第四章 物质结构基础习题
人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(含答案解析)
一、选择题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液2．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：1810O B．硫离子的结构示意图：C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO46．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+487．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同9．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．Al B．Al2O3C．NaAlO2D．NH4HCO310．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si二、填空题11．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。
物质结构基础补充习题答案
物质结构基础补充习题答案(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第四章物质结构基础补充习题一．选择题：1．多电子原子的能量E由（B）决定（A）主量子数n （B） n和l （C） n,l,m （D） l2．下列原子中哪个的半径最大（D）（A） Na （B）Al （C）Cl （D）K3．现有6组量子数○1 n = 3, l = 1, m = -1 ○2 n = 3, l = 0, m = 0○3 n = 2, l = 2, m = -1 ○4 n = 2, l = 1, m = 0○5 n = 2, l = 0, m = -1 ○6 n = 2, l = 3, m = 2其中正确的是（B）（A）○1○3○5（B）○1○2○4（C）○2○4○6（D）○1○2○3m=±时，可允许的最多电子数为（D）4．主量子数n = 4，12s（A） 4 （B） 8 （C） 16 （D） 325．下述说法中，最符合泡利不相容原理的是（B）（A）需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态；（B）在一个原子中，四个量子数相同的电子不能多于一个；（C）充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子；（D）电子间存在着斥力。
6．下列原子轨道沿着x轴相互靠近或发生重叠时，能形成键的是（AD）（A）p y-p y （B）p x-p x（C）p x-p y （D）p z-p z7．由解薛定谔方程所得到的原子轨道是指（B）（A）波函数(n,l,m,m s) （B）波函数(n,l,m)（C）概率密度（D）电子云的形状8．按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征是（ABC）（A）具有波粒二象性（B）可用 2 表示电子在核外出现的概率（C）原子轨道的能量呈不连续变化（D）电子运动的轨迹可用的图象表示9．元素Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子的外层电子构型是答（C）（A）第六周期 VIII 族 , 5d6s（B）第五周期VIB族,4d5s（C）第五周期 VIB 族 , 4d5s（D）第六周期VIIB族,5d6s10．原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有............（C）。
(人教版)福州高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习(含答案解析)(1)
一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍，下列判断不正确的是X WY ZA．最高正化合价：X＜Y＜Z B．原子半径：X＜Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z 3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl4．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：6．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+487．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。
下列有关说法正确的是A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
（完整版）人教版《物质结构与性质》基础练习题
（完整版）人教版《物质结构与性质》基础练习题人教版《物质结构与性质》基础练习题一、选择题（每空3分，共60分）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A ．道尔顿B ．卢瑟福C ．汤姆生D ．波尔2．下列关于电子云的说法中，正确的是A ．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B ．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C ．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D ．电子云可表示电子在核外运动的方向3．下列能层中，有f 能级的是（）A ．LB ．MC ．OD ．K4. 下列物质的沸点最高的是（）A ．H 2SeB ．H 2SC ．H 2OD ．HF5．根据电子排布的特点，Cr 在周期表属于（）A ．d 区B ．s 区C ．P 区D ．ds 区6．2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。
下列关于Ds 的说法不正确．．．的是 A ．Ds 原子的核外电子数为110 B ．Ds 为金属元素C ．Ds 原子在周期表中位于第7周期第ⅦB 族D ．Ds 是过渡元素7．下列元素的电负性最大的是：A ．NaB ．SC ．ND ．O8. a 、b 、c 、d 是四种短周期元素。
a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为， b 与c 形成化合物的电子式为。
下列比较中正确的是A ．原子半径：a ＞c ＞d ＞bB ．电负性a ＞b ＞d ＞cC ．原子序数：d ＞a ＞c ＞bD ．最高价含氧酸的酸性c ＞d ＞a9．下列关于主族元素的说法正确的是A ．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s 能级B ．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s 能级或p 能级C ．主族元素的最高正价等于主族的序数x 4x 2x +7xD．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数10.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则11.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第3课时核素课后精练含解析1
第3课时核素基础达标1．3516S可用于治疗软骨肉瘤。
下列关于3516S的说法正确的是( ）A．核外电子数为19 B．中子数为16 C．质子数为35 D．核电荷数为16 2．为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）.关于20080Hg的说法正确的是（）A．质子数为200 B．核外电子数为80 C．核电荷数为120 D．中子数为80 3．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。
U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。
下列有关说法正确的是（）A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U和23892U互为同位素D．23592U和23892U互为同素异形体4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中“”表示质子或电子，“”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数5．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。
下列有关叙述正确的是（)A．14C与12C是两种不同的元素或核素B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子6．对于A Z X和1 A Z X+两种粒子，下列叙述正确的是( ）A．一定都由质子、中子、电子构成B．两种粒子属于同一种元素，其化学性质相同C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D ．核电荷数、核外电子数一定相同素养提升1．某元素的阳离子R n +，核外共有x 个电子,其原子的质量数为A ，则该元素原子所含中子数为 （ ）A ．A —x -nB ．A —x +nC ．A +x -nD ．A +x +n2．某元素相对原子质量的计算式为34。
969×75。
77%+36。
966×24.23％=35。
第四章 物质结构基础
原子轨道角度分布图
n, l, m（
r，θ，φ）=R n, l （r）﹒Yl, m（θ，φ）
原子轨道角度分布图：由Y（θ ，φ ）对θ ，φ 作图所 得，表示电子可能出现的区域。
3. 概率密度和电子云
概率:电子在核外空间某处出现机会的多少称为概率。 概率密度: 电子在核外空间某处单位体积中出现的概率 称为概率密度。 电子云: 用小黑点的疏密表示原子核外电子出现的概率
密度的大小,这种图像称为电子云。
所以，电子云是概率密度大小的形象化描述。黑点密集 的地方，表示电子出现的概率密度大。
4. 量子数
核外电子的运动状态用波函数或原子轨
道来描述，波函数或原子轨道是由一些参数
来确定的，这些参数都是量子化的（取值不
连续），叫做量子数。
（1）主量子数（n） 【意义】描述电子出现概率最大的区域离核的距离 ，是决定电子能量高低的主要因素。 n越大，表示距 离越远，能量越高。 【取值范围】n只能取1，2，3，4…等正整数，常用 符号K、L、M、N…来表示。 （2）角量子数（L） 【意义】描述原子轨道或电子云的空间形状，在多 电子原子中与n共同决定电子的能量高低。 【取值范围】 L 只能取小于 n 的正整数。即对于给定 的n值，L可取0，1，2，3，…n-1，用符号 s,p,d,f…表示。
磁量子数 m 决定原子轨道在 空间的取向。同 一亚层（l 相同） 的几条原子轨道 在空间有不同的 取向，共有2l +1 种取向，每种取 向相当于一个原 子轨道。
m = 0, ± 1, ± 2, ..., ±l 数目 = 2l + 1
自旋量子数 m s
意义
电子层，决定核 外电子的能量和 离核的平均距离 。n 越大，电子 离核越远，电子 的能量越高。
物质结构基础试题及答案
物质结构基础试题及答案一、选择题1. 物质是由什么构成的？A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子和中子答案：B2. 原子核由什么组成？A. 电子B. 质子和中子C. 原子D. 分子答案：B3. 元素的化学性质主要由什么决定？A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：B4. 哪种粒子带有正电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：B5. 哪种粒子带有负电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：A二、填空题1. 原子由____和____组成，其中____带有正电荷，____带有负电荷。
答案：原子核，电子，质子，电子2. 原子核由____和____组成，它们都是不带电的粒子。
答案：质子，中子3. 元素周期表中的元素按照____和____的递增顺序排列。
答案：原子序数，电子层数三、简答题1. 描述原子的结构。
答案：原子由位于中心的原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电。
电子带有负电荷，位于原子核外的电子云中。
2. 什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。
这种连接使得原子能够结合形成分子或化合物。
四、计算题1. 如果一个碳原子有6个电子，那么它有多少个质子？答案：6个2. 一个氧原子的原子序数是8，它的原子核中有多少个质子和中子？答案：氧原子的原子核中有8个质子和通常8个中子（氧的常见同位素是氧-16）。
莆田市南门高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习题(课后培优)
一、选择题1．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是( )A．Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低B．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M＜W2．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m+n) gC．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w gD．核内中子的总质量小于质子的总质量3．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。
下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍，下列判断不正确的是X＜Y＜Z B．原子半径：X＜Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种6．下列物质性质变化的比较，正确的是A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
大学基础化学课后习题解答(1)
大学基础化学课后习题解答第一章 溶液和胶体溶液第二章 化学热力学基础2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、∆H 、∆S 、∆G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义？ 2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。
（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。
（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。
2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θr m H ∆。
若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少？ 解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。
2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。
此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。
广州市育才实验高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(课后培优)
一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF3．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。
下列说法不正确的是A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中可能含有离子键C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高4．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6C．4x+10D．4x+145．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（）X YZ WA．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4A．A B．B C．C D．D8．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
云南师大附中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》习题(培优提高)
一、选择题1．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m+n) gC．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w gD．核内中子的总质量小于质子的总质量2．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6C．4x+10D．4x+143．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W Q原子半径/nm0.1600.1430.0750.0740.110主要化合价＋2＋3＋5、-3-2＋5、-3A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水5．12C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为12C。
下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．12C与C60互为同素异形体C．人体内，由于新陈代谢作用也存在12CD．可利用死亡生物体中12C不断衰变的原理对文物进行年代测定6．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。
由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应7．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．硫离子的结构示意图：A．原子核内有10个中子的氧原子：1810C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：8．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B C D物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaCl Ca(ClO)2Al(OH)3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A．A B．B C．C D．D9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。
《物质结构》习题答案
物质结构对应习题：王仁国主编《无机及分析化学》第1版第四章1.氮原子的价电子构型是2s22p3，试用4个量子数分别表明每个电子的运动状态。
解：n=2；l=0，1；m=0，±1；m s=12±；2.下列各组轨道中，哪些是简并轨道？简并度是多少？(1)氢原子中2s，2p x，2p y，2p z，3p x。
(2)He+离子中4s，4p x，4p z，4d xy，5s，5p x。
(3)Sc原子中2s，2p x，2p z，2p y，3d xy，4s。
解：（1）2s，2p x，2p y，2p z是简并轨道，简并度是4；（2）4s，4p x，4p z，4d xy是简并轨道，简并度是4；（3）2p x，2p z，2p y是简并轨道，简并度是3；3.下列各原子的电子层结构何者属于基态、激发态或不正确的？(1)1s22s12p2； (2)1s22s12d1；(3)1s22s22p43s1；(4)1s22s22p63s23p3；(5)1s22s22p83s1；(6)1s22s22p63s23p63d54s1。
解：原子的电子层结构属于基态的是：（4），（6）原子的电子层结构属于激发态的是：（1），（3）原子的电子层结构属于不正确的是：（2），（5）4.在氢原子中，4s和3d哪一个轨道能量高？19号元素钾的4s和3d哪个能量高？并说明原因。
解：氢原子中4s轨道的能量高，因为氢原子是单电子体系，其能量不受l的影响，只与n有关，n越大其能量越高；19号元素钾的3d比4s能量高，主要是因为多电子体系由于屏蔽效应和钻穿效应，发生能级交错。
5.写出下列原子和离子的电子结构式。
(1)Cu(z=29)和Cu+(2)Fe(z=26)和Fe3+(3)Ag(z=47)和Ag+(4)I (z=35)和I-解：（1）Cu(z=29)：[Ar]3d104s1和Cu+：[Ar]3d10（2）Fe(z=26)：[Ar]3d64s2和Fe3+：[Ar]3d5（3）Ag(z=47)：[Kr]4d104s1和Ag+：[Kr]4d10（4）I (z=35) ：[Ar]3d104s24p5和I-：[Ar]3d104s24p66.某一元素的原子序数为24，试问：(1)核外电子总数是多少？(2)它的电子排布式？(3)价电子层结构；(4)元素所处的周期、族、区？解：(1)核外电子总数是24(2)它的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3)价电子层结构：3d54s1(4)元素所处的四周期、ⅥB族、d区7.AⅠ族最外层电子数虽然都为1，但它们的金属性却不同，为什么？Ⅰ族和BⅠ族其价层电子构型为n s1，属于活泼金属，容易失电子并形成稀有气体解：A结构1s2或n s2n p6稳定结构，而BⅠ族外层电子构型为(n-1)d10n s1，原子半径比同Ⅰ族差。
(人教版)武汉高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习卷(培优)
一、选择题1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与 WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．电负性：Z>W>YC．两元素含氧酸酸性：Z>XD．XW3分子内键角为109°28'2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD．化合物XY与 ZY2中均含有共价键3．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W Q原子半径/nm0.1600.1430.0750.0740.110主要化合价＋2＋3＋5、-3-2＋5、-3A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水5．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA26．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷7．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同8．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。
大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力P=B、T=C、b=mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H m的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H m=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H m=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G m=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H m=·mol-1,Δr S m=·mol-1·K-1这一方法正确与否解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）K为( )8、反应的Δr H m<0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H m>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), ΔrHmӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), ΔrHmӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr GmӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的ΔrHmӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因: 7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr Hm>0为 ( )（3）Δr Gm<0为 ( )（4）KӨ为 ( )8、反应的Δr HmӨ<0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr HmӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
北京师范大学大兴附属中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(含答案)
一、选择题1．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等3．下列物质性质变化的比较，正确的是A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F4．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Br 的电子式：B．SO2分子的比例模型：C．18O2-的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl5．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号E F G H I J K L原子半径0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186 /nm最高化合价或最低+1-2+3-1-2+3+2+1化合价A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞JD．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体8．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
人教版高中化学全册必背章节知识清单及练习第四章 物质结构 元素周期律 (教师版)
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与化学周期表一、原子结构 1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成（原子核包括质子和中子），质子带 正电 ，电子带 负电 ，中子中立 不带电 。
2、质量数（1）概念：将核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
（2）构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A )＝ 质子数(Z ) ＋ 中子数(N ) ②质子数＝ 核电荷数 ＝核外电子数 3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的12 6C 表示质子数为 6 ，质量数为 12 的碳原子。
4、粒子符号(A Z X ±bn ±m )中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核 及 核内质子数 ，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
以钠原子为例：（2）离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如 Mg ：→ Mg 2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如 F ：→ F－：。
Na＋与稀有气体Ne 的核外电子排布相同； Cl－与稀有气体Ar 的核外电子排布相同。
二、元素在周期表 1、周期的分类与包含元素216个族分为 7 个主族、 7 个副族、1个第 Ⅷ 族和1个 0 族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族； Ⅷ族最特殊，三列是一族； 二三分主副，先主后副族； 镧锕各十五，均属ⅧB 族。
4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断 （1）元素的位置与原子结构的关系（2）短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al 。
阜新市实验中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(含解析)
一、选择题1．下列说法错误的是( )A ．侯德榜发明了联合制碱法B ．诺贝尔提出了原子学说C ．屠呦呦合成了双氢青蒿素D ．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．下列物质性质变化的比较，正确的是A ．原子半径大小：Al>Mg>NaB ．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC ．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HFD ．非金属性强弱：I>Br>Cl>F 3．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号 X Y Z L M Q原子半径/nm 0.1600.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 2+ 3+ 6+、2- 7+、-1 2+ 2-A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：M 单质X <单质B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．苯的实验式为C 6H 6 C ．Cl -的结构示意图为：D ．NaCl 的电子式：5．下列离子方程式书写正确的是A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓B ．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+COC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H OD ．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl6．短周期主族元素R 、X 、Y 和Z 在周期表中相对位置如图所示。
已知这四种元素的质子数之和等于55。
下列说法错误的是A ．简单阴离子结合氢离子的能力：Y ＞ZB ．常温常压下，R 单质呈气态C ．Z 的氧化物对应水化物一定是强酸D ．Y 和Z 组成的化合物是共价化合物7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大， X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是A．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强C．W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强D．Y、Z、W的第一电离能顺序为： Z>W>Y8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
【学生卷】内江市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习题(含解析)
一、选择题1．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是A ．原子半径：Z>W>X>YB ．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD ．化合物XY 与 ZY 2中均含有共价键2．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是A ．酸化的碘化钾溶液和淀粉B ．酸化的FeCl 2溶液C ．酸性高锰酸钾溶液D ．硝酸银溶液3．短周期元素A 和B ，其中A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ； B 元素的原子M 层电子数是(a- b)，L 层电子数是(a+b)，则A 、B 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A ．B 3A 2 B ．AB 2C ．A 3B 2D ．BA 24．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X 、Y 、Z 、W 、Q 说法正确的是A ．元素Y 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于9B ．原子半径的大小顺序为：W>Z>YC ．W 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q 强D ．离子半径的大小顺序为：W 2->Y 2->Z 3+5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号 X Y Z L M Q原子半径/nm 0.1600.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 2+ 3+ 6+、2- 7+、-1 2+ 2-B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．苯的实验式为C 6H 6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：7．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同8．下列说法正确的个数是（）①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体A．1个B．2个C．3个D．4个9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（）A．Y2X2中阴阳离子的个数比为1：1B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子D．Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应10．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。
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第四章物质结构基础
2．电子能级量子化的最好的证明是( )
A、线状光谱
B、连续光谱
C、α粒子的散射实验
3．n=3的原子轨道的形状有( ) 种，共有( ) 个轨道，总共可容纳（）个电子。
4．29号元素的核外电子排布式为（），外层电子构型（），属于（）分区，此元素位于第（）周期第（）族，其+2价离子的外层电子构型（）属（）电子型。
5．第四周期ⅥB元素符号为（），原子序数为（），其核外电子排布式为（），外层电子构型为（）其+3价离子的核外电子排布式为（），+3价离子的外层电子构型为（），此原子有（）个能级，（）个能级组。
6．ⅣB族元素的价电子构型通式为（）。
A、ns2nd2
B、ns1nd3
C、（n-1）d3ns1
D、（n-1）d2ns2
7．某金属中心离子形成配离子时，其价电子可以有一个未成对电子，也可有5个未成对电子，其中心离子是（）。
A、Cr（Ш）
B、Fe（Ⅱ）
C、Fe（Ⅲ）
D、Mn（Ⅲ）
8．下列何种物质在形成配合物时不能作为配位体（）。
Ａ、CN-Ｂ、NH4+Ｃ、CH3NH2Ｄ、NH3
9．下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的分子是（）。
A、NH3
B、PH3
C、BCl3
D、H2S；
10．SiH4，NH4+，BF4，其中心离子采用sp3杂化，具有相同的空间构型（）.
A、三角锥形
B、四面体
C、四边形
D、正方形
11．OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）。
A、2个P轨道
B、sp杂化
C、sp3不等性杂化
D、sp2杂化
12．磁量子数为零的轨道都是S轨道。
判断对错（）。
13．下列哪种波函数不合理（）
A、Ψ(2,1,0)
B、Ψ（2,2,0）
C、Ψ（2,0,0）
D、Ψ（1,0,0）
14．σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；
π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。
15．Co(Ⅲ)以通式CoCl m·nNH3生成八面体配合物，1mol配合物与Ag+作用生成1mol AgCl 沉淀，m和n的值为( )。
A、m=3，n=6; [Co(NH3)6]Cl3
B、m=3，n=5; [Co(NH3)5Cl]Cl2
C、m=3, n=4; [Co(NH3)4Cl2]Cl
D、m=3, n=3; [Co(NH3)3Cl3]
16．键具有极性时，组成的分子必定是极性分子。
判断对错( )。
17．下列分子中属于极性分子的是( )。
A、H2S
B、CO2
C、NH3
D、CH4
18．下列分子中偶极矩最小的是( )。
A、NH3
B、PH3
C、H2S
D、SiH4
E、CHCl3
19．在水分子间存在的主要作用力是( )。
A、氢键
B、取向力
C、色散力
D、诱导力
20．色散力仅存在于非极性分子中。
判断对错( )。
21．常温下F2，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为:（）22．NH3与PH3相比，( )的沸点较高，这是因为: ( )。
23．排出下列物质：HF，HBr，HCl，HI的沸点从低到高的顺序：（）。
24．具有相同电子层结构的离子，阳离子半径总是大于阴离子半径。
判断对错（）。
25．哪种原子和H形成的化合物没有氢键（）。
A、F
B、O
C、N
D、C
26．下列化合物中分子间有氢键的是（）。
A、CH3NHCH3（二甲基胺）
B、C6H5OH（苯酚）
C、C3H6O(丙酮)
D、C4H8O (乙酸乙酯)
E、C3H9N(三甲基胺)
27. 下列分子中既有分子间力，又有氢键的是（）。
A、CH4
B、CHCl3
C、氨水
D、溴水
28．干冰是（）晶体。
29．试用晶体结构的特征说明石墨可以作电极导体，又可用作固体润滑剂的原因。
（）。
答案：
1．D
2．A
3．3 ，9，18
4．1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1，ds区，4 ，IB ，3s23p63d9，9-17
5．Cr ，24 ，1s22s22p63s23p63d54s1，3d54s1，
1s22s22p63s23p63d3，3s23p63d3，7，4
6．D
7．C
8．B
9．C
10．B
11．C
12．错
13．B
14．头碰头，肩并肩
15. C
16．错
17．A，C
18．D
19．A
20．错
21．随着分子量的增大，色散力增大，即分子间凝聚力增大的缘故。
22．NH3，NH3存在氢键
23．HCl < HBr < HI < HF
24．错。