备战江西中考化学2020：专题四 工艺流程题
化学中考备考复习流程图题精讲课件---工艺流程图题(一)(课件27页)
酸碱盐类
6. (202X检测改编)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4。其主要工艺流 程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。 ②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
(1)除去NaCl，利用的性质是__N_a_C__l易__溶__于__水___。 (2)请写出酸溶槽中产生中和反应的化学方程式。 Mg(OH)2 ＋2HCl === MgCl2 ＋ 2H2O (3)请写出过滤器中分离出固体的成分。
BaSO4
7.(202X岳阳改编)84消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒 剂， 某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、 泥沙等杂质)制84 消毒 液的流程如下：
(1)操作①的名称是_过__滤___。 (2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是什么？ 答：除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳 在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是_增__大__反__应__物__接__触__面__积__，__加__快__反__应__速__率__，__ _使__反__应__更__充__分___。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是C__a_2_＋_(_或__钙__离__子__) 、H__＋_(_或__氢__离__子__) 。 (3)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原 答因：是不什易么获？得高纯度的金属钨(或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等)。
(3)过滤：分离固体和液体的混合物
(4)蒸发：获得溶液中的溶质 (5)酸浸(或碱浸)：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离
(6)灼烧：使物质与氧气产生反应
初中化学中考总复习PPT——工艺流程题
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气 ，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。 或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过 分解反应 。 程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为 了 提 高 产 率 ， 往 饱 和 食 盐 水 中 通 入 气 体 时 ， 你 认 为 应 该 先 通 入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ， 你 的 理 由 是 ：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条 ， 增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若 试 剂 X 是 SO2 ， 转 化 原 理 为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后 显 增 大 ， 其 原 因 铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。 溶 液 的 pH 明 是
2024年江西省中考化学复习专题：工艺流程题
二、工艺流程题知识储备
1
锦
4
囊 妙
Hale Waihona Puke 25计3
6
1 原料的预处理
（1）粉碎（研磨） 目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）搅拌 目的：1、加速溶解 2、加快反应速率，使反应更充分
（3 )酸浸、碱浸--- 使固体与酸、碱发生反应而溶解 水溶--- 使可溶物溶解，与不溶物分离
（4）灼烧（煅烧、焙烧） 使固体在高温下分解或氧化等
2.（2023·江西·6分）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重 要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等； 碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
三、解题思路与方法 初阅——题头、流程图、问题 初答——简单试题、与流程图无关的试题 细阅——分析物质之间的转化关系 细答——结合流程图、突破各题
专题精练 FeSO4
1.（2022·江西·5分）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物（含硫酸亚铁）
为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
Fe2O3
（1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高 而 增大 （2）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 引流 （3）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方
高温
程式为 4FeSO4+O2════2Fe2O3+4SO3 （4）操作4涉及的化学反应的基本类型为 化合反应
（1）操作1中，粉碎废极片的目的是 增大反应物间接触面积，加快 反应速率。 （2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是 烧杯（或玻璃棒 或漏斗）（填一种即可）。 （3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧 化碳，化学方程式 为4CoC2O4+3O2═高温═2Co2O3+8CO2。
2020年江西省中考化学专题强化训练《工业流程图题》(word版有答案)
2020年江西省中考化学专题训练《工业流程图题》1、利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I是。
为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有（写一条）。
（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式。
（3）溶液C中的溶质有（用化学式表示）。
（4）试剂y的作用是。
2、五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。
（1）预处理中包括对原料的粉碎，粉碎的目的是。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）操作a的名称是。
（4）物质X中一定含有的元素是。
（5）写出副产物KCl的一种用途。
3、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如图：（1）NaClO2中Cl的化合价为。
（2）补全化学方程式：2NaClO3+ + =2ClO2+2NaHSO4。
（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为。
（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是（填写一条即可）。
4、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如图：（1）“滤液1”中的阳离子除Na+外，还存在较多的离子是（写离子符号）。
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。
（3）“操作a”的名称是。
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是（写化学式）。
（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。
5、氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：（1）推测草酸的化学式是；（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是；（3）“操作A”的名称是。
2020中考化学专题复习工艺流程(共34张PPT)
[答案] (2)①K2CO3 HCl 确保杂质完全反应 ②Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4↓+Mg(OH)2↓、K2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓ +2KOH、KOH+HCl KCl+H2O、K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑ ③Ba2+、C [解析] (2)①为了除去氯化钾中的硫酸镁,可以加入过量的氢氧化钡,硫酸镁与氢 氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,得到的混合物的上层清液中含有 氯化钾和氢氧化钡,再加入过量的碳酸钾使钡离子转化为沉淀,过滤,所得的滤液 中含有氯化钾、碳酸钾和氢氧化钾,然后在滤液中加入过量的稀盐酸除去碳酸 钾与氢氧化钾,最后蒸发结晶可得到纯净的氯化钾。为了确保杂质完全被反应,
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是
。
图T5-9
[答案] (3)提纯TeO2(或除去Ag、Au,合 理即可) [解析] (3)废渣中主要成分是TeO2,含 有杂质Ag、Au,工艺流程中设计“废 渣→……→TeO2”的目的是提纯TeO2 或除去Ag、Au。
例4 [2019·昆明]碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有
(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和
(填离子符号)。
图T5-10
[答案] (2)H+ [解析] (2)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,和氧化铜反应生成氯化铜和水, 和氧化镁反应生成氯化镁和水,以及盐酸是过量的,所以溶液A中所含的阳离子 有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
2020年中考化学工艺流程专题复习及答案
2020年中考化学工艺流程专题复习【名师精讲必考知识点，值得下载练习】考向一原料的处理■核心透析1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
图14-1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图14-22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。
(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。
(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
■ 典例探究1 (1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图14-3:图14-3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。
③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。
(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图14-4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
①“碱浸”的目的是除去。
②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液Ⅰ中可能含有的金属离子是。
式1 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图14-5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:。
备战江西中考化学2020：专题四工艺流程题
专题四工艺流程题专题精讲一、素材来源该专题的素材来源主要有：《无机化学工艺学》、高中教材、高考真题及高考模拟题等。
二、流程图解读1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
2.关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。
三、考查内容1.涉及操作名称：煅烧、溶解、（分离不溶性固体和液体的操作）、蒸发、结晶等。
2.操作目的（1）粉碎（或研磨）的目的是。
（2）加入过量试剂或调节溶液pH等的目的是将原物质中的杂质完全除去。
3.物质成分的分析（物质化学式的推断或书写）⑴判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析，但一定要考虑是否会引入新的杂质。
（2）判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。
反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。
4.判断可循环使用的物质从两个方面进行判断：一是可循环利用的物质一定不是目标产物和杂质；二是流程中某一步的副产物是前面某一步的原料；两个条件必须同时满足。
5.化学方程式的书写通常为陌生化学方程式的书写，根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①反应在溶液中进行，可考虑是否有水参与反应或有水生成；②反应在空气中进行或通入空气，可考虑空气中的各成分是否参与反应。
专题分类训练类型1工业制备江西6年真题1.(2018江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。
以高岭土［主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4］、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：第1题图⑴步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________ 。
2020-2021备战中考化学专题训练---流程图的综合题分类附详细答案
一、中考初中化学流程图1．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上时(NH 4)2CO 3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
（2）写出通入CO 后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。
（3）在该生产流程中当加入(NH 4)2CO 3后，应该控制的条件是 ______ 。
（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____（5）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式_____。
【答案】漏斗 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO 高温Fe+CO 2） 温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度） 氮肥或肥料 322324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温【解析】【分析】【详解】 （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2，FeO+CO 高温Fe+CO 2。
（3）因为40℃以上时（NH 4）2CO 3分解，因此加入（NH 4）2CO 3后，温度控制在40℃以下；（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。
（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2。
故答案为：（1）漏斗；（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（或FeO+CO高温Fe+CO2）；（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；（4）氮肥或肥料；（5）4FeCO3+O2 高温2Fe2O3+4CO2。
江西省中考化学重点题型专题突破：化学工艺流程题
化学工艺流程题 1．(6分)五氧化二钒(V 2O 5)是一种工业催化剂，下图是制取V 2O 5的工艺流程。
(1)预处理中包括对原料的粉碎，粉碎的目的是__增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分__。
(2)写出反应1的化学方程式__KVO 3＋NH 4Cl===NH 4VO 3↓＋KCl __。
(3)操作a 的名称是__过滤____。
(4)物质X 中一定含有的元素是__氮元素__。
(5)写出副产物KCl 的一种用途__作钾肥____。
2．(6分)MgSO 4•7H 2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO 2和MgCO 3，还含有少量FeCO 3)为原料制备MgSO 4•7H 2O 的主要流程如图：已知：SiO 2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：(1)实验室进行“操作a ”时，需用到的一种玻璃仪器是__漏斗(或烧杯、玻璃棒)__。
(2)MgCO 3溶于稀硫酸的化学方程式为__MgCO 3＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2O ＋CO 2↑__。
(3)“溶液A ”中加入H 2O 2溶液时，反应如下：2FeSO 4＋H 2O 2＋H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋2X ，其中X 的化学式为__H 2O __。
(4)选用MgO 调节溶液的pH 使Fe 3＋转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是__若用NaOH 调节溶液的pH 使Fe 3＋转化为沉淀，则会在制得的MgSO 4溶液中引入难以除去的杂质Na 2SO 4，导致最终制得的MgSO 4·7H 2O 不纯__。
3．(5分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：(1)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是__ZnCl 2＋(NH 4)2C 2O 4===ZnC 2O 4↓＋2NH 4Cl __。
(2)“操作A ”的名称是__过滤__。
实验室常用的研磨仪器是__研钵__。
2020年江西省中考化学复习专题训练《工业流程图题》测试卷
2020年江西省中考化学《工业流程图题》专题训练1、工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：（1）操作1的名称是，写出实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称。
（2）写出流程中发生苛化反应的化学方程式。
（3）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为。
（4）生产工艺中可以回收再利用的物质是。
（5）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是。
2、新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛（Ti）的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）：（1）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的不同。
（2）步骤④的化学方程式为。
（3）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，可用除去。
（4）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是。
3、碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）操作I的名称是；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是；（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是。
4、硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“滤渣1”的主要成分有(填化学式)。
(2)在“溶浸”硼镁矿粉的过程中产生的气体为氨气，在“吸收”中发生化合反应的化学方程式为。
(3)在“沉镁”中生成的Mg(OH)2·MgCO3沉淀不稳定，在高温下焙烧发生分解反应生成三种氧化物，即MgO 和(写化学式)。
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题(全国通用)
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题（全国通用）类型1海水资源的开发利用1．（2023•东区）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如表（其他微量盐类忽略不计）。
该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到（选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准。
水样盐类物质的含量/（g•L﹣1）氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙淡盐水0.170.012 4.8×10﹣48.5×10﹣4浓盐水45.0 3.6 3.30.14（2）用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如图：①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②图中未涉及的反应类型为C（填选项）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】（1）225；达到；（2）①提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；②C。
【解析】（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量表可知，浓盐水中氯化钠的含量为45.0g•L﹣1，该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl的质量为45.0g•L﹣1×5000L＝225000g＝225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，淡盐水中氯化钠的含量为0.17g•L ﹣1＝170mg•L﹣1，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到生活用水的标准。
（2）①浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，上述两个反应均属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应。
初中化学中考复习 专题04 能源的利用和开发-备战2020年中考化学工艺流程题型特训(解析版)
专题4 能源的利用和开发1．（2019·甘肃平凉）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．X是N2 B．分离空气属于物理变化C．尿素属于氮肥D．煤与氧气的反应吸收热量【答案】D【解析】A、由于空气主要含氮气和氧气，所以X为氮气，化学式为N2，故不符合题意；B.分离液态空气没有产生新物质，属于物理变化，故不符合题意；C.尿素含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，故符合题意。
2．(2019·江苏淮安)“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。
氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A．能量损耗少、利用率高B．较安全，减少爆炸风险C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳【答案】C【解析】相比直接燃烧甲烷，“化学链燃烧”技术在燃料发生器内利用载体与甲烷反应释放能量，减少燃烧热量的损耗，能量损耗少，利用率高，A正确；该技术燃料发生器内是气体与固体载体间的反应，较安全，减少了爆炸的风险，B正确；消耗等质量的甲烷，则不论直接燃烧还是“化学链燃烧”技术，将产生相同质量的CO2和H2O，即参加反应的氧气质量相同，C错误；该过程在空气反应器内将氮气除去，在燃料发生器内产生的CO2可较方便分离且纯度高，D正确。
3．（2019·贵港）氢能是最理想的能源.下图是制取与贮存氢气的一种方法.请回答下列问题:(1)ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起___________作用，其中铁元素的化合价为______。
(2)反应③的化学方程式为_______________。
【答案】（1）催化+3（2）3H2+2Mg2Cu3MgH2+MgCu2【解析】（1）ZnFe2O4在循环制氢体系中，在反应①中ZnFe2O4分解为氧化锌、四氧化三铁，反应②氧化锌、四氧化三铁和水要生成ZnFe2O4确定在整个过程中，性质、质量不变，故为催化剂；根据化合物中元素化合价的代数和为零，设铁元素化合价为x，则（+2）x2+x+(-2) x4=0,x=+3。
2020中考化学必考题型突破3 工艺流程题Word+解析
2020中考化学必考题型突破3 工艺流程题Word+解析专题方法指导一、题型认知工艺流程题的内容往往与化工生产、生活实际联系密切，从题干部分看一般采取流程图的形式。
流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，还有的以设备作框，但每一题都固定以一种形式作框。
工业流程题实质是考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
二、考查内容和特点1. 考查内容(1)化学反应原理；(2)元素及化合物知识；(3)实验操作及名称；(4)物质除杂与分离；(5)流程中的物质转化和循环。
2. 特点(1)情境真实；(2)框图信息新颖；(3)问题涉及面广、综合性强；(4)思维容量大。
三、解题方法和思路1. 从题干中获取有用信息，了解所生产的产品；特别要关注新给出的物质性质和反应，这往往是解题的关键所在。
2. 整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等不同阶段。
识记规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
3. 分析流程中的每一步骤，从以下几个方面分析：(1)反应物是什么？(2)发生了什么反应？(3)图中有没有物质被省略了？(4)该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用？抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
箭头进入的是反应物，包括投料和上一步的主产物；箭头出去的是生成物，包括主产物和副产物。
4. 还可以从问题中获取信息，帮助解题。
5. 答题要规范，避免出现因叙述不严谨而导致的失分。
专题 考法展示类型一 海水综合利用【例1】 (2019·泰安改编)化学是认识、改造和应用物质的科学。
从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：(1)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na 2CO 3溶液；②加入过量的BaCl 2溶液；③加入过量的NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH ＝7；⑤过滤；⑥蒸发。
2020届九年级中考化学复习课件：专题四 化学工艺流程题(共59张PPT)
温
度 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 /℃
溶 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
解
度 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5
CaCO3↓+2NaCl
第二模块
专题四 化学工艺流程题
直击中考
解题要领
分类突破
专题集训
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类型一
类型二
类型三
类型四
类型二 矿产资源制备类 解法突破
【例题】(2019·青岛)氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化 工领域,其水溶液呈中性。工业上用毒重石(主要成分是BaCO3)制 备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程,设 计了实验室中制备氯化钡晶体的方案,实验流程如图所示。(该毒 重石样品所含杂质难溶于水,不与酸反应)
(2)母液中有MgCl2,却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程,其目的
是
;
(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气,有利于二氧化碳的吸收,
这样做的目的是
,写出该反应的化学方程
式
;
(4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基
本反应类型是
。
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专题四工艺流程题专题精讲一、素材来源该专题的素材来源主要有：《无机化学工艺学》、高中教材、高考真题及高考模拟题等。
二、流程图解读1.关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
2.关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。
三、考查内容1. 涉及操作名称：煅烧、溶解、(分离不溶性固体和液体的操作)、蒸发、结晶等。
2. 操作目的(1)粉碎(或研磨)的目的是。
(2)加入过量试剂或调节溶液pH等的目的是将原物质中的杂质完全除去。
3. 物质成分的分析(物质化学式的推断或书写)(1)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析，但一定要考虑是否会引入新的杂质。
(2)判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。
反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。
4. 判断可循环使用的物质从两个方面进行判断：一是可循环利用的物质一定不是目标产物和杂质；二是流程中某一步的副产物是前面某一步的原料；两个条件必须同时满足。
5. 化学方程式的书写通常为陌生化学方程式的书写，根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①反应在溶液中进行，可考虑是否有水参与反应或有水生成；②反应在空气中进行或通入空气，可考虑空气中的各成分是否参与反应。
专题分类训练类型1工业制备江西6年真题1. (2018江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。
以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：第1题图(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是__________________。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是。
2. (2017江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：第2题图(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)操作1的名称是；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是。
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是。
3. (2016江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。
如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：第3题图(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是(填一种即可)；实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而。
(2)操作流程中可循环利用的物质是。
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为。
全国好题精练4. (2019荆门节选)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：第4题图(1)试剂A与试剂B的组合为(填序号)。
①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3(2)流程中Mg元素必须转化成(填化学式)才能完全除去。
(3)写出电解NaCl溶液的化学方程式。
(4)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是(答一条即可)。
5. (2019安徽)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如下：第5题图(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为；流程中所涉及的氧化物是(填1种即可)。
(2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是。
写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式_____。
(3)试剂Y为(填序号)。
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是。
6. (2019江西模拟改编)五氧化二钒(V2O5)是一种重要的催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程图。
第6题图(1)V2O5作催化剂时，在化学反应前后和质量都不变。
(2)反应①的化学方程式为___________________。
(3)从氯化钾溶液中可获得副产品氯化钾。
氯化钾还是一种常见的化肥，属于肥。
(4)反应②是分解反应，物质X由两种元素组成，其化学式为。
7. [2019江西中考说明样卷(一)改编]高氯酸钾(KClO4)主要用于生产烟花爆竹。
以下是工业生产高氯酸钾的工艺流程图，请回答问题。
第7题图(1)电解氯酸钠溶液时，电能转化为能。
(2)反应釜中发生复分解反应，该反应的化学方程式为____________________________。
(3)该工艺副产品H2可用作高能燃料，在点燃前需进行的操作是，防止发生爆炸。
(4)流程中可循环利用的物质(除水外)为。
8. (素材来源：《化工环保》)氯化锌常用于生产活性炭的活化剂、有机合成的脱水剂、缩合剂等，以锌渣(含锌元素30%～70%，并含有少量的Fe、Cu等硫酸盐及杂质)生产氯化锌的工艺如下：第8题图(1)在反应时，为加快反应速率，可采取的措施之一是_____________________________。
(2)第一次提纯时，加入氯酸钾时发生如下反应：6FeSO4＋KClO3＋6HCl=== KCl＋2Fe2(SO4)3＋2FeCl3＋3X，X的化学式为；加入氯化钡的目的是除去硫酸根离子，写出其中一个反应的化学方程式________________________。
(3)第二次提纯时加入适量锌粉，所发生的反应属于基本反应类型中的。
(4)所得氯化锌产品中锌元素的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)原料锌渣中锌元素的质量。
9. (素材来源：高考真题)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：第9题图(1)过滤操作中使用玻璃棒的作用是______________________________。
(2)滤渣1的成分是。
(3)通过高温焙烧，使Mg(OH)2·MgCO3分解可制取轻质氧化镁，同时生成另外两种氧化物，写出高温焙烧时的化学方程式___________________。
(4)该流程中可循环利用的物质有。
10. (素材来源：高考模拟题)LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备LiFePO4及冶炼钛；工艺流程如下：第10题图(1)酸浸后得到滤渣的主要成分为_________________________________。
(2)由四氯化钛制取钛的过程中需持续通入氩气，其中氩气的作用是。
(3)滤液②的溶质主要是氯化亚铁，加入双氧水、磷酸，充分反应后过滤，所得滤液显酸性，请写出反应的化学方程式___________________________。
(4)高温煅烧②时发生反应的化学方程式为2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温2LiFePO 4＋H 2O ＋3X ↑，其中X 的化学式为 。
类型2 回收利用11. (2019江西)2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：第11题图已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是 。
(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是 。
(3)调节pH 的主要目的是除去滤液中 (填金属离子符号)。
(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：_______。
12. (2015江西)炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下：第12题图(1)操作1：粉碎。
粉碎的目的是。
(2)操作2：焙烧。
高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为。
(3)操作3：(填操作名称)。
(4)流程图中能循环利用的物质是__________________________。
13. (素材来源：高考真题)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要的铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下，请回答下列问题：第13题图已知：硫酸铁具有氧化性，可与铁发生反应。
(1)步骤①主要是除去废铁屑中的油污，这一步应加入的试剂为(填“稀盐酸”、“氯化钠溶液”或“氢氧化钠溶液”)。
(2)步骤②需要加热的目的是；如果废铁屑中含有氧化铁，经步骤②处理所得滤液为浅绿色，其中不含硫酸铁，试分析其原因。
(3)步骤③是使滤液中的硫酸亚铁和硫酸转化为硫酸铁，该反应的化学方程式为。
(4)步骤⑤的具体实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶等，通过此操作得到硫酸铁铵晶体。
步骤④中不加硫酸铵溶液，而加硫酸铵固体的原因是。
14. (2019昆明)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。
用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下，回答下列问题：第14题图(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式。
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和(填化学式)。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是___________________。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是。
15. (2019湘潭改编)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：第15题图已知：加热的条件下，Zn 、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。
步骤①产生的废气B 中，一定含有的有害气体是 (填化学式)。
环保处理最好采用的试剂是 (填字母序号)。
A. 浓硫酸B. 食盐水C. 石灰乳(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式 ，它属于基本反应类型中的 反应。
(3)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 (填“高”或“低”)。
(4)取少量的溶液C ，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。