高二【化学(人教版)】选择性必修一2.2化学平衡 (第一课时)-课件
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2.2.1化学平衡状态课件高二上学期化学人教版选择性必修1
到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率且等于零。( )(4)可逆反应存在平
衡状态。( )
(5)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果。( ) (6)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等。( ) (7)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗。( )
止”状态，但实际反应并未停止，一直在进行中。
2. 化学平衡状态概念
在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆 反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，即 体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到 了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平 衡。
对象 条件 实质 结果
v v 可逆反应 一定
正= 逆 C (B)不变
3. 化学平衡状态的特征
逆
等
动
定
变
研究的对 象为可逆
反应
平衡时，正反 应和逆反应的 速率相等（对 同 一物质， 消耗速率和生
成速率相等）
化学平衡是 动态平衡， 化学反应仍 在进行，并
未停止
平衡时，反应 混合物中各组 成成分的百分 含量保持一定 （即不再发生
最大
0
H 2
N 2
转化
减小
减小
增大
终态
不再改 不再改 不再改
变
变
变
NH 3
t0
浓度—时间图
t/min
2. 化学平衡状态的建立过程
思考与讨论
逆反应：2NH3高温催、化高剂压 N2 + 3H2 反应物和生成物浓度如何变化？
c(N2) c(H2) c(NH3 )
浓 度
H2
开始 转化
终态
2.2.1 化学平衡状态 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
②绝热条件下，对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡。
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
2.2 课时1 化学平衡状态(26张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
双同：相同的条件下，正逆反应同时进行
双向：可逆符号“⇌”表征正、逆反应两个方向
一小：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存
1.分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( ) A.2KHCO3→K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2 →2KHCO3 B．CO2＋H2O→H2CO3 H2CO3→CO2＋H2O C．NH3＋HCl→NH4Cl NH4Cl→NH3↑＋HCl↑ D．2NaCl→ 2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2→2NaCl
B
2.对于可逆反应2SO2＋O2 ⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
D
3.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) ⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 B．c(X2)＝0.2 mol·L－1C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1
若m+n≠p+q
一 定
若m+n=p+q
不一定
平均摩尔质量不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
一 定
不一定
密度不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
不一定
不一定
PV=nRT
变量不变
标志二
（5）混合气体密度不变则平衡
双向：可逆符号“⇌”表征正、逆反应两个方向
一小：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存
1.分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( ) A.2KHCO3→K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2 →2KHCO3 B．CO2＋H2O→H2CO3 H2CO3→CO2＋H2O C．NH3＋HCl→NH4Cl NH4Cl→NH3↑＋HCl↑ D．2NaCl→ 2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2→2NaCl
B
2.对于可逆反应2SO2＋O2 ⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
D
3.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) ⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 B．c(X2)＝0.2 mol·L－1C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1
若m+n≠p+q
一 定
若m+n=p+q
不一定
平均摩尔质量不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
一 定
不一定
密度不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
不一定
不一定
PV=nRT
变量不变
标志二
（5）混合气体密度不变则平衡
新教材人教版高中化学选择性必修一 2-2-1 化学平衡状态 教学课件
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
第十七页，共十九页。
) AC
【课堂练习】
3.在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 该反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再改变 （ ）
B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ ）
注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是 反应物与生成物的混合物。
第三页，共十九页。
可逆反应及其特点
第四页，共十九页。
二、化学平衡状态
1.定义：一定条件下，可逆反应里，正反应和逆 反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的各 物质的质量或浓度可以保持不变的状态。化学平 衡状态简称化学平衡。
第五页，共十九页。
温下已达平衡状态的是（ ）
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
R(g) + S(g) , 在恒
B
第十六页，共十九页。
【课堂练习】
2.可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的说法是(
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
第九页，共十九页。
判断可逆反应是否达到平衡状态 的方法
第十页，共十九页。
能作为判断平衡标志的物理量的特征：
变化
不变
第十一页，共十九页。
4.判断可逆反应达到平衡状态？
第十二页，共十九页。
4.判断可逆反应达到平衡状态？
到平衡状态？
第十四页，共十九页。
4.判断可逆反应达到平衡状态？
高二【化学(人教版)】选择性必修一2.2化学平衡 (第一课时)-课件
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍
H2的消耗速率＝ N2消耗速率的3倍 ＝ N2生成速率的3倍
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
平衡时
3806
2 12.28 9.964 0 3.841 1.524 16.87
2882
3 12.01 8.403 0 4.580 0.973 14.86
3335
40
0 15.20 1.696 1.696 11.81
4106
50
0 12.87 1.433 1.433 10.00
4870
60
0 37.77 4.213 4.213 29.34
各物质的起始量/mol
N2
H2
NH3
5
15
0
充分反应后各物质的量/mol
N2
H2
NH3
3
9
4
阅读与思考
某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应足够长 时间后各物质的量不再改变，数据如下：
各物质的起始量/mol 充分反应后各物质的量/mol
N2
H2
NH3
N2
H2
NH3
5
15
0
3
9
4
• 合成氨反应有限度，原料无法转化完全
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍
H2的消耗速率＝ N2消耗速率的3倍 ＝ N2生成速率的3倍
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
平衡时
3806
2 12.28 9.964 0 3.841 1.524 16.87
2882
3 12.01 8.403 0 4.580 0.973 14.86
3335
40
0 15.20 1.696 1.696 11.81
4106
50
0 12.87 1.433 1.433 10.00
4870
60
0 37.77 4.213 4.213 29.34
各物质的起始量/mol
N2
H2
NH3
5
15
0
充分反应后各物质的量/mol
N2
H2
NH3
3
9
4
阅读与思考
某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应足够长 时间后各物质的量不再改变，数据如下：
各物质的起始量/mol 充分反应后各物质的量/mol
N2
H2
NH3
N2
H2
NH3
5
15
0
3
9
4
• 合成氨反应有限度，原料无法转化完全
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍
2.2.2 化学平衡常数-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
K=
()
()∙ ()
=
.
.∙.
= 0.25
起始c/mol·L-1:
K=
0.02
0.02
2χ
0.02-χ
0.02-χ
2χ
()
()∙ ()
=
(.−)
0
= 0.25
= 0.004
c(H2)=c(I2)=0.016mol·L-1; c(HI)=0.008mol·L-1
CHEMISTRY
高中化学
微课堂
第二章 化学反应速率与化学平衡
2.2.2 化学平衡常数
化学平衡常数
在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？
在457.6℃时，反应体系H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)总各物质的浓度如下表所示：
起始浓度/ mol•L-1
平衡浓度/ mol•L-1
4 (NO)
∆
= 2∆1 − ∆2
K=
12
2
2.2.2 化学平衡常数
一、化学平衡常数和浓度商
4、计算：
（1）公式法：
K=
2）乘积法：
∆
相加
相乘
相减
相除
倍数
倍数的幂次方
可逆反应：正·
K逆 = 1
课堂练习
1、对于反应C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)
4.213×10-3
2.934×10-2
48.50
c2(HI)
c(H2)·c(I2)
1.696×10
平均值
1.696×10
1.181×10
48.70
化学人教版(2019)选择性必修1 2.2.化学平衡(共40张ppt)
对于反应前后气体物质的
的可
逆反应，压强改变 使化学平衡发生移动。
研究压强对化学平衡的影响
其他条件不变时， 压强（减小容器的容积） 会使化学平衡向气体体积 的方向移动；
压强（增大容器的容积），会使平衡向气体 体积 的方向移动。
对于反应前后气体物质的
的可
逆反应，压强改变 使化学平衡发生移动。
探究温度对化学平衡的影响
第二节 化学平衡
1、了解可逆反应及特点。 2、理解化学平衡状态的特征及标志，学会平衡状态的判断。
化学平衡状态的概念
• 1、定义： 在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，当 v(正)=v(逆)时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静 止的状态。
•（2）当变量不变时
0.01559 0.01486
0.01181 0.01000 0.02934
平均值 48.71
48.61 49.54 48.48 48.71 48.81
思考1：分析上表，你得出什么结论？
结论1：
c2 c(H2
(HI) ) • c(I2
)
是个常数
结论2： 这个常数和反应的起始浓度大小无关
结论3： 这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关，即与平衡
移动； 移动。
研究浓度对化学平衡的影响
其他条件不变时： 反应物的浓度，平衡向 反应物的浓度，平衡向
大量实验也可以证明：
移动； 移动。
其他条件不变时： 生成物的浓度，平衡向 生成物的浓度，平衡向
移动； 移动。
研究浓度对化学平衡的影响
若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动？
任意时刻的浓度商
• 课本P42 3
P53 3
新人教版选择性必修1第2章 第2节 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件(55张)
层 作
突
业
破
·
返 首 页
23
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自 主
③全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均 随 堂
预
检
习 相对分子质量保持不变。
测
关 键 能
④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物 课 时
力 质的量相等。
核
分 层
心
作
突
业
破
·
返 首 页
24
·
必
双
备
基
知
达
识 自
1．在一定温度下，将 2 mol NO2 气体通入恒容密闭容器中，发生如 标 随
时 分 层 作
突
业
破 向移动，但平衡常数 K 不变。
返 首 页
·
11
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自 主
3．利用浓度商、化学平衡常数判断反应方向
随 堂
预
检
习
Q＜K，反应向正反应方向进行；
测
关 键
Q＝K，反应处于平衡 状态；
能
课 时
力 核
Q＞K，反应向逆反应方向进行。
分 层
心
作
突
业
破
·
返 首 页
12
·
必
备
知
时 分
核
层
心
作
突 破
用的直接合成法。合成氨反应式如下：N2＋3H2
2NH3，假设该 业
反应在体积不变的密闭容器中发生反应，分析思考下列问题：
高中化学新人教版选择性必修1 第二章第二节 化学平衡(第1课时) 课件(48张)
〔 变 式 训 练 1 〕 在 一 个 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： 2SO2(g) ＋
O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得 SO2、O2、SO3 的浓度分别 为 0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出
现的数据是
2Z(g)， 0.2
变化(mol·L－1)： 0.1 0.1
0.2
平衡(mol·L－1)： 0.3 0.2
0
由于物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为
0.1<c(X2)<0.3,0<c(Y2)<0.2,0<c(Z)<0.4。
典例 1 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、
思想。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收 夯基提能作业
新课情境呈现
• 在19世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的 CO。有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所造成的。
• 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接 触时间。结果发现CO的含量仍然没有减少，这就成了炼铁技术中的科 学悬念。直到19世纪下半叶，这一谜底才得以揭开。你知道这是为什 么吗？
③化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量 数之比。
如：v 生成(A)︰v 生成(D)＝m︰q。 (2)特征标志： ①各组分的浓度不随时间的改变而改变。 ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而 改变。
③某种反应物的转化率不随时间的改变而改变。 ④当 m＋n≠p＋q 时，体系的压强或平均相对分子质量不随时间的 改变而改变。 ⑤涉及利用气体密度或平均相对分子质量判断可逆反应是否达到平 衡状态时，要注意从定义式：ρ＝mV，M＝mn总气出发进行分析，特别注意 V、n(总)、m(气)是否改变。
新教材高中化学第二章化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数pptx课件新人教版选择性必修1
为倒数
答案:D
解析:A项,通常情况下,化学平衡常数只受温度影响;B项,平衡
常数与化学方程式的书写形式有关;C项,K表达式中各物质的
浓度均为平衡浓度;D项,根据K的表达式,推知正、逆反应的
平衡常数互为倒数。
)。
A.SO2+Br2+2H2O══H2SO4+2HBr与
2HBr+H2SO4(浓)══Br2+SO2↑+2H2O属于可逆反应
B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫
可逆反应
C.H2与I2在加热时,生成HI,同时HI又分解出H2和I2,属于可逆
反应
D.2Ag+Br2
2AgBr 与 2AgBr
0.1
0.1
0.2
终态浓度/(mol·L-1)
0.2
0.4
0
平衡体系中各物质的浓度范围为0<c(X2)<0.2 mol·L-1,
0.2 mol·L-1<c(Y2)<0.4 mol·L-1,0<c(Z)<0.4 mol·L-1。
二、化学平衡常数
1.对于可逆反应mA(g)+nB(g)
()· ()
CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式
为
()·( )
K=()·( )。(
× )
(4)增大生成物浓度,平衡常数增大;增大反应物浓度,平衡常数
减小。( × )
(5)通常情况下,K越大,说明反应正向进行的程度越大,反应进
行得越完全。( √ )
(6)A(g)+B(g)
C(g)和 C(g)
一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
答案:D
解析:A项,通常情况下,化学平衡常数只受温度影响;B项,平衡
常数与化学方程式的书写形式有关;C项,K表达式中各物质的
浓度均为平衡浓度;D项,根据K的表达式,推知正、逆反应的
平衡常数互为倒数。
)。
A.SO2+Br2+2H2O══H2SO4+2HBr与
2HBr+H2SO4(浓)══Br2+SO2↑+2H2O属于可逆反应
B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫
可逆反应
C.H2与I2在加热时,生成HI,同时HI又分解出H2和I2,属于可逆
反应
D.2Ag+Br2
2AgBr 与 2AgBr
0.1
0.1
0.2
终态浓度/(mol·L-1)
0.2
0.4
0
平衡体系中各物质的浓度范围为0<c(X2)<0.2 mol·L-1,
0.2 mol·L-1<c(Y2)<0.4 mol·L-1,0<c(Z)<0.4 mol·L-1。
二、化学平衡常数
1.对于可逆反应mA(g)+nB(g)
()· ()
CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式
为
()·( )
K=()·( )。(
× )
(4)增大生成物浓度,平衡常数增大;增大反应物浓度,平衡常数
减小。( × )
(5)通常情况下,K越大,说明反应正向进行的程度越大,反应进
行得越完全。( √ )
(6)A(g)+B(g)
C(g)和 C(g)
一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
化学人教版(2019)选择性必修1 2.2.1化学平衡状态(共35张ppt)
pC(g)+qD(g) 为例
气体的平均相对分子质量 M （或平均摩尔质量）
m总 M = n总
取决于有无非气体 取决于气体系数差
若各物质均为气体 且m+n≠p+q
M不变时， 即为平衡状态
用不同种物质来表示反应速率时
必须符合两方面
①表示两个不同的方向。 ②速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。
二、化学平衡状态的判断
11
标志一 ：v正=v逆≠0 ①单位时间内有2mol SO2消耗，同时有2mol SO2生成； ②单位时间内有2mol SO3生成，同时有_2_m_o_l_SO3消耗； ③单位时间内有2mol SO2生成，同时有2_m__o_l_SO3 生__成____ ; ④单位时间内有1mol O2生成， 同时有_2_m_o_l_SO3生__成____ ; ⑤单位时间内有2mol SO2生成，同时有1_m__o_l _O2消__耗____
解题方法： 一看有无正逆，二看是否等于系数之比。
三、化学平衡状态的判断
13
标志二：变量不变 各组分浓度保持不变 （注意不是相等，也不是成一定的比值） 各组分的质量、物质的量、物质的量浓度、物质的量分数、 质量分数保持不变
反应物的转化率、生成物的产率保持不变
各气体的体积或体积分数保持不变 特例：只有生成物有气体时，体积分数始终不变，不是变量
2、特点： 双向性
可逆反应分为正反应方向和逆反应方向
双同性
共存性 3、表示：
正、逆反应在同一条件下同时进行
反应物不能全部转化为生成物，即反应 物的转化率小于100%
环节2、知识精讲
6
常见可逆反应
2SO2+O2
催化剂 高温
高中化学新人教版化学选择性必修1化学平衡状态与化学平衡常数 课件(42张)
物的平衡转化率降低，而其他反应物的平衡转化率升高。
1．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为
()
A．K＝cc（（FFee3）O4·）c（·cH（2HO）2）
B．K＝cc（（FFee3）O4·）c4（·c4H（2HO2））
C．K＝cc4（4（HH2O2））
高温、高压 逆反应。例如工业合成氨的反应为__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N_H__3。
(3)特征
②实例：使 2 mol SO2 与 1 mol O2 在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有： SO2、O2、SO3 。 2．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的建立 在一定条件下的容积不变的密闭容器中进行合成氨的反应：
[情境探究]
1．根据表中的实验数据计算平衡时
c2（HI） c（H2）·c（I2）
的值，将计算结果填入表中(计
算结果均保留2位小数)，并计算其平均值。
提示：达到平衡时c（Hc22（）H·cI（）I2） ≈48.56。
2．在温度一定的条件下(457.6
℃)，改变反应体系中各反应物的浓度，对于
c2（HI） c（H2）·c（I2）
1．浓度商
对 于 一 般 的 可 逆 反 应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) ， 在 任 意 时 刻
cp（C）·cq（D） cm（A）·cn（B）
称为浓度商，常用 Q 表示。
2．化学平衡常数
(1)概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓
度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，
化学人教版(2019)选择性必修1 2.2.1化学平衡状态(共21张ppt)
总体积、总 压强、总物 质的量不变
混合气体的
②“M” 平均摩尔质
量不变
利用M＝m/n分析
③“ρ”
混合气体的 密度不变
利用ρ＝m/V分析
m＋n≠p＋q时，平衡 m＋n＝p＋q时，不一定平衡 m＋n≠p＋q时，平衡 m＋n＝p＋q时，不一定平衡
m＋n ≠ p＋q时，平衡 m＋n＝p＋q时，不一定平衡
重难点突破
课内探究
2.化学平衡状态的概念：
①实质：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等， ②表象：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
强调三点
前提条件：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
课内探究
3. 化学平衡状态的特征
逆
研究对象为可逆反应
等
正、逆化学反应速率相等，即v(正)= v(逆)
课堂小结
化学平衡状态
研究对象： 化学平衡状态的 建 化学平衡状态的
可逆反应 立：v(正)=v(逆)，各 特征：逆、等、
物质浓度不再变化
动、定、变
化学平衡状态的 判断
平衡观
谢谢
动
化学平衡是动态平衡，即v(正)= v(逆) ≠0
定
平衡混合物中，各组分的百分含量保持不变
变
外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变
思考与讨论
如何理解可逆反应达到平衡时正反应速率与逆反应速率相等？
①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率； ②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比， 但必须是不同方向的速率。
简记：相反成比例
思考与讨论
若反应体系的总压强不变，该可逆反应一定达平衡了吗？
不一定，对反应前后气体分子数目相等的反应，不能作判据。
2.2.1化学平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
知识精讲
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
8.403×10-3
0
4.580×10-3
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
1.520×10-2
1.696×10-3
1.696×10-3
1.181×10-2
48.49
0
0
1.287×10-2
1.433×10-3
1.433×10-3
1.000×10-2
48.70
0
0
3.777×10-2
有固体生成的缩体反应
习题精练
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3 B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍C. 容器内的压强不再变化D. 混合气体的总质量不再变化E. 混合气体的密度不再变化
缩体反应
习题精练
有固体参加的增体反应
等体反应
习题精练
第2课时 化学平衡常数
正逆相等，变量不变
(1)直接标志—正逆相等：
4.化学平衡状态的判断：
同边异向，异边同向，比例计量
二、化学平衡状态
知识精讲
【练1】一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
8.403×10-3
0
4.580×10-3
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
1.520×10-2
1.696×10-3
1.696×10-3
1.181×10-2
48.49
0
0
1.287×10-2
1.433×10-3
1.433×10-3
1.000×10-2
48.70
0
0
3.777×10-2
有固体生成的缩体反应
习题精练
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3 B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍C. 容器内的压强不再变化D. 混合气体的总质量不再变化E. 混合气体的密度不再变化
缩体反应
习题精练
有固体参加的增体反应
等体反应
习题精练
第2课时 化学平衡常数
正逆相等，变量不变
(1)直接标志—正逆相等：
4.化学平衡状态的判断：
同边异向，异边同向，比例计量
二、化学平衡状态
知识精讲
【练1】一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
高中化学人教版(2019)选择性必修1第二章第二节第1课时化学平衡状态课件(17张)
第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态
学习目标 认识化学平衡状态。
知识点1 可逆反应
知识梳理
ห้องสมุดไป่ตู้1.可逆反应
(1)概念:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向 逆反应 方向进行的反应。
(2)表示:化学方程式中用“
”表示。
(3)特点:①两同:同一条件下,正反应、逆反应同时进行;
②一不能:不能完全转化,反应物和生成物同时存在,任何反应物的转化率均小于100%。
规律方法
1.判断的本质标志
同一
v(正)=
物质
v(逆)
不同
物质
化学平衡状态的判断标志
生成速率等于消耗速率 化学反应速率之比等于化学计量数之比,且表 示不同反应方向(即“一正一逆”)
2.判断的宏观标志
各物质 的浓度
保持 不变
各物质的物理量
各组成成分的质量、物质的量、分子数、 物质的量浓度保持不变
各物质的含量
各组成成分的质量分数、物质的量分数、 气体的体积分数保持不变
3.判断的间接标志 (1)反应物的转化率(或产物的产率)保持不变; (2)平衡体系的颜色保持不变; (3)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变; (4)某化学键的破坏速率和生成速率相等。 总之,“变量不变即为平”即假设反应向正反应方向进行时,该物理量若 发生变化,则某时刻该物理量不再改变时,即认为达到平衡状态。若该物 理量为一直不变的量,则无法用于判断反应是否平衡。
知识点2 化学平衡状态
1.化学平衡的建立
知识梳理
若把某可逆反应的反应物装入密闭容器中,其反应过程分析如下:
最大
逐渐增大
逐渐减小
以上过程可用图示表示为:
2.化学平衡的概念 在一定条件下进行的 可逆 反应,当正、逆反应速率 相等 时,反应物和生 成物的浓度均保持 不变 的状态,称作化学平衡状态,简称化学平衡。
学习目标 认识化学平衡状态。
知识点1 可逆反应
知识梳理
ห้องสมุดไป่ตู้1.可逆反应
(1)概念:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向 逆反应 方向进行的反应。
(2)表示:化学方程式中用“
”表示。
(3)特点:①两同:同一条件下,正反应、逆反应同时进行;
②一不能:不能完全转化,反应物和生成物同时存在,任何反应物的转化率均小于100%。
规律方法
1.判断的本质标志
同一
v(正)=
物质
v(逆)
不同
物质
化学平衡状态的判断标志
生成速率等于消耗速率 化学反应速率之比等于化学计量数之比,且表 示不同反应方向(即“一正一逆”)
2.判断的宏观标志
各物质 的浓度
保持 不变
各物质的物理量
各组成成分的质量、物质的量、分子数、 物质的量浓度保持不变
各物质的含量
各组成成分的质量分数、物质的量分数、 气体的体积分数保持不变
3.判断的间接标志 (1)反应物的转化率(或产物的产率)保持不变; (2)平衡体系的颜色保持不变; (3)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变; (4)某化学键的破坏速率和生成速率相等。 总之,“变量不变即为平”即假设反应向正反应方向进行时,该物理量若 发生变化,则某时刻该物理量不再改变时,即认为达到平衡状态。若该物 理量为一直不变的量,则无法用于判断反应是否平衡。
知识点2 化学平衡状态
1.化学平衡的建立
知识梳理
若把某可逆反应的反应物装入密闭容器中,其反应过程分析如下:
最大
逐渐增大
逐渐减小
以上过程可用图示表示为:
2.化学平衡的概念 在一定条件下进行的 可逆 反应,当正、逆反应速率 相等 时,反应物和生 成物的浓度均保持 不变 的状态,称作化学平衡状态,简称化学平衡。
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• 只考虑化学反应速率不够，还需考虑如何尽可能多 地将原料转化为产品
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂
2NH3
正向： N2 + 3H2 2NH3
逆向：2NH3
N2 + 3H2
合成氨反应中有关物质的浓度随时间变化示意图
想一想
任何可逆反应在一定条件下都存在反应的 限度。达到限度时，反应就停止了吗？
N2 +
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍
H2的消耗速率＝ N2消耗速率的3倍
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍 C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的总质量不再变化
E. 混合气体的密度不再变化
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
化学平衡（第一课时）
工业合成氨
氨气在国民经济中占有重要地 位，随着人类社会的发展，对氨的 需求量日益增长。
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂
2NH3
如何提高生产效率呢？只要尽力提高化学反应速 率生产效率就一定高吗？
阅读与思考
某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应足够长 时间后各物质的量不再改变，数据如下：
化学平衡是一种动态平衡。
达到化学平衡时，反应达到该条件下物质转 化的最大“限度”，即反应物的转化率最大。
反应物的减少量
转化率 α ＝
×100%
反应物的起始量
练一练
某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应达 到化学平衡，请根据以下数据计算达到化学平衡时H2的 转化率。
各物质的起始量/mol 化学平衡时各物质的量/mol
各物质的起始量/mol
N2
H2
NH3
5
15
0
充分反应后各物质的量/mol
N2
H2
NH3
3
9
4
阅读与思考
某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应足够长 时间后各物质的量不再改变，数据如下：
各物质的起始量/mol 充分反应后各物质的量/mol
N2
H2
NH3
N2
H2
NH3
5
15
0
3
9
4
• 合成氨反应有限度，原料无法转化完全
E. 混合气体的密度不再变化
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
分析与思考
化学平衡状态可以改变吗？哪些反应条件 可能影响化学2
H2
NH3
5
15
0
平衡时各物质的量/mol
N2
H2
NH3
3
9
4
改变影响化学反应速率的因素，就有可能 改变化学平衡，如浓度、压强、温度。
N2
H2
NH3
N2
H2
NH3
5
15
0
3
9
4
练一练
起始量/mol 变化量/mol 平衡量/mol
N2 + 3H2 2NH3 5 15 0 264 394
平衡时H2的转化率
α＝
6 15
mol mol
×100%
＝40%
练一练
起始量/mol 变化量/mol 平衡量/mol
N2 + 3H2 2NH3 5 15 0 264 394
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍
H2的消耗速率＝ N2消耗速率的3倍 ＝ N2生成速率的3倍
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
平衡时H2的转化率
α＝
6 15
mol mol
×100%
＝40%
平衡时反应物的转化率是该条件下反应物能达到的最大转化率。
任务一 梳理与提炼
化学平衡状态有什么特点？如何判断一个 可逆的化学反应是否达到了化学平衡状态？
一.化学平衡状态
2.化学平衡状态的特点 ① υ(正)＝ υ(逆)≠0
即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率 ② 各组分的质量或浓度保持不变 ③ 是动态平衡
3H 高温、高压
2 催化剂
2NH3
该可逆反应中包含两个反应，两个反应同时发生
正向： N2 + 3H2 2NH3
逆向：2NH3
N2 + 3H2
当正、逆反应速率
相等时，达到看似不变 的“表面静止”状态， 但实际反应并未停止， 一直在进行中。
一.化学平衡状态
1.化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆反应的 速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变， 即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物 质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为 化学平衡状态，简称化学平衡。
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍 C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的总质量不再变化
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍 C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的总质量不再变化
E. 混合气体的密度不再变化
答案： BC
一.化学平衡状态
2.化学平衡状态的特点
① υ(正)＝ υ(逆)≠0 即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率
② 各组分的质量或浓度保持不变 ③ 是动态平衡
判断方法：反应中“变化的量”“不变” 时，即达到化学平衡状态