高三化学-2016届高三上学期第三次综合检测化学试题
四川省攀枝花市2016届高三第三次统考理综化学试卷 含答案
四川省攀枝花市2016届高三第三次统考理综化学试题2016．03可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Na-23 Mg—24 Al-27 Si-28S—32 Cl—35。
5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn-65选择题（42分）选项符合本题包括7个小题，每小题6分,共42分，每小题只有一个．．题意的是1．生活中处处有化学,下列表述不正确．．．A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．聚乙烯塑料制品可作食品的包装材料C．碳酸氢钠可于治疗胃酸过多症D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂的是2. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．A. 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH）2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca（ClO）+2H2O2C. Cu与稀硝酸反应制取硝酸铜:Cu + 4H++2NO3—= Cu2++2NO2↑+ 2H2OD.用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ + 3H2O Al（OH)3（胶体）+ 3H+3。
下列实验操作可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制银氨溶液向3mL2％的AgNO3溶液中滴入2滴2％的氨水B分离提纯鸡蛋清中的蛋白质向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，充分振荡后过滤,将不溶物加入蒸馏水中C检验蔗糖水解溶液的还原性取2mL 20％的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸,水浴后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH)2,加热D检验溴乙烷在NaOH溶液中是否发生水解将溴乙烷与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层溶液，用稀硝酸酸化,加入AgNO3溶液4。
X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M QR原子半径/nm 0.1600.1430。
1020.0890。
0740。
037主要化合价＋2＋3＋6,－2＋2－2＋1下列说法正确的是DA．Ｚ、Ｑ均为ⅣA族元素B．Ｘ、Y、M三种元素中金属性最强的是ＭC．R、Z形成的R2Z分子是非极性分子D．M的氢氧化物和Y的氢氧化物都能与氢氧化钠溶液反应5。
2016届江西省名校高三第三次联合考试化学试题(Word版)
2016届江西省名校高三第三次联合考试化学试题考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2，选修4第一章～第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H l C12 016 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥2．下列说法正确的是A．可以用pH试纸测氯水的pHB．保存液溴时液面覆盖一层水，并装在带玻璃塞的试剂瓶中C．用稀盐酸清洗做过银镜反应的试管内壁D．除去NaBr溶液中的NaI，可先加入氯水，再用CCl4萃取分液3．下列各化学术语表达正确的是A．Na原子结构示意图：B．乙烷的结构简式：CH3CH3C．HClO的结构式：H－Cl－O D．CH4分子的比例模型：3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目小于N AB．标准状况下，22.4LCCl4中含有个N A CCl4分子C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．足量的H2O2溶液与1molFe2+反应，转移2N A个电子4．下列有关实验问题叙述正确的是A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol·L-1的硫酸溶液C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2D．用酒精萃取碘水中的碘5.室温下,下列各组离子能大量共存的是( )A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-B.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+C.K w/c(H+)=10-13 mol·L-1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2—+4NH4++ 2H2OD．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3－+2OH－= CO32－+ NH3↑+2 H2O 7．五种短周期元素在元素周期表中的位置如右图，其中只有一种为金属元素。
秦安县2016届高三化学上学期第三次质量检测附答案
秦安县2016届高三化学上学期第三次质量检测（附答案）甘肃省天水市秦安县第二中学2016届上学期第三次检测考试理科综合能力测试--化学本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Fe-56Br-80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)+C(s)2CO(g)H0，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳8．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。
下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生9．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。
钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。
下列有关说法中错误的是A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5molH2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构11．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜12．下列有关叙述中正确的是A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键C．5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子13．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。
2016年4月2016届高三第三次全国大联考(浙江卷)化学卷(原卷版)
本试卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35．5 Cr－52 Fe－56 Cu－64 Ba－137选择题部分（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（）A．将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰石浆液的装置可除去二氧化硫B．从海水中提取溴，是将苦卤浓缩、氧化，使溶液中的Br―发生氧化反应转化成Br2，即可得到粗溴C．若A（g）+B（g）C（g），ΔH＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能D．已知冰的熔化热为6．0kJ˙mol―1，冰中氢键键能为20 kJ˙mol―1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键8．下列说法不正确的是（）A．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率C．在酸碱中和滴定时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少9．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞RB．对应的气态氢化物的热稳定性：R＞WC．W的简单离子的还原性强于R的简单离子D．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同10．下列说法正确的是（）A．所有碳原子一定共平面且分子中碳原子数最多的单烯烃为2，3―二甲基―2―丁烯B．氨基乙酸、CH3CH2NO2、HOCH2CONH2互为同分异构体，乙酸乙酯、油脂互为同系物C．煤的气化和蛋白质的盐析是物理变化，石油的裂化和蛋白质的变性是化学变化D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全水解11．2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速充放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快充电、可燃性低、成本低等特点。
2016年4月2016届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学卷(原卷版)
【学易大联考】2016年第三次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去B．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．加热条件下，将足量Fe投入到含有1mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5N A个SO2分子B．30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为0.5N AC．20gCD4与17gNH3所含质子数均为10N AD．6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N A9．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示的有机物也属于萜类化合物，该有机物属于苯的同系物的同分异构体有（不含立体异构）（）A．13种B．16种C．19种D．22种10．下列有关实验安全、仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火B．碱式滴定管装高锰酸钾标准液前，必须先用该溶液润洗C．除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质时可以先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液D．向Na2SiO3溶液中滴入适量醋酸，证明碳元素的非金属性强于硅11．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（）A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变B．该反应的△S＜0C．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率D．保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少12．常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中()()n HAn A的值减小B．当V1＝10时，MOH一定是弱碱C．当V1＝10时，溶液中水的电离程度最大D．当V1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c（M＋）＞c（A-）＞c（OH－）＞c（H＋）13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子数之和为36。
2016年全国高考理综III卷化学试题及答案
2016年全国高考化学III卷化学试题7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应；B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料；C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷；D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体。
9.下列有关实验的操作正确的是10.已知异丙苯的结构简式如右图，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12；C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面；D.异丙苯的和苯为同系物。
11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH) 42-。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动；B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小；C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH) 42-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<Z；B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性；C.气态氢化物的热稳定性：W<Y；D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z；13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol.L 1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小；B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变26.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。
江西省吉安市2016届高考化学三模试卷 含解析
2016年江西省吉安市高考化学三模试卷一、选择题(共8小题，每小题6分，满分48分）1．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6 N AB．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 N A个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．6。
4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0。
2 N A2．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是（）A．阿托酸的分子式为C9 H8O2B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应3．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次降低C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO5．关于如图各装置的叙述中，正确的是（)A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl26．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素,对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3,有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（）A．As2O3中As元素为+3价B．致人中毒过程中砷发生氧化反应C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．维生素C具有还原性7．已知反应:2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g)+4CO2（g)△H＜0．将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（）A．b点的操作是快速压缩注射器B．c点与a点相比,c（NO2）、c（N2）都增大C．e点：υ（正）＜υ(逆）D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K(f)8．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸 B．烧碱溶液 C．液氨水D．KSCN溶液二、解答题(共4小题，满分52分）9．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2O x（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得．常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去,转化流程如图：（1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中,所形成的分散系属于．(2）MFe2O4中Fe元素的化合价为．（3）MFe2O4在于H2反应中表现了(填“氧化性”或“还原性"）（4）在5molMFe2O x与1molSO2恰好完全反应则MFe2O x中x的值为．（5)在酸性条件下，Fe2O42﹣容易转化为Fe2+,某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42﹣、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,则该反应中的氧化剂是，还原剂是．10．工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2(g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S(aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l)（Ⅱ）S（s)+Na2SO3（aq）Na2S2O3(aq）（Ⅲ）（1)仪器A的名称,仪器组装完成后，关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．装置E中为溶液．（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液已知反应（Ⅲ）相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有．a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶(3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．11．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2）和黄铁矿(主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1:已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F﹣）=0。
安徽省黄山市2016届高中毕业班第三次质量检测理综化学试题 含答案
黄山市2016届高中毕业班第三次质量检测理科综合能力化学测试卷注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两个部分.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦净后，再选择其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上,写在本试卷和草稿纸上无效。
4。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5. 本试卷共16页。
如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生需及时报告监考教师。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O—16 Mg—24 Ca—40 Co-59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国丝绸有五千年的历史和文化.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A．胆矾B．火碱C．食盐D．草木灰8。
麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥,其结构简式如下图所示．下列有关麦考酚酸说法不正确的是．．．A．分子式为C17H22O6B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol麦考酚酸最多能与3mol NaOH反应D．1mol麦考酚酸最多能与4mol H2发生加成反应9。
设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．室温下,1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0。
2N A B．22。
4L HCl和22.4L DCl中所含质子数均为18N AC．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AD．1 mol C3H6分子中碳碳共价键数为2N A10。
下列离子方程式书写正确的是A。
用（NH4）2Fe(SO4）2溶液与过量NaOH反应制Fe(OH）2 Fe2++2OH—= Fe(OH）2↓B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC. 向小苏打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为:2Fe2++ClO—+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O11．常温下，浓度均为0。
2016年4月2016届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(原卷版)
【学易大联考】2016年第三次全国大联考【江苏卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 I 127第I 卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列做法与可持续发展相违背．．．的是（ ） A ．加大太阳能、生物质能等清洁能源的开发利用 B ．推广碳捕集和储存技术，减少二氧化碳排放C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D ．推进垃圾的分类回收，变废为宝2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．氢氧化钠的电子式：Na +[:O:H]-‥‥B ．中子数为18的Cl －的结构示意图：C ．聚丙烯的结构简式：D ．碳酸钠的水解方程式：CO 32－+H 2－＋H 2CO 33．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH 4＋、Mg 2＋、SO 42－、Br －B ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、Cl －C ．pH=1的溶液：Na +、Fe 3＋、SCN －、NO 3－D ．能溶解Al （OH ）3的溶液：Na ＋、K ＋、HCO 3－、SO 42－4．下列说法正确的是（ ）A ．温度升高，水溶液中盐类水解、弱酸的电离、和沉淀溶解三种平衡均正向移动B ．钢铁的锈蚀可能同时发生化学腐蚀和电化学腐蚀，也可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀C ．煤的气化产生的水煤气燃烧释放出的能量高于煤直接燃烧放出的热量，所以相同质量的煤先气化再燃烧比直接燃烧获得更多的能量D ．氧化还原反应中活泼强的金属在一定能把活泼性弱的金属从盐溶液中置换出 5．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A ．Na 2O 2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 B ．Al 2O 3具有两性，可用于制作耐火材料 C ．ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D ．SO 2具有强还原性，可使品红褪色6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．图I 所示装置用于Cu 和一定浓度的硝酸制取少量的NO 气体B ．图II 所示装置用于收集NO 气体C ．图III 所示装置制备少量氨气D ．图IV 所示装置用于吸收氨气7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是（ ）A ．Cu222O CO H O−−−−−→，， Cu 2(OH)2CO 3−−→Cu(OH)2B ．MgO ()HCl aq−−−→MgCl 2(aq)/HCl −−−−→氛围MgCl 2(s) C ．CaCl 2(aq) 2CO −−−→CaCO 32SiO /−−−−→高温CaSiO 3D ．S2/O −−−→点燃SO 32H O−−−→ H 2SO 48．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓B ．少量CO 2通入苯酚钠溶液：C 6H 5O －+ CO 2 + H 2O →C 6H 5OH + HCO 3－ C ．少量SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2+2Fe 3++ 4OH -=SO 42—+2Fe 2++2H 2OD ．向NaHCO 3溶液中加入过量Ca （OH ）2溶液：2HCO －3+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+ CO 32—+2H 2O 9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与Z 同主族，X 原子的最外层电子数是其电子数的23，Y 和W 是同一周期中原子半径相差最大两种元素。
江西上栗2016届高三第三次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷(选择题,每小题6分,共48分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 下列物质中与0.3 mol H 2O 含有相同氢原子数的是 （ ) A 。
0。
3 mol HNO 3 B 。
0。
1 mol H 3PO 4C. 0。
2 mol CH 4 D 。
3。
612×1023个HCl 分子2. 在一定温度时，将1 mol A 和2 mol B 放入容积为5 L 的某密闭容器中发生反应A （s)+2B （g ）C(g)+2D （g)，经5 min 后，测得容器内B 的浓度减少了0.2 mol/L 。
下列叙述中错误的是( ）A 。
在5 min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0。
02 mol/(L ·min)B 。
5 min 时，容器内D 的浓度为0.2 mol/LC. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大 D 。
5 min 时，容器内气体总的物质的量为3 mol3。
在同温、同压下，某有机物和过量的Na 反应得到V 1 L 氢气,另一份等量的有机物和足量的NaHCO 3反应得到V 2 L 二氧化碳，若V 1=V 2≠0，则此有机物可能是( ）A. B.C 。
HOCH 2CH 2OH D. CH 3COOH4. 下列各组离子，在溶液中能大量共存,加入H 2SO 4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A 。
Ba 2+、N 、N 、Cl — B. Ba 2+、HC 、N 、NC. K +、Cu 2+、Cl —、OH —D. Na +、C 、S 、K +5。
如图所示,6 个编号分别代表下列物质中的一种物质, 凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁)。
高三化学上学期第三次质检试卷(含解析)
2015-2016学年山东省泰安市新泰一中高三（上）第三次质检化学试卷一．选择题（本题包括18个小题1-8每小题2分，9-18每小题2分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．NH4I的电子式：B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡3．下列说法正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线所配溶液浓度偏大B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为N A时，阳极溶解32gD．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．仅①④B．仅①④⑤ C．仅①②③④D．①②③④⑤A．A B．B C．C D．D6．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥7．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成．下列有关说法正确的是（）A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SD．VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强9．短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH10．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤11．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣D．无色透明溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe3+12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol ﹣1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）A．10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．T1＜T2C．平衡常数：K（T1）＜K（T2）D．a＜013．下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+2OH+═4Fe3++3O2↑+10H2O14．下列描述正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I﹣可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣D．Fe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色15．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．其电路工作原理如图所示．下列说法中正确的是（）A．电池充电时，OH﹣由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时正极的电极反应式为MHn﹣ne﹣═M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（）A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B．x=2C．Fe2+、S2O32﹣都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol17．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42﹣）+c（NO3﹣）=2.5 mol•L﹣1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A．12.8g B．19.2g C．32.0g D．38.4g二、解答题（共7小题，满分54分）19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示．已知在同周期元素的常见简元素在元素周期表中的位置是．（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上．液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为．（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为．20．已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=．21．某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．①该电池负极的电极反应为．②工作一段时间后，测得溶液的pH 填（增大、不变、减小）．③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装400mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应式，常温下，当400mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是（填写编号）．A．CuO B．CuCO3 C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3．22．常温下有浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①Na2CO3②HCl ③NH3．H2O①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用离子方程式解释）②若将②和③的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前②的体积③的体积（填“大于”小于”或“等于”）23．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．（1）选用装置甲、乙、丁制备、收集一氧化氮气体，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为（用接口字母表示），装置甲的作用是，乙中产生NO的离子方程式为．（2）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丙装置制备C1O2．①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为；②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丙装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是；③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式．24．黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）甲装置的作用是；鼓入空气的作用是．（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）．（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）．【实验二】测定铁元素的含量（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．= ．25．对合成氨的研究具有很高的应用价值．在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g），按不同方式投入反应物，）下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母序号）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为．（4）分析上表数据，下列关系正确的是（填字母序号）．a．2c1=3mol•L﹣1 b．ω1=ω2 c．2ρ1=ρ2（5）该温度下，反应的化学平衡常数K= （用分数表示）．2015-2016学年山东省泰安市新泰一中高三（上）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括18个小题1-8每小题2分，9-18每小题2分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；微量元素对人体健康的重要作用．【分析】A、按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；B、玻璃是传统无机非金属材料；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染；D、加碘食盐中添加的是碘酸钾．【解答】解：A、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故A错误；B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，故B错误；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染，故C正确；D、“加碘食盐”是根据国家标准将碘酸钾（KIO3）与食盐按6：100000的质量比混合配制而成，故D错误；故选C．【点评】本题考查食品添加剂与健康、无机非金属材料、化学环境污染知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，为高考高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．NH4I的电子式：B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．碘离子为阴离子，其电子式中需要标出最外层电子；B．二氧化碳为直线型结构；C．12C和14C都是碳原子，含有6个质子和6个电子；D．结构示意图为可以表示硫离子、氯离子等阴离子．【解答】解：A．NH4I为离子化合物，阴阳离子都需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B．填充模型为V型结构，能够表示水分子；二氧化碳为直线型结构，不能用表示，故B错误；C．12C和14C都是碳原子，含有6个质子和6个电子，原子结构示意图都是，故C正确；D．结构示意图为可以表示硫离子、氯离子等阴离子，其中硫离子为弱酸根离子，能够水解破坏水的电离平衡，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、比例模型等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．下列说法正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线所配溶液浓度偏大B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为N A时，阳极溶解32gD．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率【考点】原电池和电解池的工作原理；催化剂的作用；电解原理；不能加热的仪器及使用方法．【专题】电化学专题；化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小；B．充电时的阴极发生还原反应；C．粗铜含有铁、锌等金属；D．催化剂不改变焓变．【解答】解：A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度变大，故A正确；B．充电时的阴极发生还原反应，故B错误；C．粗铜含有铁、锌等金属，在阳极上首先被氧化，质量小于32g，故C错误；D．催化剂只降低活化能，不改变焓变，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及溶液的配制、电解以及催化剂等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握粗铜的精炼原理，难度不大．4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．仅①④B．仅①④⑤ C．仅①②③④D．①②③④⑤【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关．【解答】解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．【考点】镁、铝的重要化合物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应；【解答】解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应，不能确定Fe2+有氧化性，故B错误；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故C正确；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握氧化还原反应、碘的特性、两性氢氧化物的性质、蛋白质的变性等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题．【分析】①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．【解答】解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．7．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成．下列有关说法正确的是（）A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出【考点】海带成分中碘的检验．【专题】综合实验题．【分析】A、物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚；B、加入双氧水能在酸性条件下将I﹣氧化；C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶；D、根据分液的操作来分析．【解答】解：A、物质的灼烧用到仪器有：坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒，故A错误；B、加入双氧水能在酸性条件下将I﹣氧化为I2，由于是酸性条件下，故H2O2应被还原为H2O 而不是OH﹣，故离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B错误；C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶，由于酒精溶于水，故不能用酒精萃取出碘单质，故C错误；D、分液的操作是下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选D．【点评】本题考查了海带中碘单质的提取，应注意的是在萃取的操作中，萃取剂必须和原溶剂互不相溶．8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SD．VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．含离子键的化合物一定为离子化合物；B．主族元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价，且O、F除外；C．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性；D．VIIA族元素阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱．【解答】解：A．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中可存在共价键，故A 正确；B．主族元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价，O、F除外，O、F没有正价，且副族元素一般不存在此规律，故B错误；C．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，比较角度不合理，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较Cl、S的非金属性，故C错误；D．VIIA族元素阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，则元素最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及规律性知识的应用为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度不大．9．短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z 处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W形成+2价离子，Y处于ⅡA 族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成﹣1价离子，X处于ⅦA，Y形成﹣2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W形成+2价离子，Y处于ⅡA族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成﹣1价离子，X处于ⅦA，Y形成﹣2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，A．由以上分析可知原子序数：W＞Z＞X＞Y，故A正确；B．原子序数：W＞Z＞X＞Y，W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（X﹣）＞r（Z+）＞r（W2+），故B错误；C．X、Y处于同一周期，为非金属元素，且原子序数X＞Y，则非金属性X＞Y，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．W、Z处于同一周期，为金属元素，原子序数W＞Z，金属性Z＞W，氢氧化物碱性强弱：W （OH）2＜ZOH，故D错误．故选A．【点评】本题考查结构与位置性质关系、元素周期律等，难度中等，根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键，较好的考查元素周期表和元素周期律．10．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】PbO2的氧化性比氯气强，可与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，与金属反应可生成最稳定的物质，以此解答该题．【解答】解：①Pb+2Cl2═PbCl4，生成物PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故①错误；②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，故②正确；③SnCl2+Cl2═SnCl4，SnCl2中Sn为+2价不稳定，能够继续被氧化为+4价，故③正确；④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故④错误；⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故⑤正确；故选：A．【点评】本题考查了氧化还原反应的规律，准确把握题目给出条件是解题关键，注意不同价态碳族元素的稳定性，题目难度不大．11．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣D．无色透明溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe3+【考点】离子共存问题．【分析】A．不能使酚酞试液变红的无色溶液，显酸性；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液；D．Fe3+为黄色，且离子之间相互促进水解．【解答】解：A．不能使酚酞试液变红的无色溶液，显酸性，不能大量存在CO32﹣、ClO﹣，故A不选；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B不选；C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Fe3+为黄色，与无色不符，且HCO3﹣、Fe3+离子之间相互促进水解，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol ﹣1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）142B．T1＜T2C．平衡常数：K（T1）＜K（T2）D．a＜0【考点】化学平衡的计算．【分析】T1温度时，40min与50min时甲烷的物质的量相等，说明40min时到达平衡，前10min 内，反应未到达平衡，而T2温度下，甲烷的物质的量变化较大，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度高先到达平衡，故T2温度下，50min时反应到达平衡，平衡时甲烷的物质的量大于T1温度平衡时甲烷的物质的量，说明升高温度，平衡向逆反应进行，则正反应为放热反应，据此解答．。
四川省成都市2016届高三第三次诊断性考试理综化学试题(Word版)
成都市高2013级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Na-23 S-321．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强。
下列有关分析不正确的是A．纯碱主要成分为Na2CO3B．热的纯碱溶液去污效果更好C．纯碱有利于油污水解D．纯碱常用于治疗胃酸过多2．由分类思想，下列说法正确的是A．氢氧化钠、盐酸都为强电解质B．铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生C．糖类、蛋白质都为高分子化合物D．一氯甲烷、二氧化碳都是极性分子3．设N A,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0. 2molNa202和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6N AB．2. 24LN z和足量H z充分反应转移的电子数目为0．6N Ac．含氢原子1.806×l024的甲基中含有的质子数为10N AD．1. 0L1．0mol/LFeCI3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为N A。
4．下列操作或装置能达到实验目的的是5．下列离子反应方程式正确的是A．向Al2(S04)3溶液中加入过量氨水：A3++ 4NH3．H2O=AlO-+ 4NH4++2H2OB少量双氧水滴人酸性KI溶液：2H202+2I-=4H+-4H20+12C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++ 4H++ N03—=3Fe3++ NO +2H2OD．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+ 2H2O +2e一-=2MnOOH +2OH-6．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是A．甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲<乙B分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙C相同条件，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中D．向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7．工业合成气(CO2、CO、H2)在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：I CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-58 kJ.mol-lⅡCO(g)+2H2(g) CH30H(g) △H2= -99kj.mol-lⅢCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= -41kJ.mol-l在压强分别为P i.P2且起始为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率(a)与温度关系如右图。
山东省东营一中2016届高三上学期第三次理综测试化学试题 Word版含答案
7．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物8．偏二甲肼（）是运载火箭的主体燃料，C2H8N2物质中含碳碳单键的同分异构体共有（）A．2种B．3 种C．4种D．5种9．下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（）11．下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个（）①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个B．3个C．4个D．5个12．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（）13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．常温常压下，92 g的NO2和N2 O4混合气体中含有原子数为6 N AB．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11．2 LC．0．25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0．5N AD．在反应KIO3 +6 HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A26．（14分）（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：①写出工业合成氨的化学方程式，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为。
②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有。
（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。
河南省中原名校2016届高三上学期第三次联考化学试卷(扫描版).pdf
中原名校2015—2016学年上期第三次联考 高三化学试题参考答案 1A 绿色化学又称环境友好化学 ,其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
B、D两项分别来自于必修1教材63页、必修2教材69页。
2B 根据青蒿素的分子式确定其含有酯基和醚键；分子式为C15H22O5（也可由只有碳、氢、氧元素形成的烃的衍生物，氢原子数不可能为奇数，确定该选项错误）；根据分子式确定其不饱和度为5，因此其同分异构体中可能含有苯环、酯基、多个羟基连在苯环上；观察青蒿素、双氢青蒿素的结构式转化过程中催化加氢发生了还原反应又有时代气息紧随高考，源于2015年中国科研工作者屠哟哟获得诺贝尔奖。
3B A项品红溶液遇具有漂白性的物质SO2会褪色，而遇H2S无现象，可以鉴别，正确；B项NaOH溶液与H2S和SO2都能发生反应，产生的物质的水溶液都无色可溶，因此无法鉴别，错误；C项CuSO4溶液与H2S发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+ H2SO4，产生黑色沉淀，而与SO2不能发生反应，因此现象不同，可以鉴别，正确；D项滴有淀粉的碘水呈蓝色，遇SO2发生反应：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，溶液褪色，遇H2S发生反应：I2＋H2S=S↓+2HI，溶液褪色，产生淡黄色沉淀，反应现象不同，可以鉴别，正确（）。
4B 反应I吸热反应物的能量低于生成物的能量、反应II放热反应物的能量高于生成物的能量，某温度下，反应Ⅰ的速率()大于反应Ⅱ的速率()，说明反应I的活化能低反应，活化分子的百分含量高反应速率大，A选项正确 5．B ①晶体硅用于太阳能电池作半导体材料；④金属铝和铁的氧化物发生铝热反应焊接钢轨；⑧利用黏土和石灰石为原料制水泥、纯碱，石灰石和石英砂为原料制玻璃。
6B 滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错；酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B对；用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D对（）。
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2015-2016学年度第一学期综合检测化学试题 2015.12.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Cu —64 Ag —108选择题 （共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。
下列关于碳的氧化物的说法正确的是A ．CO 与CO 2均为酸性氧化物B ．CO 是煤气的主要成分之一C ．CO 2是弱电解质D ．大量CO 2的排放可导致酸雨的形成 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．水分子的比例模型：C ．硅的原子结构示意图：D ．Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na 3． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3－、ClO －B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －C ．0.1 mol ·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42－D ．常温下，在c (H +)水·c (OH －)水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl －、NO 3－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆 B ．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D ．H 2O 2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5．下列装置应用于实验室制取NH 3气体，并用AlCl 3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙吸收NH 3制取Al(OH)3C ．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH 4Cl 溶液D ．用装置丁蒸干NH 4Cl 溶液并灼烧制NH 4Cl 6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L NO 和11.2 L O 2混合后的分子总数目等于0.75N Ac (H +) c (OH —)B ．常温下，pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH －离子数目为0.1N AC ．在反应KClO 3+6HCl =KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，每生成3molCl 2转移的电子数为5N AD ．1molCl 2与足量的Fe 充分反应，转移电子的数目为3N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ． NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OB ．ICl 溶于冷的稀KOH 溶液中：ICl ＋2OH －===Cl －＋IO －＋H 2OC ．用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋4OH －=====电解2Cu ↓＋O 2↑＋2H 2OD ．用Fe 2+将饮用水中少量ClO 2—还原成为Cl —：4Fe 2++ClO 2—+4H +=4Fe 3++Cl —+2H 2O 8．制备下列物质的工业生产流程合理是① 工业制备硫酸：FeS 22O −−−→高温SO 22O −−−−→催化剂，△SO 32498.3%H SO −−−−−→H 2SO 4 ② 工业上由粗硅制取高纯硅：SiO 2 −−−→焦炭高温粗Si −−−→HCl 高温SiHCl 3−−−→2H 高温纯硅 ③ 侯德榜制碱法：饱和NaCl 溶液−−−−−→先通氨气后通二氧化碳NaHCO 3 ――→△ Na 2CO 3 ④ 工业上制取漂白粉：浓HCl(aq) −−−→2MnO △Cl 2――→石灰乳Ca （ClO ）2 ⑤ 工业上制取硝酸：A ．①③④⑤B ．①②③④C ．②④⑤D ．①②③ 9．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
则下列判断正确的是 A ．ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 310．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍，Y 、Z 、M 、W 在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是 A ．原子半径：W>Y>Z>M>XB ．热稳定性：XM>X 2Z ，沸点：X 2Z>YX 3C ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键D ．ZM 2、YM 3、WM 4分子中每个原子最外层均满足8电子结构不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．下列有关说法正确的是A ．马口铁(镀锡铁)镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B ．SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH ＜0C ．0.1 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中的值减小D ．氢硫酸(弱酸)中加入少量CuSO 4溶液(H 2S ＋CuSO 4===CuS ↓＋H 2SO 4)，H 2S 的电离程度和溶液的pH 均增大12．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C 6H 10O 5表示。
下列有关说法正确的是 A ．b 电极为该电池的负极 B ．b 电极附近溶液的pH 增大C ．a 电极反应式：C 6H 10O 5－24e －＋7H 2O===6CO 2↑＋24H ＋D ．中间室：Na ＋移向左室，Cl －移向右室14．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图1表示相同温度下，相同体积、pH 均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强B ．图2表示CH 3COOH 溶液中逐步加CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化C ．图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D ．图4表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)，相同时间后测得NO 2体积分数的曲线，则该反应的正反应 ΔH ＜015．（2015.4南通二模）在2 L 的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H ＝a kJ·mol －1实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是 L －1·min －1B ．上述方程式中a ＝－160C ．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45D ．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A 和1.5 mol B ，A 的转化率增大非选择题（80分）16．（12分）锌浮渣主要含Zn 、ZnO 、SiO 2、Fe 2+、Cd 2+、Mn 2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：(NH 4)2S 2O 8424（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是 ▲ 。
（2）净化1是为了将Mn 2+转化为MnO 2而除去，试写出该反应的离子方程式 ▲ 。
（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH 影响 如图10。
pH 值较小时，虽有利于Fe 2+转化为Fe 3+，但残留铁的浓度仍高于pH 为3～4时的原因是 ▲ 。
（4）滤渣3的主要成份为 ▲ （填化学式）。
（5）碳化在50℃进行,―前驱体‖的化学式为ZnCO 3•2Zn(OH)2•H 2O ，写出碳化过程生成―前驱体‖的化学方程式 ▲ ；碳化时所用NH 4HCO 3的实际用量为理论用量的 1.1倍，其原因一是为了使Zn 2+充分沉淀，二是 ▲ 。
17．（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO 2晶体已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2·3H 2O ，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。
现利用图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是 ▲ 。
（2）装置②中产生ClO 2 的化学方程式为 ▲ ；装置④中制备NaClO 2的化学方程式为 ▲ 。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO 2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ▲ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。
图10浸出液pH铁 质 量 浓 度 (g/L)18．（12分）过氧化银（Ag 2O 2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是 ▲ 。
（2）Al －Ag 2O 2电池可用作水下动力电源，其原理如题18图－1所示。
该电池的负极反应式为 ▲ 。
（3）用NaClO －NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式： ▲ 。
（4）用上述方法制得的Ag 2O 2会含有少量的Ag 2O 。
可用热重分析法测定Ag 2O 2的纯度。
其步骤如下：取某样品27.12g 在N 2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如题18图－2所示。
①CD 段发生反应的化学方程式是 ▲ 。
②计算样品中Ag 2O 2的质量分数 （写出计算过程） 。
▲19．（14分）氯酸镁[Mg(ClO 3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl 2·6H 2O ，含有MgSO 4、FeCl 2等杂质）制备少量Mg(ClO 3)2·6H 2O 的流程如下：题18图－1 隔膜Ag 电极 Al Mg(ClO 3)2•6H 2O……已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。