上海市建平中学2021届高三上学期9月月考化学试题含答案

建平中学2020年9月高三化学月考卷

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137

一．选择题（本题共40分，每小题2分）

1．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记载“红棒摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

A ．甲烷

B ．乙烯

C ．甲醛

D ．乙酸

2．在预防新冠肺炎中，消毒剂发挥了重要作用。下列试剂不常用于杀菌、消毒试剂的是

A ．明矾

B ．75%酒精

C ．3%双氧水

D ．漂粉精

3．用化学用语表示2H 2S+3O 2−−−

→点燃

2H 2O+2SO 2中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为18的硫原子：18S B ．H 2O 的结构式：H-O-H

C ．H 2S 的比例模型：

D ．S 的离子结构示意图：

4．下列化合物中，只含有一种化学健的是

A ．CaCl 2

B ．Na 2O 2

C ．(NH 4)2SO 4

D ．Na 2CO 3 5．向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂自能力的是

A ．稀盐酸

B ．NaHSO 4固体

C ．CaCl 2粉末

D ．CO 2气体

6．1,2-二苯乙烯（C H C

H

）具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该

有机物的说法错误的是

A ．难溶于水

B ．分子中所有原子可能共平面

C ．不能使高锰酸钾稀溶液褪色

D ．可以发生加成聚合反应 7．下列物质在空气中变质与二氧化碳无关的是

A ．漂粉精

B ．生石灰

C ．过氧化钠

D ．亚硫酸钠 8．下列化工生产中未使用催化剂的是

A ．索尔维制碱法

B ．合成氨

C ．乙烯水化

D ．SO 2转化为SO 3 9．工业制硫酸和合成氨生产中相同的是

A ．原料气全是循环使用

B ．都用压缩机压缩原料气

C．用了完全相同的催化剂D．都用热交换器进行加热

10．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol HClO中含H-Cl键的数目为0.1N A

B．1L 0.1mol∙L-1 NaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1N A

C．78g Na2O2中阴、阳离子的总数为0.3N A

D．1mol苯中所含碳碳双键的数目为3N A

11．能与氢硫酸反应的非电解质是

A．二氧化碳B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫

12．不能鉴定Fe2+和Fe3+的是

A．氯水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硫氰化钾溶液

13．过程中存在反应：Al3++3AlO2-+6H2O→Al(OH)3↓的是

A．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液B．偏铝酸钠溶液中不新滴加盐酸

C．向铝盐溶液中不断加入小苏打D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液14．关于下列转化过程分析不正确的是

A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B．过程I中每消耗58g Fe3O4转移1mol电子

−−→Fe3O4+H2↑

C．过程II的化学方程式为3FeO+H2OΔ

D．该过程总反应为2H2O→O2↑+2H2↑

15．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3 16．室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是

A．a点，离子方程式为：Al3++3OH-→Al(OH)3↓

B．a-b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离

C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

17．有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取该溶液进行下列实验：

（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba(OH)2溶液量的关系如下图。

（2）取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3；沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。根据以上事实确定：A．溶液中一定含有Al3+、Mg2+B．不能确定是否含有K+、NO3-

C．不能确定是否含有CO32-D．溶液中一定含有Al3+、Cl-

18．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法错误的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3-

B．从上述反应可知氧化性HNO3>Fe3+>稀硫酸

C ．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体

D ．若通入的SO 2完全反应，则通入的SO 2和溢出的气体物质的量之比为1：1 19．将一定量的SO 2通入BaCl 2溶液中，无沉淀产生，若再通入a 气体，则产生沉淀。下列所通a 气体与过程发生中的离子方程式对应正确的是

A ．a 为H 2S ，SO 2+2H ++S 2-→3S↓+2H 2O

B ．a 为Cl 2，Ba 2++SO 2+2H 2O+Cl 2→BaSO 3↓+4H ++2Cl -

C ．a 为NO 2，4Ba 2++4SO 2+5H 2O+NO 3-→4BaSO 4↓+NH 4++6H +

D ．a 为NH 3，Ba 2++SO 2+2NH 3+2H 2O→BaSO 4↓+2NH 4++2H +

20．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L 硫酸溶液65mL ，恰好完全反应，所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112mL 氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为

A ．9：13

B ．5：7

C ．4：3

D ．3：4

二．（本题共11分）

世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。

二氧化氯（ClO 2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：

2CIO 2+2CN -→2CO 2↑+N 2↑+2Cl -

21．氯的另一种氧化物Cl 2O 每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为 。 22．另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN -是在 极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO 2和N 2。

23．工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 。用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是

。

工业上，通过如下转化可制得KlCO 3晶体：NaCl 溶液I

−−

→NaClO 3溶液II

−−→KClO 3晶体。

24．电解氯化钠溶液可以得到NaClO 3与H 2。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的力向和数目： 。

25．II 中不断加入细粒状KCl ，搅拌，发生复分解反应，析出KClO 3晶体。该反应能够发生