Cl2的实验室制法
实验室制取cl2的化学方程式
实验室制取cl2的化学方程式
制取氯气（Cl2）的方法有多种，详细介绍了其中两种主要的实验室制备方法。
方法一：氯化铁和硫酸反应制氯气
化学方程式如下：
FeCl2+H2SO4→HCl+FeSO4+H2O
HCl→H2O+Cl2
实验步骤：
1.在一个实验室器皿中，将一定量的氯化铁（FeCl2）加入适量的浓硫酸（H2SO4）中。
2.观察反应过程中产生的气体。
氯化铁与硫酸反应生成氯化氢气（HCl）。
3.将氯化氢气通入水中，观察水的颜色变化。
氯化氢气溶于水生成盐酸，并氧化为从黄绿色到深绿色的氯气。
方法二：氯化钠和硫酸反应制氯气
化学方程式如下：
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl
HCl→H2O+Cl2
实验步骤：
1.将适量的氯化钠（NaCl）加入一个实验室反应瓶中。
2.缓慢地加入浓硫酸（H2SO4），同时轻轻摇晃反应瓶。
观察反应过程中产生的气体。
氯化钠和硫酸反应生成氯化氢气（HCl）。
3.将氯化氢气通入水中，观察水的颜色变化。
氯化氢气溶于水生成盐酸，并氧化为从黄绿色到深绿色的氯气。
这两种方法制备氯气的原理都是利用氯化铁或氯化钠与硫酸反应生成氯化氢气，然后通过将氯化氢气溶于水中得到氯气。
制取氯气时需要注意安全措施，因为氯气具有刺激性气味和剧毒，必须进行密封操作和戴好防护装置。
另外，在操作中应小心控制反应温度和反应过程中的酸度，以确保适当的产率和安全。
高中化学 2.2.2 氯气的实验室制法和氯离子的检验教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验核心微网络素养新目标,1．学会实验室制取氯气的方法，认识其实验装置的典型性 2．学会Cl －的检验方法和物质检验的须知，培养科学探究意识学 业 基 础 [预习新知]一、氯气的实验室制法 1．反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2．仪器装置主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
装置如下图。
说明：C 装置的作用是除去Cl 2中的HCl ；D 装置的作用是干燥Cl 2；F 装置的作用是吸收多余的Cl 2，防止污染环境。
3．收集方法(1)向上排空气法(Cl 2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
4．尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
二、Cl－的检验1．实验探究(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加入稀硝酸的目的：排除CO2－3等离子的干扰。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)实验室制取氯气，可用稀盐酸代替浓盐酸。
( )(2)实验室制备的氯气常含有氯化氢和水蒸气。
( )(3)氯气有毒，故应排到实验室外。
( )(4)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl－。
( )(5)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，可产生白色沉淀。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用( )A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水解析：利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
氯气的实验室制取
1、反应原理
MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl2↑
还原剂： HCl
氧化剂：MnO2
注意
◆ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 ◆ 2.要用浓盐酸（有强挥发性）。 ◆ 3.此反应必须加热。
2、发生装置
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁 圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、 烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻 璃导管。 组装时必须由下到上，从左到 右。
3、收集装置
a. 向上排空气法
b. 排饱和食盐水法
• 验满： • 用湿润地KI淀粉试纸放在瓶中 处，若变蓝，则证明Cl2已集满。
4、尾气吸收
氯气有毒，会污染空气，故用饱 和氢氧化钠溶液吸收。
饱和NaOH溶液
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
、
5、净化装置水蒸气 浓源自酸HCl气体 饱和食盐水饱和食盐水 浓 H2SO4
气体发生 装置
净化 装置
净化 装置
收集 尾气吸 装置 收装置
实验室制氯化氢气体的化学方程式
实验室制氯化氢气体的化学方程式一、实验目的制备氯化氢气体二、实验原理氯化氢是由氢气和氯气在一定条件下发生化学反应生成的一种气体。
当氢气与氯气在适当温度和压力下进行充分混合后，通过适当的触发条件（如火花、光线等），就可以使氢与氯发生反应，生成氯化氢气体。
氢气与氯气反应的化学方程式如下：H2 + Cl2 → 2HCl三、实验步骤1. 将一定量的氢气和氯气分别通入反应容器中，保持适当的温度和压力。
2. 在适当条件下使氢气和氯气充分混合。
3. 在一定条件下触发氢气与氯气的反应，观察气体变化情况。
4. 收集生成的氯化氢气体。
四、实验器材及试剂1. 反应容器2. 氢气气瓶3. 氯气气瓶4. 检测装置（如PH试纸、氯化氢灯等）5. 安全防护设备（如护目镜、防护服等）五、实验结果与分析在实验条件下，观察到氢气与氯气在触发条件下发生了化学反应，生成了氯化氢气体。
观察到气体的性状、颜色等情况，并通过检测装置进行检测和验证。
六、实验注意事项1. 实验前需了解并掌握化学反应的基本原理和实验步骤，确保安全操作。
2. 实验中需配备足够的安全防护设备，并在安全环境下进行操作。
3. 实验中需注意氢气和氯气的混合比例、温度、压力等条件，确保反应顺利进行。
4. 实验过程中需保持警惕，如发现异常情况及时采取安全措施。
七、实验总结本实验成功制备了氯化氢气体，通过观察实验结果，了解了氢气与氯气之间的化学反应过程。
也加深了对化学原理和实验操作的理解。
通过本次实验的学习，对化学领域有了更进一步的认识和掌握。
八、参考文献1. 《化学实验指导与技术手册》，XX出版社，20XX年。
2. 《化学实验操作规程》，XX出版社，20XX年。
实验探究氯化氢气体的制备方式在化学领域，氯化氢气体的制备是一项非常重要的实验。
通过实验可以深入了解化学反应的原理，学习实验操作技巧以及化学安全知识。
除了上述的制备氯化氢气体的实验方法外，还有其他一些制备氯化氢气体的方法。
氯气实验室制法
氯气实验室制法在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。
氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。
实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。
具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。
反应方程式可以表示为：4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。
实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。
准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。
加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。
收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。
此时，开启通风装置以防止氯气积聚。
提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。
然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。
清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。
在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。
实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。
不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。
应将其通过特定的吸收装置进行处理。
在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。
最好在导师或安全员的监督下进行实验。
实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。
通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。
如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。
此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。
实验室制备氯气是一个重要的化学实验操作，它使我们能够更深入地了解氯气的性质和合成方法。
通过本实验的操作，我们不仅能够提高自己的动手能力和实践经验，还能够增强对化学知识的理解和掌握。
我们也应该注意实验过程中的安全问题，确保实验的顺利进行和自身的健康安全。
Cl2的实验室制法
问：为什么不用石灰水来吸收多余的 氯气？ 氯气？ 因石灰水中含溶质Ca(OH) 太少， 因石灰水中含溶质Ca(OH)2太少，吸收 氯气的量不多，吸收效果不好。 氯气的量不多，吸收效果不好。
实验室制取氯气的装置
浓盐酸
实验室制取Cl 实验室制取Cl2
导管只露出少许 MnO2 NaOH 溶液
导管要接近底部
三种制取气体的装置
固体加热
固液常温
固液加热
制备氯气的其它反应
在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、 在常温下 高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉 高锰酸钾 等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。 反应能产生氯气 等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 浓
KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O 浓 Ca(ClO)2+4HCl (浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O 浓
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四、氯离子的检验
试剂 加 入 加 入 稀
结论：可以用稀HNO 酸化的AgNO 结论：可以用稀HNO3酸化的AgNO3溶液来检 现象——产生了不溶于稀HNO3的 产生了不溶于稀HNO 验Cl－，现象 产生了不溶于稀 AgCl白色沉淀 白色沉淀。 AgCl白色沉淀。
练习
实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO 1、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除 去粘附的MnO 可用的试剂是（ 去粘附的MnO2可用的试剂是（ D ） A、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸 实验室要制得干燥纯净的氯气， 2、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的 氯气依次通过的试剂是（ 氯气依次通过的试剂是（ B ） 饱和食盐水, A、浓H2SO4,碱石灰 B、饱和食盐水,浓H2SO4 碱石灰, C、碱石灰,浓H2SO4 D、水,饱和食盐水
氯化氢的制取
⑵浓盐酸与浓硫酸制取氯化氢
食盐和浓硫酸法制取氯化氢装置图 讲解
食盐和浓硫酸法
• 反应方程式：
• NaCl+H2SO4〓Na2SO4+2HCl↑
• • • • • • • • 装置： 分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯 除杂质： 通入浓硫酸(除水蒸气) 收集方式： 向上排气法 验满方法： 占有氨水的玻璃棒靠近瓶口，若出现白烟， 则已收集满
Tips:
• 相同点：HCl 和 Cl2 都是用液
体药品和固体药品混合后加 热制取，装置相同。
• 不同点：HCl 向上排气法；
Cl2 排饱和食盐水法。
浓
• 氯化氢性质实验：
• 1、氯化氢和氨的反应
• 2、氯化氢在水中的溶解 ——喷泉实验
• 氯化氢和氨的反应
• NH3＋HCl=NH4Cl
• 实验视频
3、氨的喷泉实验是一个有力证明氨 气在常温下极易溶于水且兼有证明 其水溶液显碱性。
实验视频： 氯化氢喷泉实验
Questions: 1.归纳喷泉实验的反应条件？
2.试总结有哪些化合物符合喷 泉实验的条件？
• 复习视频 ——氨的喷泉实验
喷泉实验基本原理是：
气体在液体中溶解度很大，在 短时间内产生足够的压强差则 打开活塞后，大气压将烧杯内 的液体压入烧瓶中，在尖嘴导 管口形成喷泉。
Tips:
1、氨气在水中的溶解度是1：700。
2、通过滴管挤出的水溶解了部分氨 气，使气体体积减小，下面的水就 能进入烧瓶继续溶解，就形成喷泉 了。
2通过滴管挤出的水溶解了部分氨气使气体体积减小下面的水就能进入烧瓶继续溶解就形成喷泉3氨的喷泉实验是一个有力证明氨气在常温下极易溶于水且兼有证明其水溶液显碱性tips
高一化学必修一讲义：氯气的实验室制法及氯离子的检验
氯气的实验室制法及氯离子的检验【教学目标】1、掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置2、掌握Cl－的检验方法【知识梳理】一、氯气的实验室制法1、反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2)(1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。
氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。
如：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置2、气体的发生装置(1)气体发生装置类型：固体＋液体气体(2)发生装置所用仪器的名称：分液漏斗、圆底烧瓶(3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。
同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气(1)除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水(2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示4、气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法5、尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置(1)导气管要伸入液面以下(2)氢氧化钠溶液的作用：吸收过量的氯气，防止污染环境6、验满方法(1)观察法：氯气是黄绿色气体(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满【微点拨】①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液②浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol③为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发④Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全⑤实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气【即学即练1】1、将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3 mol B．小于0.3 molC．在0.3～0.6 mol之间D．以上结论均不正确2、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
氯气的实验室制法
CHEMISTRY
实验室制氯气的反应原理
舍勒 【瑞典】 1742-1786
软锰矿MnO2
浓盐酸
MnO2+4HCl(浓)＝△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
制氯气的原理 制Cl2的装置
实验装置的选择
①
②
③
A
B
C
气体
O2
ห้องสมุดไป่ตู้H2
CO2
制取装置 ①或②
②
②
收集装置 A或C B或C
A
氯气能溶解于水，密度 比空气大，应该选用怎样 的收集装置？
实验室制备纯净干燥氯气的装置图
浓盐酸
二氧化锰
收集氯气（纯净干燥）
饱和食盐水 浓硫酸
NaOH溶液
单击此处返回实验流程
尾气处理装置
多余的Cl2
NaOH溶液
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
能否用石灰水代替烧碱溶液吸收尾气？
实验室制备氯气的装置图
浓盐酸 二氧化锰
这样的装置制得的氯 气可能含有什么杂质？
净化装置
HCl气体 水蒸气
用饱和食盐水 用浓硫酸
①⑤⑥⑦⑧③②④
高中化学 氯气的实验室制法
氯气的物理性质和化学性质(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5。
氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应）⑥与水反应 Cl 2+H2O HCl+HClO氯气:①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:。
第20讲氯气的实验室制法及应用高考化学大一轮精品复习课件
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 1 mol 4 mol
注意：稀盐酸与MnO2不反应
3.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以Cl2为原料制备FeCl3(FeCl3易吸水潮解)， 装置如下图所示。
易错辨析
× 1.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2( ) × 2.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl( ) × 3.常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2( )
4.用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满( × )
关键能力
1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作： ①连好装置，检查装置气密性；
②Ca(ClO)2 + 4HCl (浓) = CaCl2 +2Cl2 ↑ + 2H2O
②的离子方程式： ClO— + Cl— + 2H+ = Cl2↑+H2O
注意：HClO、 ClO—都有很强的氧化性
知识回顾： 溶液中
强氧化性离子：MnO4—、NO3—(H＋) 、Cr2O72—、Fe3＋、ClO— 强还原性离子：S2－、SO32—、I－、Fe2＋、Br－
(1).制取原理： MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ (2).实验制气装置2：H固2O+ 液 气体
(3).净化装置：除HCl气体和除H2O(g) ①用饱和食盐水除去HCl气体 →→直接用“水”也可以 ②再用浓H2SO4除去水蒸气 →→→P2O5、CaCl2或硅胶均可以
氯气制取的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氯气的制备原理和实验方法。
2. 掌握氯气的性质和检验方法。
3. 培养实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，化学式为Cl2。
氯气可以通过实验室制备，常用的方法是将浓盐酸与二氧化锰反应生成。
反应方程式如下：4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验器材与试剂1. 器材：试管、酒精灯、集气瓶、导管、铁夹、铁架台、镊子、滴管、滤纸、玻璃片等。
2. 试剂：浓盐酸、二氧化锰、蒸馏水、淀粉碘化钾试纸。
四、实验步骤1. 准备工作：将浓盐酸倒入试管中，加入适量的二氧化锰，搅拌均匀。
2. 加热：用酒精灯加热试管，观察反应现象。
开始时，反应较慢，随着反应进行，试管内压力增大，气泡逐渐增多。
3. 收集氯气：将集气瓶倒置在试管口，用玻璃片盖住集气瓶口，将氯气收集在集气瓶中。
4. 检验氯气：将淀粉碘化钾试纸湿润，放入集气瓶中，观察试纸颜色变化。
若试纸变蓝，则证明氯气已收集满。
5. 实验结束：关闭酒精灯，将集气瓶倒置在桌面上，用铁夹固定，等待氯气逸散。
五、实验数据与结果1. 实验数据：氯气收集时间为10分钟，收集到的氯气体积为100mL。
2. 实验结果：淀粉碘化钾试纸变蓝，证明氯气已收集满。
六、实验分析1. 实验原理分析：根据反应方程式，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯化锰和水。
反应过程中，试管内压力增大，气泡逐渐增多，最终收集到氯气。
2. 实验现象分析：实验过程中，随着反应进行，气泡逐渐增多，说明氯气生成速率逐渐加快。
收集到的氯气体积为100mL，符合实验预期。
3. 实验误差分析：实验过程中，可能存在以下误差因素：（1）加热不均匀，导致反应速率不一致；（2）氯气逸散，导致收集到的氯气体积小于实际生成量；（3）实验操作不规范，导致实验结果偏差。
七、实验结论1. 本实验成功制备了氯气，验证了反应方程式的正确性。
2. 实验过程中，掌握了氯气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验(课件)
例 1．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使 用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是( )
A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗便于添加液体 D．尽量避免氯化氢挥发到空气中
【答案】C【解析】用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发 污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率， 提高盐酸的利用率。
【提示】上述装置收集的 Cl2 不纯，有 HCl 和 H2O(g)。在上述 装置 A、B 之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除 HCl 和盛有浓 H2SO4 的洗气瓶干燥 Cl2。
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2．实验室制取气体装置的设计模型
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【改进型实验装置】
(1)装置 A 中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体 。 (2)装置 B 中浓硫酸的作用是干燥Cl2 。
【思考 3】除了 MnO2 能氧化浓盐酸制 Cl2 外，还有哪些氧化剂？ 举例说明。
【提示】KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr 2O7 这些氧化剂氧 化性较强，氧化浓盐酸时可以不用加热。
【思考 4】饱和食盐水能否换成 Na2CO3 溶液？为什么？ 【提示】否，Na2CO3 溶液吸收 Cl2 和 HCl，同时生成杂质气体 CO2。
NaCl 溶液
产__生__白__色__沉__淀_____ 沉__淀__不__溶__解_____A_g_＋_＋__C_l－_=__=_=_A_g_C__l↓_____
Na2CO3 产生白色沉淀 溶液 ___________
沉无____淀色____溶气____解体__，____放____出____2AC___AOg___2g___2C＋↑___＋O___＋___3C＋___HO___2___223HO___－___=＋___==___A=___2g___A2___Cg___O＋___＋___3↓___
实验室制取cl2的化学方程式
实验室制取cl2的化学方程式
第一种方法是，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
第二种方法是，高氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：
KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2
第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2
氯气的用途
化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三
氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。
也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。
日用化学工业用于生
产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。
实验室制氯气离子方程式
实验室制氯气离子方程式
MnO2+2Cl-+4H+=Cl2+Mn2++2H2O，在这个化学方程式中，只有HCl和MnCl2能拆，其它都不能拆MnO2不溶于水，所以不能拆，H2O不能拆Cl2是单质，不能拆。
扩展资料
实验室常见的方法有
（1）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）高锰酸钾与稀盐酸反应：2KMnO4＋16HCl（稀）＝2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（3）食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共热：2NaCl＋3H2SO4＋MnO2=2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
（4）KClO3＋6HCl（稀）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，注意：本实验不宜加热，否则易发生爆炸。
（5）二氧化铅氧化浓盐酸：PbO2＋4HCl（浓）＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
（6）重铬酸钾与浓盐酸共热：2K2Cr2O7＋14HCl（浓）=2KCl ＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
（7）漂白粉与稀盐酸反应：Ca(ClO)2＋4HCl（稀）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（8）氧气氧化氯化氢制备氯气：4HCl＋O2＝2Cl2↑＋2H2O
（9）氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气：4HCl（浓）＋O2＝＝2Cl2↑＋2H2O
而工业上制备氯气是电解饱和食盐水：2NaCl 2H2O==2NaOH Cl2↑ H2↑。
氯气的实验室制备
• 1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(含有二氧 化锰)和浓盐酸作用，首先制得了氯气
其中发生的化学反应方程式为: △
MnO2 + 4HCl(浓)
注意:
MnCl2 + 2H2O + Cl2
(1)稀盐酸与MnO2混合加热,不反应
(2)浓盐酸与MnO2混合不加热,不反应
实验室制备Cl2反应物选择: 浓盐酸(液体) MnO2(固体) 反应条件:加热
• 除水蒸气,干燥剂的选择
干燥剂
酸碱性
状态
装盛仪器
碱石灰
CaCl2
碱性
中性
固体
固体
干燥管
干燥管
P2O5
浓硫酸
酸性
酸性
固体
液体
干燥管
洗气装置
2.气体净化装置:
饱和NaCl溶液
浓硫酸
• 3.气体收集装置
选择依据:
水中溶解度,决定用排水法或排空气法 制取的气体密度,决定向上排空气或向下排空气法
向上排空气法
• 4.尾气吸收装置
NaOH溶液
整套装置
在通风橱中进行
1.发生装置
2.净化装置
3.收集装置
4.尾气吸收
装置
• 其他方法制备Cl2
Cl2化学性质活泼,主要体现氧化性 可以利用强氧化剂将HCl氧化生成Cl2 可以选择的强氧化剂:KMnO4,HClO
KMnO4与浓盐酸的反应:
2KMnO4 16HCl(浓） 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2
该反应不需要加热即可进行 选用的气体发生装置:固+液,不加热
Ca(ClO)2和一定浓度的盐酸制取Cl2
Ca(ClO) 2 2HCl CaCl2 2HClO
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饱和
食盐 水
长进 短出
纯净干燥的Cl2 浓H2SO4
实验室制取纯净干燥Cl2的整套装置
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水 浓硫酸
NaOH溶液
制取氯气
除去 HCl
除去 水蒸气
收集 氯气
吸收 氯气
小结：
实验室制取气体的过程
气体发生
气体净化
气体干燥
气体收集
尾气吸收
三种制取气体的装置
固体加热 固液常温
固液加热
制备氯气的其它反应
除去粘附的MnO2可用的试剂是D（ ）
A、蒸馏水
B、氢氧化钾溶液
C、稀盐酸
D、热的浓盐酸
2、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的
氯气依次通过的试剂是（ B ）
A、浓H2SO4,碱石灰 B、饱和食盐水,浓 H2SO4
C、碱石灰,浓H2SO4 D、水,饱和食盐水
3.此反应必须Leabharlann 热.微热浓 1、使 盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、
实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因 是什么？
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行， 浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
回顾： O2
H2 CO2
反应原理 2KClOM3△=nO=22KCl+3O2 ↑
反应物状态 固体与固体
Zn+2HCl= CaCO3+2HCl= ZnCl2 + H2↑ CaCl2+H2O+CO2↑
在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉 等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O Ca(ClO)2+4HCl (浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O
返回原处
四、氯离子的检验
实验室制取氯气的装置
浓盐酸
实验室制取Cl2
MnO2
导管只露出少许
NaOH 溶液
导管要接近底部
实验步骤
实验室制氯气的正确操作顺序是 ①③④②⑥⑤
①连好装置，检查气密性；
②缓缓加热；
③入在浓烧盐瓶酸中。加入少量的MnO2，分液漏斗中加
④从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸； ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；
装置必须使用分液漏斗且
盖上玻璃塞；
（2）收集方法
向上排空气法 排饱和食盐水的方法（因氯气在饱和
食盐水中溶解度比在水中小得多）
（3）尾气吸收
用NaOH溶液吸收 （Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
H2用O较）浓的碱溶液吸收多余的氯气
问：为什么不用石灰水来吸收多余的 氯气？
因石灰水中含溶质Ca(OH)2太少，吸收 氯气的量不多，吸收效果不好。
2、大于空气，可用向上排空气法；
溶解性：3、不易溶于水的气体，可用排水法收集。
（1）、仪器装置—发生装置
固体+液体——加热
浓盐酸
(1)加实热验烧注室瓶意制时事取应项Cl垫2 上石 棉网；
(2)滴加浓盐酸不能过快，
加热不能过猛
MnO2 (3)制取氯气必须在通风
的地方进行
NaOH
(4)由于浓盐酸容易挥溶液发。
HNO AgNO
试剂
加 现象 加
HCl溶液 入 白色沉淀 入
NaCl溶液
白色沉淀 稀
Na2CO3溶
液
3
白色沉淀 3
现象 沉淀不溶解 沉淀不溶解
沉淀溶解
结论：可以用稀HNO3酸化的AgNO3溶液 来检验Cl－，现象——产生了不溶于稀 HNO3的AgCl白色沉淀。
练习
1、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，
固体与液体 固体与液体
反应条件 加热
常温
常温
发生装置
密度、溶解大于空气 性
不易溶
小于空气
难溶
大于空气
可溶
收集装置
2、气体发生、收集装置选择的依据 气体发生装置选择要根据：
1、反应物的状态和性质 2、反应的条件 3、气体自身的性质
气体收集方法或装置——根据其物理性质
密度： 1、小于空气，可用向下排空气法收集；
⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排气法收 集氯气。
（4）检验方法
（1）黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味）
（2）湿润淀粉KI试纸 （变蓝）
2KI+Cl2 ==== 2KCl+I2
讨论：实验室制得的氯气中通常含有哪 些气体杂质？怎样得到纯净干燥的氯气？
（5）氯气的净化
Cl2 含 HCl
H2O 气
三、氯气的实验室制法
实验室制取气体通常需要解决的问题：
所用药品和反应原理 仪器装置和实验操作 收集方法 检验方法 尾气吸收
1、所用药品和反应原理
实验室一般用二氧化锰与浓盐酸反 应制取氯气
MnO2+4HCl浓△ MnCl2 + 注C意l2：↑+2H2O
1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应