全国卷1近五年高考真题化工流程题
化学工业流程高考题汇编(有答案解析)
化工生产真题训练3+1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。
（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
学习好帮手3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为；该操作将I2还原为I －的目的是。
近五年高考真题化学大题
近五年高考真题化学大题〔2013年全国卷1，13分〕醇脱水是合成烯烃常用的方法.实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C.分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.回答下列问题：〔1〕装置b的名称是 .〔2〕加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 .A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料〔3〕本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 .〔4〕分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的〔填“上口倒出”或“下口放出”〕.〔5〕分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 .〔6〕在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有〔填正确答案标号〕A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器〔7〕本实验所得到的环己烯产率是〔填正确答案标号〕A．41% B．50% C．61% D．70%答案：〔1〕直形冷凝管〔2〕防液体暴沸；B〔3〕〔4〕检漏；上品倒出.〔5〕干燥〔或除不除醇〕〔6〕CD〔7〕C〔2014年全国卷1,13分〕乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热 A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集 140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g.回答下列问题：〔1〕仪器B的名称是：__________________〔2〕在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________ ；第二次水洗的主要目的是：________________〔3〕在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________〔填标号〕.a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出〔4〕本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________.〔5〕实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是：________________________________.〔6〕在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ 〔填标号〕.a b c d〔7〕本实验的产率是：________________〔填标号〕.a. 30%b. 40%c. 50%d. 60%〔8〕在进行蒸馏操作时，若从 130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______ 〔填“高”或“低”〕，其原因是________________________________.〔2015年全国卷1,14分〕草酸〔乙二酸〕存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水.草酸晶体〔H2C2O4·2H2O〕无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解.回答下列问题〔1〕甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______.装置B的主要作用是________.〔2〕乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置〔可以重复选用〕进行实验.①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______.装置H反应管中盛有的物质是_______.②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______.〔3〕①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______.②草酸为二元酸______.答案：⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝〔水蒸气、草酸等〕，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验〔1分，1分，2分，共4分〕⑵ ①F、D、G、H、D； CuO〔氧化铜〕；〔3分，1分，共4分〕②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；〔2分〕⑶①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生则说明草酸的酸性比碳酸强.②用NaOH标准液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍〔2分〕〔2016年全国卷1,14分〕氮的氧化物〔〕是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成 .某同学在实验室中对与反应进行了探究.回答下列问题：〔1〕氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为.②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置〔按气流方向，用小写字母表示〕.〔2〕氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入〔两端用夹子夹好〕.在一定温度下按图示装置进行实验.操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____②反应的化学方程式_______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室Y管中有少量水珠生态的气态水凝聚打开③__________________④____________________答案：〔1〕①A；；②d→c→f→e→i〔2〕①气体红棕色逐渐变浅；②；③溶液倒吸入Y管；④当产物中的为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压.〔2017年全国卷1，15分〕凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量.已知：NH3+H2BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3.回答下列问题：〔1〕a的作用是____________________.〔2〕b中放入少量碎瓷片的目的是___________________.f的名称是_______________.〔3〕清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸入c，原因是____________________；打开K2放掉水.重复操作2～3次.〔4〕仪器清洗后，g中加入硼酸〔H3BO3〕和指示剂.铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水.打开K1，加热b，使水蒸气进入e.①d中保留少量水的目的是____________________②e中主要反应的离子方程式为____________________.e采用中空双层玻璃瓶的作用是____________________.〔5〕取某甘氨酸〔C2H5NO2〕样品m克进行测定，滴定g中吸收时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_______%，样品的纯度≤______ %.答案：。
全国卷1近五年高考真题化工流程题
近五年高考真题——化学反应原理（2013年全国卷1）27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi ++xe －=Li x C 6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：（1）LiCoO 2中，Co 元素的化合价为 。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
（3）“酸浸”一般在800C 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可能盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
（5）放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1－X CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应的方程式 。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ；在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）27．答案：（1）+3（2）2Al+2OH －+6H 2O=2Al(OH)4－+3H 2↑（3）2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+CoSO 4+O 2↑+4H 2O ；2H 2O22H 2O+ O 2↑（4）CoSO 4+2NH 4HCO 3=CoCO 3↓+(NH 4)2SO 4+H 2O+CO 2↑（5）Li 1－X CoO 2+Li X C 6=LiCoO 2+6C （6）Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4(2014年全国卷1)、无(2015年全国卷1)．27．硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示：粗硼酸回答下列问题：（1）写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。
专题19 工艺流程题—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(原卷版)
专题19 工艺流程题1．【2017新课标1卷】（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。
2．【2017新课标3卷】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3−−−→高温 Na 2CrO 4+ Fe 2O 3+CO 2+NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为_______。
全国新课标一卷高考化学工业流程试题汇编
全国新课标一卷高考化学工业流程试题汇编（新课标Ⅰ）2020新课标Ⅰ.钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
(2)“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成2VO +，同时还有___________离子被氧化。
写出VO +转化为2VO +反应的离子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O xH O ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中，252V O xH O ⋅转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
(6)“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。
2019新课标Ⅰ．硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
专题12 工艺流程综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
专题12工艺流程综合题考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1工艺流程综合题◆物质分离和提纯类工艺流程题：2024广东卷、2024湖南卷、2024河北卷、2024新课标卷、2024全国甲卷、2024黑吉辽卷、2024安徽卷、2023新课标卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023广东卷、2023浙江卷、2022湖南卷、2022湖北卷、2022重庆卷、2022全国乙卷◆物质制备类工艺流程题：2024北京卷、2024甘肃卷、2024浙江卷6月、2024江苏卷、2024山东卷、2024湖北卷、2024浙江卷1月、2023全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南卷、2023山东卷、2023北京卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、2022福建卷、2022辽宁卷、2022广东卷、2022北京卷、河北卷化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问。
化工流程题以现代工业生产为基础，与化学反应原理、产品提纯、环境保护等相融合，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。
这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高。
近年高考有关考查要点和设问方式没有大的变化，注意的是有关化学方程式的书写的考查，有加强的趋势，一般有2~3个小问会涉及方程式的书写。
考法01物质分离提纯类工艺流程题1.(2024·广东卷)镓(Ga )在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。
一种从电解铝的副产品炭渣(含C Na Al F 、、、和少量的Ga Fe K Ca 、、、等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。
工艺中，LAEM 是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。
高考化学一轮专题检测卷(11)化工生产流程(含答案)
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专题检测卷(十一)第2讲化工生产流程(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。
下列说法正确的是（）A.吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl--2e-====Cl2↑C.该工艺流程体现绿色化学思想D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染2.接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是（）①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸汽，供热或发电A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部3.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。
下列说法不正确的是（）A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SB.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl2====2Cl-+Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁4.下列有关化工生产的说法中，不正确的是（）A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO 高温3CO2+2FeB.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C.在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D.利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO25.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C.CO2可循环使用D.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成6.美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(工业流程如图所示)。
2016-2018年全国卷化工流程题(必考)考点分析及复习建议
全国1卷近三年化工流程题（必考）考点分析注：本分析有三部分：一、2016-2018年化工流程题及答案二、考点分析三、复习建议：一、2016-2018年化工流程题及答案2016年第28题：是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）中的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为_______、______。
“电解”中阴极反应的主要产物是。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。
的有效氯含量为。
（计算结果保留两位小数）。
（1）+3（2）（3）；；（4），（5）2018年第27题．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如右图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_________________。
（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？（列式计算）。
全国1卷化学高考真题汇总
全国1卷化学高考真题汇总过去几年，全国的高考化学题目每年都有一定的难度和变化，考生们需要认真复习过去的高考真题来更好地备战考试。
因此，这里汇总了全国1卷近几年的高考化学真题，供大家参考复习。
题目一：（2018年全国卷Ⅰ）硅酸盐的胶凝时间与温度呈反比例关系，对这个规律的解释是（）。
A.温度低，则分子热运动减慢，反应速度快，硬化加快。
B.温度高，则分子热运动减慢，反应速度快，硬化加快。
C.温度低，则分子热运动减慢，反应速度慢，硬化加快。
D.温度高，则分子热运动减慢，反应速度慢，硬化加快。
题目二：（2017年全国卷Ⅰ）元素铜的同位素63Cu铜63和65Cu 铜65，它们的原子序数与A.质子数相同，中子数不同。
B.质子数不同，中子数相同。
C.质子数不同，中子数不同。
D.质子数相同，中子数相同。
题目三：（2016年全国卷Ⅰ）在下图问题中，所考虑的Ｒ原理是（）。
影响碳酸钠晶体水溶解度的Ｒ优选题。
试验中纯净的碳酸钠晶体加入饱和食盐水二中，摇匀后出现的现象如下图所示，请回答下列问题：①现象表明溶解度的某种因素发生了如下变化。
②对以上Ｒ实验原理的合理解释是［①R记得很熟，能写起全面知识系统。
并用下面公式和数学关系解释］。
各原子团的平均质量；m/γ=m0/γ0-m+3.6368(γ0γ/m0)(ω(Ω-0.5Ω)+4p-8)(×10^(-5))；（ω=J (mmol^(-2)/g^(-2)); p表示恒定。
）以上就是全国1卷化学高考真题的汇总内容，希望考生们能认真复习这些题目，做好充分的准备，顺利应对高考。
祝各位考生取得优异成绩！。
化学工艺流程题-----物质的分离与提纯(原卷版)--2025届高考化学微专题
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于-5-110mol L ⋅，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
-36-22-21K (CuS)=6.310,K (ZnS)=2.510,K (CoS)=4.010×××化学工艺流程题-----物质的分离与提纯考情分析真题精研规律·方法·技巧经典变式练核心知识精炼原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物基础测评加入氨水中和调节溶液pH的范围是。
已知：①NiS 在“焙烧”过程中转化为NiO ；②钼酸铵()NH MoO 为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
A ．电负性：C S O >> B ．离子半径：22O Na S −+−<< C ．第一电离能：Na N O <<D ．基态2Ni +中成对电子数与未成对电子数之比为12:1 (4)()442NH MoO 中存在的相互作用有__________（填标号）。
A ．分子间作用力 B ．金属键 C ．共价键D ．离子键(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到()442NH MoO ，洗涤时所选用的最佳试剂为 。
3．（2024·重庆·模拟预测）含有少量CaO、MgO、K如表所示。
已知：25℃时，各物质的sp回答下列问题：(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有 (任答一条)；酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。
H O的目的是氧化 (填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：。
(2)加入22CaF与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，2能力提升A ．浸出产生的2Fe +最终氧化为3Fe +存在于溶液中B ．[]24PbCl −的空间构型是正四面体C ．可以向含[]24PbCl −的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl 2 D ．工业上主要通过电解熔融PbCl 2制金属Pb(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe 元素 。
历年高考化学工艺流程题
化学工艺流程1、在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a.除去未反应的NO3－b.除去未反应的I－c.除去未反应的Fed.除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是和（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。
（6）①中溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀）。
原因是。
2、工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）水蒸气的作用。
（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。
（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：。
（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。
用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
3、（2009北京理综）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe 3+，该反应的离子方程式是_________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。
运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO 3的离子方程式是_____________。
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习题
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。
2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
高考真题化学工艺流程题
高考化学工艺流程题一、化工工艺流程概括及考点形式：工艺流程包括两类：一类是水处理工艺流程，另一类是化工工艺流程。
目前常考的是化工工艺流程，而化工工艺流程常又分成三部分：一是原料的处理，二是物质制取，三是物质的分离与提纯，当然三部分常综合一起考。
它们之间的关系如图所示：呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论（离子方程式、氧化还原反应、电化学、溶度积常数、化学平衡、盐类水解、物质结构与性质等）、元素化合物（金属与非金属的性质或制取）、实验（分离与提纯、操作步骤、注意事项等）、计算等。
二、化工流程题型：1、流程图型例1、明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。
从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN ，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al 的配位数是 。
（4）以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa 时： 2SO2（g ）+ O2（g ）−−→←−−2SO3（g ） △H1= -197 kJ /mol ；H2O （g ）−−→←−−H2O （l ） △H2=-44 kJ/mol ；2SO2（g ）+ O2（g ）+ 2H2O （g ）===2H2SO4 △H3=-545 kJ/mol 。
则SO3（g ）与H2O （l ）反应的热化学方程式是 。
高考化学题型研究1 化学工艺流程题
②温度控制的目的 a．提高反应速率。工艺流程中控制温度往往是为了提高反应速率， 也可能是为了保持适当的反应速率。 b．减少物质损失。对于盐酸、硝酸、双氧水、氨水等易挥发、易 分解的物质参与反应时，既要加热，又要控制温度不能太高，否则会 造成反应物损失，反应速率降低，且浪费资源；对于不稳定产品，如 KMnO4、NH4HCO3、ZnSO4·7H2O 等，控制温度能避免产品分解；对 于易水解的物质，如铁盐、铝盐，控制合适的温度能减小水解程度； 对于易被氧化的产品，如 FeSO4、NaHSO3、CuCl 等，控制温度能减 小产品被空气中的氧气氧化的程度。 c．收集产品。制备易挥发的产品时，如 CH3CHO，HOOC—COOH， S2Cl2，SiCl4 等，常采用冷水浴冷却产品，使气态产品液化。 d．提供稳定气流。例如乙醇催化氧化实验，为了提供稳定的热气 流，常采用热水浴加热酒精，使乙醇汽化。
1×10－32.3 1.0×10－5
mol3·L－3＝1×10－27.3 mol3·L－3，则 c(OH－)＝1×
10－9.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×K1W0－9.1 mol·L－1＝1×10－4.9 mol·L－1，
此时 pH＝4.9。(5)由工艺流程图中的“碳化”操作可知，该操作
中加入的物质是碳酸氢铵、氨水，而“压滤”操作后的滤液中含
已知部分信息如下：
①铍、铝的单质及其化合物的化学性质相似；
②稀土元素都是活泼金属，性质相似，常见化合价为＋3； ③Fe3＋、Y3＋形成的氢氧化物沉淀的 pH 范围如表所示：
离子
Fe3＋
Y3＋
开始沉淀的 pH
2.1
6.0
完全沉淀的 pH
3.1
8.3
分析如下：
素养提升
近五年化工流程题高考真题(含解析)
近五年化工流程题高考真题1.(2016新课标I)2NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）2NaClO 中Cl 的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成2ClO 的化学方程式 。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去2Mg +和2Ca +，要加入的试剂分别为__________、__________。
“电解”中阴极反应的主要产物是。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl 的氧化能力。
2NaClO 的有效氯含量为 。
（计算结果保留两位小数）。
1.（1）+3（2）3224242NaClO SO H SO ===2ClO 2NaHSO +++ （3）NaOH 溶液；23Na CO 溶液；2NaClO （4）2:1，2O （5）1.57【解析】（1）2NaClO 中Na 为+1价，O 为-2价，计算可得Cl 的化合价为3+。
（2）由流程图可知反应物为24H SO 、2SO 和3NaClO ，产物为2ClO 和4NaHSO ，根据氧化还原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为：3224242NaClO SO H SO ===2ClO 2NaHSO +++（3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入NaOH 除去2Mg +、加入23Na CO 除去2Ca +；电解食盐水并加入2ClO ，产物中有2NaClO 生成，由于阴极发生还原反应，所以应该是2ClO 在阴极被还原生成2NaClO 。
（4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化还原反应方程式并配平，可得：2222222ClO 2NaOH H O ===2NaClO O 2H O ++++。
化学：《工艺流程问题历年高考真题汇总》课件
其中的转化反应为： 其中的转化反应为： 6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3 ＋ ＋ 阅读上述实验流程，完成下列填空： 阅读上述实验流程，完成下列填空： 选填a、 、 ）。 （1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填 、b、c）。 ） － 加酸溶解应该选用装置 （2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 ）在实验操作（ ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤， 如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤 。 填写三种）。 （3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 ）实验操作（ （填写三种）。 溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： 晶体需要进行的实验操作依次为： （4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得 ）实验操作（ 溶液获得 晶体需要进行的实验操作依次为 多选扣分）。 （多选扣分）。 （a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶 ） ） ） ） （5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O； ）已知： ＋ ＋ ＋ ； 2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O ＋ ＋ ＋ NO和NO2的混合气体的组成可表示为 的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入 溶液被完全吸收时， 和 的混合气体的组成可表示为 。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 溶液被完全吸收时 的值为 （a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5 ） ＜ ） ＝ ） （6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 ）已知 － 中 的质量分数，若计算 的回收率， 的质量分数 的回收率 和 。
其中， 制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： 的部分装置（ 其中，由MgCl2·6H2O制取无水 制取无水 的部分装置 铁架台、酒精灯已略）如下：
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近五年高考真题——化学反应原理
（2013年全国卷1）27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为
6C+xLi ++xe －
=Li x C 6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）LiCoO 2中，Co 元素的化合价为 。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
（3）“酸浸”一般在800C 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可
能盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
（5）放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1－X CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应的方程式 。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ；在整
个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）
27．答案：（1）+3（2）2Al+2OH －+6H 2
O=2Al(OH)4
－
+3H 2
↑（3）2LiCoO 2
+3H 2
SO 4
+H 2
O 2
Li 2SO 4+CoSO 4+O 2↑+4H 2O ；2H 2O
22H 2O+ O 2↑（4）CoSO 4+2NH 4HCO 3=CoCO 3↓+(NH 4)2SO 4+H 2O+CO 2↑（5）Li 1－X CoO 2+Li X C 6=LiCoO 2+6C （6）Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4
(2014年全国卷1)、无
(2015年全国卷1)．27．硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和
Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所
示：
粗硼酸
回答下列问题：
（1）写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫
酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是_______。
然后在调节溶液的pH 约为5，目的是_________
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______ （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方
(CoSO 4溶液 3固体
43废旧 3固体
△ △
程式表示制备过程___________。
【答案】27. (14分) ⑴ Mg 2B 2O 5·H 2O+2H 2SO 4
△
2MgSO 4+2H 3BO 3 （2分）
升高反应温度、减小铁硼矿粉粒直径 (2分) ⑵ Fe 3O 4； SiO 2和CaSO 4 (1分，2分，共3分)
⑶将Fe 2+氧化成Fe 3+；使Al 3+和Fe 3+形成氢氧化物沉淀而除去 (每空1分，共2分)
⑷ (七水)硫酸镁 (1分) ⑸Na +
::
::B H H H H
[]
－
(2分)
⑹ 2H 3BO 3
△
B 2O 3+3H 2O B 2O 3 +3Mg
△
2B+3MgO (2分)
(2016年全国卷1）28、（14分）
2NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）2NaClO 中Cl 的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成2ClO 的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去2Mg +和2Ca +，要加入的试剂分别为__________、__________。
“电解”中阴极反应的主要产物是 。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl 的氧化能力。
2NaClO 的有效氯含量为 。
（计算结果保留两位小数）。
【答案】28.（1）+3
（2）3224242NaClO SO H SO ===2ClO 2NaHSO +++ （3）NaOH ；23Na CO ；2NaClO （4）2:1，2O （5）1.57
（2017年全国卷1）27（14分）
Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3,还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备。
工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_______________________________________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式____________________________________________________________________。
（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水，氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃30 35 40 45 50
TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88
22
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_____________。