钠及钠的化合物优秀课件
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钠和钠的化合物知识点齐全优秀课件
加热
2Na + O2 === Na2O2
加热
2Na2O + O2 === 2Na2O2
稳定性： Na2O2>Na2O
PS：四种淡黄色物质： AgBr、Na2O2、S 、Ag3（PO4）
Page 4
②与硫反应：
研磨/加热
2Na+S====Na2S
③与氯气反应
2Байду номын сангаасa+Cl2=点燃=2NaCl （冒白烟）
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体
体积的减少量等于原混合气体体积的 1/2 且等于生成氧气 的体积｡ (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-
A.2.1 g C.7.2 g
B.3.6 g D.无法确定
四、碳酸钠和碳酸氢钠
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶
Na2CO3>NaHCO3 易溶
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
不反应
Na2CO3=不反应
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
CO32-
HCO3-
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
与CO2 反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与酸反应
稳定性
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na + O2 === Na2O2
加热
2Na2O + O2 === 2Na2O2
稳定性： Na2O2>Na2O
PS：四种淡黄色物质： AgBr、Na2O2、S 、Ag3（PO4）
Page 4
②与硫反应：
研磨/加热
2Na+S====Na2S
③与氯气反应
2Байду номын сангаасa+Cl2=点燃=2NaCl （冒白烟）
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体
体积的减少量等于原混合气体体积的 1/2 且等于生成氧气 的体积｡ (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-
A.2.1 g C.7.2 g
B.3.6 g D.无法确定
四、碳酸钠和碳酸氢钠
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶
Na2CO3>NaHCO3 易溶
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
不反应
Na2CO3=不反应
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
CO32-
HCO3-
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
与CO2 反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与酸反应
稳定性
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
钠及其化合物课件ppt
钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠及其化合物PPT
钠化合物的合成与改性
通过改进合成方法、优化反应条件和引入改性剂等手段，提高钠化合物的性能和稳定性。研究新型钠 化合物及其复合材料的合成与制备技术，拓展其在能源、环境、医疗等领域的应用。
感谢您的观看
THANKS
在食品工业中，某些钠卤化物可作 为食品添加剂，如食盐（氯化钠） 用于调味和防腐。
钠硫化物和磷化物的应用
1
钠硫化物和磷化物在工业上也有广泛的应用。
2
钠硫化物主要用于生产硫酸钠、亚硫酸钠等化学 品，这些化学品在纺织、造纸、印染等领域有广 泛应用。
3
磷化物则主要用于制造磷肥、农药、阻燃剂等产 品，对农业和工业生产具有重要意义。
02
钠的化合物
钠的氧化物
01
钠的氧化物包括氧化钠和过氧化钠。
02
氧化钠是一种白色固体，与水反应生成氢氧化钠，是制备钠 盐的重要原料。
03
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白、 消毒和氧化有机物。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠，是一种白色固体，易吸湿，具有 强腐蚀性。
氢化钠可用于合成其他钠的化合物，也可用作强碱性试剂和 氢气的来源。
钠基热电材料
利用钠及其化合物作为热电材料，可将热能转换为电能，具有高效、环保的优点 。研究高效能、低成本的热电材料，提高热电转换效率，是钠基热电材料的重要 发展方向。
钠化合物的新应用领域
钠基润滑油
钠基润滑油具有优良的润滑性能和抗氧化性，可应用于高负荷、高温和腐蚀性环境。研究开发适合不同需求的钠 基润滑油，拓展点和沸点，能导电、导热，具有强烈的还 原性，暴露在空气中会迅速氧化。
钠的存在与分布
存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于自然界 中，在地壳中钠的含量约为2.83%， 居第六位，主要以钠盐的形式存在。
通过改进合成方法、优化反应条件和引入改性剂等手段，提高钠化合物的性能和稳定性。研究新型钠 化合物及其复合材料的合成与制备技术，拓展其在能源、环境、医疗等领域的应用。
感谢您的观看
THANKS
在食品工业中，某些钠卤化物可作 为食品添加剂，如食盐（氯化钠） 用于调味和防腐。
钠硫化物和磷化物的应用
1
钠硫化物和磷化物在工业上也有广泛的应用。
2
钠硫化物主要用于生产硫酸钠、亚硫酸钠等化学 品，这些化学品在纺织、造纸、印染等领域有广 泛应用。
3
磷化物则主要用于制造磷肥、农药、阻燃剂等产 品，对农业和工业生产具有重要意义。
02
钠的化合物
钠的氧化物
01
钠的氧化物包括氧化钠和过氧化钠。
02
氧化钠是一种白色固体，与水反应生成氢氧化钠，是制备钠 盐的重要原料。
03
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白、 消毒和氧化有机物。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠，是一种白色固体，易吸湿，具有 强腐蚀性。
氢化钠可用于合成其他钠的化合物，也可用作强碱性试剂和 氢气的来源。
钠基热电材料
利用钠及其化合物作为热电材料，可将热能转换为电能，具有高效、环保的优点 。研究高效能、低成本的热电材料，提高热电转换效率，是钠基热电材料的重要 发展方向。
钠化合物的新应用领域
钠基润滑油
钠基润滑油具有优良的润滑性能和抗氧化性，可应用于高负荷、高温和腐蚀性环境。研究开发适合不同需求的钠 基润滑油，拓展点和沸点，能导电、导热，具有强烈的还 原性，暴露在空气中会迅速氧化。
钠的存在与分布
存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于自然界 中，在地壳中钠的含量约为2.83%， 居第六位，主要以钠盐的形式存在。
《钠和钠的化合物》课件
参考资料
1 1. 化学教科书：储存和使用钠化合物。
2 2. 钠的应用研究报告。
3 3. 来自互联网上科研论文和专业网站的关于钠的文献。
《钠和钠的化合物》PPT 课件
本课件将介绍钠和钠的化合物的性质、应用和储存方法，展示钠元素在人类 生活中的重要性。
什么是钠？
1 一种金属
钠是一种色白、质轻、质 软的金属元素。
2 化学符号：Na
钠的化学符号源自于拉丁 文词汇"natrium"。
3 存在于天然盐湖中
钠最常见的方式是以氯化 钠的形式出现在天盐湖 中。
2 钠盐
钠盐广泛应用于家庭和工业中，如食品加工、水处理和肥料制造等。
3 钠对水的反应
钠与水反应会产生热量，产生氢气并放出碱性金属氢氧化物。
钠的应用
钠电池
钠电池是一种高效、低成本、可 循环利用的电池，将会是未来科 技发展的方向。
钠在城市设计中的应用
钠灯是城市照明中的主流技术之 一，具有高效、经济的特点。
储存和使用
如何储存钠
钠应储存在干燥的地方，远离 火源和水。
钠的使用注意事项
钠在使用时，必须小心地将其 从容器中取出并止于密闭容器 中存放。
钠的安全问题
钠能与氧气反应并导致火灾， 还能与水激烈反应，因此需要 严格遵守安全规定。
钠的化合物
1 钠氧化物
钠氧化物是一种白色固体，具有极强的碱性，常用于工业生产中。
钠在烟花中的应用
钠元素的特殊反应能够呈现出美 丽的黄色火苗，因此被应用于烟 花制造中。
结论
钠和钠的化合物的意义
钠及其化合物在日常生活和 工业生产中扮演着重要的角 色。
钠的未来发展趋势
钠的应用领域愈发广泛，未 来可能会带来更多的科技和 经济收益。
钠及其化合物ppt-优质课件1
(1)取用钠时，可以用手直接接触它( × ) (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中( × ) (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( × ) (4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( √ ) (5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( × )
(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同
√C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小 球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
钠及其化合物ppt-优质课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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一、钠与氧气的反应
(3)将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图3)。
继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热_熔__化__后剧烈燃烧，火焰为__黄__色，生成 △
_淡__黄_色___固体。反应的化学方程式为_2_N__a_＋__O_2_=_=_=_=_=_N_a_2_O_2__。
一、钠与氧气的反应
正误判断
钠及其化合物ppt-优质课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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2.(2019·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡
黄色固体氧化钠
高 钠中 及化 其学 化2合01物9版 pp新 t-教 优材 质必 课修 件1第 PP2T章 -精第品1 课节件《（钠 实及用其版化 ）合物 第1课时》课件 (共33张PPT)
(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同
√C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小 球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
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一、钠与氧气的反应
(3)将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图3)。
继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热_熔__化__后剧烈燃烧，火焰为__黄__色，生成 △
_淡__黄_色___固体。反应的化学方程式为_2_N__a_＋__O_2_=_=_=_=_=_N_a_2_O_2__。
一、钠与氧气的反应
正误判断
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2.(2019·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡
黄色固体氧化钠
高 钠中 及化 其学 化2合01物9版 pp新 t-教 优材 质必 课修 件1第 PP2T章 -精第品1 课节件《（钠 实及用其版化 ）合物 第1课时》课件 (共33张PPT)
《钠及其重要化合物》课件
化学处理法
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
钠及其化合物ppt课件
-1 1：2
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
3.2.3金属钠及钠的化合物(离子反应)(课件)高一化学(苏教版2019必修第一册)
典例解析
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
二、离子反应
“六看法”巧解离子方程式的正误判断题
1．看是否符合客观事实 书写离子方程式时，离子反应必须符合客观事实，不可主观臆造离子反应或产物。例如，铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)，因为Fe与稀
3、强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强。 错。导电能力强弱与溶质离子浓度及多带电荷有关。
典例解析
例1．现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦铜；⑧醋酸；⑨HCl气体；⑩氨气。 请回答下列问题(用序号填写)：
(1)能导电的是
二、离子反应
Na2CO3溶液与澄清石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH +CaCO3↓
CO3 2- + Ca2+ ＝CaCO3↓
Na2CO3溶液与CaCl2溶液
离子方程式
Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
CO3 2- + Ca2+＝CaCO3↓
二、离子反应
离子方程式的书写 （以碳酸钠与盐酸的反应为例）
物质的量浓度相同的 不同电解质溶液，其 导电能力是否相同呢？
物质的量浓度相同时，导电能力：盐酸强于醋酸
盐酸
液面
醋酸溶液
液面
ClH+ Cl-
H+ H+
H+ H+
H+
HCl== H+ + Cl-
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▪ 7、碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化钠等重要的物理 性质
▪ 8、比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性 ▪ 9、碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应， ▪ 10、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 ▪ 11、CO32-、HCO3-与其他离子的水解反应
重要的金属知识回顾
一、金属的通性
1.物理通性有 延展性 、导电性 、导热性 。 2.化学通性是 还原 性。主要表现在金属能与 非金属 、 水 、 酸 、 某些盐 反应。
极易失去最外层的一个电子 +11 2 8
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表
钠的化学性质： 非常活泼，为强还原剂
（一）钠的物理性质：银白色金属、质软、 熔点低 （二）钠的化学性质：
1、钠与非金属单质反应
4Na + O2 → 2Na2O
说明：
同步训练
1、锂不可能具有的性质是（ ） A 锂在空气中燃烧可生成Li2O2 ；AD B 锂很软，用小刀可以切割； C 锂比金属铯的熔点高； D 金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中。
但ρK＜ρNa。 ▪ 5、碱金属单质与水反应剧烈，
但Li与水反应缓慢（ Li OH溶解度小）。 ▪ 6、碱金属单质因其活动性强多保存在煤油中，
而ρ Li ＜ ρ煤油，因此只能保存在液体石蜡中。
7、＜酸Na式2C盐O3的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3 8、NaH、CaH2，中的氢显-l价。 9、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但
制取：电解熔融的氯化钠
（四）钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
小结
碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性 ①相似性： 最外层一个电子，化学反应中容易失去一个电子，形成 +1价的离子。化合物形式相同。 ②递变性：
由弱到强 常温、能 常温、能
加热、能 不能 与氧化性酸 与王水
与碱反应 与水反应 铝、锌与强碱溶液反应
与水中H＋ 常温能 加热、能
不能
与盐溶液 与水反应 前面的金属置换后面的金属
碱热分解 不分解 受热分解
常温分解
存在形式 化合态
化合、游离 游离
冶炼方法 电解法(K-Al) 热还原法
热分解法 淘取
三、碱金属——代表物：金属钠
(4)响：有嘶嘶的响声，直至小球消失 （反应剧烈，局部水沸腾气化）
(5)红：反应后水溶液变红 （溶液显碱性）
2e
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂
3、钠与酸的反应
比与水反应还激烈；先与酸反应，过量的Na再与水反应。
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 4、钠与盐溶液反应
酸性： CH3COOH >C6H5OH >H2O>C2H5OH
（三）钠的存在、保存与制取
元素存在形态：
游离态(以单质形态存在)
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
若将钠分别投入饱和NaCl、 CuSO4 、 NH4Cl、 FeCl3 、FeCl2 、Al2(SO4)3溶液中。写出反应的离子 方程式或化学方程式。
现象
化学方程式
饱和 NaCl
钠溶解，放出无色无 味气体、析出晶体
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
饱和
NH4Cl
钠溶解，有刺激性气 味气体放出
2Na+2 NH4Cl → 2NaCl+H2↑+2NH3
2Na
+
O2
点→燃
-1
Na2O2
（淡黄色 固体）
2Na + S → Na2 S（研磨易爆炸）
点燃
2Na + Cl2→ 2NaCl (白烟)
2、钠与水的反应
⑴浮：钠投入水中，浮在水面上 （钠的密度比水的密度小）
⑵熔：熔成银白色光亮的小球 （与水反应放热且钠的熔点较低）
⑶游：小球在水面上迅速四处游动 （有气体生成推动小球）
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸 取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火 焰的颜色。
注 意：①②每钾的次的焰实焰色验色的必必干须须扰用透。盐过）酸蓝洗色净的铂钴丝玻，璃并观灼察烧。至（火避焰免与钠原等来杂相质同；
几种金属的焰色：
Li
Na
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
电子层数： Li<Na<K<Rb<Cs 原子半径Li<Na<K<Rb<Cs
▪ （2）规律与特例 ▪ 1、通常的合金多呈固态，而K、Na合金为液态。 ▪ 2、银白色（铯略带金色）; ▪ 3、碱金属单质在空气或氧气中燃烧： Li2O、
Na2O2 、 KO2 。 ▪ 4、碱金属单质密度一般随核电荷数增多而增大，
钠及钠的化合物优秀课件
教学目标：
▪ 1、了解钠和钠氧化物的重要物理性质 ▪ 2、关注钠和钠的氧化物在生产、生活中的
应用实例 ▪ 3、了解钠与氧气、水、酸、碱、盐等物质
的反应情况
▪ 4、了解氧化钠与水、酸、碱等物质反应情况 ▪ 5、过氧化钠与H2O、CO2反应情况
▪ 6、碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化钠等在生产和生 活中的应用
＊一般说来，金属原子的半径越 大 ，最外层电子数 越 少 ，金属的还原性越 强 ，金属的熔沸点、硬度 越小。
二、由金属活动顺序表分析金属知识的规律
金属活动 性顺序表
金属性
KCaNa Mg Al Zn Fe H Cu Hg Ag Pt Au
Sn
Pb
由强到弱
Mn+氧化性 与O2反应 常温易 与酸中H＋ 剧烈
↑
CuSO4
溶液
2Na+2H2O+CuSO4 → Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!
5、钠与有机物的反应
2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑
2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 ↑ 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑
金属Na、K等除外。
10、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对 非常活泼的金属Na、K等除外。如：
2Na + CuSO4 + 2H2O →Cu(OH)2↓ + H2↑+ Na2SO4
（二）焰色反应
实 ①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 验步骤：②焰用颜铂色丝；蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火
▪ 8、比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性 ▪ 9、碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应， ▪ 10、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 ▪ 11、CO32-、HCO3-与其他离子的水解反应
重要的金属知识回顾
一、金属的通性
1.物理通性有 延展性 、导电性 、导热性 。 2.化学通性是 还原 性。主要表现在金属能与 非金属 、 水 、 酸 、 某些盐 反应。
极易失去最外层的一个电子 +11 2 8
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表
钠的化学性质： 非常活泼，为强还原剂
（一）钠的物理性质：银白色金属、质软、 熔点低 （二）钠的化学性质：
1、钠与非金属单质反应
4Na + O2 → 2Na2O
说明：
同步训练
1、锂不可能具有的性质是（ ） A 锂在空气中燃烧可生成Li2O2 ；AD B 锂很软，用小刀可以切割； C 锂比金属铯的熔点高； D 金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中。
但ρK＜ρNa。 ▪ 5、碱金属单质与水反应剧烈，
但Li与水反应缓慢（ Li OH溶解度小）。 ▪ 6、碱金属单质因其活动性强多保存在煤油中，
而ρ Li ＜ ρ煤油，因此只能保存在液体石蜡中。
7、＜酸Na式2C盐O3的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3 8、NaH、CaH2，中的氢显-l价。 9、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但
制取：电解熔融的氯化钠
（四）钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
小结
碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性 ①相似性： 最外层一个电子，化学反应中容易失去一个电子，形成 +1价的离子。化合物形式相同。 ②递变性：
由弱到强 常温、能 常温、能
加热、能 不能 与氧化性酸 与王水
与碱反应 与水反应 铝、锌与强碱溶液反应
与水中H＋ 常温能 加热、能
不能
与盐溶液 与水反应 前面的金属置换后面的金属
碱热分解 不分解 受热分解
常温分解
存在形式 化合态
化合、游离 游离
冶炼方法 电解法(K-Al) 热还原法
热分解法 淘取
三、碱金属——代表物：金属钠
(4)响：有嘶嘶的响声，直至小球消失 （反应剧烈，局部水沸腾气化）
(5)红：反应后水溶液变红 （溶液显碱性）
2e
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂
3、钠与酸的反应
比与水反应还激烈；先与酸反应，过量的Na再与水反应。
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 4、钠与盐溶液反应
酸性： CH3COOH >C6H5OH >H2O>C2H5OH
（三）钠的存在、保存与制取
元素存在形态：
游离态(以单质形态存在)
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
若将钠分别投入饱和NaCl、 CuSO4 、 NH4Cl、 FeCl3 、FeCl2 、Al2(SO4)3溶液中。写出反应的离子 方程式或化学方程式。
现象
化学方程式
饱和 NaCl
钠溶解，放出无色无 味气体、析出晶体
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
饱和
NH4Cl
钠溶解，有刺激性气 味气体放出
2Na+2 NH4Cl → 2NaCl+H2↑+2NH3
2Na
+
O2
点→燃
-1
Na2O2
（淡黄色 固体）
2Na + S → Na2 S（研磨易爆炸）
点燃
2Na + Cl2→ 2NaCl (白烟)
2、钠与水的反应
⑴浮：钠投入水中，浮在水面上 （钠的密度比水的密度小）
⑵熔：熔成银白色光亮的小球 （与水反应放热且钠的熔点较低）
⑶游：小球在水面上迅速四处游动 （有气体生成推动小球）
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸 取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火 焰的颜色。
注 意：①②每钾的次的焰实焰色验色的必必干须须扰用透。盐过）酸蓝洗色净的铂钴丝玻，璃并观灼察烧。至（火避焰免与钠原等来杂相质同；
几种金属的焰色：
Li
Na
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
电子层数： Li<Na<K<Rb<Cs 原子半径Li<Na<K<Rb<Cs
▪ （2）规律与特例 ▪ 1、通常的合金多呈固态，而K、Na合金为液态。 ▪ 2、银白色（铯略带金色）; ▪ 3、碱金属单质在空气或氧气中燃烧： Li2O、
Na2O2 、 KO2 。 ▪ 4、碱金属单质密度一般随核电荷数增多而增大，
钠及钠的化合物优秀课件
教学目标：
▪ 1、了解钠和钠氧化物的重要物理性质 ▪ 2、关注钠和钠的氧化物在生产、生活中的
应用实例 ▪ 3、了解钠与氧气、水、酸、碱、盐等物质
的反应情况
▪ 4、了解氧化钠与水、酸、碱等物质反应情况 ▪ 5、过氧化钠与H2O、CO2反应情况
▪ 6、碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化钠等在生产和生 活中的应用
＊一般说来，金属原子的半径越 大 ，最外层电子数 越 少 ，金属的还原性越 强 ，金属的熔沸点、硬度 越小。
二、由金属活动顺序表分析金属知识的规律
金属活动 性顺序表
金属性
KCaNa Mg Al Zn Fe H Cu Hg Ag Pt Au
Sn
Pb
由强到弱
Mn+氧化性 与O2反应 常温易 与酸中H＋ 剧烈
↑
CuSO4
溶液
2Na+2H2O+CuSO4 → Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!
5、钠与有机物的反应
2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑
2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 ↑ 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑
金属Na、K等除外。
10、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对 非常活泼的金属Na、K等除外。如：
2Na + CuSO4 + 2H2O →Cu(OH)2↓ + H2↑+ Na2SO4
（二）焰色反应
实 ①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 验步骤：②焰用颜铂色丝；蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火