海水中的元素知识点
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 知识点总结
气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！
（3）钠的保存方法是什么？
①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。
②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的 NaCl：2NaCl(熔融)
2Na + Cl2↑
b、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
c、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O ⑤如何区别 Na2CO3 和 NaHCO3? a、加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3 b、滴入 CaCl2 或 BaCl2 溶液 产生白色沉淀的是 Na2CO3 c、逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是 NaHCO3 3.焰色试验的概念和实验步骤是什么？
例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O
④Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化：
a、CO2+H2O
Na2CO3
NaHCO3
b、固体加热 c、氢氧化钠溶液
a、Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
①漂白液的制取： 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液的主要成分是 NaClO+NaCl，有效成分是 NaClO
海水成份简表
海水成份简表
海水是地球上最常见的水源之一，其成份复杂多样，涵盖了丰富的矿物质和生
物元素。
本文将针对海水的主要成份进行简要介绍，以增进对海水的了解。
主要成份
1.水: 海水中的主要成份，占据了绝大部分的比例，是所有其他成份的
基础。
2.盐: 海水中含有多种盐类，主要是氯化钠、氯化镁、硫酸镁、硫酸钠
等，使海水变得咸味。
3.氧: 海水中溶解了氧气，为海洋生物提供生存所需的氧气。
4.二氧化碳: 海水中的二氧化碳含量较高，与大气中的二氧化碳形成平
衡，同时也影响着海水的酸碱性。
5.硫酸根离子: 海水中含有硫酸根离子，形成硫酸盐，参与了海水的化
学反应过程。
6.镁、钙、钾等元素: 海水中还包含大量的镁、钙、钾等元素，对海洋
生物生长、代谢起着重要作用。
7.微量元素: 海水中还含有锌、锰、铁、铜等微量元素，虽然含量很少，
但对生物体系也至关重要。
海水成份的变化
海水成份受到多种因素的影响，如季节、气候、地理位置等，因此海水的成份
在不同地区和时间会有所不同。
有些地区的海水中含有更多的盐类，有些地区则含有更多的微量元素。
此外，人类的活动也对海水的成份产生了影响，如海水污染、海水生产淡水等，都会对海水的成份造成一定的改变。
结语
海水是地球上宝贵的水资源之一，其复杂多样的成份对地球生态系统起着至关
重要的作用。
通过了解海水的成份，我们可以更好地保护海洋环境，促进人类与自然的和谐共存。
海水中的化学 知识点
第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
海水中的营养元素
海水中的营养元素
海水是地球上最丰富的资源之一，其中包含着丰富的营养元素，为海洋生态系
统的稳定运转提供了支撑。
海水中的主要营养元素包括氮、磷、铁、硅等，它们对海洋生物的生长和繁殖起着重要的作用。
氮
氮是构成生物体的主要化学元素之一，也是海洋中的主要营养元素之一。
在海
水中，氮的形式包括溶解态氮和颗粒态氮。
溶解态氮主要是以亚硝酸盐、硝酸盐和氨氮的形式存在，是海洋中细菌和浮游植物生长的重要来源。
颗粒态氮则通过沉积过程进入海底，影响海底生态系统的运转。
磷
磷是细胞核酸、蛋白质、脂类等生物分子的构成成分，也是海洋中不可或缺的
营养元素。
磷在海水中主要以磷酸盐的形式存在，是海洋生物生长、细胞分裂的必需物质之一。
海水中磷的浓度对浮游植物和浮游动物的生长具有重要影响。
铁
铁是海水中的微量元素，虽然含量较低，但对海洋生态系统的影响却十分重要。
铁是维持浮游植物生长繁殖的关键元素之一，它参与光合作用和藻类的色素合成过程。
海洋中铁的分布与海洋环境的氧含量、光照强度等因素密切相关。
硅
硅是海水中的另一个重要营养元素，对硅藻等有壳海洋生物的生长起着至关重
要的作用。
硅可以通过硅酸盐的形式存在于海水中，被浮游植物吸收利用。
硅对海洋食物链的底层生物的繁殖和生长有着重要的影响。
综上所述，海水中的营养元素对海洋生态系统起着重要的作用，它们的平衡和
相互影响影响着海洋生态系统的稳定性。
进一步研究海水中的营养元素对于加深我们对海洋生态系统的理解具有重要意义。
海水成分包括营养元素
海水成分包括营养元素
海水是地球上最丰富的水资源之一，它含有各种各样的化学物质，其中包括大
量的营养元素。
这些营养元素对海洋生物和整个生态系统都至关重要。
本文将介绍海水中一些重要的营养元素及其作用。
1. 盐类
海水中最主要的成分就是各种盐类，其中最常见的是氯化钠（NaCl）。
除了氯
化钠外，海水中还含有硫酸钠、碳酸钠等。
这些盐类对生物体具有一定的渗透调节作用，维持了海洋生物的细胞内外渗透压的平衡。
2. 氧气
海水中溶解的氧气是海洋生物进行呼吸的重要来源。
海水中氧气的浓度受多种
因素影响，例如水温、盐度等。
缺氧会对海洋生态系统产生重大影响，导致海洋生物死亡或迁徙。
3. 碳
碳是构成生物体的基本元素之一，海水中主要以二氧化碳（CO2）的形式存在。
海水中的碳能够通过光合作用被海洋植物利用，参与有机物的合成过程，维持海洋生态系统的稳定。
4. 氮
氮元素是构成蛋白质和核酸等生物分子的重要组成部分，海水中主要以硝酸盐、亚硝酸盐、铵盐等形式存在。
氮元素的循环在海洋生态系统中起着至关重要的作用，影响着海洋生物的生长繁殖。
5. 磷
磷是细胞膜、核酸和ATP等生物分子的组成部分，海水中也含有磷的化合物。
磷是海洋生态系统中的限制性营养元素之一，对海洋植物的生长和发育至关重要。
总的来说，海水中所含的营养元素对海洋生态系统的稳定和健康发挥着重要作用。
通过了解这些营养元素的存在和作用，我们可以更好地保护海洋环境，促进海洋生态系统的平衡发展。
第八单元海水中的化学知识点
第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
海水成分主要是什么元素组成
海水成分主要是什么元素组成
海洋覆盖地球表面约70%，海水是地球上最丰富的水源之一，那么海水中主要是由哪些元素组成的呢？
1. 氯(Cl)
氯是海水中含量最多的元素之一，占据海水总盐量的大部分。
在海水中，氯离子氯化物(Cl-)的浓度非常高，是海水中主要的阴离子。
2. 钠(Na)
钠是海水中第二大含量的元素，主要以钠离子(Na+)的形式存在。
氯离子和钠离子的结合构成了氯化钠，即我们通常所说的盐。
3. 硫(S)
硫在海水中的浓度并不高，但却起着重要的作用。
硫以硫酸盐(SO4^2-)或硫化物(H2S)等形式存在于海水中。
4. 镁(Mg)
镁是海水中第四大含量的元素，主要以镁离子(Mg^2+)的形式存在。
海水中的镁对于海洋生物的生长和调节水平具有重要意义。
5. 钙(Ca)
钙是海水中的第五大元素，以钙离子(Ca^2+)的形式存在。
钙在海水中起着维持海水碱度和海洋生物骨骼形成等重要作用。
6. 钾(K)
钾在海水中的含量较低，但仍然是海水中的重要元素。
钾以钾离子(K+)的形式存在，参与了海洋生物的生长和代谢过程。
7. 硅(Si)
硅是海水中的关键元素之一，主要以硅酸盐(SiO4^4-)的形式存在。
硅在海水中对于海洋生物的骨骼形成和生物多样性起着重要作用。
以上便是海水主要的元素组成，各种元素以不同的形式存在于海水中，共同构成了丰富多样的海洋生态系统。
对于地球生态系统和生命的演化，海水中的元素组成起着至关重要的作用。
初三化学海水知识点归纳总结
锦屏水电工程项目进度计划管理锦屏水电工程包括锦屏一、二级水电工程，是雅砻江流域中、下游卡拉至江口河段水电规划梯级开发的主要梯级电站。
锦屏一级混凝土拱坝最大坝高305m，地下厂房装机6台，共3600MW，总工期129个月，主要里程碑目标为：2006年11月下旬河床截流，2009年2月基坑混凝土浇筑，2011年11月导流洞下闸封堵，2012年8月初第1台机组发电，2014年3月全部机组投产。
锦屏二级为闸坝引水式电站，闸坝紧邻一级，最大高度37m，通过4条17km的引水隧洞穿过锦屏山、截弯取直引水至锦屏大河湾下游，利用锦屏大河湾300m的水头，总装机8台，共4800MW，工程总工期99个月，主要里程碑目标为：2007年7月引水隧洞进场开工，2012年12月底第1台机组发电，2015年3月底工程完建。
锦屏水电工程场内狭窄，岸坡地势陡峭，施工场地布置困难，地质条件复杂，前期项目均出现不同程度的滞后，导致后续项目开工后施工场地布置更显困难，施工干扰大，进度控制条件复杂。
随着锦屏二级水电工程的全面开工，工程区内场地布置矛盾更为突出，同时，锦屏二级施工场地分散，闸坝距下游厂房直线距离约17km，在辅助洞完工前，绕大河湾则相距约150km，同时，4条引水隧洞长约17km，最大埋深达2525m，施工中的不可预见因素多，进度控制协调工作量大且复杂，需要良好的施工组织设计和强有力的进度管理措施。
1、进度计划管理1.1 管理特点在锦屏水电工程施工过程中，参建单位众多，任何一家单位所涉及的项目都或多或少地影响其它项目的实施，特别是在各标段立体交叉施工时，上层标段施工直接影响到下层施工安全，考虑到锦屏一级施工场地极其狭窄，主体工程布置紧凑，各项目交叉施工安全隐患较大，为更好地协调现场施工过程，加强监理单位的协调力度，将明线施工标段均委托一家实力极强的监理单位进行现场统一管理，大大提高了现场协调效率，为业主的工程进度控制和施工安全提供了保障。
高一化学海水提取元素知识点
高一化学海水提取元素知识点海水是地球上最常见的水体之一，它包含了丰富的化学元素。
海水提取元素是一项重要的技术，可以帮助我们获取稀有和有用的元素。
本文将介绍一些海水提取元素的知识点，包括浓缩与分离技术、海水中常见元素及其应用等内容。
一、浓缩与分离技术海水中的元素浓度较低，提取纯净的元素需要先进行浓缩与分离。
以下是一些常用的浓缩与分离技术：1. 水蒸发法水蒸发法是一种简单且常用的浓缩技术。
通过将海水置于开放的容器中，利用太阳光辐射或加热，使水分蒸发，留下溶液中的溶质物质。
这种方法适用于提取一些相对较低浓度的元素。
2. 气体溶解法通过将海水通入一定溶剂中，将其中的气体成分溶解，从而达到浓缩的目的。
例如，溶解空气中的二氧化碳可以得到浓缩的碳酸。
这种方法适用于提取一些气体元素。
3. 膜分离法膜分离法利用半透膜的特性，将溶液中的溶质物质与溶剂分离。
通过施加压力或电场，使溶液中的离子或分子根据大小、电荷等特性在膜上分离出来。
这种方法适用于提取一些离子元素。
二、海水中常见元素及其应用海水中含有丰富的元素，其中一些元素具有重要的应用价值。
以下是海水中常见元素及其应用的介绍：1. 钠（Na）钠在海水中的浓度较高，广泛用于工业制造中。
钠的化合物可用于制取肥皂、玻璃等，同时还可作为冶金行业中的还原剂使用。
2. 镁（Mg）镁是一种重要的金属元素，海水中的镁含量相对较高。
镁及其合金在航空、汽车、船舶制造等领域具有重要的应用，同时也是一种必需的人体微量元素。
3. 钙（Ca）钙在人体中起着重要的作用，海水中的钙含量较高。
钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，同时也是神经传导、肌肉收缩等生理功能的必需元素。
4. 碘（I）碘是一种微量元素，海水中的碘含量较低。
碘在医学、化工等领域具有广泛的应用，主要用于制造消毒剂、兽药、化妆品等。
5. 锂（Li）锂是一种轻金属元素，海水中的锂含量相对较低。
锂及其化合物广泛应用于电池、药品、陶瓷等领域。
探索海水知识点总结
探索海水知识点总结海水的成分海水主要由水和盐分组成。
其中水部分占据了海水的绝大部分，占据了海水的约96.5%，而盐分占据了剩余的3.5%。
海水中的盐分主要包括氯化钠、硫酸盐、碳酸盐、硫酸镁、硫酸钙等。
此外，海水中还含有少量的微量元素，如铁、锰、锌等。
海水的性质海水的密度比淡水要大，平均密度约为1.025克/立方厘米。
海水的味道咸，原因在于海水中的氯化钠含量较高。
此外，海水还具有抗冻性和抗腐蚀性。
海水的抗冻性是由于海水中的盐分可以降低水的结晶温度，使海水在较低温度下仍能维持液态。
海水的抗腐蚀性是由于海水中的盐分和微生物共同作用，能起到一定程度上的腐蚀作用。
海水的循环海水的循环包括海水的水文循环和海洋环流。
水文循环是指海水的循环过程，包括海水的蒸发、降水、融化和凝结。
海水蒸发后形成水蒸气，随着空气运动，最终形成降水，降水后的水再回归到海洋中。
海洋环流是指海水在海洋中的运动过程，包括赤道洋流、西风漂流、极地洋流等。
海洋环流对全球气候和海洋生态系统都有着重要影响。
海水的利用海水被广泛应用于生活、工业和农业等领域。
海水是重要的淡水资源，通过海水淡化技术可以将海水中的盐分去除，得到淡水。
海水也是重要的矿产资源，如海水中的盐分、镁、硫酸盐等可以用于制盐、加工镁制品、提取锂等。
此外，海水还是重要的交通运输通道和渔业资源，为人们的生活和经济发展提供了重要的支持。
综上所述，海水是地球上重要的水资源，具有丰富的成分和重要的应用价值。
对于海水的深入研究和利用，有助于人们更好地理解和利用海水，提高海水资源的利用效率，保护海洋环境和生态系统，促进经济社会的可持续发展。
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
《海水中的元素》知识点超全总结
海水中的元素一、海水------元素宝库1.海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。
人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素。
（1）常量元素(>1mg/L):占99.9％（Na、Cl 、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F）（2）微量元素(＜1mg/L):（Li、I 、U）锂是热核反应的重要材料也是制造锂电池和特种合金的原料; 碘用于制药，具有极其重要的生理作用; 海水中的铀可用作热核燃料，具有极大的应用价值2.氯碱工业（1）原理：电解饱和食盐水2NaCl+2H₂O 通电2NaOH+H₂↑+Cl₂↑注意：粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须精制。
（2）产品及用途H₂：冶炼金属；Cl₂：合成农药、制漂白剂等；H₂和Cl₂合成盐酸；NaOH：造纸、制玻璃、肥皂、纺织等二、镁------被称为“国防金属”1.物理性质：银白色金属，密度比较小（是铝的2/3），有金属光泽，质软。
熔点较低，硬度较小，具有很好的延展性、导电性、导热性。
其合金的强度高，机械性能好。
2.化学性质[注意]Mg与水反应条件高，且剧烈程度远不如Na，①Mg的活动性不如Na；②生成的 Mg(OH)2难溶于水，附着在 Mg的表面，阻碍了 Mg与 H2O的进一步反应。
①与非氧化性酸反应置换H₂：Mg+2H+＝Mg2++ H2↑②与非金属单质反应：☻常温下生成氧化镁，点燃燃烧2Mg+O2点燃2MgO（发出耀眼的光）[注意]在空气中点燃镁条，镁除与O2反应外，还能与 N2反应（CO2因含量低，一般不考虑与 Mg 反应），因此产物中除MgO外，还有少量的Mg3N2。
☻Mg+Cl2点燃MgCl2☻Mg+S MgS ☻3Mg+N2点燃Mg3N2③镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C (金属置换非金属）[现象]：燃着的镁条在二氧化碳中继续剧烈燃烧，燃烧过程中发出耀眼的白光，伴有白烟，在瓶的内壁有黑色的固体附着。
海水成分主要是什么元素组成的
海水成分主要是什么元素组成的
海水是地球上最丰富的自然资源之一，它包含了多种元素。
海水的成分可以分
为无机盐和微量元素两部分。
无机盐是海水中主要的元素组成，主要包括氯化钠、硫酸盐、碳酸氢根等。
这些无机盐是海水中的主要溶解物质，占据了海水总溶解物质的绝大部分。
氯化钠是海水中最丰富的无机盐，占据了海水中总溶解物质的大约85%。
它是海水中的主要盐类，起到调节海水浓度和渗透压的作用。
硫酸盐是海水中的第二大盐类，占据了海水中总溶解物质的约10%。
碳酸氢根是另一个重要的无机盐，它
参与了海水的化学平衡，对海水的酸碱性起着重要作用。
除了无机盐外，海水中还含有各种微量元素，包括钠、钾、钙、镁、硫、氧等。
这些微量元素虽然在海水中的含量很少，但对海洋生物的生长和发育有着重要的影响。
其中，钠、钾、钙、镁等元素是海水中的主要离子，参与了海水的化学反应和生物过程。
综上所述，海水主要是由氯化钠、硫酸盐、碳酸氢根等无机盐和钠、钾、钙、
镁等微量元素组成的。
这些元素共同构成了海水的化学特性，维持了海洋生态系统的稳定和平衡。
海水成分的研究对于了解海洋环境和生物有着重要意义，也为人类利用海水资源提供了参考依据。
海水中的元素知识点
第4节海水中的元素知识点一海水——元素宝库1．分类(1)常量元素：每升海水中的含量大于___ _的元素。
海水中共含__________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。
(2)微量元素：每升海水中的含量低于________的元素。
海水中含有________等微量元素。
2．几种元素的主要用途(1)食盐：常用_____，对人体的______和_____有重要作用，也是___ 的原料。
(2)锂：____________的重要材料之一，也是制造________和__________的原料。
(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成__________，所以我国规定食盐中必须加入________以确保人体的摄碘量。
(4)铀：可作为________。
问题思考有人说：“微量元素即在海水中储量很少的元素”，你认为该说法正确吗？为什么？知识点二海水提镁海水提镁的生产流程可表示为：(1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加______，得到________沉淀，将沉淀分离出来后再加入______把它变成________；之后，经过结晶、________、干燥、______，就可得到金属镁。
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？知识点三镁的性质1．取一段镁条，用砂纸把表面的氧化膜擦净,用坩埚钳夹住镁条，点燃化学方程式：_______________________________________________________。
2．把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里化学方程式：____________________________________________________________。
3.镁与氮气的反应：.4.镁与酸的反应：。
5镁与盐的反应 。
【达标检测】1．下列元素属于海水中的常量元素的是( )①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦U(铀)⑧Ca ⑨K ⑩Br ⑪FA ．①②③④⑧⑨⑩⑪B ．③④⑧⑨⑩⑪C ．①②③④⑥⑧⑨⑩⑪D ．③④⑥⑧⑨⑩⑪2．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A ．碘元素 B ．铁元素 C ．钠元素 D ．钾元素3．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：物质 氧化镁 氯化镁熔点/℃ 2 852714 沸点/℃ 3 600 1 412请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg4．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解熔融盐获得产物。
海水化学组成的特点
海水化学组成的特点
海水是一种成分复杂的混合溶液，主要包含以下特点：
1. 海水中常量元素占总量的99%以上，这些元素主要包括氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、硅和氟等。
这些主要化学元素在海水中的含量比例几乎恒定，对计算海水盐度具有重要意义。
2. 海水中溶解的物质不仅包括各种盐类、有机化合物，还有溶解气体。
其中，大部分溶解元素以离子形式存在。
3. 海水的pH值大约是，呈弱碱性。
4. 海水中主要元素组成之比值大体上恒定不变，这是海水化学组成的另一重要特点。
此外，海洋总体积中，约有96%～97%是水，3%～4%是溶解于水中的各
种化学元素和其他物质。
如需获取更多关于海水化学组成的信息，建议查阅资料或咨询海洋学专家。
第三单元-海水中的化学-知识点
第三单元海水中の化学一、海洋化学资源1、海水中の物质（1）海水由96.5%の水和3.5%の溶解の盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要の盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多の金属离子：Na+，含量最多の非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多の非金属元素：O，含量最多の金属元素：Na海水盐分中含量最多の非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁の含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中の氯化镁转化为沉淀の过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀の目の即可使镁元素进一步富集，又可除去其中の氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂の原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们の主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应の化学方程式为：CaCO高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成の冰状固体。
③优点：燃烧产生の热量比同等条件下の煤或石油产生の热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净の天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象の称为“可燃冰”。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯知识点
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠 1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种 银白 色的固体，密度比煤油 大 ；硬度 小 ，在空气中很快 变暗 ，钠与氧气发生反应生成 Na 2O ，反应的化学方程式为 4Na ＋O 2===2Na 2O 。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 黄 色，生成了 淡黄 色固体，该固体物质是 Na 2O 2 ，反应的化学方程式为 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 。
（1）钠是非常活泼的金属，与O 2反应时，反应条件不同，现象 不同 ，产物 不同 。
2、钠与水的反应实验操作实验现象 原因解释钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔)钠的熔点低 ，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H 2) 推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声(响)钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)反应生成碱(NaOH)（1）钠与水剧烈反应生成NaOH 和H 2，反应中氧化剂是 H 2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的H ＋反应。
（2）反应方程式①化学方程式：①2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑ ； ②离子方程式：2Na ＋2H 2O ===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 。
3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na ＋O 2===2Na 2O ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)组成结构 由Na ＋与O 2－构成，Na ＋与O 2－数目比为 2∶1由Na ＋与O 2－2构成，Na ＋与O 2－2数目比为2∶1 氧元素化合价－2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体淡黄色固体生成条件 Na 与O 2在常温下反应 Na 与O 2在加热条件下反应热稳定性 不稳定，易转化为Na 2O 2 较稳定与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与H ＋反应 Na 2O ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2O2Na 2O 2＋4H ＋===4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ 用途 用于制备NaOH 等可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)联系加热时可发生反应：2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 22、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小溶液的酸碱性显碱性显碱性热稳定性稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑与酸反应(与HCl)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比Na2CO3快)与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH]Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (Na2CO3与NaOH不反应)2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2、BaCl2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl不反应相互转化Na2CO3CO2＋H2O①固加热，②液NaOHNaHCO3用途用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。
化学高一海水知识点归纳总结
化学高一海水知识点归纳总结海水是地球上最重要的水资源之一，其中蕴含着丰富的化学成分。
了解海水的成分和性质，对于学习化学知识以及环境保护具有重要意义。
本文将对高一化学中与海水相关的知识进行归纳总结，帮助读者更好地理解海水的组成和特性。
一、海水的组成1. 盐类成分：海水中含有多种盐类物质，主要包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐等。
其中，氯化钠（NaCl）是最主要的成分，占海水中盐类总量的约85%。
2. 溶解氧：海水中含有溶解氧，这对海洋生物的生存至关重要。
溶解氧的含量受到温度、盐度和水动力等因素的影响。
3. 微量元素：海水中还含有一些微量元素，如铁、锌、铜等。
这些元素虽然含量很低，但对生物的生长和代谢具有重要作用。
二、海水的性质1. 密度：海水的密度通常比纯水高，这是因为海水中的盐类和其他溶质增加了其质量。
海水的密度与温度和盐度密切相关，一般随着温度升高密度下降，随着盐度升高密度增加。
2. 味道和呈色：海水的味道较咸，这是因为其中的氯化物和硫酸盐等盐类成分。
此外，海水呈现蓝绿色，这是由于水分子吸收了较长波长的红光，而反射了短波长的蓝绿光。
3. 冰点和沸点：由于海水中的盐类以及其他溶质的存在，其冰点和沸点较纯水要低。
一般情况下，海水的冰点约为-2°C，沸点约为100.7°C。
4. pH值：海水的pH值一般介于7.5至8.4之间，表明其为碱性溶液。
这是由海水中的碳酸盐和其他碱性物质引起的。
三、海水与环境保护1. 淡化海水：由于淡水资源的不足，科学家们研发了海水淡化技术。
这种技术可以将海水中的盐类和其他杂质去除，从而得到可供人们使用的淡水资源。
然而，由于淡化海水的能耗较高且成本较高，因此目前主要用于海岛、沙漠地区等特殊地域。
2. 海水污染：近年来，随着工业化和城市发展的加速，海洋污染问题日益严重。
海水污染主要包括水体中溶解氧降低、富营养化、重金属污染等。
这对海洋生态系统和人类健康产生了重大影响，因此需要加强海水环境保护和治理工作。
高考化学总复习34海水中的元素鲁科版必修
高考化学总复习34海水中的元素鲁科版必修海水是地球上最为广泛存在的水体之一，它占据了地球表面的绝大部分。
海水中包含着很多元素，这些元素的种类和含量对于海洋生态系统和
全球环境都有着重要的影响。
本篇文章将围绕海水中的元素展开介绍。
首先，我们需要了解海水中的主要元素。
海水中的元素包括有机元素、无机元素和溶解气体。
有机元素主要是碳、氧、氢等，它们主要存在于生
物体内或有机物中。
无机元素则包括钠、镁、钙、钾、氯等，它们主要以
离子的形式存在于海水中。
溶解气体主要是氧气、二氧化碳等。
其次，我们可以深入了解一些主要的无机元素。
钠是海水中含量最高
的元素，约占海水总离子质量的30%。
镁和钙则是海水中的第二和第三主
要元素，约占离子质量的约6%和4%。
钾和氯也是海水中含量较高的元素。
此外，海水中还含有微量元素，如铁、锌、锰等。
海水中的元素含量还可以受到人类活动的影响。
例如，人类工业活动
排放的有毒物质和废弃物，如汞、铅等重金属，会进入海洋，对海洋生态
系统造成污染。
另外，过度捕捞和过度放流农药等也会改变海水中的元素
含量和平衡。
总之，海水中的元素种类繁多，含量和循环过程都受到各种因素的影响。
对海水中元素的转化和平衡有深入的理解，不仅对于海洋生态系统的
研究和保护具有重要意义，也对于全球环境和气候的研究有重要意义。
因此，我们应该加强对海水中元素的学习和研究，以便更好地保护和利用海
洋资源。
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第4节海水中的元素
知识点一海水——元素宝库
1．分类
(1)常量元素：每升海水中的含量大于___ _的元素。
海水中共含__________
这11种常量元素，大部分以____的形式存在。
(2)微量元素：每升海水中的含量低于________的元素。
海水中含有________等微量元素。
2．几种元素的主要用途
(1)食盐：常用_____，对人体的______和_____有重要作用，也是___ 的原料。
(2)锂：____________的重要材料之一，也是制造________和__________的原料。
(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成__________，所以我国规定食盐中必须加入________以确保人体的摄碘量。
(4)铀：可作为________。
问题思考有人说：“微量元素即在海水中储量很少的元素”，你认为该说法正确吗？为什么？
知识点二海水提镁
海水提镁的生产流程可表示为：
(1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加______，得到________沉淀，将沉淀分离出来后再加入______把它变成________；之后，经过结晶、________、干燥、______，就可得到金属镁。
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
知识点三镁的性质
1．取一段镁条，用砂纸把表面的氧化膜擦净,用坩埚钳夹住镁条，点燃化学方程式：_______________________________________________________。
2．把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里化学方程式：____________________________________________________________。
3.镁与氮气的反应：.
4.镁与酸的反应：。
5镁与盐的反应。
【达标检测】
1．下列元素属于海水中的常量元素的是( )
①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦U(铀)
⑧Ca ⑨K ⑩Br ⑪F
A ．①②③④⑧⑨⑩⑪
B ．③④⑧⑨⑩⑪
C ．①②③④⑥⑧⑨⑩⑪
D ．③④⑥⑧⑨⑩⑪
2．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的
( ) A ．碘元素 B ．铁元素 C ．钠元素 D ．钾元素
3．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：
物质 氧化镁 氯化镁
熔点/℃ 2 852
714 沸点/℃ 3 600
1 41
2 请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( )
A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解Mg
B ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解Mg
C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解Mg
D ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg
4．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解熔融盐获得产物。
根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是( )
A ．分解反应
B ．化合反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
5．将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是( )
A ．O 2
B ．Cl 2
C ．CO 2
D ．Ar
6．已知镁能在O 2、N 2、CO 2中燃烧生成相应的化合物。
试回答：
(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2外，还能发生其他反应，
写出反应的化学方程式___________________________________________。
(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是____________________________。
(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。
事实上是这样吗？为什么？
_________________________________________________________
(4)如果等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m 1、m 2、m 3，则它们的大小顺序为________。
知识点4．溴和碘的特性
(1)溴的特性
①Br 2是唯一的一种红棕色、极易挥发的液态非金属单质。
②液溴有毒，故要用蜡密封在磨口玻璃瓶中并且加少量水抑制Br 2挥发，且不能用橡胶塞。
(2)碘的特性
①碘是紫黑色固体，有金属光泽，I 2加热易升华。
②X 2与变价金属铁反应通常生成FeX 3，但I 2例外：Fe ＋I 2=====△FeI 2。
因为从反应：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2知氧化性：Fe 3＋＞I 2，故碘与铁反应不能生成FeI 3。
③NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，但NH 4I 例外：2NH 4I=====△2NH 3↑＋H 2
↑＋I 2。
这是由于生成的HI 不稳定，继续分解所致。
④AgI 用于人工降雨。
⑤KI 溶液久置显黄色。
⑥食盐中加入KIO 3可预防和治疗甲状腺肿大。
⑦碘在碘化物中溶解度变大(配制碘酒时常加入KI 以提高碘的溶解度)。
⑧卤素单质中，只有碘遇淀粉变蓝。
2．Cl 2、Br 2、I 2化学性质的比较
Cl 2、Br 2、I 2都是强氧化剂，都能跟金属、非金属、水、强碱、盐、某些还原剂发生反应生成相应的卤化物，且依Cl 2→Br 2→I 2的顺序，其氧化性逐渐减弱，按照Cl －→Br －→I －的顺序，其还原性逐渐增强。
与金属反应 2Fe ＋3X 2=====加热或点燃2FeX 3(X 代表Cl 、Br) Fe ＋I 2=====△FeI 2
X 代
表 Cl 、 Br 、 I
与H 2反应 H 2＋X 2===2HX 与H 2O 反应
H 2O ＋X 2===HX ＋HXO 与碱反应 2NaOH ＋X 2===NaX ＋NaXO ＋H 2O 单质间置换
反应(强置
换弱) 2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2
2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2
【达标检测】
1．为了防止溴的挥发，盛液溴的试剂瓶中常常加入少量________，时间久了，试剂瓶中一般分为三层，上层为______________，中间为____________，下层为_____________。
2．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是( )
A ．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
B ．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C ．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
D ．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
3．甲、乙、丙三种溶液里各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )
A ．Br －、I －、Cl －
B ．Br －、Cl －、I －
C ．I －、Br －、Cl －
D ．Cl －、I －、Br －
4．有A 、B 、C 三种气体，它们是Cl 2、HCl 、HBr 。
已知A 、B 混合不反应，
则下列判断正确的是( )
A ．C 一定不是HCl
B ．
C 不是Cl 2，也不是HBr
C ．C 可能是HCl
D ．A 、B 能够确定
5、下列物质着火，其中不能用干冰灭火器扑灭的是（ ）
A ．木材
B ．粮食
C ．金属镁
D ．电器
6．向NaI 和NaBr 的混合溶液中通入过量的Cl 2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残
余物，最后剩下的物质是（ ）
A ．NaCl 、I 2、Cl 2
B ．NaCl 、I 2
C ．NaCl 、NaBr
D ．NaCl
7．鉴别Cl —、Br —、I —可以选用的试剂是（ ）
A ．碘水、淀粉溶液
B ．氯水、四氯化碳
C ．淀粉、碘化钾溶液
D ．溴水、酒精溶液
8、Mg 不但可以在CO 2中燃烧，还可以在SO 2中燃烧，这两个反应非常相似。
试写出
Mg 在SO 2中燃烧的化学方程式__________________________；氧化剂_________；
还原剂____________。
9．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： 海
藻――→晒干灼烧海藻
灰――→浸泡海藻灰悬浊液――→
①⎣⎢⎢⎡ 含碘离子的溶液――→②氧化适量Cl 2含碘的水溶液――→③含碘的有机溶液――→后期处理晶体碘残渣
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①____________；③____________；
写出实验②中有关反应的离子方程式：____________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是________。
A ．酒精
B ．四氯化碳
C ．汽油
D ．乙酸。