海水中的元素知识点

第4节海水中的元素

知识点一海水——元素宝库

1．分类

(1)常量元素：每升海水中的含量大于___ _的元素。海水中共含__________

这11种常量元素，大部分以____的形式存在。

(2)微量元素：每升海水中的含量低于________的元素。海水中含有________等微量元素。

2．几种元素的主要用途

(1)食盐：常用_____，对人体的______和_____有重要作用，也是___ 的原料。

(2)锂：____________的重要材料之一，也是制造________和__________的原料。

(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成__________，所以我国规定食盐中必须加入________以确保人体的摄碘量。

(4)铀：可作为________。

问题思考有人说：“微量元素即在海水中储量很少的元素”，你认为该说法正确吗？为什么？

知识点二海水提镁

海水提镁的生产流程可表示为：

(1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加______，得到________沉淀，将沉淀分离出来后再加入______把它变成________；之后，经过结晶、________、干燥、______，就可得到金属镁。

(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？

(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？

知识点三镁的性质

1．取一段镁条，用砂纸把表面的氧化膜擦净,用坩埚钳夹住镁条，点燃化学方程式：_______________________________________________________。

2．把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里化学方程式：____________________________________________________________。

3.镁与氮气的反应：.

4.镁与酸的反应：。

5镁与盐的反应。

【达标检测】

1．下列元素属于海水中的常量元素的是( )

①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦U(铀)

⑧Ca ⑨K ⑩Br ⑪F

A ．①②③④⑧⑨⑩⑪

B ．③④⑧⑨⑩⑪

C ．①②③④⑥⑧⑨⑩⑪

D ．③④⑥⑧⑨⑩⑪

2．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的

( ) A ．碘元素 B ．铁元素 C ．钠元素 D ．钾元素

3．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：

物质 氧化镁 氯化镁

熔点/℃ 2 852

714 沸点/℃ 3 600

1 41

2 请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( )

A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解Mg

B ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解Mg

C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解Mg

D ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg

4．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解熔融盐获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是( )

A ．分解反应

B ．化合反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

5．将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是( )

A ．O 2

B ．Cl 2

C ．CO 2

D ．Ar

6．已知镁能在O 2、N 2、CO 2中燃烧生成相应的化合物。试回答：

(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2外，还能发生其他反应，

写出反应的化学方程式___________________________________________。

(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是____________________________。

(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？

_________________________________________________________

(4)如果等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m 1、m 2、m 3，则它们的大小顺序为________。

知识点4．溴和碘的特性

(1)溴的特性

①Br 2是唯一的一种红棕色、极易挥发的液态非金属单质。

②液溴有毒，故要用蜡密封在磨口玻璃瓶中并且加少量水抑制Br 2挥发，且不能用橡胶塞。

(2)碘的特性

①碘是紫黑色固体，有金属光泽，I 2加热易升华。

②X 2与变价金属铁反应通常生成FeX 3，但I 2例外：Fe ＋I 2=====△FeI 2

。因为从反应：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2知氧化性：Fe 3＋＞I 2，故碘与铁反应不能生成FeI 3。

③NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，但NH 4I 例外：2NH 4I=====△2NH 3↑＋H 2

↑＋I 2。这是由于生成的HI 不稳定，继续分解所致。

④AgI 用于人工降雨。

⑤KI 溶液久置显黄色。

⑥食盐中加入KIO 3可预防和治疗甲状腺肿大。

⑦碘在碘化物中溶解度变大(配制碘酒时常加入KI 以提高碘的溶解度)。 ⑧卤素单质中，只有碘遇淀粉变蓝。

2．Cl 2、Br 2、I 2化学性质的比较

Cl 2、Br 2、I 2都是强氧化剂，都能跟金属、非金属、水、强碱、盐、某些还原剂发生反应生成相应的卤化物，且依Cl 2→Br 2→I 2的顺序，其氧化性逐渐减弱，按照Cl －→Br －→I －的顺序，其还原性逐渐增强。

与金属反应 2Fe ＋3X 2=====加热或点燃2FeX 3(X 代表Cl 、Br) Fe ＋I 2=====△FeI 2

X 代

表 Cl 、 Br 、 I

与H 2反应 H 2＋X 2===2HX 与H 2O 反应

H 2O ＋X 2===HX ＋HXO 与碱反应 2NaOH ＋X 2===NaX ＋NaXO ＋H 2O 单质间置换

反应(强置

换弱) 2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2

2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2

【达标检测】

1．为了防止溴的挥发，盛液溴的试剂瓶中常常加入少量________，时间久了，试剂瓶中一般分为三层，上层为______________，中间为____________，下层为_____________。

2．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是( )

A ．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方

B ．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中

C ．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中

D ．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

3．甲、乙、丙三种溶液里各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )

A ．Br －、I －、Cl －

B ．Br －、Cl －、I －

C ．I －、Br －、Cl －

D ．Cl －、I －、Br －

4．有A 、B 、C 三种气体，它们是Cl 2、HCl 、HBr 。已知A 、B 混合不反应，