初三化学元素周期表PPT课件

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初三化学元素周期表(完整版).pptx

57-71 La-Lu 镧系
57
La
镧
58
Ce
铈
59
Pr
镨
60
Nd
钕
61
Pm
钷
62 Sm 钐 150.3 (shān)
63 Eu 铕 151.96 (yǒu)
64
Gd
钆
65
Tb
铽
66
Dy
镝
67 Ho 钬 164.9 (huǒ)
68 Er 铒 167.2 (ěr)
69 Tm 铥 168.9 (diū)
47.9 50.94
(guī) (lín) (liú) (lǜ) (yà) (jiǎ) (gài)
(tài) (fán)
65.38 69.72 72.5
(xīn) (jiā) (zhě)
83.8 85.467 87.62 88.906
(kè) (rú) (sī) (yǐ)
1
42
Mo
钼
43
Tc
锝
44 Ru 钌 161.0 (liǎo)
学海无涯
初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音
1 H 氢 1.0079 (qīng)
2 He 氦 4.0026 (hài)
3
Li
锂
4
Be
铍
5 B 硼 10.811 (péng)
6
C
碳
7
N
氮
8 O 氧 15.999 (yǎng)
9
F
氟
10
Ne
氖
11 Na 钠 22.9898 (nà)
钇
40 Zr 锆 91.22 (gào)

人教部编版九年级上：元素周期表课件 (共37张PPT)

周
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
期
6 55 56 镧 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba 系 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
镧 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
锕 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 系 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
B．电子数
C．中子数
D．最外层电子数
8
9
10
11
12
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
共有18纵行，分为16个族。第8、9、10纵行合为一个族，其余镧 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

第一节元素周期表(共40张PPT)

第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。（氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章物质结构、元素周期律
第一节元素周期表一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中，少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液：先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？没有。有较弱的氧化性。氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+

3.3 第2课时元素周期表课件 (共21张PPT)化学人教版九年级上册

第三单元物质构成的奥秘
化学
素养提升
1．下列关于“决定”的说法错误的是
（ C）
A．决定元素周期表中原子序数的是核电荷数
B．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
C．决定元素和原子种类的是相对原子质量
D．决定元素相对原子质量的是质子数和中子数
第三单元物质构成的奥秘
化学
2．图1是铯在元素周期表中的相关信息，图2是铝原子的结构示意图，图3是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素，回答下列问题。
化学
第三单元物质构成的奥秘
化学
第三单元物质构成的奥秘
化学
知识点1 元素周期表
阅读课本第75、76页和课本插页“元素周期表”，填写下列空格：
1．编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。
2．元素周期表的结构：元素周期表的结构：元素周期表共有7个
横行，18个纵列。每一个横行叫作一个__周___期___，每一个纵列叫作一个 ___族_____。
示例说明
知识应用
元素名称为__铁___，元素符号为__F__e__，
该元素原子的核电荷数为__2_6__，质子数为___2_6___，相对原子质量为__5_5_._8_5__，核外电子数为__2__6__。
注意：小数点后的两个数字不能省掉
第三单元物质构成的奥秘
化学
请认真分析原子序数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
族，其元素符号为__C__l __。元素周期表中位于同一周期元素的
共同点是___原__子__核__外__电__子__层__数__相__同____。
第三单元物质构成的奥秘
化学

3.3.2 元素符号元素周期表课件(共23张PPT)

一百多种
元素组成
上亿种
物质
离子
构成
分子
得失
分构电
成成子
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
O 氧元素
1个氧原子
H 氢元素
1个氢原子
Hg 汞元素
金属汞
1个汞原子
若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这ห้องสมุดไป่ตู้物质
课时2 元素符号元素周期表元素符号的意义
一百多种
元素组成
上亿种
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
钾K
银 Ag
氧O
硅 Si
钙 Ca
汞 Hg
课时2 元素符号元素周期表 Ⅱ 元素周期表
门捷列夫编制出了第一张元素周期表
课时2 元素符号元素周期表 16 个族
18个纵列
7个周期
7个横行
1.周期：每一横行叫作一个周期，共有7个周期 2.族：每一个纵列叫作一个族(8，9，10三个纵列共同组成一个族)
试一试，给元素分类
分类标准：电子排布方式（核外电子层数）
元素元素原子元素元素原子元素元素原子元素元素名称符号结构名称符号结构名称符号结构名称符号
氢H
氟F
磷P
锰 Mn
氦 He
氖 Ne
硫S
铁 Fe
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
物质
离子

元素周期表课件.ppt

__一_种__原__子__。（符号： __ZA__X___）
A Z
Xmn+的含义：X_元__素_符__号__
A__质_量__数__
Z__质__子__数____ n_离__子__所_带__电_荷__数__
m__分__子_中__所__含_原__子_数__目____。
元素符号
原子（即核素）符号
原子名称
电子层 K L
电子层上最多
容纳的电子数 2
8
M N…
18 32 …
2×12 2×22 2×32 2×42 …
2n2
（1）各电子层最多容纳_______个电子；
（2）最外层电子数不超过__8__个电子(K层为最外层时不超过_____2个)；
18
（3）次外层电子数不超过______个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量_较__低_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升_高____的电子层。
第一节元素周期表（第一课时）
原子的构成
核外电子每个电子带一个单位负电荷
原子
质子每个质子带一个单位
原子核
正电荷
பைடு நூலகம்
中子不显电性
三、核素
1、质量数原子的质量主要集中在_原__子__核__上，质子和
中子的相对质量都近似为_1__，如果忽略电子质量，将核内所有_质__子__和__中_子__的__相__对__质_量__近__似__值__ 加起来所得的数值就是该原子的质量数。
随堂练习
3、以下互称为同位素的是（ C ）
A、金刚石和石墨 B、CO和CO2 C、D和T D、1H216O和2H218O
二、原子核外电子的排布
1、电子层的划分

【精品】元素周期表(优秀版)ppt课件

元素周期表(优秀版)
问题讨论
一.由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？
每一横行的电子层数相同
2.每一纵行有什么相同点？
每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）二.第一张元素周期表是由哪个国家的哪位科学家编制的? 俄国的门捷列夫
元素周期表
一.编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列
二 ⅣA 三 ⅢA
四 ⅥA 五 ⅦA 七 ⅡA
六 ⅣA
练习 A、B、C是周期表中相邻的三种
元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。
此三种元素原子最外层电子数之和为17，
质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元
素？三种元素原子最外层电子平均数为 17/3
= 5.7
三种元素位于第ⅤA、ⅥA族。5 + 2×6 = 17
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横
行,即周期
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行，即族
二.元素周期表的结构
短第1周期：2 种元素
周第2周期：8 种元素
期第3周期：8 种元素
周期
（横向）
长周期
第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素
7N 8O 15P 16S
三种元素质子数之和为31，应为第二第三周期元素观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
同学们再见
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点点的女生前面，与大熊成了同桌
要他。为什么？第一，他是个小书迷，知识渊博；第二，他表达能力强，说话幽默风趣有条理；第三，他为人大方，乐于分享。从小Z的优点来看，你是不是认为他应该是个学霸？这……怎么说呢，目前算不上，但未来极有可能……看看作文课上他即兴画的思维导图吧，有条理，有创意，让小伙伴们佩服得五体投地，怎么看都不像是一个熊孩子，一个“学渣” 的作品。可是，我每天给孩子们听写十个词语，他每天的正确率只有百分之六十左右，很多字不会写。他是一个不折不扣的“君子”，光读光看不动手写，哪怕就是新学的几个词语，他也不愿意写一写抄一抄。无论课上课下，凡是要动笔写时，他不是钻到桌子底下东找找西摸摸，就是在书包里左翻翻右抖抖，总之就是老半天下不了笔。别人已经写完了拿给老师批改，他可能才开始写第一题………那磨磨蹭蹭的样子，活活要把老师气死。他妈妈认为他从小握笔姿势错误怎么也纠正不了，导致写字速度很慢，所以不愿意写字。我却不这么认为，我觉得没这么简单，一定另有原因，只不过我现在还没弄明白而已。上周四上午第三、四节课，语文单元测试。两节课的考试时间过去，试卷一张张收了上来，最后一个交卷的是小我快速扫了一下卷面。哦买噶第一页的基础题几乎一片空白！作文也没写完，只写了三四行！这样子，批改出来总分顶多也就二三十分！怎么会这样！再差也不会如此啊！考试时不务正业偷玩蚂蚁去了？还是故意不做？身为语文老师兼班主任的我气得跳脚，一阵胸闷。怎么办？把他叫到办公室狠批一顿？或者请他家长来学校？此时，脑海里突然闪出一幕幕画面：他在班级读书分享会上侃侃而谈，他在课堂上回答问题时妙语如珠，他把自己的零食和玩具大方地给同学们分享，他羞涩地笑着把他饼干递到我手中……虽然在完成作业方面他确实做得不好，尽管在上课时经常偷看课外书，但不可否认的是，他绝对是个好学上进的好孩子！试卷答成这样，也许另有原因吧？不不不，不能那么简单粗暴！我应该先了解一下真实的原因。要知道，“刑讯逼供”最容易“屈打成招”……午餐后的自习时间。我笑眯眯地对小Z说：“小Z，我们的教室好脏啊，你愿不愿意为大家服务一下，打扫一下教室？“愿意！”他二话没说，跑着去拿扫把。不要做作业，估计他心里乐开了花。他一手拿扫把，一把持簸箕，认真地扫着。看到谁的脚下有纸屑，他就轻声提醒他抬起脚来，再把纸扫出来，态度友好，而且不影响他人。扫地的动作也很是娴熟、麻利不一会儿功夫，他就把教室打扫得干干净净，我当众狠狠地表扬了他一番，然后把他叫到我身边，拿了把椅子让他坐下他顺从地坐下了，刚才还因为受了表扬而神采飞扬，此时却目光黯淡，低着头不敢看我，像是在担心暴风雨的来临。我摊开他上午考的那张试卷，和颜悦色地柔声问道：“这么多题没做，我想了半天也想不出原因，你能告诉我为什么么？换句话说，我很想知道你是怎么答题的，因为这真的不是你的真实水平。”“我一拿到试卷就想着要挑分值多的题目做，就先挑了二十多分的阅读

人教版九年级化学上册：3.2元素周期表课件(共15张PPT)

在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
原子序数 (核电荷数)
元素符号
元素名称相对原子质量
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
7个周期
每
一
每
横行叫做
16 个族一个纵列一来自叫个做
周
一
期
族
元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。 ①为寻找新元素提供了理论依据。 ②由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
活动(1)： ①6号元素为碳，符号C，核外电子数6，相对原子质量12，为非金属元素(以下顺序相同)。 ②7号：氮，N，7，14，非金属。 ③12号：镁，Mg，12，24，金属。 ④14号：硅，Si，14，28，非金属。 ⑤16号：硫，S，16，32，非金属。 ⑥18号：氩，Ar，18，39.95，稀有气体。 ⑦20号：钙，Ca，20，40，金属。 ⑧29号：铜，Cu，29，63.5，金属。 ⑨47号：银，Ag，47，108，金属。
是我们的力量源泉,是社会实践的主体。在实践中,为了一致
组成物质的一百多种元素，是按怎样的规律排列的呢？
课堂教学展示课堂探究
知识点元素周期表
许多化学家致力于元素周期表的排列，尤其是俄国化学家门捷列夫。他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献，因此被称为“一代科学勋臣”。
元素周期表
课堂教学展示新课导入
超市中的商品成千上万种，却分门别类、有序地摆放。
关于开展第二批党的群众路线教育实践活动心得体会范文通过近时间的第二批党的群众路线教育实践活动的集中学习和自学,从“ 四风”、 “五疾”方面开展查找问题并进行整改的活动, 我进一步领会了对开展教育实践活动的深刻内涵和重要意义。我也在学习的过程中深刻体会到, 群众路线是我们党的根本路线,也是党所有工作的生命线。正因为我们党始终坚持为人民服务的根本宗旨, 依靠群众、发动群众为了群众、服务群众,我们党才得到了最广大人民群众的真诚

元素周期表完整(33张)ppt课件

短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与非金属分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
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塔式元素周期表
8
棱
台
型
元
素
周
期
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表
9
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层式元素周期表
10
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螺旋式元素周期表
11
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透视式元素周期表
12
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螺旋式元素周期表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4

元素周期表ppt课件

通过元素周期表，可以了解不同元素之间的组合规律，指导新型材料的合成。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对材料进行定性和定量分析，确定其组成元素及其比例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能源转换和储存，如利用过渡金属元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测材料的物理、化学性质，如硬度、熔点、电导率等。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容，有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐增大

初三化学元素周期表ppt课件

启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药）
15
中考题
12.02 Al
核电荷数
16
元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周
期表中的一格，从该图中，我们可获取的相关信息
中错误的是[ ]
D
A．该元素的名称是镁
B．该元素的原子序数是12
12 Mg
C．该元素的原子核外电子数是12
结论：位于同一周期的原子，最外层电子数依次增加，电子层数相同。
9
10
元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个“族”，但由于8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以元素周期表中一共有16个族。
主族：族序数后标有“A” 副族：族序数后标有“B”
族第Ⅷ族：8、9、10纵行
零族：稀有气体元素
5
人们按元素原子核电荷数递增的顺序给元素进行
了编号。
质子数=核电荷数=核外电子数 =原子序数 6
7
元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个“周期”，共有七个周期。
短周期：1-3
周期长周期：4-6
不完全周期：7
8
思考：在元素周期表中处于同一周期元素的原子，在原子结构上有什么规律？
18
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
24.31
17
参考文献
[1]. 徐东梅. 神奇化学元素组成[M]. 现代出版社, 2012. [2]. 区大柱. 初中化学元素符号的学习方法探微[J]. 广西教育, 2017(25):103104. [3]. 王洒颖. 化学元素[M]. 贵州人民出版社, 1987. [4]. 阳智纯. “探究元素周期表结构”的教学设计[J]. 化学教学, 2008(4):48-51. [5]. 王进贤, 邢志良. 元素周期表研究进展[J]. 西北师范大学学报(自然科学版), 1999, 35(3):113-117. [6]. 高胜利, 陈三平, 谢钢. 化学元素周期表[M]. 科学出版社, 2007. [7]. 王春. “元素周期表和元素周期律的应用”任务驱动式教学设计[J]. 中学化学教学参考, 2011(8):31-33. [8]. 周扬. 一张元素周期表内容丰富知识多[J]. 中学生数理化:高一版, 2011(6):35-35.