教学设计《质量守恒定律》人教版

《质量守恒定律》

第一部分首先设问，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；

然后

通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量

总和”这一结论，然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反

应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。

第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化

学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成

物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。

本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过

程中力争从以下几方面突破难点：

1．给学生提供更多的实验探究的机会；

2．力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思索的能力，使其得到更多的锻炼机会；

3．培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质；

4. 密切联系生活实际，提供实例，供学生讨论、探究；

【知识与能力目标】

1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系；

2、理解质量守恒定律以及守恒的原因，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。

3、知道化学方程式的定义、表示的意义，能求出化学方程式中各物质的质量比。

【过程与方法目标】

1、初步学习用实验方法探究化学反应中的质量关系，进一步培养分析能力和计算能力；

2、能主动地与他人进行交流与讨论，清楚的表达自己的观点。

【情感态度价值观目标】

1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用；

2、体验科学研究是获取知识的重要途径，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点】

通过实验探究质量守恒定律、质量守恒定律的理解及应用；化学方程式的意义。

【教学难点】

引导学生从宏观到微观的认识，从化学反应的实质去认识质量守恒定律。

教学素材，导学案

实验用品：托盘天平（带砝码盒）、镊子、烧杯（100mL ）两只、量筒（10 mL ）

、胶头

滴管、锥形瓶、药匙、小试管、带导管和气球的橡皮塞、胶头滴管、砂纸、抹布；盐酸、碳

酸钠粉末、硫酸铜溶液、铁钉等。

2课时

第一课时

一、智慧引领之导入新知

【提问】生活中我们经常可以看到这种现象：纸张燃烧后留下了灰烬，而酒精燃烧后什

么都没有剩余，难道物质从世界上消失了？化学反应前后物质的总质量会不会发生变化呢？

【讲解】几百年前，两位化学家对此有不同的看法。1673年，英国化学家波义耳在敞

口容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了，因此他认为化学反应前后物质总质量不相

等。1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现化学反

应前后物质总质量相等。

【提问】化学反应前后，物质的总质量究竟是否发生变化？引入本节课题。

【展示】学习目标：1、知道化学反应遵循质量守恒定律；2、理解质量守恒定律的实质。

二、智慧引领之活动探究

1、猜想与假设：化学反应前后，物质的总质量究竟是否发生变化？有几种可能？（不变，

增大，或者减小）

2、制定方案，实验探究

根据教师提供的仪器药品，利用导学案上的实验方案，通过动手操作来验证自己的猜想。

实验一（第一、二两组同学）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定；

实验二（第三、四两组同学）敞口容器中盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定；

实验三（第五、六两组同学）密闭容器中盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定。

实验前教师强调：实验前小组讨论确定实验方案；实验中注意观察实验现象，记录实验数据；实验过程中要注意安全；实验后总结：当物质发生化学变化时,反应前物质的质量总和跟反应后物质的质量总和存在怎样的关系?

实验过程中教师巡视，指导实验，同时用手机抓拍学生分组实验的情况和典型实验现象的图片。

3、实例分析，发现规律

教师展示抓拍的图片，评价学生实验操作过程，引导学生描述实验现象，同时要求学生汇报实验情况。

（1）在实验一中，反应前和反应后托盘天平上，称量的是哪些物质的质量？哪些物质的质量在反应前后没有发生改变？最终可以得到什么结论？

（2）实验二和实验三中，同样是探究碳酸钠固体与稀盐酸反应前后物质总质量的变化，为什么五、六两组的同学实验反应后天平平衡，而三、四两组的同学实验前后天平不平衡？不平衡的是不是违背了质量守恒定律呢？有气体生成的反应，实验装置应该怎样改进？（3）总结质量守恒定律的内容。所有的化学变化都适用于质量守恒定律

（4）巩固练习：

①点燃4.8克镁，与克氧气恰好完全反应，生成氧化镁的质量为8克。

②现有一反应A+B→C，有10克A和5克B反应，反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？

③10克的水受热蒸发变成10克的水蒸气，这一变化符合质量守恒定律。这句话对吗？（5）反思：是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律？你有什么启示？

三、智慧突破之深化新知

【想一想】为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？

【演示】以电解水为例，演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。

【小结】（投影）

原子的种类不变

原子的数目不变→ 质量守恒

原子的质量不变

四、智慧提升之反馈检测：

点石（主要成分是CaCO3)成金(Au)是否有科学道理？

五、知识小结：

通过本课题的学习，你学到了哪些知识？掌握了哪些方法？还有什么想弄明白的？请同学们谈一谈。

六、布置作业：

基础作业：完成课本P98页习题3、4。

提升作业：密闭容器内锌与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，为什么反应后天平不平衡呢？

略。

第二课时

一、复习提问：

1、什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。

2、【小测验】用文字表达式表示下列化学反应：

①碳在氧气中燃烧②磷在氧气中燃烧③电解水④过氧化氢分解⑤加热高锰酸钾

活动探究1：我们刚才写了几个反应文字表式，以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，文字表达式给我们那些信息？