高中化学 1.1.2《基态原子的核外电子排布 原子轨道》课后作业(含解析)新人教版选修3

基态原子的核外电子排布原子轨道

一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)

1.2015·山东滨州高二检测

观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )

A.一个小黑点表示1个自由运动的电子

B.1s轨道的电子云形状为圆形的面

C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的多少

解析：尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在核外出现概率的大小，点密表示电子在那里出现的概率大，反之则小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子，而表示电子曾经出现过的位置。

答案：D

2.2015·广东高二检测下列说法正确的是( )

A.s能级的能量总小于p能级的能量

B.2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多

C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道

D.n f能级中最多可容纳14个电子

解析：同一能层中，s能级的能量小于p能级的能量，不同能层就有可能s能级(较高能层)的能量高于p能级(较低能层)的能量，A错误；2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子在离原子核较远的区域出现的概率比1s的电子大，B错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占据不同的原子轨道而且自旋状态相同，C错误；n f能级有7个原子轨道，每一个原子轨道最多容纳两个电子，D正确。

答案：D

3.2015·山东日照高二检测第4层所含有的原子轨道种类数、原子轨道数目和最多容纳电子数分别为( )

A.3、9、18 B．4、12、24

C.5、16、32 D．4、16、32

解析：第四能层含s、p、d、f四种原子轨道，原子轨道数为1＋3＋5＋7＝16，每个轨道最多容纳2个电子且自旋状态相反，即最多共容纳电子数为16×2＝32个。

答案：D

4.2015·河南高二检测当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )

A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同

D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

解析：基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故A正确；镁原子由ls22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，故B错误；同一轨道不可能有自旋状态相同的两个电子，故C错误；转化后镁原子与硅原子电子层

结构不同，化学性质不同，故D错误。

答案：A

5.若某基态原子的价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )

A.该元素基态原子中共有3个电子

B.该元素原子核外有5个电子层

C.该元素原子最外层共有3个电子

D.该元素原子M能层共有8个电子

解析：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见：该元素原子中共有39个原子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。

点拨：电子排布式的书写和正误判断(1)注意每一个能级电子分布，特别注意当电子数不能够填满所有原子轨道时，注意分布形式；(2)基态原子和激发态原子电子排布的不同。即抓住每一个能级的每一个原子轨道最多填充两个自旋状态相反的电子，而对于同一能级电子应该尽量分布于不同原子轨道。

答案：B

6.2015·南京高二检测在d轨道中电子排布成↑↑↑↑，而不排布成↑↓↑↓，其直接的根据是( )

A.能量最低原理

B.泡利原理

C.原子轨道能级图

D.洪特规则

解析：本题考查学生对核外电子排布图的理解。当多电子排布在相同能级时分别占据不同的原子轨道且自旋状态相同为洪特规则。

答案：D

7.2015·江苏高二检测下列叙述正确的是( )

A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布

B.铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5

C.铜原子的外围电子排布式是3d94s2

D.氮原子的电子排布图是

解析：解答本题时要注意以下两点：

(1)符合电子排布三原则的是基态原子。

(2)注意1号～36号元素中的两特殊元素24Cr和29Cu。具体选项分析如下：B项，在书写电子排布式时，不能按填充顺序书写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。答案：A

8.2015·试题调研已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：

11X：1s 22s22p6

19Y：1s

22s22p63s23p6

20Z：1s 22s22p63s23p6

若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( )

A. B.

C. D.

解析：11X、19Y、20Z都是金属阳离子。分析A～D微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。

答案：C

9.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )

A.能量最低原理