂。

钠是一种强还原剂，高压钠灯具有效率高、耗电少、寿命长等优点，发出的黄光透雾能力强，广泛应用于道路、高速公路、机场、码头照明。

5．过氧化钠：淡黄色的固体，能与水反应。

具有漂白性。

2Na2O2+ 2H2O === 4NaOH + O2↑过氧化钠很容易和二氧化碳发生反应生成氧气和碳酸钠，所以过氧化钠可用于呼吸面具和潜艇里的供养剂。

化学课本九年级上册_化学第四章《碱金属》知识点总结

化学课本九年级上册_化学第四章《碱金属》知识点总结高一化学第四章《碱金属》知识点总结第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成) Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂2、碳酸钠Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

碱金属的碱性变化规律

碱金属的碱性变化规律
碱金属的密度变化规律是：随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。

元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反。

但是有个特例，钾的密度比钠的密度小。

对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。

碱金属的物理性质
碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属（铯带金黄色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。

碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。

碱金属单质都能与汞（Hg）形成合金（汞齐）。

金属钠及其化合物知识归纳和巩固之三——碱金属

金属钠及其化合物知识归纳和巩固三、碱金属元素知识点精析I：碱金属元素的原子结构相同点：次外层8个电子（Li是2个）；最外层1个电子。

不同点：核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。

II：碱金属单质的物理性质相同点：均为银白色（铯略带金色光泽），轻（其中锂、钠、钾比水还轻）软金属，低熔点，导电，导热。

不同点：随着原子序数的递增，密度逐渐增大（但ρNa>ρK)，硬度变小，熔沸点降低。

III：碱金属单质的化学性质相同点：均与卤素、硫、氧气、水等反应。

不同点：在氧气中燃烧时：Li的生成物一般是Li2O，Na的生成物是Na2O2，而K、Rb、Cs等生成过氧化物或超氧化物；在与水反应时：Li较剧烈，Na剧烈，K更剧烈并轻微爆炸，Rb很猛烈并爆炸，Cs更猛烈并爆炸。

注意：（1）Li与水反应时不熔化，且生成的氢氧化锂溶解度较小，阻碍反应的进行。

（2）碱金属元素所对应的碱（MOH）均为可溶性强碱，碱性从LiOH到CsOH依次增强。

（3）碱金属氧化物（M2O）是碱性氧化物。

过氧化物（M2O2）和超氧化物（MO2）都不是碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还放出氧气。

2K2O2+4HCl===4KCl+2H2O +O2↑ 4KO2+4HCl===4KCl+2H2O +3O2↑综上所述：物质的结构决定性质，性质反映结构。

结构相似，性质相似；结构不相似，性质差异大。

IV：碱金属单质的保存碱金属单质化学性质十分活泼，所以碱金属元素均以化合态存在于自然界中。

碱金属元素的性质非常活泼，常温下易和氧气、水等反应，所以碱金属单质单质保存时必须隔绝空气和水。

如钠、钾、铷、铯保存于煤油中。

由于锂的密度小于煤油的密度，将锂放入煤油会浮在液面上，起不到保护作用，因此锂不保存在煤油中，一般浸没在液态石蜡里。

V：碱金属的氢化物碱金属跟氢气发生反应，生成碱金属氢化物，它们都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显-1价。

碱金属的氢化物是强还原剂。

知识总结——碱金属和碱土金属

第五节碱金属和碱土金属一．知识储备1.碱金属和碱土金属的通性1·1 碱金属特征(1)价电子层结构：ns1；(2)周期性表现得最鲜明和最规则的元素；(3)原子半径是同周期中最大的、有效核电荷数在同周期中最小；(4)电离能、电极电势、电负性是同周期中最小；(5)氧化数仅为＋1；(6)成键特征主要以离子键为主，Li的共价键倾向最大，Cs最小。

碱金属性质变化一般很有规律，但由于Li半径小，电荷密度大，极化力强，所以性质表现特殊，与Mg比较相似。

1·2 碱土金属特征与同周期的碱金属相比，由于增加了一个核电荷，故原子半径较小，电离能、电负性和电极电势较大，活泼性较差，但仍属活泼金属，氧化数仅为＋2，主要形成离子键化合物。

Be的性质亦与本族差距较大。

2.碱金属和碱土金属的单质2·1 化学性质(1)与空气作用：碱金属：Li2O、Li3N；M2O2(M = Na、K、Rb、Cs)；MO2(M = K、Rb、Cs)碱土金属：M3N2；MO(M = Mg、Ca、Sr、Ba)；BaO2(2)与水作用：Na反应猛烈；K、Rb、Cs燃烧，量大发生爆炸；Li、Ca、Sr、Ba反应比较慢；Be、Mg与水蒸气反应。

原因：①Li、Ca熔点较高，反应时产生的热量不足以使其熔化而分散；而钠则熔化，扩大了与水的接触面积，加速反应；②反应生成的LiOH、Ca(OH)2溶解度小，覆盖在金属表面，阻碍了反应的进行。

(3)与氧化物、卤化物反应SiO2 + 2Mg = Si + 2MgOTiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl(4)焰色反应碱金属和钙、锶、钡的挥发性化合物在高温火焰中，电子易被激发，当电子从高能级回到低能级时，便以光能的形式释放出能量，使火焰呈现特征颜色，称为焰色反应。

锂钠钾铷铯钙锶钡红黄紫紫紫橙红洋红绿这一性质可用来制作焰火、信号弹以及它们的检定等。

(5)与液氨的作用：碱金属的液氨溶液具有导电性、顺磁性、颜色，这是因为：M(s) + (x+y)NH 3(l ) = M(NH 3)x + + e(NH 3)y -(g)H 2NH 2M (l)2NH 2M(s)223++−→−+-+3.碱金属、碱土金属的氧化物普通氧化物(O 2-)、过氧化物(O 22-)、超氧化物(O 2-)、臭氧化物(O 3-)3·1 普通氧化物(1)制备碱金属：4Li + O 2 2Li 2O(白)Na 2O 2 + 2Na → 2Na 2O(白)2KNO 3 + 10K → 6K 2O + N 2碱土金属：MCO 3 → MO + CO 2M(NO 3)2 → MO + NO 2 + O 2(2)性质①与水作用：碱金属氧化物：M 2O+H 2O→2MOH 反应的剧烈程度由Li 到Cs 依次增加碱土金属氧化物：MO+H 2O→ M(OH)2 反应的剧烈程度从BeO 到BaO 依次增加 ②BeO 为两性，其余为碱性。

《碱金属》知识点总结

《碱金属》知识点总结一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

三、钠的化学性质1、与非金属反应4na+o2====2na2o (na2o不稳定)2na+o2====na2o2 (na2o2稳定)2na+cl2===2nacl2na+s====na2s ( 发生爆炸)2、与化合物反应2na+2h2o====2naoh+h2↑(现象及缘由：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成) na与cuso4溶液的反应首先是钠与水反应2na+2h2o====2naoh+h2↑然后是2naoh+ cuso4===cu(oh)2↓+na2so4(有蓝色沉淀) 注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

第二节钠的化合物一、钠的氧化物〔氧化钠和过氧化钠〕na2o+h2o===2naoh (na2o是碱性氧化物)2 na2o2+2h2o===4naoh＋o2↑〔 na2o2不是碱性氧化物、na2o2是强氧化剂，可以用来漂白〕2na2o2＋2co2＝2na2co3+o2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的`其它重要化合物1、硫酸钠芒硝〔na2so4.10h2o〕用作缓泻剂2、碳酸钠 na2co3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 nahco3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：na2co3 比nahco3大与hcl反应速度nahco3 比na2co3快热稳定性nahco3受热易分解na2co3不易分解2 nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑〔常用此法除杂〕第三节碱金属元素一、物理性质〔详见课本107页〕银白色，松软，从li→cs熔沸点降低二、性质递变规律li na k rb cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越猛烈，生成的碱的碱性渐强。

高一化学碱金属知识点总结

高一化学碱金属知识点总结随着现代科学技术的不断发展，化学作为一门基础科学，对于我们的生活和社会产生了重要影响。

而在高中化学学习的过程中，碱金属是一个非常重要的知识点。

在这篇文章中，我们将总结高一化学中关于碱金属的知识。

1. 碱金属的特性碱金属是指周期表中第一组的元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。

这些元素在自然界中大多以化合物形式存在，具有许多共同的特性。

首先，碱金属是活泼的金属。

它们容易失去电子，形成带正电荷的离子，也就是阳离子。

这是因为它们的外层电子结构只有一个s电子，而这个电子很容易被移走。

其次，碱金属是非常活泼的金属。

它们与非金属反应非常迅速，甚至可以与空气中的水分和氧气反应起火。

这种反应非常强烈，有时甚至会爆炸。

另外，碱金属的密度相对较低，而且具有较低的熔点和沸点。

这使得它们在实际应用中有一定的用途，例如在制造合金和电池中广泛应用。

2. 碱金属与水的反应碱金属与水反应是我们学习化学时经常遇到的一个实验。

这个实验可以帮助我们了解碱金属的活泼性和与水反应的产物。

当碱金属与水反应时，会发生放出氢气的反应。

这是因为碱金属的离子与水分子结合形成了氢氧化物，并释放出氢气。

例如，钠与水反应的方程式可以表示为：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑在这个反应中，钠离子与水分子结合形成了钠氢氧化物(NaOH)，并释放出氢气。

需要注意的是，碱金属与水反应是一个剧烈的放热反应，反应过程中会产生大量的热量。

因此，在进行实验时应该小心操作，以免发生意外。

3. 碱金属与非金属的反应除了与水反应外，碱金属还与非金属元素发生反应。

这些反应也非常活泼，产生的产物具有一定的特点。

例如，碱金属与卤素的反应非常剧烈，会产生相应的盐。

以钠和氯为例，它们的反应可以表示为：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，钠与氯发生了置换反应，生成了氯化钠。

另外一个例子是碱金属与氧气的反应。

碱金属知识点规律大全

碱金属知识点规律大全1．钠[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．[钠的化学性质](1)Na与O2反应：常温下：4Na + O2＝2Na2O，2Na2O + O2＝2Na2O2(所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定)．加热时：2Na + O2Na2O2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)．(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：2Na + C122NaCl 2Na + S Na2S(3)Na与H2O反应．化学方程式及氧化还原分析：离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑Na与H2O反应的现象：①浮②熔⑧游④鸣⑤红．(4)Na与酸溶液反应．例如：2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多．钠与酸的反应有两种情况：①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应．②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点．(5)Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti[实验室中钠的保存方法] 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．[钠的主要用途](1)制备过氧化钠．(原理：2Na + O2Na2O2)(2)Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：Na－K合金熔点低、导热性好)(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理：金属钠为强还原剂)(4)制高压钠灯．(原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强)2．钠的化合物[过氧化钠]物理性质淡黄色固体粉末化学性质与H2O反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2现象：反应产生的气体能使余烬的木条复燃；反应放出的热能使棉花燃烧起来与CO2反应2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2说明：该反应为放热反应强氧化剂能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色用途呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；作漂白剂说明(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下：由此可见，在这两个反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应．(2)能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体．(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+ 液→气体”型装置．[碳酸钠与碳酸氢钠]Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末．碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O白色晶体．无结晶水合物水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比Na2CO3小热稳定性加热不分解加热易分解．化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O与酸反应较缓慢．反应分两步进行：CO32－+ H＋= HCO3－HCO3－+ H＋= CO2↑+ H2O较剧烈，放出CO2的速度快HCO3－+ H＋= CO2↑+H2O与NaOH 反应不反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O酸式盐与碱反应可生成盐和水与CaCl2溶液反应CO32－+ Ca2＋= CaCO3↓不反应。

碱金属及其氧化物知识大全

1、过氧化钠的结构特点：过氧化钠是离子化合物，阴离子是过氧根（O22-），其中氧元素的化合价为-1价,因此过氧化钠既有氧化性又有还原性,而以氧化性为主,是强氧化剂。

2、过氧化钠不是碱性氧化物：碱性氧化物的定义是：当和酸反应只生成盐和水的氧化物。

而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还有氧气生成。

例如：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3、过氧化钠的氧化性和还原性：过氧化钠中，杨元素的化合价为-1价，当作氧化剂时，氧元素降至-2价；当作还原剂时，氧元素的化合价为0价。

⑴作氧化剂：Na2O2+SO2=Na2SO4在碱性条件下可以氧化一些中强氧化性物质。

例：Na2O2+MnO2=Na2MnO4⑵作还原剂：即遇到强氧化剂时，Na2O2被氧化。

⑶歧化反应a、与水反应b、与酸反应c、与CO2反应2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑这类反应的实质是过氧化钠先与水作用生成过氧化氢，其后过氧化氢再分解产生氧气。

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O22H2O2=2H2O+O2↑4、过氧化物的漂白作用与氯气漂白作用类似，是不可逆过程，表现了过氧化钠的强氧化性。

5、Na2O与Na2O2的性质比较：233Na2CO3和NaHCO3都溶于水，但NaHCO3在水中的溶解度较小，这与其它碳酸盐在水中的溶解性规律不同。

盐类在水中溶解性的一般规律是酸式盐的溶解性大于正盐的溶解性。

候德榜制碱法正是利用NaHCO3在水中溶解度小的性质，向饱和的氯化钠和氨的混合液中通路过量CO2，析出NaHCO3。

在水中的电离：NaCO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-3、NaCO3和NaHCO3与酸反应：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与酸反应剧烈得多，消耗的酸少（泡沫灭火器中盛有NaHCO3）CO2气体逸出；Na2CO3溶液中开始无气体逸出，加酸至一定量以后才有CO2气体产生。

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第五讲碱金属元素1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（ 1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。

具体表现在都能与O2、Cl 2、水、稀酸溶液反应，生成含R （ R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。

具体表现为：①与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与 H 2O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH ；（ 2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；法用（ 3）碱金属的制取：金属Li 和 Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原Na 从熔融 KCl 中把 K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。

（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？(1) 所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．3．例题精讲例1已知相对原子质量：Li6.9，Na 23， K 39，Rb 85。