教学设计《质量守恒定律》人教版
人教版九年级化学上册 5 质量守恒定律(第1课时)教学设计
课题1 质量守恒定律（第1课时）教学设计一、教学目标1.通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，理解质量守恒定律的内涵，初步形成定量认识物质变化的质量和守恒意识2.通过使用模型，学生动手模拟氢气燃烧的反应过程，理解质量守恒定律的微观本质3.通过体验质量守恒定律的探究过程，初步学会定量研究的一般思路与方法，同时形成合作学习的习惯，培养勤于思考、严谨求实、大胆质疑的科学精神二、教材分析质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。
本节课通过一系列实验和探究活动，引导学生用定量的科学方法对化学现象进行研究和描述，并得出化学反应所遵循的一项基本规律，为化学方程式的教学作好理论准备。
三、学情分析对于守恒的概念，学生并不陌生。
在物理学科的学习中，学生已认识了能量守恒，教材在学习质量守恒定律之前就已经对元素观做了预设和铺垫。
学生已经初步具备了一定的微观想象能力。
但学生对质量守恒定律缺乏研究手段和原理上的理解，影响了学生对质量守恒定律的最终认同，即学生对于研究化学反应前后的质量关系，应该选择哪些反应、用什么样的反应体系、分析哪些数据、如何推理举证，是不清楚的。
四、教学重难点教学重点：1.通过实验探究认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。
2.能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。
教学难点：质量守恒定律的理解与应用五、教学过程【过渡】以往我们在研究蜡烛及其燃烧时，更多的是关注物质种类的改变和实验现象，通过刚才同学的讨论，我们还发现化学反应前后还存在着质量关系。
吗？同学回答：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，质量会变小不能得到原来的蜡烛了。
系的研究，多角度认识化学反应。
环节一：定量探究化学反应【问题】蜡烛减少的质量是否等于燃烧生成的二氧化碳和水的质量总和呢？【演示实验】介绍二氧化碳和水的吸收装置，以及实验原理，开始实验。
【追问】化学反应前后物质的质量不相等吗?【介绍装置】提示：注意观察实验现象，并依据现象思考化学变化前后相关物质的质量变化情况。
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计
4.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，为下一节课做好准备。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，培养学生的独立思考和应用能力，特布置以下作业：
1.必做题：
a.课本习题：完成第五单元课题1后的习题1、2、3。
b.实践题：结合生活中的化学现象，运用质量守恒定律解释至少两个实例，并简要说明原因。
2.选做题：
a.提升题：根据课堂所学，设计一个简单的化学实验，验证质量守恒定律，并撰写实验报告。
b.拓展题：查阅资料，了解质量守恒定律在科学研究和生产实践中的具体应用，撰写一篇小论文。
3.思考题：
a.为什么质量守恒定律在化学反应中具有重要意义？
b.质量守恒定律在生活中的应用举例，并说明如何遵循这一原理来保护环境。
2.设计不同难度的练习题，分层教学，使学生在掌握基础知识的基础上，逐步提高解决问题的能力。
3.加强实验操作指导，关注学生实验过程中的疑惑，及时解答，提高学生的实验素养。
4.注重培养学生的观察力和逻辑思维能力，引导学生运用所学知识分析实际问题。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.质量守恒定律的本质含义及其在化学反应中的应用。
4.作业要求：
a.认真完成作业，字迹清晰，书写规范。
b.实践题和思考题要求有自己的见解，切勿照搬照抄。
c.选做题可根据个人兴趣和能力选择完成，提倡挑战自我，提升能力。
5.作业提交：
a.作业应在规定的时间内提交，以便教师及时批改和反馈。
b.学生应认真查看教师批改的作业，及时纠正错误，巩固所学知识。
1.学生对质量守恒定律的理解程度，特别是对化学反应中物质质量守恒原因的理解。
人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律 教案
第五单元 化学方程式课题一 质量守恒定律教学目标：（1） 理解质量守恒定律及守恒的原因（2） 理解化学方程式的意义教学重点：通过实验探究认识质量定恒定律教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原于的种类和原于的数目没有增减 教学过程：课时1复习提问：利用原子，分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？引入新课：由分子构成的物质在化学变化中：分子−−→−化分原子−−−→−重新组合新分子−−→−聚集成新物质 这说明在化学变化中分子本身发生不变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。
而原子本身在化学反应前后没有发生变化，只是重新组合。
因此在化学变化原子的种类并没有改变。
这是从质的方面来研究化学变化，今天我们从量的方面来研究化学变化。
讲授新课一、 质量守恒定律（观察） 1、 磷 + 氧气−−→−点燃五氧化二磷 2、铁 + 硫酸铜−→−铜 + 硫酸亚铁现象 1、白磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟。
2、铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（小结）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律二、质量守恒定律的解释1、原子是化学变化中的最小粒子2、化学反应前后 ⎪⎩⎪⎨⎧原子的质量没有改变原子的数目没有增减原子的种类没有改变3、化学反应前后物质质量的总和守恒三、用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应和镁条燃烧两个实验结果。
四、有关质量守恒定律的计算课时 2复习提问：1、小测验：用符号表示下列化学反应(1)碳在氧气中燃烧(2)硫在氧气中燃烧(3)磷在氧气中燃烧(4)镁在氧气中燃烧 (5)铁在氧气中燃烧2、什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因引入新课：我们已经学过了元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些符号是化学最基础的语言，通称化学用语。
那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。
讲授新课五、化学方程式 (用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式)六、化学方程式的意义C + O 2 == CO 21、表示：反应物、生成物和反应条件：碳跟氧气在点燃的条件下生成二氧化碳2、表示：反应物与生成物之间的质量比：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
九年级化学人教版上册 《5.1 质量守恒定律》教学设计 教案
人教版九年级化学上册《第五单元课题1 质量守恒定律》教学设计设计说明教学反思本课题分为质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
讲解质量守恒定律时，先以质量守恒定律的发现史实为学习背景，激发学生学习兴趣，引导学生进行假设，再设计并实施一些实验方案，通过实验探究，引导学生自己分析与论证得出质量守恒定律，然后引导学生分析【实验5-1】和【实验5-2】，使学生能够透过不同情况下测量结果的表象，深入认识化学反应前后的质量关系的本质。
然后结合教材中给出的图5-7，引导学生从微观上解释质量守恒定律，即质量守恒定律的微观本质为化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量保持不变。
“化学方程式”部分，先回顾元素符号、化学式、化学反应的实质以及一些化学反应和它们的文字表达式，然后介绍化学家为了更方便地描述与记录化学反应，使用了国际通用的化学语言表示化学反应，从而创造了化学方程式，进而引导学生认识化学方程式包含的信息以及正确的读法。
教学目标【知识与技能】1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2.认识质量守恒定律的本质，学会从微观的角度对质量守恒定律作出解释。
3.认识化学方程式并能说出化学方程式包含的信息。
【过程与方法】1. 通过分组实验和史实交流认识质量守恒定律，体验科学探究的基本过程。
2.初步学习运用“宏观现象”与“微观解释”相结合的思维方法认识质量守恒定律。
【情感、态度和价值观】1.通过质量守恒定律的探究学习，对化学反应的认识由定性上升到定量。
2.通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度，感悟科学家执着追求真理的精神。
重点难点教学重点质量守恒定律的理解及含义，化学方程式的含义与读法。
教学难点能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。
教学方法探究法：通过学生的探究实验，引导学生正确推理、概括出质量守恒定律。
分析法：在学习质量守恒定律的基础上，通过学生的讨论分析，理解质量守恒定律的微观本质，并能用于解释生活中的相关现象，学会分析问题的思路和方法。
2024新人教版九年级化学上册第五单元质量守恒定律教学设计
第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律—教学设计一、新课标分析本节课是人教版初中化学九年级第五单元课题1《质量守恒定律》的内容。
课标要求认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律，初步形成变化观。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是书写化学方程式、利用化学方程式进行计算和分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个初中化学，有着承上启下的作用。
本节课将引领学生对化学反应的认识从“定性”，转变到“定量”，是整个中学化学的教学重点之一。
二、教学目标1.通过学生自己动手实验探究活动，引导学生能用实验定量研究化学问题，认识质量守恒定律，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神;培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
2.通过观察微观具体化学反应的模型，引导学生用微观的视角对质量守恒定律作出解释，培养学生严谨求实的科学态度。
3.通过学习质量守恒定律，引导学生能利用质量守恒定律解释简单的化学现象，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
三、教学重点难点重点：1.初步学习设计实验从量的方面探究化学反应物质的关系，会分析自己做的实验中哪些物质之间质量守恒。
2.通过观察微观具体化学反应的模型，分析、归纳总结出化学反应前后物质质量相等的原因。
3.能利用质量守恒定律解释简单的化学现象。
难点:1.对质量守恒定律的全面理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解。
2.用微观的观点解释质量守恒定律。
3.利用质量守恒定律解释某些化学现象。
四、教法与学法演示实验、合作探究、小组实验、归纳法等。
五、教学准备媒体、课件、学案相关实验药品仪器:电子天平、托盘天平、锥形瓶、烧杯、小试管、酒精灯、火柴、铜粉、硫酸铜溶液、碳酸钠、盐酸、铁丝等六、教学过程。
《质量守恒定律》教学设计(精选3篇)
质量守恒定律》教学设计（精选3篇）《质量守恒定律》教学设计1一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课《元芳的蜡烛》蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生认真观看视频、讨论并回答从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。
我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。
我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用细砂、玻璃管、气球的作用。
思考，回答问题（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思考问题。
1、先称取反应前的物质质量，为某某g,记录在书本表格上（投影）。
2024年人教版九年级化学上册第五单元教学设计课题1 质量守恒定律
课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
5.1 质量守恒定律教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册
（4）学生可以参加学校或社区的科学讲座和实践活动，与他人分享和交流关于质量守恒定律的知识和经验，提高团队合作和沟通能力。
（5）学生可以关注化学在日常生活和工业中的应用，了解质量守恒定律在实际生活中的重要性，提高科学素养。
（3）在线工具：向学生介绍一些在线的化学软件工具，如化学方程式的编辑和计算工具、化学反应模拟软件等，帮助学生更好地掌握化学方程式的书写和计算方法。
2.拓展要求：
（1）学生可以利用课后时间，自主阅读推荐的阅读材料，加深对质量守恒定律的理解。
（2）学生可以观看提供的视频资源，了解质量守恒定律的实验过程和现象，提高实验操作技能和观察能力。
3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习质量守恒定律时，学生可能会对如何正确进行实验操作和数据分析感到困惑。他们可能不理解为什么质量守恒定律在实际化学反应中总是成立，以及如何应用质量守恒定律来解决实际问题。因此，需要通过示例和练习来帮助学生理解和掌握质量守恒定律的应用。同时，学生可能对实验结果的误差分析感到困难，需要引导学生正确处理实验数据，并理解实验误差的存在和处理方法。
2.设计具体的教学活动：
a.导入环节：通过一个简单的魔法实验，引起学生对质量守恒定律的好奇心，激发他们的学习兴趣。
b.讲授环节：通过PPT展示质量守恒定律的理论基础，结合实验现象进行讲解，让学生理解质量守恒定律的含义和应用。
c.实验环节：学生分组进行实验，观察和记录实验现象，培养学生的实验操作技能和观察能力。
（4）学生可以参加学校或社区的科学讲座和实践活动，与他人分享和交流关于质量守恒定律的知识和经验，提高团队合作和沟通能力。
（5）学生可以关注化学在日常生活和工业中的应用，了解质量守恒定律在实际生活中的重要性，提高科学素养。
人教版化学九上第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计
1.导入：通过生活中的实例，引出质量守恒定律的概念。
2.知识讲解：讲解质量守恒定律的定义、表达式及其在化学变化中的应用。
3.实践操作：进行质量守恒定律的验证实验，让学生亲身体验质量守恒的现象。
4.应用拓展：运用质量守恒定律解释生活中的化学现象，进行化学方程式的书写和计算。
5.总结提升：引导学生总结本节课所学内容，强调质量守恒定律在化学学习中的重要性。
三、教学策略
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究、积极思考。
2.结合实验、实例，让学生在实践中学习、理解质量守恒定律。
3.通过小组合作、讨论，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
4.采用多媒体、实物展示等教学手段，提高学生的学习兴趣和效果。
四、教学评价
1.课堂问答：检查学生对质量守恒定律知识的掌握程度。
c.请举例说明实验中可能出现的误差来源。
3.自选一个日常生活中的化学现象，运用质量守恒定律进行解释，并撰写一篇300字左右的短文，要求语言表达清晰，逻辑严密。
4.小组合作，共同探讨以下问题：
a.质量守恒定律在自然界中是如何体现的？
b.请举例说明质量守恒定律在环保、资源利用等方面的意义。
c.结合所学知识，谈谈对质量守恒定律在科学研究中的作用。
（四）课堂练习，500字
在课堂练习环节，我会提供一些与质量守恒定律相关的习题，让学生独立完成。这些练习将包括化学方程式的平衡、实验数据的分析以及实际问题的解决。通过这些练习，学生能够将理论知识应用到实践中，增强解决问题的能力。
我会鼓励学生分享他们的解题过程和答案，并组织同伴互评，以促进学生之间的交流和学习。在此过程中，我会及时给予反馈，纠正错误，并强调解题中的关键步骤和注意事项。
人教版九年级化学教学设计《质量守恒定律》
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性。
2.教育学生遵循科学规律，树立科学的世界观和价值观。
3.培养学生严谨、认真的学习态度，提高学生的责任感和自信心。
4.引导学生关注环境保护，认识到质量守恒定律在环保工作中的重要意义。
1.导入：通过一个简单的化学实验，如：铁与硫酸铜反应，引发学生对化学反应前后质量变化的思考。
在讲解过程中，注意用生动的语言和实例，使学生易于理解。同时，鼓励学生提问，及时解答他们的疑惑。
5.学以致用，拓展延伸：布置与质量守恒定律相关的练习题和实践任务，让学生将所学知识应用于实际问题中。
练习题可以包括理论计算和实验设计等，旨在巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
6.总结反思，提高效果：课后对教学过程进行总结反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略。
4.应用范围：讲解质量守恒定律的适用范围，强调它适用于所有过讲解典型例题，让学生了解如何运用质量守恒定律解决问题。
（三）学生小组讨论
1.分组：将学生分成若干小组，每组4-6人。
2.讨论问题：给出几个与质量守恒定律相关的实际问题，如：“为什么烧水时水壶变轻？”、“化学反应前后物质质量为什么会不变？”等，让学生分组讨论。
例如：在课堂导入阶段，进行铁与硫酸铜反应的实验，让学生观察反应前后的质量变化，引发他们对质量守恒的思考。
2.实践操作，加强体验：组织学生进行实验操作，让他们在实践中感受质量守恒定律。
教学活动中，安排多个实验环节，如：燃烧实验、化学合成实验等，让学生亲自操作，观察并记录实验数据，从而深入理解质量守恒定律。
4.鼓励学生在日常生活中观察和运用质量守恒定律，提高他们的化学素养。
五、作业布置
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 教学设计第一课时
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律教学
设计第一课时
教学目标
1.了解质量守恒定律的基本概念
2.掌握质量守恒定律的表达方式
3.能够应用质量守恒定律解答简单题目
教学准备
1.教学PPT
2.实验器材：瓶子、酒精、火柴
3.学生实验报告模板
教学步骤
步骤一：导入新知
1.利用PPT导入新知，引导学生了解什么是质量守恒定律。
步骤二：引发思考
1.提问学生：“你们平时都接触过哪些与质量有关的现象？是否注意到质量在反应过程中是否发生变化？”
2.引导学生思考，在学习化学反应时，质量是否守恒？
步骤三：进行示范实验
1.使用实验器材准备进行示范实验。
2.将酒精注入瓶子中，点燃酒精，让学生观察火焰情况。
3.导师学生观察完实验后的瓶子，让学生思考质量在实验过程中是否发生变化。
步骤四：引出质量守恒定律
1.引导学生从实验中总结，让学生描述实验中质量的变化情况。
步骤五：学习质量守恒定律的表达方式
1.使用PPT展示质量守恒定律的表达方式。
2.解释质量守恒定律的表达方式。
步骤六：练习与巩固
1.布置练习题，让学生应用质量守恒定律解答简单题目。
步骤七：作业布置
1.布置学生完成实验观察报告，并要求学生使用Markdown文本格式编写。
2.分发学生实验报告模板，讲解模板的使用方法。
教学延伸
1.引导学生思考质量守恒定律在生活中的应用，例如食物的消化、燃烧反应等。
2.带领学生进行更复杂的实验，引导学生进行质量守恒的观察。
行文量：314字。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
《质量守恒定律》教学设计
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人教版九年级化学上册第五单元《课题1 质量守恒定律》教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《课题1 质量守恒定律》教学设计（宏观）、、；《课题1质量守恒定律》第1课时作业设计知识清单一、正确理解质量守恒定律1.内容：的各物质的等于反应后生成的各物质的。
2.内涵和外延（1）“化学反应”是前提。
变化都遵循质量守恒定律。
质量守恒定律只能适用于解释变化。
（2）“参加反应”是基础。
只计算“参加反应”的各物质的质量总和。
（3）“质量总和”是核心。
质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。
如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
（4）“质量守恒”是目的。
定律只适用于守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
二、化学反应遵守质量守恒的原因3.写出下图反应的符号表达式：反应前反应后物质H2O原子种类及数目4H、2O原子种类相对质量H：4 O:32 O： H：结论：反应前后原子、、不变。
故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。
基础应用4.化学反应前后一定发生变化的是( )A.原子数目B.物质种类C.分子数目D.物质的总质量5.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧逐渐变短B.红磷燃烧生成五氧化二磷的质量比红磷的质量大C.水结成冰后质量不变D.纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6.下列说法正确的是( )A.5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比细铁丝的质量大，这个反应不遵循质量守恒定律C.根据质量守恒定律，2 L氢气和1 L氧气充分反应后可生成3L水蒸气D.完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和是10g7.在化学反应X + 2Y＝Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为( ) A．2.5g B．3g C．5g D．6g8.下图甲是电解水的微观示意图，根据质量守恒定律可知，该示意图中缺少了图乙中的( )9.从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。
如下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“”代表氢原子，“”代表氧原子)。
人教版(2024)初中化学九年级上册《课题1 质量守恒定律》教学设计
人教版（2024)初中化学九年级上册《课题1 质量守恒定律》教学设计一、教材分析《课题1 质量守恒定律》是初中化学九年级上册的重要内容，它主要介绍了化学反应中质量守恒的基本原理，是理解化学反应和化学方程式的基础。
教材通过实验现象引导学生观察和思考，从而得出质量守恒定律，旨在培养学生的观察、分析和推理能力。
二、教学目标1. 知识与技能：理解并掌握质量守恒定律，能解释化学反应前后质量不变的原因，能初步应用质量守恒定律分析简单化学反应。
2. 过程与方法：通过观察实验，学习科学探究的方法，提高观察、分析和推理的能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生的科学精神，激发对化学学习的兴趣，理解科学理论的严谨性和普遍性。
三、教学重难点教学重点：理解质量守恒定律，能解释其科学原理。
教学难点：如何将质量守恒定律应用于实际的化学反应中，解决实际问题。
四、教学过程（一）、导入新课1. 播放视频：展示一些化学实验，如铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，同时展示植物光合作用和呼吸作用的简图。
2. 提问：在这些变化中，你观察到了什么共同点？物质的总量有变化吗？3. 引入话题：科学家们在研究大量化学反应后发现，无论反应过程如何复杂，反应前后物质的总量是保持不变的，这就是我们今天要学习的“质量守恒定律”。
（二）、新知探究1. 定义讲解：明确质量守恒定律的定义，即在封闭系统中，不论发生何种变化，其总质量保持不变。
2. 原理解析：通过PPT或实物模型，解释原子的不可创造和不可消失性，以及化学反应的本质是原子的重组，进一步解释质量守恒定律的原理。
3. 实例分析：选取几个典型的化学反应实例，如水的电解，分析反应前后各元素的质量，验证质量守恒定律。
（三）、实践操作1. 实验操作：进行简单的化学实验，如镁条在空气中燃烧，测量反应前后的质量变化。
学生分组进行，教师指导。
2. 数据记录与分析：指导学生记录实验数据，分析并得出质量守恒的结论。
（四）、分享交流1. 小组讨论：让学生分享自己在实验中观察到的现象，以及对质量守恒定律的理解。
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）《质量守恒定律》篇1一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体演示理解质量守恒定律的原因。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？［教学设想］1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。
通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。
同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。
人教版初中化学九年级上册《质量守恒定律》教学设计3套
质量守恒定律一、教课目的知识与技术：1、经过实验研究理解质量守恒定律，认识化学反响中的质量关系。
2、理解质量定恒的原由，即从微观角度认识在全部化学反响中，反响前后原子的种类，原子的数量，原子的质量没有增减。
b5E2RGbCAP3、能运用质量守恒定律解决一些有关问题。
过程与方法：1、经过定量实验，研究化学反响中的质量关系，领会科学研究的方法。
2、经过学生之间的议论沟通，剖析定量实验的结果和原子守恒，对证量守恒定律的实质作出解说，培育学生剖析及推理能力。
p1EanqFDPw感情态度与价值观：1、经过实验研究，培育学生谨慎务实的科学态度。
2、经过史实资料，学习科学家开辟创新的精神。
二、教课协助工具1、多媒体课件。
2、试验必备的仪器：天平、装有少许沙子的锥形瓶、酒精灯、烧杯、石棉网、坩埚钳、气球、试管、火柴、小刀、表面皿等。
DXDiTa9E3d药品：白磷、镁带、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁、碳酸钠粉末、稀盐酸、蜡烛。
三、教课方案教课环节教师活动学生活动教课企图展现目标展现目标阅读、回首有关知识、考虑指明学习目标引入新课回首磷焚烧的化学反响。
回想、、思虑复习旧知依据磷焚烧的文字表达式，能知道反响物、生成物及反响条件。
设置问题情形，给学生想象的空间，激发学生的学习兴趣，导入新课。
明确研究的内容那反响物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？一、提出问题二、猜想与假定过渡物质在发生化学反响前、后，反反响前、后各物质的质量总和会不会发生改变？应物与生成物的质量之间终究有什么关系？小组议论一、参加反响的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
若反响物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情二、参加反响的各物质的质量之和等于生成的各况：物质的质量之和。
三、参加反响的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
从议论的状况看，有三种不一样的建议，那么哪一种正确呢？我们不如用实验来考证。
指引学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律教学设计
2.重视学生实验操作能力的培养，引导学生通过实验发现和验证质量守恒定律。
3.培养学生的数据分析能力，帮助学生从实验数据中提炼出质量守恒定律。
4.注重激发学生的学习兴趣，调动学生的主观能动性，使其积极参与到课堂教学中。
5.针对学生团队合作能力的差异，组织多样化的教学活动，提高学生的团队协作水平。
2.新课导入：引导学生通过实验探究，发现质量守恒定律。
3.知识讲解：讲解质量守恒定律的概念、表达式及应用。
4.实践演练：设计具有层次性的练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解。
5.小组讨论：分组讨论生活中的质量守恒现象，培养学生的实证意识和团队协作能力。
6.总结提升：总结本节课所学知识，强调质量守恒定律在化学学习中的重要性。
7.课后作业：布置具有挑战性的课后作业，提高学生的独立思考能力和解决问题的能力。
8.教学评价：通过课堂提问、练习题完成情况、小组讨论表现等方面，全面评价学生的学习效果。
二、学情分析
九年级学生在前两年的化学学习中，已经掌握了基本的化学知识和实验技能。在此基础上，学生对质量守恒定律的学习具备了一定的基础。然而，由于质量守恒定律涉及抽象的概念和理论，学生在理解上可能存在一定难度。此外，学生在实验操作、数据分析等方面的能力也参差不齐。因此，在教学过程中，教师需关注以下几点：
人教版九年级上册第五单元课题1质量一）知识与技能
1.理解质量守恒定律的概念，掌握质量守恒定律的表达方式，并能运用其解释日常生活中的现象。
2.学会通过实验探究质量守恒定律，培养观察、分析、解决问题的能力。
3.能够运用质量守恒定律进行简单的化学计算，提高计算能力。
4.了解化学反应中物质的质量关系，为后续学习化学方程式、化学计量等知识打下基础。
年级化学上册 质量守恒定律教案人教版
年级化学上册质量守恒定律教案人教版一、教学目标：1. 让学生通过实验和观察，初步理解质量守恒定律的含义。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力。
3. 提高学生的实验操作能力和观察能力，培养其科学思维。
二、教学重点与难点：重点：理解质量守恒定律的内容及其实际应用。
难点：如何运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化。
三、教学方法：实验演示、小组讨论、问题解答、课堂练习。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、天平、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件和教案。
3. 学生实验手册。
五、教学过程：1. 导入新课：通过一个简单的物理实验，让学生观察并思考：为什么实验中的物体质量没有发生变化？引导学生认识到自然界中存在一种普遍的规律——质量守恒定律。
2. 讲解质量守恒定律：详细讲解质量守恒定律的内容，并通过实例让学生理解定律的应用。
强调质量守恒定律适用于所有化学反应。
3. 实验演示：进行一个简单的化学反应实验，如氢氧化钠与硫酸铜的反应。
在实验过程中，强调观察质量的变化，让学生直观地感受质量守恒定律。
4. 小组讨论：让学生分组讨论实验现象，运用质量守恒定律解释实验中观察到的质量变化。
培养学生运用知识分析问题的能力。
5. 课堂练习：针对本节课的内容，设计一些练习题，让学生在课堂上完成。
通过练习，巩固所学知识，提高解决问题的能力。
6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，强调质量守恒定律在化学研究中的应用。
鼓励学生课后进行思考和探索，提高学生的学习兴趣。
7. 布置作业：设计一些相关的作业题，让学生课后巩固所学知识，为下一节课做准备。
六、教学评价：本节课结束后，将通过课堂表现、练习完成情况和实验操作能力对学生进行评价。
重点关注学生对质量守恒定律的理解和应用能力，以及实验操作的规范性和观察能力。
七、教学拓展：1. 邀请化学专业人士进行讲座，介绍质量守恒定律在实际工业生产和科研中的应用。
2. 组织学生参观化学实验室，亲身体验化学实验，加深对质量守恒定律的理解。
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《质量守恒定律》第一部分首先设问，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；然后通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论，然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第二部分介绍化学方程式。
教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。
能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点：1．给学生提供更多的实验探究的机会；2．力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思索的能力，使其得到更多的锻炼机会；3．培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质；4. 密切联系生活实际，提供实例，供学生讨论、探究；【知识与能力目标】1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系；2、理解质量守恒定律以及守恒的原因，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。
3、知道化学方程式的定义、表示的意义，能求出化学方程式中各物质的质量比。
【过程与方法目标】1、初步学习用实验方法探究化学反应中的质量关系，进一步培养分析能力和计算能力；2、能主动地与他人进行交流与讨论，清楚的表达自己的观点。
【情感态度价值观目标】1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用；2、体验科学研究是获取知识的重要途径，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】通过实验探究质量守恒定律、质量守恒定律的理解及应用；化学方程式的意义。
【教学难点】引导学生从宏观到微观的认识，从化学反应的实质去认识质量守恒定律。
教学素材，导学案实验用品：托盘天平（带砝码盒）、镊子、烧杯（100mL ）两只、量筒（10 mL ）、胶头滴管、锥形瓶、药匙、小试管、带导管和气球的橡皮塞、胶头滴管、砂纸、抹布；盐酸、碳酸钠粉末、硫酸铜溶液、铁钉等。
2课时第一课时一、智慧引领之导入新知【提问】生活中我们经常可以看到这种现象：纸张燃烧后留下了灰烬，而酒精燃烧后什么都没有剩余，难道物质从世界上消失了？化学反应前后物质的总质量会不会发生变化呢？【讲解】几百年前，两位化学家对此有不同的看法。
1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了，因此他认为化学反应前后物质总质量不相等。
1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现化学反应前后物质总质量相等。
【提问】化学反应前后，物质的总质量究竟是否发生变化？引入本节课题。
【展示】学习目标：1、知道化学反应遵循质量守恒定律；2、理解质量守恒定律的实质。
二、智慧引领之活动探究1、猜想与假设：化学反应前后，物质的总质量究竟是否发生变化？有几种可能？（不变，增大，或者减小）2、制定方案，实验探究根据教师提供的仪器药品，利用导学案上的实验方案，通过动手操作来验证自己的猜想。
实验一（第一、二两组同学）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定；实验二（第三、四两组同学）敞口容器中盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定；实验三（第五、六两组同学）密闭容器中盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定。
实验前教师强调：实验前小组讨论确定实验方案；实验中注意观察实验现象，记录实验数据；实验过程中要注意安全；实验后总结：当物质发生化学变化时,反应前物质的质量总和跟反应后物质的质量总和存在怎样的关系?实验过程中教师巡视，指导实验，同时用手机抓拍学生分组实验的情况和典型实验现象的图片。
3、实例分析，发现规律教师展示抓拍的图片，评价学生实验操作过程，引导学生描述实验现象，同时要求学生汇报实验情况。
（1）在实验一中，反应前和反应后托盘天平上，称量的是哪些物质的质量？哪些物质的质量在反应前后没有发生改变？最终可以得到什么结论？（2）实验二和实验三中，同样是探究碳酸钠固体与稀盐酸反应前后物质总质量的变化，为什么五、六两组的同学实验反应后天平平衡，而三、四两组的同学实验前后天平不平衡？不平衡的是不是违背了质量守恒定律呢？有气体生成的反应，实验装置应该怎样改进？（3）总结质量守恒定律的内容。
所有的化学变化都适用于质量守恒定律（4）巩固练习：①点燃4.8克镁，与克氧气恰好完全反应，生成氧化镁的质量为8克。
②现有一反应A+B→C，有10克A和5克B反应，反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？③10克的水受热蒸发变成10克的水蒸气，这一变化符合质量守恒定律。
这句话对吗？（5）反思：是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律？你有什么启示？三、智慧突破之深化新知【想一想】为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？【演示】以电解水为例，演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。
【小结】（投影）原子的种类不变原子的数目不变→ 质量守恒原子的质量不变四、智慧提升之反馈检测：点石（主要成分是CaCO3)成金(Au)是否有科学道理？五、知识小结：通过本课题的学习，你学到了哪些知识？掌握了哪些方法？还有什么想弄明白的？请同学们谈一谈。
六、布置作业：基础作业：完成课本P98页习题3、4。
提升作业：密闭容器内锌与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，为什么反应后天平不平衡呢？略。
第二课时一、复习提问：1、什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
2、【小测验】用文字表达式表示下列化学反应：①碳在氧气中燃烧②磷在氧气中燃烧③电解水④过氧化氢分解⑤加热高锰酸钾活动探究1：我们刚才写了几个反应文字表式，以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，文字表达式给我们那些信息？该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
【设问】化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？【引入新课】前面我们学过原子和元素可以用元紊符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式？它又具有哪些意义呢？这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。
二、活动探究【讲解】化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：22C O CO +点燃活动探究2：找出化学方程式与文字表达式的不同点，该方程式能提供什么信息？是否简便？【点拨】化学方程式表示反应物、生成物、反应条件各是什么。
【思考】化学方程式能否反应各物质间的微粒关系？【点拨】化学方程式表示反应物、生成物各粒子的个数比。
活动探究3：化学方程式是表示的化学反应，而化学反应必须遵循质量守恒定律。
那么上述反应能否体现各物质的质量关系？【点拨】可通过各物质的相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质的质量关系。
化学方程式表示反应物、生成物各物质的质量比。
【归纳】化学方程式表示的意义：（1）表明了反应物、生成物及反应条件；（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比；（3）表明了反应物和生成物各物质的质量之比（即各物质的相对分子质量与化 学式前的计量数的乘积之比）；活动探究4：2222 2H O H O +点燃怎么读？【小结化学方程式的读法】1、读出反应物、生成物、反应条件。
如：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；2、读出各物质的质量比。
如：每4份质量的碳和32份质量的氧气反应后，可生成36份质量的水；3、读出各反应物、生成物的物质的粒子个数比如：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
【讨论】结合教材P97页“讨论”的内容，从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，其中的反应的化学方程式能给你提供哪些信息？练习1：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素练习2：利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该化学反应中的粒子个数比为。
练习3：长征系列火箭使用的燃料是偏二甲基肼C2H8N2，工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 其中R的化学式是（）A．N2O4B．NO2C．N2O D．CH4练习4：将A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下完全反应，反应前后各物质的质量如下表：回答下面问题：（1）C物质可能是：(填反应物、生成物、催化剂）（2）X值为。
（3）容器中发生反应的基本类型是：。
（4）举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。
三、知识小结：通过本课题的学习，你学到了哪些知识？掌握了哪些方法？还有什么想弄明白的？请同学们谈一谈。
四、布置作业：基础作业：完成课本P98页习题1、2。
提升作业：完成同步练习。
第二课时化学方程式的意义一、化学方程式的定义二、化学方程式的意义：质的方面、量的方面三、化学方程式的读法：一读物质、二读微观、三读质量略。