第五章 金属元素和金属材料

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金属元素知识点总结

金属元素知识点总结

金属元素知识点总结一、金属元素的定义金属元素是指具有金属性质的元素,通常具有良好的导电性、导热性、延展性和弹性。

金属元素在周期表中主要位于左侧和中间位置,包括钠、铁、铜、铝等元素。

金属元素的性质主要受到其电子排布和原子结构的影响。

二、金属元素的分类1. 碱金属:包括锂、钠、钾等元素,它们具有低密度、低熔点和高反应性的特点。

2. 碱土金属:包括镁、钙、锶等元素,它们具有活泼的化学性质,在自然界中普遍存在。

3. 过渡金属:包括铁、铜、锌等元素,它们具有良好的导电性和导热性,通常用于制造工业材料。

4. 钪族元素:包括钪、钇、镧等元素,它们具有与过渡金属相似的性质。

5. 铀族元素:包括铀、钍、镤等元素,它们具有放射性特点,被广泛应用于核能领域。

6. 稀土金属:包括铈、镨、钕等元素,它们具有多样的化学性质和广泛的应用价值,是现代工业中重要的原材料。

三、金属元素的性质1. 导电性:金属元素中的自由电子能够在外加电场的作用下形成电流,因此具有良好的导电性能。

铜、铝等金属常用于制造电线、电路板等导电材料。

2. 导热性:金属元素的自由电子能够快速传递热量,因此具有良好的导热性能。

铝、银等金属常用于制造散热器、热交换器等导热材料。

3. 延展性:金属元素具有良好的延展性,可以在一定条件下被拉伸成细丝或薄片。

铜、铝等金属常用于制造金属丝、箔等材料。

4. 弹性:金属元素具有一定的弹性,可以在外力作用下产生形变并且恢复原状。

钢、弹簧钢等金属常用于制造弹簧、弹簧元件等。

5. 耐腐蚀性:金属元素中的一部分具有较强的耐腐蚀性,可以在不同环境条件下保持良好的性能。

不锈钢、镍基合金等金属常用于制造耐腐蚀部件。

6. 磁性:金属元素中的一部分具有一定的磁性,包括铁、镍、钴等元素。

它们在外加磁场的作用下能够产生磁性。

四、金属元素的应用金属元素广泛应用于工业、建筑、电子、航空航天等领域,具有重要的经济价值和社会意义。

1. 金属材料:金属元素作为重要的结构材料和功能材料,被广泛应用于制造汽车、飞机、船舶、建筑等领域。

化学与金属材料

化学与金属材料

合金大多数是以固溶体为基体的,而金 属化合物是作为强化相出现的。所以在合金 中金属化合物一般所占的数量不多。 绝大多数合金是通过熔化、精炼制成的, 只有少数合金是固态下通过制粉、混合、压 制成型、烧结等工序制成。
商代青铜器 三星堆人头
5.1.3 稀土金属
大多数金属化合物都是电子化合物,其成 分在一定范围内变动。这类化合物中,价电子 数与原子数之比(称为电子浓度)是一定的,如 3/2、21/13或7/4等。这类化合物的晶体结构决 定于电子浓度,故称电子化合物。 电子浓度为3/2是体心立方结构,如CuZn, Cu3Al等;电子浓度为21/13是复杂立方结构, 如Cu5Zn8等;电子浓度为7/4是密集六方结构, 如CuZn3等。
电子化合物原子之间是金属键,具有良 好的导电性,较高的熔点和硬度。
间隙化合物通常是由C、N、B、H等 原子半径较小的非金属元素溶入溶剂金属 的晶格间隙所形成的化合物。 当溶质与溶剂原子的半径之比<0.59时, 形成结构简单的间隙化合物,如TiC,ZrC, TiN, ZrH2等。具有高熔点、高硬度,是硬 质合金和高温合金的重要组成。
金 属
有 色 金 属
轻稀有金属:Li,Be,Rb,Cs,Sr
稀 有 金 属 难熔金属:Ti,Zr,Hf,V,Nb,Ta, Mo, W,Re 稀土金属:Sc,Y,Ln(镧系元素) 稀散金属:Ga,In,Tl,Ge 放射性金属:U,Ra,Ac,Th,Pa,Po
金属的物理性质
除汞以外,所有金属都是固体,金属的晶 体结构决定金属具有以下共性:
第5章 化学与材料
5.1
5.2 5.3
化学与金属材料
化学与无机非金属材料 化学与有机高分子材料
5.4
化学与复合材料

大学化学教材

大学化学教材

大学化学教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材2、大学化学教程——高等学校教材3、新大学化学(第二版)4、大学化学——面向21世纪课程教材5、化学功能材料概论——高等学校教材6、新编普通化学/21世纪高等院校教材7、大学基础化学/高等学校教材8、大学化学9、大学化学10、大学普通化学(第六版)11、大学化学教程——21世纪高等院校教材12、大学化学13、化学实验教程——高等学校教材14、大学化学(高等学校教学用书)15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材16、大学化学教程/高等学校教材17、大学基础化学/新世纪高职高专教材18、新大学化学19、大学化学原理及应用·上下册20、普通化学(英文版)21、近代高分子科学22、绿色化学与环境23、普通化学简明教程24、大学化学(第二版)——高等学校教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材•作者:金继红主编•丛书名:•出版社:化学工业出版社•ISBN:9787502597221•出版时间:2007-1-1•版次:1•印次:1•页数:403•字数:679000•纸张:胶版纸•包装:平装•开本:16开•定价:39 元当当价:30.6 元折扣:78折节省:8.40元钻石vip价:30.60 元••共有顾客评论0条内容提要本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。

本书在编写过程中注意与中学化学的衔接,力求理论联系实际,概念阐述准确,深入浅出,循序渐进,便于教师教学和学生自学。

本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。

本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。

人教高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结

人教高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结

人教高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结在化学领域中,非金属元素在化工生产中起着重要的作用。

本文将对人教高一化学必修二第五章中与化工生产中的重要非金属元素相关的知识点进行总结。

一、二氧化碳(CO2)二氧化碳是一种常见的非金属化合物,在化工生产中有着广泛的应用。

首先,二氧化碳是一种重要的化学原料,用于制备碳酸钠、碳酸氢钠等化合物,这些化合物在制造玻璃、肥皂等行业中起着重要作用。

其次,二氧化碳还被广泛应用于饮料工业,作为饮料中的二氧化碳气体使得饮料具有一定的气泡和口感。

此外,二氧化碳还可以用作灭火剂和冷却剂等。

二、氧气(O2)氧气是一种必不可少的非金属元素,它在化工生产中起着重要的氧化作用。

在燃料燃烧过程中,氧气是必要的燃料氧化剂,促进燃料的燃烧反应。

此外,氧气还可用于氧化反应的促进剂,例如合成硝酸、高温物理冶炼等。

另外,氧气还可以用于医疗行业中的氧疗,提供给患者呼吸用气。

三、氯气(Cl2)氯气是一种有毒的气体,但在化工生产中有着广泛的应用。

首先,氯气广泛用于消毒和消毒作用。

例如,氯气可以用于净化饮用水、游泳池水以及医疗器械。

其次,氯气还可用于合成化合物,如制备盐酸、氯化乙烯等。

此外,氯气还用于制造塑料、橡胶和冷冻剂等。

四、氮气(N2)氮气是化工生产中不可或缺的非金属元素之一。

首先,氮气被广泛应用于保护性气氛下的热处理过程中。

在金属加工过程中,用氮气取代氧气,可减少氧化反应,保护金属制品表面的质量。

其次,氮气也可以用于灭火剂、气体替代剂等。

此外,氮气还可以用于载运和储存高活性材料,以减少氧气的影响。

五、磷(P)磷是一种重要的非金属元素,在化工生产中有着重要的应用。

首先,磷是无机化合物的重要原料,例如磷酸和磷酸盐。

这些化合物用于制造农药、肥料和洗涤剂等。

其次,磷还用于制造合成树脂、塑料和橡胶等。

此外,磷还可以用于制造火药、炸药和农药等。

总结:化工生产中的重要非金属元素起着不可替代的作用。

第五章首饰贵金属材料的强化技术

第五章首饰贵金属材料的强化技术
被加入的物质称为变质剂。 变质剂包括难熔质点(如TiN)、表面活性物质 (如Ni)、改变晶体形状的物质等。
32
如何产生细晶强化
2.热处理 热处理的正火、退火、淬火都可以将晶粒细化,但 是这时的温度需要选择好,不然将适得其反。 在熔炼浇注中,避免金属熔液过热、搅动、降低浇 注温度、增大冷速等措施,也可以获得细晶粒铸件。
33
细 化 晶 粒 方 法
1. 对铸态使用的合金:合理控制冶铸工 艺,如增大过冷度、加入变质剂、进行 搅拌和振动等。 2. 对热轧或冷变形后退火态使用的合金: 控制变形度、再结晶退火温度和时间。
3. 对热处理强化态使用的合金:控制加 热和冷却工艺参数, 利用相变重结晶来细 化晶粒。
第5节 贵金属材料其他强化工艺 技术
电流 实例 本质 联系
金属失去电子被氧化 两者经常同时发生
40
贵金属电化学腐蚀原因及对策
1.成分、组织、结构不均匀引起的电化学腐蚀 根源:成分、结构不均匀导致合金区域电位差异。 合金元素之间的电位差 成分偏析引起的电位差
对策:避免电位差较大的两种金属直接接触。
41
贵金属电化学腐蚀原因及对策
2.应力或应力不均匀引起的电化学腐蚀
第5章 首饰贵金属材料的强化技术
提高首饰贵金属材料的强度、热度、抗氧 化性、耐腐蚀性是首饰工业发展的需求, 也是珠宝首饰材料工作者的努力方向。
贵金属首饰材料强化的方向
强度 韧性 抗氧化性 耐腐性性
2
第1节 贵金属材料冷变形强化技术
什么是冷变形?
冷变形指在材料的再结晶温度以下进行的变形。
再结晶温度大约为0.7 T熔点。
溶质原子类型
4.2 固溶强化
• 只有那些在基体金属中固溶度大的元素才 能大量加入。往往采用多元少量的复杂合 金化原则(即多种合金元素同时加入,但 每种元素的加入量不多),使固溶体的成 分复杂化,这样可以使固溶体的强化效果 更佳,并能使固溶强化效果保持到较高的 温度和保留较大的伸长率。

第五章第一节金属的性质和利用分解

第五章第一节金属的性质和利用分解

❖ 如:制造飞机的金属材料,需要有坚硬而 轻的特点;

用于切割的金属材料,要有很大的硬
度;
❖ 白炽灯的灯丝熔点要高,保险丝的金 属材料熔点要低;

❖ 纯金属很难满足各种特殊要求。因此, 人们在生产实践中制造出了由一种金属跟 其它金属(或非金属)熔合形成的有金属 特性的物质----合金。
❖ 如:古代的青铜,现在应用广泛的钢和 生铁都是合金。
2、氢气的化学性质
⑴可燃但不助燃 H2
—点燃前需要检验纯度
现象: 1、产生淡蓝色火焰 2、放出大量的热 3、干冷的烧杯内壁有水雾
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O
⑵还原性

H2 + CuO ==== Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 ==△== 2Fe + 3H2O
3、氢气的用途
⑴作燃料
下列反应都是置换反应吗? 3CO + Fe2O3 =高==温= 2Fe + 3CO2 CH4 + 2O2 =点==燃= CO2 + 2H2O Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
金属元素的名称和符号
金属 钠 镁 钾 锌 钙 ……
名称
元素 符号
Na Mg K
Zn Ca ……
金属 名称
铁铝
铜 银 金 ……
元素 符号
Fe Al Cu Ag Au ……
金属有很多的用途
你知道我们在什么地方使用了金属 吗?想一想,你会发现我们的生活离 不开铁、铝常用于制作锅、铲等炊具,表现出金属哪

材料科学基础-第五章 材料的相结构及相图

材料科学基础-第五章 材料的相结构及相图

相律在相图中的应用
C
2 二元系
P 1 2
3 1
f 2 1 0
3 2 1 0
含义
单相合金,成分和温度都可变 两相平衡,成分、相对量和温度 等因素中只有一个独立变量 三相平衡,三相的成分、相对 量及温度都确定 单相合金其中两个组元的含量 及温度三个因素均可变 两相平衡,两相的成分、数量 及温度中有两个独立变量 三相平衡,所有变量中只有 一个是独立变量 四相平衡所有因素都确定不变
结构简单的具有极高的硬度及熔点,是合金工具钢和硬 质合金的重要组成相。
I. 间隙化合物
间隙化合物和间隙固溶体的异同点
相同点: 非金属原子以间隙的方式进入晶格。
不同点: 间隙化合物:间隙化合物中的金属组元大多与自 身原来的结构类型不同 间隙固溶体:间隙固溶体中的金属组元仍保持自 身的晶格结构
I. 尺寸因素
II. 晶体结构因素 组元间晶体结构相同时,固溶度一般都较大,而且有可 能形成无限固溶体。若不同只能形成有限固溶体。
III. 电负性差因素
两元素间电负性差越小,越易形成固溶体,且形成的 固溶体的溶解度越大;随两元素间电负性差增大,固 溶度减小。

1)电负性差值ΔX<0.4~0.5时,有利于形成固溶体 2)ΔX>0.4~0.5,倾向于形成稳定的化合物
Mg2Si
Mg—Si相图
(2)电子化合物
由ⅠB族或过渡金属元素与ⅡB,ⅢB,ⅣB族元素 形成的金属化合物。 不遵守化合价规律,晶格类型随化合物电子浓度 而变化。 电子浓度为3/2时: 呈体心立方结构(b相); 电子浓度为21/13时:呈复杂立方结构(g相); 电子浓度为21/12时。呈密排六方结构(e相);
NaCl型 CaF2型 闪锌矿型 硫锌矿型 (面心立方) (面心立方) (立方ZnS) (六方ZnS)

金属材料学(全套课件)

金属材料学(全套课件)

物理性能
化学性能
热处理可以改变金属材料的化学性能 ,如耐腐蚀性、抗氧化性等。例如, 不锈钢经过热处理后,其耐腐蚀性会 得到显著提高。
热处理对金属材料的物理性能也有显 著影响,如导热性、导电性、磁性等 。
04
金属材料的力学性能
金属的拉伸性能
拉伸试验
通过拉伸试验测定金属材料的强 度、塑性和韧性等力学性能指标
02
金属材料的晶体结构
金属的晶体结构类型
01
体心立方晶格(BCC)
体心立方晶格的晶胞是一个立方体,在其中心有一个原子,八个顶点上
各有一个原子。具有此晶格的金属有铬、钨、钼、铁、铌等。
02 03
面心立方晶格(FCC)
面心立方晶格的晶胞是一个立方体,在其八个顶点上各有一个原子,六 个面的中心各有一个原子。具有此晶格的金属有铝、铜、镍、铅、金等 。
铝合金
密度小、比强度高、耐腐蚀性好,用于航空 航天、汽车、电子等领域。
钛合金
比强度高、耐腐蚀性好、高温性能优异,用 于航空航天、医疗等领域。
金属材料的发展趋势与挑战
高性能化
轻量化
发展更高强度、更高韧性、更耐腐蚀的金 属材料,以满足高端制造的需求。
通过合金化、复合化等手段降低金属材料 的密度,以适应节能减排的要求。
包括模具设计、熔炼、浇注、冷却、落砂、清理 等步骤,影响铸件的质量和性能。
铸造合金
常用的铸造合金有铸铁、铸钢、铝合金等,具有 不同的铸造性能和机械性能。
金属的压力加工与成型工艺
压力加工
01
通过外力使金属坯料产生塑性变形,从而获得所需形状、尺寸
和性能的加工方法。
成型工艺
02
包括锻造、轧制、挤压、拉拔等,可生产各种形状和规格的金

金属材料与热处理教案

金属材料与热处理教案

金属材料与热处理教案第一章:金属材料的概述教学目标:1. 了解金属材料的定义和分类。

2. 掌握金属材料的性质和用途。

教学内容:1. 金属材料的定义:金属材料是指由金属元素或金属合金组成的材料。

2. 金属材料的分类:金属材料主要包括纯金属和合金两大类。

3. 金属材料的性质:金属材料具有优良的导电性、导热性和韧性等。

4. 金属材料的用途:金属材料广泛应用于建筑、机械、电子等领域。

教学活动:1. 引入金属材料的概念,引导学生思考金属材料的日常应用。

2. 介绍金属材料的分类,让学生了解不同类型的金属材料。

3. 通过实例讲解金属材料的性质,如导电性、导热性和韧性等。

4. 探讨金属材料的用途,让学生了解金属材料在各个领域的重要性。

第二章:金属的结晶与晶体结构教学目标:1. 了解金属的结晶过程和晶体结构。

2. 掌握金属的晶体类型和性质。

教学内容:1. 金属的结晶过程:金属从液态转变为固态的过程称为结晶。

2. 金属的晶体结构:金属晶体主要由金属原子通过金属键相互连接而成。

3. 金属的晶体类型:金属晶体主要分为面心立方晶格和体心立方晶格两种类型。

4. 金属的晶体性质:不同晶体结构的金属具有不同的性质,如硬度和延展性等。

教学活动:1. 引入金属的结晶过程,引导学生了解结晶的基本概念。

2. 介绍金属的晶体结构,让学生掌握金属原子的排列方式。

3. 通过示意图讲解金属的晶体类型,如面心立方晶格和体心立方晶格。

4. 探讨金属的晶体性质,让学生了解不同晶体结构对金属性质的影响。

第三章:金属的塑性变形与再结晶教学目标:1. 了解金属的塑性变形和再结晶过程。

2. 掌握金属的塑性变形方式和再结晶的条件。

教学内容:1. 金属的塑性变形:金属在外力作用下发生形状改变而不断裂的过程。

2. 金属的塑性变形方式:主要包括拉伸、压缩、弯曲和扭转等。

3. 再结晶:金属在加热和冷却过程中,晶体结构发生改变的现象。

4. 再结晶的条件:再结晶发生的温度、应变量和时间等因素。

江苏省常州市沪教版化学九年级上第五章第1节 金属的性质和利用教案

江苏省常州市沪教版化学九年级上第五章第1节 金属的性质和利用教案
A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽
【答案】A
5.下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属 资源
【答案】B
【解析】A.铝的化学性质比较活泼,常温下 ,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜;B.铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用的结果,铁在干燥的空气中不容易生锈;C.相对于纯金属,合金的组成和结构发生了改变,其性质也改变,硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝。D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源。正确;选B
2铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2 Ag;反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色;
七、置换反应
1.定义:一种单质与一种化合物反应生成了另一种的单质和另一种化合物的化学反应叫做置换反应。
2.特点:A+BC AC+B
3.金属与盐发生置换反应的条件:①K Ca Na三种金属除外;②盐必须为可溶性盐;③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。
【答案】①银白,紫红,金黄;②固、液;③铝、钙、铁.④银(Ag);铝(Al);镁(Mg);汞(Hg);银(Ag)
【解析】①铁、铝等大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色,金呈金黄色;
②常温下大多数金属都是固体,汞却是液体;
③地壳中含量最多的金属是铝,人体中含量最多的金属是钙,目前世界年产量最高的金属是铁;
4铝与氧气反应化学方程式4Al+3O2 2Al2O3;反应的现象剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体;

第五章第1节 金属材料与金属矿物(共68张PPT)

第五章第1节 金属材料与金属矿物(共68张PPT)

知识点二
金属矿物的开发利用
1.金属在自然界中的存在形式 游离 金、铂等化学性质不活泼的金属,在自然界以 态存在;化学性质较活泼的金属在自然界 化合 中以 态存在。 2.金属冶炼的一般步骤 (1)富集:除去杂质,提高矿石中有用成分的 还原剂 含量。 还原 (2)冶炼:利用氧化还原反应,用 把金 属矿石中的金属离子 成金属单质。 (3)精炼:提纯金属。
低碳钢 → 根据含碳量高低 中碳钢 → 根据化学成分→碳素钢 钢 → 高碳钢 →合金钢
(2)有色金属材料——铜和铝 ①铜合金 青铜 ,常见的铜合金还有 我国使用最早的合金是 黄铜 和 白铜 。 ②铝合金
常见种类:硅铝合金、镁铝合金、硬铝 小 、强度 高 、塑性 好 、易于加工、成本低 密度 性质特抗腐蚀能力 建筑业 主要用途 容器和包装业 交通运输及电子行业
熟记5个化学方程式 2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3(铜锈), 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O, △ Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O, △ Cu(OH)2=====CuO+H2O。
[特别提醒] (1)金属活动性顺序中,金属的位 置越靠后,其阳离子越容易被还原,金属的位 置越靠前,其阳离子越难被还原。一般来说在 金属活动顺序表中,排在Cu以后的用分解法或 直接提纯,排在Al以后和Cu以前用还原法,排 在Al以前的用电解法冶炼。 (2)冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO(熔点 太高)。 (3)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价 化合物,熔融时不导电)。 (4)用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能 得到精铜。

第23课 合金-九年级化学上册基础预学精品课程(沪教版)(解析版)

第23课 合金-九年级化学上册基础预学精品课程(沪教版)(解析版)

【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程第五章金属的冶炼与利用第23课合金【学习目标】1.了解合金的概念,知道可以通过改变合金的组成改善金属的性能。

2.能认识几种常见的合金,了解它们的组成、特性和用途。

【重点】金属性质与利用之间的联系。

【难点】让学生理解金属利用需要考虑的因素。

一、金属材料:包括纯金属以及它们的合金;注意:有些物质虽然含有金属元素,但不是金属材料,如氧化铜、氧化铁、二氧化锰、高锰酸钾等。

二、金属材料的发展史1.石器时代−−→青铜器时代−−→铁器时代−−→一百年前铝的使用。

2.现在世界年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。

3.人们最早利用的金属材料是青铜,其次是铁;4.一些金属的特性①地壳中含量最多的金属元素——铝。

②人体中含量最多的金属元素——钙。

③目前世界年产量最多的金属——铁。

④导电、导热性最好的金属——银。

⑤熔点最高的金属——钨。

⑥熔点最低的金属——汞。

5.写出下列金属元素的名称和符号:热水瓶内胆上镀的金属银(Ag);闪光灯中使用的金属镁(Mg);水银温度计里的金属汞(Hg)三、合金1.定义:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

因此合金中最少含有一种金属,且属于混合物。

注意: 合金是金属与金属或金属与非金属的混合物;金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。

2.合金特点:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。

机械加工与抗腐蚀性能更好。

4.常见的合金(1)铁的合金:生铁(含碳量2%~4.3%)和钢(含碳量0.03%~2%),区别:含碳量不同。

(2)铜合金:黄铜:铜、锌的合金;青铜:铜、锡的合金,它人类使用最早的合金。

(3)钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,优点:I、熔点高、密度小;II、可塑性好、易于加工、机械性能好;III、抗腐蚀性能好;用途:广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

金属材料包括什么

金属材料包括什么

金属材料包括什么金属材料是一种重要的工程材料,具有良好的导电性、导热性、塑性和机械性能。

金属材料广泛应用于机械制造、电子电器、建筑工程等领域。

那么,金属材料包括哪些呢?接下来我们就来详细介绍一下。

首先,金属材料包括铁、铜、铝、锌、镁等常见金属元素。

这些金属元素具有良好的导电性和导热性,因此被广泛应用于电子电器领域。

铁是最常见的金属材料,被用于制造钢铁制品,如建筑结构、汽车零部件等。

铜具有良好的导电性,常用于制造电线、电缆等电气设备。

铝具有较低的密度和良好的耐腐蚀性,被广泛应用于航空航天、汽车制造等领域。

其次,金属材料还包括合金材料,如不锈钢、铝合金、镍基合金等。

合金是由两种或两种以上金属元素组成的材料,具有优异的性能。

不锈钢具有良好的耐腐蚀性和机械性能,常用于制造厨具、化工设备等。

铝合金具有较低的密度和良好的强度,被广泛应用于航空航天、汽车制造等领域。

镍基合金具有良好的耐高温、耐腐蚀性能,常用于航空发动机、化工设备等高温高压环境。

此外,金属材料还包括特种金属材料,如钛、钽、锆等。

特种金属材料具有特殊的性能,被广泛应用于航空航天、核工程等高端领域。

钛具有较低的密度和良好的耐腐蚀性能,常用于制造航空发动机零部件、人工骨骼等。

钽具有良好的耐腐蚀性能和高熔点,常用于制造化工设备、核反应堆零部件等。

锆具有良好的耐腐蚀性能和较低的中子吸收截面,常用于核工程领域。

总的来说,金属材料包括常见金属元素、合金材料和特种金属材料。

这些金属材料具有不同的性能和应用领域,为各行各业提供了丰富的选择。

在工程设计和制造过程中,选择合适的金属材料对产品的性能和质量至关重要。

因此,对金属材料的了解和应用至关重要。

希望本文能够帮助大家更好地了解金属材料,为工程实践提供参考。

九年级化学金属和金属材料知识点

九年级化学金属和金属材料知识点

金属和金属材料是九年级化学的重要知识点之一、本文将介绍金属和金属材料的定义、金属元素、金属的性质以及金属材料的制备和应用等内容。

一、金属和金属材料的定义金属是一类化学元素或化合物,具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。

金属材料是由金属元素或合金制备而成的材料,广泛应用于各个领域。

二、金属元素1.金属元素的性质金属元素通常具有固定的熔点和沸点,并且在常温下大部分是固体形态。

金属元素的物理性质包括金属颜色、金属光泽、金属的导电性、导热性以及延展性和可塑性。

金属元素的化学性质活泼,容易与非金属元素发生反应形成化合物。

2.金属元素的分类常见的金属元素包括铁、铜、铝、锌、钠、钾等。

金属元素可以根据其性质、用途等进行分类,如有色金属、常用金属、稀有金属等。

三、金属的性质1.导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性,这是由于金属具有自由电子,在外加电场或热传导条件下,电子很容易传导。

2.延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性,即可以通过拉伸和挤压等加工方式改变其形状而不破坏结构。

3.光泽和颜色金属具有金属光泽,这是因为金属中的自由电子对光的入射吸收和再辐射形成金属特有的反射光泽。

金属的颜色多种多样,如铜金属呈红褐色,铝金属呈银白色等。

四、金属材料的制备金属材料的制备主要有以下几种方式:1.提炼金属矿石通过冶炼和提炼金属矿石,可以获得纯净的金属元素。

常用的冶金方法包括熔炼、电解和氧化还原反应等过程。

2.合金制备合金是由两种或两种以上金属元素混合而成的材料。

合金具有优异的物理和化学性能,常用于制造大型机械、汽车零部件等领域。

五、金属材料的应用金属材料广泛应用于各个领域,如建筑、制造业、电子等。

1.建筑领域金属材料用于建筑结构、桥梁以及家具和装饰等。

2.制造业领域金属材料被广泛应用于汽车制造、航空航天、机械制造等行业。

3.电子领域金属材料在电子元器件制造、电子通信等领域具有重要的应用。

六、金属和金属材料的保护金属和金属材料在使用过程中容易遇到腐蚀问题。

金属材料的基础知识

金属材料的基础知识

金属材料基础知识金属材料的基础知识一、金属材料的分类方法:金属材料分为两大类:即黑色金属与有色金属1、黑色金属元素:铁、锰、铬2、有色金属元素:除上述三种元素外,其余称为有色金属元素。

通常将以铁、锰、铬为基的合金称为黑色金属,以铁为基的合金称为钢,以其余金属元素为基的合金称为有色金属。

①按冶炼方法分类:工业用钢可分为平炉钢、转炉钢和电炉钢三大类,每一类还可以根据炉衬材料不同分为碱性和酸性两类;电炉钢还可以分为电弧炉钢、感应炉钢、真空感应炉钢和电渣炉钢。

②按用途分类:按钢用途可分为结构钢、工具钢和特殊钢。

结构钢可分为两类,一类是建筑及工程用钢或构件用钢,另一类是机器制造用钢。

前者主要和做钢架、桥梁、钢轨、车辆、船舶、容器等,属于这类钢的有普通碳素钢和部分普通低合金钢,这类钢很大一部分做成钢板和型钢;后者主要用做各种机器零件,包括轴承、弹簧等。

工具钢分为量具刃具钢、冷模具钢、热模具钢、耐冲击工具用钢等。

特殊性能钢分为耐热钢(包括抗氧化和热强钢),不锈耐酸钢、电工用钢等。

③按金相组织分类:A按平衡状态或退火状态的组织分类,可分为亚共析钢,共析钢,过共析钢和莱氏体钢。

B按正火组织为类,可分为珠光体、贝氏体钢、马氏体钢和奥氏体钢。

但由于正火控冷的冷却速度随钢材尺寸不同而不同,所以这类分类方法不是绝对的。

C按加热冷却时有无相变和室温时的金相组织分类:可分为:铁素体钢:加热和冷却时,始终保持铁素体组织。

奥氏体钢:加热冷却时,始终保持奥氏体组织。

马氏体钢:钢加热奥氏体化后快速冷却中,在低温(奥氏体向马氏体转变开始温度Ms线之下)连续冷却时,过冷奥氏体组织转变为马氏体组织,室温时仍保持马氏体组织。

双相钢:室温时在固溶组织中铁素体和奥氏体相约各占一半或较少相的含量在30%以上,兼有铁素体组织和奥氏体组织。

二、金属材料的表示方法。

①钢的编号方法:根据国标GB/T221-2000《钢铁产品牌号表示方法》的规定,一般采用汉语拼音字母、化学元素符号和阿拉伯数字相结合的方法表示。

第五章_金属的冶炼与利用_复习检测

第五章_金属的冶炼与利用_复习检测

第五章金属的冶炼与利用可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题1.人类使用最早的合金是( )A.黄铜B.氧化铁C.青铜D.生铁2.下列性质不属于金属共性的是( )A.颜色B.导电性C.延展性D.金属光泽3.下列说法不符合事实的是( )A.钢铁生锈是缓慢氧化B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.铁锈的主要成分是四氧化三铁D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈4.下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是( )A.C可以将CuO中的Cu置换出来B.在一定条件下CO2能够转变成CO C.CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红D.金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质5.为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性,小刚进行了一系列实验,结果如下表所示。

其中能反应的记为“√”,不能反应的记为“-”,无标记的表示未做该实验。

则它们的金属活动性顺序为( )A.Y>W>X>Z B.Y>W>Z>X C.Y>X>W>Z D.X>Y>W>Z6.下列有关金属的说法中,错误的是( )A.铝具有很好的抗腐蚀性能B.不锈钢可用于制造医疗器械C.金在自然界中以化合物的形式存在D.回收利用是保护金属资源的有效途径之一7.如图所示,烧杯中盛有质量相等、HCl质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是( )A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左偏8.实验室制取气体选择收集方法时,对气体的下列性质不必考虑的是( ) A.颜色B.密度C.溶解性D.是否与水反应9.将锌片分别放入下列溶液中,其中能使液体质量不变的是(友情提示:锌比银活泼)( ) A.硫酸镁溶液B.稀盐酸C.氯化铜溶液D.硝酸银溶液10.把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余。

人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第三节 无机非金属材料

人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第三节 无机非金属材料

变式训练已知:SiHCl3与过量H2在1 100 ℃反应制得高纯硅,且SiHCl3能与 水剧烈反应,在空气中易自燃。用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如 图所示(热源及夹持装置均已略去):
请回答下列问题:
(1)装置B中的试剂是
,装置C中的烧瓶需要加热,其目的
是。
(2)反应一段时间后,装置D中观察到的现象是
4.氮化硅是一种高温结构陶瓷,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业
上曾普遍采用高纯硅与氮气在1 300 ℃时反应获得氮化硅。
(1)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是
(填序号)。
①制汽轮机叶片 ②航空航天耐高温材料 ③制永久性模具 ④汽车发
动机
(2)画出N的原子结构示意图:
,写出氮化硅的
化学式:

(3)高纯硅与纯氮气反应制得氮化硅,请写出反应的化学方程
第五章 第ห้องสมุดไป่ตู้节 无机非金属材料

01 课前篇 素养初探


02 课堂篇 素养提升

素养目标
1.结合生产、生活中各种常见的无机非金属材料的应用,了解多种硅酸盐 材料、新型无机非金属材料的性能和用途,发展科学态度与社会责任的学 科核心素养。 2.掌握晶体硅的制备原理,发展变化观念的学科核心素养。
课前篇 素养初探
硅氧四面体的结构示意图 ②硅酸盐材料的性质:多数具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特 点。
(2)三种常见硅酸盐产品
硅酸盐产品 原料
主要设备或生产条件 应用
陶瓷
黏土(主要成分为 含水的铝硅酸盐)
高温烧结
用于生产建筑材料、绝缘 材料、日用器皿、卫生洁 具等
玻璃(主要成 分为Na2SiO3 CaSiO3 和

金属材料概述

金属材料概述

金属材料概述金属材料指的是由金属元素构成或主要由金属元素组成的材料。

金属是一种具有良好的导电性能、热传导性能和塑性的物质。

金属材料在人类社会中具有广泛的应用范围,从建筑、交通工具、电子设备到机械制造、能源等各个领域都离不开金属材料的应用。

金属材料的主要特点是其具有良好的导电性和热传导性。

金属的原子结构中,电子在能带中能够自由移动,因此金属具有良好的电导性能。

此外,金属原子之间的互相作用也使得金属具有优异的热传导能力。

这些特性使得金属材料成为制造电线、电缆、电子器件等导电材料的理想选择。

金属材料还具有良好的塑性和可加工性。

金属原子之间的金属键结构使得金属具有良好的塑性,即能够在外力作用下发生变形而不断裂。

这使得金属材料能够被加工成各种形状,例如薄板、线材、管材等。

同时,金属材料还具有良好的可加工性,能够通过锻造、拉伸、压缩等加工方法进行形状调整和细化精加工。

金属材料的种类繁多,常见的金属材料包括铁、铜、铝、锌、镁等。

铁是最常见的金属材料之一,广泛应用于建筑、交通工具、机械制造等领域。

铜具有良好的导电性和热传导性,被广泛应用于电子设备、导线等领域。

铝具有较低的密度和良好的可加工性,常用于制造飞机、汽车等轻型结构件。

锌具有优良的防腐性能,常用于制造防腐材料和镀层。

镁具有较低的密度和良好的强度,被广泛应用于航空航天、汽车等领域。

除了常见的金属材料外,还存在一些特殊的金属材料,如合金、金属陶瓷和高温合金等。

合金是由两种或多种金属元素混合而成的材料,具有优异的力学性能和耐腐蚀性能,广泛应用于航空航天、汽车等领域。

金属陶瓷是由金属和陶瓷相结合形成的材料,具有金属性和陶瓷的高温和耐腐蚀性能,被广泛应用于高温环境下的结构件和腐蚀介质中的工艺设备。

高温合金是一种具有高温下优异性能的合金,常用于航空发动机、燃气涡轮机等高温工作环境下的零部件。

总之,金属材料是一类具有优异导电性、热传导性、塑性和可加工性的材料。

金属材料在人类社会中具有广泛的应用,不仅构成了现代工业发展的基础材料,也是促进科技进步并改善人类生活的关键材料。

人教版高中化学教材——完整目录

人教版高中化学教材——完整目录

人教版高中化学教材——完整目录第一章:化学基本概念1.1 化学的定义和发展1.2 物质的性质和分类1.3 元素和化合物1.4 化学方程式和化学反应第二章:原子结构与元素周期律2.1 原子的发现与发展2.2 原子结构2.3 原子核与放射性2.4 元素周期律的发展和分类2.5 元素周期表与元素的性质第三章:化学键与化学分子3.1 化学键的概念和分类3.2 金属键、离子键和共价键3.3 分子的概念和性质3.4 分子的构成和化学式第四章:化学反应与化学方程式4.1 化学反应的特征和分类4.2 化学方程式的写法和平衡4.3 反应热和能量变化4.4 反应速率和化学平衡第五章:氧化还原反应5.1 氧化还原反应的基本概念5.2 氧化剂和还原剂5.3 氧化还原反应的判别和应用5.4 电化学与电解第六章:酸碱中和反应6.1 酸碱的基本概念6.2 酸碱溶液的性质和判别6.3 酸碱中和反应的特点6.4 酸碱滴定和酸碱指示剂第七章:盐类的产生与应用7.1 盐的基本概念和分类7.2 盐的产生和提取7.3 盐的性质和应用7.4 盐的重要化合物第八章:金属元素与金属材料8.1 金属元素和金属的基本性质8.2 金属元素的提取和分离8.3 金属元素的应用和合金8.4 金属材料的性质和加工第九章:非金属元素与非金属材料9.1 非金属元素和非金属的基本性质9.2 非金属元素的提取和应用9.3 非金属材料的性质和应用9.4 有机化合物的基本性质第十章:化学能与化学反应10.1 化学能的转化和利用10.2 化学能与化学反应的关系10.3 燃烧反应和热化学方程式10.4 化学电池和电化学能第十一章:化学与生活、环境及资源11.1 化学与生活11.2 化学与环境保护11.3 化学与资源开发利用11.4 现代化学科学与化学工业第十二章:化学实验与化学计算12.1 化学实验的基本操作和技术12.2 化学实验与化学计算的关系12.3 化学计算的基本方法和应用12.4 化学实验和化学计算的探究以上是人教版高中化学教材的完整目录,涵盖了化学的基本概念、元素周期表、化学键、化学反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、盐类的产生与应用、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、化学能与化学反应、化学与生活、环境及资源以及化学实验与化学计算等内容。

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金属钝化除与本身的活泼性有关, 还与其氧化物膜的性质有关。
如Al、Cr、Ni等金属是较易与氧作用 的。但是,甚至在一定的较高温度范围内 都是相当稳定的。
这是由于它们在空气中形成的氧化膜具 有明显的保护作用,能阻止金属进一步被 氧化,这种作用叫钝化。
三、过渡金属元素
包括 d和ds区元素(不含La以外的镧系 和锕系)分成三个过渡系:
三、金属元素的化学性质
金属只具有还原性 主要考虑金属的抗 蚀性、抗氧化性
与氧反应 与水反应 与酸反应 与碱反应
⑴ 与氧(空气)的作用 mM+O2→MmOn
①一般情况: s区—极易反应; p区—反应程度较差; d区—4周期,高温下可反应; 5、6周期,稳定。
②钝化:易被钝化的金属有:
Cr、Fe、Ni、Zn、Al、Si、Sn等。
2 物理性质: ① 熔、沸点高(“两头小,中间大”。
与未成对d电子有关)属耐高温金属。
② 密度大,属重金属; ③ 导电、导热良好。 3 化学性质 ①活泼性:一过渡系>二、三过渡系↑
②都有可变氧化值(间隔1,3d5后降低); ③ 易成配合物,作中心离子
有电子未满的(n-1)d轨道; ④ 水合离子大多有色
钛与铝比, 硬度是其2倍,制成合金则
比铝高出2~4倍。而与钢相比钛的密度仅
相当于钢(7.8g/cm3)的57%,但强度与硬度
与之接近。

所以,钛同时兼有钢(高强度)和铝(质
地轻)的优点。在原来使用钢材和铝材的地
方,它可以而代之;而在钢和铝不能胜任
的地方,钛则能“轻松应对”。
钛氧化物的特性
• 钛的氧化物为TiO2,雪 白色粉末,它是最好的 白色颜料,俗称“钛白 粉”。1克钛白粉可以将 450多平方厘米的面积 涂的雪白。因此, TiO2 是世界上最白的颜料。
特点 混合物合金的熔点、导电、导热等性质是其组
分金属的平均性质。如,焊接用的Sn-Pb合金。
b.金属固溶体
一种金属元素(或非金属元素)融解到另一种 金属晶体中形成一种均匀的固态溶液,这类合金 称为金属固溶体。
金属固溶体
置换固溶体 间隙固溶体
35
置换固溶体:溶质原子占据了溶剂原子的位置, 当溶质元素与溶剂元素在原子半径、电负性以及晶格 类型等方面都相近时易形成置换固溶体。如:V,Cr,Ni 和Co等元素与Fe都能形成置换固溶体。
T1 T2
T2
贮氢合金
贮氢合金—以其可逆的吸氢作用,使生
成固体氢化物,把大量倾气贮存其内的 金属或合金。如:LaNi5
3H2+LaNi5
LaNi5H6
在2~3×105Pa压力下就能可逆进行。
金属Ti贮氢,密度可达液氢的4倍。微
热TiH2即分解,释放出氢。
第三节 金属材料的化学与电化学加工
包括: (1)化学镀 (2)化学刻蚀 (3)电镀与电铸 (4)化学抛光与电解抛光 (5)电解加工
方法:间隙小, 两极自动 推进, 电解液高速流动。
特点:用于特硬、脆、 特韧材料。
本章重点
1、过渡金属的特点 2、三种重要的金属(钛、铬、锰) 3、三种合金材料的特点(混合物合金、固溶
体合金、金属化合物)
Thank you!
包括: (1)轻质合金 (2)形状记忆合金 (3)储氢合金
1. 轻质合金
镁和镁合金:Mg的密度 = 1.738 g/cm3 ,硬度 = 2.0 合金中加入的元素主要有: Al、Zn、Mn。
铝和铝合金:Al的密度 = 2.072g/cm3 ,硬度 = 2 ~ 2.9 。 铝是自然界含量最多的金属元素。主要以铝 土矿[Al2O3 nH2O]、粘土[H2Al2(SiO4)2H2O]
金属的电化学加工
阳极溶解:M-ne-→Mn+ 即发生于腐蚀,也用于电解和电镀,还可用 来对金属进行定域加工。
如:化学铣切 基本步骤
1. 涂胶(光刻胶) 2. 刻胶 (按要求) 3. 腐蚀(通常用三酸) 4. 去胶成型
印刷电路版就是用腐蚀的方法制备的。
又如,电解加工
原理:距离不同, 电流密度不同, 溶解速率 不同;
(与未对d电子有关)。
部分过渡元素水合离子的颜色: Cu2+、Co3+、Ni2+及其氨合物的颜色:
其中Co2+有下列平衡:
Co(H2O)6Cl2 CoCl2 +6H2O
粉红色
兰色
根据Co2+的这种特性,把它用于硅胶 干燥剂:
小制作:“晴雨花”
例题:简单说明: ①Mg和Ti原子的最外层都是2个电子为 什么Ti的氧化数有+2、+3、+4而Mg却 只有+2?
因而制造超音
速飞机的外壳材料
就非钛莫属了。

美国制造的著
名“黑鸟”战机,
其飞行速度已达
3200千米/小时,
是音速的2.5倍以
“黑鸟”军用飞机
上,其表面材料 即为钛合金。
钛的特性——耐腐蚀性
海狼号核动力攻击潜艇
• 普通钢铁制成的船体易 被海水侵蚀,且海水深 度每增加10米,压力就 增大1个大气压。潜艇或 军舰须用超强耐腐蚀材 料来制造。而钛及其合 金长期浸泡在海水中不 被
1s22s22p63s23p63d24s2
钛的贮量与赋存形态
• 钛有如此生命力的另一外原因是因为 它在地球上分布很广,地壳中的丰度为 0.6%,仅次于铝、钙、钠、钾和镁,比铜、 锡、锰、锌等金属多。所以,钛不是稀有 金属。
• 钛的主要赋存形式是钛铁矿、钒钛矿 及金红石(TiO2)。我国四川省攀枝花地区已 发现了储量约为15亿吨的钒钛铁矿。
在溶液中与K2CrO4存在如下平衡:
2CrO42- +2H+
HCrO4-
Cr2O72-+H2O
Cr6+的化合物皆有毒,
而Cr3+的化合物毒性较小。
检查是否酒后开车:
Cr2O72- Cr3+
2Cr2O72+3C2H5OH+16H+→
3CH3COOH+4Cr3++11H2O
不锈钢餐具
在不锈钢餐具上常有“13—0”、“18—0”、 “18—8”三种代号。代号前面的数字表示 铬含量,后面的数字则代表镍含量。铬是 使产品不生锈的材料,而镍是耐腐蚀材料。 为防止镍、铬等重金属危害人体,国家已 对其溶出量作出了相关规定。所以,只要 是正规产品,并且使用得当,一般不会发 生安全问题。
钛和钛合金:Ti 的密度 = 4.54g/cm3 ,硬度 = 4 。具有 良好的抗氧化性,对海水及许多酸具有 良好的耐腐蚀性。
41
飞机各部件所使用的材料
记忆合金
形状记忆合金被称为金属中的“魔术 师”,因为它有一种神奇的特性:它能 像人有记忆力一样“记住”自己的形状。
这种合金是由Ti和Ni各50%组成的。这 种合金具有立方体和菱形两种晶体结构, 这两种晶体有一转变温度。所以,温度 变化时便会有对应的晶形出现:
几种重要金属及化合物
⑴ 钛 ① 轻、强、高、稳,无磁性,去 气剂;
② TiO2 金红石、钛白粉可做白色 填料。
附:钛及其性质

钛在周期表中是
第22号元素,相对原
子量是47.867.其固
22
体密度为4.5g cm-3. 熔点1668℃,而单质
外观如左图。
其原子核外的电子排布 如右图所示。
所以,钛的核外电子 构型表示为:
上九天揽月
美国航天飞机
• 钛是制造宇宙飞船 的关键材料。由于太空 的温度低达零下 100~200℃,这个环境 中的飞船所需要的液氢 和液氧燃料,必须贮藏 在用耐超低温的容器中。 但大多数金属罐均会破 裂,而钛制成的容器非 但不破,且强度还会增加.
所以,液氢和液氧是贮藏在用钛制成罐中。
上九天揽月

腐蚀,且由于其没有磁性, 故用钛合金制造的舰船,可 免受磁性水雷的攻击。所以 美国的深海潜艇就是用钛合 金制成的,它能够在4500米 深海中航行。
英国大刀级导弹护卫舰
(2)铬
① 硬度最大(9),熔点高;耐腐蚀; ② Cr2O3 铬绿,颜料、磨料;
CrO3 铬酐,强氧化性;
K2Cr2O7 红矾钾,是常用氧化剂。
使用不锈钢餐具时应注意些什么呢?
(1)不长时间盛放强酸或强碱性食品,以 防铬、镍等金属元素溶出。
(2)不用不锈钢器皿煎熬中药。由于中药 含有很多生物碱、有机酸等成分,特别是 在加热条件下,很难避免与之发生化学反 应而使药物失效,甚至生成毒性更大的化 学物质。
(3)勿用强碱或强氧化性化学药剂洗涤。
铬的毒性
金属元素
在已知的112种元素中,有90种金属元素。
金属的分类
工程技术上分:黑色金属:Fe、Cr 、Mn 有色金属,又分: “轻、重、贵、稀、放”
化学性质上分:活泼金属、中等活泼金
属、不活泼金属。
金属的性质
二、物理性质: 光泽、密度、熔点、导电、导热、延、 展性、磁性、热胀冷缩(但Sb 、Bi相反)
KMnO4的还原产物与介质有关:
KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4 (酸性)
→2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+3HSO3+H2O
(中性)
→MnO2+3Na2SO4+2KOH
(棕色)
2KMnO4+Na2SO3+2KOH (碱性)
→2K2MnO4+K2SO4+H2O
(绿色)
四、稀土元素(略)
五 合金材料
合金的基本结构类型
合金是由两种或更多种化学元素(其中至少一种 是金属)所组成的具有金属特性的物质。 其成分可 以人工控制,并根据工程上的各种性能要求来合成, 也叫功能材料。
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