第四章 物质结构基础习题

第四章物质结构基础
2．电子能级量子化的最好的证明是( )
A、线状光谱
B、连续光谱
C、α粒子的散射实验
3．n=3的原子轨道的形状有( ) 种，共有( ) 个轨道，总共可容纳（）个电子。

4．29号元素的核外电子排布式为（），外层电子构型（），属于（）分区，此元素位于第（）周期第（）族，其+2价离子的外层电子构型（）属（）电子型。

5．第四周期ⅥB元素符号为（），原子序数为（），其核外电子排布式为（），外层电子构型为（）其+3价离子的核外电子排布式为（），+3价离子的外层电子构型为（），此原子有（）个能级，（）个能级组。

6．ⅣB族元素的价电子构型通式为（）。

A、ns2nd2
B、ns1nd3
C、（n-1）d3ns1
D、（n-1）d2ns2
7．某金属中心离子形成配离子时，其价电子可以有一个未成对电子，也可有5个未成对电子，其中心离子是（）。

A、Cr（Ш）
B、Fe（Ⅱ）
C、Fe（Ⅲ）
D、Mn（Ⅲ）
8．下列何种物质在形成配合物时不能作为配位体（）。

Ａ、CN-Ｂ、NH4+Ｃ、CH3NH2Ｄ、NH3
9．下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的分子是（）。

A、NH3
B、PH3
C、BCl3
D、H2S；
10．SiH4，NH4+，BF4，其中心离子采用sp3杂化，具有相同的空间构型（）.
A、三角锥形
B、四面体
C、四边形
D、正方形
11．OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）。

A、2个P轨道
B、sp杂化
C、sp3不等性杂化
D、sp2杂化
12．磁量子数为零的轨道都是S轨道。

判断对错（）。

13．下列哪种波函数不合理（）
A、Ψ(2,1,0)
B、Ψ（2,2,0）
C、Ψ（2,0,0）
D、Ψ（1,0,0）
14．σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；
π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。

15．Co(Ⅲ)以通式CoCl m·nNH3生成八面体配合物，1mol配合物与Ag+作用生成1mol AgCl 沉淀，m和n的值为( )。

A、m=3，n=6; [Co(NH3)6]Cl3
B、m=3，n=5; [Co(NH3)5Cl]Cl2
C、m=3, n=4; [Co(NH3)4Cl2]Cl
D、m=3, n=3; [Co(NH3)3Cl3]
16．键具有极性时，组成的分子必定是极性分子。

判断对错( )。

17．下列分子中属于极性分子的是( )。

A、H2S
B、CO2
C、NH3
D、CH4
18．下列分子中偶极矩最小的是( )。

A、NH3
B、PH3
C、H2S
D、SiH4
E、CHCl3
19．在水分子间存在的主要作用力是( )。

A、氢键
B、取向力
C、色散力
D、诱导力
20．色散力仅存在于非极性分子中。

判断对错( )。

21．常温下F2，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为:（）22．NH3与PH3相比，( )的沸点较高，这是因为: ( )。

23．排出下列物质：HF，HBr，HCl，HI的沸点从低到高的顺序：（）。

24．具有相同电子层结构的离子，阳离子半径总是大于阴离子半径。

判断对错（）。

25．哪种原子和H形成的化合物没有氢键（）。

A、F
B、O
C、N
D、C
26．下列化合物中分子间有氢键的是（）。

A、CH3NHCH3（二甲基胺）
B、C6H5OH（苯酚）
C、C3H6O(丙酮)
D、C4H8O (乙酸乙酯)
E、C3H9N(三甲基胺)
27. 下列分子中既有分子间力，又有氢键的是（）。

A、CH4
B、CHCl3
C、氨水
D、溴水
28．干冰是（）晶体。

29．试用晶体结构的特征说明石墨可以作电极导体，又可用作固体润滑剂的原因。

（）。

答案：
1．D
2．A
3．3 ，9，18
4．1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1，ds区，4 ，IB ，3s23p63d9，9-17
5．Cr ，24 ，1s22s22p63s23p63d54s1，3d54s1，
1s22s22p63s23p63d3，3s23p63d3，7，4
6．D
7．C
8．B
9．C
10．B
11．C
12．错
13．B
14．头碰头，肩并肩
15. C
16．错
17．A，C
18．D
19．A
20．错
21．随着分子量的增大，色散力增大，即分子间凝聚力增大的缘故。

22．NH3，NH3存在氢键
23．HCl < HBr < HI < HF
24．错。